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廣東省肇慶市高要區2024年中考二模化學試題
1．（2024·高要模擬）2024年是中國航天大發展的一年，這一年我們進行月球的探測的嫦娥工程、中國空間站的天宮工程等多項航空工程，請完成下面小題：
（1）中國神舟飛船發射過程的下列操作中，主要涉及化學變化的是
A．燃料注入 B．船箭分離 C．點火發射 D．飛船對接
（2）“神舟十八號”載人飛船發射圓滿成功。因減重需要，此次發射的火箭推進艙使用的是極端制造的2.4米超寬鋁合金薄板。鋁合金板材屬于
A．合成材料 B．金屬材料 C．復合材料 D．無機材料
（3）中國空間站有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間冷原子鐘組。如圖是鍶的原子結構示意圖及有關信息，下列說法正確的是
A．鍶屬于非金屬元素
B．鍶原子的核電荷數為38
C．鍶元素位于元素周期表的第二周期
D．鍶的相對原子質量為
（4）長征五號B遙四運載火箭，芯級采用液氫液氧發動機，發射時放出大量的熱，產生強大的推力將神舟飛船送上軌道。下列有關說法不正確的是
A．燃料燃燒的反應遵守質量守恒定律
B．火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為
C．該反應屬于化合反應
D．火箭排放的產物是和，不污染環境
（5）天舟貨運飛船成功發射，為天宮中的宇航員送去的食物中含有多種蔬菜。蔬菜中富含各種維生素，人體缺乏維生素A易引發的疾病是
A．夜盲癥 B．壞血病 C．貧血 D．佝僂病
【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）A
【知識點】合金與合金的性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】（1）有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；
A、燃料注入，是燃料的位置發生改變，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故A不符合題意；
B、船箭分離，是相對運動，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故B不符合題意；
C、點火發射，燃料燃燒產生新物質，屬于化學變化，故C符合題意；
D、飛船對接，是相對運動，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故D不符合題意；
故答案為：C.
（2）鋁合金板材屬于合金，合金和純金屬都屬于金屬材料，故答案為：B.
（3）A、鍶是“钅”字旁漢字，所以鍶屬于金屬元素，故A選項錯誤；B、根據鍶原子的結構示意圖，鍶原子的質子數為38，原子的質子數等于核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，故B選項正確；
C、原子的核外電子層數等于對應元素的周期數，根據鍶原子的結構示意圖，其核外電子層數為5，所以鍶原子位于元素周期表的第五周期，故C選項錯誤；
D、元素信息示意圖正下方的數字代表相對原子質量，根據鍶的元素信息示意圖，其相對原子質量為87.62，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，故D選項錯誤；
故答案為：B.
（4）A、燃料燃燒是化學變化，化學變化一定遵守質量守恒定律，故A選項正確；
B、氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，化學方程式為，參與反應的氫氣與氧氣的質量比為，所以火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為1∶8，故B選項正確；
C、根據上述化學方程式，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故C選項正確；
D、根據化學方程式，該反應產物只有H2O，不污染環境，故D選項錯誤；
故答案為：D.
（5）A、缺維生素A易引發夜盲癥，故A正確；
B、缺維生素C易引發壞血病，故B錯誤；
C、缺鐵易引發貧血，故C錯誤；
D、青少年缺鈣易引發佝僂病，故D錯誤；
故答案為：D.
【分析】（1）根據物理變化和化學變化的定義進行分析；
（2）根據合金和純金屬都屬于金屬材料進行分析；
（3）A、根據鍶的偏旁進行分析；
B、根據原子結構示意圖進行分析；
C、根據原子的核外電子層數等于對應元素的周期數進行分析；
D、根據相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫進行分析；
（4）A、根據所有化學變化都遵循質量守恒定律進行分析；
B、根據氫氣和氧氣燃燒的化學方程式進行分析；
C、根據化合反應的定義進行分析；
D、根據氫氣燃燒只生成水進行分析；
（5）根據常見病癥及其形成原因進行分析。
（1）【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
（2）【解答】鋁合金板材屬于合金，合金和純金屬都屬于金屬材料，故答案為：B.
【分析】根據合金和純金屬都屬于金屬材料進行分析。
（3）【解答】A、鍶是“钅”字旁的漢字，所以鍶屬于金屬元素，故A選項錯誤；
B、根據鍶原子的結構示意圖，鍶原子的質子數為38，原子的質子數等于核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，故B選項正確；
C、原子的核外電子層數等于對應元素的周期數，根據鍶原子的結構示意圖，其核外電子層數為5，所以鍶原子位于元素周期表的第五周期，故C選項錯誤；
D、元素信息示意圖正下方的數字代表相對原子質量，根據鍶的元素信息示意圖，其相對原子質量為87.62，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據鍶的偏旁進行分析；
B、根據原子結構示意圖進行分析；
C、根據原子的核外電子層數等于對應元素的周期數進行分析；
D、根據相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫進行分析。
（4）【解答】A、燃料燃燒是化學變化，化學變化一定遵守質量守恒定律，故A選項正確；
B、氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，化學方程式為，參與反應的氫氣與氧氣的質量比為，所以火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為1∶8，故B選項正確；
C、根據上述化學方程式，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故C選項正確；
D、根據化學方程式，該反應產物只有H2O，不污染環境，故D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據所有化學變化都遵循質量守恒定律進行分析；
B、根據氫氣和氧氣燃燒的化學方程式進行分析；
C、根據化合反應的定義進行分析；
D、根據氫氣燃燒只生成水進行分析。
（5）【解答】A、缺維生素A易引發夜盲癥，故A正確；
B、缺維生素C易引發壞血病，故B錯誤；
C、缺鐵易引發貧血，故C錯誤；
D、青少年缺鈣易引發佝僂病，故D錯誤；
故答案為：D.
【分析】根據常見病癥及其形成原因進行分析。
2．（2024·高要模擬）2024年5月12日是我國第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全、個個會應急——著力提基層防災避險能力”。請完成下面小題
（1）掌握正確的滅火方法能夠避免火災發生或減少災害損失。下列滅火方法正確的是
A．油鍋中的油不慎著火時，用水澆滅
B．酒精灑在實驗桌上著火時，用濕抹布蓋滅
C．實驗室熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
D．廚房燃氣泄漏時，開燈檢查漏氣處
（2）在加油站要掛以下哪個圖標中
A． B．
C． D．
（3）規范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是
A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈
C．加熱液體 D．量取液體
【答案】（1）B
（2）D
（3）A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；幾種常見的與化學有關的圖標；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、油的密度比水小，會浮在水面，會使火勢更大，因此不能用水澆滅油鍋著火，故A選項方法錯誤；
B、若酒精灑在實驗桌上著火時，可用濕抹布蓋滅，故B選項方法正確；
C、熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應該用燈帽蓋滅，故C選項方法不正確；
D、燃氣泄漏時，開燈會產生電火花，則可能引起爆炸，故D選項方法不正確。
故答案為：B.
（2）加油站空氣中可燃物較多，應貼嚴禁煙火的標志；
A、該圖為爆炸品的圖標，不符合題意；
B、該圖為禁止煙花爆炸的圖標，不符合題意；
C、該圖為腐蝕品的圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止煙火的圖標，符合題意。
故答案為：D.
（3）A、聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使極少量氣體飄入鼻孔，故A選項操作正確；
B、禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，故B選項操作不正確；
C、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故C選項操作不正確；
D、選用量筒時，應選略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應選取10mL量筒量取5mL液體，故D選項操作不正確；
故答案為：A.
【分析】（1）A、根據油的密度比水小進行分析；
B、根據酒精失火應該用濕抹布蓋滅進行分析；
C、根據熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅進行分析；
D、根據開燈會產生電火花容易發生爆炸進行分析；
（2）根據常見標志及其意義進行分析；
（3）A、根據聞氣味的實驗操作進行分析；
B、根據使用酒精燈的注意事項進行分析；
C、根據加熱液體的注意事項進行分析；
D、根據量筒的選擇方法進行分析。
（1）【解答】A、油的密度比水小，會浮在水面，會使火勢更大，因此不能用水澆滅油鍋著火，故A選項方法錯誤；
B、若酒精灑在實驗桌上著火時，可用濕抹布蓋滅，故B選項方法正確；
C、熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應該用燈帽蓋滅，故C選項方法不正確；
D、燃氣泄漏時，開燈會產生電火花，則可能引起爆炸，故D選項方法不正確。
故答案為：B.
【分析】A、根據油的密度比水小進行分析；
B、根據酒精失火應該用濕抹布蓋滅進行分析；
C、根據熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅進行分析；
D、根據開燈會產生電火花容易發生爆炸進行分析。
（2）【解答】加油站空氣中可燃物較多，應貼嚴禁煙火的標志；
A、該圖為爆炸品的圖標，不符合題意；
B、該圖為禁止煙花爆炸的圖標，不符合題意；
C、該圖為腐蝕品的圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止煙火的圖標，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據常見標志及其意義進行分析。
（3）【解答】A、聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使極少量氣體飄入鼻孔，故A選項操作正確；
B、禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，故B選項操作不正確；
C、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故C選項操作不正確；
D、選用量筒時，應選略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應選取10mL量筒量取5mL液體，故D選項操作不正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據聞氣味的實驗操作進行分析；
B、根據使用酒精燈的注意事項進行分析；
C、根據加熱液體的注意事項進行分析；
D、根據量筒的選擇方法進行分析。
3．（2024·高要模擬）對下列勞動項目中所涉及的化學原理解釋不合理的是
選項 勞動項目 解釋
A 用洗潔精除去餐具上的油漬 油漬易溶于洗潔精
B 將堵塞的花灑浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可與水垢中的碳酸鈣及氫氧化鎂反應
C 在鋼制金屬工具表面上刷漆或涂油 隔絕空氣和水蒸氣，防止工具銹蝕
D 在食品包裝袋中充入氨氣氮氣 性質穩定，且不能供給微生物呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】空氣的組成；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、洗潔精具有乳化作用，可以洗去餐具上的油漬，而不是因為油漬易溶于洗潔精，故A選項解釋不合理；
B、水垢中含有碳酸鈣、氫氧化鎂等，可以與白醋中的醋酸發生反應，從而除去水垢，故B選項解釋合理；
C、鋼是鐵合金，鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸會生銹，刷漆或是涂油可以避免與空氣中的氧氣和水接觸，從而防止銹蝕，故C選項解釋合理；
D、氮氣化學性質穩定，而且不能供給呼吸，所以可以填充與食品包裝中做保護氣，故D選項解釋合理；
故答案為：A.
【分析】A、根據洗潔精具有乳化作用可以用來洗去油污進行分析；
B、根據酸可以和碳酸鹽以及堿發生反應進行分析；
C、根據鐵銹蝕的原理進行分析；
D、根據氮氣的性質以及用途進行分析。
4．（2024·高要模擬）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去粗鹽中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發
B 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
C 從MgCl2和NaCl的混合溶液中提純MgCl2 加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸，蒸發
D 分離二氧化錳和氯化鉀固體 加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、除去粗鹽中混有的泥沙，可以通過溶解、過濾、蒸發來分離出泥沙提純氯化鈉，該方案正確，不符合題意；
B、檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉，加入過量的稀鹽酸雖然除去了碳酸鈉，但又添加了氯離子生成了氯化鈉，故再滴加硝酸銀溶液來鑒別氯離子，就不知道是生成的氯離子還是原溶液中的氯離子， 故該方案錯誤，符合題意；
C、從MgCl2和NaCl的混合溶液中提純MgCl2，可以先除去鎂離子后再將鎂離子沉淀變成氯化鎂，例如加入過量的NaOH溶液使氯化鎂變成氫氧化鎂沉淀，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸使氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，故該方案正確，不符合題意；
D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀固體溶解于水，故分離二者的混合物，可以采用加水溶解后過濾，洗滌干燥并蒸發，該方案正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水來解答；
B、根據碳酸鈉和氯化鈉的化學性質來解答；
C、根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂來解答；
D、根據二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水來解答。
5．（2024·高要模擬）柚皮是一種中藥材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化學式為C27H32O14.下列有關柚皮苷分子的說法正確的是
A．由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個分子中含有73個原子
C．氫元素的質量分數最大
D．碳、氫、氧原子的質量比為27：32：14
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、物質由元素組成，分子由原子構成，所以是柚皮苷由碳、氫、氧三種元素組成，而不是柚皮苷分子，故A選項錯誤；
B、柚皮苷的化學式為C27H32O14，所以一個袖皮苷分子中含有27+32+14=73個原子，故B選項正確；
C、柚皮苷中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，其中占比最大的是碳元素，因此碳元素的質量分數最大，故C選項錯誤；
D、碳、氫、氧原子的個數比為27：32：14而不是質量比，由C選項可知碳、氫、氧三種元素的質量比=71：8：56，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據物質由元素組成，分子由原子構成進行分析；
B、根據柚皮苷的化學式進行分析；
C、根據柚皮苷中碳、氫、氧元素的質量比進行分析；
D、根據原子個數比和元素質量比的不同進行分析。
6．（2024·高要模擬）宏觀和微觀之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是（　　）
A．墻內開花墻外香——分子是不斷運動的
B．溫度升高，溫度計的水銀柱液面上升——汞原子體積變大
C．金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同
D．氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣——分子在化學變化中可以再分
【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，所以墻內開花墻外香。A合理，不符合題意；
B、由于溫度升高，汞原子間隔變大，所以溫度計的水銀柱液面上升。B不合理，符合題意；
C、由于碳原子排列方式不同，所以金剛石和石墨物理性質差異較大。C合理，不符合題意；
D、氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣說明分子在化學變化中可以再分。D合理，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】分子在不斷運動著。能聞到遠處的花香、濕衣服中的水在晾曬下的揮發及品紅在水中的擴散都是分子運動的結 果。分子的運動速率隨溫度升高而加快。
7．（2024·高要模擬）下列圖示可表示一定物質在一定條件下發生化學反應的過程，則下列說法正確的是
A．保持氧氣化學性質的最小粒子是甲
B．反應中的最小粒子是H和O
C．丙物質中氟、氫元素質量比為
D．該反應為置換反應
【答案】D
【知識點】分子和原子的區別和聯系；化學式的相關計算；置換反應及其應用
【解析】【解答】根據圖示可得化學方程式為：；
A、氧氣由氧分子構成，所以保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧氣化學性質的最小粒子，故A選項錯誤；
B、該變化有新物質生成，屬于化學變化，原子是化學變化中的最小粒子，該化學變化共涉及F、H、O三種原子，所以反應中的最小粒子是F、H、O，故B選項錯誤；
C、丙為HF，氟、氫元素的質量比為19：1，故C選項錯誤；
D、一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應叫作置換反應，該反應符合置換反應的定義，屬于置換反應，故D選項正確；
故答案為：D.
【分析】A、根據保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子進行分析；
B、根據原子是化學變化中的最小粒子進行分析；
C、根據化合物中元素的質量比就等于相對原子質量乘以化學計量數的比進行分析；
D、根據置換反應的定義進行分析。
8．（2024·高要模擬）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液的pH的變化如圖所示，下列分析正確的是
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．P點時的溶液能使石蕊變紅
C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由圖像可知，開始時pH>7，顯堿性，所以開始時為氫氧化鈉溶液，因此該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故A選項錯誤；
B、由圖可知P點時，溶液pH<7，顯酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液變紅，故B選項正確；
C、由圖可知M→N過程中溶液pH值逐漸變小，由大于7逐漸變為等于7，對于pH>7的堿性溶液來說，溶液pH值越大，堿性越強，pH值越小，堿性越弱，因此M→N過程中堿性逐漸減弱，故C選項錯誤；
D、P點溶液pH=7，說明此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，接著滴加稀硫酸，溶液變為酸性溶液，pH值不斷減小，但不再發生反應，也不再產生硫酸鈉，所以M→N過程中有反應發生，硫酸鈉逐漸增多，N→P過程中，反應不再發生，硫酸鈉保持不變，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據開始時pH>7進行分析；
B、根據P點時溶液pH<7進行分析；
C、根據M→N過程中pH值由大于7逐漸變為等于7以及對于堿性溶液來講pH值越大，堿性越強進行分析；
D、根據P點對應的是恰好完全反應的點進行分析。
9．（2024·高要模擬）某化學興趣小組在研究碳酸鈉的過程中，通過觀察與實驗（不考慮水分的蒸發），得出的結論正確的一項是
溫度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同溫度時的溶解度
A．①中溶液的溶質質量分數為21.8%
B．降溫時，碳酸鈉溶液不一定有晶體析出
C．②中加入氧化鈣前、后均為碳酸鈉飽和溶液
D．30℃時，碳酸鈉飽和溶液的質量一定是139.7g
【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的飽和溶液，此時碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以此溫度下飽和溶解的質量分數=，故A選項錯誤；
B、由表中數據可知碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此，若是碳酸鈉的飽和溶液，那么降低溫度會有晶體析出，但若是不飽和溶液，降溫不一定有晶體析出，故B選項正確；
C、②加入氧化鈣前，為20℃碳酸鈉的飽和溶液；加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應消耗了水，但同時該反應會放出大量的熱，導致溫度升高，溫度升高，碳酸鈉溶解度增大，因此無法判斷是否是飽和溶液，故C選項錯誤；
D、由表中數據可知30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，即此溫度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸鈉，但是這不表示碳酸鈉飽和溶液的質量一定是139.7g，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據飽和溶液的質量分數=X100%進行分析；
B、根據碳酸鈉的溶解度變化趨勢以及題目中并未點明溶液是否飽和進行分析；
C、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱進行分析；
D、根據此溫度下的溶解度以及溶液的質量并不是一個固定的值進行分析。
10．（2024·高要模擬）水及溶液與人類生產、生活密切相關。
（1）生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的　 　性，寫出生活中的一條節水措施　 　（合理即可）。
（2）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。
①取“果蔬洗鹽”放入的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，往該“果蔬洗鹽”溶液中滴入酚酞，溶液變　 　色。
②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制果蔬洗鹽“溶液過稀，會影響清潔效果，原因是“果蔬洗鹽”溶液過稀，　 　。
（3）利用溶解性的差異，可提純陽分離混合物。
①分別將時三種物質的飽和溶液降溫到，所得溶液的溶質質量分數最大的是　 　。
②除去樣品中混有的少量，可用溶解→蒸發→過濾的方法，其中過濾要在左右進行的原因是　 　。
【答案】（1）吸附；用淘米水澆花（合理即可）
（2）攪拌；不飽和；紅；不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質
（3）NaCl溶液；40℃左右，碳酸鈉的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和氣味分子，生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的吸附性；生活中的節水措施有：淘米水澆花、及時關閉水龍頭等，故答案為：吸附、用淘米水澆花（合理即可）；
（2）①加快固體溶解的方法是攪拌；根據圖2，20℃時，NaCl的溶解度約為36g，說明20℃時100g水中最多溶解約36gNaCl，則1kg水中最多溶解約360gNaCl，故15g“果蔬洗鹽”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不飽和溶液；堿性溶液能使酚酞變紅，氯化鈉溶液呈中性，而碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都呈堿性，所以往該“果蔬洗鹽”溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，故答案為：攪拌、不飽和、紅；
②由圖1可知，“果蔬洗鹽”溶液可以除去果蔬上殘留的酸性有害物質，是其含有的Na2CO3、NaHCO3可與酸性物質發生反應，如果溶液過稀，則溶液中所含Na2CO3、NaHCO3較少，無法將果蔬上殘留的酸性有害物質完全除去，因此影響清潔效果，故答案為：不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質。
（3）①將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，三種物質的溶解度均減小，溶液中均有固體析出，所得溶液仍是飽和溶液，20℃時三種物質的溶解度大小順序為NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，而溶解度越大，對應的飽和溶液的溶質質量分數越大，所以所得溶液的溶質質量分數最大的是NaCl溶液，故答案為：NaCl溶液；
②40℃左右Na2CO3的溶解度最大，在該溫度下進行過濾，能減少Na2CO3固體的析出，獲得較純的NaCl固體，故答案為：40℃左右，碳酸鈉的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出。
【分析】（1）根據活性炭有吸附性以及日常生活中節約用水的措施來回答；
（2）①根據攪拌可以加快固體溶解和20℃時NaCl的溶解度約為36g以及酚酞遇到堿性溶液變紅分析回答；
②根據“果蔬洗鹽”溶液除去果蔬上殘留的酸性有害物質的原理是其溶液中的碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸性物質發生了反應分析回答；
（3）①根據50℃和20℃三種物質的溶解度分析回答；
②根據40℃左右，碳酸鈉溶解度最大分析回答。
11．（2024·高要模擬）我國科研團隊發現嫦娥五號取回的月壤中含催化活性物質，它們能實現碳、氧、氫元素的高效轉化。該團隊提出利用月壤實現月球生存的設想如圖所示：
（1）環節①中使用的催化劑A可加快水的分解。反應前后其組成和化學性質　 　。
（2）環節②是利用月球夜間低溫（約-173℃）將二氧化碳凝結分離，該變化屬于　 　變化。
（3）環節③得到的物質a，經測定其化學簡式可表達為CxHy（x、y為正整數），相對分子質量為16。則a的化學式為　 　（填化學式）。
（4）環節④發生的化學反應方程式為　 　。
（5）該設想有利于實現月球基地中　 　、　 　等物質的循環利用。
【答案】（1）不變
（2）物理
（3）CH4
（4）
（5）；H2O
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】（1）參與化學反應且在反應前后質量和化學性質均保持不變的物質叫作催化劑，故答案為：不變；
（2）利用月球夜間低溫（約-173℃）將二氧化碳凝結分離，這一過程利用的是二氧化碳和氧氣的凝固點不同對二者進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理；
（3）物質a的化學簡式可表達為CxHy，那么其相對分子質量可表示為12x+y，若是其相對分子質量為16，那么12x+y=16，因為x、y為正整數，那么x=1，y=4，故a的化學式為：CH4，故答案為：CH4；
（4）環節④為物質a與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，由（3）中分析可知a為CH4，那么該反應的化學方程式為：，故答案為：；
（5）觀察流程圖可以知道整個過程中既做反應物又做生成物的物質有水和二氧化碳，因此該設想有利于實現月球基地中水和二氧化碳的循環利用，故答案為：、H2O。
【分析】（1）根據催化劑的定義來回答；
（2）根據低溫凝結利用凝固點不同進行分離并且這一過程中沒有新物質生成分析回答；
（3）根據相對分子質量就等于相對原子質量乘以原子個數的和分析回答；
（4）根據環節④為物質a與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳來回答；
（5）根據流程圖中出現的物質分析回答。
12．（2024·高要模擬）如圖所示，A-E是初中化學常見的5個實驗及裝置，請按要求填空：
（1）A實驗中，右邊試管中產生的氣體還可用氯酸鉀來制取，反應的化學方程式為　 　，用此方法制備氣體時用到的玻璃儀器有　 　（填一種）。
（2）B實驗中，蓋緊瓶蓋、充分振蕩后，將會看到的現象是　 　。
（3）C實驗中乒乓球碎片先著火，說明乒乓球碎片的　 　比濾紙的低。
（4）D實驗中反應的化學方程式是　 　，此反應不能說明燃燒的條件之一是需要氧氣，原因是　 　。
（5）E操作叫蒸發，其中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；試管（導管、酒精燈）
（2）瓶子變癟
（3）著火點
（4）；空氣中還有其他氣體
（5）攪拌，防止熱液飛濺
【知識點】蒸發與蒸餾操作；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）點解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，右邊試管與正極相連，產生氧氣，若是用氯酸鉀來制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化以及加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應的反應物為固體，反應條件為加熱，應該選擇固體加熱型發生裝置，所以用到的玻璃儀器有試管、導管、酒精燈等，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑、試管（導管、酒精燈）；
（2）二氧化碳易溶于水且與水反應，因此蓋緊瓶蓋、充分振蕩后，將會看到塑料瓶變癟，故答案為：瓶子變癟；
（3）乒乓球碎片先著火說明溫度先到了乒乓球碎片燃燒所需要的最低溫度也就是著火點，所以可以知道乒乓球碎片的著火點低一些，故答案為：著火點；
（4）D實驗是硫在空氣中燃燒的實驗，硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2，此反應不能說明燃燒的條件之一是需要氧氣，是因為空氣中不僅含有氧氣還含有氮氣等氣體，故答案為：、空氣中還有其他氣體；
（5）蒸發過程中用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，故答案為：攪拌，防止熱液飛濺。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫以及氯酸鉀制取氧氣的實驗來回答；
（2）根據二氧化碳易溶于水而且與水反應來回答；
（3）根據燃燒的條件之一為溫度達到可燃物的著火點分析回答；
（4）根據硫和氧氣反應生成二氧化硫以及空氣的組成分析回答；
（5）根據蒸發時玻璃棒用來攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺來回答。
13．（2024·高要模擬）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”。實驗室中存有的藥品有K2CO3、KCl，以及一瓶標簽受損的銨鹽（如圖所示），查閱采購單，發現實驗室曾采購過NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4。
【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性。
（1）下列關于化肥和農藥的說法正確的是　 　。
A.施用農藥是最重要的作物保護手段
B.殘留農藥可能會通過多種途徑轉移到人體中
C.植物葉片發黃，應施用磷肥來促進植物莖葉生長
D.化肥和農藥的過度施用會造成大氣污染
（2）在農業生產中常常用到一種“鉀、氮復合肥料”，寫出該化合物的化學式　 　。
（3）自制肥料的活動探究過程：
活動一：確定肥料的成分。
①甲同學提出不能選用K2CO3，請說明理由　 　。
②在認同甲同學的意見后，同學們利用實驗室藥品制得了“鉀、氮復合肥料”。
活動二：另一小組的同學想探究該肥料的成分，進行了如下實驗。
a.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。
b.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。
c.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
d.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。
①通過上述實驗，得出該肥料的成分是　 　（填化學式）。
②實驗a~d中，必需進行的實驗有　 　（填字母）。
活動三：氮肥肥效的檢驗。
一段時間后，為檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，設計實驗方案進行檢驗，完成下表。
實驗操作 預期現象與結論
　 　 如　 　，則該肥料中的氮肥還有肥效。如　 　，則該肥料中的氮肥沒有肥效。
【答案】ABD；KNO3；碳酸鉀顯堿性，會與銨鹽反應生成氨氣而損失氮元素；KCl、NH4Cl；ad；取少量樣品加入熟石灰研磨；生成有刺激性氣味的氣體；沒有生成有刺激性氣味的氣體
【知識點】常見化肥的種類和作用；合理使用化肥、農藥；銨態氮肥的檢驗
【解析】【解答】（1）A、農藥能殺滅病蟲，對農業增產起著重要作用，故施用農藥是最重要的作物保護手段，該選項說法正確；
B、要合理使用農藥，殘留的農藥可通過農作物轉移到人體中，該選項說法正確；
C、植物葉片發黃，應補充氮肥，該選項說法不正確；
D、農藥再噴灑過程中會有部分藥物進入空氣中，引起空氣污染，該選項說法正確，
故答案為：ABD；
（2）“鉀、氮復合肥料”說明該化肥同時含有氮元素和鉀元素，則可為KNO3，故答案為：KNO3；
（3）活動一：由于碳酸鉀溶液顯堿性，能與銨鹽發生反應，故不能選用碳酸鉀，故答案為：碳酸鉀顯堿性，會與銨鹽反應生成氨氣而損失氮元素；
活動二：①將該肥料溶解后，滴加硝酸銀，有白色沉淀產生，但滴加氯化鋇和稀鹽酸，均無明顯現象，由于氯化銨能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，硫酸鋇能與氯化鋇反應生成沉淀，鹽酸能與碳酸氫銨反應生成二氧化碳氣體，則該肥料的成分是氯化鉀和氯化銨，化學式為KCl、NH4Cl，故答案為：KCl、NH4Cl；
②由于氯化鉀中含有氯離子，則加入硝酸銀中肯定會有白色沉淀，故實驗b無需進行，再根據標簽中的部分化學式，可排除（NH4）2SO4，則實驗c無需進行，實驗d可排除碳酸氫銨，則必需進行的實驗有ad，故答案為：ad；
活動三：要想檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，只需檢驗氮肥的肥效即可，即檢驗是否含有銨根離子，而銨根離子能與堿反應生成具有刺激性氣味的氨氣，故實驗操作為：取少量樣品加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味的氣體生成，則還有肥效，若無刺激性氣味的氣體生成，則沒有肥效，故答案為：取少量樣品加入熟石灰研磨、生成有刺激性氣味的氣體、沒有生成有刺激性氣味的氣體。
【分析】（1）根據農藥和化肥的作用以及要適量使用分析回答；
（2）根據復合肥的定義分析回答；
（3）活動一：根據堿性溶液能與銨鹽發生反應，且碳酸鉀溶液顯堿性分析回答；
活動二：①根據實驗步驟和實驗現象分析回答；
②根據硝酸銀遇到氯離子肯定會有白色沉淀生成以及標簽中的部分化學式分析回答；
活動三：根據檢驗氮肥的肥效即檢驗該氮肥中是否含有銨根離子以及氨根離子能跟堿性溶液反應進行分析。
14．（2024·高要模擬）《本經逢原》中關于綠礬記載道：“蓋礬色綠、味酸，燒之則赤……”
【湖古】
（1）天然產的綠礬很少，古代多數是通過焙燒黃鐵礦（主要成分是）而取得。二硫化亞鐵中硫元素的化合價是　 　。
【追今】下面是以廢鐵（含有少量等）和廢硫酸作為原料制備綠礬的流程：
（2）上述流程中預處理的目的是增大接觸面積，這樣使反應更充分，同時加快　 　。
（3）溶浸過程中發生的化學方程式為　 　（任寫一個）．操作Ⅰ在實驗中稱為　 　。
（4）經過冷卻熱飽和溶液最終能獲得，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）。在自然干燥過程中極易失水，因此要　 　保存。
（5）如制得的綠礬中含有少量雜質，你分析可能是　 　（寫化學式）。
【用途】“蓋礬色綠、味酸，燒之則赤……”其反應原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化學式為　 　。
【答案】-1價；反應速率；或；過濾；增大；密封；；
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；有關元素化合價的計算；物質除雜或凈化的探究；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）二硫化亞鐵（FeS2）中鐵元素顯+2價，化合物各元素化合價代數和為零，設硫元素的化合價為x，則有（+2）+2x=0，解得x=-1，因此中硫元素顯-1價，故答案為：-1；
（2）影響反應速率的因素之一為反應物的接觸面積，接觸面積越大，反應速率越快，所以預處理的目的是增大接觸面積，這樣使反應更充分，同時加快反應速率，故答案為：反應速率；
（3）廢鐵片中含有Fe、Zn、C等，加入廢硫酸，Fe、Zn都可以和廢硫酸發生反應，其中，Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此發生的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；操作Ⅰ之后分為了濾液和濾渣，所以操作Ⅰ是分離固體和液體的操作，這一操作叫作過濾，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）、過濾；
（4）經過冷卻熱飽和溶液最終能獲得FeSO4 7H2O晶體，這說明降低溫度，會有FeSO4 7H2O晶體析出，這表明硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度的升高而增大；既然FeSO4 7H2O在自然干燥過程中極易失水，那么FeSO4 7H2O要注意進行密封保存，故答案為：增大、密封；
（5）制作綠礬的原料中含有Zn，溶浸時，Zn會和硫酸反應生成硫酸鋅，觀察流程圖可知后續操作中并沒有除去硫酸鋅，所以綠礬中的雜質很有可能是硫酸鋅，其化學式為：，故答案為：；
（6）化學反應前后，原子的種類和個數不變，第二步的化學方程式中反應前有2個Fe原子、2個S原子、10個O原子，4個H原子，反應后目前已知有2個S原子，7個O原子，4個氫原子，那么X中應該含有2個Fe原子和3個O原子，才符合化學反應前后原子的個數和種類不變，所以X為：，故答案為：。
【分析】（1）根據化合物中各元素化合價代數和為0分析回答；
（2）根據反應物接觸面積越大，反應速率越快分析回答；
（3）根據鐵和硫酸或者鋅和硫酸反應的化學方程式回答第一個空，根據分離固體和液體的操作叫作過濾回答第二個空；
（4）根據冷卻熱飽和溶液就是降低溶液溫度以及該物質在自然干燥過程中極易失水分析回答；
（5）根據廢鐵片中含有鋅，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅分析回答；
（6）根據化學反應前后原子的種類和個數不變分析回答。
15．（2024·高要模擬）（氧化鈷）是電動車電池制造中的重要原材料，工業上制備的流程如下圖。
查閱資料：堿式碳酸鈷可以看作和結合而成的化合物
（1）過程1：堿式碳酸鈷與稀鹽酸反應，除了還生成了　 　和　 　。
（2）過程2：化學方程式為，用質質量分數的溶液，理論上可以制備的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）過程3：固體質量隨溫度變化關系如上圖，現將的加熱。
①時，剩余固體的質量　 　g。
②時固體已經全部轉換為，其質量是　 　g。
【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：設理論上可以制備Co(OH)2的質量為x。
，x=9.3g
答：理論上可以制備Co(OH)2的質量為9.3g。
（3）80.3；75
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）過程1：堿式碳酸鈷與稀鹽酸反應，根據化學反應前后元素的種類不變，除了CoCl2還生成了水和二氧化碳，故答案為：水、二氧化碳；
（2）解：設理論上可以制備Co(OH)2的質量為x；
，x=9.3g
答：理論上可以制備Co(OH)2的質量為9.3g；
（3）過程3：固體質量隨溫度變化關系如上圖，現將的Co(OH)2加熱；
①由圖像可知，時，剩余固體的質量80.3g，故答案為：80.3；
②時固體己經全部轉換為CoO，由質量守恒定律可知化學反應前后元素質量和種類不變，因此CoO中Co元素的質量就等于中Co元素的質量，那么CoO的質量是：93g×÷=75g，故答案為：75。
【分析】（1）根據堿式碳酸鈷可以看作和結合而成的化合物以及化學反應前后元素種類不變分析回答；
（2）根據化學方程式列比例式進行求解；
（3）①根據圖像數據來回答；
②根據時固體已經全部轉換為CoO以及化學反應前后元素質量和種類均不變分析求解。
1 / 1廣東省肇慶市高要區2024年中考二模化學試題
1．（2024·高要模擬）2024年是中國航天大發展的一年，這一年我們進行月球的探測的嫦娥工程、中國空間站的天宮工程等多項航空工程，請完成下面小題：
（1）中國神舟飛船發射過程的下列操作中，主要涉及化學變化的是
A．燃料注入 B．船箭分離 C．點火發射 D．飛船對接
（2）“神舟十八號”載人飛船發射圓滿成功。因減重需要，此次發射的火箭推進艙使用的是極端制造的2.4米超寬鋁合金薄板。鋁合金板材屬于
A．合成材料 B．金屬材料 C．復合材料 D．無機材料
（3）中國空間站有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間冷原子鐘組。如圖是鍶的原子結構示意圖及有關信息，下列說法正確的是
A．鍶屬于非金屬元素
B．鍶原子的核電荷數為38
C．鍶元素位于元素周期表的第二周期
D．鍶的相對原子質量為
（4）長征五號B遙四運載火箭，芯級采用液氫液氧發動機，發射時放出大量的熱，產生強大的推力將神舟飛船送上軌道。下列有關說法不正確的是
A．燃料燃燒的反應遵守質量守恒定律
B．火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為
C．該反應屬于化合反應
D．火箭排放的產物是和，不污染環境
（5）天舟貨運飛船成功發射，為天宮中的宇航員送去的食物中含有多種蔬菜。蔬菜中富含各種維生素，人體缺乏維生素A易引發的疾病是
A．夜盲癥 B．壞血病 C．貧血 D．佝僂病
2．（2024·高要模擬）2024年5月12日是我國第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全、個個會應急——著力提基層防災避險能力”。請完成下面小題
（1）掌握正確的滅火方法能夠避免火災發生或減少災害損失。下列滅火方法正確的是
A．油鍋中的油不慎著火時，用水澆滅
B．酒精灑在實驗桌上著火時，用濕抹布蓋滅
C．實驗室熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
D．廚房燃氣泄漏時，開燈檢查漏氣處
（2）在加油站要掛以下哪個圖標中
A． B．
C． D．
（3）規范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是
A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈
C．加熱液體 D．量取液體
3．（2024·高要模擬）對下列勞動項目中所涉及的化學原理解釋不合理的是
選項 勞動項目 解釋
A 用洗潔精除去餐具上的油漬 油漬易溶于洗潔精
B 將堵塞的花灑浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可與水垢中的碳酸鈣及氫氧化鎂反應
C 在鋼制金屬工具表面上刷漆或涂油 隔絕空氣和水蒸氣，防止工具銹蝕
D 在食品包裝袋中充入氨氣氮氣 性質穩定，且不能供給微生物呼吸
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·高要模擬）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去粗鹽中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發
B 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
C 從MgCl2和NaCl的混合溶液中提純MgCl2 加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸，蒸發
D 分離二氧化錳和氯化鉀固體 加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·高要模擬）柚皮是一種中藥材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化學式為C27H32O14.下列有關柚皮苷分子的說法正確的是
A．由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個分子中含有73個原子
C．氫元素的質量分數最大
D．碳、氫、氧原子的質量比為27：32：14
6．（2024·高要模擬）宏觀和微觀之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是（　　）
A．墻內開花墻外香——分子是不斷運動的
B．溫度升高，溫度計的水銀柱液面上升——汞原子體積變大
C．金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同
D．氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣——分子在化學變化中可以再分
7．（2024·高要模擬）下列圖示可表示一定物質在一定條件下發生化學反應的過程，則下列說法正確的是
A．保持氧氣化學性質的最小粒子是甲
B．反應中的最小粒子是H和O
C．丙物質中氟、氫元素質量比為
D．該反應為置換反應
8．（2024·高要模擬）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液的pH的變化如圖所示，下列分析正確的是
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．P點時的溶液能使石蕊變紅
C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
9．（2024·高要模擬）某化學興趣小組在研究碳酸鈉的過程中，通過觀察與實驗（不考慮水分的蒸發），得出的結論正確的一項是
溫度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同溫度時的溶解度
A．①中溶液的溶質質量分數為21.8%
B．降溫時，碳酸鈉溶液不一定有晶體析出
C．②中加入氧化鈣前、后均為碳酸鈉飽和溶液
D．30℃時，碳酸鈉飽和溶液的質量一定是139.7g
10．（2024·高要模擬）水及溶液與人類生產、生活密切相關。
（1）生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的　 　性，寫出生活中的一條節水措施　 　（合理即可）。
（2）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。
①取“果蔬洗鹽”放入的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，往該“果蔬洗鹽”溶液中滴入酚酞，溶液變　 　色。
②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制果蔬洗鹽“溶液過稀，會影響清潔效果，原因是“果蔬洗鹽”溶液過稀，　 　。
（3）利用溶解性的差異，可提純陽分離混合物。
①分別將時三種物質的飽和溶液降溫到，所得溶液的溶質質量分數最大的是　 　。
②除去樣品中混有的少量，可用溶解→蒸發→過濾的方法，其中過濾要在左右進行的原因是　 　。
11．（2024·高要模擬）我國科研團隊發現嫦娥五號取回的月壤中含催化活性物質，它們能實現碳、氧、氫元素的高效轉化。該團隊提出利用月壤實現月球生存的設想如圖所示：
（1）環節①中使用的催化劑A可加快水的分解。反應前后其組成和化學性質　 　。
（2）環節②是利用月球夜間低溫（約-173℃）將二氧化碳凝結分離，該變化屬于　 　變化。
（3）環節③得到的物質a，經測定其化學簡式可表達為CxHy（x、y為正整數），相對分子質量為16。則a的化學式為　 　（填化學式）。
（4）環節④發生的化學反應方程式為　 　。
（5）該設想有利于實現月球基地中　 　、　 　等物質的循環利用。
12．（2024·高要模擬）如圖所示，A-E是初中化學常見的5個實驗及裝置，請按要求填空：
（1）A實驗中，右邊試管中產生的氣體還可用氯酸鉀來制取，反應的化學方程式為　 　，用此方法制備氣體時用到的玻璃儀器有　 　（填一種）。
（2）B實驗中，蓋緊瓶蓋、充分振蕩后，將會看到的現象是　 　。
（3）C實驗中乒乓球碎片先著火，說明乒乓球碎片的　 　比濾紙的低。
（4）D實驗中反應的化學方程式是　 　，此反應不能說明燃燒的條件之一是需要氧氣，原因是　 　。
（5）E操作叫蒸發，其中玻璃棒的作用是　 　。
13．（2024·高要模擬）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”。實驗室中存有的藥品有K2CO3、KCl，以及一瓶標簽受損的銨鹽（如圖所示），查閱采購單，發現實驗室曾采購過NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4。
【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性。
（1）下列關于化肥和農藥的說法正確的是　 　。
A.施用農藥是最重要的作物保護手段
B.殘留農藥可能會通過多種途徑轉移到人體中
C.植物葉片發黃，應施用磷肥來促進植物莖葉生長
D.化肥和農藥的過度施用會造成大氣污染
（2）在農業生產中常常用到一種“鉀、氮復合肥料”，寫出該化合物的化學式　 　。
（3）自制肥料的活動探究過程：
活動一：確定肥料的成分。
①甲同學提出不能選用K2CO3，請說明理由　 　。
②在認同甲同學的意見后，同學們利用實驗室藥品制得了“鉀、氮復合肥料”。
活動二：另一小組的同學想探究該肥料的成分，進行了如下實驗。
a.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。
b.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。
c.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
d.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。
①通過上述實驗，得出該肥料的成分是　 　（填化學式）。
②實驗a~d中，必需進行的實驗有　 　（填字母）。
活動三：氮肥肥效的檢驗。
一段時間后，為檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，設計實驗方案進行檢驗，完成下表。
實驗操作 預期現象與結論
　 　 如　 　，則該肥料中的氮肥還有肥效。如　 　，則該肥料中的氮肥沒有肥效。
14．（2024·高要模擬）《本經逢原》中關于綠礬記載道：“蓋礬色綠、味酸，燒之則赤……”
【湖古】
（1）天然產的綠礬很少，古代多數是通過焙燒黃鐵礦（主要成分是）而取得。二硫化亞鐵中硫元素的化合價是　 　。
【追今】下面是以廢鐵（含有少量等）和廢硫酸作為原料制備綠礬的流程：
（2）上述流程中預處理的目的是增大接觸面積，這樣使反應更充分，同時加快　 　。
（3）溶浸過程中發生的化學方程式為　 　（任寫一個）．操作Ⅰ在實驗中稱為　 　。
（4）經過冷卻熱飽和溶液最終能獲得，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）。在自然干燥過程中極易失水，因此要　 　保存。
（5）如制得的綠礬中含有少量雜質，你分析可能是　 　（寫化學式）。
【用途】“蓋礬色綠、味酸，燒之則赤……”其反應原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化學式為　 　。
15．（2024·高要模擬）（氧化鈷）是電動車電池制造中的重要原材料，工業上制備的流程如下圖。
查閱資料：堿式碳酸鈷可以看作和結合而成的化合物
（1）過程1：堿式碳酸鈷與稀鹽酸反應，除了還生成了　 　和　 　。
（2）過程2：化學方程式為，用質質量分數的溶液，理論上可以制備的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）過程3：固體質量隨溫度變化關系如上圖，現將的加熱。
①時，剩余固體的質量　 　g。
②時固體已經全部轉換為，其質量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）A
【知識點】合金與合金的性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】（1）有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；
A、燃料注入，是燃料的位置發生改變，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故A不符合題意；
B、船箭分離，是相對運動，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故B不符合題意；
C、點火發射，燃料燃燒產生新物質，屬于化學變化，故C符合題意；
D、飛船對接，是相對運動，沒有產生新物質，不屬于化學變化，故D不符合題意；
故答案為：C.
（2）鋁合金板材屬于合金，合金和純金屬都屬于金屬材料，故答案為：B.
（3）A、鍶是“钅”字旁漢字，所以鍶屬于金屬元素，故A選項錯誤；B、根據鍶原子的結構示意圖，鍶原子的質子數為38，原子的質子數等于核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，故B選項正確；
C、原子的核外電子層數等于對應元素的周期數，根據鍶原子的結構示意圖，其核外電子層數為5，所以鍶原子位于元素周期表的第五周期，故C選項錯誤；
D、元素信息示意圖正下方的數字代表相對原子質量，根據鍶的元素信息示意圖，其相對原子質量為87.62，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，故D選項錯誤；
故答案為：B.
（4）A、燃料燃燒是化學變化，化學變化一定遵守質量守恒定律，故A選項正確；
B、氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，化學方程式為，參與反應的氫氣與氧氣的質量比為，所以火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為1∶8，故B選項正確；
C、根據上述化學方程式，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故C選項正確；
D、根據化學方程式，該反應產物只有H2O，不污染環境，故D選項錯誤；
故答案為：D.
（5）A、缺維生素A易引發夜盲癥，故A正確；
B、缺維生素C易引發壞血病，故B錯誤；
C、缺鐵易引發貧血，故C錯誤；
D、青少年缺鈣易引發佝僂病，故D錯誤；
故答案為：D.
【分析】（1）根據物理變化和化學變化的定義進行分析；
（2）根據合金和純金屬都屬于金屬材料進行分析；
（3）A、根據鍶的偏旁進行分析；
B、根據原子結構示意圖進行分析；
C、根據原子的核外電子層數等于對應元素的周期數進行分析；
D、根據相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫進行分析；
（4）A、根據所有化學變化都遵循質量守恒定律進行分析；
B、根據氫氣和氧氣燃燒的化學方程式進行分析；
C、根據化合反應的定義進行分析；
D、根據氫氣燃燒只生成水進行分析；
（5）根據常見病癥及其形成原因進行分析。
（1）【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
（2）【解答】鋁合金板材屬于合金，合金和純金屬都屬于金屬材料，故答案為：B.
【分析】根據合金和純金屬都屬于金屬材料進行分析。
（3）【解答】A、鍶是“钅”字旁的漢字，所以鍶屬于金屬元素，故A選項錯誤；
B、根據鍶原子的結構示意圖，鍶原子的質子數為38，原子的質子數等于核電荷數，所以鍶原子的核電荷數為38，故B選項正確；
C、原子的核外電子層數等于對應元素的周期數，根據鍶原子的結構示意圖，其核外電子層數為5，所以鍶原子位于元素周期表的第五周期，故C選項錯誤；
D、元素信息示意圖正下方的數字代表相對原子質量，根據鍶的元素信息示意圖，其相對原子質量為87.62，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據鍶的偏旁進行分析；
B、根據原子結構示意圖進行分析；
C、根據原子的核外電子層數等于對應元素的周期數進行分析；
D、根據相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫進行分析。
（4）【解答】A、燃料燃燒是化學變化，化學變化一定遵守質量守恒定律，故A選項正確；
B、氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，化學方程式為，參與反應的氫氣與氧氣的質量比為，所以火箭攜帶的液氫液氧的質量比應為1∶8，故B選項正確；
C、根據上述化學方程式，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故C選項正確；
D、根據化學方程式，該反應產物只有H2O，不污染環境，故D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據所有化學變化都遵循質量守恒定律進行分析；
B、根據氫氣和氧氣燃燒的化學方程式進行分析；
C、根據化合反應的定義進行分析；
D、根據氫氣燃燒只生成水進行分析。
（5）【解答】A、缺維生素A易引發夜盲癥，故A正確；
B、缺維生素C易引發壞血病，故B錯誤；
C、缺鐵易引發貧血，故C錯誤；
D、青少年缺鈣易引發佝僂病，故D錯誤；
故答案為：D.
【分析】根據常見病癥及其形成原因進行分析。
2．【答案】（1）B
（2）D
（3）A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；幾種常見的與化學有關的圖標；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、油的密度比水小，會浮在水面，會使火勢更大，因此不能用水澆滅油鍋著火，故A選項方法錯誤；
B、若酒精灑在實驗桌上著火時，可用濕抹布蓋滅，故B選項方法正確；
C、熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應該用燈帽蓋滅，故C選項方法不正確；
D、燃氣泄漏時，開燈會產生電火花，則可能引起爆炸，故D選項方法不正確。
故答案為：B.
（2）加油站空氣中可燃物較多，應貼嚴禁煙火的標志；
A、該圖為爆炸品的圖標，不符合題意；
B、該圖為禁止煙花爆炸的圖標，不符合題意；
C、該圖為腐蝕品的圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止煙火的圖標，符合題意。
故答案為：D.
（3）A、聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使極少量氣體飄入鼻孔，故A選項操作正確；
B、禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，故B選項操作不正確；
C、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故C選項操作不正確；
D、選用量筒時，應選略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應選取10mL量筒量取5mL液體，故D選項操作不正確；
故答案為：A.
【分析】（1）A、根據油的密度比水小進行分析；
B、根據酒精失火應該用濕抹布蓋滅進行分析；
C、根據熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅進行分析；
D、根據開燈會產生電火花容易發生爆炸進行分析；
（2）根據常見標志及其意義進行分析；
（3）A、根據聞氣味的實驗操作進行分析；
B、根據使用酒精燈的注意事項進行分析；
C、根據加熱液體的注意事項進行分析；
D、根據量筒的選擇方法進行分析。
（1）【解答】A、油的密度比水小，會浮在水面，會使火勢更大，因此不能用水澆滅油鍋著火，故A選項方法錯誤；
B、若酒精灑在實驗桌上著火時，可用濕抹布蓋滅，故B選項方法正確；
C、熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應該用燈帽蓋滅，故C選項方法不正確；
D、燃氣泄漏時，開燈會產生電火花，則可能引起爆炸，故D選項方法不正確。
故答案為：B.
【分析】A、根據油的密度比水小進行分析；
B、根據酒精失火應該用濕抹布蓋滅進行分析；
C、根據熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅進行分析；
D、根據開燈會產生電火花容易發生爆炸進行分析。
（2）【解答】加油站空氣中可燃物較多，應貼嚴禁煙火的標志；
A、該圖為爆炸品的圖標，不符合題意；
B、該圖為禁止煙花爆炸的圖標，不符合題意；
C、該圖為腐蝕品的圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止煙火的圖標，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據常見標志及其意義進行分析。
（3）【解答】A、聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使極少量氣體飄入鼻孔，故A選項操作正確；
B、禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，故B選項操作不正確；
C、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故C選項操作不正確；
D、選用量筒時，應選略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應選取10mL量筒量取5mL液體，故D選項操作不正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據聞氣味的實驗操作進行分析；
B、根據使用酒精燈的注意事項進行分析；
C、根據加熱液體的注意事項進行分析；
D、根據量筒的選擇方法進行分析。
3．【答案】A
【知識點】空氣的組成；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、洗潔精具有乳化作用，可以洗去餐具上的油漬，而不是因為油漬易溶于洗潔精，故A選項解釋不合理；
B、水垢中含有碳酸鈣、氫氧化鎂等，可以與白醋中的醋酸發生反應，從而除去水垢，故B選項解釋合理；
C、鋼是鐵合金，鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸會生銹，刷漆或是涂油可以避免與空氣中的氧氣和水接觸，從而防止銹蝕，故C選項解釋合理；
D、氮氣化學性質穩定，而且不能供給呼吸，所以可以填充與食品包裝中做保護氣，故D選項解釋合理；
故答案為：A.
【分析】A、根據洗潔精具有乳化作用可以用來洗去油污進行分析；
B、根據酸可以和碳酸鹽以及堿發生反應進行分析；
C、根據鐵銹蝕的原理進行分析；
D、根據氮氣的性質以及用途進行分析。
4．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、除去粗鹽中混有的泥沙，可以通過溶解、過濾、蒸發來分離出泥沙提純氯化鈉，該方案正確，不符合題意；
B、檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉，加入過量的稀鹽酸雖然除去了碳酸鈉，但又添加了氯離子生成了氯化鈉，故再滴加硝酸銀溶液來鑒別氯離子，就不知道是生成的氯離子還是原溶液中的氯離子， 故該方案錯誤，符合題意；
C、從MgCl2和NaCl的混合溶液中提純MgCl2，可以先除去鎂離子后再將鎂離子沉淀變成氯化鎂，例如加入過量的NaOH溶液使氯化鎂變成氫氧化鎂沉淀，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸使氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，故該方案正確，不符合題意；
D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀固體溶解于水，故分離二者的混合物，可以采用加水溶解后過濾，洗滌干燥并蒸發，該方案正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水來解答；
B、根據碳酸鈉和氯化鈉的化學性質來解答；
C、根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂來解答；
D、根據二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水來解答。
5．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、物質由元素組成，分子由原子構成，所以是柚皮苷由碳、氫、氧三種元素組成，而不是柚皮苷分子，故A選項錯誤；
B、柚皮苷的化學式為C27H32O14，所以一個袖皮苷分子中含有27+32+14=73個原子，故B選項正確；
C、柚皮苷中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，其中占比最大的是碳元素，因此碳元素的質量分數最大，故C選項錯誤；
D、碳、氫、氧原子的個數比為27：32：14而不是質量比，由C選項可知碳、氫、氧三種元素的質量比=71：8：56，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據物質由元素組成，分子由原子構成進行分析；
B、根據柚皮苷的化學式進行分析；
C、根據柚皮苷中碳、氫、氧元素的質量比進行分析；
D、根據原子個數比和元素質量比的不同進行分析。
6．【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，所以墻內開花墻外香。A合理，不符合題意；
B、由于溫度升高，汞原子間隔變大，所以溫度計的水銀柱液面上升。B不合理，符合題意；
C、由于碳原子排列方式不同，所以金剛石和石墨物理性質差異較大。C合理，不符合題意；
D、氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣說明分子在化學變化中可以再分。D合理，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】分子在不斷運動著。能聞到遠處的花香、濕衣服中的水在晾曬下的揮發及品紅在水中的擴散都是分子運動的結 果。分子的運動速率隨溫度升高而加快。
7．【答案】D
【知識點】分子和原子的區別和聯系；化學式的相關計算；置換反應及其應用
【解析】【解答】根據圖示可得化學方程式為：；
A、氧氣由氧分子構成，所以保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧氣化學性質的最小粒子，故A選項錯誤；
B、該變化有新物質生成，屬于化學變化，原子是化學變化中的最小粒子，該化學變化共涉及F、H、O三種原子，所以反應中的最小粒子是F、H、O，故B選項錯誤；
C、丙為HF，氟、氫元素的質量比為19：1，故C選項錯誤；
D、一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應叫作置換反應，該反應符合置換反應的定義，屬于置換反應，故D選項正確；
故答案為：D.
【分析】A、根據保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子進行分析；
B、根據原子是化學變化中的最小粒子進行分析；
C、根據化合物中元素的質量比就等于相對原子質量乘以化學計量數的比進行分析；
D、根據置換反應的定義進行分析。
8．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由圖像可知，開始時pH>7，顯堿性，所以開始時為氫氧化鈉溶液，因此該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故A選項錯誤；
B、由圖可知P點時，溶液pH<7，顯酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液變紅，故B選項正確；
C、由圖可知M→N過程中溶液pH值逐漸變小，由大于7逐漸變為等于7，對于pH>7的堿性溶液來說，溶液pH值越大，堿性越強，pH值越小，堿性越弱，因此M→N過程中堿性逐漸減弱，故C選項錯誤；
D、P點溶液pH=7，說明此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，接著滴加稀硫酸，溶液變為酸性溶液，pH值不斷減小，但不再發生反應，也不再產生硫酸鈉，所以M→N過程中有反應發生，硫酸鈉逐漸增多，N→P過程中，反應不再發生，硫酸鈉保持不變，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據開始時pH>7進行分析；
B、根據P點時溶液pH<7進行分析；
C、根據M→N過程中pH值由大于7逐漸變為等于7以及對于堿性溶液來講pH值越大，堿性越強進行分析；
D、根據P點對應的是恰好完全反應的點進行分析。
9．【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的飽和溶液，此時碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以此溫度下飽和溶解的質量分數=，故A選項錯誤；
B、由表中數據可知碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此，若是碳酸鈉的飽和溶液，那么降低溫度會有晶體析出，但若是不飽和溶液，降溫不一定有晶體析出，故B選項正確；
C、②加入氧化鈣前，為20℃碳酸鈉的飽和溶液；加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應消耗了水，但同時該反應會放出大量的熱，導致溫度升高，溫度升高，碳酸鈉溶解度增大，因此無法判斷是否是飽和溶液，故C選項錯誤；
D、由表中數據可知30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，即此溫度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸鈉，但是這不表示碳酸鈉飽和溶液的質量一定是139.7g，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據飽和溶液的質量分數=X100%進行分析；
B、根據碳酸鈉的溶解度變化趨勢以及題目中并未點明溶液是否飽和進行分析；
C、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱進行分析；
D、根據此溫度下的溶解度以及溶液的質量并不是一個固定的值進行分析。
10．【答案】（1）吸附；用淘米水澆花（合理即可）
（2）攪拌；不飽和；紅；不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質
（3）NaCl溶液；40℃左右，碳酸鈉的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和氣味分子，生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的吸附性；生活中的節水措施有：淘米水澆花、及時關閉水龍頭等，故答案為：吸附、用淘米水澆花（合理即可）；
（2）①加快固體溶解的方法是攪拌；根據圖2，20℃時，NaCl的溶解度約為36g，說明20℃時100g水中最多溶解約36gNaCl，則1kg水中最多溶解約360gNaCl，故15g“果蔬洗鹽”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不飽和溶液；堿性溶液能使酚酞變紅，氯化鈉溶液呈中性，而碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都呈堿性，所以往該“果蔬洗鹽”溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，故答案為：攪拌、不飽和、紅；
②由圖1可知，“果蔬洗鹽”溶液可以除去果蔬上殘留的酸性有害物質，是其含有的Na2CO3、NaHCO3可與酸性物質發生反應，如果溶液過稀，則溶液中所含Na2CO3、NaHCO3較少，無法將果蔬上殘留的酸性有害物質完全除去，因此影響清潔效果，故答案為：不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質。
（3）①將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，三種物質的溶解度均減小，溶液中均有固體析出，所得溶液仍是飽和溶液，20℃時三種物質的溶解度大小順序為NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，而溶解度越大，對應的飽和溶液的溶質質量分數越大，所以所得溶液的溶質質量分數最大的是NaCl溶液，故答案為：NaCl溶液；
②40℃左右Na2CO3的溶解度最大，在該溫度下進行過濾，能減少Na2CO3固體的析出，獲得較純的NaCl固體，故答案為：40℃左右，碳酸鈉的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出。
【分析】（1）根據活性炭有吸附性以及日常生活中節約用水的措施來回答；
（2）①根據攪拌可以加快固體溶解和20℃時NaCl的溶解度約為36g以及酚酞遇到堿性溶液變紅分析回答；
②根據“果蔬洗鹽”溶液除去果蔬上殘留的酸性有害物質的原理是其溶液中的碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸性物質發生了反應分析回答；
（3）①根據50℃和20℃三種物質的溶解度分析回答；
②根據40℃左右，碳酸鈉溶解度最大分析回答。
11．【答案】（1）不變
（2）物理
（3）CH4
（4）
（5）；H2O
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】（1）參與化學反應且在反應前后質量和化學性質均保持不變的物質叫作催化劑，故答案為：不變；
（2）利用月球夜間低溫（約-173℃）將二氧化碳凝結分離，這一過程利用的是二氧化碳和氧氣的凝固點不同對二者進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理；
（3）物質a的化學簡式可表達為CxHy，那么其相對分子質量可表示為12x+y，若是其相對分子質量為16，那么12x+y=16，因為x、y為正整數，那么x=1，y=4，故a的化學式為：CH4，故答案為：CH4；
（4）環節④為物質a與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，由（3）中分析可知a為CH4，那么該反應的化學方程式為：，故答案為：；
（5）觀察流程圖可以知道整個過程中既做反應物又做生成物的物質有水和二氧化碳，因此該設想有利于實現月球基地中水和二氧化碳的循環利用，故答案為：、H2O。
【分析】（1）根據催化劑的定義來回答；
（2）根據低溫凝結利用凝固點不同進行分離并且這一過程中沒有新物質生成分析回答；
（3）根據相對分子質量就等于相對原子質量乘以原子個數的和分析回答；
（4）根據環節④為物質a與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳來回答；
（5）根據流程圖中出現的物質分析回答。
12．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；試管（導管、酒精燈）
（2）瓶子變癟
（3）著火點
（4）；空氣中還有其他氣體
（5）攪拌，防止熱液飛濺
【知識點】蒸發與蒸餾操作；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）點解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，右邊試管與正極相連，產生氧氣，若是用氯酸鉀來制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化以及加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應的反應物為固體，反應條件為加熱，應該選擇固體加熱型發生裝置，所以用到的玻璃儀器有試管、導管、酒精燈等，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑、試管（導管、酒精燈）；
（2）二氧化碳易溶于水且與水反應，因此蓋緊瓶蓋、充分振蕩后，將會看到塑料瓶變癟，故答案為：瓶子變癟；
（3）乒乓球碎片先著火說明溫度先到了乒乓球碎片燃燒所需要的最低溫度也就是著火點，所以可以知道乒乓球碎片的著火點低一些，故答案為：著火點；
（4）D實驗是硫在空氣中燃燒的實驗，硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2，此反應不能說明燃燒的條件之一是需要氧氣，是因為空氣中不僅含有氧氣還含有氮氣等氣體，故答案為：、空氣中還有其他氣體；
（5）蒸發過程中用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，故答案為：攪拌，防止熱液飛濺。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫以及氯酸鉀制取氧氣的實驗來回答；
（2）根據二氧化碳易溶于水而且與水反應來回答；
（3）根據燃燒的條件之一為溫度達到可燃物的著火點分析回答；
（4）根據硫和氧氣反應生成二氧化硫以及空氣的組成分析回答；
（5）根據蒸發時玻璃棒用來攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺來回答。
13．【答案】ABD；KNO3；碳酸鉀顯堿性，會與銨鹽反應生成氨氣而損失氮元素；KCl、NH4Cl；ad；取少量樣品加入熟石灰研磨；生成有刺激性氣味的氣體；沒有生成有刺激性氣味的氣體
【知識點】常見化肥的種類和作用；合理使用化肥、農藥；銨態氮肥的檢驗
【解析】【解答】（1）A、農藥能殺滅病蟲，對農業增產起著重要作用，故施用農藥是最重要的作物保護手段，該選項說法正確；
B、要合理使用農藥，殘留的農藥可通過農作物轉移到人體中，該選項說法正確；
C、植物葉片發黃，應補充氮肥，該選項說法不正確；
D、農藥再噴灑過程中會有部分藥物進入空氣中，引起空氣污染，該選項說法正確，
故答案為：ABD；
（2）“鉀、氮復合肥料”說明該化肥同時含有氮元素和鉀元素，則可為KNO3，故答案為：KNO3；
（3）活動一：由于碳酸鉀溶液顯堿性，能與銨鹽發生反應，故不能選用碳酸鉀，故答案為：碳酸鉀顯堿性，會與銨鹽反應生成氨氣而損失氮元素；
活動二：①將該肥料溶解后，滴加硝酸銀，有白色沉淀產生，但滴加氯化鋇和稀鹽酸，均無明顯現象，由于氯化銨能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，硫酸鋇能與氯化鋇反應生成沉淀，鹽酸能與碳酸氫銨反應生成二氧化碳氣體，則該肥料的成分是氯化鉀和氯化銨，化學式為KCl、NH4Cl，故答案為：KCl、NH4Cl；
②由于氯化鉀中含有氯離子，則加入硝酸銀中肯定會有白色沉淀，故實驗b無需進行，再根據標簽中的部分化學式，可排除（NH4）2SO4，則實驗c無需進行，實驗d可排除碳酸氫銨，則必需進行的實驗有ad，故答案為：ad；
活動三：要想檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，只需檢驗氮肥的肥效即可，即檢驗是否含有銨根離子，而銨根離子能與堿反應生成具有刺激性氣味的氨氣，故實驗操作為：取少量樣品加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味的氣體生成，則還有肥效，若無刺激性氣味的氣體生成，則沒有肥效，故答案為：取少量樣品加入熟石灰研磨、生成有刺激性氣味的氣體、沒有生成有刺激性氣味的氣體。
【分析】（1）根據農藥和化肥的作用以及要適量使用分析回答；
（2）根據復合肥的定義分析回答；
（3）活動一：根據堿性溶液能與銨鹽發生反應，且碳酸鉀溶液顯堿性分析回答；
活動二：①根據實驗步驟和實驗現象分析回答；
②根據硝酸銀遇到氯離子肯定會有白色沉淀生成以及標簽中的部分化學式分析回答；
活動三：根據檢驗氮肥的肥效即檢驗該氮肥中是否含有銨根離子以及氨根離子能跟堿性溶液反應進行分析。
14．【答案】-1價；反應速率；或；過濾；增大；密封；；
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；有關元素化合價的計算；物質除雜或凈化的探究；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）二硫化亞鐵（FeS2）中鐵元素顯+2價，化合物各元素化合價代數和為零，設硫元素的化合價為x，則有（+2）+2x=0，解得x=-1，因此中硫元素顯-1價，故答案為：-1；
（2）影響反應速率的因素之一為反應物的接觸面積，接觸面積越大，反應速率越快，所以預處理的目的是增大接觸面積，這樣使反應更充分，同時加快反應速率，故答案為：反應速率；
（3）廢鐵片中含有Fe、Zn、C等，加入廢硫酸，Fe、Zn都可以和廢硫酸發生反應，其中，Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此發生的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；操作Ⅰ之后分為了濾液和濾渣，所以操作Ⅰ是分離固體和液體的操作，這一操作叫作過濾，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）、過濾；
（4）經過冷卻熱飽和溶液最終能獲得FeSO4 7H2O晶體，這說明降低溫度，會有FeSO4 7H2O晶體析出，這表明硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度的升高而增大；既然FeSO4 7H2O在自然干燥過程中極易失水，那么FeSO4 7H2O要注意進行密封保存，故答案為：增大、密封；
（5）制作綠礬的原料中含有Zn，溶浸時，Zn會和硫酸反應生成硫酸鋅，觀察流程圖可知后續操作中并沒有除去硫酸鋅，所以綠礬中的雜質很有可能是硫酸鋅，其化學式為：，故答案為：；
（6）化學反應前后，原子的種類和個數不變，第二步的化學方程式中反應前有2個Fe原子、2個S原子、10個O原子，4個H原子，反應后目前已知有2個S原子，7個O原子，4個氫原子，那么X中應該含有2個Fe原子和3個O原子，才符合化學反應前后原子的個數和種類不變，所以X為：，故答案為：。
【分析】（1）根據化合物中各元素化合價代數和為0分析回答；
（2）根據反應物接觸面積越大，反應速率越快分析回答；
（3）根據鐵和硫酸或者鋅和硫酸反應的化學方程式回答第一個空，根據分離固體和液體的操作叫作過濾回答第二個空；
（4）根據冷卻熱飽和溶液就是降低溶液溫度以及該物質在自然干燥過程中極易失水分析回答；
（5）根據廢鐵片中含有鋅，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅分析回答；
（6）根據化學反應前后原子的種類和個數不變分析回答。
15．【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：設理論上可以制備Co(OH)2的質量為x。
，x=9.3g
答：理論上可以制備Co(OH)2的質量為9.3g。
（3）80.3；75
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）過程1：堿式碳酸鈷與稀鹽酸反應，根據化學反應前后元素的種類不變，除了CoCl2還生成了水和二氧化碳，故答案為：水、二氧化碳；
（2）解：設理論上可以制備Co(OH)2的質量為x；
，x=9.3g
答：理論上可以制備Co(OH)2的質量為9.3g；
（3）過程3：固體質量隨溫度變化關系如上圖，現將的Co(OH)2加熱；
①由圖像可知，時，剩余固體的質量80.3g，故答案為：80.3；
②時固體己經全部轉換為CoO，由質量守恒定律可知化學反應前后元素質量和種類不變，因此CoO中Co元素的質量就等于中Co元素的質量，那么CoO的質量是：93g×÷=75g，故答案為：75。
【分析】（1）根據堿式碳酸鈷可以看作和結合而成的化合物以及化學反應前后元素種類不變分析回答；
（2）根據化學方程式列比例式進行求解；
（3）①根據圖像數據來回答；
②根據時固體已經全部轉換為CoO以及化學反應前后元素質量和種類均不變分析求解。
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