資源簡介

化學學科適應性試題（三）
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結束后，由監考人員將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137
一、選擇題（本大題包括15個小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填涂在答題卡上。
1. 我國唐代名畫《搗練圖》中呈現了婦女搗練縫衣的工作場景，其中一定發生化學變化的是
A. 捶打織物 B. 梳理絲線 C. 燒炭熨燙 D. 縫制衣物
2. 小明同學在做稀釋濃硫酸的實驗中不涉及的提示圖標是
A B. C. D.
3. 某處土壤pH＝4，不利于果樹的生長。某鉀肥既可以解決土壤呈酸性問題，又可以增強果樹的抗病蟲害能力，該鉀肥可能是
A 碳酸鈉 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鉀 D. 硝酸鉀
4. 五千架無人機點亮重慶夜空，開啟城市文旅新范式。制造無人機使用了碳纖維復合材料、鈦合金、鋰聚合物電池等。碳、鈦、鋰是三種不同的元素，決定元素種類的是
A. 質子數 B. 中子數 C. 核外電子數 D. 相對原子質量
5. 科學家們為人類的發展進步做出了巨大貢獻，下列說法不正確的是
A. 范旭東制出了氯化鈉含量超90%的精鹽
B. 侯德榜發明聯合制堿法制出了燒堿
C. 拉瓦錫利用天平進行定量研究認識了物質燃燒的本質
D. 張青蓮測定了一些原子的相對原子質量
6. 用質量分數為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸，不需要用到的儀器是
A. 燒杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒
7. 生活、生產中蘊含著許多化學知識。下列描述不正確的是
A. O2于食品防腐，利用了其氧化性 B. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其吸附性
C. CO可用于工業煉鐵，利用了其還原性 D. 液氮可用于磁懸浮列車，利用了其沸點低
8. 人工智能的發展需要大量芯片，氮化鎵是制造芯片的材料之一，鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鎵元素屬于金屬元素
B. 鎵原子的相對原子質量為69.72g
C. 推測鎵原子的最外層電子數小于4
D. 鎵原子的中子數為39
9. 興趣小組用化學方法制作蛋雕，體驗非遺文化：將蛋殼（主要成分為CaCO3）在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品。結合材料分析，下列說法不正確的是
A. 石蠟熔化是物理變化 B. 鹽酸有腐蝕性，要做好防護
C. 石蠟能與鹽酸反應 D. 可用白醋代替鹽酸制作蛋雕
10. 甲烷是一種較清潔的能源。小明同學在實驗室制取甲烷并驗證其元素組成。下列說法不正確的是
A. 圖甲中，觀察到導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好
B. 裝置乙可用于制取甲烷，還可用于實驗室制取H2
C. 用裝置丙收集甲烷時，應觀察到導管口有連續均勻氣泡冒出時開始收集
D. 圖丁中，觀察到干燥的燒杯內壁出現水霧，說明甲烷中一定含有氫元素
11. 端午時節，粽葉飄香。粽葉中的異葒草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增強免疫力等作用。下列關于異葒草苷說法正確的是
A. 屬于有機高分子化合物 B. 由三種元素組成
C. 由52個原子構成 D. 氫元素質量分數最高
12. 如圖是打磨光亮的鐵塊浸沒在液體X中，液體、固體體積變化忽略不計。浸入一段時間后，彈簧測力計的讀數會變大（通常情況下，相同體積的溶液中所含物質質量越大，溶液密度越大），則液體X是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. MgCl2溶液 D. 水
13. 捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH）可實現CO2資源化利用和零碳排放，其轉化流程如圖，下列說法不正確的是
A. 轉化過程中H2O和H2循環轉化，無需額外補充
B. 反應①中生產2g H2理論上要消耗18gH2O
C. 反應②中消耗的H2和CO2的分子個數比為3:1
D. 等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時產生的CO2相等，實現“零碳”排放
14. 下列實驗能達到目的的是
序號 實驗目的 實驗操作
A 分離NaCl和KNO3固體 加水溶解，蒸發結晶
B 鑒別NH4NO3和NaOH固體 分別加少量水
C 除去N2中的O2 氣體通過灼熱的炭層
D 檢驗某溶液中是否含有MgCl2 加入足量稀硝酸和硝酸銀混合溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 下列圖像與實驗設計對應正確的是
圖像
實驗 A．足量紅熱的銅在盛滿空氣的密閉集氣瓶中反應 B．向稀硫酸中加入NaOH溶液 C．向含有CaCl2和HCl的溶液中加入Na2CO3溶液 D向等質量的鐵粉和鋁粉中加入等濃度的稀硫酸
A A B. B C. C D. D
二、填空題（本大題包括5個小題，共23分）
16. 成語是我國的文化瑰寶之一，其中包含了很多化學知識。請用化學用語填空。
（1）銅墻鐵壁：3個銅原子符號為______。
（2）靈丹妙藥：古代的某些丹藥中含有氧化汞，標出氧化汞中汞元素的化合價______。
（3）水滴石穿：石頭的主要成分是碳酸鈣，寫出碳酸根離子的符號______。
（4）轟天震地：火藥爆炸威力巨大，爆炸時發生的主要反應為：，其中X的化學式為______。
17. 化學讓生活更美好。
（1）圖1是幾種營養強化食品，其中“鈣元素”屬于______（填“常量”或“微量”）元素，上述元素中攝入______（填元素名稱）不足，易患甲狀腺腫大。
（2）圖2是某食品包裝上的營養成分表，除水外含量最高的營養物質是______。
（3）圖3阻燃劑的主要成分為堿式碳酸鎂，受熱時：，它能做阻燃劑是因為：①該反應吸熱而降低可燃物溫度；②______（寫一條）。
18. 氫氣作為極具發展潛力多元化能源，其產業鏈包括“制－儲－輸－用”四個主要環節。
（1）制：
①途徑一，天然氣蒸汽重整制氫是目前生產氫氣的主要方式，其中一步反應為甲烷和水蒸氣在催化劑作用下生成氫氣和一氧化碳，該反應的化學方程式為______。
②途徑二，我國通過改進催化劑使太陽能光解水制氫效率提升了15倍。該制氫方法相較于途徑一的優點是______（寫一點）。
（2）儲：為了進行大量儲氫，常將氫氣轉化為液氫，從微觀角度分析實現這種轉化的原因是______。
（3）輸：運輸氫氣的槽罐車上應張貼的危險化學品標志有______（填字母）。
A. B. C. D.
（4）用：目前氫燃料電池在公共交通中應用已較為成熟，其工作時能量轉化形式為：______→電能。
19. 在航天器中可用氫氧化鋰（LiOH）吸收CO2。用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和碳酸鈉化學性質相似。
（1）用LiOH溶液吸收CO2的化學方程式為______。
（2）從電解法制得的溶液中提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用降溫結晶法的理由是_____。
（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，析出LiOH晶體的質量為______g，所得溶液是NaOH的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）蒸發結晶過程中，若沒有保護，LiOH晶體中可能會混有Li2CO3。請設計一種實驗方案檢驗晶體中是否混有Li2CO3：______。
20. 燃煤煙氣中含SO2石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）程如圖1：
已知：其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3增加，SO2質量減小。
（1）大氣中SO2高會導致的環境問題是______。
（2）圖1“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于______（填字母）。
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液
（3）圖1“吸收－氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4中反應產物無污染，其總反應化學方程式為______。
（4）吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖2所示），其目的是______。
（5）其他條件相同時，脫硫率（被吸收氧化的SO2質量占通入煙氣中的SO2質量的百分數）受漿液pH的影響如圖3所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是_______。
三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分）
21. 記錄實驗報告可確保科學實驗的規范性、可追溯與可重復性。請完成下列實驗報告。
實驗 1 2 3
目的 鑒別NaOH溶液和稀鹽酸 探究銅生銹與______有關 驗證Ca(OH)2
操作
現象 ①變紅，②不變紅 只有左側銅片生銹 ______
（1）實驗1中，試劑a為______。
（2）補全實驗2的目的：探究銅生銹與______（填名稱）有關。實驗中使用的“塑料密封隔板”屬于______（填“金屬材料”、“合成材料”、“復合材料”）。
（3）已知在該實驗溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.16g，實驗3中的現象是______，請寫出實驗3中反應的化學方程式______。
22. 重慶一中化學興趣小組進行了“胃病診療中的化學”的項目式學習。
查閱資料得知：①鋇離子有毒。
②硫酸鋇為無毒、難溶于水和酸的白色固體。
③人體正常體溫約為37℃，胃液（含有鹽酸）的正常pH為0.9－1.5。
④抗酸藥的標準之一為：藥物發生療效時胃液的pH保持在3－5之間最宜。BaSO4
（1）胃病診斷
當胃病患者進行X射線檢查時，需要服用鋇餐（成分為BaSO4）進行造影。能否改用碳酸鋇作鋇餐？______（填“能”或“否”），理由是______（用化學方程式表示）。
（2）胃病治療
①NaHCO3藥，但容易導致胃脹氣，可用______（填序號）替代治療。
A.NaOH B Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2
②探究Na2CO3是否適合作抗酸藥。室溫下，先分別向燒杯中加入100mLpH＝1.5的鹽酸，分別用自動注射器向兩燒杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃酸，再分別加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄加入兩種固體后溶液pH隨時間的變化曲線如下圖。
A.由圖可知Na2CO3不適合作抗酸藥，因為______。
B.從控制變量和對比實驗的角度看，該實驗設計不嚴謹之處是______。
（3）胃的養護
用______測得常見飲料的pH如下表，胃酸過多的人應少飲用______（填序號）。
A．茶水 B．蘋果汁 C．蘇打水 D．葡萄汁
pH 7.5 2.9 8.5 3.6
四、計算題（本大題包括1個小題，共5分）
23. 實驗室可用反應制取Cl2。現取15g部分變質為KCl的KClO3固體與200g鹽酸恰好完全反應生成21.3g Cl2。（不考慮鹽酸的揮發，假設氣體全部逸出）。試計算：（可能用到的部分相對分子質量：KClO3 122.5 KCl 74.5）
（1）KClO3中鉀元素與氧元素的質量比為______（化為最簡整數比）。
（2）求所得溶液的溶質質量分數。（結果精確到0.1%）
（3）若將200g溶質質量分數為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，計算需要加水的質量。
化學學科適應性試題（三）
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結束后，由監考人員將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137
一、選擇題（本大題包括15個小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填涂在答題卡上。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】C
二、填空題（本大題包括5個小題，共23分）
【16題答案】
【答案】（1）
3Cu （2）
（3）
（4）
K2S
【17題答案】
【答案】（1） ①. 常量 ②. 碘##碘元素
（2）蛋白質 （3）生成的二氧化碳不支持燃燒不能燃燒，密度大于空氣，能隔絕氧氣
【18題答案】
【答案】（1） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. 無污染##來源廣泛 （2）分子之間有間隔 （3）BC
（4）化學能
【19題答案】
【答案】（1）
（2）
氫氧化鋰的溶解度受溫度影響較小
（3） ①.
87.2 ②.
不飽和 （4）
用試管取少量晶體，加入稀鹽酸，若產生氣泡則含有
【20題答案】
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）
（4）增大二氧化硫與漿液的接觸面積
（5）CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降
三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分）
【21題答案】
【答案】（1）無色酚酞溶液
（2） ①. 氧氣 ②. 合成材料
（3） ①. 試管A中固體粉末不能完全溶解，試管B中固體粉末完全溶解 ②.
【22題答案】
【答案】（1） ①. 否 ②.
（2） ①. BC ②. pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適 ③. 實驗沒有模擬人體的溫度
（3） ①. pH計 ②. BD
四、計算題（本大題包括1個小題，共5分）
【23題答案】
【答案】（1）13:16
（2）設KClO3的質量為x，生成KCl的質量為y。
x=12.25g
y=7.45g
總溶質質量：(15g-12.25g) + 7.45g = 10.2g；
溶液質量：15g + 200g - 21.3g = 193.7g；
溶質質量分數=
答：所得溶液的溶質質量分數5.3%。
（3）原溶液中HCl質量為：，稀釋后溶液總質量為=；
需加水質量：700g - 200g = 500g。
答：需加水質量為500g。

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