資源簡介

絕密★啟用前
2025年普通高等學校招生全國統一考試
化 學 試 題 卷
( 銀川一中第四次模擬考試 )
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Pd 106
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。
1．國家博物館的重磅大展“鳳凰故國——青銅時代曾楚藝術展”的200多件珍貴文物，對后世中秋節的形成發揮著重要作用。下列展品的主要材質屬于硅酸鹽的是
“荊”紋高領陶罐 銅方鑒缶 鳳紋繡絹 衣 漆木鴛鴦豆
2．下列化學用語使用不正確的是
A．基態Cu原子的價層電子排布式：3d104s1 B．乙烯的實驗式：C2H4
C．順-2-丁烯的結構簡式： D．次氯酸的電子式：
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．23g Na與足量氧氣反應生成，轉移的電子數目為
B．1mol環氧乙烷()分子中所含的鍵數目為
C．46g和混合氣體中所含的原子數目為
D．常溫下，1L的鹽酸中水電離出的數目為
4．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 社區服務：志愿者用泡騰片為社區消毒 具有氧化性，能滅活病菌
B 工廠幫工：電鍍工程師向鐵制零件上鍍銅 銅的金屬性強于鐵
C 家務勞動：制備面點時添加作抗氧化劑 具有還原性
D 學農活動：草木灰和銨態氮肥不能混合施肥 碳酸根促進銨根水解使氨氣逸出，降低肥效
5．對于下列實驗，其離子方程式描述錯誤的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．將足量溶液滴入濁液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．稀硝酸中加入少量鐵粉：
6．短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原
子的未成對電子數是其所在周期中最多的，基態W原子的電子總
數是其最高能級電子數的4倍。四種元素與Xe元素組成的某化
合物的結構如圖所示。下列說法正確的是
A．第一電離能和電負性均為Z>X>Y>W
B．常溫下，X和W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液均能與銅反應
C．最簡單氫化物的沸點和熱穩定性均為Z>Y>X>W
D．和的VSEPR模型均為平面三角形
7．我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關黃芩素的說法
不正確的是
A．分子中有4種官能團
B．該有機物分子中沒有手性碳原子
C．能與溶液反應
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作和現象，能得出相應結論的是
選項 操作和現象 實驗結論
A 向溶液中加入固體，溶液由藍變綠 增大反應物濃度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移動
B 將收集滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體 收集的氣體中含有不溶于水的雜質氣體
C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入幾滴溶液，溶液變紅 菠菜汁中含有
D 向固體中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌后，向濾渣中滴加稀鹽酸，產生無色氣泡，濾渣大部分溶解
9．我國科學家近期開發了一種光催化還原協同乙醇氧
化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時，光催
化劑產生電子()和空穴()。下列說法錯誤的是
A．該裝置實現了太陽能轉化為化學能
B．上述分子中碳原子的雜化方式有3種
C．乙醇發生的反應為
D．該反應的原子利用率為100%
10．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下圖所示。已知：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO2。下列說法錯誤的是
A．“酸浸”步驟不能用鹽酸代替稀硫酸
B．“氧化”步驟若pH過低，無法除去Fe和Mn雜質
C．“沉鎳”步驟的主要反應類型為置換反應
D．“沉鋅”步驟濾液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
11．糠酸和糠醇是化工重要原料，某發明以雙極膜(中間夾層的向兩極室提供和)技術，通過電解法利用糠醛制備糠醇和糠酸鹽()
的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．電極與電源的負極連接
B．左側電極室溶液增大
C．右側電極室的總反應為
D．若電路轉移電子總數為，則理論上至少消耗糠醛的質量為
12．金剛石硬度大，熔點高，用途非常廣泛。工業上利用反應人工合成金剛石。已知：氯化鈉晶胞結構如圖1所示，相鄰的與的距離為。設為
阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是
A．、均屬于元素周期表中的d區元素
B．、、金剛石晶體類型不同
C．若晶體密度為，則
D．金剛石(晶體結構如圖2所示)中含有鍵的數目為
13．我國科學家已經成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-的反應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態，Ⅰ表示中間體。下列說法錯誤的是
A．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-
B．化合物1為此反應的催化劑
C．催化氫化制甲酸的原料中有酸和堿
D．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成
14．常溫下，在含濃度均為的的混合溶液中滴加同濃度的氨水，溶液中某些粒子濃度的負對數與的關系如圖所示，已知常溫下，的KSP大于。
下列敘述正確的是
A．先生成，后生成
B．的數量級為
C．時
D．的
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）
一種從廢舊芯片(主要成分為單晶硅，還含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金屬，除Au外其他金屬均可溶于濃硝酸)中回收和利用貴金屬的流程如下。
已知：Si在空氣中加熱不反應；可與發生反應：；在水溶液中完全電離。
回答下列問題：
(1)提高酸溶速率的措施有_______(填一條即可)。
(2)從產物的分離提純和綠色化學的角度考慮，“灼燒”的目的是 。
(3)濃硝酸與濃鹽酸的比例為時溶解Au的效果較好，此時被還原為NO。寫出Au溶解過程中發生反應的離子方程式： 。
(4)“濾渣2”的主要成分是 (填化學式)。
(5)“濾液2”中含有Cu、Pd等金屬元素，可進一步將其分離提純。
①在高溫下，Cu2O比CuO穩定，從離子的核外電子排布角度分析，其主要原因是_______。
②溶液中的經過一定處理后可以得到四配位的沉淀，其有2種同分異構體a和b．下列說法正確的有 (填標號)。
A．中存在的化學鍵類型是配位鍵、離子鍵
B．的晶體類型屬于分子晶體
C．a和b的空間結構均為四面體構型
D．a的極性大于b
③某研究小組以為原料制備金屬Pd．將21.1g配制成懸濁液，向其中加入足量鹽酸后，用氨水調節pH至弱堿性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液還原，得到Pd的同時生成無色、無味、無毒的氣體。假定二價Pd被完全還原，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
(6)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面電鍍，將待鍍元件制成電極放置于“氨溶”后所得溶液中通電即可進行電鍍，陰極上發生的電極反應為 。
16．（14分）
三水合硝酸銅[]是一種重要的無機試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農藥等。回答下列問題：
I．三水合硝酸銅的制備。
實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。
(1)制備硝酸銅時發生反應的離子方程式為 。
(2)若廢銅屑中含有雜質鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的試劑為 。
II．溶液的配制。
(3)實驗室里需要溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時，下列儀器不需要的是 (填儀器名稱)。
(4)所需三水合硝酸銅固體的質量為 g。
(5)配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是___________(填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶未干燥處理
C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
III．三水合硝酸銅熱分解實驗。
(6)將樣品置于瓷坩堝中
緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲
線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產
生，反應的化學方程式為 。繼續升溫
至時生成的固體產物為 (填化學式)。
17（14分）
深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：
(1)合成尿素的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質的量的NH3和CO2，發生上述反應。下列敘述不能說明反應已經達到平衡狀態的是___________(填標號)。
A．2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B．壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 D．CO2的體積分數不再變化
(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。
寫出該反應的熱化學方程式 ；該總反應的決速步是反應 (填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是___________(填字母序號)。
A．升溫 B．恒容時，再充入CO
C．恒容時，再充入N2O D．恒壓時，再充入N2
(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉
化率與、在=1時N2O的轉化率
與的變化曲線如圖3所示：
①表示N2O的轉化率隨的變化曲
線為 曲線(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1 T2(填“>”或“<”)；
③已知：該反應的標準平衡常數，其中pθ為標準壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應的標準平衡常數Kθ= (列出計算式)。
18．（15分）
白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。如圖是某課題組合成化合物I的路線。
回答下列問題：
(1)I中的官能團名稱為 。
(2)A的系統命名為 ，H中最多有 個碳原子共平面。
(3)D的結構為 。
(4)由E生成F的反應類型為 。
(5)已知G可以發生銀鏡反應，G與銀氨溶液發生反應的化學方程式為 。
(6)W比D少兩個氫原子，W的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式為 。(任寫一種)
①可發生銀鏡反應
②能發生水解反應，且水解后的產物能與三氯化鐵發生顯色反應銀川一中2025屆高三第四次模擬化學試卷參考答案
選擇題答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C B D D C A D D B D C B
15、(共15分)
(1)攪拌、適當提高酸的濃度（合理即可）（1分）
(2)去除塑料；減少酸溶過程中氮氧化物的生成（2分）
(3)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O（2分）
(4)Si（2分）
(5)Cu2+的價電子排布式為3d9,Cu+的價電子排布式為3d10，Cu+ 3d軌道全滿，更穩定 （2分）
BD （2分） 1.12L（2分）
(6)（2分）
16、(共14分，每空2分)
(1)（2分）
(2)鐵氰化鉀（或HNO3+KSCN）（2分）
(3)100mL容量瓶、分液漏斗（2分）
(4)12.1（2分）
(5)CD（2分）
(6) （2分） （2分）
17、(共14分，每空2分)
(1)AD（2分）
(2) CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-361.22kJ/mol （2分） ①（2分）
(3) AC（2分）
(4) Ⅱ （2分） > （2分） （2分）
18、(共15分)
(1)羥基、碳碳雙鍵（2分）
(2) 3,5-二硝基甲苯（2分） 17（2分）
(3)（2分）
(4)取代反應（1分）
(5)（2分）
(6) 9 （2分） 、(任寫一種)（2分）

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