資源簡介

東莞中學、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀念中學
2027屆高一下學期五校聯考試題
化 學 2025.5
可能用到的相對原子質量: H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Fe:56 Ba:137
考試時間：75 分鐘 滿分：100分
第I卷
一、選擇題 (1-10, 每題2分。11-16每題4分。共計44分)
1.中山市古鎮鎮被稱為“中國燈飾之都”，隨著時代的發展，燈具材料不斷演變。下列燈具所用材料屬于有機高分子材料的是
A.漢代彩繪雁魚銅燈 B.中國彩燈博物館的瓷器宮燈王 C.中山某公司生產的水晶燈 D.中山某公司生產的亞克力(聚甲基丙烯酸甲酯)燈
2.下列化學用語正確的是
A.異戊烷的鍵線式： B. 乙醛的結構簡式: CH COH
C. CCl 的空間填充模型: D. CH Cl的電子式:
3.下列離子方程式書寫正確的是
A.向稀鹽酸中加入少量鈉塊：
B. NaClO溶液中通入足量的:
C. FeCl 溶液刻蝕銅質電路板：
D.向硫酸銅溶液中通入少量H S氣體：
4.以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是
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5.化學是實驗科學，下列有關實驗設計能達到目的的是
A B C D
實驗室制取乙酸乙酯 完成噴泉實驗 實驗室制取氨氣 制備純凈的一氯甲烷
6.蘋果酸被生物界和營養界譽為“最理想的食品酸味劑”。下列關于蘋果酸的說法正確的是
A. 分子式為C H O
B.含有3種官能團
C.能夠發生取代反應與氧化反應
D 1m ol蘋果酸可與足量NaHCO 反應生成標況下22.4 L CO
7.部分含 S、Cl的物質類別與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. h的溶液放置時間久了，其溶液的pH會變大
B. c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同
C.可依據b或f與金屬 Cu反應的產物中 Cu的化合價推測對應元素的非金屬性強弱
D.將f通入石灰水中制備漂白粉
8.化學與生活、生產息息相關。下列有關物質用途及原理分析都正確的是
選項 物質用途 原理分析
A 液氨常作制冷劑 NH 極易溶于水
B 陶瓷大多耐酸堿腐蝕 存在特殊的硅氧四面體結構
C 鐵質或鋁制容器盛放濃硝酸 鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應
D 用氫氟酸雕刻玻璃 氫氟酸顯弱酸性
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9某烴的結構簡式為有關其分子結構的敘述中錯誤的是
A.分子中一定在同一平面上的碳原子數最多為6
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.分子中所有原子不可能共平面
D 分子中在同一直線上的碳原子數最多為4
10.室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH 。將向下排空氣法收集 后的試管倒扣在水槽的水中，觀察。對該實驗現象的分析正確的是
A.試管內液面上升，證明NH 與H O發生了反應
B.試管中剩余少量氣體，是因為NH 在水中的溶解達到了飽和
C.取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是：
D.將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，主要是由于 被空氣中的 氧化
11.如圖所示，某同學利用Na SO 和70%的H SO 溶液制取SO 并探究其性質。下列說法正確的是
A.裝置B 中溶液褪色說明SO 具有氧化性
B 裝置C中的實驗現象說明SO 具有還原性
C 裝置D中的實驗現象說明SO 具有漂白性
D.裝置E后續可用于探究SO 與品紅作用的可逆性
12.一種治療免疫疾病的藥物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是
A.簡單離子半徑:W B.該物質中 Y、Z、Q均滿足8電子構型
C. X與Y 形成的物質可與Cl 發生取代反應，產物最多有5種
D. 非金屬性: Y < Q
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13下列說法中正確的個數為
①塑料材質的人字拖被網友稱為廣東省“省鞋”，此人字拖的主要成分是纖維素
②單質硫易溶于CS ，實驗室可用CS 清洗沾有硫單質的試管
③檢驗Cl 中是否混有HCl氣體，可將氣體通入集有氮氣的集氣瓶中，若產生白煙，則證明有HCl。
④足量MnO 和40mL10 mol·L 濃鹽酸共熱可生成Cl 的物質的量小于0.1mol
⑤乙烯使溴水褪色和使高錳酸鉀褪色的原理是一樣的
⑥足量的鎂與濃硫酸或濃硝酸反應，均生成混合氣體
⑦制粗硅的反應 說明非金屬性:C > Si
A. 3個 B.4個 C.5.個 D.6個
14.下列操作正確且能達到實驗目的的是
選項 操作 目的
A 廚房灶具使用燃料從天然氣改為液化石油氣(主要成分是( 改大進風口或減小進氣口 為了使 更充分的燃燒
B 乙烷與乙烯混合氣體通過盛有液溴的洗氣瓶 除去乙烷中的乙烯
C 碳酸鈉和稀鹽酸反應制取的氣體立即通入 溶液中 比較C與Sī的非金屬性
D 向盛有待測液的試管中加入 NaOH 溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口 檢驗溶液中是否含有
15.標準狀況下, 將aLCl 和SO 組成的混合氣體通入200mL0.1m ol/L 的Fe (SO ) 溶液中, 充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl 溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列關于該過程的推斷錯誤的是
A. 所得沉淀為0.1mol的BaSO
B. 混合氣體中 Cl 的物質的量為0.04 mol
C.混合氣體中SO 的體積為0.896L(標準狀況下)
D.取反應后的少量溶液于試管中，向其中加入適量的K [Fe(CN) ]溶液，產生藍色沉淀
16.某有機物M分子式為 C H O 且能使紫色石蕊溶液變紅，則M的同分異構體的數目為
A. 6種 B.7種 C.8種 D.9種
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第Ⅱ卷 (非選擇題，共56分)
17.按照要求回答下列問題。
I.鉍酸鈉(NaBiO )是一種微溶于水的淺黃色粉末，它在有機合成中可以用于氧化醇、醛等化合物。其制備的方法之一是用NaClO 在強堿條件下氧化Bi (加熱到95℃并保持1h)。某興趣小組設計如下實驗制備NaBiO 。制備實驗可能用到的裝置見下圖。
(1)已知a為濃鹽酸，則b 的化學式可能為 (填一種即可)。
(2)從上面的裝置圖中，選擇合適的裝置連接成制備鉍酸鈉的裝置圖。A→ → →F。
(3) NaClO 在堿性條件下氧化 Bi 生成NaBiO 的離子方程式為
(4)下列說法錯誤的是
A.裝置E也常用于除去 CO 中的HCl B.裝置D也可用于收集NH
C.與本實驗有關的圖標只有 D. F裝置可換成
Ⅱ.現有下列各組物質：①乙烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚( ④
與
⑤H2C=CH2和
⑥乙酸與甲酸甲酯、⑦碳納米管與金剛石、⑧
用數字序號回答下列問題：
(5)互為同分異構體的是 ； (6)互為同系物的是 ； (7)屬于同一種化合物的是 ；
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18.某學習小組探究稀HNO 、濃HNO 與銅的反應。
裝置(尾氣處理裝置略) 現象
I中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。
Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。
(1)試管Ⅰ中 Cu與稀HNO 反應的離子方程式是 。
(2)試管Ⅱ中未加銅粉之前溶液顯黃色，原因是 ，為了使其顏色變淺或消失，可以向其中加入幾滴蒸餾水，振蕩，發生反應的化學方程式是 。
(3)針對Ⅱ中反應后溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu 的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO 。
探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。
①取一份加入如右圖所示裝置中， (填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了
②向另一份溶液加入 (填固體化學試劑)，溶液變為藍色。
證實假設1不成立，假設2成立。
(4)對于稀HNO 與銅生成NO、濃HNO 與銅生成NO 的原因，提出兩種解釋：
解釋1：HNO 濃度越稀，等體積溶液中NO 的數目越少，被還原時，每個 從還原劑處獲得較多電子的機會 (填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態。
解釋2：濃硝酸能將NO氧化成NO ，而稀硝酸不能氧化NO。
實驗驗證濃硝酸能將NO氧化成NO ，實驗裝置如下圖：
①B中盛放的試劑是 。
②C中盛放和 。
⑧該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是 。
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19.以硫鐵礦(主要成分為 ，還有少量CuS、SiO )為原料，制備硫酸亞鐵晶體( )和軟磁性材料 的工藝流程如下：
回答下列問題：
中硫元素的化合價是 ，“焙燒”主要發生的反應為 其中氧化產物是 (填化學式)。
(2)試劑X是 (填化學式)，加入X的主要目的是 。
(3)焙燒產生的 會污染環境，可用雙堿法脫硫處理，過程如圖所示，其中可循環使用的物質是 (填化學式)，寫出雙堿法脫硫的總反應方程式 。
(4)從還原后的濾液中得到粗產品 )的實驗操作依次是 、 、過濾、洗滌、干燥。
(5) 取 )粗產品5.0g，加水完全溶解，滴加酸化的( 溶液至恰好完全反應，消耗 溶液25.00mL(已知( 被還原為 則 的純度為 。
(6)“沉鐵”操作時，將提純后的 溶液與 溶液混合，生成 沉淀，此反應的離子方程式為 。
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20. 丙烯 是石油化工產業的重要產品之一，可用于合成多種高分子材料和藥物分子。以丙烯為原料合成某藥物中間體J的合成路線如下：
已知：
(1)有機物J中所含官能團的名稱是 ，有機物E中官能團的電子式是 。
(2)物質 D的結構簡式為 。
(3) F→G 的反應方程式為 。
(4)A可以通過以下反應制得吸水高分子P：
①根據化合物的結構特征，分析預測其可能的化學性質完成下表。
化合物 反應條件和試劑 產物的結構簡式 反應類型
B 置換反應
M 溴水
②在一定條件下發生反應N→P 的化學方程式為： 。
(5)下列說法中錯誤的是
A.物質A中一定共面的原子數最多為6
B. A→B 的反應可以生成一種副產物B'，B'不能被催化氧化為醛
C.化合物B與水可以形成分子間氫鍵
D.高分子P是純凈物
第 8 頁 共 8 頁五校聯考化學標準答案及評分細則
1-5DABAC 6-10 CCBDC 11-16 DCAABC
17.(1)KMn0、KCIO3、Ca(CIo)2、NaCO(2分，任寫1種)
（2)E→C(2分，各1分，顏序錯誤得0分)
(3)Na*+CIO+4OH+B+=NaBiO3l+CI+2H20(2分，未配平得1分，其它錯誤得0分)
(4)AC(2分，單選A或C得1分，有錯即扣分，扣完為止)
(5)③、⑥(2分，單選③或⑧得1分，有錯即扣分，扣完為止)
(6)①、⑨(2分，單選①或⑨得1分，有錯即扣分，扣完為止)
(7)④、⑧(2分，單選④或⑧得1分，有錯即扣分，扣完為止)
18.(1)3Cu+8Ht+2NOs=3Cu2++2NO個+4H20(2分，未配平得1分，其它錯誤得0分)
(2)濃硝酸易分解產生NO2,NO2溶于濃硝酸中使溶液顯黃色。（2分)
3NO2+H20=2HNO3+NO(2分，未配平得1分，其它錯誤得0分)
(3)①向上拉動活塞a,試管內液面上方出現紅棕色氣體(2分
②Cu(OH)2(或Cu0等)(2分，答疏酸銅得0分)
(4)增多(1分)①水(1分)②濃硝酸（里分）
③C中溶液變綠(1分)
19.(1)-1(1分)Fez03和S02(1分，漏答得0分)
(2)Fe（1分)使溶液中的Fe3+全部轉化為Fe2+(2分，多答“滁去Cn”不扣分)
(3)NaOH(1分)
2Ca(OH)z+2S02+02=2CS04↓+2H20（2分，未配平得1分，其它錯誤
得0分)
(4)蒸發濃縮、冷卻結晶(2分)》
(5)83.4%(2分)
(6)Fe2*+2HC03=FeC01+H20+C02T(2分，未霞平得1分，其它錯誤得0分)
20.(1)碳碳雙鍵、酯基(2分，各1分，有錯即翔分，扣完為止)、⑨H或。：H(1分)
(2)CCCH(1分)
HOOCCH2COOH-2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3-2H20
(3)
(2分)
(4)①
化合物
反應條件和試劑
物質的結構簡式
反應類型
ONa
B
Na(1分)
HC-CH一CH(1分)
置換反應
M
溴水
CH2BrCHBrCOOH(1分)
加成反應（1分)
WCH-CHC003ae意#fCH一CH,
②
COONa
(2分)
(5)BD(2分，單選B或D得1分，有縉即扣分，扣完為止)

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