資源簡介

2026 屆高二下學期五校聯考
化學 試題
（滿分100 分。考試時間 75 分鐘。）
注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用 2B 鉛筆將對應的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。
2.選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，只需將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52
第Ⅰ卷（選擇題 共44分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分）。
1．隨著時代發展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要成分不是有機物的是
A．陶器 B．竹簡 C．紙張 D．膽甾酯型液晶
2．近年來我國科技研究取得重大成就，科技創新離不開化學。下列相關敘述不正確的是
A．光伏發電系統使用砷化鎵，鎵元素位于周期表的第四周期ⅢA族
B．“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產生丁達爾效應
C．長征火箭外殼的燒蝕材料為聚四氟乙烯，能發生加成反應
D．“東方超環（人造太陽）”使用氕、氘、氚，它們為不同核素
3．元素交織，激情燃燒——化學智慧點亮運動賽場。以下說法正確的是
A．足球運動員受傷時使用止痛噴霧，其主要成分鹵代烴屬于烴
B．火炬燃料生物液化石油氣通過地溝油煉得，地溝油中含酯類物質
C．獎牌采用合金材質制成，是因為合金具有硬度小、熔點低的特點
D．CO2跨臨界直冷制冰技術打造“最絲滑的冰”，直冷制冰過程屬化學變化
4．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．H與Cl成鍵時軌道相互靠攏： B．甲醚的結構簡式：
C．正丁烷的鍵線式： D．的模型
5．“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 家務勞動：用活性炭包去除室內的甲醛 活性炭具有還原性
B 環保行動：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒
C 實踐勞動：用二硫化碳清洗附著于試管內壁的硫黃 硫黃和二硫化碳均為非極性分子
D 工業勞作：向工業廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+ FeS水解顯堿性
6．鈉硫電池在電動汽車中的應用具有顯著的優勢和潛力。其構造模型如下圖，下列關于鋰硫電池
說法中正確的是
A．S8屬于共價晶體
B．有機電解質溶液不可用醇類作溶劑
C．放電時，鈉電極發生還原反應
D．充電時，Na+向硫電極移動
7．中藥是中和民族傳統醫學的瑰寶。丹參中提取的丹參素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其結構 如圖所示。下列關于該分子說法中不正確的是
A．水溶性比苯酚好
B．碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種
C．消去反應得到的有機產物具有順反異構
D．該分子最多可消耗4mol NaOH
8．烯烴在一定條件下能轉化為鄰二醇，其機理如右圖所示。
Os有8個價電子，下列說法不正確的是
A．化合物甲是催化劑
B．OsO3空間結構為平面三角形
C．化合物戊是氧化劑
D．轉化過程涉及π鍵斷裂與形成
9．下列有機物鑒別選擇試劑不正確的是
A．和：溴水
B．和：水
C．HCOOH和：新制
D．環己烷和環己烯：酸性溶液
10．分類觀和價態觀是研究物質性質的兩個重要維度，氮元素的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．常溫下，d存在兩種分子
B．f的含鈉化合物可做食品防腐劑
C．“雷雨發莊稼”涉及的轉化過程包含a→c→d→e
D．b與e生成f屬于固氮反應
11．某同學設計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質， 下列有關說法正確的是
A．左側注射器中硫酸體現了強氧化性
B．紫色石蕊溶液直接褪色
C．品紅和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，褪色原理相同
D．為驗證二氧化硫的氧化性，X可選Na2S
12．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 苯酚可用作手術器械消毒劑 苯酚具有強氧化性
B 乙二醇可用于生產汽車防凍液 乙二醇分子間氫鍵比水的多，熔點較高
C 工業合成氨中使用鐵觸媒調控反應 鐵觸媒能提高的平衡轉化率
D 固體可完全溶于氨水 與形成可溶的
13．丙烯與可發生加成反應①和②，其反應進程與能量如下圖所示，下列判斷不正確的是
A．反應速率：① < ②
B．兩個反應的均小于0
C．該條件下，有機產物主要為
D．選擇合適催化劑能提高的選擇性
14．用表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．18g 中含有中子的數目為
B．標況下，2.24L和22.4L光照條件下充分反應，生成NA個HCl
C．1 mol 環氧乙烷（）含有鍵數目為3NA
D．0.2 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA
15．無機鹽被廣泛用于生產顏料、油漆、油墨等領域。X、W、Y的原子半徑增大，且分屬兩個不同的短周期；基態X原子核外s能級與p能級電子數之比為4:3，W與X相鄰，Y的最外層電子數是K層電子數的一半，Z的M層未成對電子數為4。下列說法正確的是
A．第一電離能：X>W>Y B．W所有單質的熔點都比Z單質的高
C．電負性：Z>W>X D．最高價氧化物對應的水化物酸性：W>X
16．我國科研工作者提出通過電解原理聯合制備環氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是
A．電極a上的電勢高于電極b上的電勢
B．膜q為雙極膜中的陽離子交換膜
C．每生成，酸性廢水質量理論上增加3g
D．工作時，NaOH溶液濃度保持不變
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
二．填空題（本題包括4小題，共56分）
17. 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。
（1）寫出用乙酸和含的乙醇反應制備乙酸乙酯的化學方程式 。
（2）探究濃硫酸在酯化反應中的作用
I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液
①實驗中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的體積為 mL（結果保留至整數）。
②需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、 。
II、設計實驗并探究
按如下圖裝置分別進行4次實驗。控制在相同的溫度下反應，30min后，振蕩試管B，靜置后測量并記錄有機層的厚度，實驗設計和記錄如下表：
編號 試管A中試劑 試管B中試劑 有機層的厚度/cm 實驗裝置
i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸（濃硫酸） 4mL飽和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0
ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1
iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6
iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 0.6
③由實驗ii、iii和iv可知，H+對酯化反應具有催化作用。實驗iv中應加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol·L-1。
④實驗i得到的產物明顯比和iii多，實驗i還體現了濃硫酸的 性。
（3）振蕩試管B時，發現水層的顏色逐漸褪去。該小組對褪色原因進行探究：
查閱資料 a.飽和Na2CO3溶液的pH為12.2
b.酚酞的結構簡式及其在酸堿溶液中的反應如下圖所示，反應①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性較大，實驗室配制酚酞試液一般選用乙醇作溶劑
提出假設
假設1 酯層中含有的乙酸中和了Na2CO3
假設2 。
分析討論 小組根據試劑用量初步推斷揮發的乙酸不足以中和全部的碳酸鈉，設計了實驗v和vi驗證假設。
驗證假設
編號 操作及現象 結論
v 取少量水層溶液， 。 假設1不成立
vi 取少量有機層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，觀察到 。 假設2成立
（4）寫出制乙酸乙酯時使用濃硫酸的缺點 （寫一條）。
18．回收利用難溶的廢舊電池正極材料（含有鋁箔等雜質）的流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）基態Li的核外電子有 種空間運動狀態。
（2）“浸出”時產生的氣體除Cl2外，還可能有 （填化學式）；若NaClO3轉化成NaCl，補充完整浸出的離子方程式：6+ClO3-+ = 。
（3）“除雜”發生的主要反應的離子方程式為 。
（4）已知25℃時，pc與pH的關系如左下圖所示，，c為、或的物質的量濃度。則“調pH”的范圍為 。（用區間方法表示）
（5）Li2CO3的溶解度曲線如右上圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為蒸發至大量晶體析出、 、洗滌、干燥。
（6）將Li2CO3焙燒，可制得鋰的某種氧化物，其立方晶胞結構如圖中A所示(Li和O原子省略)，晶胞棱長為c nm。A可看作是i、ii兩種基本單元交替排列而成。
①該晶體中，O的配位數為 。
②設該氧化物最簡式的式量為，則晶體密度為 （列出計算式，為阿伏加德羅常數的值）。
19．銀氨溶液（Tollens試劑）在有機合成和催化劑領域中有著重要的作用。
(1)研究銀鏡反應
已知：
①反應a的 。(用表示)
②已知基態Cu+的價電子排布式為3d10，Ag位于周期表第五周期且與銅同族，基態Ag價層電子的軌道表示式為 。
③實驗室后可用濃硝酸溶解試管內的銀鏡，化學方程式為 。
（2）研究銀氨溶液的組成
常溫下，取的溶液，邊振蕩邊逐滴加入的稀氨水，溶液中隨加入氨水的體積V與變化如右圖所示。
已知：d點對應的溶液迅速由渾濁變得澄清，測得此時溶液 中的與均約為。則
①a點的pH= 。
②根據元素守恒，可知d點溶液中的濃度為
mol/L（忽略混合后溶液體積的微小變化）。
（3）某溫度下，測得溶液中含銀微粒的物質的量分數隨溶液中變化的關系如右圖所示。[忽略的水解，且溶液中的的總濃度以表示(下同)， ]
①下列說法正確的是 （填標號）。
A．中含有鍵
B．曲線A表示的變化趨勢
C．向銀氨溶液中通入，溶液中減小
D．在銀氨溶液中，
②配合物的累積生成常數可衡量金屬離子M與配體L形成的配合物的穩定性。
，計算 。
20．天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
（1）天然氨基酸AHPA的分子式為 ，其所含官能團的名稱有羥基、羧基、 。
（2）已知化合物III + IV =V，則化合物IV的結構簡式為 。
（3）關于化合物I、VI和AHPA，說法正確的是______（填標號）。
A．化合物I易溶于水
B．化合物VI與AHPA的碳原子雜化方式的種類不同
C．化合物VI轉化為AHPA，手性碳原子的數目增加
D．化合物VI轉化為AHPA，理論上消耗等物質的量的H2
（4）分析預測AHPA的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑 反應形成的新結構 反應類型
①
② 足量熱的HBr濃溶液 （加催化劑，非濃硫酸） 中和反應和
（5）AHPA的某同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，且核磁共振氫譜圖只有3組峰，其結構簡式為 。
（6）參照上述合成路線的第二步，設計以甲苯為主要原料制備右圖物質的合成的路線（其他原料、試劑任選）。
①最后一步反應的有機反應物為 （寫結構簡式）。
②第一步反應的化學方程式為 （注明反應條件）。2026 屆高二下學期五校聯考化學參考答案
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分）
1-5ACBBC 6-10BDBAD 11-16DDCDA C
17.（14分，除標注外，每空2分）
（1）
（2）① 11 ②玻璃棒、膠頭滴管 ③ 3、4（合計1分） ④吸水（1分）
（3）乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH計測量pH，很接近12.2（或“滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅”，或“滴入乙酸溶液，有大量氣泡產生”） 溶液變紅（1分）
（4）會發生副反應，將乙醇碳化（其它合理也得分）（1分）
18.（14分，除標注外，每空2分）
（1）2 （2）H2 6H+ = 6FePO4+6Li++Cl-+3H2O
（3）3Mg(OH)2+2PO43- =3Mg2++Mg3(PO4)2
（4）[4.7 , 8.4 ) （5）趁熱過濾（1分） （6）8（1分）
19.（14分，每空2分）
（1）① ②
③
（2）5 0.098 （3）CD
20.（14分，除標注外，每空1分）
（1） C10H13O3N（2分） 氨基 （2） （3）AC（2分）
（4）①酸性KMnO4溶液 氧化反應 ② 取代反應 （5）
（6）①
②+ Cl2 + HCl（產物寫二氯代物的也得分）（2分）

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