資源簡介

高三化學保溫練習 參考答案　　　 2025.5
第一部分（選擇題 共42分）
1 2 3 4 5 6 7
C D A D B D B
8 9 10 11 12 13 14
C A A B D D C
第二部分（非選擇題 共58分）
15．（10分）
（1）①.
②.H2O中O和SO2- 4中S均為sp3雜化，孤電子對有較大斥力，使H-O-H鍵角小于O-S-O鍵角
③. 配位鍵、氫鍵
（2）①. 6 ②.
（3）FeS2燃燒放熱為FeSO4·H2O分解提供能量；反應產物是制備鐵精粉和硫酸的原料
16．（10分）
（1）AgOCN + NH4Cl AgCl + CO(NH2)2
（2）a b
（3）① 陽
② CO2 + 2NO- 3 + 18H+ + 16e- === CO(NH2)2 + 7H2O
（4）① NH+ 4
17．（12分）
（1）BrCH2COOH + C2H5OH BrCH2COOC2H5 + H2O
（2）醛基
（3）① 羰基的吸電子作用使得羰基相連的C-H鍵極性增強，易斷裂
②
（4）a c
（5）
（6）
18．（12分）
（1）增大礦石的接觸面積，提高反應速率
（2）(NH4)2SO4 2NH3↑+ SO3↑+H2O↑
（3）① 隨焙燒溫度升高，生成CuSO4的速率加快
② CuSO4發生分解生成難溶于水的CuO
（4）Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
（5）若粗銅未經酸浸，會殘留較多Fe，在電解時，陽極會發生反應Fe – 2e– == Fe2+，溶液中的Fe2+易被空氣中O2氧化為Fe3+，Fe3+在陰極發生反應Fe3+ + e– == Fe2+
19．（14分）
（1）Zn、Mg
（2）① 產生藍色沉淀
② Fe3+在溶液中存在反應Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，Mg或Zn與H+反應，溶液中c(H+)減小，使水解平衡正向移動
③ i．a．Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
b．取實驗II中pH為3~4的上層清液，加入少量鐵粉，觀察到鐵粉表面幾乎不產生氣泡
ii．觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產生，待溶液顏色褪去（變淺），停止加鹽酸
（3）金屬Mg具有較強的活潑性；Mg的反應中產生大量氣泡，阻止包裹的形成；pH約3~4時可忽略H+對鐵的消耗人大附中豐臺學校 2024-2025 學年高三第二學期保溫練習
高三年級 化學學科 2025 年 05月 30日
制卷人： 高三年級化學組 審卷人： 高三年級化學組 成績：
班級：___________ 姓名：__________ 教育 ID：_____________
考 1. 本練習共 2道大題 19小題，共 10頁，滿分 100分，考試時間 90分鐘。
生
2. 本次考試所有答案均在答題卡上完成。選擇題用 2B鉛筆以正確方式填涂，非
須
選擇題用黑色簽字筆填寫，字跡要工整、清楚。
知
3. 請嚴格按照答題卡上題號作答，在答題卡規定區域內書寫答案，在試卷、草
稿紙上答題無效。請保持答題卡清潔，不要折疊、污損。
4. 在試卷和草稿紙上準確填寫姓名、教育 ID號，本人所在年級、班級，格式：
高三 X班。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。
金 石
剛石 石墨 墨炔
下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是
A．三種物質的晶體類型相同
B．三種物質中的碳原子都是 sp3 雜化
C．三種物質中均有碳碳原子間的 σ 鍵
D．三種物質均能導電
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. N2 的結構式： N≡N B. Na+的結構示意圖：
C. 溴乙烷的分子模 型： D. CO2 的電子式：
3. 8738Sr（鍶）的 Sr、86Sr 穩定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr 值不變。土壤生物中
87Sr/86Sr 值與土壤中 87Sr/86Sr 值有效相關。測定土壤生物中 87Sr/86Sr 值可進行產地溯
源。下列說法
2025
不正確．．．的是
A．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用質譜法區分 87Sr 和 86Sr
C．87Sr 和 86Sr 含有的中子數分別為 49 和 48
D．同一地域產出的同種土壤生物中 87Sr/86Sr 值相同
4. 下列說法不正確．．．的是
A．植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．核苷酸可水解為磷酸和核苷，核苷可水解為戊糖和堿基
C．石油的裂化、煤的氣化的產物都屬于混合物
D．雞蛋清溶液中加硝酸銀溶液產生的沉淀能重新溶于水
5. 下列說法不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s) + CO 2-3 CaCO3(s) + SO 2-4
B. 濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl + I-2 + 3H2O = 6Cl- + IO -3 + 6H+
C. 鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接 鋼軌：
D. 淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白 色：
6. 下列實驗中，不能．．達到實驗目的的是
萃取碘水中的 分離粗鹽中的不溶物 由 FeCl3·6H2O 制取無水
由海水制取蒸餾水
碘 FeCl3 固體
A B C D
7. 我國科學家提出的聚集誘導發光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導發光性能
的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確．．．的是
A．分子中 N 原子有 sp2、sp3 兩種雜化方式
B．分子中含有手性碳原子
C．該物質既有酸性又有堿性
D．該物質可發生取代反應、加成反應
8. 堿性鋅錳干電池的構造示意圖如右圖。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是
A．石墨作電池的負極材料
B．電池工作時，OH-向正極方向移動
C．MnO2 發生還原反應
D．鋅筒發生的電極反應為 Zn-2e-=Zn2＋
9. 下列事實不能．．通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的
是
A．F-F 鍵的鍵能小于 Cl-Cl 鍵的鍵能
B．三氟乙酸的 Ka 大于三氯乙酸的 Ka
C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D．氣態氟化氫中存在(HF)2，而氣態氯化氫中是 HCl 分子
10. 一種聚合物 PHA 的結構簡式如下。下列說法不正確．．．的是
A．PHA 的重復單元中有兩種官能團
B．PHA 可通過單 體 縮聚合成
C．PHA 在堿性條件下可發生降解
D．PHA 中存在手性碳原子
11. 下列實驗中，均產生白色沉淀。
下列分析不正確的是
A. Na2CO3 與 NaHCO3 溶液中所含微粒種類相同
B. CaCl2 能促進 Na2CO3、NaHCO3 水解
C. Al(SO4)3 能促進 Na2CO3、NaHCO3 水解
D. 4 個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液 pH 均降低
12. 非遺“打鐵花”是通過向空中擊打熔化的鐵水（主要成分是 Fe 和少量 C）產生“鐵
花”。
其轉化關系如下，其中 b，d 代表 Fe 或 Fe2O3 中的一種。
下列說法正確的是
A．a 是 O2，f 是 C
B．d 既可以是 Fe，也可以是 Fe2O3
C．等壓條件下，①②的反應熱之和，大于等物質的量的 C 直接被 O2氧化為 CO2的反
應熱
D．反應①中，每生成 0.1 mol b 時，轉移電子的數目為 3×6.02×1022
13. 下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確．．．的是
① ② ③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D．③的氣體產物中檢測出 CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
14. 利用平衡移動原理，分析一定溫度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3 體系中的可能產物。
已知：① 圖 1 中曲線表示 Na2CO3 體系中各含碳粒子的物質的量分數與 pH 的關系。
② 圖 2 中曲線 I 的離子濃度關系符合 c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲線 II 的離子濃度關系
符合 c(Mg2+
-
)·c(CO 2- 3 ) = Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3) = 0.1 mol L 1，不同 pH 下 c(CO2
-
3 )
由圖 1 得到 ] 。
圖 1 圖 2
下列說法不正確．．．的是
A．由圖 1，pH = 10.25，c(HCO- 3 ) = c(CO2 -3 ) B．由圖 2，初始狀態 pH = 11、
lg[c(Mg2+)] = -6，無沉淀生成
C．由圖 2，初始狀態 pH = 9、lg[c(Mg2+)] = -2，平衡后溶液中存在
-
c(H2CO3) + c(HCO3- ) + c(CO2
-
3 ) = 0.1mol L 1 D．由圖 1 和圖 2，初始狀態 pH
= 8、lg[c(Mg2+)] = -1，發生反應：
Mg2+ + 2HCO- 3 === MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
第二部分
15. （10 分）工業中可利用生產鈦白的副產物 FeSO4·7H2O 和硫鐵礦（FeS2）聯合制備鐵精
粉（FexOy）和硫酸，實現能源及資源的有效利用。
（1）FeSO4·7H2O 結構示意圖如圖 1。
①Fe2+的價層電子軌道表示式為________。
②比較 H2O 中 H-O-H 鍵角和 SO 2-4 中 O-S-O 鍵角
的大小并解釋原因________。
③FeSO 2+ 2-4·7H2O 中 H2O 與 Fe 、H2O 與 SO4 的作用力類型分別是
____________________。
（2）FeS2 晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為 anm，結構如圖 2。
①距離 Fe2+最近的陰離子有________個。
②FeS 的摩爾質量為 120g·mol-12 ，阿伏加德羅常數為 NA。該晶體的密度為________g·cm-
3。
（1nm=10-9m）
（3）FeSO4·7H2O 加熱脫水后生成 FeSO4·H2O，再與 FeS2 在氧氣中摻燒可聯合制備鐵精粉
和硫酸。FeSO4·H2O 分解和 FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖 3。利用 FeS2作為
FeSO4·H2O 分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優點________。
16. （10 分）尿素[CO(NH2)2]合成的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。
（1） 十九世紀初，用氰酸銀（AgOCN）與 NH4Cl 在一定條件下反應制得 CO(NH2)2，實
現了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是 。
（2） 二十世紀初，工業上以 CO2 和 NH3 為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分
兩步：
i．CO2 和 NH3 生成 NH2COONH4；
ii．NH2COONH4 分解生成尿素。結合反應
過程中能量變化示意圖，
下列說法正確的是 （填序號）。
a．活化能：反應 i ＜ 反應 ii
b．i 為放熱反應，ii 為吸熱反應
c．CO2(l) + 2NH3(l) === CO(NH2)2(l) + H2O(l) H = E1 - E4
（3）近年研究發現，電催化 CO 和含氮物質（NO- 2 3等）在常溫常壓下合成尿素，有助于
實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的
KNO3 溶液通 CO2至飽和，在電極上反應生成
CO(NH2)2，電解原理如右圖所示。
① 電極 b 是電解池的 極。
② 電解過程中生成尿素的電極反應式是 。
（4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。
已知：溶液中 c(NH+ 4 )不能直接用 NaOH 溶液準確滴定。
① 消化液中的含氮粒子是 。
② 步驟 iv 中標準 NaOH 溶液的濃度和消耗的體積分別為 c 和 V，ⅲ中硫酸的濃度和
體
積分別為 c0和 V0，尿素樣品質量為 m g，計算樣品中氮的質量分數為 。
17. （12 分）化合物 P 是合成抗病毒藥物替拉那韋的原料，其合成路線如下。
已知 ：
（1）A 中含有羧基，A → B 的化學方程式是 。
（2）D 中含有的官能團是 。
（3）關于 D → E 的反應：
① 的羰基相鄰碳原子上的 C-H 鍵極性強，易斷裂，原因是 。
② 該條件下還可能生成一種副產物，與 E 互為同分異構體。該副產物的結構簡式
是 。
（4）下列說法正確的是 （填序號）。
a．F 存在順反異構體 b．J
和 K 互為同系物
c．在加熱和 Cu 催化條件下，J 不能被 O2 氧化
（5）L 分子中含有兩個六元環。L 的結構簡式是 。
（6）已知： ，依據 D → E 的原理，L 和 M 反應得到了
P。
M 的結構簡式是 。
18.（12 分）利用黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含 SiO2 等雜質)生產純銅，流程示意圖下。
（1） 礦石在焙燒前需粉碎，其作用是 。
（2） (NH4)2SO4 的作用是利用其分解產生的 SO3 使礦石中的銅元素轉化為 CuSO4。
(NH4)2SO4 發生熱分解的化學方程式是 。
（3） 礦石和過量(NH4)2SO4 按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，
測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；400℃和 500℃時，固體
B 中所含銅、鐵的主要物質如表。
溫度/℃ B 中所含銅、鐵的主要物質
400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2
500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO
①溫度低于 425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是 。
②溫度高于 425℃，根據焙燒時可能發生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的
原因是 。
（4） 用離子方程式表示置換過程中加入 Fe的目的 。
（5） 粗銅經酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的 CuSO4 溶液做電解液，并維持
一定的 c(H＋)和 c(Cu2+)。粗銅若未經酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的
量，原因是 。
19．（14 分）某小組同學向 pH=1 的 0.5mol L -1的 FeCl3溶液中分別加入過量的 Cu 粉、
Zn 粉和 Mg 粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。
（1）理論分析依據金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg 中可將 Fe3+還原為 Fe 的金屬
是 。
（2）實驗驗證
實驗 金屬 操作、現象及產物
I 過量 Cu 一段時間后，溶液逐漸變為藍綠色，固體中未檢測到 Fe 單質
一段時間后有氣泡產生，反應緩慢，pH 逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀
Ⅱ 過量 Zn 后，無氣泡冒出，此時溶液 pH 為 3~4，取出固體，固體中未檢測到 Fe 單
質
過量 有大量氣泡產生，反應劇烈，pH 逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀后，持
Ⅲ
續產生大量氣泡，當溶液 pH 為 3~4 時，取出固體，固體中檢測到 Fe 單質 Mg
①分別取實驗 I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，證明都有 Fe2+ 生成，依據
的現象是 。
②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因 。
③對實驗Ⅱ未檢測到 Fe 單質進行分析及探究。
i．a．甲認為實驗Ⅱ中，當 Fe3+、H+濃度較大時，即使 Zn 與 Fe2+反應置換出少量 Fe，Fe
也會被 Fe3+、H+消耗。寫出 Fe 與 Fe3+、H+反應的離子方程式 。
b．乙認為在 pH 為 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也會被 H+消耗。設計實驗 (填實驗操作
和現象)。
證實了此條件下可忽略 H+對 Fe 的消耗。
c．丙認為產生的紅褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻礙了 Zn 與 Fe2+的反應。實驗證實了 Zn 粉
被包裹。
ii．查閱資料：0.5mol·L-1 Fe3+開始沉淀的 pH 約為 1.2，完全沉淀的 pH 約為 3。
結合 a、b 和 c，重新做實驗Ⅱ，當溶液 pH 為 3~4 時，不取出固體，向固-液混合物中持
續加入鹽酸，控制 pH＜1.2， (填實驗操作和現象)，待 pH 為 3~4 時，取出固體，固
體中檢測到 Fe單質。
（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到 Fe單質的原因 。

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