資源簡介

化學試卷 2025.06
考生注意：
考試時間100分鐘
全卷共三道大題，總分90分
題號 一 二 三 四 五 總分 核分人
得分
一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。1-12小題每小題有1個選項符合題意，13-15小題每小題有一個或兩個選項符合題意）
1．《中國詩詞大會》弘揚了中國傳統文化。下列詩句反映的物質變化主要為化學變化的是 （ ）
A．花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴 B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香 D．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來
2．化學的學習離不開實驗，而實驗成功的關鍵在于操作。下列實驗操作正確的是 （ ）
A． 點燃酒精燈 B． 量取5.5mL液體
C． 過濾 D． 稀釋濃硫酸
3．物質的用途主要由其性質決定。下列對應關系不正確的是 （ ）
A．一氧化碳具有可燃性一一冶煉金屬 B．熟石灰能與酸反應一一改良酸性土壤
C．金剛石硬度大一一裁割玻璃 D．小蘇打能與酸反應一一治療胃酸過多
4．下列實驗現象描述正確的是 （ ）
A．紅磷在空氣中燃燒生成白色煙霧
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成藍色
D．打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，觀察到有白霧形成
5．自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業生產原理是，據此可推斷X的化學式為 （ ）
A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH
6．下列說法錯誤的是 （ ）
A．分離液態空氣制氧氣是物理變化 B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
C．玻璃鋼屬于復合材料 D．含碳元素的化合物一定是有機化合物
7．吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有關尼古丁（化學式為）的說法正確的是 （ ）
A．尼古丁完全燃燒只生成和
B．尼古丁中碳元素的質量分數最大
C．尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比為
D．尼古丁由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成
8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下表中對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是 （ ）
選項 客觀事實 解釋
A 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快 溫度越高，分子運動速率越快
B 溫度計測量熱水溫度時水銀柱升高 汞原子受熱體積增大
C 氧氣和液氧都能支持燃燒 同種分子化學性質相同
D 稀有氣體可制成多種用途的電光源 稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光
9．化學與生活息息相關，下列描述錯誤的是 （ ）
A．化學與生活 ①炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅 ②小蘇打是焙制糕點發酵粉成分之一 B．化學與健康 ①食用蔬菜和水果可補充維生素 ②甲醛溶液可大量用于海鮮的防腐
C．化學與材料 ①滌綸、錦綸屬于合成纖維 ②鐵制品涂漆可防銹蝕 D．化學與能源 ①在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當節省石油資源 ②人類目前所消耗的能量主要來自化石能源
10．下列對有關實驗的分析正確的是 （ ）
A．粗鹽中難溶性雜質的去除，氯化鈉未完全溶解就過濾，對產率無影響
B．測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會導致測出的氧氣體積分數偏大
C．配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數，會導致溶液溶質質量分數偏小
D．用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律，紅磷量不足對實驗結果無影響
11．邏輯推理是一種常用的化學思維方法。下列推理正確的是 （ ）
A．復分解反應有水、氣體或沉淀生成，所以有水、氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應
B．化合物是由不同種元素組成的物質，所以由不同種元素組成的物質一定是化合物
C．活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，所以能與稀鹽酸反應產生氣體的一定是活潑金屬
D．含氫元素的可燃物在空氣中燃燒一定生成水，所以燃燒生成水的可燃物中一定含有氫元素
12．在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列說法正確的是 （ ）
A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
B．若濾液為藍色，則濾液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D．若濾液中有硝酸銀，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅
13．圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，加深對化學知識的理解。有關下列圖像的描述正確的是 （ ）
A．①表示向等質量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量
B．②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量
C．③表示向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至過量
D．④表示向一定質量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量
14．下列實驗方案設計合理的是 （ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去鐵粉中混有的銅粉 加入適量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
B 分離NaCl固體中少量的MgCl2 加入過量的NaOH溶液、過濾，沉淀中加適量的鹽酸，將得到的溶液和濾液分別蒸發結晶
C 鑒別二氧化錳和碳粉 取樣，分別加入過氧化氫溶液
D 檢驗NaOH是否部分變質 取樣，加足量稀鹽酸，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
15．某固體樣品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一種或幾種，某化學興趣小組對固體樣品的成分進行了如下探究：
步驟1：取少量固體樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。
步驟2：取少量步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅。
步驟3：取13.8g固體樣品加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。結合以上探究過程，下列說法正確的是 （ ）
A．由步驟1可知，固體樣品中一定含有CaCO3
B．步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C．該固體樣品中一定沒有Ba(OH)2
D．該固體樣品的組成最多有三種情況
二、填空題（本題共6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共24分）
16．用化學用語填空。
(1)汞原子： 。
(2)標出氧化鎂中鎂元素的化合價： 。
17．化學在保證人類生存和提高生活質量方面起著重要的作用。請回答下列問題：
(1)餃子是中國的傳統美食之一，制作餃子的原料有小麥粉，小麥物中富含的營養素是 ，餡料中常添加鐵強化醬油，鐵元素屬于人體所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
(2)久置的鐵鍋出現銹蝕是鐵與空氣中的 發生化學反應所致。
(3)使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(4)我國古代將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱到800℃，得到一種外觀似金子的銅和鋅的合金，其中涉及到的化學反應之一是：，該反應中化合價升高的元素是 ，發生還原反應的物質是 （填化學式）。
18．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式，請回答下列問題：
Ⅰ、前18號元素按原子序數遞增排成圖1所示的圓形，圖中數字為元素的原子序數。氧元素位于圖1中的第二圈。
(1)若要按圖1的方法，為圖2的粒子對應的元素排位置，則其應位于第 圈。
Ⅱ、圖3為某反應的微觀示意圖，請根據圖示回答以下問題：
(2)根據質量守恒定律，應在乙中補充______（填“A”或“B”）。
A．1個 B．1個和1個
(3)從微觀角度解釋此反應屬于分解反應的原因： 。
(4)某元素的1個原子比1個水分子多3個質子，則該元素的離子符號為 。
19．早在戰國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。

(1)石灰石的主要成分是 （填化學式）。
(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是 。
(3)“反應池”中發生主要反應的化學方程式 。
(4)“制漿”中發生反應的基本反應類型是 。
20．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答以下問題。
(1)t2℃時，M點處的溶液是乙的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)t2℃時，將40g乙物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為 (填最簡整數比)。
(3)將t2°C等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 (填字母)。
A 析出晶體質量：乙>甲>丙
B 溶劑質量：丙>乙>甲
C 溶質質量分數：乙>甲=丙
21．推斷題：如下圖所示，A~H是初中化學常見的物質，已知A中含有兩種元素，A和B可發生中和反應，C為生活中最常見的液體，F可供給呼吸，X常用作食品干燥劑。Y為單質。

請根據圖示回答下列問題：
（1）H的化學式為 。
（2）反應②的基本類型為 。
（3）A和B反應的化學方程式為 。
（4）寫出物質B的一種用途 。
三、簡答題（本題共3小題，每小題3分，共9分）
22．目前環境問題日趨嚴重，保護環境刻不容緩。請你根據所學知識回答下列問題：
(1)隨著社會的發展，水體污染也影響了水資源的利用，使本已緊張的水資源更顯短缺，請寫出防治水體污染的措施。（答一點）
(2)汽車尾氣中含有多種會造成空氣污染的物質，請寫出一種。
(3)“人類只有一個地球”，為應對全球變暖這一重大挑戰，實現人類社會可持續發展，請寫出防止溫室效應進一步加強的措施。（答一點）
23．化學與人類的生產、生活密切相關。
(1)請從分子的角度解釋，氧氣在加壓后可裝入鋼瓶中。
(2)現欲將某燃燒液化石油氣（主要成分是）的氣灶改為燃燒天然氣（主要成分是），需要 （填“調大”或“調小”）進風口。
(3)隨著科技的發展，氫能源的開發和利用已取得很大進展。寫出一條氫氣在生產或生活中還未能廣泛應用的原因。
24．“綠水青山就是金山銀山”，保護環境人人有責。請用所學知識解答下列問題：
(1)pH小于5.6的雨水稱為酸雨，酸雨有哪些危害？（答一點即可）
(2)廢棄塑料會造成“白色污染”，解決這個問題可以采取什么措施？（答一條即可）
(3)化肥、農藥對農業的高產豐收具有重要的作用，化肥、農藥的不合理使用會帶來哪些危害？（答一條即可）
四、實驗題（本題共4小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共21分）
25．根據如圖所示的三個實驗，回答下列問題。
(1)甲實驗操作中玻璃棒的作用是 。
(2)乙實驗中傾倒二氧化碳觀察到的現象是 。
(3)丙是探究鐵釘生銹條件的實驗。在A、B、C三個實驗中，能夠證明鐵釘生銹需要水的實驗是 (填字母序號)。
26．用如圖裝置研究堿和鹽的化學性質。
(1)將注射器中的 推入U形管中，觀察到無色酚酞溶液變紅。
(2)一段時間后打開彈簧夾，CaCl2溶液被吸入U形管內，能夠觀察到U形管內的實驗現象為 ，可證明CO2與NaOH發生了化學反應。
(3)請寫出CaCl2溶液進入U形管中發生反應的化學方程式 。
27．實驗室現有大理石、氯酸鉀、稀鹽酸、高錳酸鉀和澄清石灰水及相關的實驗用品，請回答下列問題：

Ⅰ.制取氧氣和二氧化碳
(1)實驗室制取較為純凈的氧氣應該選擇裝置 和 ；發生反應的化學方程式為 ；
(2)裝置b可用于制取二氧化碳，在有孔塑料板上放置大理石，對比裝置c，裝置b的優點是________（填字母）；
A．能控制反應的發生和停止 B．能隨時添加稀鹽酸
(3)裝置d收集二氧化碳氣體時，應該從 （填A或B）端通入，該裝置 （填“能”或“不能”）收集氫氣。
Ⅱ.拓展實驗
(4)小美設計了實驗室制備二氧化碳的改進裝置，如圖，想要稀鹽酸與大理石接觸，除了傾斜U型管，還可以采用 （填“推動”或“拉動”）注射器活塞的方法。
28．某化學興趣小組的同學在幫老師整理藥品時，發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。有關這瓶試劑是否變質的問題，同學們展開了探究。
甲同學:取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，發現有氣泡生成，證明氫氧化鈉溶液已經變質了。
乙同學:取少量樣品于試管中，滴加澄清石灰水，產生白色沉淀，也得到了同樣的結論。寫出生成白色沉淀的化學方程式： 。
他們將實驗后的廢液倒入同一燒杯中，最后只得到澄清溶液。針對澄清溶液中溶質的成分，同學們又進一步進行探究。
【提出問題】澄清溶液中溶質成分是什么？
【猜想假設】猜想一:NaCl、CaCl2
猜想二:NaCl、CaCl2、HCl
猜想三：NaCl、CaCl2、HCl、NaOH
同學們一致認為猜想三不成立，理由是 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【實驗探究】
（1）小麗用碳酸鈉溶液驗證猜想，請幫她完成實驗設計:
實驗方案 現象 結論
取少量澄清溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液 若只產生 猜想一成立
若先 ，后生成白色沉淀 猜想二成立
同學們按以上方案進行實驗，最后確定猜想二成立。
（2）其他同學還提供了以下實驗方案，不能得出猜想二成立的是 （填字母）。
A．向澄清溶液中加入澄清溶液，溶液變藍
B．向澄清溶液中加入鋅粒，產生氣泡
C．將紫色石蕊溶液加入澄清溶液，溶液變為紅色
D．向澄清溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
【反思拓展】上述澄清溶液如果未經處理就直接倒入下水道，可能會腐蝕鐵質管道。若要使其只含NaCl、CaCl2，應向溶液中加入過量的 ，過濾后再排放。
五、計算題（本題共2小題，29題6分，30題10分，共16分）
29．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物質；請計算：
(1)丁香油酚中碳氫氧三種元素的質量比___________（最簡整數比）
(2)丁香油酚中碳元素的質量分數為___________（結果精確到0.1%）；
(3)16.4g丁香油酚中含___________g氧元素。
30．某實驗小組同學從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯化鈉，實驗操作的一部分流程如下圖。請根據圖中所提供的數據，回答下列問題：

（1）本實驗生成二氧化碳的質量是______g，原固體混合物中碳酸鈉的質量是______g。
（2）本實驗最終所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少？
《化學試卷2025.6》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B C D B B B D
題號 11 12 13 14 15
答案 D B BC C BD
1．B
【詳解】A、花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴，沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；
B、烈火焚燒生成了新物質氧化鈣，屬于化學變化，符合題意；
C、梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香，沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；
D、無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來，沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意。
故選B。
2．C
【詳解】A、不能用酒精燈點燃酒精燈，容易引發火災，A錯誤。
B、量取5.5mL水應用10mL量筒，否則誤差大，B錯誤。
C、過濾時一貼、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正確。
D、稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺，D錯誤。
故選：C。
3．A
【詳解】A、一氧化碳具有還原性，高溫條件下可以奪走金屬氧化物中氧元素，可用于冶煉金屬，錯誤；
B、熟石灰具有堿性，能與酸反應生成鹽和水，可用于改良酸性土壤，正確；
C、金剛石硬度大，可用于裁割玻璃，正確；
D、小蘇打能與胃酸中鹽酸反應，能用于治療胃酸過多，正確；
故選A。
4．B
【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，沒有白霧生成，錯誤；
B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，正確；
C、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，錯誤；
D、打開濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，濃硫酸不具有揮發性，不會產生白霧，錯誤。
故選B。
5．C
【詳解】反應前2Na、4Cl、6O、4H，反應后2Na、6Cl、6O、4H、X，故X含有2Cl為氯氣，故填：C。
6．D
【詳解】A、工業上分離液態空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，是物理變化；不符合題意；
B、氫氧化鋁難溶于水，氫氧化鋁用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多是由于兩者能發生反應生成氯化鋁和水；不符合題意；
C、玻璃鋼是由玻璃纖維與合成材料塑料復合而成的一種特殊的材料，屬于復合材料；不符合題意；
D、含碳元素的化合物不一定是有機物，如碳酸鈉、二氧化碳、一氧化碳等組成結構與無機物相似，屬于無機物；符合題意；
故選D。
7．B
【詳解】A、由于尼古丁含有氮元素，所以尼古丁完全燃燒不只生成CO2和H2O。A不正確；
B、由于尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，所以尼古丁中碳元素的質量分數最大。B正確；
C、尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14。C不正確；
D、1個尼古丁分子由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成。D不正確。
綜上所述：選擇B。
8．B
【詳解】A、溫度越高分子的運動速率越快，則濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，故選項說法正確；
B、溫度計測量熱水溫度時水銀柱升高，是因為溫度升高汞原子之間的間隙增大，原子的大小沒有發生變化，故選項說法錯誤；
C、分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和液氧都是由氧分子構成，則化學性質相同，都能支持燃燒，故選項說法正確；
D、稀有氣體通電后能發出不同顏色的光，則稀有氣體可以用作電光源，故選項說法正確。
故選B。
9．B
【詳解】A、①炒菜時，油鍋著火用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣，達到滅火的目的，故正確；②小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能使制得的糕點松軟可口，故碳酸氫鈉是焙制糕點的發酵粉成分之一，故正確；故A不符合題意；
B、①蔬菜、水果富含維生素，食用蔬菜和水果可補充維生素，故正確；②甲醛有毒，能使蛋白質變性，不可用于海鮮的防腐，故錯誤；故B符合題意；
C、①滌綸、錦綸屬于合成纖維，故正確；②鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵制品涂漆可隔絕氧氣和水，達到防銹目的，故正確；故C不符合題意；
D、①乙醇具有可燃性，在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少化石燃料的使用，適當節省石油資源，故正確；②人類目前所消耗的能量主要來自化石能源，故正確；故D不符合題意；
故選：B。
10．D
【詳解】A、粗鹽中難溶性雜質的去除，氯化鈉未完全溶解就過濾，會使獲得精鹽的質量偏小，產率偏低，不符合題意；
B、測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好，冷卻至室溫的過程中，外界空氣進入，會導致測出的氧氣體積分數偏小，不符合題意；
C、配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會使溶劑質量偏小，溶液質量偏小，會導致溶液溶質質量分數偏大，不符合題意；
D、用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律，紅磷量不足對實驗結果無影響，因為化學反應前后，物質的總質量不變，符合題意。
故選D。
11．D
【詳解】A.由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不屬于復分解反應，則復分解反應有水、氣體或沉淀生成，但有水、氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，該選項推理不正確；
B.物質分為純凈物和混合物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，含有不同種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物，則由不同種元素組成的物質不一定是化合物，該選項推理不正確；
C.稀鹽酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應生成二氧化碳氣體，則活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，但能與稀鹽酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬，該選項推理不正確；
D.反應前后元素的種類不變，則含氫元素的可燃物在空氣中燃燒一定生成水，且燃燒生成水的可燃物中一定含有氫元素，該選項推理正確，
故選D。
12．B
【分析】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
【詳解】A、若濾液為無色，說明硝酸銅已經完全反應，則硝酸銀也已經完全反應，故濾渣中一定含反應生成的銅和銀，可能含鋅，不符合題意；
B、若濾液為藍色，說明濾液中含硝酸銅，鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含銅離子、鋅離子，可能含銀離子，符合題意；
C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，則硝酸銅、硝酸銀已經完全反應，則濾液中只含硝酸鋅，只含鋅離子，不符合題意；
D、若濾液中有硝酸銀，說明硝酸銅沒有參與反應，鋅已經完全反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中只含銀，不符合題意。
故選B。
13．BC
【詳解】A、向等質量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量，由反應的質量關系、可知，相同質量的鋅粉和鐵粉，鐵粉產生的氫氣多，但反應完全時，由于酸的量相同，金屬過量，最終生成的氫氣的質量相等，故選項圖像不正確；
B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應后，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，隨著反應的進行pH會逐漸變大，鹽酸完全反應時pH=7，與氯化鈣反應時一直是中性，最終碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液顯堿性，因此pH大于7，故選項圖像正確；
C、鹽酸能和氫氧化鋇中的氫氧根結合為水，硫酸鈉和氫氧化鋇中的鋇離子結合為硫酸鋇沉淀，兩個反應同時進行，只要加入氫氧化鋇溶液，就會有沉淀產生，反應完全后，沉淀質量保持不變，故選項圖像正確；
D、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，開始時溶液呈堿性，pH大于7，隨著硫酸的加入，溶液pH逐漸減少到7，最后小于7，故選項圖像不正確。
故選BC。
14．C
【詳解】A.除去鐵粉中混有的銅粉時，加入稀鹽酸，銅的金屬活動順序在氫之后，不與鹽酸反應，鹽酸與鐵粉反應，不符合除雜原則中的不減原則（原物質不能減少），不能除雜，故選項A錯誤，不符合題意；
B.分離NaCl固體中少量的MgCl2時，加入過量的NaOH溶液，能與MgCl2反應生成Mg(OH)2，過濾后將其除去，但剩余的NaOH無法除去，故選項B錯誤，不符合題意；
C.鑒別二氧化錳和碳粉時，分別加入過氧化氫溶液，有氣泡出現的是二氧化錳，無現象的是碳粉，故選項C正確，符合題意；
D.檢驗NaOH是否部分變質，需要驗證變質生成的碳酸鈉和未變質的氫氧化鈉的存在，加足量稀鹽酸時，完全變質的氫氧化鈉和部分變質的氫氧化鈉的現象相同，均是先無明顯現象，然后產生氣泡，無法驗證NaOH的變質程度，故選項D錯誤，不符合題意，故選C。
15．BD
【詳解】A、步驟1：取少量固體樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體，原固體樣品中不一定含有CaCO3，也可能是氫氧化鋇與K2SO4或K2CO3產生的白色沉淀，故選項說法不正確；
B、取少量步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體，說明原固體中含有碳酸鉀和硫酸鉀，向濾液中加入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，說明濾液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子，由于滴加的氯化鋇過量，鉀離子又不會轉化為沉淀，所以步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故選項說法正確；
C、若原固體樣品中氫氧化鋇含量較小，步驟1中未將碳酸鉀和硫酸鉀反應完全，再進行步驟2實驗，也會出現上述現象，故選項說法不正確；
D、假設原固體混合物中碳酸鹽只有碳酸鉀，設生成4.4g二氧化碳需碳酸鉀質量為x，則有
假設原固體混合物中碳酸鹽只有碳酸鈣，設生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣質量為y，則有
由上述分析及數據可知，原固體混合物中一定含有碳酸鉀、硫酸鉀和碳酸鈣；由步驟2可知，溶液呈堿性，說明原固體中還含有氫氧化鋇、氫氧化鉀中的一種或兩種，所以該固體樣品的組成最多有三種情況，故選項說法正確。
故選BD。
16．(1)Hg
(2)
【詳解】（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以1個汞原子表示為Hg，故填：Hg；
（2）元素正上方的數字表示元素的化合價，氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，可表示為，故填：；
17．(1) 糖類 微量
(2)氧氣（或O2）、水蒸氣（或水或H2O）
(3)煮沸
(4) 碳/C Cu2O
【詳解】（1）小麥物中富含淀粉，所以富含的營養素是糖類；鐵元素屬于人體所需的微量元素。
（2）久置的鐵鍋出現銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應生成鐵銹所致。
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因為煮沸可以除去水中的可溶性鈣鎂化合物。
（4），該反應中銅元素由+1價變為0價；氧元素化合價不變，均為-2價；碳元素由0價變為+4價，所以化合價升高的元素是碳元素，氧化亞銅失去氧元素，發生還原反應，所以發生還原反應的物質是Cu2O。
18．(1)四/4
(2)A
(3)由一種分子生成另兩種分子
(4)Al3+
【詳解】（1）根據圖示，原子核外電子層數=圈數，圖2粒子的原子核外有4個電子層，故其位于第四周期，位于第四圈；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有4個氧原子、4個氫原子，反應后已知物中有2個氧原子和4個氫原子，則未知數中含有2個氧原子，即為1個氧分子，故選A；
（3）從微觀角度解釋此反應屬于分解反應的原因是由一種分子生成另兩種分子；
（4）水分子的質子數為1×2+8=10，某元素的1個原子比1個水分子多3個質子，則該元素的一個原子的質子數為10+3=13，在原子中，原子序數=質子數，則該元素的原子序數為13，表示鋁元素，鋁原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子，形成帶3個單位正電荷的鋁離子，則該元素的離子符號表示為Al3+。
19．(1)CaCO3
(2)玻璃棒
(3)
(4)化合反應
【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3；
（2）實驗室里進行操作②是過濾操作，操作③是蒸發操作，在過濾過程中和蒸發過程中均用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（3）“反應池”中發生主要反應是碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應的化學方程式；
（4）“制漿”中發生反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，則基本反應類型是化合反應；
20． 不飽和 2：5 B
【詳解】（1）t1℃時，M點位于乙物質溶解度曲線下方，表示的是t2℃時乙物質的不飽和溶液
（2）t2℃時，乙物質的溶解度為40g，將40g乙物質加入50 g水中，最多能溶解20 g，則所得溶液中溶質和溶劑的質量比為20g∶50g=2∶5
（3）A、將t2℃時等質量的甲 乙 丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲 乙的溶解度隨溫度降低而減小，都有晶體析出且甲的溶解度變化比乙大，析出的晶體更多，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，無晶體析出，故析出晶體的質量關系為:甲>乙>丙，錯誤；
B、t2℃時，溶解度甲>乙>丙，等質量的甲 乙 丙三種物質的飽和溶液中溶劑質量丙>乙>甲，降溫后溶劑質量不變，仍為丙>乙>甲，正確；
C、t2℃時，等質量的三種物質的飽和溶液中溶質質量分數為甲>乙>丙，降溫后甲 乙仍為飽和溶液，t1℃時溶解度乙>甲，其飽和溶液溶質質量分數乙>甲；降溫后丙變為不飽和溶液，其溶質質量分數不變，且t1℃時溶質質量分數甲>丙，因此降溫后溶質質量分數乙>甲>丙，錯誤
故選B。
21． 化合反應 改良酸性土壤（合理即可）
【分析】A和B可發生中和反應，說明A、B是酸和堿，堿中至少有三種元素，A是酸，其中含有兩種元素，所以A是鹽酸， B可能是氫氧化鈣或者氫氧化鈉。C為生活中最常見的液體，C反應的條件是電解，可知C是水。F可供給呼吸，F是氧氣，E是氫氣。X常用作食品干燥劑，X是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故B是氫氧化鈣。Y為單質且和鹽酸反應生成含亞鐵的淺綠色溶液，所以Y是鐵，鐵和氧氣反應生成的H是四氧化三鐵。
【詳解】（1）H是四氧化三鐵，化學式為。
（2）反應②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的基本類型為化合反應。
（3）A和B反應生成氯化鈣和水，化學方程式為。
（4）物質B的一種用途改良酸性土壤。
22．(1)工業廢水處理達標后排放；合理使用農藥、化肥；提倡使用農家肥；生活污水集中處理后排放；不使用含磷洗滌劑；應用新技術、新工藝減少污染物的產生；對污染的水體作處理，使之符合排放標準
(2)一氧化碳；氮的氧化物；未燃燒的碳氫化合物；煙塵等
(3)減少化石燃料的燃燒；更多地利用清潔能源；大力植樹造林；嚴禁亂砍濫伐森林等
【詳解】（1）防治水體污染的措施有工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體做處理使之符合排放標準（農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；生活污水應逐步實現集中處理和排放；工業上“三廢”處理達標后再排放；農業上合理使用農藥和化肥；生活污水集中處理達標后再排放）。
（2）汽車尾氣中含有的一種空氣污染物一氧化碳（未燃燒的碳氫化合物；氮的氧化物；含鉛化合物；煙塵）。
（3）大氣中二氧化碳的含量不斷上升，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖，可能會造成導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市（使土地沙漠化，造成農業減產；引起暴雨、洪水等災害性和極端氣候事件發生須率和強度增加；影響自然生態系統，改變生物多樣性）。
23．(1)分子間有間隔，加壓使分子間間隔減小。
(2)調小
(3)制取成本較高/儲運成本較高
【詳解】（1）分子之間有間隔。氧氣由氧分子構成，在加壓的情況下，氧分子之間的間隔變小，所以氧氣在加壓后可裝入鋼瓶中；
（2）由化學方程式C3H8+5O2 3CO2+4H2O可知，1體積C3H8完全燃燒需要5體積O2；由化學方程式CH4+2O2 CO2+2H2O可知，1體積CH4完全燃燒需要2體積O2；同體積有天然氣（CH4）完全燃燒所需氧氣量比液化石油氣（C3H8）少，現欲將燃燒液化石油氣的氣灶改為燃燒天然氣，需要調小進風口，以減少氧氣的進入量；
（3）氫氣制取成本高，目前制取氫氣的方法大多需要消耗大量的能源；氫氣儲存和運輸困難，氫氣是一種易燃易爆氣體，對儲存和運輸的條件要求很高；氫氣在生產或生活中還未能廣泛應用的原因是氫氣制取成本高（或氫氣儲存和運輸困難）。
24．(1)酸化土壤或腐蝕森林等
(2)研制和開發可降解塑料或用布袋盛放物質等
(3)污染水體等
【詳解】（1）酸雨的酸性較強，能夠酸化土壤或腐蝕森林等，故填酸化土壤或腐蝕森林等。
（2）廢棄塑料會造成“白色污染”，避免這種現象的發生，可以研制和開發可降解塑料或用布袋盛放物質等，故填研制和開發可降解塑料或用布袋盛放物質等。
（3）化肥、農藥的不合理使用會導致殘留的化肥、農藥進入水體，進而污染水體，故填污染水體等。
25．(1)引流
(2)蠟燭自下而上依次熄滅
(3)B、C
【詳解】（1）甲為過濾操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）乙中，二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，傾倒二氧化碳觀察到的現象是蠟燭自下而上依次熄滅；
（3）B鐵釘與氧氣和水同時接觸，生銹，C鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，對比說明鐵生銹需要水。
26．(1)氫氧化鈉溶液
(2)產生白色沉淀
(3)
【詳解】（1）稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，則將注射器中的氫氧化鈉溶液推入U形管中，觀察到無色酚酞溶液變紅；
（2）根據實驗結論二氧化碳和氫氧化鈉發生了化學反應，可生成碳酸鈉和水，U形管內氣體減少，壓強減小，則一段時間后打開彈簧夾，CaCl2溶液被吸入U形管內，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則能夠觀察到U形管內的實驗現象為產生白色沉淀；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為。
27．(1) a e
(2)A
(3) B 能
(4)推動
【詳解】（1）由題中提供的試劑可知，實驗室可用高錳酸鉀制取氧氣，該反應為固固加熱型反應，發生裝置選a，氧氣不易溶于水，排水法收集的氧氣較純凈，收集裝裝置選e，故填a、e；
反應的化學方程式為：；
（2）由題中提供的試劑可知，實驗室是用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應為固液常溫型反應，可用裝置B制取二氧化碳，則應該在有孔塑料板上放置大理石，裝置B可通過彈簧夾的打開和關閉控制固體和液體的接觸和分離，從而控制反應的發生和停止，則該裝置對比裝置C的優點是可以控制反應的發生和停止，故選：A；
（3）二氧化碳密度比空氣大，要用向上排空氣法收集，應從長管進，故B端進入；
該裝置是萬能瓶，能用來收集氫氣；
（4）推動注射器，管內壓強變小，固液接觸，反應發生，故填推動。
28． 鹽酸與氫氧化鈉會發生反應 白色沉淀 有氣泡放出 D 碳酸鈣或CaCO3
【分析】根據氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
[猜想假設]根據鹽酸與氫氧化鈉反應不共存分析；
[實驗探究]（1）根據實驗的結論和實驗方案分析現象；（2）根據鹽酸的性質分析；
[反思拓展]根據實驗的目的分析。
【詳解】氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為；故填： ；
[猜想假設]鹽酸與氫氧化鈉反應不共存，因此猜想三不成立；故填：鹽酸與氫氧化鈉會發生反應。
[實驗探究]（1）猜想一成立，澄清溶液中含有NaCl、CaCl2，取少量澄清溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象為產生白色沉淀；故填：白色沉淀；
猜想二成立，澄清溶液中含有NaCl、CaCl2、HCl，少量澄清溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，鹽酸完全反應后，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產生沉淀；故填：有氣泡放出；
（2）A、將澄清溶液加入氫氧化銅中，鹽酸與氫氧化銅反應，固體溶解溶液變藍，可以證明含有鹽酸；
B、將澄清溶液加入鋅粒中，鋅與鹽酸反應生成氫氣，產生氣泡，可以證明含有鹽酸；
C、向澄溶液中加入紫色石蕊溶液，鹽酸可使紫色石蕊溶液變紅，溶液變為紅色，可以證明含有鹽酸；
D、向澄清溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鈉、氯化鈣和鹽酸都與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能證明含有鹽酸；故選：D；
[反思拓展]若要使澄清溶液只含NaCl、CaCl2，就應反應掉鹽酸，為了將鹽酸全部反應且不引入鋅雜質，因此應加入過量的碳酸鈣，因為碳酸鈣難溶于水，過濾可除去，不引入新雜質；故填：碳酸鈣或CaCO3。
29．（1）丁香油酚中碳氫氧三種元素的質量比：（12×10）：12：（16×2）=30:3:8；
（2）丁香油酚中碳元素的質量分數為；
（3）16.4g丁香油酚中含氧元素的質量為。
【詳解】（1）見答案；
（2）見答案；
（3）見答案。
30．解：生成二氧化碳質量為20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶質質量分數為7.75%。
【詳解】碳酸鈣不溶于水，加水過濾分離出的固體為5.6g碳酸鈣；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，總質量的減少就是生成二氧化碳的質量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根據二氧化碳質量可以求出碳酸鈉質量和生成氯化鈉的質量。
過程見答案。

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