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2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一期中學(xué)情調(diào)研測試
化學(xué)試題
試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
選擇題（共39分）
單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
1．下列過程屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿氖牵? ）
A.乙醇燃燒 B.水力發(fā)電 C.燃料電池供電 D.電解水制
2．用氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的原理為，下列說法正確的是（ ）
A.N原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式為：
C.為離子化合物 D.反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取的原理、凈化、收集與尾氣處理裝置正確的是（ ）
A.制取 B.干燥
C.收集 D.吸收尾氣
4．下列過程需要吸收熱量的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng) B.液氨汽化 C.汽油燃燒 D.酸堿中和
5．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（ ）
A.空氣中的與放電時(shí)生成NO B.NO遇空氣中的生成
C.和合成 D.催化氧化生成NO
閱讀下列材料，完成6~8題：
地殼中鐵元素含量較為豐富。工業(yè)用赤鐵礦（主要含）、焦炭等為原料在高溫下冶煉鐵，用硫鐵礦（主要含）為原料生產(chǎn)硫酸。鐵具有還原性，能被、鹵素單質(zhì)（）、及不活潑金屬陽離子等氧化，能與高溫水蒸氣反應(yīng)生成。
6．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.鐵粉能與氧氣反應(yīng)，可用于食品脫氧劑
B.能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料
C.溶液顯酸性，可用于刻蝕印刷電路銅板
D.具有還原性，可用作補(bǔ)鐵劑
7．下列金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）
A.制鈦：用金屬鈉置換出四氯化鈦（）溶液中的鈦
B.煉鐵：煉鐵高爐中一氧化碳在高溫下還原鐵礦石
C.制鈉：電解飽和氯化鈉溶液得到金屬鈉
D.制鎂：電解熔融MgO得金屬鎂
8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
B.實(shí)驗(yàn)室制備：
C.用鐵從硫酸銅溶液中置換出銅：
D.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學(xué)方程式：
9．某銅鋅原電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溶液變成藍(lán)色
B.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電子由Zn棒經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu棒
D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L ，轉(zhuǎn)移1mol電子
10．下列說法不正確的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬
B.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低
C.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
D.常溫下鐵罐用來盛放濃硝酸，說明Fe與冷的濃硝酸不反應(yīng)
11．合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是（ ）
A.氣體2是NO，屬于酸性氧化物
B.硝酸銨可作為氮肥，與草木灰共用可提高肥效
C.飽和NaCl溶液中先通入過量再通入過量可以得到固體1
D.氣體2與在一定條件下可轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，其體積比為4:3
12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 探究濃硝酸在加熱條件下能否氧化單質(zhì)碳 將濃硝酸與灼熱的木炭混合，觀察生成氣體的顏色
B 探究是否被CO還原完全 將還原后所得產(chǎn)物加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅
C 探究原溶液是否變質(zhì) 向溶液中先加入氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
D 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液、加熱，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化
13．實(shí)驗(yàn)室用和制備硫酸亞鐵銨晶體，硫代乙酰胺溶液和反應(yīng)制取納米硫化亞鐵（FeS），反應(yīng)流程如圖：
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.m、n存在關(guān)系式：
B.“反應(yīng)1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度小于與
C.“反應(yīng)2”需在一定pH條件下進(jìn)行，酸性過強(qiáng)或堿性過強(qiáng)均不利于FeS的生成
D.若分別用和與鐵粉反應(yīng)制取等質(zhì)量的FeS，理論上消耗和的質(zhì)量比為1:4
14．（14分）肼（其結(jié)構(gòu)式如題14圖-1所示）和氮都是氮的兩種重要的氫化物，都是應(yīng)用廣泛的化工原料。
（1）有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如圖所示：
共價(jià)鍵
鍵能/（） 304.4 942 X 431.8
①利用表中數(shù)據(jù)可判斷出______鍵（填“”或“”）更穩(wěn)定。依題14圖-2及表中數(shù)據(jù)計(jì)算，“”鍵能為______。
②若
，
則反應(yīng)的______（用a和b表示）。
（2）利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如題14圖-3所示。
①電極a電極反應(yīng)式為______。
②當(dāng)有2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為______mol。
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用______（選填“陽”或“陰”）離子交換膜。
15．（16分）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。
已知：
（1）濃、稀均可作酸溶試劑，酸溶后經(jīng)_______操作，可將混合物分離。若用稀硝酸，請寫出Cu與稀反應(yīng)的離子方程式：______。
（2）下列說法正確的是______。
A.通常指NO和，二者均可單獨(dú)被NaOH溶液充分吸收。
B.濾液中的陽離子只含有和
C.“酸溶”中，若將稀改成稀，通入進(jìn)行加熱，也能浸出。
（3）濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，但是王水[V（濃硝酸）:V（濃鹽酸）]可以。若硝酸還原產(chǎn)物全部視為NO，寫出溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）按照下圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。
金屬B是______。操作Ⅱ包括了蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干，洗滌中選擇的洗滌劑最好是______（填正確答案標(biāo)號），原因是______。
A.蒸餾水 B. C.酒精
16．（16分）實(shí)驗(yàn)室以綠礬（）為原料制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵.
查閱資料：
①反應(yīng)原理為：
②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
甘氨酸（） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
Ⅰ．配制含0.10mol 的綠礬溶液。
Ⅱ．制備：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ．制備：實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖-1（夾持和加熱儀器略去），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入裝置中，然后利用裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將裝置C中的空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：除了有生成同時(shí)還有生成，生成沉淀的離子方程式為______。該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是______。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：
①與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是______。
②加入檸檬酸溶液，一個目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)溶解；另一個目的是防止被氧化，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中與此目的一致的措施有______。
③C溶液中的pH值與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如題16圖-2所示。
pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______。
（3）產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵純度的測定：準(zhǔn)確稱取5.60g產(chǎn)品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，稀硫酸酸化后，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的純度為______。（寫出計(jì)算過程。已知滴定過程中只有被氧化，其反應(yīng)為，甘氨酸亞鐵相對分子量為204）
17．（15分）是一種重要的化工產(chǎn)品。
（1）FeOOH的制備。
在80℃下，向溶液中邊攪拌邊分批加入固體，同時(shí)滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之間。反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌得FeOOH固體。
①制備FeOOH的離子反應(yīng)方程式______；在實(shí)際生產(chǎn)過程中所加低于理論用量的原因是______。
②為檢驗(yàn)是否已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性溶液，觀察酸性高錳酸鉀是否褪色。該設(shè)計(jì)方案不合理之處是______。
（2）FeOOH的應(yīng)用和再生。
FeOOH可用于脫除煙氣中的。脫硫、再生過程中可能的物種變化如題17圖所示。
題17圖
①脫除1mol 理論上需要的物質(zhì)的量為______mol。
②分子中所有S原子都通過共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為______。
2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一期中學(xué)情調(diào)研測試
化學(xué)答案
1-5 ACCBA 6-10 ABDBD 11-13 CDD
14．（14分，除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）① 389（3分） ②
（2）①（3分） ②0.4 ③陰
15．（共16分，除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）過濾 （3分）
（2）C
（3）（3分）
（4）銅 C 酒精能減少硝酸銅因溶解而損失（1分），酒精易揮發(fā)，便于晶體干燥（1分）
16．（16分）
（1）（3分）
防止受熱分解（2分）
（2）①平衡氣壓，使液體順利流下（2分）
②用A中產(chǎn)生的排盡裝置中的空氣或裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下，阻止外界空氣進(jìn)入（2分）
③pH過低，會消耗反應(yīng)物；pH過高，于反應(yīng)生成沉淀（答出1點(diǎn)給1分，答出2點(diǎn)給3分）
（3）（4分）（2分）
甘氨酸亞鐵（2分）
17．（15分，每空3分）
（1）① 少量的被氧氣氧化，減少了的消耗量
②濾液中的也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾的檢驗(yàn)
（2）①0.5mol ②（不考慮空間結(jié)構(gòu)）

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