資源簡介

2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期霸王河校區(qū)期中考試
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H1 O16 Zn 65 Se 79
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是(　　)
A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B. 鈦元素在周期表中處于第四周期
C. 鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 D. 鈦元素是d區(qū)的過渡元素
2.我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是(　　)
A. 11BN和10BN的性質(zhì)無差異 B. 該晶體具有良好的導(dǎo)電性
C. 該晶胞中含有14個B原子，4個N原子 D. N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12
3.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是（　　）
A. 為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子 B. 簡單氫化物的鍵角：
C. Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成 D. 分子中存在配位鍵
4.下列說法中正確的是（　　）
A. 價層電子排布為的原子位于第四周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素
B. 為極性分子，為非極性分子
C. 分子中含有2個手性碳原子
D. 和的中心原子均為雜化，分子呈正四面體形，呈三角錐形
5.有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是（　　）
A. 有機物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有機物B的化學(xué)式為C6H8
C. 有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種 D. 等物質(zhì)的量的A和B與H2完全加成消耗H2的量相同
6.如圖是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是(　　)
A. “過程Ⅱ”中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中部分碳原子雜化類型由
C. 分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
D. “過程Ⅴ”中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
7.“天然橡膠”(又稱順式聚異戊二烯)，可以用下圖所示流程合成順式聚異戊二烯。有關(guān)說法正確的是(　　)
A. X中有2個手性碳原子
B. X可以被催化氧化成酮
C. 順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
D. Y分子中量多有10個原子共平面
8.化學(xué)在國防領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。關(guān)于下列裝備涉及材料的說法不正確的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.實驗室制備硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：＋HNO3＋H2O。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(　　)
A. 水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
C. 硝基苯有苦杏仁氣味，密度比水的大
D. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
10.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
注：熔點在條件下測定。
A. 與晶體結(jié)構(gòu)相似 B. 單質(zhì)B晶體內(nèi)部原子之間通過共價鍵連接
C. 加熱易升華 D. 晶體中離子鍵的強度比晶體中的小
11.下列合成高分子材料的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是(　　)
A. nCH2==CH—CN　加聚反應(yīng)
B. n＋nHCHO＋(n－1)H2O　加聚反應(yīng)
C. 　加聚反應(yīng)
D. nCH2==CH2＋nCH2==CH—CH3　縮聚反應(yīng)
12.某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是（　　）
A. 從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)
B. 從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C. 從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉
D. 從現(xiàn)象①、④和⑤推測，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根
13.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是（　　）
A. 位于元素周期表的ds區(qū)
B. 基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子
C. 若點原子坐標(biāo)為點原子坐標(biāo)為，則點原子坐標(biāo)為
D. 該晶體密度為
14.安息香有開竅祛痰、行氣活血、止痛作用，用安息香還可以制備二苯乙二酮，反應(yīng)如下：
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A. 安息香的官能團(tuán)名稱為羧基 B. 安息香中所有原子均可能處在同一平面上
C. 二苯乙二酮的一氯代物有6種不同結(jié)構(gòu) D. 可以利用金屬鈉區(qū)分安息香及二苯乙二酮
15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：
下列說法不正確的是(　　)
A. 試劑a是甲醇 B. 化合物B不存在順反異構(gòu)體
C. 化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D. 合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
二、填空題（共4小題，共55分）
16.E是甲基丙烯酸羥乙酯（結(jié)構(gòu)簡式是）。由E加聚得到的聚合物（PHEMA）可做軟質(zhì)隱形材料，合成PHEMA過程如下（部分反應(yīng)條件已略）：
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱是　　　　。
(2)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。
(3)反應(yīng)1的反應(yīng)類型是　　　　。
(4)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。
(5)PHEMA的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　。
17.己二酸，微溶于水，在水中的溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)溶液溫度由升至?xí)r，其溶解度可增大20倍。己二酸是一種重要的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用。某同學(xué)在實驗室用如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)制備己二酸。
反應(yīng)原理：
實驗步驟：①按如圖所示連接好裝置，_______。
②在儀器a中加入(約為)環(huán)己醇，三口燒瓶中加入濃硝酸(適當(dāng)過量)
③開啟磁力攪拌子，并通入冷凝水，打開儀器a的活塞，以6~10滴/的速度緩慢滴加環(huán)己醇。
④在維持?jǐn)嚢柘拢刂茰囟葹椋^續(xù)攪拌。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，按順序拆除導(dǎo)氣吸收裝置和冷凝回流裝置，取出三口燒瓶，置于冰水中冷卻以上，然后進(jìn)行抽濾，用母液洗滌濾餅2~3次，即可制得己二酸粗品。
⑥將獲得的己二酸粗品進(jìn)行重結(jié)晶，稱重得精制己二酸的質(zhì)量為。
(1)連接好裝置后，還需要進(jìn)行的操作為　　　　　　　　　　 。
(2)儀器a的名稱是　　　　　 ，儀器a中支管的用途是　　　　　　　　 。
(3)本實驗中控制溫度為的最佳方法是　　　　　　　　 。
(4)控制環(huán)己醇滴加速度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)(生成兩種鹽)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)該實驗中己二酸的產(chǎn)率為　　　　 (保留三位有效數(shù)字)%。
18.某小組以工業(yè)濃鹽酸呈黃色為線索，探究在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色的原因。
查閱資料：在溶液中以絡(luò)離子的形式存在，如(淺紫色)、(黃色)等，、、等與的絡(luò)合能力較弱，通常將簡寫為。
(1)取少量黃色的鹽酸樣品，滴入溶液，通過　　　　　　　現(xiàn)象，說明樣品中存在。
(2)為了研究濃鹽酸的黃色與的關(guān)系，進(jìn)行如下實驗：取樣品加入足量硝酸銀、產(chǎn)生大量白色沉淀，靜置后溶液顏色變淺。
①加入溶液后，將沉淀，其目的是　　　　　　。
②推測(1)中涉及的與絡(luò)合的微粒，在相同條件下其絡(luò)合能力由強到弱的順序是　　　　　。
(3)繼續(xù)研究溶液中的顏色。
①用晶體配制和溶液，溶液均呈黃色，酸化后顏色均變淺。已知在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到等一系列黃色產(chǎn)物。
ⅰ．以得到為例，寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ．解釋酸化使溶液顏色變淺的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。
②將幾滴新制的溶液小心緩慢滴入濃硫酸中，立刻觀察到溶液中產(chǎn)生淺紫色，經(jīng)證實是的顏色。
ⅰ．該實驗中，溶液與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。
ⅱ．本實驗中，利用了硫酸的性質(zhì)：氧化性、　　　　 。
19.聚合物H 是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng)：。
回答下列問題：
(1)生成A的反應(yīng)類型是__________。D的名稱是__________。F中所含官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是____________。
(3)D＋G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________ (任寫一種)。
(5)已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期霸王河校區(qū)期中考試
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H1 O16 Zn 65 Se 79
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是(　　)
A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B. 鈦元素在周期表中處于第四周期
C. 鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 D. 鈦元素是d區(qū)的過渡元素
【答案】C
【解析】題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26，故A項正確；Ti位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故B、D項正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C項錯誤。
2.我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是(　　)
A. 11BN和10BN的性質(zhì)無差異 B. 該晶體具有良好的導(dǎo)電性
C. 該晶胞中含有14個B原子，4個N原子 D. N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12
【答案】D
【解析】11B和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A錯誤；該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的離子和電子，不具有導(dǎo)電性，B錯誤；該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×＝1，面心上的B原子個數(shù)為6×＝3，共有4個B原子，C錯誤；由晶胞示意圖，1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4＝12個，D正確。
3.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是（　　）
A. 為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子 B. 簡單氫化物的鍵角：
C. Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成 D. 分子中存在配位鍵
【答案】C
【解析】基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Y為；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，R為。分子的結(jié)構(gòu)式為，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：，故B正確；硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯誤；分子中原子間成鍵關(guān)系如圖： ，所以具有配位鍵，D正確。選C。
4.下列說法中正確的是（　　）
A. 價層電子排布為的原子位于第四周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素
B. 為極性分子，為非極性分子
C. 分子中含有2個手性碳原子
D. 和的中心原子均為雜化，分子呈正四面體形，呈三角錐形
【答案】D
【解析】價電子排布為3d104s1的元素屬于副族元素，位于第四周期第ⅠB族，是ds區(qū)元素，故A錯誤；O3和SO2是等電子體，SO2分子為V型分子，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O3是極性分子，故B錯誤；手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子，該分子中只有連接甲基的碳為手性碳，即只有1個，故C錯誤；SiF4中Si原子價層電子對數(shù)=4+=4且Si原子不含孤電子對，中S原子價層電子對數(shù)=3+=4且S原子含有一個孤電子對，Si、S原子都采用sp3雜化，前者為正四面體形，后者為三角錐形，故D正確。故選D。
5.有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是（　　）
A. 有機物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有機物B的化學(xué)式為C6H8
C. 有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種 D. 等物質(zhì)的量的A和B與H2完全加成消耗H2的量相同
【答案】D
【解析】由A的結(jié)構(gòu)可知，滿足乙烯的六原子共面，A正確；由B的結(jié)構(gòu)可知，其化學(xué)式為C6H8，B正確；由A結(jié)構(gòu)可知，A上的8個氫都是等效的，A的二氯取代產(chǎn)物有4種，C正確；等物質(zhì)的量的A和B與H2加成，A結(jié)構(gòu)中含一個碳碳雙鍵，故1 mol A可與1 mol H2加成，B結(jié)構(gòu)中含2個碳碳雙鍵，故1 mol B可與2 mol H2加成，D錯誤。
6.如圖是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是(　　)
A. “過程Ⅱ”中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中部分碳原子雜化類型由
C. 分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
D. “過程Ⅴ”中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
【答案】A
【解析】過程Ⅱ的反應(yīng)物和生成物所含碳碳雙鍵沒有變化，說明該反應(yīng)不是加成反應(yīng)，A錯誤；乙烯催化氧化的反應(yīng)為催化劑作用下乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，乙烯分子中碳原子都為sp2雜化，乙醛分子中飽和碳原子為sp3雜化、不飽和碳原子為sp2雜化，所以反應(yīng)過程中部分碳原子雜化類型由sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3雜化，B正確；乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1，C正確；過程Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為亞銅離子酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成銅離子和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗的氧化劑氧氣與還原劑亞銅離子的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。
7.“天然橡膠”(又稱順式聚異戊二烯)，可以用下圖所示流程合成順式聚異戊二烯。有關(guān)說法正確的是(　　)
A. X中有2個手性碳原子
B. X可以被催化氧化成酮
C. 順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
D. Y分子中量多有10個原子共平面
【答案】C
【解析】手性碳是指同時連有4個不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子，有機物不含手性碳，A錯誤；有機物X中與羥基相連的碳原子不含氫原子，所以不能被氧化為酮，B錯誤；兩個相同的原子或者原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)，因此順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；Y的結(jié)構(gòu)簡式為，旋轉(zhuǎn)的碳碳單鍵可以使碳碳雙鍵形成的2個平面重合，使甲基中的一個H原子處于平面內(nèi)，分子中最多共有11個原子共面，D錯誤。
8.化學(xué)在國防領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。關(guān)于下列裝備涉及材料的說法不正確的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
【解析】由單體和通過縮聚反應(yīng)生成，聚合物分子內(nèi)含有酰胺基，A正確；單體為乙炔，含碳碳三鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，B錯誤；由結(jié)構(gòu)可知的單體為：CH2=CH CH=CH2和，兩者通過加聚反應(yīng)生成消聲瓦，C正確；合金中存在金屬鍵，D正確。
9.實驗室制備硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：＋HNO3＋H2O。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(　　)
A. 水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
C. 硝基苯有苦杏仁氣味，密度比水的大
D. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
【答案】B
【解析】水浴加熱的優(yōu)點為反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；反應(yīng)完全后，溶液分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品用蒸餾燒瓶(不用圓底燒瓶)和直形冷凝管蒸餾得到硝基苯，B錯誤；硝基苯有苦杏仁氣味，密度比水的大，C正確；混合時要使熱量及時散失，防止苯揮發(fā)，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免液體迸濺，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加入苯中，D正確。
10.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
注：熔點在條件下測定。
A. 與晶體結(jié)構(gòu)相似 B. 單質(zhì)B晶體內(nèi)部原子之間通過共價鍵連接
C. 加熱易升華 D. 晶體中離子鍵的強度比晶體中的小
【答案】A
【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，而屬于共價晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)不相似，A錯誤；單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是共價晶體，晶體內(nèi)部原子之間通過共價鍵連接，B正確；由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點，所以受熱時能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C正確；離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵強度應(yīng)比MgCl2的大，D正確； 故選A。
11.下列合成高分子材料的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是(　　)
A. nCH2==CH—CN　加聚反應(yīng)
B. n＋nHCHO＋(n－1)H2O　加聚反應(yīng)
C. 　加聚反應(yīng)
D. nCH2==CH2＋nCH2==CH—CH3　縮聚反應(yīng)
【答案】C
【解析】A項，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；B項，有小分子生成，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)；D項，反應(yīng)為加聚反應(yīng)。
12.某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是（　　）
A. 從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)
B. 從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C. 從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉
D. 從現(xiàn)象①、④和⑤推測，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根
【答案】D
【解析】從現(xiàn)象②和③推測，可能是依地酸鐵鈉與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于，不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，故A錯誤；從現(xiàn)象②和③不能推測依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，加入的維生素C為還原劑，也不能推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，故B錯誤；從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性弱于依地酸鐵鈉，故C錯誤；加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題意可知，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根，故D正確。故選D。
13.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是（　　）
A. 位于元素周期表的ds區(qū)
B. 基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子
C. 若點原子坐標(biāo)為點原子坐標(biāo)為，則點原子坐標(biāo)為
D. 該晶體密度為
【答案】C
【解析】Zn的價層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B正確：A點原子坐標(biāo)為，由圖乙可知，C點原子的坐標(biāo)為，C錯誤；該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為8，則，D正確；選C。
14.安息香有開竅祛痰、行氣活血、止痛作用，用安息香還可以制備二苯乙二酮，反應(yīng)如下：
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A. 安息香的官能團(tuán)名稱為羧基 B. 安息香中所有原子均可能處在同一平面上
C. 二苯乙二酮的一氯代物有6種不同結(jié)構(gòu) D. 可以利用金屬鈉區(qū)分安息香及二苯乙二酮
【答案】D
【解析】安息香的官能團(tuán)名稱為羥基和酮羰基，故A錯誤；安息香中羥基連接的碳原子以4個單鍵連接其他4個原子，此5個原子最多3個在同一平面，故B錯誤；二苯乙二酮的一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，故C錯誤；安息香有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而二苯乙二酮不能和金屬鈉反應(yīng)，所以可以利用金屬鈉區(qū)分安息香及二苯乙二酮，故D正確。選D。
15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：
下列說法不正確的是(　　)
A. 試劑a是甲醇 B. 化合物B不存在順反異構(gòu)體
C. 化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D. 合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
【答案】D
【解析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為 ，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析，試劑a 為CH3OH，名稱是甲醇，故A正確；化合物B為CH2=CH-O-CH3，要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團(tuán)不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B正確；化合物C為 ，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C正確；聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。
二、填空題（共4小題，共55分）
16.E是甲基丙烯酸羥乙酯（結(jié)構(gòu)簡式是）。由E加聚得到的聚合物（PHEMA）可做軟質(zhì)隱形材料，合成PHEMA過程如下（部分反應(yīng)條件已略）：
(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱是　　　　。
(2)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。
(3)反應(yīng)1的反應(yīng)類型是　　　　。
(4)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。
(5)PHEMA的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　。
【答案】(1)酯基、羥基
(2)
(3)消去反應(yīng)
(4)
(5)
【解析】乙烯和氯氣加成生成1，2—二氯乙烷，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知B為乙二醇，則A→B氯代烴水解反應(yīng)，所以試劑a為氫氧化鈉水溶液，又結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。
（1）E中含有-OH、-COO-，即含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；
（2）由分析知屬于氯代烴的水解，即1，2—二氯乙烷的水解；
（3）結(jié)合分析D的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)1類型為消去反應(yīng)；
（4）由信息可知屬于醇和羧酸的酯化反應(yīng)，即；
（5）由單體E的結(jié)構(gòu)簡式可得聚合物結(jié)構(gòu)簡式為。
17.己二酸，微溶于水，在水中的溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)溶液溫度由升至?xí)r，其溶解度可增大20倍。己二酸是一種重要的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用。某同學(xué)在實驗室用如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)制備己二酸。
反應(yīng)原理：
實驗步驟：①按如圖所示連接好裝置，_______。
②在儀器a中加入(約為)環(huán)己醇，三口燒瓶中加入濃硝酸(適當(dāng)過量)
③開啟磁力攪拌子，并通入冷凝水，打開儀器a的活塞，以6~10滴/的速度緩慢滴加環(huán)己醇。
④在維持?jǐn)嚢柘拢刂茰囟葹椋^續(xù)攪拌。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，按順序拆除導(dǎo)氣吸收裝置和冷凝回流裝置，取出三口燒瓶，置于冰水中冷卻以上，然后進(jìn)行抽濾，用母液洗滌濾餅2~3次，即可制得己二酸粗品。
⑥將獲得的己二酸粗品進(jìn)行重結(jié)晶，稱重得精制己二酸的質(zhì)量為。
(1)連接好裝置后，還需要進(jìn)行的操作為　　　　　　　　　　 。
(2)儀器a的名稱是　　　　　 ，儀器a中支管的用途是　　　　　　　　 。
(3)本實驗中控制溫度為的最佳方法是　　　　　　　　 。
(4)控制環(huán)己醇滴加速度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)(生成兩種鹽)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)該實驗中己二酸的產(chǎn)率為　　　　 (保留三位有效數(shù)字)%。
【答案】(1)檢驗氣密性
(2)恒壓滴液漏斗　平衡液面壓強，使得液體容易流下
(3)水浴加熱
(4)防止反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管引起爆炸；防止產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中，污染空氣
(5)防止倒吸　2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
(6)86.3%
【解析】該反應(yīng)放熱，反應(yīng)溫度高，易導(dǎo)致溶液暴沸，甚至可能引起爆炸；二氧化氮有毒，能污染空氣；根據(jù)流程可以知道產(chǎn)物己二酸的物質(zhì)的量等于環(huán)己醇的物質(zhì)的量，再結(jié)合實際生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量從而計算產(chǎn)率。
(1)裝置在組裝好后，需要檢驗氣密性；
(2)由圖可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；滴液漏斗的細(xì)支管a可以平衡液面壓強，使得液體容易流下；
(3)可以采用水浴加熱的方法控制溫度為；
(4)根據(jù)題給信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好環(huán)醇的滴入速率，如果環(huán)己醇的滴入速率過快，反應(yīng)溫度高，反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中，故答案為：防止反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管引起爆炸；防止產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中，污染空氣；
(5)該反應(yīng)的產(chǎn)物己二酸和二氧化氮在水中的溶解度較大，使用倒置漏斗可以防止倒吸；其中二氧化氮可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
(6)根據(jù)方程式可知，生成的己二酸的物質(zhì)的量等于環(huán)己醇的物質(zhì)的量，則己二酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，其質(zhì)量為0.05 mol×146 g/mol=7.3 g，則己二酸的產(chǎn)率。
18.某小組以工業(yè)濃鹽酸呈黃色為線索，探究在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色的原因。
查閱資料：在溶液中以絡(luò)離子的形式存在，如(淺紫色)、(黃色)等，、、等與的絡(luò)合能力較弱，通常將簡寫為。
(1)取少量黃色的鹽酸樣品，滴入溶液，通過　　　　　　　現(xiàn)象，說明樣品中存在。
(2)為了研究濃鹽酸的黃色與的關(guān)系，進(jìn)行如下實驗：取樣品加入足量硝酸銀、產(chǎn)生大量白色沉淀，靜置后溶液顏色變淺。
①加入溶液后，將沉淀，其目的是　　　　　　。
②推測(1)中涉及的與絡(luò)合的微粒，在相同條件下其絡(luò)合能力由強到弱的順序是　　　　　。
(3)繼續(xù)研究溶液中的顏色。
①用晶體配制和溶液，溶液均呈黃色，酸化后顏色均變淺。已知在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到等一系列黃色產(chǎn)物。
ⅰ．以得到為例，寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ．解釋酸化使溶液顏色變淺的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。
②將幾滴新制的溶液小心緩慢滴入濃硫酸中，立刻觀察到溶液中產(chǎn)生淺紫色，經(jīng)證實是的顏色。
ⅰ．該實驗中，溶液與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。
ⅱ．本實驗中，利用了硫酸的性質(zhì)：氧化性、　　　　 。
【答案】(1)溶液變?yōu)榧t色　(2)使解離　
(3)　增大c(H＋)，平衡向左移動，使黃色水解產(chǎn)物的濃度減小　　吸水性、強酸性、的弱絡(luò)合能力
【解析】（1）硫氰化鉀溶液遇到鐵離子，溶液變?yōu)榧t色；（2）①加入硝酸銀將氯離子沉淀，減小氯離子濃度，使平衡逆移，使解離；②鐵離子與鹽酸中氯離子絡(luò)合為，加入KSCN溶液后，鐵離子與SCN-絡(luò)合生成紅色的Fe(SCN)3絡(luò)合物，故在相同條件下與鐵離子絡(luò)合能力由強到弱的順序是；（3）①水解生成的離子方程式為；酸化后，氫離子濃度增大，該平衡左移，使黃色水解產(chǎn)物的濃度減小；②將幾滴新制的硫酸亞鐵溶液小心緩慢滴入濃硫酸中，立刻觀察到溶液中產(chǎn)生淺紫色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，即硫酸亞鐵被濃硫酸氧化為硫酸鐵，化學(xué)方程式為；本實驗中，利用了硫酸的強氧化性、吸水性、強酸性、的弱絡(luò)合能力等。
19.聚合物H 是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng)：。
回答下列問題：
(1)生成A的反應(yīng)類型是__________。D的名稱是__________。F中所含官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是____________。
(3)D＋G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________ (任寫一種)。
(5)已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
【答案】(1)消去反應(yīng)　對苯二甲酸　碳氯鍵、硝基
(2)
(3)＋(2n－1)H2O
(4)10　(或)
(5)
【解析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為CH2==CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。
(4)D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為—CH2COOH、—COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為—CH3、兩個—COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為—CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為或。
(5)CH2==CHCH==CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線見答案。

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