資源簡介

哈密市第四中學
2024-2025學年第二學期初三三模化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 N-14
一、單選題（共20分）
1. 物質世界，千變萬化。下列敘述不涉及化學變化的是
A. 點燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 燒制陶瓷 D. 消化食物
2. 空氣污染是引起多種疾病的原因之一。下列物質中屬于空氣污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
3. 我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”科學家是
A. 徐壽 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 張青蓮
4. 某學習小組對粗鹽進行提純，下列是他們的部分操作，其中錯誤的是
A. 取用粗鹽 B. 溶解
C. 過濾 D. 移走蒸發皿
5. 化學與人類的生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 缺鐵會使青少年患佝僂病
B. 用塑料替代金屬材料可保護金屬資源
C. 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥
D. 可用灼燒、聞氣味的方法區別棉纖維和羊毛纖維
6. 我國“北斗”導航衛星系統使用了星載氫原子鐘。氫元素在周期表中的信息如圖。下列有關氫元素的說法正確的是
A. 可以表示“1個氫元素” B. 氫原子核外電子數為1
C. 1個氫原子質量為 D. 氫、氧元素組成的化合物一定是水
7. 鑒別、檢驗、除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去KCl溶液中少量的雜質 加入適量的溶液，過濾
B 檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸 取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察現象
C 鑒別NaOH固體和NaCl固體 取樣，分別加等質量水溶解，測溫度
D 從KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、過濾、蒸發
A. A B. B C. C D. D
8. 推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是
A. 有機物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物
B. 同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素
C. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定屬于中和反應
D. 酸雨呈酸性，則呈酸性的降水都是酸雨
9. 化學實踐小組的同學們看到“古人硝石制冰”的說法，他們查閱資料后知道硝石中的硝酸鉀溶于水會吸收熱量，可用于制造低溫環境。為探究硝酸鉀溶于水后溫度的變化，他們設計了如圖實驗。硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。以下有關分析正確的是
A. ②中攪拌可增大硝酸鉀的溶解度
B. ②中一定是硝酸鉀的飽和溶液
C. ③中一定會有硝酸鉀固體析出
D. ③中溶液的溫度比②中的高
10. 化學興趣小組的同學用壓強傳感器，比較等體積水、飽和石灰水（曲線2）和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果。實驗裝置及結果如下圖。下列有關說法錯誤的是
A. 實驗前，一定要先檢查裝置氣密性
B. 曲線1開始階段略有上升，主要原因是反應放熱
C. 曲線3表示氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化
D. 時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作
二、填空題（共25分）
11. 周末，成成同學為家人做午餐。
（1）買食材。購買食材有：土豆、油菜、西紅柿、牛肉，其中富含蛋白質的是______。
（2）做主食。做饅頭時用自來水和面。自來水在物質的分類中屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（3）做菜。用鐵鍋炒菜，利用了鐵的______性；打開燃氣灶做菜。天然氣的主要成分是______。
（4）清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置。擦干的目的是______。
（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒劑。
①能聞到乙醇的氣味是因為______（從微觀角度解釋）。
②中氫原子與氧原子的個數比為______（最簡整數比）。
（6）暢想。成成下個周末想為家人包餃子。用漏勺撈餃子，其原理與實驗操作中的______（填操作名稱）相似。
12. 北京時間2025年3月21日，神舟十九號乘組航天員出艙活動取得圓滿成功。
（1）火箭芯級和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作為推進劑。在中，氮、氧元素的質量比______（最簡比）。燃燒的化學方程式為：，則X的化學式為______。
（2）航天服中廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的______性。
（3）在載人航天器中利用如圖所示反應實現回收再生過程。航天員呼出的與在催化劑條件下反應，該反應生成水和甲烷的分子個數比為______。
（4）如圖，生成的水分解制氧氣與實驗室電解水的反應原理類似，請寫出實驗室電解水的化學方程式：______；該實驗可以得出水是由氫元素、氧元素組成的理論依據是______。
13. 由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質)制備鐵粉一種流程如下：
（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價為_____。
（2）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有：和_____。
（3）“沉鐵”時，轉化為沉淀，該反應的基本類型是_____。“焙燒”時，在高溫條件下，與反應生成與的化學方程式為_____。
（4）“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是_____。
三、實驗探究題（本大題共2小題，每空1分，共16分）
14. 實驗室現有高錳酸鉀、過氧化氫溶液、二氧化錳、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水及相關儀器和用品，請回答問題：
（1）若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是______，A中發生反應的化學方程式為______；用D收集氣體的最佳時機是______，實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈的原因是______。
（2）若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明______。
（3）若用裝置BC制取氣體時，驗滿的方法是______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，化學方程式為______。
15. 抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。
【查閱資料】①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5，體溫約37℃。②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃癌等不適癥狀。
（1）【抗酸藥的初篩】
能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）
金屬單質 金屬氧化物 ______ 鹽
______（K、Ca、Na除外，舉2例） MgO、CaO 、 、
初篩結果如下：
①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。
②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是______。
③常見的抗酸藥主要含有MgO、、、、等物質。
【提出猜想】
（2）有同學提出，也能做抗酸藥，同學們圍繞此問題展開探究猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是______。
猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究與堿性的強弱
（3）依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液______（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究作為抗酸藥的適應性
室溫下，先向500mL燒杯中加入100mL pH=15的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0g 固體，并持續攪拌。并用pH傳感器記錄溶液pH隨時同的變化曲線。
將上述實驗中換成等質量的，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數據】
（4）由圖可知，與相比：
①反應時造成胃液pH遠大于5；
②______。
【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】
（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是______。
【拓展延伸】
（6）也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是______。
（7）胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是。
資料：是白色固體，難溶于水和鹽酸；是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸；易溶于水，有劇毒。
某同學提出可以用代替作鋇餐造影，談談你的看法及理由______。
四、計算題（本大題1小題，共4分）
16. 《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發生的反應為：。請根據此化學方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應后。可制得氧化鈣的質量是多少？哈密市第四中學
2024-2025學年第二學期初三三模化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 N-14
一、單選題（共20分）
1. 物質世界，千變萬化。下列敘述不涉及化學變化的是
A. 點燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 燒制陶瓷 D. 消化食物
【答案】B
【解析】
【詳解】A、點燃木炭的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；
B、裁剪窗花是物質的狀態發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項符合題意；
C、燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；
D、消化食物的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；
故選：B。
2. 空氣污染是引起多種疾病的原因之一。下列物質中屬于空氣污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A、空氣的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧等。氮氣是空氣的主要成分之一，不污染空氣，故A錯誤；
B、可吸入顆粒物，通常是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，又稱PM2.5。可吸入顆粒物在環境空氣中持續的時間很長，對人體健康和大氣能見度的影響都很大。PM2.5屬于空氣污染物，故B正確；
C、氦氣屬于稀有氣體，是空氣的成分之一，不污染空氣，故C錯誤；
D、水是空氣的成分之一，不污染空氣，故D錯誤。
故選B。
3. 我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是
A. 徐壽 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 張青蓮
【答案】B
【解析】
【詳解】A、徐壽是近代中國化學先驅，沒有發明聯合制堿，故選項錯誤；
B、在制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，他改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業先驅”，故選項正確。
C、屠呦呦發現并提取了青蒿素，故選項錯誤。
C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，故選項錯誤。
故選B。
【點睛】本題考查了科學家的貢獻。
4. 某學習小組對粗鹽進行提純，下列是他們的部分操作，其中錯誤的是
A. 取用粗鹽 B. 溶解
C. 過濾 D. 移走蒸發皿
【答案】D
【解析】
【詳解】A、應用藥匙取用粗鹽，且取用藥品時，瓶塞應倒放，圖中操作正確，不符合題意；
B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意；
C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，不符合題意；
D、不能用手移走正在加熱的蒸發皿，防止燙傷，應用坩堝鉗，符合題意。
故選D。
5. 化學與人類的生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 缺鐵會使青少年患佝僂病
B. 用塑料替代金屬材料可保護金屬資源
C. 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥
D. 可用灼燒、聞氣味的方法區別棉纖維和羊毛纖維
【答案】A
【解析】
【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，而缺鐵會患缺鐵性貧血，故選項說法不正確；
B、用塑料替代金屬材料，可以保護金屬資源，故選項說法正確；
C、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，屬于復合肥，故選項說法正確；
D、分別取樣灼燒，聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，產生燒紙氣味的是棉纖維，可以鑒別，故選項說法正確。
故選A。
6. 我國“北斗”導航衛星系統使用了星載氫原子鐘。氫元素在周期表中的信息如圖。下列有關氫元素的說法正確的是
A. 可以表示“1個氫元素” B. 氫原子核外電子數為1
C. 1個氫原子質量為 D. 氫、氧元素組成的化合物一定是水
【答案】B
【解析】
【詳解】A、元素只講種類，不講個數，可以表示“氫元素”，說法錯誤，不符合題意；
B、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核外電子數，故氫原子核外電子數為1，說法正確，符合題意；
C、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，通常省略不寫，故氫的相對原子質量為，說法錯誤，不符合題意；
D、由氫、氧元素組成的化合物不一定是水，還可以是過氧化氫，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
7. 鑒別、檢驗、除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去KCl溶液中少量的雜質 加入適量的溶液，過濾
B 檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸 取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察現象
C 鑒別NaOH固體和NaCl固體 取樣，分別加等質量水溶解，測溫度
D 從KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、過濾、蒸發
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、K2 SO4 與Ba(NO3 )2 反應會生成BaSO4 沉淀和KNO3 ，雖然除去了K2 SO4 雜質，但引入了新雜質KNO3 ，不符合除雜原則，該選項錯誤；
B、NaCl和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉淀，即、，所以無法通過滴加硝酸銀溶液檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸，該選項錯誤；
C、NaOH固體溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；NaCl固體溶于水溫度基本不變。通過分別加等質量水溶解測溫度的方法，可以鑒別NaOH固體和NaCl固體，該選項正確；
D、從KCl和MnO2 的混合物中回收MnO2 ，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2 不溶，過濾后得到MnO2 固體和KCl溶液，后續應洗滌、干燥MnO2 固體，而蒸發得到的是KCl，不是MnO2，該選項錯誤。
故選C。
8. 推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是
A. 有機物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物
B. 同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素
C. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定屬于中和反應
D. 酸雨呈酸性，則呈酸性的降水都是酸雨
【答案】B
【解析】
【詳解】A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如二氧化碳屬于無機物，故A錯誤；
B、元素是質子數相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素，故B正確；
C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化鈣和鹽酸反應生成鹽氯化鈣和水，其不屬于中和反應，故C錯誤；
D、pH<5.6的雨水屬于酸雨，故D錯誤。
故選B。
9. 化學實踐小組的同學們看到“古人硝石制冰”的說法，他們查閱資料后知道硝石中的硝酸鉀溶于水會吸收熱量，可用于制造低溫環境。為探究硝酸鉀溶于水后溫度的變化，他們設計了如圖實驗。硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。以下有關分析正確的是
A. ②中攪拌可增大硝酸鉀的溶解度
B. ②中一定是硝酸鉀的飽和溶液
C. ③中一定會有硝酸鉀固體析出
D. ③中溶液的溫度比②中的高
【答案】C
【解析】
【詳解】A、攪拌可以加速硝酸鉀的溶解，但不能改變其溶解度。溶解度是由溫度決定的，故選項說法不正確；
B、從圖中可以看出，在60℃時，100g水中加入40g硝酸鉀，而硝酸鉀在60℃時溶解度大于40g，因此②中溶液不一定是飽和溶液，故選項說法不正確；
C、從圖中可以看出，硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.6g，小于40g，因此③中一定會有硝酸鉀固體析出，故選項說法正確；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，雖然硝酸鉀溶于水會吸收熱量，但溶液放置一段時間后析出晶體，說明②中溶液的溫度比③中的高，故選項說法不正確。
故選C。
10. 化學興趣小組的同學用壓強傳感器，比較等體積水、飽和石灰水（曲線2）和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果。實驗裝置及結果如下圖。下列有關說法錯誤的是
A. 實驗前，一定要先檢查裝置氣密性
B. 曲線1開始階段略有上升，主要原因是反應放熱
C. 曲線3表示氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化
D. 時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作
【答案】B
【解析】
【詳解】A、實驗要測壓強的變化，所以實驗前，一定要先檢查裝置氣密性，選項正確；
B、曲線1開始階段略有上升，是由于將注射器中的液體全部壓入燒瓶中，造成燒瓶內的氣體被壓縮，壓強迅速增大，選項錯誤；
C、水、飽和石灰水、10%的氫氧化鈉溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，飽和石灰水中氫氧化鈣含量較少（氫氧化鈣是微溶物）吸收二氧化碳的能力較弱，10%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力最強，故曲線1為水吸收二氧化碳壓強變化，曲線2為飽和石灰水吸收二氧化碳壓強變化，曲線3為氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化，選項正確；
D、時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作，使液體與二氧化碳充分接觸，加速反應，選項正確；
故選B。
二、填空題（共25分）
11. 周末，成成同學為家人做午餐。
（1）買食材。購買的食材有：土豆、油菜、西紅柿、牛肉，其中富含蛋白質的是______。
（2）做主食。做饅頭時用自來水和面。自來水在物質的分類中屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（3）做菜。用鐵鍋炒菜，利用了鐵的______性；打開燃氣灶做菜。天然氣的主要成分是______。
（4）清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置。擦干的目的是______。
（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒劑。
①能聞到乙醇的氣味是因為______（從微觀角度解釋）。
②中氫原子與氧原子的個數比為______（最簡整數比）。
（6）暢想。成成下個周末想為家人包餃子。用漏勺撈餃子，其原理與實驗操作中的______（填操作名稱）相似。
【答案】（1）牛肉 （2）混合物
（3） ①. 導熱 ②. 甲烷##CH4 （4）防止鐵鍋生銹
（5） ①. 分子在不斷運動 ②.
（6）過濾
【解析】
【小問1詳解】
土豆、油菜、西紅柿富含維生素等營養成分，牛肉富含蛋白質。
【小問2詳解】
自來水中含有多種礦物質和其他雜質，由多種物質組成，屬于混合物。
【小問3詳解】
用鐵鍋炒菜利用了鐵導熱性，能將熱量均勻傳遞給食物；
天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4 。
【小問4詳解】
鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，擦干鐵鍋能減少水的存在，目的是防止鐵鍋生銹。
【小問5詳解】
①能聞到乙醇氣味是因為分子在不斷運動，乙醇分子擴散到空氣中被人聞到；
②在C2 H5 OH中，氫原子個數為6，氧原子個數為1，所以氫原子與氧原子的個數比為。
【小問6詳解】
用漏勺撈餃子，是將固態的餃子與液態的湯分離，其原理與實驗操作中的過濾相似，過濾是用于分離固體和液體的操作。
12. 北京時間2025年3月21日，神舟十九號乘組航天員出艙活動取得圓滿成功。
（1）火箭芯級和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作為推進劑。在中，氮、氧元素的質量比______（最簡比）。燃燒的化學方程式為：，則X的化學式為______。
（2）航天服中的廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的______性。
（3）在載人航天器中利用如圖所示反應實現回收再生的過程。航天員呼出的與在催化劑條件下反應，該反應生成水和甲烷的分子個數比為______。
（4）如圖，生成的水分解制氧氣與實驗室電解水的反應原理類似，請寫出實驗室電解水的化學方程式：______；該實驗可以得出水是由氫元素、氧元素組成的理論依據是______。
【答案】（1） ①. ②. N2
（2）吸附 （3）
（4） ①. ②. 質量守恒定律##化學反應前后元素的種類不變
【解析】
【小問1詳解】
在N2O4中，氮、氧元素的質量比為；
根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前C、H、N、O的個數分別是2、8、6、8，反應后除3X外C、H、N、O的個數分別是2、8、0、8，則3X含有6個N，X含有2個N，X的化學式為N2。
【小問2詳解】
活性炭疏松多孔，具有很強的吸附性。航天服中的廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的吸附性，它能吸附廢氣中的有害氣體和雜質等。
【小問3詳解】
CO2與H2在催化劑條件下反應生成水（H2O）和甲烷（CH4），化學方程式為，可知該反應生成水和甲烷的分子個數比為。
【小問4詳解】
電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為；
根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。在電解水實驗中，水分解生成了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以可以得出水是由氫元素和氧元素組成的結論。
13. 由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質)制備鐵粉的一種流程如下：
（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價為_____。
（2）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有：和_____。
（3）“沉鐵”時，轉化為沉淀，該反應的基本類型是_____。“焙燒”時，在高溫條件下，與反應生成與的化學方程式為_____。
（4）“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是_____。
【答案】（1）+2 （2） ①. 將菱鐵礦粉碎 ②. 硫酸##H2SO4
（3） ①. 復分解反應 ②.
（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵
【解析】
小問1詳解】
“亞鐵”的化合價為+2價。
【小問2詳解】
增大接觸面積，能使反應更充分，則可將菱鐵礦粉碎；
碳酸亞鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有硫酸亞鐵和硫酸。
【小問3詳解】
硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應；
碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
【小問4詳解】
由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。
三、實驗探究題（本大題共2小題，每空1分，共16分）
14. 實驗室現有高錳酸鉀、過氧化氫溶液、二氧化錳、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水及相關儀器和用品，請回答問題：
（1）若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是______，A中發生反應的化學方程式為______；用D收集氣體的最佳時機是______，實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈的原因是______。
（2）若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明______。
（3）若用裝置BC制取氣體時，驗滿的方法是______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，化學方程式為______。
【答案】（1） ①. 酒精燈 ②. ③. 導管口有連續均勻的氣泡向外冒出 ④. 防止水倒吸進試管引起試管炸裂 （2）燃燒需要氧氣
（3） ①. 將燃著的木條靠近管口c，若木條熄滅，說明CO2已收集滿 ②.
【解析】
【小問1詳解】
裝置A是固體加熱型發生裝置，缺少的儀器是酒精燈；
高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；
用排水法（裝置D）收集氧氣時，剛開始排出的是裝置內的空氣，當導管口的氣泡連續均勻冒出時，此時排出的是純凈的氧氣，所以收集氧氣的最佳時機是導管口有連續均勻的氣泡向外冒出；
實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈，是為了防止水槽中的水倒吸進入熱的試管，使試管炸裂。
【小問2詳解】
熱水中的白磷是可燃物且溫度沒有達到著火點，通入氧氣前，白磷不燃燒，通入氧氣后，白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣。
小問3詳解】
二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，通常用燃著的木條驗滿二氧化碳。二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，使用C裝置收集二氧化碳時，二氧化碳從長管（b端）通入，將空氣從短管（c端）排出，所以用裝置BC制取二氧化碳時，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近管口c，若木條熄滅，說明CO2已收集滿。
澄清石灰水是氫氧化鈣溶液， 二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、水，導致澄清石灰水變渾濁，化學方程式為。
15. 抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。
【查閱資料】①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5，體溫約37℃。②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃癌等不適癥狀。
（1）【抗酸藥的初篩】
能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）
金屬單質 金屬氧化物 ______ 鹽
______（K、Ca、Na除外，舉2例） MgO、CaO 、 、
初篩結果如下：
①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。
②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是______。
③常見的抗酸藥主要含有MgO、、、、等物質。
提出猜想】
（2）有同學提出，也能做抗酸藥，同學們圍繞此問題展開探究猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是______。
猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究與堿性的強弱
（3）依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液______（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究作為抗酸藥的適應性
室溫下，先向500mL燒杯中加入100mL pH=15的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0g 固體，并持續攪拌。并用pH傳感器記錄溶液pH隨時同的變化曲線。
將上述實驗中換成等質量的，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數據】
（4）由圖可知，與相比：
①反應時造成胃液pH遠大于5；
②______。
【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】
（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是______。
【拓展延伸】
（6）也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是______。
（7）胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是。
資料：是白色固體，難溶于水和鹽酸；是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸；易溶于水，有劇毒。
某同學提出可以用代替作鋇餐造影，談談你的看法及理由______。
【答案】（1） ①. 堿 ②. Fe、Cu（合理即可） ③. 氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，放出大量的熱
（2）Na2CO3能與鹽酸反應，消耗胃酸
（3）強 （4）pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適
（5）實驗沒有模擬人體的溫度
（6）胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹
（7）不可行，BaCO3雖難溶于水，但能溶于鹽酸，與胃酸反應會生成可溶性BaCl2。BaCl2有劇毒，可能被人體吸收導致重金屬中毒，危及生命
【解析】
【小問1詳解】
Mg(OH)2、Al(OH)3在溶液中電離出的陰離子只有OH-，都屬于堿；
常見的金屬單質除了K、Ca、Na外，還有Fe、Cu、Al、Mg等；
氧化鈣（CaO）與胃酸（鹽酸）反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣堿性過強，且反應放出大量的熱，不適宜作抗酸藥。
【小問2詳解】
碳酸鈉（Na2CO3）能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗胃酸，理論上可緩解胃酸過多癥狀。
【小問3詳解】
Na2CO3溶液的pH為11，NaHCO3溶液的pH為9，pH越大，堿性越強，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強。
【小問4詳解】
根據圖像，與NaHCO3相比，使用Na2CO3時，pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適。
【小問5詳解】
從控制變量和對比實驗的角度看，該實驗模擬人體分泌胃液進行實驗，但沒有模擬人體的溫度。
【小問6詳解】
碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，產生氣體會造成胃脹。
【小問7詳解】
不可行，BaCO3雖難溶于水，但能溶于鹽酸，與胃酸反應會生成可溶性BaCl2，即。BaCl2有劇毒，可能被人體吸收導致重金屬中毒，危及生命。
四、計算題（本大題1小題，共4分）
16. 《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發生的反應為：。請根據此化學方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應后。可制得氧化鈣的質量是多少？
【答案】解：設產生CaO的質量為x
答：可制得氧化鈣的質量為5.6g。
【解析】
【詳解】見答案。

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