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武漢六中2024～2025學(xué)年度高一下學(xué)期第4次月考
化學(xué)參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B B D D C D A A B A C A D
16.（共15分）
(1)正四面體形 （1分） 極性（1分） （2）ACE（2分） （3）72 g·mol-1（2分）
C5H12 （2分） （2分）
（4）C6H14 （1分） 5 （1分） （5）③④ （2分） ⑦（1分）
17.（共14分）
(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 （1分） （1分） c（1分）
（2）把Fe2+氧化為Fe3+ （1分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
(3)（2分）
(4) 蒸發(fā)結(jié)晶 保持溫度高于40℃以上趁熱過(guò)濾（2分）
（5） （2分） 5.6（2分）
18（共12分）
(1) ② （2分） AD（2分）
(2) （2分）
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢 （2分）
14.3% （2分）
B （2分）
19．（共14分）
(1) （2分） 羧基 （2分） (2)（2分）
(3) （2分） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分）
(4) 4 （2分） 、、、（任寫(xiě)一種）（2分）
CH=CH2
ECH-CH
n
CH,CH-CHCHO
一定條件下
CH2 CHO
CH.CH CH COOH
CH.CH.CH COOCH.CH
CH3
-8-COOH
CH3 CH3
CH3
COOH
CH:CH:
COOH
H
-C一CH
CH3 CH3
COOH CH
CH:
CH
3
CH,-C-CH,
CH
3武漢六中2024～2025學(xué)年度高一下學(xué)期第4次月考
化學(xué)試題
考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分
★沉著冷靜規(guī)范答題端正考風(fēng)嚴(yán)禁舞弊★
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題意）
1．“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是
A．S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同
B．品紅溶液中分別通入和發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型相同
C．Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同
D．濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同
2．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
3．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．苯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為
B．乙烯和丙烯的混合氣體中，含有的碳原子數(shù)目為
C．環(huán)氧乙烷()中所含鍵數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
4．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．與 互為同分異構(gòu)體
D．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2
5．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是
①乙醇和甘油具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
②高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，屬于油脂
③烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)
④有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，其一氯代物有9種
⑤硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
⑦灼燒法可鑒別蠶絲和人造絲
⑧淀粉和纖維素可用于生產(chǎn)乙醇
⑨煤的干餾和石油的裂化都是化學(xué)變化
⑩油脂的皂化反應(yīng)是高分子生成小分子的過(guò)程
A．2 B．3 C．4 D．5
6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A．氧化鋁與強(qiáng)堿液反應(yīng)：
B．用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道的反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
C．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：
D．向澄清石灰水中加入過(guò)量：
7．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液 無(wú)磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解
C 石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液 溶液紅棕色變無(wú)色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
8．制造隱形眼鏡的功能高分子M的合成路線如圖所示，已知：。下列說(shuō)法正確的是
A．該路線中發(fā)生取代反應(yīng)的是①②③ B．F與乙醇互為同系物
C．H和M具有相同的官能團(tuán) D．G中所有碳原子在同一平面內(nèi)
9．物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)鎂：
B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸：
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸：
D．工業(yè)生產(chǎn)粗硅：
10．化學(xué)研究工作者利用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。實(shí)驗(yàn)裝置如
圖1，關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2：
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的X固體可以是CaCl2
B．圖中C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
C．若去掉裝置中的膠頭滴管，采用熱敷燒瓶的方法也可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
D．噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因?yàn)槭占陌睔獠患?br/>11．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．步驟①中用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒
B．海帶灰中的硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)在步驟③中與碘分離
C．步驟④中反應(yīng)的離子方程式為
D．操作⑥中得到的有機(jī)廢液可循環(huán)使用
12．探究漂白原理的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)觀察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是
比較Ⅲ、IV中現(xiàn)象可知，有水存在時(shí)表現(xiàn)漂白性
B．撤去Ⅱ裝置也能得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論
C．I中表現(xiàn)還原性，表現(xiàn)氧化性
D．V中溶液可以是飽和溶液
13．普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
B．測(cè)量原理示意圖中，電子從Cu經(jīng)溶液流向Ag2O/Ag電極
C．電池工作時(shí)，OH-向Cu電極移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，OH-濃度增大
14．物質(zhì)a(環(huán)戊二烯)為原料制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示。
關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)b的分子式為
B．b與發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物有3種
C．物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體
D．物質(zhì)d的二氯代物有6種
15．乙酸異戊酯是一種常用的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備乙酸異戊酯(加熱及夾持裝置略)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
乙酸 異戊醇 乙酸異戊酯 環(huán)己烷 環(huán)己烷與水共沸物 濃硫酸
沸點(diǎn)/℃ 118 131 142 81 69 338
投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴
已知：分水器可將有機(jī)物和水分離；環(huán)己烷-水共沸物可帶出水分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)混合液的加入順序?yàn)橐宜帷饬蛩?、異戊?br/>B．應(yīng)控制反應(yīng)溫度為69~81℃
C．產(chǎn)物的提純需經(jīng)過(guò)水洗、碳酸鈉溶液洗滌、水洗
D．若分出水的量為30.6mL，則可估算乙酸異戊酯的產(chǎn)率約為71%
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16．回答下列問(wèn)題
(1)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，共價(jià)鍵為 鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)下列有關(guān)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析中正確的是 。
A．等物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目相同
B．、、、代表了3種不同的烷烴
C．質(zhì)量相同，完全燃燒時(shí)耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯氣
E．沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷>丙烷
(3)某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
①該烴的摩爾質(zhì)量為 。
②確定該烴的分子式為 。
③已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)寫(xiě)出的分子式 ，其一氯取代物有 種。
(5)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有 (填序號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的有 。
①金剛石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；
⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
17．I.以軟錳礦(，含F(xiàn)eO、、MgO、、等雜質(zhì))進(jìn)行煙氣脫硫并制備的工藝流程如下：
已知：部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
金屬陽(yáng)離子
完全沉淀時(shí)的pH 3.2 5.0 10.4 12.4
回答下列問(wèn)題：
(1)將軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是 ?！懊摿蚪i”工序中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，該工序往往有副產(chǎn)物生成，溫度對(duì)其影響如下圖所示，為減少的生成，最適宜溫度為 (填標(biāo)號(hào))。
a． b． c． d．
(2)“第一步除雜”中加入適量的作用是 。濾渣2的主要成分為 。
(3)“沉錳”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)的溶解度曲線如下圖所示，充分反應(yīng)后， 、 ，洗滌，干燥。
II．(5)可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
18．、CO是汽車(chē)尾氣的主要成分，可利用催化技術(shù)將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I： 反應(yīng)Ⅱ：
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)速率方程準(zhǔn)確描述了化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)物質(zhì)濃度的關(guān)系。某溫度下，測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為，k為常數(shù)，由此判斷其反應(yīng)機(jī)理是(總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)) (填編號(hào))。
反應(yīng)機(jī)理編號(hào) 第一步反應(yīng) 第二步反應(yīng)
① (快反應(yīng)) (慢反應(yīng))
② (慢反應(yīng)) (快反應(yīng))
向體積不變的密閉容器中通入和1mol CO發(fā)生反應(yīng)I，改變下列條件不能使反應(yīng)速率增大的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．降低溫度 B．通入 C．增大催化劑表面積 D．通入氣體He
(2)在2L的密閉容器中，通入2mol NO和1mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。、溫度時(shí)，CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
①溫度，的反應(yīng)速率 ；2~4min CO的變化量減小的原因是 。
②溫度達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是 (保留三位有效數(shù)字)。
③有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．反應(yīng)過(guò)程中，NO和CO的物質(zhì)的量之比不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度，m點(diǎn)有
D． >
19．芳香族化合物G是藥物中間體，以有機(jī)物A為原料制備G的一種合成路線如下：
已知：。
回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(2)D生成高分子化合物的化學(xué)方程式為 。
(3)F→G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類(lèi)型為 。
(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有 種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (任寫(xiě)一種)。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ②含3個(gè)甲基 ③能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生

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