資源簡介

2024-2025學年度第二學期第三次月考化學答案
1-5DCBCA 6-10CCDBD 11-15BCBCD
16. (每空2分，共計14分)
（1） BDE 2分 （2）過濾 2分 蒸餾2分
（3） 2I－+H2O2 + 2H+ I2 + 2H2O 2分
（4）分液漏斗 ； 苯與水互不相溶； 1分 碘在苯中的溶解度比在水中大 1分
（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還是單質碘）
17(15分)
（1）①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2分)
②. 碳碳雙鍵、羧基 (2分)
③. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH → CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (2分) 取代反應 (1分)
④. n CH2=CHCOOCH2CH3 (2分) 100% (1分)
①. 濃硫酸、碎瓷片 (2分) ②. 防倒吸 (1分)
③. 乙酸乙酯會完全水解，導致實驗失敗 (2分)
18. (12分)（1） ①. D (1分) ②. B (1分) ③. A (1分)
（2） ①. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2分)
②. 3NO2＋H2O=2H+＋2＋NO (2分)
（3） ①. A (1分) ②. D (1分)
（4） ①. Ca(OH)2 (1分) ②. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (2分)
19.（14分）
（1）適當增大稀硫酸濃度（提高反應溫度、減小硫酸渣粒徑、攪拌等任意一個合理的均可）（1分）
（2）SiO2（1分） 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓ + 2H+ （2分）
（3）將Fe2+氧化為Fe3+ （2分）
（4）Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
（5） 2NH3·H2O + SO2＝(NH4)2SO3 + H2O（2分）
（6）取少量溶液W置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紙變藍色，證明含有（2分） （7）3（2分）2024-2025學年度第二學期第三次月考
高 2024級 化 學 試 題
（滿分：100 分 考試時間：75 分鐘 ）
可能用到的相對原于質量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al -27
第Ⅰ卷（選擇題共 45分）
一、選擇題（本大題共15題，每小題3 分，共計 45分。每小題只有一個選項符合題意）
1 ．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 ( )
A ．天然氣、沼氣和水煤氣的主要成分均是甲烷
B ．纖維素、蛋白質和油脂都是能發生水解反應的高分子化合物
C ．在醫學檢查中，重晶石和石膏均可以用作鋇餐
D． 煤中混合石灰石粉末可以用于燃煤的脫硫
2.下列關于生活中常見物質說法錯誤的是
A. 用來生產光導纖維 B. 醫藥屬于精細化學品
C. 處方藥有“OTC”標識 D. 葡萄糖和果糖互為同分異構體
3．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 （　　）
A．乙烯的結構式為CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型：
C．硫離子的結構示意圖： D．氯化鈉的電子式：
4．下列說法正確的是(　　)
A．14N與14C互為同位素 B．H2O與D2O互為同素異形體
C．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
D．環丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互為同系物
5．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是( )
A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．將NO2通入FeSO4溶液中
C．將NH3通入AlCl3溶液中 D．將SO2通入H2S的溶液中
6 ．關于海水資源利用。下列說法錯誤的是 ( )
A ．利用蒸餾法可以制備淡水
B ．海水提溴，富集溴的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=SO42- +2Br-+4H+
C ．通過電解飽和食鹽水可以制備Na
D ．用生石灰沉淀海水中的鎂離子，成本更低
7．根據實驗操作及現象得出的結論正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向某溶液中先加入足量溶液產生白色沉淀，再加足量鹽酸仍有沉淀 原溶液中一定有
B 某無色氣體通入澄清石灰水，出現白色渾濁 該氣體只能是
C 向盛有雞蛋清溶液的試管中滴加濃硝酸后加熱，產生黃色沉淀 雞蛋清中有蛋白質
D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加熱發生水解反應一段時間后，取樣、冷卻，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水發現溶液未變藍 淀粉已完全水解
8．下列過程對應的方程式正確的是( )
A. 用氫氟酸刻蝕玻璃：
B. 用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C. 向(NH4)2SO4溶液中加Ba(OH)2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝NH3·H2O+BaSO4↓
D. 甲烷的燃燒熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890.3kJ·mol-1
9．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．17g 羥基（—OH）中含有的電子數為 10NA
B．0.2mol FeI2與0.1mol Cl2反應時，轉移電子的數目為0.2NA
C．將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，生成氣體分子數為0.3NA
D．常溫下，33.6L H2與足量N2的反應，生成的NH3分子數為NA
10．化學與能源開發、資源利用、環境保護等密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能
B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
C．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
D．可以將地溝油在堿性條件下進行水解，用于制造肥皂
11. 某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是(　　)
①能發生氧化反應； ②能使溴水褪色；
③能跟Na反應； ④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應； ⑥能發生水解反應
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
12.實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 ( 沸點為 20.8 ℃，能與水混溶 ) 的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是(　 　)
A. 該反應中銅為催化劑，硬質玻璃管中銅網出現紅黑交替現象
B. 甲中選用熱水，有利于乙醇揮發，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產物
C. 試管a中收集產物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇
D. 不能利用分液的分離方法除去試管a內乙醛中的雜質
13．工業上以銅屑為原料制備硝酸銅，從節約原料和環境保護的角度，下列4種方法中，最適宜采用的是
A. B.
C. D.
14. 氮氧化物會導致光化學煙霧和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可將NO還原為無污染的氣體,反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是(　 　)
A.①②③均為氧化還原反應
B.該轉化過程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.該轉化的總反應為4NH3+6NO5N2+6H2O
D.③中每消耗11.2 L(標準狀況下)O2，生成2 mol Fe3+
15. G是一種常見藥物的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．G的分子式為
B．G的一氯取代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗G中的碳碳雙鍵
D．1mol G與金屬鈉反應最多可生成(標準狀況)
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
16.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（3）步驟④反應的離子方程式是 。
（4）步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還有____________，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法： 。
17.（15分）有機物與人類生活和發展密切相關。
（1）丙烯酸乙酯()是一種重要的合成單體和化工中間體，可用于生產多種不同性能的高分子材料，在紡織業、黏合劑、皮革等產業中被廣泛應用。一種制備丙烯酸乙酯的合成路線如下：
已知：CH3C00H+HCHO→ CH2=CHCOOH+H2O
回答下列問題：
①寫出由B生成C的化學方程式 。
②E的官能團名稱為 。
③寫出由B和E生成丙烯酸乙酯的化學方程式 ，該反應類型為 。
④寫出由丙烯酸乙酯形成高分子的化學方程式 ，該反應的原子利用率為 。
（2）某實驗小組為實現乙酸乙酯的綠色制備，設計實驗如下：向大試管中加入15粒海藻酸鈉-鐵凝膠球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精燈85℃加熱一段時間，然后升高溫度至105℃充分反應。可在飽和碳酸鈉溶液上方收集到不溶于水的油狀液體(1.76g)。
回答下列問題：
①對照課本酯化反應實驗，海藻酸鈉-鐵凝膠球(SA-Fe)在反應中代替了 、 的作用 。
②實驗中球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用為 。
③若將小試管中的飽和溶液換成NaOH溶液，則可能導致的后果是 。
18. (12分)利用有關化學知識回答下列問題。
（1）科學、安全、有效、合理地使用化學品是每一位生產者和消費者的責任。從下列五種物質中選擇合適的答案，將其選項標號填在空格內。
A．乙醇 B．苯甲酸鈉 C．乙烯 D．硝酸銨 E．油脂
①氮肥是 。
②防腐劑是 。
③75%(體積分數)的水溶液可用于消毒的是 。
（2）氣體A常作為制冷劑，以其為原料生產硝酸銨的流程如圖所示。
①由氣體A制得無色氣體B的化學方程式為 。
②C轉化為D時發生的離子方程式為 。
（3）化學反應過程中必然伴隨著能量變化。
①下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是 。(填標號)
鋅與稀鹽酸反應 B．濃硫酸稀釋 C．與NH4Cl反應 D、生石灰固體溶于水
②化反應A+B→C(放出能量)分兩步進行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意圖中表示該反應過程中能量變化的是 。
A． B． C． D．
（4）浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，從海水中獲取鎂的流程圖如下。
①從經濟效益角度考慮，工業上使用的試劑X是 (填化學式)。
②步驟V發生的化學方程式為 。
19.（14分）鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業．實驗室模擬工業利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的石英、CaO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下。
回答下列問題:
（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有 （答一條即可）
（2）操作Ⅰ為過濾，過濾后濾渣為 和CaSO4；溶液X中加入黃鐵礦粉后先發生反應FeS2 + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑ + S↓，H2S再將Fe3+ 還原，其離子方程式為 。
（3）在溶液Y中通入空氣的目的 。
（4）實驗室利用氯化銨固體制備氨氣的方程式為 。
（5）濾渣Z灼燒產生的尾氣，工業上常常通入過量的氨水中，方程式為： 。
（6）檢驗溶液W中含有的方法是 。
（7）為了測定所制備鐵黃Fe2O3·xH2O中x的值，用托盤天平準確稱量10.7g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量；經過重復操作達到恒重時，殘留固體質量為8.0g，則x= 。

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