資源簡介

2025年5月期中檢測試題
高一化學
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在答題卡相應位置。
2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5mm黑色簽字筆書寫在相應答題區域，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙和試卷上答題無效。
3.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 美籍華人科學家吳健雄用放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發現。的衰變方程為：，其中，是反中微子，它的電荷數為0，靜止質量可認為是0.下列說法正確的是
A. 的中子數為60 B. 的質子數為28
C. 與互為同位素 D. 該過程屬于化學變化
2. 下列過程中，共價鍵被破壞的是
A. 氯化氫氣體溶于水 B. 酒精溶于水
C. 溴蒸氣被木炭吸附 D. 碘單質升華
3. 下列關于儀器的使用說法正確的是
A. 分液漏斗檢漏時，關閉旋塞加入少量水，若旋塞處不漏水則可使用
B. 溶液蒸發濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱
C. 膠頭滴管使用時，中指和無名指夾住滴管玻璃，拇指食指控制膠帽懸垂于試管上方
D. 配制溶液轉移時，應將玻璃棒底部靠在刻度線上，上部靠在容量瓶口上
4. 借助鹽酸與NaOH溶液的反應，用簡易量熱計測定中和反應的反應熱裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 把玻璃攪拌器換成銅制攪拌器，可使測量結果更準確
B. 調節堿液溫度與量熱計中鹽酸的溫度相同，迅速將堿液倒入量熱計中
C. 溶液混合后，溫度長時間不再改變時，記錄反應后體系的溫度
D. 若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱的絕對值偏大
5. 下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是
A. ⅡA族元素在自然界都以化合態存在
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序數均相差8
C. 第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11
D. 在過渡元素區能找到優良的催化劑材料
6. 下列關于電化學原理及應用的說法錯誤的是
A. 鉛蓄電池放電時，兩極質量均增加
B. 電鍍時，鍍件連接電源負極，鍍層金屬連接電源正極
C. 電解精煉銅時，陽極泥常含有鋅、銀、金等金屬
D. 陽離子交換膜法電解食鹽水在陰極附近得到較濃的氫氧化鈉溶液
7. 利用下列圖示實驗裝置或操作不能實現目的的是
A．鉀元素焰色試驗 B．證明鐵釘吸氧腐蝕
C．電解法制備氯氣 D．振蕩萃取
A. A B. B C. C D. D
8. 一種麻醉劑的分子結構如圖所示。為原子序數依次增大的前20號主族元素，位于同主族，均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8個電子。下列說法正確的是
A. 離子半徑：
B. 最高價氧化物的水化物的酸性：
C. 和中Z的化合價相同
D. X、Y、Z三種元素可形成一種含有離子鍵和共價鍵的化合物
9. 堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 電池工作時，發生還原反應
B 電池工作時，通過隔膜向負極移動
C. 負極電極反應方程式為：
D. 反應中每生成1molMnOOH，轉移電子數約為
10. 某化學興趣小組探究金屬電化學腐蝕，實驗如下(已知遇產生藍色沉淀)：
序號 ① ②
實驗
5min時現象 鐵釘表面及周邊未見明顯變化 鐵釘周邊出現紅色區域，未見藍色出現，鋅片周邊未見明顯變化
25min時現象 鐵釘周邊零星、隨機出現極少量紅色和藍色區域 鐵釘周邊紅色加深，區域變大，未見藍色出現，鋅片周邊未見明顯變化
下列說法正確的是
A. 對比實驗①②現象，加入鋅片加快了鐵釘的腐蝕
B. 實驗①現象說明溶液與反應生成了
C. 若將溶液換成酸性溶液，推測實驗①紫色變淺，實驗②紫色不變
D. 若將片換成片，推測片周邊會出現紅色，鐵釘周邊會出現藍色
二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論錯誤的是
方案設計 現象 結論
A 用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一試管中 溶液不變色 說明空氣中不含
B 將固體粉末加入過量溶液中，充分攪拌 得到無色溶液 既體現堿性又體現酸性
C 向溶液中通入 產生淡黃色沉淀 氧化性：
D 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液中先出現渾濁 溫度升高，該反應速率加快
A. A B. B C. C D. D
12. Q、、、是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19.與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A. Q元素的單質不能與水反應 B. 工業上常用電解法制備和元素的單質
C. 簡單氫化物的沸點： D. 元素可形成具有漂白性的化合物
13. 催化還原是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示，催化還原的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是
A. 圖甲反應中既有極性共價鍵斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成
B. 和的總能量要大于和的總能量
C. 圖甲所示熱化學方程式為
D. 圖乙中總反應
14. 北京大學某團隊合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI電解質材料，有望實現全固態鋰硫電池分鐘級快充和萬次循環充電，電池充電時的工作原理如圖。下列敘述錯誤的是
A. 充電時，向In電極遷移
B. 充電時，石墨電極接外電源負極
C. 放電時，In電極反應式為
D. 放電時，每生成，有生成
15. 某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 條件①，降冰片烯起始濃度為時，經過濃度變為一半
B. 條件②，反應速率為
C. 其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大
D 其他條件相同時，催化劑濃度變化不影響反應速率
三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。
16. 下列是從上到下原子序數依次增大的七種短周期主族元素，其元素性質或原子結構如下表所示：
元素編號 元素性質或原子結構
X 元素周期表中原子半徑最小的元素
Y Y的一種同素異形體可用作潤滑劑
Z 常溫下單質由雙原子分子構成、1個分子中有14個電子
W 地殼中含量最高的元素
Q 是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的
E 與Z同主族
F 元素最高正價與最低負價代數和為6
回答下列問題：
（1）元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一種核素可測定文物年代，這種核素表示為___________。
（2）得電子能力W___________Z(填“>”或“<”)，從原子結構的角度說明原因：___________；能證明這一事實的是___________(填序號)。
A．W元素的單質的熔點比Z元素的單質的低
B．W元素的最高正化合價比Z元素的低
C．W元素的單質與氫氣反應比Z元素的單質與氫氣反應劇烈
D．簡單氣態氫化物的穩定性：
（3）用電子式表示X與W生成化合物的形成過程：___________，生成物的空間構型為___________形。
（4）Z、E、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。Z與Q兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的水溶液，相互反應的離子方程式為___________。
17. 的收集和再生處理是一項重要課題。回答下列問題：
（1）空間站利用“薩巴蒂爾反應”將和轉化為和液態水。有關物質的摩爾燃燒焓(298K，101kPa)如表所示。“薩巴蒂爾反應”的熱化學方程式為___________。
物質
摩爾燃燒焓 -285 -890
（2）在空間站艙內可用如圖裝置富集。電極電勢：電極a___________電極(填“>”或“<”)，a電極上的電極反應式為___________。反應一段時間，溶液濃度___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）用電解法從海水中提取的裝置如圖。已知海水中含有等離子，呈弱堿性。
①a室產生的氣體為___________(填化學式)，所用離子交換膜應為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，b室發生反應的離子方程式為___________。
②b室排出的海水()不可直接排回大海，需用該裝置中產生的某物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法為___________。
18. 一氯化碘(ICl)是一種紅棕色液體，沸點97.4℃，能與水反應。某學習小組在實驗室中制備ICl并驗證其性質。
已知：ⅰ.碘與氯氣的反應為放熱反應；ⅱ.ICl能與KI反應生成。
回答下列問題：
Ⅰ．從的溶液回收的流程及分離提純的裝置如圖：
（1）步驟Ⅰ反應的離子方程式為___________；操作a用到的玻璃儀器有燒杯和___________。
（2）將粗碘放入蒸發皿中小火加熱，碘晶體在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱為___________。
Ⅱ．用下圖裝置制備ICl。
（3）各裝置連接順序為A→___________→D(裝置可重復使用)；裝置C的作用為___________。
（4）B裝置燒瓶需采用___________(填“熱水浴”“冷水浴”或“熱油浴”)，ICl與稀NaOH溶液可發生非氧化還原反應，該反應的離子方程式為___________。
（5）結合已知信息和實驗過程可知，ICl、、的氧化性從小到大的順序為___________。
19. 全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。一種以高鎂鹵水(主要含)為原料制備的工藝流程如下：
已知：①是白色固體；
②相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的成分為___________(填化學式)，精制Ⅱ的目的是___________。
（2）進行“操作”時應選擇的試劑是___________(填名稱)，“濃縮”操作依次為___________、___________、洗滌。
（3）為探究的性質，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下___________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為___________。
（4）若將流程中“沉鋰”操作加入改為通入，能否制備，作出判斷并寫明理由___________。
20. 某學習小組為測定化學反應速率，并探究外界條件對化學反應速率的影響，進行如下實驗。
Ⅰ．甲同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。
已知：
回答下列問題：
（1）橡皮管a除可以避免液體滴加對氣體體積測量引起誤差外，另一個作用是___________。
（2）試劑X為___________(填化學式)溶液；實驗結束后的操作為：ⅰ.恢復至室溫；ⅱ.……，視線與量氣管凹液面最低處相平，讀取數據。“……”處的操作為___________。
Ⅱ．乙同學設計如下實驗探究外界條件對化學反應速率的影響。
編號 酸性溶液 溶液 水 反應溫度/℃ 褪至無色所需時間/s
1 5.0mL 5.0mL 0 20 125
2 5.0mL 4.0mL 20 320
3 5.0mL 0 50 30
（3）___________mL，實驗1、3探究的是___________對反應速率的影響。
（4）內，實驗3用表示的反應速率為___________。
（5）研究發現溶液的酸化程度對反應的速率也有較大影響，其他條件相同，用不同濃度的硫酸進行酸化，測得反應溶液的透光率(溶液顏色越淺，透光率越高)隨時間變化如圖所示，由此得出的結論是___________。
2025年5月期中檢測試題
高一化學
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在答題卡相應位置。
2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5mm黑色簽字筆書寫在相應答題區域，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙和試卷上答題無效。
3.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】BD
【15題答案】
【答案】CD
三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。
【16題答案】
【答案】（1） ①. 第二周期、ⅥA ②.
（2） ①. ＞ ②. 氮原子半徑比氧大，氮的原子核對最外層電子的吸引力比氧小，氮原子獲得電子的能力比氧小 ③. CD
（3） ①. ②. V
（4） ①. ②.
【17題答案】
【答案】（1）+4=+2
（2） ①. < ②. ③. 不變
（3） ①. O2 ②. 陽 ③. ④. 用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 漏斗、玻璃棒
（2）升華 （3） ①. C→E→B →E ②. 除去氯氣中的HCl
（4） ①. 冷水浴 ②.
（5）< ICl<
【19題答案】
【答案】（1） ①. 、 ②. 將轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質
（2） ①. 鹽酸 ②. 蒸發濃縮 ③. 趁熱過濾
（3） ①. 不穩定 ②. 2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
（4）不能；濃縮使NaCl結晶析出，過濾出NaCl固體后的濾液為LiCl溶液，LiCl和不能反應生成，通入不能制備。
【20題答案】
【答案】（1）平衡氣壓使液體順利滴下
（2） ①. 飽和NaHCO3 ②. 上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平
（3） ①. 1.0 ②. 反應溫度
（4）0.025 （5）硫酸溶液的濃度越大，化學反應速率越快

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