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化學
參考答案及解析
題號
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答案
D
D
C
B
C
A
B
A
D
B
D
1.C【解析】含碳量越高，硬度越大，生鐵、鋼、熟鐵三者含碳量依次降低，生鐵的硬度最大，C項錯誤。
2.C【解析】氯原子周圍應該有8個電子，C項錯誤。
3.D【解析】H和D互為同位素，A項錯誤；淀粉和纖維素雖然都用(CHoO5)n表示，但n值不同，不屬
于同分異構體，B項錯誤；C3H,和CHg可以是環烷烴，可以是烯烴，不一定互為同系物，C項錯誤：苯分
子中6個碳碳鍵相同，兩者是同一物質，D項正確。
4.D【解析】葡萄糖是單糖，不能水解，而是直接進入血1糖被吸收，A項錯誤；補充維生素C主要目的不是
為了促進亞鐵離子的吸收，主要目的是提高抗氧化能力，B項錯誤；蛋白粉提供人類所需氨基酸，不能迅速
補充能量，C項錯誤；劇烈運動時，汗液流失會導致電解質失衡，引發一系列問題，補充電解質水可調節離
子平衡，維持生理功能，D項正確。
5.C【解析】氮氣中氮氮三鍵的鍵能很大，性質穩定，可做食品保鮮劑，A項正確：氨氣含分子間氫鍵，沸點
高，易液化，液氨可做制冷劑，B項正確；甲烷燃燒生成CO2和H2O,C項錯誤；甲醛能使蛋白質變性，其水
溶液用于浸制動物標本，D項正確。
6.B【解析】用焦炭和石英砂制取粗硅，焦炭過量，高溫加熱，所以生成CD,A項錯誤；酯化反應酸去羥基，
醇去氫，B項正確；鉛酸蓄電池放電時的負極反應：P一2e十O 一PbSO,C項錯誤；甲烷燃料電池
(酸性介質)正極反應為O2十4e十4H+一2H2O,D項錯誤。
7.C【解析】通H2電極為負極，失電子，發生氧化反應，A項錯誤；工作時電子從電極經過驅動汽車流向
電極b,電子不能進人KOH溶液，B項錯誤；原電池放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，左側
離子交換膜為陰離子交換膜，C項正確；原電池中間室，K+和OH分別向兩極遷移，KOH的物質的量減
小，PH變小，D項錯誤。
&.A【解析】向裝有F(NO3)2溶液的試管中加人稀硫酸，NO 在酸性環境中氧化Fe+,溶液顏色變為棕
黃色，A項正確；用鹽酸酸化的Ba(NOa)2溶液能氧化SO,生成SO,B項錯誤；用NO2與H2O反應
生成NO,NO不溶于水，燒瓶中不能充滿液體，不能說明NO2氣體是否純凈，C項錯誤；常溫下濃硝酸與
Fe無明顯現象，是因為Fε遇濃硝酸發生鈍化，不能因此判斷濃、稀硝酸氧化性強弱，D項借誤。
9.B【解析】該有機物分子式是C!H12O3,A項錯誤；該有機物有碳碳雙鍵，能發生加聚反應、氧化反應，可
以和H2加成，發生加成反應，B項正確；該有機物中所有碳原子可能共面，C項錯誤；羧基中的碳氧雙鍵不
加成，1mol該有機物能與4 mol Hz反應，D項錯誤。
I0.A【解析】B選項所列制備方法是工業冶煉Na的方法，工業上電解飽和食鹽水制氯氣，B項錯誤；C選
項所列制備方法是鋁熱反應，焊接鐵軌，工業用CO還原鐵的氧化物煉鐵，C項錯誤；D選項所列制備方
法中熔融AICL3不導電，工業電解熔融Al2O3冶煉AI,D項錯誤。
高一化學參考答案第1頁（共4頁）2024～2025年高一年級第二學期期末質量檢測
化 學 試 題
可能用到的相對原子質量:H1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S32 Zn 65 Ba 137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.《天工開物》記載：“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”，“凡鐵爐用鹽和泥造成……鹽則持久不拆”。下列說法錯誤的是
A.文中的“炒”指的是將生鐵加熱并攪拌，使其脫碳的過程
B.“炒”的過程發生的反應方程式有
C.生鐵、鋼、熟鐵三者含碳量依次降低，鋼的硬度最大
D.食鹽和泥(黏土)形成高熔點硅酸鹽，保護煉鐵爐膛內壁
2.下列有關化學用語錯誤的是
A. CH 的球棍模型: B.乙醇的結構簡式：C H OH
A. H 和 D 互為同位素 B.淀粉和纖維素互為同分異構體
C. C H 和C H 互為同系物 和是同一種物質
4.運動員高強度訓練后，需進行營養補充。下列說法正確的是
選項 補充各類營養物質 涉及化學知識
A 飲用葡萄糖溶液 水解后直接進入血糖被吸收
B 補充維生素C 主要目的是促進亞鐵離子的吸收
C 喝蛋白粉補充劑 迅速補充能量
D 飲用電解質水 可調節離子平衡，維持生理功能
5.物質的性質決定用途。下列說法中對應關系錯誤的是
A.氮氣中氮氮三鍵的鍵能很大，性質穩定，可做食品保鮮劑
B.氨氣沸點高，液氨可做制冷劑
C.甲烷能燃燒，工業上用于制炭黑
D.甲醛能使蛋白質變性，其水溶液用于浸制動物標本
6.下列有關方程式或電極反應式正確的是
A.用焦炭和石英砂制取粗硅的反應：
B.制備乙酸乙酯的反應：
C.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
D.甲烷燃料電池(酸性介質)正極反應：
7.“零碳排放”氫能汽車將正式開啟綠色出行，某氫氧燃料電池工作示意圖如下。下列說法正確的是
A.左側電極a是負極，發生還原反應
B.工作時電子從電極a經過驅動汽車流向電極b，再經過KOH溶液回到電極a
C.左側離子交換膜為陰離子交換膜
D.中間室：溶液的pH不變
8.下列實驗方案或實驗現象正確的是
A.向裝有 溶液的試管中加入稀硫酸，溶液顏色有明顯變化
B.用鹽酸酸化的 溶液檢驗 是否被氧化
C.用 與 H O做噴泉實驗，燒瓶中不能充滿液體，說明 氣體不純凈
D.常溫下濃硝酸與 Fe無明顯現象，而稀硝酸與 Fe劇烈反應，說明稀硝酸氧化性強
9.某有機物的結構如圖所示。下列說法正確的是
A.該有機物分子式是C H O B.該有機物能發生加聚反應、氧化反應、加成反應
C.該有機物中所有碳原子一定共面 D.1m ol該有機物能與5 mol H 反應
10.下列物質常用的工業制備方法正確的是
A.制乙醇：
B.制氯氣：
C.冶煉Fe
D.冶煉鋁：
11.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 和O ，使反應 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖。下列說法正確的是
A.生成物濃度在c 點時最大 B.容器內壓強：b點一定小于 a 點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.若 時， 的轉化率：a~b段小于b~c段
12.下列說法正確的是
A.圖1可表示向 65 g Zn和足量稀硫酸的反應體系(曲線Ⅱ)加入少量( 溶液(曲線Ⅰ)后產生 H 的變化情況
B.圖2 可表示1m ol的氣態硫和固態硫燃燒時的反應熱
C.圖3實驗裝置可證明鋅與稀硫酸反應放熱
D.圖4實驗裝置可用來制備
13.從下列實驗裝置中選擇合適的組合，用于實驗室制備干燥的氨氣。按發生、干燥、收集、尾氣處理順序。下列組合正確的是
A. a n ef B. c n hf C. c m e d D. b n h f
14.尿素 在柴油車中的工作原理主要依托SCR(選擇性催化還原)系統，通過化學反應將尾氣中的有害氮氧化物(NO )轉化為無害物質，工作控制溫度在180℃~300.℃。下列說法錯誤的是
A.處理1m ol NO,理論上消耗20g 尿素
B.溫度超過300 ℃脫氮率降低，可能是高溫使催化劑失活
C.尾氣中的有害氮氧化物是柴油燃燒不充分所致
D.在排氣管高溫環境下尿素溶液分解為 NH 和 CO
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。 由乙烷氧化脫氫反應可制乙烯，反應為2 -1
回答下列問題：
(1)已知：化學反應中的反應熱(ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。下表為化學鍵的鍵能：
化學鍵 C—C O—H C—H
鍵能 347.7 615 500 462.8 a
通過計算可知a= 。
(2)在恒溫恒壓條件下，在密閉容器中按物質的量2：1充入C H 和O 發生上述反應，下列各項中，能說明反應一定達到平衡狀態的是 (填選項標號)。
A.氣體的密度不再變化
C. C H 和O 的物質的量比值不再變化
D.氣體的平均相對分子質量不再改變
(3)恒溫條件下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入 和 ，發生上述反應,5min末測得( 的體積分數為20%,則0-5 min內 的平均反應速率為 , C_{2}H_{6}的轉化率為 。
(4)將乙烯設計為一種燃料電池的裝置如圖所示：
①A 和 B 物質的化學式分別為 、 。
②負極反應的電極反應式為 。
③當消耗 時，生成標準狀況下物質B的體積大約為 L(保留兩位有效數字)。
16.(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能與水緩慢反應，可由. 碳粉與 反應合成，反應方程式為 某探究小組在實驗室制備AlN 并測定產品純度，設計實驗如下。
回答下列問題：
Ⅰ.制備 AlN
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式 。
(2)實驗開始先點燃 (填“A”或“C”)處酒精燈或者酒精噴燈，目的是 。
(3)石棉絨的作用是 。
(4)該裝置的缺陷是 ，如何改進 。
Ⅱ.測定 AlN純度
已知： 利用如下裝置測定 AlN的純度。
(5)a導管的作用是 。
(6)X液體可選擇 (填選項標號)。
A.蒸餾水 B.煤油 C.苯 D.飽和食鹽水
(7)當反應完全后，測得 NH 體積為22.4 mL(已折合成標準狀況)，該 AlN產品的純度為 %。
17.(15分)聚2-甲基丙烯酸甲酯，俗稱“有機玻璃”。下圖是以異丁烯為原料合成有機玻璃的路線。
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為 。
(2)寫出 C→D的化學方程式 ;
寫出F→H 的化學方程式 。
(3)1m ol E 分別與足量 Na和NaHCO 反應,生成的氣體物質的量之比是 。
(4)F中官能團的名稱為 、 。
(5)指出反應類型:C→D , H→I 。
(6)化合物X是A的同分異構體，化合物X有 種(不考慮立體異構)；寫出與 A不同類別的X 的結構簡式 (任寫一種)。
是重要的化工原料，某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe O 、SiO 、Al O )制備綠礬,設計了如圖流程:
回答下列問題：
(1)試劑a的化學式是 ，提高酸浸速率的措施為 (任寫兩條)。
(2)“還原”時發生反應的離子方程式為 ，設計實驗方案檢驗“還原”反應是否完成 。
(3)濾渣的主要成分是 。
(4)寫出 的一種用途 。
(5)系列操作為 ，過濾，洗滌，干燥。
(6)綠礬在空氣中容易被部分氧化，現取兩等份部分氧化的綠礬晶體，一份溶于稀鹽酸中，加入足量的 BaCl 溶液，過濾、洗滌、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高錳酸 消耗 的酸性高錳酸鉀溶液 2.00 mL。則所取晶體中

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