資源簡介

2024~2025學年度高二年級6月質量檢測·化學
參考答案、提示及評分細則
1.B蠶絲屬于蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的味道，A項正確；碘酒消毒使病毒蛋白發生變性，B項錯誤；乙醇和
乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，C項正確：酒)廠蒸餾酒精的原理和實驗室制備蒸餾水的原理都是蒸餾，屬
于物理變化，D項正確。
圖中電子云采取“肩并肩”重疊，從而形成π鍵，A項錯誤：碳原子半徑大于氧原子半徑，B
項錯誤：H廠的最外層有2個電子，形成2電子穩定結構，C項正確：BF3中B原子最外層應有6個電子，B沒
有孤電子對，D項錯誤。
3.A2和苯均是非極性分子，CH:是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，【2易溶于苯，CH4難
溶于HO,A項正確；S)2屬于共價晶體，CO,屬于分子晶體，兩者晶體類型不同，B項錯誤：物質的穩定性
是化學性質，是由分子內共價鍵的強弱決定的，與共價鍵的錠長、鍵能有關，與氫鍵無關，C項錯誤；超分子是
由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚合體，冠醚與離子之間以配位的形式結合，D項
錯誤。
4.D順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產物都是丁烷，產物相同，A項正確：羥基使苯環鄰、對位上的氫原子活化
苯酚和溴水發生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，B項正確：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，環己烷不
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和環己烷，C項正確：用硝酸清洗做過銀鏡
反應的試管，氨水不能溶解金屈銀，D項錯誤。
5.C第一電離能：CO,A項錯誤：基態Zn原子未成對電子數為0，基態C原子未成對電子數為2，B項錯誤：
C0中心原子的價層電子對個數=3+十2,3X2=3,其空間結構為平面三角形，C項正確：空間運動狀態
2
=已占原子軌道數，基態Zn原子占有的軌道數=1十1十3+1+3十5十1=15，其核外電子的空間運動狀態有
15種，D項錯誤。
6.BCu在元素周期表中位于ds區，A項正確：配位鍵也屬于g鍵，1ol[Cu(NH):]+中含。鍵數目為
16NA,B項錯誤；[Cu(NH):]+中由于N的弧電子對與Cu+形成配位鍵，H一N一H的鍵角大于NH中的
鍵角，C項正確；[Cu(NH):]+中Cu+的配位數為4，配位原子是N,D項正確。
7,A由結構簡式可知，該物質分子式為C1:HsNO,A項錯誤：該物質水解可生成氨基酸，在一定條件下可
發生縮聚反應，B項正確；1mol該物質中酰胺基水解消耗1 mol NaOH,C項正確：分子中碳原子的雜化類型
有sp、sp兩種，D項正確。
8.D非金屬性：FO,氧化性：F2O,A項正確：金剛石、品體硅均屬于共價晶體，鍵能：C一C>Si一Si,熔點：
金剛石>品體硅，B項正確：NH正負電荷中心不重合，為極性分子，N正負電荷中心重合，為非極性分子，
分子的極性：NH3>N,C項正確；有機羧酸的羧基所連基團中鹵素原子是吸電子基團，使有機羧酸的酸性增
強，酸性：CH COOH9.C剩余的NCO能與CO2反應，A項錯誤；醋酸是弱電解質，書寫離子方程式時用化學式表示，B項錯誤：
I的還原性比F+強，所以通入少量氯氣時，首先氧化I廠生成2，且題給方程式符合守恒規側，C項正確：石
墨電極電解瓴化鎂溶液時，生成氫氧化鎂沉淀，用化學式表示，D項錯誤。
10.D分離乙醇和乙酸應用蒸餾的方法，A項錯誤，電石與水反應生成乙炔、硫化氫、磷化氫，硫化氫、磷化氫
也能使溴水褪色，B頂錯誤；除去溴苯中的溴單質可加入NOH溶液后分液，C項錯誤：除去工業酒精中的
甲醇可采用蒸餾的方法，D項正確。
11.A海帶中碘元素以化合態(I廠)形式存在，A項錯誤。
12.B配合物甲M(XY3)2(ZY)R的中心離子M是Pt(Ⅱ)：基態X原子外圍電子排布式為nsnp"1,則X
原子外圍電子排布式為2s22p,X為N。Y、X,Z、R為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中只有
X與Z同周期，側Y為H;根據配合物甲的結構可知，R是位于第三周期的C1,Z為O。配合物甲為
Pt(NH)(OH)CI。甲與鳥嘌呤結合的作用力，a是N提供孤對電子，Pt提供空軌道形成的配位鍵：O的
電負性強，使與O通過共價鍵相連的H原子形成幾乎裸露的質子，可與鳥嘌嶺的O形成氫鍵，A項正確；電
子層數越多，半徑越大；同一周期，原子序數越小，半徑越大；故原子半徑大小為C>N>O>H,B項錯誤：
NHNO,屬于離子化合物，C項正確：X、R的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HC1O,,均是強酸，
D項正確。2024~2025學年度高二年級6月質量檢測
化 學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修2、3、一輪復習(必修第一冊)。
5.可能用到的相對原子質量:H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ti 48
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.碘酒可用作醫療消毒劑，是因為碘酒能使蛋白質發生鹽析
C.炒菜時加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜變得香醇可口
D.酒廠蒸餾酒精的原理和實驗室制備蒸餾水的原理相同
2.下列化學用語使用正確的是
A.乙烯分子中碳原子之間的σ鍵電子云圖：
B.二氧化碳分子的空間填充模型：
C.H 的結構示意圖為
D. BF 的電子式為·
3.物質的結構決定物質的性質。下列有關物質結構與性質的說法正確的是
A. I 易溶于苯，CH 難溶于 H O，都可用“相似相溶”原理解釋
B. SiO 與CO 化學鍵類型相同，晶體類型也相同
C. NH 分子間存在氫鍵，而PH 分子間不存在，所以 NH 比PH 穩定
D.冠醚(18-冠-6)的空穴與Pb 尺寸適配，兩者能通過離子鍵形成超分子
4.下列說法錯誤的是
A.順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產物相同
B.苯酚和溴水發生取代反應生成2，4，6-三溴苯酚沉淀
C.可用酸性 KMnO 溶液鑒別甲苯和環己烷
D.可用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
5.《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO )入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。下列說法正確的是
A.第一電離能:C>O
B.基態原子未成對電子數：Zn>C
C. ZnCO 中陰離子的空間結構為平面三角形
D.基態 Zn原子核外電子的空間運動狀態有30種
6.以 和氨水為原料制備[ 為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. Cu在元素周期表中位于 ds區
中含σ鍵數目為12NA
中 H—N—H的鍵角大于 NH 中的鍵角
中 的配位數為4，配位原子是N
7.米多君用于治療心血管調節功能紊亂，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該物質分子式為(
B.其水解產物之一可以發生縮聚反應
C.1 mol該物質最多可以消耗1m ol NaOH
D.該物質分子中碳原子的雜化類型有2種
8.下列說法錯誤的是
A.氧化性：
B.熔點：金剛石>晶體硅
C.分子的極性：
D.酸性:
9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向 Na CO 溶液中通入少量
B.向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液：
C.向 FeI 溶液中通入少量氯氣：
D.用石墨電極電解氯化鎂溶液：
10.用如圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.圖1：分離乙醇和乙酸
B.圖2：驗證乙炔使溴水褪色
C.圖3：除去溴苯中的溴單質
D.圖4：除去工業酒精中的甲醇
11.從海產品(如海帶)中提取碘是工業獲取碘的重要途徑。其流程如下：
下列說法中錯誤的是
A.碘元素在海帶中以游離態存在
B.使海帶中的碘進入水中也可將海帶灼燒成灰再加水浸取
C.用H O 代替Cl 不會產生污染，且能防止I 被進一步氧化
D.碘單質容易升華，可以利用升華法提純含有氯化鈉雜質的碘單質
12.配合物甲具有抗癌功能，工作機理如圖所示，其中甲的中心離子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中只有X與Z同周期，且基態X原子外圍電子排布式為
下列說法錯誤的是
A.乙中的作用力：a是配位鍵，b是氫鍵
B.原子半徑:R>Z>X>Y
C.僅由 X、Y、Z三種元素可形成離子化合物
D. X、R的最高價氧化物對應的水化物均是強酸
13.金屬合金MgCu 的結構可看作以 Cu 四面體替換立方金剛石結構中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置 Mg原子(四面體的4個頂點代表 Cu原子，圓球代表 Mg原子)，結構如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.一個 MgCux晶胞中, Cu原子的個數為32
B. x=2
C.若晶胞參數為a nm，則AB原子之間的距離為
D.若 Mg原子A的原子坐標為(0.25,0.25,0.75),則C的原子坐標為(0.75,0.25,0.25)
14.某物質A的轉化關系如圖所示，A~F各有機物中碳原子數相同。下列有關說法正確的是
A.化合物 A 的結構可能有3種
B.由A 生成E發生氧化反應
C. F的結構簡式可表示為
D.化合物 A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(15分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯( ，易與水反應且高溫時易分解)是制備肌肉松弛藥氟喹酮的中間體，一種實驗室制備原理如下：
已知：◇、soCl ((遇水水解)的沸點分別為80 ℃、78.6 ℃。
實驗步驟：
i.在干燥的三頸燒瓶中，加入 27.3g 5-硝基鄰氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL無水苯;
ii.水浴加熱至 80~85 ℃,攪拌回流5 h;
jj.反應完畢，減壓蒸餾回收 SOCl 和苯，冷卻，析出黃色晶體；
iv.干燥,精制得到25.5g 產品。
回答下列問題：
(1)SOCl 分子的中心原子雜化方式為 ；[不能表示基態硫原子的外圍電子軌道表示式，因為違背了 。
(2)相對分液漏斗，儀器A的優點是 。
(3)本實驗中，苯的作用是 ；控制的關鍵條件是裝置和試劑保持干燥或無水，其可能的原因是 。
(4)圖示裝置有一個明顯缺陷，它是 ，改進后繼續實驗。
(5)步驟Ⅲ中，采用“減壓蒸餾”操作的目的是
(6)本實驗產率約為 %(保留兩位有效數字)。
16.(14分)碲(Te)為斜方晶系銀白色結晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高純碲在半導體器件、合金、化工原料及鑄鐵、橡膠、玻璃等工業中作添加劑。以某廢渣(主要成分為( 含有少量Ag等)為原料制備 Te、( 的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸化焙燒”時,寫出 Cu Te 與濃 H SO 反應生成( 等的化學方程式： ，氣體 m可進入“ ”工序循環使用。
(2)“水浸”得到的濾渣主要成分為 TeO 及少量 AgCl，加入少量 NaCl的目的是 。
(3)“鹽酸浸出”時主要反應的化學方程式為 。
(4)由“濾液 n”制備( 的具體操作是 、過濾、洗滌及干燥。
(5)“還原”時若得到2mol Te，則理論上被氧化的SO 的質量為 g，濾液h中溶質的主要成分為 (填化學式)。
17.(14分)鈦被譽為“21世紀的金屬”，其化合物廣泛應用于國防、電訊器材、醫療器械和化工設備等領域。Ti在化合物中可呈現多種化合價，其中以+4價的Ti 最為穩定。回答下列問題：
(1)已知 TiO 與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，其結構如圖1所示，該陽離子的化學式為 ，陰離子的 VSEPR 模型名稱是 。
圖1
(2)TiCl 常溫下為無色液體,熔點250 K,沸點409 K,則TiCl 屬于 晶體。TiCl 在水中或空氣中極易水解，露置于空氣中形成白色煙霧，煙霧中的固體成分可用 表示，寫出 TiCl 在空氣中產生煙霧的化學方程式： 。
(3)用B摻雜TiN后(晶胞結構中只是B原子代替部分鈦原子)，其正立方體晶胞結構如圖2所示，距離 Ti最近的B有 個，Ti與B的最近距離為 nm；TiN晶體的密度是摻雜B后晶體密度的 倍(保留兩位有效數字，已知摻雜B后的晶體密度為 阿伏加德羅常數的值為 NA，假設摻雜B前后，晶胞體積不變)。
18.(15分)以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機中間體F和G。合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)化合物 F 中含氧官能團的名稱是 。
(2)寫出反應類型:A→B: ;B→C: 。
(3)寫出C催化氧化轉化為D的化學方程式： 。
(4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。
(5)F轉化為G的過程中，可能發生副反應生成H，H為G的同分異構體(不考慮順反異構)且具有五元環結構。H的結構簡式可能為 (任寫一種)。
(6)請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚和 的合成路線流程圖： (無機試劑任用)。

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