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高二化學試卷
一、單選題
1．《天工開物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數尺內，低下數寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是
A．生鐵和純鐵相比，硬度更大
B．熟鐵和純鐵相比，熔點更低
C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量
D．生鐵比熟鐵質地更硬，延展性稍差
2．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．的NaHA溶液，其：
B．溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
3．下列化學用語表示正確的是
A．有a個電子，b個中子，M的原子符號為：
B．的結構示意圖：
C．的分子結構模型：
D．的電離方程式：
4．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是
A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍
5．下列各組實驗中試劑或方法選用正確的是
選項 實驗目的 試劑或方法
A 檢驗NaBr溶液中是否含有 酸性高錳酸鉀溶液
B 測定溶液的濃度 溶液、甲基橙，滴定
C 測定溶液的 使用試紙
D 清除試管內壁附著的S 二硫化碳，洗滌
A．A B．B C．C D．D
6．將和的混合氣體通入的混合溶液中，轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．整個過程可以循環利用的離子只有
B．過程Ⅱ反應的離子方程式為
C．在圖示轉化關系中化合價發生改變的元素只有O和S
D．從上述轉化過程可以得出氧化性強弱順序為
7．下列離子方程式正確的是
A．用過量的溶液吸收尾氣：
B．Cu加入稀硝酸中：
C．向溶液中加過量的溶液并加熱：
D．Fe溶于足量稀：
8．原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，下圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠，內含氯化鉀.下列對于該原電池說法正確的是
A．該裝置能將化學能完全轉化為電能
B．電池工作時，鹽橋中的移向溶液
C．電池工作時，導線中電流流向為
D．負極反應為，發生還原反應
9．等物質的量的、和溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體物質的量之比為。下列說法正確的是
A．兩極共生成兩種氣體
B．向電解后溶液中通入適量的可使溶液恢復到電解前的狀態
C．電解過程中混合溶液的持續增大
D．陰極上因放電，導致電極質量增加
10．下列關于中和反應反應熱的測定實驗敘述正確的是
A．只需要以下玻璃儀器：溫度計、燒杯、量筒
B．將溶液與鹽酸改為溶液與鹽酸，所得結果保持不變
C．混合溶液的溫度不再變化時，記錄該溫度為
D．測了鹽酸的溫度計未洗滌立即測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使中和反應反應熱偏小
11．下列有關化學用語的表示方法中正確的是
A．次氯酸的電子式：
B．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為
C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：
D．Na+的結構示意圖：
12．廣東的“早茶”中有許多特色小吃茶點，深得大家喜愛。下列說法正確的是
A．蝦餃中富含蛋白質，加熱后蛋白質會變性，有利于人體消化吸收
B．制作腸粉的關鍵所在就是調制好米漿，可以用KI溶液檢驗米漿中的淀粉
C．白灼菜心清甜可口，菜心中的纖維素是多糖，有甜味
D．紅茶中含有茶多酚，茶多酚是酚類物質，易被還原，應密封保存
13．2022年諾貝爾化學獎頒發給為點擊化學發展做出貢獻的3位科學家。如圖為點擊化學的經典反應(R和R'均表示飽和和烴基)。
下列說法正確的是
A．上述物質中碳原子的雜化方式共有2種
B．化合物(m)發生加聚反應所得產物屬于具有固定熔點的高分子化合物
C．化合物(p)與足量氫氣加成后，產物分子中含2個手性碳原子(不考慮R和R')
D．不同于傳統的形成碳碳鍵來合成有機分子，該合成反應通過形成碳氮鍵來合成有機分子
14．銅鎂合金完全溶解于密度為、質量分數為63％的濃硝酸中，得到和的混合氣體（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到沉淀，下列說法不正確的是（　　）。
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是
B．該濃硝酸中的物質的量濃度是
C．和的混合氣體中，的體積分數是80％
D．得到2.54沉淀時，加入溶液的體積是
二、綜合題
15．近日，濟南大學原長洲教授制備了一種高性能的鉀離子電池負極材料(Bi-MOF)，反應可簡單表示為Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列問題：
（1）鉍(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基態Bi原子的價層電子排布式為　 　。Bi(NO3)3中陰離子的立體構型為　 　。基態O原子核外成對電子數與未成對電子數之比為　 　。
（2）BTC分子中組成元素C、N、O的電負性由大到小排序為　 　。
（3）冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數為18，6指氧原子數)與鉀離子形成的超分子結構如圖所示。
已知：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。
①冠醚分子中C原子的雜化類型為　 　。
②下列敘述正確的是　 　(填字母)。
A．含該超分子的物質屬于分子晶體
B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子
C．中心堿金屬離子的配位數固定不變
D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵
（4）鉍的相關晶胞如圖所示。
①等晶胞數的甲、乙中含鉍原子數之比為　 　。
②已知乙晶胞底邊長為acm，高為bcm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶體密度　 　g·cm-3(只列計算式)。
16．碳族元素的單質和化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負性越強，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是___________(填標號)。
A．CH4 B．CH≡CH C．CH2=CH2 D．苯
（2）基態硅原子的核外電子共有　 　種不同空間運動狀態，其價層電子排布式不能表示為，因為這違背了　 　(填標號)。
A．構造原理 B．泡利原理 C．洪特規則
（3）鍺Ge是一種良好的半導體材料，基態鍺原子的簡化核外電子排布式為　 　。
（4）單質Sn-與干燥的Cl2反應生成SnCl4.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4的分子空間構型為　 　。
（5）CH3OH、CO2、SiO2的沸點由低到高的順序為　 　，原因是　 　。
（6）理論計算預測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，圖c為新物質X的晶胞，該晶胞中粒子個數比Sb：Ge：Hg=　 　。若X的最簡式的摩爾質量為Mgmol-1，則X晶體的密度為　 　gcm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
17．利用“薩巴蒂爾反應”空間站的水氣整合系統將CO2轉化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統可實現O2的再生。回答下列問題：
Ⅰ．薩巴蒂爾反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
（1）常溫常壓下，已知：①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)H2O(g) △H2=+44.0kJ/mol。則△H1=　 　kJ/mol。
（2）在某一恒容密閉容器中充入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發生薩巴蒂爾反應。研究表明CH，的反應速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=　 　kPa．s-1.反應達平衡后，繼續向該容器中充入與起始等量的CO2、H2，重新達平衡后H2的轉化率將　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ．某研究團隊經實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發生氧再生反應：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol
（3）恒壓條件時，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進行氧再生反應，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。
350℃時，A點的平衡常數為K=　 　(填計算結果)。為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施為　 　。
（4）氧再生反應可以通過酸性條件下半導體光催化轉化實現；反應機理如圖甲所示：
①光催化CO2轉化為CH4的陰極的電極反應式為　 　，反應一段時間后，陰極附近溶液的pH將　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。
②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖乙所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是　 　。
18．工業上用CuO粉末（含Fe2O3和FeO雜質）制備純凈CuCl2·2H2O晶體，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如下表：
離子 Cu2+ Fe3+ Fe2+
開始沉淀pH 5.4 2.7 8.1
沉淀完全pH 6.9 3.7 9.6
制備流程如下：
（1）加入試劑A是（寫化學式）　 　，目的是　 　。
（2）加入試劑B是CuO，目的是　 　。
（3）檢驗濾液C中不含Fe3+的方法是　 　，應控制溶液pH范圍為　 　。
（4）固體C的化學式為　 　。
（5）寫出操作D的方法　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】（1）6s26p3；平面三角形；3∶1
（2）O>N>C
（3）sp3；B
（4）3∶2；
16．【答案】（1）B
（2）8；C
（3）[Ar]3dl04s24p2
（4）正四面體形
（5）CO2（6）2：1：1；×1021
17．【答案】-164.0；0.48；增大；1；減少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及時移出產物)；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；增大；300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲烷的生成速率影響大，因此溫度升高，化學反應速率加快，所以甲烷生成速率加快
18．【答案】（1）Cl2或H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+
（2）調節溶液pH，使Fe3+全部轉化成Fe（OH）3沉淀
（3）取少量濾液C于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含Fe3+；3.7≤pH<5.4
（4）Fe（OH）3
（5）在濾液C中加入適量濃鹽酸，加熱濃縮到液面出現一層晶膜時，停止加熱，降溫結晶

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