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化 學 答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B D C B D D
題號 11 12 13 14
答案 B A B C
15．(14分，每空2分)
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)分液漏斗
(3)hjkmcdef
(4)干燥氣體
(5)飽和食鹽水
(6)NaOH
(7)
16．（15分，除標注外，每空2分）
(1)>
(2) 2∶1
(3)AD
(4)BC
(5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(6) ①②（1分）
(7) 5mL （1分） ＜（1分）
17.（17分，除標注外，每空2分）
(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 碳碳雙鍵、羧基
CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O取代反應(酯化反應)（1分） n CH2=CHCOOCH2CH3
(2) 濃硫酸、碎瓷片 分液 乙酸乙酯會完全水解，導致實驗失敗 74.1%
18．（12分，每空2分）
(1)B
(2)和
(3)
(4) AC 、
(5)
tCH-CH時克
COOCH2CH什邡中學高2024級春秋部第二學期期中考試
化 學 試 題
說明：1.考試時間75分鐘 ，總分100分。
2.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
第 Ⅰ 卷 （選擇題 共42分）
一、單選題（本題包括14小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。）
1．戲曲是中華文化的瑰寶，其人物的裝扮具有鮮明的特色且與化學知識有關。某人物的裝扮如圖所示，下列有關說法錯誤的是
頭上所帶的銀簪由金屬材料制成
絲綢云袖的主要成分為蛋白質
C．衣服掛件上的珍珠屬于硅酸鹽
D．腳上穿的木質鞋履的主要成分是纖維素
2．下列有關表述不正確的是
A．﹣OH與組成元素相同，含有的電子數也相同
B．丙烷的分子結構模型示意圖：
C．次氯酸的電子式為
D．乙烯的空間填充模型：
3．下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．SO2的催化氧化反應中，增大氣體壓強可以加快反應速率
B．工業合成氨反應是一個放熱反應，所以降低溫度，反應速率加快
C．常溫下，用Al片和稀硫酸反應制H2時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率
D．制取Fe(OH)3膠體時，將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快
4．水煤氣變換反應是放熱反應，在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化下的反應過程示意 圖如下下列說法正確的是
A．過程I 中有非極性共價鍵斷裂
B．過程Ⅱ和過程Ⅲ均為放熱過程
C．該反應的化學方程式為CO+ H2O=CO2+H2
D．該反應中反應物的總能量小于生成物總能量
5．下列方程式與所給事實不相符的是
A．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：
B．用食醋去除水垢中的
C．少量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：
D．用溶液能有效除去誤食的
6．某離子反應涉及六種粒子，測得反應過程中和的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．在該反應中，是還原劑，是氧化產物
B．在該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
C．在該反應中，每消耗1mol還原劑，轉移4mol電子
D．隨反應進行，溶液的pH逐漸增大
7．已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態分子中1mol化學鍵變成氣態原子時所吸收的能量。N≡N鍵的鍵能是946.2kJ/mol，N-H鍵的鍵能是391.1kJ/mol。合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當生成2mol NH3時體系放出92.4kJ能量。下列說法正確的是
A．1mol N2和3mol H2的總鍵能大于2mol NH3的總鍵能
B．合成氨反應中，反應物總能量小于生成物總能量
C．H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol
D．在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反應后，放出92.4kJ熱量
8．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A．甲：正極的電極反應式為Ag2O＋2e ＋H2O＝2Ag＋2OH
B．乙：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
C．丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D．丁：放電時，正極的電極反應式為PbO2＋4H+＋SO＋2e-＝PbSO4＋2H2O
9．下列關于有機化合物的說法正確的是
A．甲烷中混有雜質乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液除雜
B．和互為同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因為二氯甲烷沒有同分異構體，所以甲烷為正四面體結構
10．下列說法錯誤的是
A．可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全
B．羊毛、蠶絲、棉花均屬于天然纖維
C．疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性
D．油脂的硬化、葡萄糖的銀鏡反應均屬于氧化反應
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，Y元素的焰色為黃色，Z2+與Ne具有相同的電子層結構，W與X位于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B．X的簡單氣態氫化物比W的穩定
C．Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強
D．X與W只能形成一種氧化物
12．某有機物的結構簡式為，下列說法錯誤的是
A．該有機物中所有原子可能共平面
B．該有機物的分子式為
C．該有機物可發生取代、加成、加聚、催化氧化反應
D．1mol該有機物消耗Na、NaOH、的物質的量之比為
13．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的O2作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。關于該電池的敘述正確的是
A．b極為該電池的負極 B．a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O
C．放電時，電流從a極經過負載流向b極 D．OH－由a電極通過離子交換膜向b電極移動
14．某溫度下，在2L密閉容器中投入A和B，發生反應：3A(g)+B(g) cC(g)+2D(g)，12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是
A．方程式中
B．0~12s內容器內壓強隨反應進行而減小
C．當A和B的物質的量之比為2∶3時反應達化學平衡
D．0~2s內，D的平均反應速率為
第 Ⅱ 卷 （非選擇題 共58分）
二、填空題（本題共5個小題，共58分）
15．（14分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，D為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。回答下列問題：
(1)實驗室用裝置A制氨氣的化學反應方程式為 。
(2)裝置B中儀器甲的名稱為 。
(3)裝置的連接順序為a b。
(4)裝置C、E的作用均為 。
(5)裝置F中盛放的試劑為 。
(6)從裝置D的乙處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環境，可將尾氣通入盛有 溶液的洗氣瓶。
(7)反應過程中，裝置D中有大量白煙產生，另一種產物為，該反應的化學方程式為 。
16．（15分）能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。
Ⅰ．在一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入2molCO和發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和的物質的量變化如圖所示：
(1)t=1min時， (填“>”“＜”或“=”)。
(2)從反應開始至達到平衡時，以表示該反應的化學反應速率： ，容器內起始壓強P0，平衡時壓強為P，則P0∶P= 。
(3)下列措施能增大反應速率的是 (填標號)。
A．升高溫度 B．溫度、體積不變，通入氦 C．減小的濃度 D．加入合適的催化劑
(4)下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A．消耗的同時生成
B．恒容密閉容器中壓強保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．容器內氣體的濃度
（5）請寫出甲醇燃料電池在堿性條件下的負極方程式：
Ⅱ．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉()與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素，設計了如下表系列實驗：
序號 溶液 溶液 蒸餾水 溫度 變渾濁時間/s
① 10mL 10mL 0mL 20℃
② 10mL 10mL 0mL 40℃
③ 10mL 5mL VmL 20℃
④ 10mL 7mL 3mL 30℃
已知：。
(6)實驗 (填序號)可探究溫度對反應速率的影響。
(7)若用實驗①③探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則 ， (填“>”“＜”或“=”)。
17．（17分）有機物與人類生活和發展密切相關。
(1)丙烯酸乙酯()是一種重要的合成單體和化工中間體，可用于生產多種不同性能的高分子材料，在紡織業、黏合劑、皮革等產業中被廣泛應用。一種制備丙烯酸乙酯的合成路線如下：
回答下列問題：
①寫出由B生成C的化學方程式 。
②E的官能團名稱為 。
③寫出由B和E生成丙烯酸乙酯的化學方程式 ，該反應反應類型為 。
④寫出由丙烯酸乙酯形成高分子的化學方程式 。
(2)某實驗小組為實現乙酸乙酯的綠色制備，設計實驗如下：向大試管中加入15粒海藻酸鈉-鐵凝膠球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精燈85℃加熱一段時間，然后升高溫度至105℃充分反應。可在飽和碳酸鈉溶液上方收集到不溶于水的油狀液體(1.76g)。
回答下列問題：
①對照課本實驗，海藻酸鈉-鐵凝膠球(SA-Fe)在反應中代替了 。
②實驗后如何從混合溶中里分離出產品乙酸乙酯？ 。
③若將小試管中的飽和溶液換成NaOH溶液，則可能導致的后果是 。
④該實驗乙酸乙酯的產率為 。
18．（12分）堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：
(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有___________(填標號)。
A．研磨廢料 B．加入大量水 C．攪拌 D．適當升高溫度
(2)浸渣的主要成分是 。
(3)“沉銅”過程中生成單質S的離子方程式為 。
(4)“氧化”中的目的是將氧化為，試劑R可選用 (填標號)。寫出“氧化”時反應的離子方程式(任寫一組)： 。
A．氯水 B．酸性溶液 C．
(5)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，電池的總反應為，其工作時的正極電極反應式為 。
答案第1頁，共2頁

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