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湖北省武昌實(shí)驗中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性考試
化學(xué)參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D C C D B A D B C C B A B B
16.(14分)
(1)(2分) (1分)
(2)2.34(2分)
(3) ①(2分)
②1.0(1分) 沉淀過程中夾雜、包裹(2分)
(4) ①鹽酸(2分) ②多次反萃取(2分)
17.(13分)
(1)-164.0(2分)
(2)0.48 kPa·s-1(2分)
(3)0.1(1分) 有其他含碳的副產(chǎn)物生成(2分)
(4)p3＞p2＞p1(2分) 溫度超過600℃時，副反應(yīng)進(jìn)行程度較大，CO2的轉(zhuǎn)化率上升(2分)
(5)1.000(2分)
18.(14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)
(2) ①Fe3+(1分) ② Fe3+可能將+4價含硫物質(zhì)氧化為SO42- (2分)
③ B (2分) ④ ABD(3分)
(3) ① (2分)
②Fe3+與SO32-、H2O(或OH﹣)形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe(SCN)3 (2分)
19.(14分) (1)醚鍵、羥基(2分)
(2)2+O22+2H2O(2分)
(3)(2分)
(4)作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2(2分)
(5)或(2分)
(6)②③④(2分)
(7)的電負(fù)性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(tuán)(2分)湖北省武昌實(shí)驗中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性考試
化 學(xué) 試 卷
2025.5.31
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
★?？荚図樌?br/>注意事項：
1．答卷前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)和我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A．甲醛可用于食品保鮮 B．食品添加劑可以大量使用
C．化肥施用越多越好 D．合理用藥的原則是安全、有效、經(jīng)濟(jì)和適當(dāng)
2．化學(xué)基本概念和研究方法是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。下列說法正確的是
A．雜化軌道只用于形成共價鍵
B．塑料、合成纖維、合成橡膠均為功能高分子材料
C．等離子體是一種特殊的固體，它具有良好的導(dǎo)電性和流動性
D．研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗、分類、比較、假說和模型法
3．下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是
A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚
B．乙炔分子中鍵：
C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
D．基態(tài)原子的簡化電子排布式：
4．的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．上述分子中碳原子的雜化軌道類型有3種
B．第一步的原子利用率為100%
C．1乙最多消耗1mol
D．丙可降解生成
5．下列有關(guān)氨氣的制備及性質(zhì)的實(shí)驗原理和操作正確的是
A．制備氨氣 B．干燥氨氣 C．收集氨氣 D．制備銀氨溶液
6．半導(dǎo)體設(shè)備是現(xiàn)代軍事裝備和國防安全的基礎(chǔ)設(shè)施，工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)為：
①②
③
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．2.8 g硅晶體中含單鍵數(shù)為0.2NA
B．反應(yīng)②中每生成1 mol H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1 mol SiHCl3中Si原子的價層電子對數(shù)為4NA
D．3.0 g C18O中含中子數(shù)為1.6NA
7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基態(tài)Y原子的p軌道含有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，可形成離子液體。下列說法正確的是
A．與的空間結(jié)構(gòu)相同 B．中存在鍵、氫鍵和配位鍵
C．第一電離能： D．該離子液體比一般的有機(jī)溶劑易揮發(fā)
從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不相符的是
選項 實(shí)例 解釋
A 酸性：-OOCCH2COOHB 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 晶體的自范性
C 鍵長： C原子雜化方式及原子參與形成大π鍵的數(shù)目
D 水流可被靜電吸引，CCl4不能 水中存在少量H+和OH-
9．一種從廢印刷電路板冶煉副產(chǎn)品粗溴鹽(CBSBPs)中回收NaBr的綠色工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A．綠色工藝體現(xiàn)之一為的循環(huán)利用
B．“氧化”中鹽酸濃度越大，氧化效率越高
C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和燒杯
D．上述流程中，作氧化劑，作還原劑
10．為獲得晶體，設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象或原理錯誤的是
選項 實(shí)驗?zāi)康?方案設(shè)計 現(xiàn)象 原理
A 獲得氯化鈉晶體 往飽和氯化鈉溶液中加入一定量的濃鹽酸 出現(xiàn)晶體顆粒 NaCl的飽和溶液中存在溶解平衡
B 獲得高純度硫酸銅氨晶體 向硫酸銅氨溶液中加入95%乙醇 出現(xiàn)藍(lán)色晶體 改變?nèi)軇O性可以改變?nèi)苜|(zhì)溶解度
C 獲得明礬大晶體 在高于室溫30~50℃的明礬飽和溶液中懸掛明礬晶核，靜置過夜 晶核生長成大晶體 溫度與室溫相差越大，越有利于獲得大晶體
D 提純苯甲酸(含少量氯化鈉和泥沙) 將粗苯甲酸溶于熱水，趁熱過濾掉泥沙，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌 出現(xiàn)較純凈的白色晶體(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大
11．某種超導(dǎo)材料的立方晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是
A．化學(xué)式為
B．與K原子等距且最近的Se原子有8個
C．原子2坐標(biāo)為（0，0，c）
D．原子1與原子3之間的距離為
12．一定溫度下，在存在下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，主要產(chǎn)物為和。、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．由圖1可知，的活化能大于的活化能
B．時，由于，所以Y線升高
C．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉(zhuǎn)
D．此溫度下，為動力學(xué)產(chǎn)物，為熱力學(xué)產(chǎn)物
13．我國某科研團(tuán)隊利用具有構(gòu)象自適應(yīng)特性的二氫吩嗪（圖1）配體與二價鈀離子成功構(gòu)筑了對鹵素離子具有極強(qiáng)結(jié)合能力的超分子配位籠，該配位籠能夠從中提?。▓D2）。下列說法錯誤的是
A．二氫吩嗪的核磁共振氫譜有4組峰
B．二氫吩嗪的親水性強(qiáng)于
C．該配位籠對Cl-有極強(qiáng)的結(jié)合能力原因可能是其合適的空腔環(huán)境
D．該配位籠可能會促進(jìn)中鍵的斷裂，實(shí)現(xiàn)脫氯
14．某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M極和N極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是
A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極
B．陽極反應(yīng)式：2-4e-+4OH-+4H2O
C．N極每消耗1 mol ，轉(zhuǎn)移4 mol e-
D．M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的相等
15．Na2S、FeS可用于含鎘（Cd2+）廢水的處理。
已知：常溫下，i.Na2S溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
ii.0.1 mol·L 1 Na2S溶液pH約為12.8。
iii.Ksp (FeS) = 6.3×10 18 Ksp (CdS) = 7.9×10 27。
下列說法不正確的是
A．Na2S溶液中：c(Na+) = 2 [c(H2S) + c(HS ) + c(S2 )]
B．0.1 mol·L 1 Na2S溶液中：c(Na+) > c(S2 ) > c(OH ) > c(HS )
C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cd2+ (aq) + FeS(s)CdS(s) + Fe2+ (aq)
D．向含0.001 mol·L 1 Cd2+的廢水中加入足量FeS，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)[c(Cd2+) < 10 8 mol·L 1]
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
廢舊電池鎳鈷錳酸鋰三元正極材料的主要成分為，通過高溫氫化和濕法冶金的方法回收其中的鎳、鈷、錳、鋰，其工藝流程如圖所示。
已知：（或）的萃取原理：。
回答下列問題：
（1）“高溫氫化”時不參與反應(yīng)，固體產(chǎn)物為、、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)際生產(chǎn)中少量的與空氣接觸會轉(zhuǎn)化為 ，所以為降低鋰在固體殘余物中的含量應(yīng)用“酸洗”。
（2）若“洗液”中，加入固體后，為使沉淀中元素含量不小于元素總量的95%，則“洗液”中至少需要加入的物質(zhì)的量為 [忽略溶液體積變化，]。
（3）“沉錳”過程中對金屬沉淀率的影響如圖所示。
①生成的離子方程式為 。
②該工藝條件下，開始沉淀的為2，開始沉淀的為3?！俺铃i”過程中應(yīng)選擇的最佳為 ，時，有少量鈷、鎳析出，可能的原因是 。
（4）“反萃取”的目的是將有機(jī)層中、轉(zhuǎn)移到水層。
①試劑X為 （填試劑名稱）。
②為使、盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，可適當(dāng)增大試劑X的濃度，還應(yīng)采取的實(shí)驗操作有 。
17．（13分）
“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
I．在一定條件下，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。
已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為 285.5 kJ·mol 1和 890.0 kJ·mol 1；
②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol 1。
（1）ΔH1= kJ·mol 1。
（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15 kPa、30 kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2) kPa·s 1，某時刻測得H2O(g)的分壓為10 kPa，則該時刻v(H2)= 。
（3）其他條件一定時，不同壓強(qiáng)下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示。則CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為 MPa。CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是 。
（4）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料發(fā)生反應(yīng)[副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序是 。
②p1時，T>600°C，隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因為 。
II．某研究團(tuán)隊經(jīng)實(shí)驗證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH1=+802.3 kJ·mol 1.
（5）恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖。350℃時，A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
18．（14分）
某實(shí)驗小組探究SO2與K2FeO4的反應(yīng)，實(shí)驗如下。已知：
i．K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
ii．Fe3+可以與C2O42 形成[Fe(C2O4)3]3 ；
ⅲ．查閱資料：．Fe3+、SO32-、H2O(或OH﹣)會形成配合物HOFeOSO2。
裝置 操作及現(xiàn)象
實(shí)驗一：向B中通入SO2，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬罱K沉淀消失，溶液幾乎無色（一種鐵硫配合物）。
（1）A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為 。
（2）暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH 、SO42 、SO32 ，檢驗如下：
實(shí)驗二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在 ① 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO42 ，原因是 ② 。
實(shí)驗三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認(rèn)X中不含SO42 。
③實(shí)驗三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是（ ）
A．將Fe3+還原為Fe2+，不能將+4價含硫物質(zhì)氧化為SO42
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3 ；使c(Fe3+)降低，氧化性減弱，不能將+4價含硫物質(zhì)氧化
C．H2C2O4溶液使暗紅褐色沉淀X溶解，方便離子檢驗
D．用H2C2O4調(diào)節(jié)溶液pH值，降低+4價含硫物質(zhì)的還原性
實(shí)驗四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去。靜置，一段時間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色。
④下列有關(guān)描述不正確的是（ ）
A．實(shí)驗四可判斷SO2、I-、Fe2+三種微粒的還原性強(qiáng)弱
B．一段時間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)是因為發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++2I 2Fe2++I2
C．加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去是因碘被氧化
D．加入鹽酸后過程中溶液有可能呈紅色
（3）實(shí)驗一中溶液最終“幾乎無色”的原因是持續(xù)通入SO2一段時間后，溶液酸性增強(qiáng)，SO32 和O2在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5將橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了鐵硫配合物。
①已知過一硫酸的硫為+6價，硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則過一硫酸的結(jié)構(gòu)式為 。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴6mol·L 1鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是 。
總結(jié)：SO2與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律。
19．（14分）
伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。
已知：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)有 。
（2）的化學(xué)方程式是 。
（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）推測的反應(yīng)中的作用是 。
（5）K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環(huán)，還有一個含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（6）的過程如下。
下列說法正確的有 （填標(biāo)號）
①反應(yīng)I為加成反應(yīng)
②反應(yīng)II原子利用率100%
③中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是
④中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是
（7）和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強(qiáng)，易斷裂，原因分別是 。

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