資源簡介

通州區2024—2025學年第二學期高二年級期中質量檢測
化學試卷
2025年4月
本試卷共8頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻得到的具有非晶態結構的金屬固體。以下關于金屬玻璃的說法正確的是
A. 金屬玻璃能自發呈現多面體外形
B. 金屬玻璃具有固定的熔點
C. 鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學方法為X射線衍射實驗
D. 金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物
2. 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是
A. B. C. D. Cu
3. 某有機化合物的結構簡式如下圖，其所含官能團的種類有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
4. 下列圖形表示的晶體局部結構中，符合晶胞特點的是
A. B. C. D.
5. 圖1和圖2分別表示某能級電子的電子云及其輪廓圖，下列說法正確的是
A. 圖1中每個小黑點表示1個電子
B. 圖2表示電子只能在球體內出現
C. 由圖2可推知該電子所處的原子軌道為球形
D. 圖1中的小黑點表示某一時刻電子在核外所處的具體位置
6. 具有下列結構的化合物，其核磁共振氫譜中有2個峰的是
A. CH3CH2OH B. CH3CH3 C. CH3OCH3 D. HOCH2CH2OH
7. 下列關于物質聚集狀態描述不正確的是
A. 等離子體中可以含有電中性粒子 B. 離子液體是難揮發的物質
C. 合金都是非晶體 D. 液晶和液態是物質的不同的聚集狀態
8. 乳酸分子的結構式如圖，下列說法不正確的是
A 碳原子有兩種雜化方式 B. 分子中有1個手性碳原子
C. 最多有9個原子可以共處于同一平面 D. σ鍵與π鍵數目之比為
9. 分子式為且與乳酸具有相同種類及數目官能團的有機化合物，其結構有(不考慮立體異構)
A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種
10. 下列說法正確的是
A. 非極性分子中的原子上一定不含孤電子對
B. 非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵極性的向量和必須等于零
C. 型分子的中心原子最外層滿足8電子穩定結構，則一定是非極性分子
D. 平面三角形分子一定是非極性分子
11. 已知某配合物的化學式為，下列有關說法正確的是
A. 該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵
B. 配體是和，配位數是9
C. 中心離子是，配離子是
D. 加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在
12. 下列關于金屬鍵的“電子氣理論”說法不正確的是
A. 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
B. 金屬受外力時，晶體中原子層相對滑動，電子氣起潤滑作用
C. 溫度升高，自由電子與金屬原子頻繁碰撞，使金屬電導率降低
D. 金屬能導電是因為金屬在外加電場作用下產生自由電子
13. 常溫下，乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用的白色晶體，20℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化鈉可分散在醇中形成膠體)
溫度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是
A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后過濾
C. 用水作溶劑進行重結晶 D. 用乙醇作溶劑進行重結晶
14. 研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是
A. 導電時，和的價態不變 B. 若，與空位的數目相等
C. 與體心最鄰近的O原子數為12 D. 導電時、空位移動方向與電流方向相反
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：
（1）表中用天干指代的十種元素中，化學性質最不活潑的是___________(用元素符號表示，下同)，常溫常壓下其單質為液態的非金屬元素是___________
（2）庚元素的基態原子價層電子軌道表示式為___________，屬于___________區元素。
（3）這十種用天干指代的元素中，第一電離能最小的是___________(用元素符號表示)。
（4）這十種用天干指代的元素中，位于第二周期且原子半徑最大的是___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的是___________。
（5）戊元素單質與氫氧化鈉溶液反應后生成的陰離子中，戊元素原子的雜化方式為___________。
16. 從生活燃料到化工產品，烷烴都扮演著重要的角色。
（1）通過管道運輸，天然氣可以為家庭提供燃料。輸送到家的天然氣幾乎是純甲烷，下列關于甲烷與氯氣反應的說法中不正確的是__________。
A. 反應類型為取代反應 B. 產物常溫下為液體
C. 產物結構只有一種 D. 產物是非極性分子
（2）液化石油氣的主要成分包括丙烷或丁烷。
①丙烷與丁烷的關系是互為___________。等物質的量的丙烷和丁烷完全燃燒后產生水的質量比為___________。
②相同條件下，下列烷烴的沸點最高的是_________。
A．丙烷 B．正丁烷 C．異丁烷 D．正戊烷
（3）石蠟是分子中含有18～30個碳原子的烴類混合物，主要組分為直鏈烷烴，石蠟可用于雪上項目雪板表面的養護。下列關于石蠟的說法正確的是_________。
A. 常溫下為氣體 B. 易溶于水 C. 與汽油是同分異構體 D. 不導電
（4）某烷烴結構如圖所示：
用系統命名法命名此烷烴：___________；此烷烴的一溴代物有___________種。
17. 鹵族元素在生產生活中具有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）自由基是指分子中的共價鍵發生均裂而形成的具有未成對電子的原子或基團。在光照條件下氯氣和氫氣的反應過程中會產生自由基，反應機理(反應條件省略)為：①；②；③。HCl的電子式為___________，其中的化學鍵是由H的___________(填能級符號)軌道和Cl的3p軌道重疊形成的。與氯元素同周期且金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）鹵素單質的鍵能大小如表所示。
鍵 鍵能()
F—F 157
Cl—Cl 243
Br—Br 194
I—I 153
H—F 568
H—Cl 432
H—Br 366
H—I 299
①鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為___________。
②反應的___________。
（3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規律。下列有關說法正確的是_________。
A. 鹵化氫的鍵長按F、Cl、Br、I的順序依次增大
B. 鹵素單質與氫氣化合按F、Cl、Br、I的順序由易變難
C. 鹵素最高價氧化物的水化物酸性按F、Cl、Br、I的順序依次增大
D. 鹵化銀的溶解性按F、Cl、Br、I的順序依次增大
（4）已知某種晶型的碘化銀可用作固態離子導體。下圖的實驗裝置以AgI為電解質，可測定該碘化銀中導電離子的類型。實驗測得支管a中碘化銀質量不變，可判定導電離子是銀離子而不是碘離子，依據是___________。
18. 將白磷在氯氣中燃燒，可生成三氯化磷。三氯化磷可用于制備有機磷化合物。請回答下列問題：
（1）白磷分子內，磷原子間通過___________(填極性或非極性)鍵結合，鍵角為___________。
（2）白磷的某種晶胞結構如下圖所示，圖中的每個圓球代表一個白磷分子，則平均每個晶胞中含有的磷原子數為___________個，化學鍵數為___________個。若設該立方晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數為，則此晶型白磷的密度為___________(填代數式)。
（3）三氯化磷的VSEPR構型為___________。已知三氯化磷的鍵角小于三溴化磷，可能的原因是___________。
（4）下表是三氯化磷等磷的一些鹵化物的熔、沸點數據，從三氟化磷、三氯化磷、三溴化磷到三碘化磷的熔、沸點逐漸升高的原因可能是___________。
熔點/K 沸點/K
122 171
161 349
233 446
334 473
19. 閱讀以下材料，回答相關問題。
近些年，化學家又發現了一種碳晶體，結構呈膠囊狀，介于球形富勒烯和圓柱形碳納米管之間，相當于這兩種碳納米結構“結合體”，發現者將其命名為富勒管。
2020年，化學家發現了富勒管家族的第一位成員：一種由90個碳原子組成的分子，它實質上是一個的兩半被中間一段由30個碳原子組成六邊形環狀的碳納米管連接起來的結構。化學家發現這種分子還有兩個更大的家族成員，它們分別由96個和100個碳原子組成。
2023年，化學家描述了另外兩種富勒管，它們都由120個碳原子組成。研究表明，這些膠囊狀碳分子中更加細長的結構具有導電性，而更加短粗的結構卻意外地屬于半導體。這意味著它有可能用于晶體管和其它電子器件。
用于合成富勒管的碳灰通常由腔室內石墨棒蒸發產生。當碳蒸氣在腔室壁上冷卻時，大部分會凝結成富勒烯，但也會形成罕見的富勒管——它們就像寶石一樣散落在大量碳渣中。化學家的“魔術”得益于一類有機分子。這類分子具有一個獨特的特征：它們會被吸引到六邊形碳環與五邊形碳環相連的地方。而這樣的交叉位置在球形富勒烯結構中到處可見。至于富勒管中間的碳納米管結構，由于它僅含有六邊形碳環，所以對“這類分子”沒有吸引力。因此，“這類分子”更易與球形富勒烯發生加成反應而使富勒烯溶于水，與此同時，富勒管不溶于水，就可以與富勒烯實現分離。
化學家將碳納米管插入細胞，從而研究細胞的內部環境。這利用的是碳納米管的熒光特性：這種碳結構會吸收一種顏色的光，同時發射另一種顏色的光，而熒光顏色變化可以揭示關于細胞狀況的信息。但熒光取決于碳納米管的結構，所以不同碳納米管會發出不同的熒光，這些差異使得信號更加難以解讀。相比之下，最短的富勒管不發出熒光，但較長的富勒管卻有發熒光的跡象。如果更長的富勒管可以發出更為強烈的熒光，那么富勒管將會在光電應用領域發揮很大的作用。
化學家表示，隨著時間的推移，如果研究發現富勒管擁有類似于碳納米管的特性，再加上富勒管具有精確長度的特征，更多的研究人員可能會轉向研究富勒管。
——節選自《富勒管：更有前景的碳膠囊》，部分文字有改動
（1）請再舉出一種文中未提到的碳的同素異形體的名稱：___________。
（2）根據所學知識可推知構成的晶體類型為___________。
A．分子晶體 B．共價晶體 C．離子晶體
（3）細長富勒管類似于碳納米管具有導電性，請運用雜化軌道理論解釋其導電的原因：___________。
（4）文中提到的用于分離富勒烯和富勒管的有機分子，代表性物質的結構簡式為，化學家認為該物質與富勒烯發生反應時其官能團斷鍵形成氫自由基，同時加成到富勒烯上。該物質更易于發生此加成反應的官能團是___________(填名稱或符號均可)。反應后產物能溶于水的主要原因可能是____________。
（5）一種分離和的方法是將杯酚和形成超分子，再利用氯仿和甲苯進行分離。以下分離過程中，溶劑___________(填A或B)是氯仿。
（6）熒光的產生也涉及相關能級的躍遷。下列說法正確的是_________。
A. 電子從高能級躍遷到低能級時，釋放能量
B. 原子的核外電子激發到高能級一定要吸收光
C. 分析物質結構時常用的紅外光譜本質上是發射光譜
D. 質譜儀的工作原理與發光無關
通州區2024—2025學年第二學期高二年級期中質量檢測
化學試卷
2025年4月
本試卷共8頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
第二部分
本部分共5題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. Ar ②. Br
（2） ①. ②. p
（3）K （4） ①. C ②. F
（5）sp3
【16題答案】
【答案】（1）B （2） ①. 同系物 ②. 4:5 ③. D （3）D
（4） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 6
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. 1s ③. 第三周期、第ⅠA族
（2） ①. 除氟以外，鹵素單質鍵能隨鍵長增大而減小 ②. -189 （3）AB
（4）a中銀電極質量減小，b中銀電極質量增大
【18題答案】
【答案】（1） ①. 非極性 ②. 60°
（2） ①. 16 ②. 24 ③.
（3） ①. 四面體 ②. 氯元素電負性大于溴元素，溴元素電負性大于磷元素，氯原子對P—Cl鍵電子對的吸引能力大于溴原子對P—Br鍵電子對的吸引能力，使三氯化磷中三個成鍵電子對之間的斥力小于三溴化磷
（4）、、、都是分子晶體，且相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大
【19題答案】
【答案】（1）金剛石、石墨烯等(合理即可)
（2）A （3）碳納米管如同將石墨片層卷成的管狀物，每個碳原子為雜化，所有未雜化的p軌道近似相互平行且重疊，使p軌道中的電子可以在整個碳納米管表面運動，因此細長的富勒管有導電性
（4） ①. “氨基”或“-NH2” ②. 產物表面多處的羥基與溶劑水中的羥基結構相似且相互能形成氫鍵
（5）B （6）AD

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