資源簡介

機密★本科目考試啟用前
北京市2025年普通高中學業水平等級性考試
化學
本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發現月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是
A. 月壤鈦鐵礦中存在活潑氫
B. 將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣
C. 月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發生了氧化還原反應
D. 將獲得的水蒸氣冷卻為液態水的過程會放出熱量
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 乙醇的分子模型： B. 的模型：
C. S的原子結構示意圖： D. 基態原子的價層電子排布式：
3. 下列說法不正確的是
A. 糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子 B. 蔗糖發生水解反應所得產物互為同分異構體
C. 蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不飽和液態植物油通過催化加氫可提高飽和度
4. 物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙腈()是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是
A. 乙腈的電子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面
C. 乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可發生加成反應
5. 下列反應中，體現還原性是
A. 加熱分解有生成
B. 和的混合溶液加熱有生成
C. 固體在溶液中溶解
D. 溶液中滴加溶液出現白色沉淀
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 用鹽酸除去鐵銹：
B. 用溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇處理廢棄的
D. 將通入水中制備硝酸：
7. 下列實驗的相應操作中，不正確的是
A．制備并檢驗 B．實驗室制取
為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團，再加熱 實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈
C．分液 D．蒸餾
先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞 冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出
A. A B. B C. C D. D
8. 時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。
下列說法不正確的是
A. 通入后開始發生反應：
B. 時，隨反應進行先析出
C. 將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體
D. 在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出
9. 依據下列事實進行的推測正確的是
事實 推測
A 固體與濃硫酸反應可制備氣體 固體與濃硫酸反應可制備HI氣體
B 難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用 可代替作“鋇餐”
C 鹽酸和溶液反應是吸熱反應 鹽酸和溶液反應是吸熱反應
D 的沸點高于 的沸點高于
A. A B. B C. C D. D
10. 乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. ①中反應為
B. ②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成
C. 生成總反應的原子利用率為
D. 催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率
11. 為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 固體溶解是吸熱過程
B. 根據蓋斯定律可知：
C. 根據各微粒的狀態，可判斷，
D. 溶解過程能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關
12. 為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。
已知：為黃色、為紅色、為無色。
下列說法不正確的是
A. ①中濃鹽酸促進平衡正向移動
B. 由①到②，生成并消耗
C. ②、③對比，說明：②>③
D. 由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化
13. 一種生物基可降解高分子P合成路線如下。
下列說法正確的是
A. 反應物A中有手性碳原子 B. 反應物A與B的化學計量比是
C. 反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應 D. 高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂
14. 用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。
實驗 電極I 電極Ⅱ 電壓/V 關系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正確的是
A. ，說明實驗i中形成原電池，反應為
B. ，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑
C. ，說明iii中電極I上有發生反應
D. ，是因為電極I上吸附的量：iv>iii
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。
（1）將的基態原子最外層軌道表示式補充完整：_______。
（2）分子中鍵角小于，從結構角度解釋原因：_______。
（3）的晶胞是立方體結構，邊長為，結構示意圖如下。
①的配體中，配位原子是_______。
②已知的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為_______。()
（4）和反應過程中能量變化示意圖如下。
①室溫下，和反應生成而不生成分析原因：_______。
②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說明理由：_______。
16. 鉛酸電池是用途廣泛并不斷發展的化學電源。
（1）十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續至今。
鉛酸電池工作原理：
①充電時，陰極發生的電極反應為_______。
②放電時，產生a庫侖電量，消耗的物質的量為_______。已知：轉移電子所產生的電量為96500庫侖。
③作為電解質溶液性質穩定、有較強的導電能力，參與電極反應并有利于保持電壓穩定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結構有關，的空間結構是_______。
④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：電極在作用下產生的可將電極氧化。氧化發生反應的化學方程式為_______。
（2）隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現資源的再利用?；厥者^程中主要物質的轉化關系示意圖如下。
①將等物質轉化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是_______。
②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。
（3）鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號)。
a．增強負極導電性
b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒
c．碳材料作還原劑，使被還原
17. 一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。
已知：①
②試劑a是。
（1）I分子中含有的官能團是硝基和_______。
（2）B→D的化學方程式是_______。
（3）下列說法正確的是_______(填序號)。
a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰
b．J→K的過程中，利用了的堿性
c．F→G與K→L的反應均為還原反應
（4）以G和M為原料合成P分為三步反應。
已知：
①M含有1個雜化的碳原子。M的結構簡式為_______。
②Y的結構簡式為_______。
（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：
①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；
②_______。
18. 利用工業廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。
已知：
物質
、
（1）制
已知：
由制的熱化學方程式為_______。
（2）制
I．在多級串聯反應釜中，懸濁液與持續通入的進行如下反應：
第一步：
第二步：
Ⅱ．當反應釜中溶液達到3.8~4.1時，形成的懸濁液轉化為固體。
①Ⅱ中生成化學方程式是_______。
②配堿槽中，母液和過量配制反應液，發生反應的化學方程式是_______。
③多次循環后，母液中逐漸增多的雜質離子是_______，需除去。
④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。
（3）理論研究、與的反應。一定溫度時，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉化率的變化如圖。
①，與優先反應的離子是_______。
②，平衡轉化率上升而平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：_______。
19. 化學反應平衡常數對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定“”平衡常數的方法，對照理論數據判斷方法的可行性。
（1）理論分析
①易揮發，需控制生成較小。
②根據時分析，控制合適，可使生成較?。挥脻舛容^大的溶液與過量反應，反應前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。
③與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發性很小，可忽略。
（2）實驗探究
序號 實驗內容及現象
I ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，充分反應后，溶液變為黃色，容器液面上方有淡黃色氣體。
Ⅱ ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，反應時間與I相同，溶液變為淡黃色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。
Ⅲ 測定I、Ⅱ反應后溶液；取一定量反應后溶液，加入過量固體，用標準溶液滴定，測定。
已知：；和溶液顏色均為無色。
①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現象是_______。用離子方程式表示的作用：_______。
②I中，與反應前的溶液相比，反應后溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計算所得值小于的K值，是因為揮發導致計算時所用_______的濃度小于其在溶液中實際濃度。
③Ⅱ中，按計算所得值也小于的K值，可能原因是_______。
（3）實驗改進
分析實驗I、Ⅱ中測定結果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗。
控制反應溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經實驗準確測得該條件下的平衡常數。
①判斷該實驗測得的平衡常數是否準確，應與_______值比較。
②綜合調控和溫度的目的是_______。機密★本科目考試啟用前
北京市2025年普通高中學業水平等級性考試
化學
本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發現月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是
A. 月壤鈦鐵礦中存在活潑氫
B. 將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣
C. 月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發生了氧化還原反應
D. 將獲得的水蒸氣冷卻為液態水的過程會放出熱量
【答案】B
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 乙醇的分子模型： B. 的模型：
C. S的原子結構示意圖： D. 基態原子的價層電子排布式：
【答案】C
3. 下列說法不正確的是
A. 糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子 B. 蔗糖發生水解反應所得產物互為同分異構體
C. 蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不飽和液態植物油通過催化加氫可提高飽和度
【答案】A
4. 物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙腈()是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是
A. 乙腈的電子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面
C. 乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可發生加成反應
【答案】B
5. 下列反應中，體現還原性的是
A. 加熱分解有生成
B. 和的混合溶液加熱有生成
C. 固體在溶液中溶解
D. 溶液中滴加溶液出現白色沉淀
【答案】B
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 用鹽酸除去鐵銹：
B. 用溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇處理廢棄的
D. 將通入水中制備硝酸：
【答案】B
7. 下列實驗的相應操作中，不正確的是
A．制備并檢驗 B．實驗室制取
為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團，再加熱 實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈
C．分液 D．蒸餾
先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞 冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8. 時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。
下列說法不正確的是
A. 通入后開始發生反應：
B. 時，隨反應進行先析出
C. 將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體
D. 在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出
【答案】D
9. 依據下列事實進行的推測正確的是
事實 推測
A 固體與濃硫酸反應可制備氣體 固體與濃硫酸反應可制備HI氣體
B 難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用 可代替作“鋇餐”
C 鹽酸和溶液反應是吸熱反應 鹽酸和溶液反應是吸熱反應
D 的沸點高于 的沸點高于
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
10. 乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. ①中反應為
B. ②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成
C. 生成總反應的原子利用率為
D. 催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率
【答案】C
11. 為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 固體溶解是吸熱過程
B. 根據蓋斯定律可知：
C. 根據各微粒的狀態，可判斷，
D. 溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關
【答案】C
12. 為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。
已知：為黃色、為紅色、為無色。
下列說法不正確的是
A. ①中濃鹽酸促進平衡正向移動
B. 由①到②，生成并消耗
C. ②、③對比，說明：②>③
D. 由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化
【答案】D
13. 一種生物基可降解高分子P合成路線如下。
下列說法正確的是
A. 反應物A中有手性碳原子 B. 反應物A與B的化學計量比是
C. 反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應 D. 高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂
【答案】A
14. 用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。
實驗 電極I 電極Ⅱ 電壓/V 關系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正確的是
A. ，說明實驗i中形成原電池，反應為
B. ，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑
C. ，說明iii中電極I上有發生反應
D. ，是因為電極I上吸附的量：iv>iii
【答案】D
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。
（1）將的基態原子最外層軌道表示式補充完整：_______。
（2）分子中鍵角小于，從結構角度解釋原因：_______。
（3）的晶胞是立方體結構，邊長為，結構示意圖如下。
①的配體中，配位原子是_______。
②已知的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為_______。()
（4）和反應過程中能量變化示意圖如下。
①室溫下，和反應生成而不生成。分析原因：_______。
②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說明理由：_______。
【答案】（1） （2）CH4中碳原子的價層電子對數為4，孤電子對數為0；NH3中氮原子的價層電子對數為4，孤電子對數為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28′，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′
（3） ①. N ②.
（4） ①. 生成的活化能更低 ②. 根據MgCl2和NH3反應過程中的能量變化示意圖可得到反應的熱化學方程式為，該反應的正反應為氣體系數減小的放熱反應，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2。
16. 鉛酸電池是用途廣泛并不斷發展的化學電源。
（1）十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續至今。
鉛酸電池工作原理：
①充電時，陰極發生的電極反應為_______。
②放電時，產生a庫侖電量，消耗的物質的量為_______。已知：轉移電子所產生的電量為96500庫侖。
③作為電解質溶液性質穩定、有較強的導電能力，參與電極反應并有利于保持電壓穩定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結構有關，的空間結構是_______。
④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能緩慢消耗：電極在作用下產生的可將電極氧化。氧化發生反應的化學方程式為_______。
（2）隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現資源的再利用?；厥者^程中主要物質的轉化關系示意圖如下。
①將等物質轉化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是_______。
②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。
（3）鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號)。
a．增強負極導電性
b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒
c．碳材料作還原劑，使被還原
【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面體形 ④.
（2） ①. 使硫酸鉛轉化為氫氧化鉛，便于后續的溶解 ②. H2O2的作用為還原劑，K2S2O8的作用為氧化劑
（3）ab
17. 一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。
已知：①
②試劑a是。
（1）I分子中含有的官能團是硝基和_______。
（2）B→D的化學方程式是_______。
（3）下列說法正確的是_______(填序號)。
a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰
b．J→K的過程中，利用了的堿性
c．F→G與K→L的反應均為還原反應
（4）以G和M為原料合成P分為三步反應。
已知：
①M含有1個雜化碳原子。M的結構簡式為_______。
②Y的結構簡式為_______。
（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：
①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；
②_______。
【答案】（1）氟原子(或碳氟鍵)、羧基
（2） （3）bc
（4）①. ②.
（5）E→F引入保護基，Y→P脫除保護基
18. 利用工業廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。
已知：
物質
、
（1）制
已知：
由制的熱化學方程式為_______。
（2）制
I．在多級串聯反應釜中，懸濁液與持續通入的進行如下反應：
第一步：
第二步：
Ⅱ．當反應釜中溶液達到3.8~4.1時，形成的懸濁液轉化為固體。
①Ⅱ中生成的化學方程式是_______。
②配堿槽中，母液和過量配制反應液，發生反應的化學方程式是_______。
③多次循環后，母液中逐漸增多的雜質離子是_______，需除去。
④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。
（3）理論研究、與的反應。一定溫度時，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉化率的變化如圖。
①，與優先反應的離子是_______。
②，平衡轉化率上升而平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. ④.
（3） ①. ②. 時，產生的二氧化碳逸出，使反應正向進行，平衡轉化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應，所以平衡轉化率上升而平衡轉化率下降
19. 化學反應平衡常數對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定“”平衡常數的方法，對照理論數據判斷方法的可行性。
（1）理論分析
①易揮發，需控制生成較小。
②根據時分析，控制合適，可使生成較小；用濃度較大的溶液與過量反應，反應前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。
③與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發性很小，可忽略。
（2）實驗探究
序號 實驗內容及現象
I ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，充分反應后，溶液變為黃色，容器液面上方有淡黃色氣體。
Ⅱ ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，反應時間與I相同，溶液變為淡黃色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。
Ⅲ 測定I、Ⅱ反應后溶液的；取一定量反應后溶液，加入過量固體，用標準溶液滴定，測定。
已知：；和溶液顏色均為無色。
①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現象是_______。用離子方程式表示的作用：_______。
②I中，與反應前的溶液相比，反應后溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計算所得值小于的K值，是因為揮發導致計算時所用_______的濃度小于其在溶液中實際濃度。
③Ⅱ中，按計算所得值也小于的K值，可能原因是_______。
（3）實驗改進
分析實驗I、Ⅱ中測定結果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗。
控制反應溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經實驗準確測得該條件下的平衡常數。
①判斷該實驗測得的平衡常數是否準確，應與_______值比較。
②綜合調控和溫度的目的是_______。
【答案】（1） （2） ①. 滴入最后半滴標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 實驗Ⅱ的濃度低于實驗Ⅰ，反應相同時間下，實驗Ⅱ未達到平衡狀態，導致溶液中偏低，計算的K值偏小
（3） ①. 40℃下的理論K ②. 使反應更快的達到平衡狀態，使Br2處于溶解平衡且揮發最少的狀態，從而準確測定K值。

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