資源簡介

2025年廣東省深圳市福田區中考化學模擬練習試卷（三）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23
一、單項選擇題（共 10 小題，每小題 1.5 分，共 15 分）
1. 科技是國家強盛之基，創新是民族進步之魂。下列說法正確的是（ ）
A．“奮斗者號”采用鈦合金材料，因其熔點高于純鈦
B．“嫦娥六號”用水升華器降溫，升華時水分子發生化學變化
C．人形機器人采用碳纖維復合材料，因其韌性好、耐磨
D．“臭氧-生物活性炭”深度處理飲用水，利用活性炭的還原性
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．FeO：氧化亞鐵 B．鈉原子結構示意圖：
C． ：硫酸根離子 D．2H：2個氫分子
3．在元素周期表中鈉元素和氯元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．氯元素屬于非金屬元素
B．鈉元素原子的核電荷數為11
C．氯元素原子的核外電子數為17
D．鈉元素的相對原子質量為22.99g
4．青蒿素（化學式為 C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關于青蒿素的說法正確的是 （ ）
A．不屬于有機物
B．28.2g 青蒿素中含碳元素的質量為 18g
C．一個青蒿素分子含有 11 個氫分子
D．C、H、O三種元素的質量比為 15 : 22 : 5
5．下列實驗不能達到目的的是 （ ）
A．驗證分子運動 B． CO2的驗滿
C．驗證燃燒的條件 D．驗證反應放熱
6．下列實驗方案能解決相應實際問題的是（ ）
選項 實際問題 實驗方案
A 給莖稈細軟易倒伏的樹苗施肥 向土壤中施加適量的氮肥
B 鑒別硝酸銨和氯化鈉固體 取等量樣品，加等量水溶解，比較溫度變化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯
D 除去稀鹽酸中少量的稀硫酸 加入過量的溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
對比實驗是科學探究的重要方法。下列實驗探究鐵釘銹蝕的條件是有水和空氣存在。
對比實驗的設計與所探究的條件的對應關系正確的是（ ）
A．對比甲和乙——水 B．對比甲和丁——水
C．對比甲和丙——空氣 D．對比乙和丙——空氣
8．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．溶解度受溫度的影響較小的是甲
B．時，甲、乙的溶解度相等
C．將時甲的飽和溶液降溫至，溶質的質量分數保持不變
D．時，將50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
9．從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ）
A．該反應是化合反應
B．反應前后原子的種類、個數都不變
C．甲和乙的質量比為11︰4
D．甲乙丙三種物質的分子數比為1︰1︰1
t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，
恰好完全溶解，升溫到t2時出現甲、乙燒杯中所示的現象。根據上述實驗，
結合下圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 （ ）
A．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液
B．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16 .7％
C．t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110g
D．t2℃時乙物質的溶解度是130g
二、非選擇題（共 4 小題，共 30 分）
11．閱讀下列科普短文，回答相關問題。
航天員呼出的二氧化碳怎么處理？
航天員呼出的CO2是廢氣，一旦濃度過高將對人體產生危害。
座艙空氣中CO2分壓達到2千帕就會影響航天員的健康和安全。
通常處理CO2有兩種方法。
方法一：對于短期飛行的載人航天器而言，
常采用與氫氧化鈣化學性質相似的氫氧化鋰(LiOH)吸收CO2.LiOH與CO2發生反應的生成物為碳酸鋰，
實現了對CO2的吸收。該方法吸收效率高、安全，但這是一次性使用的去除方法。
方法二：對于CO2進行收集和再生處理。
第 1 步，利用固態胺系統對座艙CO2 的吸收與濃縮；
第2步，利用特種反應器實現對CO2的加氫使之生成甲烷與水；
第3步，采用電解方法對水進行電解，產生氫氣和氧氣，氧氣供人呼吸使用。
寫出自然界中吸收CO2的一條途徑： 。
LiOH中Li的化合價為 ，碳酸鋰的化學式為 。
①寫出空間站中，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式為 。
②方法二第3步電解水產生的氫氣 (填“能”或“不能”)再利用。
③對比關于CO2的兩種處理方法，方法 更好，原因是 。
某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,
其余成分既不與酸反應, 也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下：
已知: ①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑
②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請根據上述實驗流程回答下列問題：
在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是 ,
寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為 。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有 ,固體1的成分是 。
(3) “氧化”的目的是將Fe2+反應生成Fe3+,以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去從產品純度的角度分析,氧化劑最好選用 (填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調節溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,
pH應控制在 范圍之間。
(5) 某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,
該氧化物的化式 。
中國航天工業飛速發展，金屬鈦常被用于航空航天工業。
下圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝流程。
已知：鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。請回答下列問題。
FeTiO3中鈦元素的化合價為 ；反應前需將鈦鐵礦粉碎的目的是 。
溶液Ⅰ中溶解度受溫度影響較大的物質是 ；操作Ⅰ名稱為 。
TiO2、Cl2和焦炭發生反應，X的化學式為 。
反應②屬于置換反應，反應的化學方程式為 。
反應②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
14 .溫室效應加劇引起的氣候異常變化是人類面臨的全球性問題。
中國已向世界承諾2030年實現“碳達峰”，2060年達成“碳中和”，
并將其寫入政府工作報告，體現了中國的大國責任與擔當。請回答：
(1)下列關于碳及其氧化物的說法錯誤的是 （填字母代號）。
a．石墨、金剛石的硬度不同，原因是碳原子構成不同
b．“碳達峰”與“碳中和”中的“碳”指的物質是二氧化碳
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以參與光合作用，可以做氣體肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，二氧化碳會造成“溫室效應”，
一氧化碳則極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
某同學按如圖所示，選用合適的裝置制取氣體。

① 實驗室選用C裝置制取二氧化碳的反應方程式為 。
② 若選用B裝置制取氫氣，請將裝置補充完整 。
③ 實驗時某同學選用了濃鹽酸制取二氧化碳，若要制取純凈、干燥的二氧化碳，
裝置中導管口從左到右的連接順序為a接 、 接 、 接h。
(3)某同學利用制取的干燥的二氧化碳來探究二氧化碳的性質，如圖所示。

① 甲裝置中能觀察到的實驗現象是 。
② 乙裝置通過對比能說明CO2的性質是 。
③ 如何檢驗試管丙中剩余溶液中還有氫氧化鈉？請簡要寫出相應的實驗操作、現象和結論 。
(4) 為了早日實現“碳中和”，達到相對“零排放”，應大力開展植樹造林。
若一棵樹平均每天可吸收44g CO2，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%，
則一棵樹一天吸收的CO2的量相當于多少g氫氧化鈉溶液吸收的CO2？2025年廣東省深圳市福田區中考化學模擬練習試卷（三）解答
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23
一、單項選擇題（共 10 小題，每小題 1.5 分，共 15 分）
1. 科技是國家強盛之基，創新是民族進步之魂。下列說法正確的是（ ）
A．“奮斗者號”采用鈦合金材料，因其熔點高于純鈦
B．“嫦娥六號”用水升華器降溫，升華時水分子發生化學變化
C．人形機器人采用碳纖維復合材料，因其韌性好、耐磨
D．“臭氧-生物活性炭”深度處理飲用水，利用活性炭的還原性
【答案】C
【詳解】A、“奮斗者號”采用鈦合金材料，是因為鈦合金具有強度大，耐腐蝕性等特性，而不是熔點高于純鈦，故選項說法不正確；
B、“嫦娥六號”用水升華器降溫，是因為升華時吸熱，使周周圍的溫度降低，水分子沒有發生變化，屬于物理變化，故選項說法不正確；
C、人形機器人采用碳纖維復合材料，因其韌性好、耐磨，故選項說法正確；
D、“臭氧-生物活性炭”深度處理飲用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，與活性炭的還原性無關，故選項說法不正確。
故選C。
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．FeO：氧化亞鐵 B．鈉原子結構示意圖：
C． ：硫酸根離子 D．2H：2個氫分子
【答案】A
【詳解】A、FeO中鐵元素為+2價，讀作氧化亞鐵，故A正確；
B、原子結構示意圖中核內的質子數=核外電子數，題干顯示的是鈉離子，故B錯誤；
C、離子是在元素符號右上角先標得失電子數目，后標正負電，硫酸根離子應為，故C錯誤；
D、元素符號前加數字表示原子個數，2H表示2個氫原子，故D錯誤；
故選：A。
3．在元素周期表中鈉元素和氯元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．氯元素屬于非金屬元素
B．鈉元素原子的核電荷數為11
C．氯元素原子的核外電子數為17
D．鈉元素的相對原子質量為22.99g
【答案】D
【詳解】A.氯元素屬于非金屬元素，故A正確；B.鈉元素原子的核電荷數為11，核電荷數等于質子數，故B正確；C.氯元素原子的核外電子數為17，原子核外電子數等于核內質子數，故C正確；D.鈉元素的相對原子質量為22.99，沒有單位，故D錯誤。
點睛∶由元素周期表可以獲得信息①元素種類②質子數﹙即核電荷數﹚或原子序數③元素名稱④相對原子質量。
4．青蒿素（化學式為 C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關于青蒿素的說法正確的是 （ ）
A．不屬于有機物
B．28.2g 青蒿素中含碳元素的質量為 18g
C．一個青蒿素分子含有 11 個氫分子
D．C、H、O三種元素的質量比為 15 : 22 : 5
【答案】B
【詳解】A、青蒿素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法不正確；
B、28.2g 青蒿素中含碳元素的質量為28.2g××100%=18g，故選項說法正確；
C、分子是由原子構成的，一個C15H22O5分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，不含氫分子，故選項說法不正確；
D、青蒿素C、H、O三種元素的質量比為(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故選項說法不正確。
故選B。
5．下列實驗不能達到目的的是 （ ）
A．驗證分子運動 B． CO2的驗滿
C．驗證燃燒的條件 D．驗證反應放熱
【答案】B
【詳解】A、濃氨水易揮發，大燒杯內酚酞試液變為紅色，說明的氨氣分子通過運動擴散到了整個燒杯中，能驗證分子運動，圖中所示能達到目的。
B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示不能達到目的。
C、實驗運用了對比的實驗方法，銅片上的白磷與紅磷對比，能得出可燃物燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點，兩處白磷對比能得出可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣（或空氣）接觸；圖中所示能達到目的。
D、氧化鈣與水反應放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣球會脹大，圖中所示能達到目的。
故選B
6．下列實驗方案能解決相應實際問題的是（ ）
選項 實際問題 實驗方案
A 給莖稈細軟易倒伏的樹苗施肥 向土壤中施加適量的氮肥
B 鑒別硝酸銨和氯化鈉固體 取等量樣品，加等量水溶解，比較溫度變化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯
D 除去稀鹽酸中少量的稀硫酸 加入過量的溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A、鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害，因此給莖稈細軟易倒伏的樹苗施肥，應向土壤中施加適量的鉀肥，故選項實驗方案不正確；
B、取等量樣品，加等量水溶解，若溶液溫度降低，則為硝酸銨固體，若溶液溫度幾乎不變，則為氯化鈉固體，故選項實驗方案正確；
C、取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明有水生成，反應物氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則乙醇中一定含氫元素，無法確定是否含有碳元素，故選項實驗方案不正確；
D、加入過量的溶液，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質，但引入新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜的原則，故選項實驗方案不正確。
故選B。
對比實驗是科學探究的重要方法。下列實驗探究鐵釘銹蝕的條件是有水和空氣存在。
對比實驗的設計與所探究的條件的對應關系正確的是（ ）
A．對比甲和乙——水 B．對比甲和丁——水
C．對比甲和丙——空氣 D．對比乙和丙——空氣
【答案】B
【詳解】甲中沒有水不生銹，說明鐵生銹需要水，乙中沒有氧氣不生銹，說明鐵生銹需要氧氣；丙中只有鐵和水，沒有氧氣不生銹，說明鐵生銹需要氧氣；丁中鐵、氧氣、水并存時生銹，說明生銹需要鐵、氧氣、水三種物質共同作用。
A. 甲和乙都不能生銹，對比甲和乙不能證明需要水，選項錯誤；
B. 甲沒有水不生銹，丁有水則生銹，對比甲和丁，說明鐵生銹需要水，選項正確；
C. 甲和丙都不能生銹，對比甲和丙，不能證明鐵生銹需要空氣，選項錯誤；
D. 乙和丙都不生銹，對比乙和丙不能證明鐵生銹需要空氣，選項錯誤。
故選B。
8．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．溶解度受溫度的影響較小的是甲
B．時，甲、乙的溶解度相等
C．將時甲的飽和溶液降溫至，溶質的質量分數保持不變
D．時，將50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
【答案】B
【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質隨溫度升高，溶解度變化較大；乙物質隨溫度升高，溶解度變化較小，故說法錯誤；
B、t1℃時，甲、乙兩種物質曲線相交，溶解度相等，故說法正確；
C、由溶解度曲線可知，甲物質隨溫度升高而增大，將時甲的飽和溶液降溫至，有晶體析出，溶質的質量分數將減小，故說法錯誤；
D、t2℃時，甲物質的溶解度為90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的質量為：50g+45g=95g，故說法錯誤。
故選B。
9．從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ）
A．該反應是化合反應
B．反應前后原子的種類、個數都不變
C．甲和乙的質量比為11︰4
D．甲乙丙三種物質的分子數比為1︰1︰1
【答案】D
【詳解】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應是二氧化碳與甲烷反應生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應，A正確；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數目不變，B正確；物質反應的質量比即為相對分子質量之比，故反應的質量比=44:16=11:4，C正確；由反應的微觀示意圖可知三種物質反應的分子個數比為1:1:2，D錯誤。故選D。
t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，
恰好完全溶解，升溫到t2時出現甲、乙燒杯中所示的現象。根據上述實驗，
結合下圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 （ ）
A．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液
B．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16 .7％
C．t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110g
D．t2℃時乙物質的溶解度是130g
【答案】B
【詳解】A、由于在t1℃時，兩種物質的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；
B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質的質量分數為×100%=16.7%，故B正確；
C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2℃時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質量也就由120g變成115g，故C錯誤；
D、根據乙的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，乙的溶解度是30g，故D錯誤。
故選B。
二、非選擇題（共 4 小題，共 30 分）
11．閱讀下列科普短文，回答相關問題。
航天員呼出的二氧化碳怎么處理？
航天員呼出的CO2是廢氣，一旦濃度過高將對人體產生危害。
座艙空氣中CO2分壓達到2千帕就會影響航天員的健康和安全。
通常處理CO2有兩種方法。
方法一：對于短期飛行的載人航天器而言，
常采用與氫氧化鈣化學性質相似的氫氧化鋰(LiOH)吸收CO2.LiOH與CO2發生反應的生成物為碳酸鋰，
實現了對CO2的吸收。該方法吸收效率高、安全，但這是一次性使用的去除方法。
方法二：對于CO2進行收集和再生處理。
第 1 步，利用固態胺系統對座艙CO2 的吸收與濃縮；
第2步，利用特種反應器實現對CO2的加氫使之生成甲烷與水；
第3步，采用電解方法對水進行電解，產生氫氣和氧氣，氧氣供人呼吸使用。
寫出自然界中吸收CO2的一條途徑： 。
LiOH中Li的化合價為 ，碳酸鋰的化學式為 。
①寫出空間站中，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式為 。
②方法二第3步電解水產生的氫氣 (填“能”或“不能”)再利用。
③對比關于CO2的兩種處理方法，方法 更好，原因是 。
【答案】(1)植物光合作用
(2) +1 Li2CO3
(3) CO2+4H2CH4+2H2O 能 二 對二氧化碳進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣
【詳解】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，是自然界中吸收CO2的主要途徑；
（2）LiOH中氫氧根的化合價為-1價，根據化合物正負化合價代數和為0，可知Li的化合價為+1；
碳酸根的化合價為-2價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故碳酸鋰的化學式為：Li2CO3；
（3）①由題可知二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲烷和水，方程式為：；
②在空間站，電解水得到的氫氣可以再利用，是因為利用特種反應器實現對CO2的加氫甲烷化的還原反應中需要氫氣；
③方法二對二氧化碳進行收集和再生處理，重新生成了可供人體呼吸的氧氣，實現了氧氣的再生，故對比關于CO2的兩種處理，方法二更好一些。
某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,
其余成分既不與酸反應, 也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下：
已知: ①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑
②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請根據上述實驗流程回答下列問題：
在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是 ,
寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為 。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有 ,固體1的成分是 。
(3) “氧化”的目的是將Fe2+反應生成Fe3+,以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去從產品純度的角度分析,氧化劑最好選用 (填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調節溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,
pH應控制在 范圍之間。
(5) 某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,
該氧化物的化式 。
【答案】 升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎 增大表面積等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵和銅 H2O2 3.2 6.2 Fe3O4
【詳解】(1)影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎 增大表面積等)；硫酸鋅和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，化學方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名稱是過濾，過濾的”所需要的主要玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；固體1是過量鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，固體1的成分是鐵和銅，(2)除鐵過程中加入氧化劑，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故應考慮加入加入的氧化劑不引入新的雜質。除空氣外，其他試劑均可引入新的雜質，氧化劑最好選用H2O2；(4)從圖表數據可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2，故除鐵PH范圍為：3.2 6.2； (5)設該氧化物的化式為FexOy，則根據鐵、氧質量比為21:8，可知，=3:4，故該氧化物的化式為：Fe3O4。
中國航天工業飛速發展，金屬鈦常被用于航空航天工業。
下圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝流程。
已知：鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。請回答下列問題。
FeTiO3中鈦元素的化合價為 ；反應前需將鈦鐵礦粉碎的目的是 。
溶液Ⅰ中溶解度受溫度影響較大的物質是 ；操作Ⅰ名稱為 。
TiO2、Cl2和焦炭發生反應，X的化學式為 。
反應②屬于置換反應，反應的化學方程式為 。
反應②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
【答案】(1) +4 增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分
(2) 綠礬 過濾
(3)CO
(4)
(5)鈉的金屬活動性比鎂(或鈦)強
【詳解】（1）FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據化合物中化合價正負代數和為零，設鈦元素的化合價為x，則有(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。反應物接觸面積越大，反應速率越快，故鈦鐵礦酸浸前要粉碎的目的是增大反應物間接觸面積，使反應更充分（或加快反應速率）。
（2）溶解度受溫度影響比較大的物質可以通過降溫得到對應的晶體。根據圖意，溶液Ⅰ通過冷卻結晶得到綠礬固體和溶液Ⅱ，所以溶液Ⅰ中溶解度受溫度影響較大的物質是綠礬。通過操作Ⅰ將硫酸溶液和H2TiO3固體分離開來，故操作Ⅰ的名稱為過濾。
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Ti、O、C、Cl的個數分別是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的個數分別是1、0、0、4，故生成物中還應含2個O、2個C，故X的化學式為：CO。
（4）根據題干信息可知，在高溫條件下，四氯化鈦（TiC14）與鎂反應生成鈦（Ti）和氯化鎂，化學方程式為。
（5）活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，而Na代替Mg制取Ti，說明Na的金屬活動性比Ti的金屬活動性強。
14 .溫室效應加劇引起的氣候異常變化是人類面臨的全球性問題。
中國已向世界承諾2030年實現“碳達峰”，2060年達成“碳中和”，
并將其寫入政府工作報告，體現了中國的大國責任與擔當。請回答：
(1)下列關于碳及其氧化物的說法錯誤的是 （填字母代號）。
a．石墨、金剛石的硬度不同，原因是碳原子構成不同
b．“碳達峰”與“碳中和”中的“碳”指的物質是二氧化碳
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以參與光合作用，可以做氣體肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，二氧化碳會造成“溫室效應”，
一氧化碳則極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
某同學按如圖所示，選用合適的裝置制取氣體。

① 實驗室選用C裝置制取二氧化碳的反應方程式為 。
② 若選用B裝置制取氫氣，請將裝置補充完整 。
③ 實驗時某同學選用了濃鹽酸制取二氧化碳，若要制取純凈、干燥的二氧化碳，
裝置中導管口從左到右的連接順序為a接 、 接 、 接h。
(3)某同學利用制取的干燥的二氧化碳來探究二氧化碳的性質，如圖所示。

① 甲裝置中能觀察到的實驗現象是 。
② 乙裝置通過對比能說明CO2的性質是 。
③ 如何檢驗試管丙中剩余溶液中還有氫氧化鈉？請簡要寫出相應的實驗操作、現象和結論 。
(4) 為了早日實現“碳中和”，達到相對“零排放”，應大力開展植樹造林。
若一棵樹平均每天可吸收44g CO2，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%，
則一棵樹一天吸收的CO2的量相當于多少g氫氧化鈉溶液吸收的CO2？
【答案】(1)a
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d e b c
(3) 下面木條先熄滅，上面木條后熄滅 二氧化碳能與水反應 取試管中剩余溶液，加入過量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則剩余溶液中還有氫氧化鈉
(4)400g
解：設一棵樹一天吸收的CO2的量相當于質量為x的氫氧化鈉溶液吸收的CO2；
答：一棵樹一天吸收的CO2的量相當于400g的氫氧化鈉溶液吸收的CO2。
【詳解】（1）a．石墨、金剛石的硬度不同，是因為是碳原子的排列方式不同，故說法不正確；
b．“碳達峰”與“碳中和”中的“碳”指的物質是二氧化碳，故說法正確；
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以參與光合作用，可以做氣體肥料，說法正確；
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，二氧化碳會造成“溫室效應”， 一氧化碳則極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒，說法正確；
故選a；
（2）①實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫型，選用B裝置制取氫氣，長頸漏斗需插入液面以下，為了利于氣體導出，導氣管應剛露出橡皮塞，如圖所示 ，故填： ；
③濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，向將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的裝置E除去氯化氫氣體，然后再通過盛有濃硫酸的裝置D除去水蒸氣，氣體均是由長管進入，短管排出，因此導管口的連接順序是d、e、b、c；故答案為： d；e；b；c；
（3）①由于二氧化碳氣體密度比空氣大，甲裝置中能觀察到的現象為下面木條先熄滅，上面木條后熄滅，故填：下面木條先熄滅，上面木條后熄滅；
②實驗中干石蕊紫花不變紅，說明二氧化碳不能使石蕊變紅，濕石蕊紫花不變紅，說明二氧化碳與水反應能生成酸性物質，因此乙裝置通過對比能說明CO2的性質是二氧化碳能與水反應，故填：二氧化碳能與水反應；
③檢驗試管丙中剩余溶液中還有氫氧化鈉，先將碳酸鈉除盡，再檢驗氫氧化鈉，其操作是取試管中剩余溶液，加入過量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則剩余溶液中還有氫氧化鈉，故填：取試管中剩余溶液，加入過量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則剩余溶液中還有氫氧化鈉；
（4）見答案。

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