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龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考
高二化學(xué)試題
（考試時(shí)間：75分鐘 總分：100分）
命題人：連城一中 龍巖一中 龍巖一中錦山學(xué)校
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 Cl35.5 Co 59
一、選擇題（14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.冬奧會(huì)部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過(guò)渡元素
B.福建艦的艦體材料合金鋼，其強(qiáng)度、熔點(diǎn)均高于純鐵
C.速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵
D.福建“智”造飛速發(fā)展，黑科技“凝聚態(tài)電池”的主材料石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是（ ）
A.的電子式：
B.的VSEPR模型：
C.中3p-3p軌道重疊示意圖：
D.某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為
3.下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵理論解釋的是（ ）
A.沸點(diǎn)：
B.穩(wěn)定性：
C.硬度：金剛石>晶體硅
D.熔點(diǎn)：
4.我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解，反應(yīng)原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有的電子數(shù)為
B.1mol硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為
C.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為
D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生的同時(shí)，生成的分子數(shù)為
5.由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個(gè)單電子，的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.離子半徑：M>Z
B.鍵的極性：
C.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是
D.基態(tài)Q原子有15種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
6.Li及其化合物用途廣泛，如：是有機(jī)合成中常用的還原劑，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
B.中的陰離子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體
C.是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖1計(jì)算得
D.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，O的配位數(shù)為4
7.的配合物呈現(xiàn)不同的顏色。如為淺紫色，為黃色，為紅色，為無(wú)色。某同學(xué)為探究配合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.溶液Ⅰ呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的
B.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸
C.與形成配位鍵能力的強(qiáng)弱：
D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色
8.圖中能正確表示第三周期主族元素的第二電離能與原子序數(shù)關(guān)系的是（ ）
A. B. C. D.
9.三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測(cè)合理的是（ ）
A.鍵角大小：
B.與Fe反應(yīng)生成和
C.比更易發(fā)生自耦電離
D.的空間構(gòu)型為直線形
10.冠醚與堿金屬離子（，，）可依次形成如圖所示超分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖示冠醚所有原子處于同一平面
B.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別能力
C.向溶液中加入18-冠-6可加快其與乙烯的反應(yīng)
D.18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代后，與堿金屬離子形成的超分子穩(wěn)定性將減弱
11.為有效緩解碳達(dá)峰，一種利用有機(jī)胺協(xié)助氫化還原為的過(guò)程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.化合物Z中手性碳原子數(shù)為1
B.化合物X和Y中N原子的雜化方式相同
C.過(guò)程Ⅱ中涉及極性鍵的斷裂與形成
D.過(guò)程Ⅰ使用的催化劑中P形成配位鍵后鍵角變大
12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋不相符的是（ ）
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋
A 石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤(rùn)滑劑 石墨層間靠范德華力維系
B 不存在穩(wěn)定的分子 原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)鍵
C 水的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高 水分子間存在氫鍵
D 氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難 價(jià)電子排布為，軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；價(jià)電子排布為，再失去一個(gè)電子可達(dá)到軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)
13.硼原子具有缺電子的特性，與N、H可形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.是含有極性鍵的非極性分子
B.中為配位鍵，N提供孤電子對(duì)，B提供空軌道
C.乙硼烷的結(jié)構(gòu)為
D.為一元弱酸，其電離方程式為
14.神舟十九號(hào)上使用了砷化鎵（熔點(diǎn)為1237℃）太陽(yáng)能電池，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為，乙圖為晶胞的俯視圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電負(fù)性：As>Ga
B.砷化鎵晶體屬于共價(jià)晶體
C.相鄰兩個(gè)Ga原子的最短距離為
D.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
二、非選擇題（4小題，共58分）
15.（16分）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料及催化劑等方面有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____（填元素符號(hào)）。配體CO中鍵與鍵數(shù)目之比是______。
（2）藍(lán)色的無(wú)水在吸水后會(huì)變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無(wú)水，所以無(wú)水常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現(xiàn)有65g無(wú)水，吸水后變成。
①水合物中x=______。
②若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測(cè)定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個(gè)數(shù)之比為，則該配合物的化學(xué)式可表示為______。
（3）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______，晶胞中離Ti最近的O有______個(gè)，該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則O處于______位置，Ti處于______位置。
16.（16分）硼及其化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用可追溯到古埃及時(shí)代。回答下列問(wèn)題：
（1）圖1為某晶體硼的部分結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元由20個(gè)等邊三角形構(gòu)成，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為______。
（2）圖2為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)。
①硼酸晶體中存在的作用力有______（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.范德華力
②硼酸晶體在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是______。
（3）與少量溶液反應(yīng)可得到硼砂晶體，晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中B原子的雜化方式為______。
（4）B、Al為同主族元素，已知熔點(diǎn)為-107℃，熔點(diǎn)為194℃。
①的熔點(diǎn)低于的原因是______。
②在一定條件下易形成雙聚分子，寫出該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式：______（配位鍵用“→”表示）。
（5）BN是一種重要的功能陶瓷。
①在第二周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有______種。
②某種BN晶胞中原子所處的位置如圖4所示。若晶胞底邊的邊長(zhǎng)為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為______（用含a、c和的代數(shù)式表示）。
17.（18分）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36號(hào)中原子序數(shù)依次遞增的元素（不考慮稀有氣體）。X元素的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得Z單質(zhì)。常用于自來(lái)水消毒。Q元素為過(guò)渡金屬，其基態(tài)原子的價(jià)電子中，兩種不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。R元素的基態(tài)原子的最外能層只有一對(duì)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)X原子的核外電子占據(jù)______個(gè)不同原子軌道。
（2）Q的價(jià)電子排布式為______。
（3）R元素位于元素周期表中的______區(qū)。基態(tài)R原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。
（4）由短周期元素組成的微粒，原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與互為等電子體的分子有______（任寫一種）。
（5）已知元素的電負(fù)性：Y>W，則Y與W形成的化合物的空間結(jié)構(gòu)為______，與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（6）過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，由XZ和作為配體形成的Q的配合物滿足“18電子規(guī)則”，其配體“”中的大鍵可表示為______（已知中的大鍵表示為）。
18.（8分）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
已知：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；為無(wú)色，為藍(lán)色。
（1）過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）根據(jù)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，可知與的配位能力：______（填“>”“<”或”=”）。
（3）過(guò)程Ⅲ中藍(lán)色溶液變成無(wú)色溶液的原因是______。
（4）某同學(xué)向用溶液和溶液制備的懸濁液中通入，觀察到有大量白色沉淀生成。請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（不同于題干流程圖的）證明該白色沉淀為CuCl：______。
龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考
高二化學(xué)參考答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C 14.C
15.（1）O>C>Co；
（2）①6
②
（3）；12；棱心；體心
16.（1）12
（2）①bde
②熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大
（3）、
（4）①二者都為分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大
②
（5）①3
②
17.（1）4
（2）
（3）ds；N；球形
（4）或
（5）三角錐形；或
（6）
18.（1）
（2）>
（3）或被Cu還原為
（4）向洗滌后的白色沉淀中滴加濃鹽酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸餾水，出現(xiàn)白色沉淀

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