資源簡介

成都市石室成飛中學(xué)2024-2025學(xué)年下期五月月考
高2024級 化學(xué) 參考答案
一、單項(xiàng)選擇題(每題3分，共計(jì)48分)
1-5 CDCBA 6-10 DBABD 11-16 CDBDAC
二、非選擇題（共3題，共計(jì)52分）
（15分，除注明的外，其余均為1分）
Ⅰ.⑤⑦ （2分） ①④ （2分）
Ⅱ.(1)加成反應(yīng) (2)bc （2分）
(3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
III.　(1)CH3COOH＋CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3＋H2O　 （2分）
冷凝和防止倒吸 （2分）
(2)①3 　4　 ②AC　
18.（19分，除注明的外，其余均為1分）
Ⅰ.(1)①放出 ②-1262 kJ·mol－1 （2分） A
(2)①負(fù)極 Pt2 ② （2分） 11.2 （2分）
Ⅱ.(1)NaOH固體 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）
(2)①2NO+O2=2NO2 （2分）
②NO2和水反應(yīng)生成了HNO3，HNO3與過量的NH3化合產(chǎn)生NH4NO3，形成白煙 （2分）
③3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
19.（18分，除注明的外，其余均為1分）
(1)將礦石粉碎 （其余合理答案也給分） CD （2分）
(2)①a （2分） ②0.12 （2分） ③AD （2分）
(3)玻璃棒 漏斗 （以上兩空答案可交換） 浸液1 （2分）
(4)SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）
(5)CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）so000e02690
成都市石室成飛中學(xué)2024-2025學(xué)年下期五月月考
19(18分)
高2024級化學(xué)答題卡
(1)
姓名
班級：
考號
缺考：【]
(2)①
考場：
座號：
注意事項(xiàng)
1請將姓名、班級、學(xué)號等填寫在對應(yīng)的區(qū)域。
粘貼條形碼區(qū)
(正面朝上切勿貼出虛線外，切勿傾斜。)
(4)
2.選擇題使用2B鉛筆填涂，修改時(shí)用橡皮擦干凈。
3非選擇題使用黑色簽字筆書寫，保持答題卡整潔
(5)
4.必須在題號區(qū)域內(nèi)作答答題卡虛線外禁止涂寫。
正確填涂：
錯(cuò)誤填涂：MI●I輿州
單項(xiàng)選擇題（共16題，每小題3分，共計(jì)48分）》
1[A][B][c][DJ
5a][B][c][D]
9[a][B][c][D]
13[a][B][c][D]
2[A][B][C][D]
6[A][B][c][D]
10[A][B][c][]
14[A][B][c][D]
3[A][B][c][D]
7[A][B][c][D]
11[A][B][c][D]
15[A][B][C][D]
4[a][B][c][D]
8[a][B][c][D]
12[A][B][c][D]
16[a][B][c][D]
非選擇題（共3題，共計(jì)52分）
17(15分)
(1)
(2)
⊙
Ⅲ(1)
(2)①
18(19分)
I(1)①
(2)@
Ⅱ(1)
(2)①】
②
成都市石室成飛中學(xué)2024-2025學(xué)年下期五月月考高2024級化學(xué)答題卡第1頁（共1頁）成都市石室成飛中學(xué)2024-2025學(xué)年下期五月月考
高2024級 化學(xué) 試卷
（考試時(shí)間：75分鐘 總分：100分）
注意事項(xiàng):
01．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上，或?qū)l形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上.
02．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.
03．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的住置上.
04．所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無效.
05．考試結(jié)束后，只將答題卡交回.
可能用到的相對原子質(zhì)量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、單項(xiàng)選擇題（共16題，每小題3分，共計(jì)48分)
1. 材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列關(guān)于材料的說法不正確的是（ ）
A. 戰(zhàn)國曾侯乙編鐘是古代中國青銅時(shí)代巔峰的藝術(shù)精品，青銅屬于金屬材料
B. 長江三峽大壩使用了大量水泥，石墨烯固態(tài)電池具有超高能量密度和高安全性，水泥和石墨烯均屬于無機(jī)非金屬材料
C. 淀粉、纖維素和花生油都屬于天然有機(jī)高分子材料
D. 太陽能電池中的光電轉(zhuǎn)換半導(dǎo)體材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是單質(zhì)硅
2. 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A. Fe、Cu和稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置，負(fù)極的電極方程式：Fe-3e-=Fe3+
B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化學(xué)方程式：
D. 用電子式表示HClO的形成過程：
3. 下列說法正確的是（ ）
A. 葡萄糖不需任何條件就可以迅速轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳
B. 攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖
C. 工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油
D. 蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
4. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為NA
B. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子數(shù)為6NA
C. 3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D. 將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的NH3分子數(shù)為2NA
5. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 將Mg(OH)2和Al(OH)3分別裝入兩支試管，滴入2mol/LNaOH溶液，前者不溶解，后者溶解 Mg的金屬性大于Al
B 試管中加入2mL10% CuSO4溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加熱后無磚紅色沉淀出現(xiàn) 尿液中沒有葡萄糖
C 淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未變藍(lán) 淀粉已水解完全
D 某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液中含有SO42-
6. 關(guān)于如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，下列說法不正確的是（ ）
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．途徑Ⅲ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
7. 如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）
A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色
D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
8. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，故采用向飽和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體
B. 堿石灰有吸水性，可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體
C. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水消毒
D. 酸性KMnO4溶液遇二氧化硫氣體會(huì)褪色，可作檢驗(yàn)二氧化硫還原性的試劑
9. 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ）
A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段
C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
10. 化學(xué)能可以與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）
A．圖1：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．圖2：電極b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖2：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電極上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2
D．圖3：燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，向燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，證明燒杯乙中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
11. 向一定溫度下的2L密閉容器中通入NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）ΔH<0。NO2的物質(zhì)的量n(NO2)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示(圖中的X、Y兩條線代表有、無催化劑)，下列敘述正確的是（ ）
A. Y線表示無催化劑
B. X線上a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75％
C. c點(diǎn)時(shí)的容器中的壓強(qiáng)小于起始時(shí)壓強(qiáng)的0.875倍
D. X線前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(N2O4)=0.01mol L-1 min-1
12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（ ）
①可以燃燒 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能與NaOH溶液反應(yīng) ④能發(fā)生酯化反應(yīng)
⑤能發(fā)生加成反應(yīng)
A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部
13. 下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A B C D
測定中和熱 實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2 吸收氨氣并防止倒吸 比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度
14. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（ ）
A．簡單離子半徑大小：Y>Z>W
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O弱
C．Y的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑
D．可用電解熔融氯化物的方法制備W的單質(zhì)
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是（ ）
A. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
B. AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
C. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
16. 光催化劑N-Zn/TiO2可用于含硫廢液的氧化處理，光生電子(e-)與水電離出的H+、O2作用生成過氧羥基自由基( OOH)，空穴(h+)與水電離出的OH-作用生成羥基自由基( OH)，SO32-分別與 OOH和 OH反應(yīng)生成SO42-，變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的SO42-之比為
B． OH氧化SO32-的反應(yīng)為
C．pH過高會(huì)影響催化劑的催化效果，
過低則不影響催化劑的催化效果
D．氧化含硫廢液的總反應(yīng)為
二、非選擇題（共3題，共計(jì)52分)
17.（15分）有機(jī)物的世界繽紛多彩，它們既是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是能源開發(fā)和新型合成材料研制的基礎(chǔ)物質(zhì)。
Ⅰ.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：
①和 ②干冰與二氧化碳
③ 和 ④和
⑤和 ⑥和CH≡CH
⑦ 和
上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是 (填標(biāo)號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是 。
Ⅱ.有機(jī)化合物A是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料。A可發(fā)生如圖所示的一系列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中2.8gA在氧氣中完全燃燒，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.25g/L。回答下列問題，
(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。
(2)下列關(guān)于圖示有機(jī)物的說法正確的是 (填標(biāo)號)。
a．A和B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平
c．等質(zhì)量的A、B、E在足量O2中燃燒，B消耗O2的質(zhì)量最多
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
III.物質(zhì)D 可用于制備重要的有機(jī)合成中間體——乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇反應(yīng)，則反應(yīng)的
化學(xué)方程式是 。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，
此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)充分振蕩試管Ⅱ，靜置后再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機(jī)層的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1濃硫酸 飽和 碳酸鈉 溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1硫酸 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol·L－1。
②分析實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
18.（19分）NH3有一定的還原性，與O2可以在不同的條件下發(fā)生不同的反應(yīng)。
Ⅰ.在一定條件下，有下列過程，請回答有關(guān)問題：
(1)①上述條件下，O+O→O2，當(dāng)生成1molO2時(shí)，要 (填“吸收”或“放出”)498 kJ能量。
②上述條件下，對于反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH= 。下圖中能表示該反應(yīng)能量變化關(guān)系的是 (填標(biāo)號)。
(2)若依據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)設(shè)計(jì)原電池，其工作原理示意圖如圖。
①Pt1極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，
溶液中K+向 (填“Pt1”或“Pt2”)極移動(dòng)。
②Pt2電極上的電極反應(yīng)式為 ，
每轉(zhuǎn)移1.5mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 L。
Ⅱ.為了探究NH3在催化劑作用下的氧化反應(yīng)，某小組同學(xué)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置內(nèi)可選藥品有：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)裝置B中放入的固體是_____，NH3催化氧化的化學(xué)方程式是_____。
(2)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
②乙觀察到裝置F中有白煙生成，產(chǎn)生白煙的原因是 。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因： 。
19.（18分）從某硫鐵礦(主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬化合物的流程如下：
(1)為了加快焙燒速率可以采取的措施是 。焙燒時(shí)FeS2全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3和一種具有刺激性氣味的氣體X，該氣體在工業(yè)上可以作為制硫酸的原料。將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體X，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的 (填標(biāo)號)。
A.難揮發(fā)性 B.酸性 C.強(qiáng)氧化性 D.脫水性
(2)將一定濃度的上述X氣體和O2通入恒容密閉容器中，氣體中各成分的濃度變化如圖所示。
①圖像中代表X的曲線是 。（填“a”、“b”或“c”）
②根據(jù)M點(diǎn)的坐標(biāo)，計(jì)算0~T1時(shí)間內(nèi)，
用X表示的反應(yīng)速率為 mol L-1 h-1。
③控制溫度850K反應(yīng)一段時(shí)間，
下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
A.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.氣體的密度保持不變
C.2v(X)正=v(O2)逆 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)操作a、b需使用到的硅酸鹽制品有燒杯、 、 ；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗滌可以提高金屬元素的提取率，該過程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。
(4)“浸渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氫氟酸(HF的水溶液)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)A為常見氣體，工業(yè)上常用其代替酸與“浸液3”反應(yīng)沉淀鋁元素。“浸液3”生成Al(OH)3的離子方程式為 。

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