資源簡介

廣東省清遠市連州中學2024年中考三模化學試題
1．（2024·連州模擬）明代《天工開物》中記載造紙的一般工序。下列工序主要涉及化學變化的是（　　）
A．斬竹漂塘 B．煮楻足火
C．湯料入簾 D．覆簾壓紙
2．（2024·連州模擬）下列關于實驗室的安全常識認識正確的是
A．用手直接拿加熱中的蒸發皿
B．可將實驗室剩余試劑帶回家做實驗
C．提純后的食鹽可以品嘗一下味道
D．不能向燃著的酒精燈中添加酒精
3．（2024·連州模擬）粗鹽提純實驗需經過下列操作，其中操作不規范的是
A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·連州模擬）如圖是某公司生產的飛行汽車，飛行汽車的生產使用了大量的新材料。下列材料屬于合成材料的是
A．碳纖維板 B．鋁合金
C．聚苯乙烯泡沫 D．玻璃鋼
5．（2024·連州模擬）某家庭為給中考的孩子增加營養，制定了如下菜譜：
主食 副食 飲料
米飯 紅燒肉、清蒸魚、雞蛋湯 牛奶
為了使營養均衡，你建議應該增加的廣東特色食物是
A．東江鹽焗雞 B．河源釀豆腐 C．潮汕牛肉丸 D．清遠菜心
6．（2024·連州模擬）諺語“雷雨發莊稼”暗含著氮元素在自然界的轉化N2→NO→NO2→HNO3這些物質中氮元素化合價最高的是
A．HNO3 B．NO2 C．NO D．N2
7．（2024·連州模擬）2024年5月3日，“嫦娥六號”發射成功，我國計劃在2030年前實現中國人首次登陸月球。月球表面富含鈦，鈦在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．圖中有一處錯誤，“ti”應改為“Ti”
B．鈦屬于金屬元素
C．鈦原子核外有22個質子
D．鈦的相對原子質量為47.87
8．（2024·連州模擬）分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確的是
A．生石灰、濃硫酸都可作干燥劑
B．生理鹽水、石灰水都屬于混合物
C．KNO3、CO（NH2）2都屬于復合肥
D．Zn、Fe都屬于人體必需的微量元素
9．（2024·連州模擬）下列有關水和氫氣的說法錯誤的是
A．電解水時，與電源負極相連的電極上產生的氣體是氧氣
B．可以用肥皂水鑒別硬水和軟水
C．氫氣是最清潔的燃料
D．制取成本高是氫能源的一大缺點
10．（2024·連州模擬）科學家用三維石墨烯作催化劑，提升電解水析氫能力，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應后分子的數目增多
B．該反應生成了兩種單質
C．該反應前后原子的種類不變
D．使用三維石墨烯催化劑能提高生成物的產量
11．（2024·連州模擬）電解水時常加入少量的Na2SO4，以增強水的導電性。如圖為Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P點時，NaCl與Na2SO4飽和溶液的溶質質量分數相等
C．30℃時，Na2SO4飽和溶液中溶質的質量分數為41%
D．Na2SO4不飽和溶液通過加溶質、蒸發溶劑和升溫均可變為飽和溶液
12．（2024·連州模擬）下列實驗方案不能達到相應目的的是
A．探究CO2是否溶于水
B．測定空氣中O2的體積含量
C．驗證質量守恒定律
D．探究CO具有還原性
13．（2024·連州模擬）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是
A．鹽酸除鐵銹Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2=2Al2O3
C．生石灰可作干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2
D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
14．（2024·連州模擬）不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第三個被鑒別出來的物質是
A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉
15．（2024·連州模擬）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積。下列不能由實驗得出的結論是 （　　）
編號 硫酸的質量分數 鋅的形狀 產生氫氣體積
鋅粒
薄鋅片
鋅粒
薄鋅片
A．是金屬活動順序表中氫前金屬
B．鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C．增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣
D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
16．（2024·連州模擬）央視欄目《典籍里的中國》展現了中國智慧。
（1）“水為食之先”，《燔石篇》中介紹了用明礬使河水變得清澈的技術。明礬中鋁離子的符號是　 　，甲池中小砂石起到的作用是　 　，乙池凈水主要利用了木炭的　 　性。
（2）凈化后的水用于釀酒，《本草綱目》記載：“其法用濃酒和糟入瓶，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”
①在甑桶的糧食中加入酒曲發酵釀酒發生的是　 　（填“緩慢氧化”或“劇烈氧化”），此過程中發生的一個反應為C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，該反應的基本反應類型為　 　。
②鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的　 　性。用長木棒挑開灶內木材堆后，火焰重新變旺，這是因為　 　。
17．（2024·連州模擬）肼（N2H4）又稱聯氨，肼的熔點為1.4℃，沸點為113.5℃；肼有強烈的吸水性；肼能吸收空氣中的二氧化碳；肼長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發生分解。肼燃燒放出大量熱且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料，點燃時與助燃物質（液態N2O）發生反應，生成N2和H2O。高壓鍋爐水處理時肼可以把鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕。肼還可以用于煙草、土豆、玉米的貯藏，也可以用于食用鹽酸的制造等。
依據短文內容，回答下列問題：
（1）肼（N2H4）中N、H元素的質量比為　 　。
（2）肼在常溫下為　 　（填“固態”“液態”或“氣態”）。肼在化學變化中的不變粒子是　 　。
（3）肼的用途有　 　。（寫一條即可）
（4）肼有強烈的吸水性，能吸收空氣中的CO2，下列固體物質中的______也具有這些性質。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高壓鍋爐，生活中還有很多鐵制品表面噴漆防銹，其原理是隔絕　 　，除了噴漆還有哪些防銹的方法？　 　。（寫一條即可）
18．（2024·連州模擬）某化學興趣小組開展實踐活動，具體任務如下。
（1）制取CO2，供選擇藥品：大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸。儀器如圖所示。
i、儀器F的名稱是　 　。
ii、利用上述儀器和藥品設計套便于多次添加稀鹽酸的二氧化碳發生裝置，你選擇的儀器是　 　（填字母）。寫出制取二氧化碳的化學方程式　 　。
（2）檢驗CO2的性質
步驟1 步驟2 步驟3
向a、b試管中分別加入2mL蒸餾水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b試管中通入CO2 將收集的二氧化碳慢慢倒入燒杯中
i、a試管的作用是　 　。步驟2中b試管中出現的現象是　 　。
ⅱ、燒杯中的蠟燭自下到上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是　 　。
（3）驗證CO2能產生溫室效應，設計實驗裝置如圖所示（U形管中裝食用油）。
i、用燈泡光照一定時間后，若觀察到　 　的現象，則可說明二氧化碳能產生溫室效應。
ⅱ、海水過量吸收CO2會造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填變大"或“變小”），嚴重影響海洋生態系統。
19．（2024·連州模擬）今年5月我省連續降雨后，一些房屋外墻面表層疏松脫落，同學們很好奇，請教老師后得知這是墻壁受潮泛堿了。在老師的指導下，同學們對墻壁泛堿的原因、脫落固體的成分、預防泛堿的方法進行了如下項目式探究。
任務一：查找墻壁泛堿的原因
【查閱資料】
（1）砌磚一般采用混合砂漿，它是由水泥、石灰膏【主要成分為Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水攪拌后發生了一系列復雜的反應，生成Na2SO4、K2SO4等物質。下雨時，這些物質溶于水滲出墻面，待氣溫回升，水分子　 　后，就留下了白霜狀物質，使墻壁表層變得疏松，甚至脫落，即泛堿現象。
任務二：探究脫落固體的成分
（2）同學們將適量脫落的固體物質放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌溶解后，過濾，得到濾渣和無色濾液，并進行了如下實驗：
實驗步驟 現象 結論
步驟1：取少量無色濾液于試管中，先滴加　 　，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成，　 　 溶液中存在，不存在
步驟2：另取少量無色濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液 　 　 溶液中存在OH-
【反思與評價】
（3）Na2SO4、K2SO4屬于　 　（填“鹽”或“堿”）。
（4）向步驟2中加入　 　也可以得出相同的結論。
（5）根據混合砂漿的成分，同學們一致認為墻壁脫落的固體中還含有一種鈣鹽，理由是　 　（用化學方程式表示）。
任務三：討論預防泛堿的方法
（6）通過討論，同學們得出預防墻壁泛堿的方法是　 　（寫一種）。
20．（2024·連州模擬）膽礬常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。某化學興趣小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程如圖所示：
（1）操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯　 　，該操作中玻璃棒的作用是　 　；溶液A中的溶質是　 　（填化學式）。
（2）反應②的化學方程式為　 　；反應③的化學方程式為　 　。
（3）已知：途徑Ⅱ發生的化學反應是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。從環保和經濟的角度對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有　 　。
（4）生產流程中沒有涉及的基本反應類型是　 　反應。
21．（2024·連州模擬）點火儀式是重大體育賽事開幕式的重要環節。隨著科技的發展，火炬燃料的種類發生了變遷。
請回答下列問題：
（1）北京冬奧會在進行火炬傳遞時，實現了“水下點火”。“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和　 　。天然氣是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）杭州亞運會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。利用H2與CO2合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，理論上，每生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為多少？（根據化學方程式計算，并寫出計算過程）
（3）H2和CO2反應還有可能生成CO和H2O。結合下圖分析，想要生成更多的CH3OH應選擇的溫度為　 　℃。
（4）火炬燃料變遷的背后是-場能源革命，火炬燃料的選擇越來越“低碳”化。為助力“碳中和”，你的做法是　 　（寫出一種即可）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化叫作化學變化，沒有新物質生成的變化叫作物理變化；A、斬竹漂塘是將竹子砍下來，浸在池塘中，這一過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選項不符合題意；
B、煮楻足火涉及到燃燒，燃燒是可燃物與氧氣反應，這一過程有新物質生成，屬于化學變化，故B選項符合題意；
C、湯料入簾是通過簾對湯藥進行過濾，分離藥液和藥渣，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；
D、覆簾壓紙是指在紙張上壓上木板，再在木板放上重物使紙張中的水分被壓出，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意；
故答案為：B.
【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
2．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、蒸發皿要用坩堝鉗夾持，不能用手拿，以免燙傷，故A選項錯誤；
B、實驗室剩余的試劑不能帶出實驗室，要放到指定位置，故B選項錯誤；
C、實驗室不得品嘗任何實驗藥品，故C選項錯誤；
D、禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免引起失火；
故答案為：D.
【分析】A、根據蒸發皿要用坩堝鉗夾持進行分析；
B、根據實驗室的任何試劑都不能帶出實驗室進行分析；
C、根據不得品嘗實驗室的任何藥品進行分析；
D、根據酒精燈使用的注意事項進行分析。
3．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；粗鹽提純
【解析】【解答】A、稱量氯化鈉是要放在稱量紙上稱量，使用天平時左物右碼，故A選項操作規范；
B、溶解要在燒杯中進行，量筒只能用來量取液體，不能用來做溶解的容器，故B選項操作不規范；
C、過濾時注意“一帖、二低、三靠”，同時要用玻璃棒引流，故C選項操作規范；
D、蒸發時用酒精燈外焰加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，故D選項操作規范；
故答案為：B.
【分析】A、根據稱量的實驗操作進行分析；
B、根據溶解要在燒杯中進行以及量筒只能用來量取液體進行分析；
C、根據過濾的實驗操作進行分析；
D、根據蒸發的實驗操作進行分析。
4．【答案】C
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；新材料的開發與社會發展的密切關系；有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A、碳纖維板是一種由碳纖維復合材料制成的板材，屬于復合材料，故A選項不符合題意；
B、金屬材料包括合金和純金屬，所以鋁合金屬于金屬材料，故B選項不符合題意；
C、聚苯乙烯是合成纖維，屬于合成材料，故C選項符合題意；
D、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故D選項不符合題意；
故答案為：C.
【分析】A、根據碳纖維板的原料構成進行分析；
B、根據金屬材料包括合金和純金屬進行分析；
C、根據聚苯乙烯是合成纖維進行分析；
D、根據玻璃鋼的構成材料進行分析。
5．【答案】D
【知識點】生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】米飯中淀粉含量豐富，淀粉屬于糖類，因此米飯中的主要營養物質是糖類，紅燒肉、清蒸魚、雞蛋湯中蛋白質、油脂、無機鹽和水含量豐富，牛奶中富含蛋白質和水，六大營養素包括：蛋白質、糖類、維生素、無機鹽、水、油脂，因此為使營養均衡，還需要添加富含維生素的食物，蔬菜中維生素含量較高，故答案為：D.
【分析】根據六大營養素以及各類食物中所富含的營養物質進行分析。
6．【答案】A
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】單質化合價為0，所以氮氣中氮元素化合價為0；氧元素通常顯-2價，氫元素顯+1價，在化合物中各元素化合價的代數和為0，那么NO中氮元素化合價為+2價，NO2中氮元素化合價為+4價，HNO3中氮元素化合價為+5價，因此這幾種物質中氮元素化合價最高的是HNO3，故答案為：A.
【分析】根據單質化合價為0以及氧元素通常顯-2價，氫元素顯+1價，并且化合物中各元素化合價的代數和為0進行分析。
7．【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、如果用兩個字母來表示元素符號，那么第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，因此鈦的元素符號為Ti，故A選項正確；
B、鈦為“钅”字旁，屬于金屬元素，故B選項正確；
C、元素周期表一格左上角的數字表示原子序數，因此鈦原子的原子序數為22，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，那么鈦原子的質子數和核外電子數均為22，質子位于原子核中，電子位于原子核外，故C選項錯誤；
D、元素周期表一格最下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，因此鈦原子的相對原子質量為47.87，故D選項正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據元素符號的書寫原則進行分析；
B、根據鈦為“钅”字旁進行分析；
C、根據質子位于原子核內，電子位于核外進行分析；
D、根據元素周期表一格最下面數字表示相對原子質量以及相對原子質量的單位進行分析。
8．【答案】C
【知識點】氣體的凈化（除雜、除水）；常見化肥的種類和作用；礦物質與微量元素；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、生石灰可與水反應，濃硫酸具有吸水性，因此二者都可以做干燥劑，故A選項正確；
B、由兩種或兩種以上物質混合而成的物質屬于混合物，生理鹽水由氯化鈉和水組成，石灰水由氫氧化鈣和水組成，都符合混合物的定義，都屬于混合物，故B選項正確；
C、同時含有N、P、K中的兩種或三種元素的化肥叫作復合肥，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；中只有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故C選項錯誤；
D、Zn、Fe都屬于人體必需的微量元素，故D選項正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據生石灰可與水反應以及濃硫酸具有吸水性進行分析；
B、根據混合物的定義進行分析；
C、根據復合肥的定義進行分析；
D、根據人體必需的微量元素的種類進行分析。
9．【答案】A
【知識點】電解水實驗；硬水與軟水；氫氣的用途和氫能的優缺點；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】A、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，故A選項錯誤；
B、硬水中加入肥皂水，泡沫少浮渣多；軟水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少；因此可以用肥皂水來鑒別硬水和軟水，故B選項正確；
C、氫氣的燃燒產物只有水，不會造成任何污染，因此氫氣是最清潔的燃料，故C選項正確；
D、氫氣制取成本高，取得不易，故D選項正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據電解水“正氧負氫”進行分析；
B、根據硬軟水中加入肥皂水現象不同進行分析；
C、根據氫氣燃燒產物只有水進行分析；
D、根據氫氣制取不易成本高進行分析。
10．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、該反應為水在三維石墨烯的催化條件下通電分解生成氫氣和氧氣，其化學反應方程式為，由化學方程式可知2個水分子可以生成2個氫分子和一個氧分子，反應后分子數目增多，故A選項說法正確；
B、該反應生成了氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，都屬于單質，故B選項說法正確；
C、反應前為水，水由水分子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，反應后生成了氫氣和氧氣，氫氣由氫分子構成，氫分子由氫原子構成，氧氣由氧分子構成，氧分子由氧原子構成，因此，可以知道該反應前后原子的種類不變，故C選項說法正確；
D、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，因此三維石墨烯催化劑不能提高生成物的產量，故D選項說法錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據該反應的化學方程式進行分析；
B、根據氫氣和氧氣屬于單質進行分析；
C、根據反應前后的物質以及其構成進行分析；
D、根據催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量進行分析。
11．【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，因此沒有指明溫度無法比較二者溶解度的大小，故A選項錯誤；
B、由溶解度曲線圖可知，P點是兩物質溶解度曲線的交點，此時兩種物質的溶解度相等，所以P點時NaCl與Na2SO4飽和溶液的溶質質量分數相等，故B選項正確；
C、飽和溶液的質量分數=X100%，30℃時Na2SO4的溶解度為41g，故此溫度下硫酸鈉飽和溶液中溶質質量分數為，故C選項錯誤；
D、由溶解度曲線圖可知，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，所以硫酸鈉的不飽和溶液可以通過降溫、蒸發溶劑、加入溶質的方法變為飽和溶液，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據物質的溶解度隨溫度的變化而變化進行分析；
B、根據P點是兩物質溶解度曲線的交點表明此時兩種物質的溶解度相等進行分析；
C、根據飽和溶液的質量分數=X100%進行分析；
D、根據Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大進行分析。
12．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、該實驗中軟塑料瓶變癟，可探究二氧化碳能溶于水，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
B、該實驗中木炭在空氣中燃燒消耗氧氣，但生成了二氧化碳氣體，使得裝置內壓強變化不明顯，不能用于測定空氣中O2的體積含量，故該實驗方案不能達到相應目的，符合題意；
C、該實驗中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體參與反應或生成，反應前后容器中物質的總質量不變，可用于驗證質量守恒定律，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
D、該實驗中觀察到玻璃管內固體由紅色變為黑色，澄清石灰水變渾濁，說明一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，一氧化碳奪氧表現為還原性，可探究CO具有還原性，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
故答案為：B.
【分析】A、根據軟塑料瓶的變化進行分析；
B、根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體進行分析；
C、根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行分析；
D、根據實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗相關內容進行分析。
13．【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；酸的化學性質；常見化肥的種類和作用；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發生的反應是鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為，故A選項方程式書寫錯誤，符合題意；
B、鋁制品有良好的耐腐蝕性，是因為鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化，化學方程式為，故B選項方程式書寫正確，不符合題意；
C、生石灰可作干燥劑，是因為生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為，故C選項方程式書寫正確，不符合題意；
D、碳酸氫銨因儲存不當肥效降低，是因為碳酸氫銨易分解生成二氧化碳、氨氣和水，化學方程式為，故D選項方程式書寫正確，不符合題意；
故答案為：A.
【分析】A、根據氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式進行分析；
B、根據鋁具有很好的抗腐蝕性是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜進行分析；
C、根據生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣進行分析；
D、根據碳酸氫銨不穩定易分解生成氨氣、水、二氧化碳進行分析。
14．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】不用其他試劑進行物質的鑒別，是根據物質間的相互反應進行，首先觀察顏色，第一個被鑒別出來的是顯明顯顏色的物質，然后把鑒別出來的物質依次加入剩余溶液中進行鑒別．
【解答】首先觀察顏色，第一個被鑒別出來的是紫色的石蕊溶液，剩余的無色溶液中鹽酸為酸性，氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液為堿性；
根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍的性質，向少許剩余的溶液中分別滴加石蕊溶液，變紅的是鹽酸，所以第二個被鑒別出來的物質是鹽酸；
再將鹽酸滴分別入少許剩余的三種溶液中，根據鹽酸與碳酸鈉溶液反應有氣體生成，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，所以第三個被鑒別出來的物質是碳酸鈉溶液．
故選D．
【點評】本題難度不是很大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別
15．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用；影響化學反應速率的因素探究
【解析】【解答】A、鋅能與硫酸反應產生氫氣，可得出鋅是金屬活動順序表中氫前金屬 ，不符合題意；
B、 鋅粒和薄鋅片形狀不同，與酸反應速率不同，但形狀不會影響產生氫氣的體積，符合題意；
C、由表中數據可知， 增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣 ，不符合題意；
D、薄鋅片與酸接觸面積大于鋅粒，由實驗數據可知，增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣 ，不符合題意；
故選B。
【分析】A、根據在金屬活動性順序表中排在氫前的金屬能與稀硫酸反應產生氫氣分析；
B、根據鋅粒和薄鋅片形狀不同，與酸反應速率不同，但生成氫氣質量相等分析；
C、根據增大硫酸的質量分數相同時間產生氫氣體積增加分析；
D、根據薄鋅片與酸反應相等質量收集氫氣體積大于鋅粒與酸反應分析。
16．【答案】（1）Al3+；過濾；吸附
（2）緩慢氧化；分解反應；導熱；增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈
【知識點】水的凈化；分解反應及其應用；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）鋁離子的符號是Al3+；甲池中小砂石起到的作用是過濾；乙池凈水主要利用了木炭的吸附性，因為木炭具有疏松多孔的結構，能吸附水中的色素及異味，故答案為：Al3+、過濾、吸附；
（2）①在甑桶的糧食中加入酒曲發酵釀酒發生的是緩慢氧化；此過程中發生的一個反應為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故答案為：緩慢氧化、分解反應；
②鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的導熱性；用長木棒挑開灶內木材堆后，火焰重新變旺，這是因為增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈，故答案為：導熱、增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈。
【分析】（1）根據鋁離子的化學符號來回答第一個空，根據小砂石可以去除較大的不溶于水的固體雜質分析回答第二個空，根據木炭具有吸附性可吸附色素和異味來回答第三個空；
（2）①根據釀酒發生的是緩慢氧化反應來回答第一個空，根據分解反應的特點來回答第二個空；
②根據鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的導熱性來回答第一個空，根據燃料充分燃燒的兩方面原因分析回答第二個空。
17．【答案】（1）7：1
（2）液態；氮原子、氫原子
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）氧氣和水；鐵制品表面涂油、保持鐵制品表面干燥
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1）肼（N2H4）中N、H元素的質量比為，故答案為：7：1；
（2）由于肼的熔點為1.4℃，所以肼在常溫下為液態；在化學變化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，因此原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前后，原子的種類不變，因此肼在化學變化中的不變粒子是氮元素和氫原子，故答案為：液態；氮原子、氫原子；
（3）由題干信息可知，肼燃燒放出大量熱且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料，故答案為：用作火箭燃料（合理即可）；
（4）A、固體氯化鈉不具有吸水性且不與二氧化碳反應，不符合題意；
B、固體氫氧化鈣不具有吸水性，但氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不符合題意；
C、固體NaOH能吸收空氣中的水分而潮解，能與二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，符合題意；
D、固體碳酸氫鈉能吸收空氣中的水分而潮解，但碳酸氫鈉不與二氧化碳反應，不符合題意；
故答案為：C；
（5）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品表面噴漆防銹，其原理是隔絕氧氣和水；防止鐵銹蝕的方法有：鐵制品表面涂油、保持鐵制品表面干燥等，故答案為：氧氣和水、鐵制品表面涂油（保持鐵制品表面干燥）。
【分析】（1）根據化合物中元素的質量比就等于原子的相對原子質量乘以化學計量數的比進行分析；
（2）根據肼的熔點分析回答第一個空，根據原子是化學變化中的最小微粒以及化學反應前后原子的種類不變回答第二個空；
（3）根據題目中已知信息來回答；
（4）根據四種物質能否與二氧化碳發生反應來回答；
（5）根據鐵銹蝕的原理和防銹的措施來回答；
18．【答案】（1）錐形瓶；BFG；
（2）對比實驗；溶液變紅；密度比空氣的大
（3）U形管內左側食用油液面比右側的高；變小
【知識點】二氧化碳的物理性質；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）i.儀器F的名稱是錐形瓶；
ii.多次添加稀鹽酸需要用到長頸漏斗，因此應該選用雙孔膠塞，用錐形瓶作反應容器，所以所選擇的儀器是：BFG；實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，反應的化學方程式為：，故答案為：BFG、；
（2）i.步驟1和2是探究二氧化碳能否和水反應，滴入石蕊溶液時，兩支試管內溶液都不變色，當步驟2中通入二氧化碳后，b試管內溶液變紅，a試管內不變色，與b試管形成對比實驗，所以a試管的作用是對照實驗；b試管內的現象是溶液變為紅色，故答案為：對比試驗、溶液變紅；
ⅱ.燒杯中的蠟燭自下到上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是二氧化碳的密度比空氣的大，由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，按圖中操作傾倒后，二氧化碳先在集氣瓶底聚集，使低的蠟燭先接觸二氧化碳而熄滅，故答案為：密度比空氣大；
（3）i.由于二氧化碳能產生溫室效應，左瓶空氣中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶內溫度上升明顯，氣體受熱膨脹明顯，右瓶內氣體太強比左瓶內的大，所以會觀察到U形管內左側食用油液面比右側的高，故答案為：U形管內左側食用油液面比右側的高；
ⅱ.水過量吸收CO2會造成海洋酸化，酸性越強，pH越小，故海水的pH變小，故答案為：變小。
【分析】（1）i.根據實驗室常用儀器的名稱來回答；
ii.根據反應物狀態和反應條件以及長頸漏斗可以便于多次添加藥品來選擇發生裝置，根據實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應來制取二氧化碳回答第二個空；
（2）i.根據實驗步驟以及每一步會出現的實驗現象分析回答；
ⅱ.根據燒杯中底層蠟燭先熄滅分析回答；
（3）i.根據二氧化碳能產生溫室效應從而使溫度升高進行分析；
ⅱ.根據二氧化碳與水反應生成的碳酸顯酸性進行分析。
19．【答案】擴散到空氣中；氯化鋇溶液；加入酸后白色沉淀不溶解；溶液變紅；鹽；硫酸銅溶液；；防潮、防水、墻體刷漆
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）砌磚一般采用混合砂漿，它是由水泥、石灰膏（主要成分為）、砂子拌制而成的，上述材料加水攪拌后發生了一系列復雜的反應，生成Na2SO4、K2SO4等物質；下雨時，這些物質溶于水滲出墻面，其中的水分子不斷運動，待氣溫回升，水分子擴散到空氣中后，就留下了白霜狀物質，使墻壁表層變得疏松，甚至脫落，即泛堿現象，故答案為：擴散到空氣中；（2）實驗步驟1是檢驗溶液中是否存在碳酸根離子和硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結合生成能溶于酸的碳酸鋇沉淀；根據實驗結論溶液中存在、不存在，則實驗操作為取少量無色濾液于試管中，先滴加氯化鋇溶液，氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，觀察到加入酸后白色沉淀不溶解，說明溶液中存在、不存在；根據實驗結論溶液中存在OH-，說明溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，則另取少量無色濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明溶液中存在OH-，故答案為：氯化鋇溶液、加入酸后白色沉淀不溶解、溶液變紅；
（3）Na2SO4、K2SO4均由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故答案為：鹽；
（4）步驟2能夠檢驗溶液中含有氫氧根離子，硫酸銅中的銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀，所以向步驟2中加入硫酸銅溶液，也可以得出相同的結論，故答案為：硫酸銅溶液；
（5）混合砂漿中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，水蒸發后，碳酸鈣粉末也能夠使墻面變得疏松，則該反應的化學方程式為，故答案為：；
（6）由題干信息可知，預防墻壁泛堿應避免墻體與過多的水分接觸，故可采取的方法是防潮、防水或墻體刷漆，故答案為：防潮、防水、墻體刷漆。
【分析】（1）根據分子在不斷運動來回答；
（2）根據硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸以及酚酞溶液遇到堿性溶液變紅分析回答；
（3）根據由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽來回答；
（4）根據硫酸銅可以和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀來回答；
（5）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來回答；
（6）根據泛堿是因為接觸了水分析回答。
20．【答案】（1）漏斗；引流；H2SO4、FeSO4
（2）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不產生有害氣體，硫酸利用率高
（4）分解
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；復分解反應及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）分離固、液混合物的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；廢銅料中含鐵、銅，加入足量試劑X，得到單質A和溶液A，單質A與氧氣在加熱條件下生成黑色固體B，黑色固體B與試劑X反應生成硫酸銅溶液，說明單質A是銅、黑色固體B是氧化銅、試劑X為硫酸，往廢銅料（含鐵）中加入足量硫酸，根據金屬活動性順序鐵>銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與硫酸不能反應，則溶液A中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸，化學式為H2SO4、FeSO4；故答案為：漏斗、引流、H2SO4、FeSO4；
（2）由第（1）小問分析可知，單質A是銅、黑色固體B是氧化銅，則反應②為銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu+O22CuO；反應③為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案為：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）途徑Ⅱ有二氧化硫生成，二氧化硫屬于空氣污染物，故對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有不產生有害氣體；由化學方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O可知，途徑Ⅰ的優點還有制備相同質量的膽礬消耗的硫酸少，即硫酸利用率高，故答案為：不產生有害氣體，硫酸利用率高；
（4）往廢銅料中加入足量硫酸發生的反應是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
反應②2Cu+O22CuO，該反應符合“多變一”，屬于化合反應；
反應③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；綜上生產流程中沒有涉及的基本反應類型是分解反應，故答案為：分解。
【分析】（1）根據過濾的目的和實驗操作來回答1、2空，根據題目中已知信息和流程圖分析推斷溶液A中的溶質；
（2）根據已知信息和流程圖分析推斷各物質分別是什么，進而寫出化學方程式；
（3）根據二氧化硫屬于空氣污染物以及反應中各物質的質量關系分析回答；
（4）根據流程圖中的各個反應以及四大基本反應類型的特點和定義分析回答。
21．【答案】（1）與氧氣接觸；不可再生
（2）解：設生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為x。
x=2.2kg
答：生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量2.2kg。
（3）250
（4）乘公共交通出行、減少使用一次性子（合理即可）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；燃燒與燃燒的條件；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）燃燒的條件是：物質是可燃物、溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸；因此“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和與氧氣接觸；天然氣是一種化石燃料，是不可再生的能源，故答案為：與氧氣接觸、不可再生；
（2）解：設生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為x；
x=2.2kg
答：生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量2.2kg；
（3）H2和CO2反應還有可能生成CO和H2O，由圖像可知，想要生成更多的CH3OH應選擇的溫度為250℃，故答案為：250；
（4）火炬燃料變遷的背后是一場能源革命，火炬燃料的選擇越來越“低碳”化，為助力“碳中和”，做法是：可以乘公共交通工具出行、減少使用一次性筷子等，故答案為：乘公共交通出行、減少使用一次性子（合理即可）。
【分析】（1）根據燃燒的三個條件以及天然氣屬于不可再生能源來回答；
（2）根據化學方程式列比例式進行求解；
（3）根據圖示折線圖分析回答；
（4）根據日常生活中減少二氧化碳排放的行為和措施來回答。
1 / 1廣東省清遠市連州中學2024年中考三模化學試題
1．（2024·連州模擬）明代《天工開物》中記載造紙的一般工序。下列工序主要涉及化學變化的是（　　）
A．斬竹漂塘 B．煮楻足火
C．湯料入簾 D．覆簾壓紙
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化叫作化學變化，沒有新物質生成的變化叫作物理變化；A、斬竹漂塘是將竹子砍下來，浸在池塘中，這一過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選項不符合題意；
B、煮楻足火涉及到燃燒，燃燒是可燃物與氧氣反應，這一過程有新物質生成，屬于化學變化，故B選項符合題意；
C、湯料入簾是通過簾對湯藥進行過濾，分離藥液和藥渣，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；
D、覆簾壓紙是指在紙張上壓上木板，再在木板放上重物使紙張中的水分被壓出，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意；
故答案為：B.
【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
2．（2024·連州模擬）下列關于實驗室的安全常識認識正確的是
A．用手直接拿加熱中的蒸發皿
B．可將實驗室剩余試劑帶回家做實驗
C．提純后的食鹽可以品嘗一下味道
D．不能向燃著的酒精燈中添加酒精
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、蒸發皿要用坩堝鉗夾持，不能用手拿，以免燙傷，故A選項錯誤；
B、實驗室剩余的試劑不能帶出實驗室，要放到指定位置，故B選項錯誤；
C、實驗室不得品嘗任何實驗藥品，故C選項錯誤；
D、禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免引起失火；
故答案為：D.
【分析】A、根據蒸發皿要用坩堝鉗夾持進行分析；
B、根據實驗室的任何試劑都不能帶出實驗室進行分析；
C、根據不得品嘗實驗室的任何藥品進行分析；
D、根據酒精燈使用的注意事項進行分析。
3．（2024·連州模擬）粗鹽提純實驗需經過下列操作，其中操作不規范的是
A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；粗鹽提純
【解析】【解答】A、稱量氯化鈉是要放在稱量紙上稱量，使用天平時左物右碼，故A選項操作規范；
B、溶解要在燒杯中進行，量筒只能用來量取液體，不能用來做溶解的容器，故B選項操作不規范；
C、過濾時注意“一帖、二低、三靠”，同時要用玻璃棒引流，故C選項操作規范；
D、蒸發時用酒精燈外焰加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，故D選項操作規范；
故答案為：B.
【分析】A、根據稱量的實驗操作進行分析；
B、根據溶解要在燒杯中進行以及量筒只能用來量取液體進行分析；
C、根據過濾的實驗操作進行分析；
D、根據蒸發的實驗操作進行分析。
4．（2024·連州模擬）如圖是某公司生產的飛行汽車，飛行汽車的生產使用了大量的新材料。下列材料屬于合成材料的是
A．碳纖維板 B．鋁合金
C．聚苯乙烯泡沫 D．玻璃鋼
【答案】C
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；新材料的開發與社會發展的密切關系；有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A、碳纖維板是一種由碳纖維復合材料制成的板材，屬于復合材料，故A選項不符合題意；
B、金屬材料包括合金和純金屬，所以鋁合金屬于金屬材料，故B選項不符合題意；
C、聚苯乙烯是合成纖維，屬于合成材料，故C選項符合題意；
D、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故D選項不符合題意；
故答案為：C.
【分析】A、根據碳纖維板的原料構成進行分析；
B、根據金屬材料包括合金和純金屬進行分析；
C、根據聚苯乙烯是合成纖維進行分析；
D、根據玻璃鋼的構成材料進行分析。
5．（2024·連州模擬）某家庭為給中考的孩子增加營養，制定了如下菜譜：
主食 副食 飲料
米飯 紅燒肉、清蒸魚、雞蛋湯 牛奶
為了使營養均衡，你建議應該增加的廣東特色食物是
A．東江鹽焗雞 B．河源釀豆腐 C．潮汕牛肉丸 D．清遠菜心
【答案】D
【知識點】生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】米飯中淀粉含量豐富，淀粉屬于糖類，因此米飯中的主要營養物質是糖類，紅燒肉、清蒸魚、雞蛋湯中蛋白質、油脂、無機鹽和水含量豐富，牛奶中富含蛋白質和水，六大營養素包括：蛋白質、糖類、維生素、無機鹽、水、油脂，因此為使營養均衡，還需要添加富含維生素的食物，蔬菜中維生素含量較高，故答案為：D.
【分析】根據六大營養素以及各類食物中所富含的營養物質進行分析。
6．（2024·連州模擬）諺語“雷雨發莊稼”暗含著氮元素在自然界的轉化N2→NO→NO2→HNO3這些物質中氮元素化合價最高的是
A．HNO3 B．NO2 C．NO D．N2
【答案】A
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】單質化合價為0，所以氮氣中氮元素化合價為0；氧元素通常顯-2價，氫元素顯+1價，在化合物中各元素化合價的代數和為0，那么NO中氮元素化合價為+2價，NO2中氮元素化合價為+4價，HNO3中氮元素化合價為+5價，因此這幾種物質中氮元素化合價最高的是HNO3，故答案為：A.
【分析】根據單質化合價為0以及氧元素通常顯-2價，氫元素顯+1價，并且化合物中各元素化合價的代數和為0進行分析。
7．（2024·連州模擬）2024年5月3日，“嫦娥六號”發射成功，我國計劃在2030年前實現中國人首次登陸月球。月球表面富含鈦，鈦在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．圖中有一處錯誤，“ti”應改為“Ti”
B．鈦屬于金屬元素
C．鈦原子核外有22個質子
D．鈦的相對原子質量為47.87
【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、如果用兩個字母來表示元素符號，那么第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，因此鈦的元素符號為Ti，故A選項正確；
B、鈦為“钅”字旁，屬于金屬元素，故B選項正確；
C、元素周期表一格左上角的數字表示原子序數，因此鈦原子的原子序數為22，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，那么鈦原子的質子數和核外電子數均為22，質子位于原子核中，電子位于原子核外，故C選項錯誤；
D、元素周期表一格最下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，因此鈦原子的相對原子質量為47.87，故D選項正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據元素符號的書寫原則進行分析；
B、根據鈦為“钅”字旁進行分析；
C、根據質子位于原子核內，電子位于核外進行分析；
D、根據元素周期表一格最下面數字表示相對原子質量以及相對原子質量的單位進行分析。
8．（2024·連州模擬）分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確的是
A．生石灰、濃硫酸都可作干燥劑
B．生理鹽水、石灰水都屬于混合物
C．KNO3、CO（NH2）2都屬于復合肥
D．Zn、Fe都屬于人體必需的微量元素
【答案】C
【知識點】氣體的凈化（除雜、除水）；常見化肥的種類和作用；礦物質與微量元素；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、生石灰可與水反應，濃硫酸具有吸水性，因此二者都可以做干燥劑，故A選項正確；
B、由兩種或兩種以上物質混合而成的物質屬于混合物，生理鹽水由氯化鈉和水組成，石灰水由氫氧化鈣和水組成，都符合混合物的定義，都屬于混合物，故B選項正確；
C、同時含有N、P、K中的兩種或三種元素的化肥叫作復合肥，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；中只有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故C選項錯誤；
D、Zn、Fe都屬于人體必需的微量元素，故D選項正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據生石灰可與水反應以及濃硫酸具有吸水性進行分析；
B、根據混合物的定義進行分析；
C、根據復合肥的定義進行分析；
D、根據人體必需的微量元素的種類進行分析。
9．（2024·連州模擬）下列有關水和氫氣的說法錯誤的是
A．電解水時，與電源負極相連的電極上產生的氣體是氧氣
B．可以用肥皂水鑒別硬水和軟水
C．氫氣是最清潔的燃料
D．制取成本高是氫能源的一大缺點
【答案】A
【知識點】電解水實驗；硬水與軟水；氫氣的用途和氫能的優缺點；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】A、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，故A選項錯誤；
B、硬水中加入肥皂水，泡沫少浮渣多；軟水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少；因此可以用肥皂水來鑒別硬水和軟水，故B選項正確；
C、氫氣的燃燒產物只有水，不會造成任何污染，因此氫氣是最清潔的燃料，故C選項正確；
D、氫氣制取成本高，取得不易，故D選項正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據電解水“正氧負氫”進行分析；
B、根據硬軟水中加入肥皂水現象不同進行分析；
C、根據氫氣燃燒產物只有水進行分析；
D、根據氫氣制取不易成本高進行分析。
10．（2024·連州模擬）科學家用三維石墨烯作催化劑，提升電解水析氫能力，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應后分子的數目增多
B．該反應生成了兩種單質
C．該反應前后原子的種類不變
D．使用三維石墨烯催化劑能提高生成物的產量
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、該反應為水在三維石墨烯的催化條件下通電分解生成氫氣和氧氣，其化學反應方程式為，由化學方程式可知2個水分子可以生成2個氫分子和一個氧分子，反應后分子數目增多，故A選項說法正確；
B、該反應生成了氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，都屬于單質，故B選項說法正確；
C、反應前為水，水由水分子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，反應后生成了氫氣和氧氣，氫氣由氫分子構成，氫分子由氫原子構成，氧氣由氧分子構成，氧分子由氧原子構成，因此，可以知道該反應前后原子的種類不變，故C選項說法正確；
D、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，因此三維石墨烯催化劑不能提高生成物的產量，故D選項說法錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據該反應的化學方程式進行分析；
B、根據氫氣和氧氣屬于單質進行分析；
C、根據反應前后的物質以及其構成進行分析；
D、根據催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量進行分析。
11．（2024·連州模擬）電解水時常加入少量的Na2SO4，以增強水的導電性。如圖為Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P點時，NaCl與Na2SO4飽和溶液的溶質質量分數相等
C．30℃時，Na2SO4飽和溶液中溶質的質量分數為41%
D．Na2SO4不飽和溶液通過加溶質、蒸發溶劑和升溫均可變為飽和溶液
【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，因此沒有指明溫度無法比較二者溶解度的大小，故A選項錯誤；
B、由溶解度曲線圖可知，P點是兩物質溶解度曲線的交點，此時兩種物質的溶解度相等，所以P點時NaCl與Na2SO4飽和溶液的溶質質量分數相等，故B選項正確；
C、飽和溶液的質量分數=X100%，30℃時Na2SO4的溶解度為41g，故此溫度下硫酸鈉飽和溶液中溶質質量分數為，故C選項錯誤；
D、由溶解度曲線圖可知，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，所以硫酸鈉的不飽和溶液可以通過降溫、蒸發溶劑、加入溶質的方法變為飽和溶液，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據物質的溶解度隨溫度的變化而變化進行分析；
B、根據P點是兩物質溶解度曲線的交點表明此時兩種物質的溶解度相等進行分析；
C、根據飽和溶液的質量分數=X100%進行分析；
D、根據Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大進行分析。
12．（2024·連州模擬）下列實驗方案不能達到相應目的的是
A．探究CO2是否溶于水
B．測定空氣中O2的體積含量
C．驗證質量守恒定律
D．探究CO具有還原性
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、該實驗中軟塑料瓶變癟，可探究二氧化碳能溶于水，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
B、該實驗中木炭在空氣中燃燒消耗氧氣，但生成了二氧化碳氣體，使得裝置內壓強變化不明顯，不能用于測定空氣中O2的體積含量，故該實驗方案不能達到相應目的，符合題意；
C、該實驗中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體參與反應或生成，反應前后容器中物質的總質量不變，可用于驗證質量守恒定律，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
D、該實驗中觀察到玻璃管內固體由紅色變為黑色，澄清石灰水變渾濁，說明一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，一氧化碳奪氧表現為還原性，可探究CO具有還原性，故該實驗方案能達到相應目的，不符合題意；
故答案為：B.
【分析】A、根據軟塑料瓶的變化進行分析；
B、根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體進行分析；
C、根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行分析；
D、根據實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗相關內容進行分析。
13．（2024·連州模擬）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是
A．鹽酸除鐵銹Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2=2Al2O3
C．生石灰可作干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2
D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；酸的化學性質；常見化肥的種類和作用；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發生的反應是鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為，故A選項方程式書寫錯誤，符合題意；
B、鋁制品有良好的耐腐蝕性，是因為鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化，化學方程式為，故B選項方程式書寫正確，不符合題意；
C、生石灰可作干燥劑，是因為生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為，故C選項方程式書寫正確，不符合題意；
D、碳酸氫銨因儲存不當肥效降低，是因為碳酸氫銨易分解生成二氧化碳、氨氣和水，化學方程式為，故D選項方程式書寫正確，不符合題意；
故答案為：A.
【分析】A、根據氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式進行分析；
B、根據鋁具有很好的抗腐蝕性是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜進行分析；
C、根據生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣進行分析；
D、根據碳酸氫銨不穩定易分解生成氨氣、水、二氧化碳進行分析。
14．（2024·連州模擬）不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第三個被鑒別出來的物質是
A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】不用其他試劑進行物質的鑒別，是根據物質間的相互反應進行，首先觀察顏色，第一個被鑒別出來的是顯明顯顏色的物質，然后把鑒別出來的物質依次加入剩余溶液中進行鑒別．
【解答】首先觀察顏色，第一個被鑒別出來的是紫色的石蕊溶液，剩余的無色溶液中鹽酸為酸性，氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液為堿性；
根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍的性質，向少許剩余的溶液中分別滴加石蕊溶液，變紅的是鹽酸，所以第二個被鑒別出來的物質是鹽酸；
再將鹽酸滴分別入少許剩余的三種溶液中，根據鹽酸與碳酸鈉溶液反應有氣體生成，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，所以第三個被鑒別出來的物質是碳酸鈉溶液．
故選D．
【點評】本題難度不是很大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別
15．（2024·連州模擬）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積。下列不能由實驗得出的結論是 （　　）
編號 硫酸的質量分數 鋅的形狀 產生氫氣體積
鋅粒
薄鋅片
鋅粒
薄鋅片
A．是金屬活動順序表中氫前金屬
B．鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C．增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣
D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用；影響化學反應速率的因素探究
【解析】【解答】A、鋅能與硫酸反應產生氫氣，可得出鋅是金屬活動順序表中氫前金屬 ，不符合題意；
B、 鋅粒和薄鋅片形狀不同，與酸反應速率不同，但形狀不會影響產生氫氣的體積，符合題意；
C、由表中數據可知， 增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣 ，不符合題意；
D、薄鋅片與酸接觸面積大于鋅粒，由實驗數據可知，增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣 ，不符合題意；
故選B。
【分析】A、根據在金屬活動性順序表中排在氫前的金屬能與稀硫酸反應產生氫氣分析；
B、根據鋅粒和薄鋅片形狀不同，與酸反應速率不同，但生成氫氣質量相等分析；
C、根據增大硫酸的質量分數相同時間產生氫氣體積增加分析；
D、根據薄鋅片與酸反應相等質量收集氫氣體積大于鋅粒與酸反應分析。
16．（2024·連州模擬）央視欄目《典籍里的中國》展現了中國智慧。
（1）“水為食之先”，《燔石篇》中介紹了用明礬使河水變得清澈的技術。明礬中鋁離子的符號是　 　，甲池中小砂石起到的作用是　 　，乙池凈水主要利用了木炭的　 　性。
（2）凈化后的水用于釀酒，《本草綱目》記載：“其法用濃酒和糟入瓶，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”
①在甑桶的糧食中加入酒曲發酵釀酒發生的是　 　（填“緩慢氧化”或“劇烈氧化”），此過程中發生的一個反應為C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，該反應的基本反應類型為　 　。
②鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的　 　性。用長木棒挑開灶內木材堆后，火焰重新變旺，這是因為　 　。
【答案】（1）Al3+；過濾；吸附
（2）緩慢氧化；分解反應；導熱；增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈
【知識點】水的凈化；分解反應及其應用；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）鋁離子的符號是Al3+；甲池中小砂石起到的作用是過濾；乙池凈水主要利用了木炭的吸附性，因為木炭具有疏松多孔的結構，能吸附水中的色素及異味，故答案為：Al3+、過濾、吸附；
（2）①在甑桶的糧食中加入酒曲發酵釀酒發生的是緩慢氧化；此過程中發生的一個反應為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故答案為：緩慢氧化、分解反應；
②鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的導熱性；用長木棒挑開灶內木材堆后，火焰重新變旺，這是因為增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈，故答案為：導熱、增大了木材與空氣的接觸面積，使燃燒更劇烈。
【分析】（1）根據鋁離子的化學符號來回答第一個空，根據小砂石可以去除較大的不溶于水的固體雜質分析回答第二個空，根據木炭具有吸附性可吸附色素和異味來回答第三個空；
（2）①根據釀酒發生的是緩慢氧化反應來回答第一個空，根據分解反應的特點來回答第二個空；
②根據鐵可以用作炊具主要是利用了鐵的導熱性來回答第一個空，根據燃料充分燃燒的兩方面原因分析回答第二個空。
17．（2024·連州模擬）肼（N2H4）又稱聯氨，肼的熔點為1.4℃，沸點為113.5℃；肼有強烈的吸水性；肼能吸收空氣中的二氧化碳；肼長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發生分解。肼燃燒放出大量熱且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料，點燃時與助燃物質（液態N2O）發生反應，生成N2和H2O。高壓鍋爐水處理時肼可以把鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕。肼還可以用于煙草、土豆、玉米的貯藏，也可以用于食用鹽酸的制造等。
依據短文內容，回答下列問題：
（1）肼（N2H4）中N、H元素的質量比為　 　。
（2）肼在常溫下為　 　（填“固態”“液態”或“氣態”）。肼在化學變化中的不變粒子是　 　。
（3）肼的用途有　 　。（寫一條即可）
（4）肼有強烈的吸水性，能吸收空氣中的CO2，下列固體物質中的______也具有這些性質。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高壓鍋爐，生活中還有很多鐵制品表面噴漆防銹，其原理是隔絕　 　，除了噴漆還有哪些防銹的方法？　 　。（寫一條即可）
【答案】（1）7：1
（2）液態；氮原子、氫原子
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）氧氣和水；鐵制品表面涂油、保持鐵制品表面干燥
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1）肼（N2H4）中N、H元素的質量比為，故答案為：7：1；
（2）由于肼的熔點為1.4℃，所以肼在常溫下為液態；在化學變化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，因此原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應前后，原子的種類不變，因此肼在化學變化中的不變粒子是氮元素和氫原子，故答案為：液態；氮原子、氫原子；
（3）由題干信息可知，肼燃燒放出大量熱且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料，故答案為：用作火箭燃料（合理即可）；
（4）A、固體氯化鈉不具有吸水性且不與二氧化碳反應，不符合題意；
B、固體氫氧化鈣不具有吸水性，但氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不符合題意；
C、固體NaOH能吸收空氣中的水分而潮解，能與二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，符合題意；
D、固體碳酸氫鈉能吸收空氣中的水分而潮解，但碳酸氫鈉不與二氧化碳反應，不符合題意；
故答案為：C；
（5）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品表面噴漆防銹，其原理是隔絕氧氣和水；防止鐵銹蝕的方法有：鐵制品表面涂油、保持鐵制品表面干燥等，故答案為：氧氣和水、鐵制品表面涂油（保持鐵制品表面干燥）。
【分析】（1）根據化合物中元素的質量比就等于原子的相對原子質量乘以化學計量數的比進行分析；
（2）根據肼的熔點分析回答第一個空，根據原子是化學變化中的最小微粒以及化學反應前后原子的種類不變回答第二個空；
（3）根據題目中已知信息來回答；
（4）根據四種物質能否與二氧化碳發生反應來回答；
（5）根據鐵銹蝕的原理和防銹的措施來回答；
18．（2024·連州模擬）某化學興趣小組開展實踐活動，具體任務如下。
（1）制取CO2，供選擇藥品：大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸。儀器如圖所示。
i、儀器F的名稱是　 　。
ii、利用上述儀器和藥品設計套便于多次添加稀鹽酸的二氧化碳發生裝置，你選擇的儀器是　 　（填字母）。寫出制取二氧化碳的化學方程式　 　。
（2）檢驗CO2的性質
步驟1 步驟2 步驟3
向a、b試管中分別加入2mL蒸餾水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b試管中通入CO2 將收集的二氧化碳慢慢倒入燒杯中
i、a試管的作用是　 　。步驟2中b試管中出現的現象是　 　。
ⅱ、燒杯中的蠟燭自下到上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是　 　。
（3）驗證CO2能產生溫室效應，設計實驗裝置如圖所示（U形管中裝食用油）。
i、用燈泡光照一定時間后，若觀察到　 　的現象，則可說明二氧化碳能產生溫室效應。
ⅱ、海水過量吸收CO2會造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填變大"或“變小”），嚴重影響海洋生態系統。
【答案】（1）錐形瓶；BFG；
（2）對比實驗；溶液變紅；密度比空氣的大
（3）U形管內左側食用油液面比右側的高；變小
【知識點】二氧化碳的物理性質；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）i.儀器F的名稱是錐形瓶；
ii.多次添加稀鹽酸需要用到長頸漏斗，因此應該選用雙孔膠塞，用錐形瓶作反應容器，所以所選擇的儀器是：BFG；實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，反應的化學方程式為：，故答案為：BFG、；
（2）i.步驟1和2是探究二氧化碳能否和水反應，滴入石蕊溶液時，兩支試管內溶液都不變色，當步驟2中通入二氧化碳后，b試管內溶液變紅，a試管內不變色，與b試管形成對比實驗，所以a試管的作用是對照實驗；b試管內的現象是溶液變為紅色，故答案為：對比試驗、溶液變紅；
ⅱ.燒杯中的蠟燭自下到上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是二氧化碳的密度比空氣的大，由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，按圖中操作傾倒后，二氧化碳先在集氣瓶底聚集，使低的蠟燭先接觸二氧化碳而熄滅，故答案為：密度比空氣大；
（3）i.由于二氧化碳能產生溫室效應，左瓶空氣中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶內溫度上升明顯，氣體受熱膨脹明顯，右瓶內氣體太強比左瓶內的大，所以會觀察到U形管內左側食用油液面比右側的高，故答案為：U形管內左側食用油液面比右側的高；
ⅱ.水過量吸收CO2會造成海洋酸化，酸性越強，pH越小，故海水的pH變小，故答案為：變小。
【分析】（1）i.根據實驗室常用儀器的名稱來回答；
ii.根據反應物狀態和反應條件以及長頸漏斗可以便于多次添加藥品來選擇發生裝置，根據實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應來制取二氧化碳回答第二個空；
（2）i.根據實驗步驟以及每一步會出現的實驗現象分析回答；
ⅱ.根據燒杯中底層蠟燭先熄滅分析回答；
（3）i.根據二氧化碳能產生溫室效應從而使溫度升高進行分析；
ⅱ.根據二氧化碳與水反應生成的碳酸顯酸性進行分析。
19．（2024·連州模擬）今年5月我省連續降雨后，一些房屋外墻面表層疏松脫落，同學們很好奇，請教老師后得知這是墻壁受潮泛堿了。在老師的指導下，同學們對墻壁泛堿的原因、脫落固體的成分、預防泛堿的方法進行了如下項目式探究。
任務一：查找墻壁泛堿的原因
【查閱資料】
（1）砌磚一般采用混合砂漿，它是由水泥、石灰膏【主要成分為Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水攪拌后發生了一系列復雜的反應，生成Na2SO4、K2SO4等物質。下雨時，這些物質溶于水滲出墻面，待氣溫回升，水分子　 　后，就留下了白霜狀物質，使墻壁表層變得疏松，甚至脫落，即泛堿現象。
任務二：探究脫落固體的成分
（2）同學們將適量脫落的固體物質放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌溶解后，過濾，得到濾渣和無色濾液，并進行了如下實驗：
實驗步驟 現象 結論
步驟1：取少量無色濾液于試管中，先滴加　 　，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成，　 　 溶液中存在，不存在
步驟2：另取少量無色濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液 　 　 溶液中存在OH-
【反思與評價】
（3）Na2SO4、K2SO4屬于　 　（填“鹽”或“堿”）。
（4）向步驟2中加入　 　也可以得出相同的結論。
（5）根據混合砂漿的成分，同學們一致認為墻壁脫落的固體中還含有一種鈣鹽，理由是　 　（用化學方程式表示）。
任務三：討論預防泛堿的方法
（6）通過討論，同學們得出預防墻壁泛堿的方法是　 　（寫一種）。
【答案】擴散到空氣中；氯化鋇溶液；加入酸后白色沉淀不溶解；溶液變紅；鹽；硫酸銅溶液；；防潮、防水、墻體刷漆
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）砌磚一般采用混合砂漿，它是由水泥、石灰膏（主要成分為）、砂子拌制而成的，上述材料加水攪拌后發生了一系列復雜的反應，生成Na2SO4、K2SO4等物質；下雨時，這些物質溶于水滲出墻面，其中的水分子不斷運動，待氣溫回升，水分子擴散到空氣中后，就留下了白霜狀物質，使墻壁表層變得疏松，甚至脫落，即泛堿現象，故答案為：擴散到空氣中；（2）實驗步驟1是檢驗溶液中是否存在碳酸根離子和硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結合生成能溶于酸的碳酸鋇沉淀；根據實驗結論溶液中存在、不存在，則實驗操作為取少量無色濾液于試管中，先滴加氯化鋇溶液，氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，觀察到加入酸后白色沉淀不溶解，說明溶液中存在、不存在；根據實驗結論溶液中存在OH-，說明溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，則另取少量無色濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明溶液中存在OH-，故答案為：氯化鋇溶液、加入酸后白色沉淀不溶解、溶液變紅；
（3）Na2SO4、K2SO4均由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故答案為：鹽；
（4）步驟2能夠檢驗溶液中含有氫氧根離子，硫酸銅中的銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀，所以向步驟2中加入硫酸銅溶液，也可以得出相同的結論，故答案為：硫酸銅溶液；
（5）混合砂漿中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，水蒸發后，碳酸鈣粉末也能夠使墻面變得疏松，則該反應的化學方程式為，故答案為：；
（6）由題干信息可知，預防墻壁泛堿應避免墻體與過多的水分接觸，故可采取的方法是防潮、防水或墻體刷漆，故答案為：防潮、防水、墻體刷漆。
【分析】（1）根據分子在不斷運動來回答；
（2）根據硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸以及酚酞溶液遇到堿性溶液變紅分析回答；
（3）根據由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽來回答；
（4）根據硫酸銅可以和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀來回答；
（5）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來回答；
（6）根據泛堿是因為接觸了水分析回答。
20．（2024·連州模擬）膽礬常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。某化學興趣小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程如圖所示：
（1）操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯　 　，該操作中玻璃棒的作用是　 　；溶液A中的溶質是　 　（填化學式）。
（2）反應②的化學方程式為　 　；反應③的化學方程式為　 　。
（3）已知：途徑Ⅱ發生的化學反應是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。從環保和經濟的角度對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有　 　。
（4）生產流程中沒有涉及的基本反應類型是　 　反應。
【答案】（1）漏斗；引流；H2SO4、FeSO4
（2）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不產生有害氣體，硫酸利用率高
（4）分解
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；復分解反應及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）分離固、液混合物的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；廢銅料中含鐵、銅，加入足量試劑X，得到單質A和溶液A，單質A與氧氣在加熱條件下生成黑色固體B，黑色固體B與試劑X反應生成硫酸銅溶液，說明單質A是銅、黑色固體B是氧化銅、試劑X為硫酸，往廢銅料（含鐵）中加入足量硫酸，根據金屬活動性順序鐵>銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與硫酸不能反應，則溶液A中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸，化學式為H2SO4、FeSO4；故答案為：漏斗、引流、H2SO4、FeSO4；
（2）由第（1）小問分析可知，單質A是銅、黑色固體B是氧化銅，則反應②為銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu+O22CuO；反應③為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案為：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）途徑Ⅱ有二氧化硫生成，二氧化硫屬于空氣污染物，故對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有不產生有害氣體；由化學方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O可知，途徑Ⅰ的優點還有制備相同質量的膽礬消耗的硫酸少，即硫酸利用率高，故答案為：不產生有害氣體，硫酸利用率高；
（4）往廢銅料中加入足量硫酸發生的反應是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
反應②2Cu+O22CuO，該反應符合“多變一”，屬于化合反應；
反應③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；綜上生產流程中沒有涉及的基本反應類型是分解反應，故答案為：分解。
【分析】（1）根據過濾的目的和實驗操作來回答1、2空，根據題目中已知信息和流程圖分析推斷溶液A中的溶質；
（2）根據已知信息和流程圖分析推斷各物質分別是什么，進而寫出化學方程式；
（3）根據二氧化硫屬于空氣污染物以及反應中各物質的質量關系分析回答；
（4）根據流程圖中的各個反應以及四大基本反應類型的特點和定義分析回答。
21．（2024·連州模擬）點火儀式是重大體育賽事開幕式的重要環節。隨著科技的發展，火炬燃料的種類發生了變遷。
請回答下列問題：
（1）北京冬奧會在進行火炬傳遞時，實現了“水下點火”。“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和　 　。天然氣是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）杭州亞運會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。利用H2與CO2合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，理論上，每生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為多少？（根據化學方程式計算，并寫出計算過程）
（3）H2和CO2反應還有可能生成CO和H2O。結合下圖分析，想要生成更多的CH3OH應選擇的溫度為　 　℃。
（4）火炬燃料變遷的背后是-場能源革命，火炬燃料的選擇越來越“低碳”化。為助力“碳中和”，你的做法是　 　（寫出一種即可）
【答案】（1）與氧氣接觸；不可再生
（2）解：設生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為x。
x=2.2kg
答：生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量2.2kg。
（3）250
（4）乘公共交通出行、減少使用一次性子（合理即可）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；燃燒與燃燒的條件；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）燃燒的條件是：物質是可燃物、溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸；因此“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和與氧氣接觸；天然氣是一種化石燃料，是不可再生的能源，故答案為：與氧氣接觸、不可再生；
（2）解：設生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量為x；
x=2.2kg
答：生產1.6kgCH3OH需要消耗CO2的質量2.2kg；
（3）H2和CO2反應還有可能生成CO和H2O，由圖像可知，想要生成更多的CH3OH應選擇的溫度為250℃，故答案為：250；
（4）火炬燃料變遷的背后是一場能源革命，火炬燃料的選擇越來越“低碳”化，為助力“碳中和”，做法是：可以乘公共交通工具出行、減少使用一次性筷子等，故答案為：乘公共交通出行、減少使用一次性子（合理即可）。
【分析】（1）根據燃燒的三個條件以及天然氣屬于不可再生能源來回答；
（2）根據化學方程式列比例式進行求解；
（3）根據圖示折線圖分析回答；
（4）根據日常生活中減少二氧化碳排放的行為和措施來回答。
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