資源簡介

2025年廣東高考化學適應性訓練練習題1
說明：
1．全卷共8頁，滿分100分．測試用時為75分鐘．
2．答卷前，在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫學校、班級、準考證號、姓名、考場號、座位號．
3．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，修改時用橡皮擦干凈后，重新填涂所選選項．
4．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答、答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效．
5．務必保持答題卡的整潔．測試結束時，將測試卷和答題卡一并交回．
一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分．在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．
1．成語是傳統文化的一部分，下列成語涉及的材料是有機高分子的是（ ）
A．石破天驚 B．火樹銀花 C．如膠似漆 D．信口雌黃()
2．下列化學用語對事實的表述正確的是
A．H2O2的電子式：
B．對硝基甲苯的結構簡式：
C．最近合成117號元素的反應為：，該反應不屬于化學變化
D．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
3．2024年巴黎奧運會上，中國企業生產的體育器材出現在多個項目的賽場上。它們憑借過硬的質量、創新的產品形態，展現了我國科技創新的成果。下列說法正確的是（ ）
A．乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物
B．杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金
C．水翼帆板采用的碳纖維屬于有機高分子材料
D．智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為
4．下列分子屬于極性分子的是(　　)
A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4
5．我國自主設計建造的浮式生產儲卸油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關說法正確的是（ ）
A. 鋼鐵外殼為負極 B. 鑲嵌的鋅塊可永久使用
C. 該法為外加電流法 D. 鋅發生反應：
6．實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程如下:
爐渣
下列說法錯誤的是 (　　)
A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸干即得綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小
7．“光榮屬于勞動者,幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是(　　)
選項 勞動項目 化學知識
A 水質檢驗員:用滴定法測水中Cl-含量 Ag++Cl-AgCl↓
B 化學實驗員:檢驗Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C 考古研究員:通過14C測定化石年代 C60與石墨烯互為同素異形體
D 化工工程師:進行順丁橡膠硫化 碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵
8．按圖示裝置進行實驗。打開裝置Ⅰ中分液漏斗活塞，將濃鹽酸全部加入錐形瓶中，關閉活塞。下列說法不正確的是
A．Ⅰ中生成大量黃綠色氣體，說明氧化性：
B．Ⅱ中濕潤的紅色布條褪色，說明具有漂白性
C．Ⅲ中溶液變為紅色，說明的還原性比強
D．Ⅳ中可獲得漂白粉，說明既有氧化性，又有還原性
9．咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結構簡式如圖所示。下列關于咖啡酸的說法不正確的是(　　)
A．分子中碳原子的雜化方式有1種
B．分子中可能共平面的碳原子最多有8個
C．該物質中可能存在分子間氫鍵
D．1 mol該物質與足量溴水反應，需要的Br2最多為4 mol
10．設NA為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是
A．1 mol NH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2NA
C．體積為1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC數目為NA
D． NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則混合物中質子數為28NA
11．按如圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是（ ）
A. 燒瓶壁會變冷，說明存在的反應
B. 試紙會變藍，說明有生成，產氨過程熵增
C. 滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有升華
D. 實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大
12．某配合物的分子結構如圖所示，其中，M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為16；W元素基態原子的核外電子有15種空間運動狀態，以及有2個未成對電子。下列說法錯誤的是（ ）
A．Y的簡單氫化物是一種常見的制冷劑
B．此配合物中W元素的化合價為+4價
C．第一電離能由大到小的順序為Y＞Z＞X
D．X與Z的簡單氫化物的鍵角大小為X＞Z
13．短周期元素組成的化合物和，相對分子質量相差14，質子數相差8，都能與鹽酸或氫氧化鈉反應生成鹽，其中位于同周期。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．電負性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：
D．X和Z都存在同素異形體
14．價類二維圖是學習元素化合物的重要模型和工具，某元素在地殼中的含量居第四位，該元素的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是（ ）
A．a在高溫下與水蒸氣反應可生成c和
B．b、c是堿性氧化物，能與水反應生成e和d
C．f、g只能與強堿反應制備e、d
D．h既能殺菌消毒，還能凈水
15．在催化作用下，汽車廢氣中的與反應轉化為和，反應歷程和相對能量變化關系如下圖所示(逸出后物質狀態不發生變化，圖中略去)。下列說法錯誤的是（ ）
A．是反應的中間體 B．該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成
C．催化劑先吸附，后吸附 D．反應過程中最大能壘(活化能)為
16．一種自生酸和堿的電化學回收體系，原理如圖所示。在Ⅲ室中將等含磷微粒轉化為羥基磷灰石（），同時將轉化為，實現廢水中的等含磷微粒和的回收。下列說法不正確的是（ ）
（注：表示等含磷微粒，為羥基磷灰石）
A．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜
B．Ⅲ室可發生反應：
C．當電路中通過電子，陰極增重10.04g
D．物質X為硫酸溶液，將其泵入吸收室用于吸收
二、非選擇題：本大題共4小題，共52分.要求填答題卡．
17．先進的甲醇低壓羰基合成乙酸工藝的普及推廣，導致我國乙酸產能過剩。使用特定催化劑進行乙酸直接加氫制備乙醇，反應原理如下：
主反應：CH3COOH（g）＋2H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）　ΔH1
副反應：CH3COOH（g）＋CH3CH2OH（g）CH3COOC2H5（g）＋H2O（g）　ΔH2＜0
回答下列問題：
（1）一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中，副反應熱效應小，可忽略。則該溫度下主反應的ΔH1＝　　　　　kJ·mol－1。
實驗 編號 反應物投入量 平衡時， 熱量變化
CH3COOH（g） H2（g） CH3CH2OH（g） H2O（g）
Ⅰ 0．5 mol 1 mol 0 0 放熱x kJ
Ⅱ 0 0 1 mol 1 mol 吸熱y kJ
（2）250 ℃下，恒壓密閉容器中充入一定量H2（g）和CH3COOH（g），下列條件能判斷反應達到平衡狀態的是　　　　（填序號）。
A．混合氣體的密度保持不變
B． CH3CH2OH的體積分數不變
C． n（H2）∶n（CH3COOH）＝2∶1
D．反應體系的熱效應為0
（3）在n（H2）∶n（CH3COOH）＝10時，2 MPa下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨溫度的變化、250 ℃下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強的變化如圖所示：
已知：S（乙醇）＝×100％
①250 ℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是　　　　。
②曲線b變化的原因是　　　　。
③150 ℃時，在催化劑作用下H2（g）和CH3COOH（g）反應一段時間后，乙醇的選擇性位于m點，不改變反應時間和溫度，一定能提高乙醇選擇性的措施是　　　　（填一條）。
（4）一定溫度和壓強下，向初始體積為1 L的密閉容器中通入2 mol H2（g）和1 mol CH3COOH（g），同時發生主反應和副反應，測得平衡時n[H2O（g）]＝0．8 mol，體積減小20％，則平衡時，c（H2）＝　　　　，主反應的平衡常數K＝　　　　。
18．稀土元素是國家戰略資源，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某課題組以含鈰廢渣(含較多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物質)為原料，設計如圖流程回收稀土元素鈰，實現資源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題：
(1)稀土元素在周期表中屬 族；為提高“酸溶”的速率，實驗室常用圖示儀器進行固體物質的粉碎，該儀器的名稱是 。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為 ；“反應1”的離子方程式為 。
(3)“反應2”的離子方程式為 。
(4)“濾液1”經一系列反應與操作可制得硫酸鐵銨，硫酸鐵銨可用作凈水劑，其凈水原理是 (用離子方程式表示)。
(5)氧化鈰()常用作玻璃工業添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據原來的位置，可以得到更穩定的結構，這種穩定的結構使得氧化鈰具有許多獨特的性質和應用，晶胞中與最近的核間距為a pm。已知：的空缺率=。
①晶胞中與最近的的個數為 。
②若摻雜后得到：的晶體，則此晶體中的空缺率為 。
③晶體的密度為(列出表達式) 。
19．水煤氣變換反應是工業上的重要反應，可用于制氫。
水煤氣變換反應：
該反應分兩步完成：


請回答：
(1) 。
(2)恒定總壓和水碳比[]投料，在不同條件下達到平衡時和的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質的量分數)如下表：
條件1 0.40 0.40 0
條件2 0.42 0.36 0.02
①在條件1下，水煤氣變換反應的平衡常數 。
②對比條件1，條件2中產率下降是因為發生了一個不涉及的副反應，寫出該反應方程式 。
(3)下列說法正確的是______。
A．通入反應器的原料氣中應避免混入
B．恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產率
C．通入過量的水蒸氣可防止被進一步還原為
D．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應速率
(4)水煤氣變換反應是放熱的可逆反應，需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應在最適宜溫度附近進行。

①在催化劑活性溫度范圍內，圖2中b-c段對應降溫操作的過程，實現該過程的一種操作方法是 。
A．按原水碳比通入冷的原料氣 B．噴入冷水(蒸氣) C．通過熱交換器換熱
②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉化率隨溫度變化的曲線 。
(5)在催化劑活性溫度范圍內，水煤氣變換反應的歷程包含反應物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應及產物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應的反應速率先增大后減小，其速率減小的原因是 。
20．奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：
已知：
①R—ClRMgCl
②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是 。
(2)B→C的反應類型是 。
(3)E的結構簡式是 。
(4)J→K的化學方程式是 。
(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃，G和L發生反應合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出 (填物質名稱)來促進反應。
(6)奧昔布寧的結構簡式是 。
參考答案
1．C
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C　
7．C
8．B
9．B
10． D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．B
16．C
17．（每空2分，共14分）
（1）－（2x＋y）
（2）ABD
（3）①a　②主反應與副反應均為放熱反應，溫度升高，主反應和副反應的平衡均逆向移動，主反應逆向移動的程度大于副反應　③增大壓強（或使用對主反應催化活性更高的催化劑）
（4）1 mol·L－1　2
18．(1) IIIB族 研缽
(2)
(3)
(4)
(5) 12 10%
19．(1)6
(2) 2 CO+3H2CH4+H2O
(3)AC
(4) A
(5)隨著溫度的升高，反應物分子在催化劑表面的吸附降低，從而導致其反應物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應速率減小
20．(1)—OH或羥基
(2)取代反應
(3)OOOH
(4)HCCCH2OH＋CH3COOHHCCCH2OOCCH3＋H2O
(5)乙酸甲酯
(6)HOOOCH2CCCH2N(C2H5)2
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