資源簡介

2025年普通高中學業水平選擇性考試
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A. A B. B C. C D. D
2. 下列不符合實驗安全要求的是
A. 酸、堿廢液分別收集后直接排放 B. 進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C. 加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D. 乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
3. 高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是
A. ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D. 熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板
4. 設是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 晶體內氫鍵的數目為
B. 的NaF溶液中陽離子總數為
C. 28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為
D. 鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為
5. 下列化學用語表述正確的是
A. 中子數為12的氖核素： B. 氯化鎂的電子式：
C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的價層電子對互斥模型：
6. 丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：
下列說法正確的是
A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是雜化
C. K、M均能與反應 D. K、M共有四種含氧官能團
7. 如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是
A. 電石與飽和NaCl溶液 B. 固體與70%的濃
C. 大理石與稀HCl D. 固體與水
8. 化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
A. A B. B C. C D. D
9. W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是
A. 第二電離能： B. 原子半徑：
C. 單質沸點： D. 電負性：
10. 科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是
A. 電極上發生的反應：
B. 產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C. 再鋰化過程中，向電極遷移
D. 電解過程中，陽極附近溶液pH升高
11. 是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是
A. 該物質的化學式為 B. 體心原子的分數坐標為
C. 晶體的密度為 D. 原子Q到體心的距離為
12. 氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：
下列說法錯誤的是
A. 反應ⅰ是吸熱過程
B. 反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C. 反應ⅲ包含2個基元反應
D. 總反應的速控步包含在反應ⅱ中
13. 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺 化學平衡向減少方向移動
B 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀
C 向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅 具有還原性
D 向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解 蛋白質沉淀后活性改變
A. A B. B C. C D. D
14. 已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.
B.
C. 圖中a點對應的
D. 當時，體系中
二、非選擇題：本題共4題，共58分。
15. 氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。
步驟如下：
ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；
ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；
ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：_______，通入發生反應的化學方程式：_______。
（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)
a．便于產物分離 b．防止暴沸 c．防止固體產物包覆碘
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。
（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學式)溶液吸收。
（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：_______。
（6）列出本實驗產率的計算表達式：_______。
（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在_______。
16. 鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：
已知：鉻鐵礦主要成分是。
回答下列問題：
（1）基態鉻原子的價層電子排布式：_______。
（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：_______。
（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學式)。
（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。
（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學式)。
（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式_______。
（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)
17. 乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。
（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。
主反應：
副反應：
體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。
①0~30min內，_______。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量
b．0~30min內，
c．0~30min內，
d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率
（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：
①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。
②_______0(填“>”“<”或“=”)
③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為_______。
④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時_______(用含有m和的代數式表示)。
18. 依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：
回答下列問題：
（1）Q中含氧官能團的名稱：_______、_______、_______。
（2）A→B的反應類型：_______。
（3）C的名稱：_______。
（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。
（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：_______。
（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：_______。
（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：_______。
(a)不與溶液發生顯色反應；
(b)紅外光譜表明分子中不含鍵；
(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；
(d)芳香環一取代物有兩種。2025年普通高中學業水平選擇性考試
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
2. 下列不符合實驗安全要求的是
A. 酸、堿廢液分別收集后直接排放 B. 進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C. 加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D. 乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
【答案】A
3. 高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是
A. ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D. 熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板
【答案】B
4. 設是阿伏加德羅常數值，下列說法錯誤的是
A. 晶體內氫鍵的數目為
B. 的NaF溶液中陽離子總數為
C. 28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為
D. 鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為
【答案】B
5. 下列化學用語表述正確的是
A. 中子數為12的氖核素： B. 氯化鎂的電子式：
C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的價層電子對互斥模型：
【答案】C
6. 丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：
下列說法正確的是
A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是雜化
C. K、M均能與反應 D. K、M共有四種含氧官能團
【答案】D
7. 如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是
A. 電石與飽和NaCl溶液 B. 固體與70%的濃
C. 大理石與稀HCl D. 固體與水
【答案】C
8. 化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
9. W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是
A. 第二電離能： B. 原子半徑：
C. 單質沸點： D. 電負性：
【答案】A
10. 科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是
A. 電極上發生的反應：
B. 產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C. 再鋰化過程中，向電極遷移
D. 電解過程中，陽極附近溶液pH升高
【答案】B
11. 是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是
A. 該物質的化學式為 B. 體心原子的分數坐標為
C. 晶體的密度為 D. 原子Q到體心的距離為
【答案】D
12. 氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：
下列說法錯誤的是
A. 反應ⅰ是吸熱過程
B. 反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C. 反應ⅲ包含2個基元反應
D. 總反應的速控步包含在反應ⅱ中
【答案】D
13. 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺 化學平衡向減少的方向移動
B 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀
C 向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅 具有還原性
D 向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解 蛋白質沉淀后活性改變
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
14. 已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.
B.
C. 圖中a點對應的
D. 當時，體系中
【答案】C
二、非選擇題：本題共4題，共58分。
15. 氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。
步驟如下：
ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；
ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；
ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：_______，通入發生反應的化學方程式：_______。
（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)
a．便于產物分離 b．防止暴沸 c．防止固體產物包覆碘
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。
（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學式)溶液吸收。
（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：_______。
（6）列出本實驗產率的計算表達式：_______。
（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在_______。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. I2+H2S=S+2HI
（2）c （3）
（4）NaOH （5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2
（6）
（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處
16. 鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：
已知：鉻鐵礦主要成分是。
回答下列問題：
（1）基態鉻原子價層電子排布式：_______。
（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：_______。
（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學式)。
（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。
（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學式)。
（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式_______。
（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. MgO
（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行
（5）
（6）
（7）煅燒
17. 乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。
（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。
主反應：
副反應：
體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。
①0~30min內，_______
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量
b．0~30min內，
c．0~30min內，
d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率
（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：
①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。
②_______0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為_______。
④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時_______(用含有m和的代數式表示)。
【答案】（1） ①. ②. cd
（2） ①. ②. 該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大 ③. < ④. = ⑤. 12 ⑥.
18. 依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：
回答下列問題：
（1）Q中含氧官能團的名稱：_______、_______、_______。
（2）A→B的反應類型：_______。
（3）C的名稱：_______。
（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。
（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：_______。
（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：_______。
（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：_______。
(a)不與溶液發生顯色反應；
(b)紅外光譜表明分子中不含鍵；
(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；
(d)芳香環的一取代物有兩種。
【答案】（1） ①. 羰基 ②. 醚鍵 ③. 羧基 （2）取代反應
（3）異丁酸或2-甲基丙酸
（4）溴易揮發，減少損失，提高利用率
（5） （6）
（7）

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