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江蘇省前黃中學2025屆高三下學期攀登行動（二）化學
一、單選題
1．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法正確的是
A．X射線衍射法可直接確定石墨烯的晶體結構
B．第一電離能：CC．硅、鍺屬于同周期元素
D．金剛石和鍺常用作半導體材料
2．連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑，可由反應HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制備。下列說法正確的是
A．HON=NOH中N元素的化合價為＋1
B．H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵
C．H2O的電子式為：H：O：H
D．中子數為8的氮原子：N
3．觀察下列結構示意圖并結合相關信息，判斷有關說法正確的是
名稱或化學式 鄰羥基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑
結構示意圖
A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
B．結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3＞1＞2
C．18-冠-6中O（灰球）電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征
D．N-甲基咪唑分子中σ鍵的數目為6
4．實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸點為57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙得到純凈干燥的Cl2
C．用裝置丙制取四氯化硅 D．用裝置丁收集四氯化硅并吸收尾氣
閱讀下列材料，完成下面小題。
Cu和CuCl是許多有機反應的催化劑。Cu可作由CO2制CH3OH反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0的催化劑。CuCl是一種難溶于水、乙醇的白色固體，可溶于濃氨水，潮濕的環境中易被氧氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl制備實驗過程為將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，并用鹽酸調節酸度，再加入銅粉一起加熱，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，經加水稀釋、過濾、洗滌、干燥即得CuCl產品。
5．下列有關說法正確的是
A．基態Cu＋的電子排布式為[Ar]3d94s1
B．[CuCl2]-中的配位鍵可以表示為[Cl←Cu→Cl]-
C．分子穩定性H2O>NH3
D．CuCl晶胞(如圖所示)中距離每個Cl-最近的Cu＋有2個
6．關于Cu催化CO2制CH3OH的反應，下列說法正確的是
A．該反應在任意條件下均能自發進行
B．該反應的平衡常數表達式為K=
C．反應物所含的鍵能總和大于生成物所含的鍵能總和
D．使用Cu作催化劑可以提高一定時間內CO2的轉化率
7．下列化學用語正確的是
A．Cu在Cl2中燃燒的化學方程式：2Cu＋Cl22CuCl
B．Cu與濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．CuCl在潮濕空氣中氧化的化學方程式：4CuCl＋O2＋3H2O=2Cu2(OH)3Cl＋Cl2
D．制取Na[CuCl2]的離子方程式：Cu2＋＋Cu＋4Cl-2[CuCl2]-
8．下列工業生產或處理過程涉及的物質轉化關系不正確的是
A．消除污染物：
B．去除難溶物：
C．合成聚合物：
D．制備配合物：溶液
9．有機物的合成路線如下，下列說法不正確的是
A．的酸性比乙酸強 B．、都有相同的產物生成
C．最多可以消耗 D．具有對映異構體
10．2023年杭州亞運會期間使用的部分電子展示板中用到了一種可充電鋅—空氣電池，該電池放電時的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在電離平衡。
A．放電時，Ⅰ室溶液中濃度增大
B．放電時，若將Ⅱ室中的溶液換成海水，則一段時間后，可將海水適度淡化
C．充電時，電極附近可能有產生
D．充電時，每生成，Ⅲ室溶液質量理論上減少
11．室溫下，探究醋酸的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗結論
A 測定醋酸溶液的濃度 取一定體積的醋酸溶液，加入幾滴甲基橙，用已知濃度的NaOH標準溶液滴定，根據消耗標準液的體積進行計算
B 醋酸是否弱酸 向Al(OH)3懸濁液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，觀察溶液是否澄清
C 檢驗體系中是否有未反應的醋酸 乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應，待充分反應后，將體系中液體稀釋，再加入飽和NaHCO3溶液
D 比較醋酸和HCO的酸性強弱 用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，并比較大小
A．A B．B C．C D．D
12．室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。
實驗1：測定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。
實驗2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
實驗3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。
實驗4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
下列說法正確的是
A．實驗1所測NaClO溶液的pH>11
B．實驗2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．實驗3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．實驗4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
13．乙醇—水蒸氣制H2的過程中的主要反應(忽略其他副反應)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2
101kPa時，H2的平衡產率與溫度、起始時水醇比[]的關系如圖所示，圖中同一條曲線上H2的平衡產率相同。下列說法不正確的是
A．H2的平衡產率：曲線a<曲線b
B．反應②的焓變ΔH2>0
C．Q點處與P點處反應①的平衡常數K相等
D．H2的平衡產率由M點轉變為曲線a上任意一點時，要提高水醇比
二、解答題
14．從銅陽極泥(含、、、等)中回收貴金屬的工藝流程如下：
(1)“酸浸”(已知檸檬酸化學式為，是一種三元弱酸)。
①只用稀硝酸也可氧化浸出生成和，反應的離子方程式為 。
②添加檸檬酸可提高的浸出率，除因為形成外，還有 。
③和檸檬酸協同浸出時，濃度過大使浸出率降低的原因是 。
(2)“沉銀”時轉化為。中與配位的原子為 。
(3)“氨浸”時反應為。該反應的平衡常數數值為 。已知：；反應的平衡常數
(4)“還原”在堿性條件下進行。理論上獲得的 。
(5)“置換”后的溶液可制備晶體，該晶體分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(熱量變化)如圖所示。DSC曲線上650～850℃有兩個吸熱峰，可能發生的吸熱反應為、 。
15．有機化合物H是一種利尿藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：
(1)AB所需的反應物及反應條件是 。
(2)的反應類型為 。
(3)F的分子式為，F的結構簡式為 。
(4)寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式： 。
①含有兩個苯環，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②含有四種不同化學環境的氫。
(5)已知：①甲苯中甲基為鄰對位定位基，使新引入的基團在其鄰對位；
②苯甲酸中羧基為間位定位基，使新引入的基團在其間位。
設計以，、為原料制備的合成路線 。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)
16．含硫化合物在材料加工、實驗室分析中有重要應用。
(1)材料可應用于太陽能電池。向脫硫廢液(主要成分為和)中加入溶液回收。
①與、反應生成沉淀和的化學方程式為 。
②控制溶液的pH，產率如圖所示。時，產率隨pH減小而降低的原因是 。
(2)常用于織物漂白。測定樣品溶液的濃度：量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入溶液。待充分反應后，用標準溶液滴定過量的，平行滴定3次，平均消耗標準溶液22.80mL。實驗過程中的反應如下：，。
①取用溶液時應選用的儀器是 (填字母)。
A．25mL量筒 B．50mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．50mL酸式滴定管
②計算樣品溶液的物質的量濃度 (寫出計算過程)。
(3)電解溶液可用于測定阿伏伽德羅常數，計算公式為。I為電解電流，t為電解時間，e取，為銅電極減少的質量，為銅的摩爾質量。
①請補充完整實驗方案： 。重復上述操作2～3次，按公式進行數據處理［實驗中必須使用的試劑和儀器：純銅片、鉑絲、溶液、秒表、分析天平、直流電源(本實驗過程中電流恒為1A)］。
②本實驗中不采用鉑電極增加的質量來測定，其原因是 。
17．電解水制氫時，陽極析氧反應需較高電壓，研究其反應機理并運用協同制氫的方法來降低能耗、提升產氫效率具有重要意義。
(1)以為電解液，Pt作電極，陰極析氫反應可能經歷兩步。第二步反應為(*H表示吸附態氫原子)。寫出第一步的電極反應方程式： 。
(2)堿性條件下陽極負載的催化劑表面可能的反應機理如圖-1所示。
①步驟3中M化合價 (填“升高”“降低”或“不變”)。
②M可能為 。(填序號)
A．Mg B．Al C．Ni D．Cr
③電解過程中，若陰極有擴散到催化劑表面，可能會導致催化劑催化效率下降甚至失去活性，其原因是 。
(3)利用甘油()協同制氫可降低電解時所需電壓，節約制氫成本。
①在陽極區添加一定量的甘油，電解一段時間后，陽極得到含碳產物的物質的量分別為，，理論上陰極產生的物質的量為 。
②用與分別進行電催化協同制氫。對電解后的含碳產物進行表征，所得的NMR(核磁共振氫譜)分別如圖-2，圖-3所示。
電催化協同制氫所得含碳產物有 。
③電解時，若電壓過大，甘油的轉化率會降低，其原因是 。
參考答案
1．A
2．A
3．B
4．B
5．C 6．D 7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．(1) 增大c(H+)，加快熱HNO3氧化Pd的速率 氧化檸檬酸，使檸檬酸濃度下降
(2)O
(3)1.98×10-3
(4)4：1
(5)
15．(1)Cl2、FeCl3
(2)取代反應
(3)
(4)或
(5)
16．(1) 當時，溶液中強酸會使發生歧化反應，濃度下降，導致CuSCN產率隨pH減小而下降
(2) D
(3) (a) 用分析天平準確稱量干燥后的純銅片初質量m0；
(b) 將銅片(作陽極)和鉑絲(作陰極)分別接到直流電源兩極，浸入盛有CuSO 溶液的電解槽中；
(c)接通電路并保持電流I=1A不變，用秒表記錄電解時間t；
(d) 電解結束后取出銅片，用蒸餾水洗凈、干燥，復稱其質量m1；
(e) 計算Δm = m0-m1，并按給定公式求得阿伏伽德羅常數；重復2～3次取平均值。 陰極(鉑絲)上析出的銅容易出現附著不牢容易脫落、鉑絲上發生副反應析出氫氣等
17．(1)
(2) 不變 CD H2將金屬氧化物還原為金屬單質，改變了催化劑結構，催化活性下降
(3) 0.78 CH3OH、13CH3OH、H13COO-、HCOO- 電壓過大時，水和甘油在陽極催化劑表面競爭放電

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