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湖南省常德市石門一中2025屆高三下學(xué)期模擬檢測(cè)化學(xué)試卷（適用湖南地區(qū)）
1．（2025·石門模擬）中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無(wú)限路”，詩(shī)中的“海霧”可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“大邑?zé)奢p且堅(jiān)，扣如哀玉錦城傳”，詩(shī)中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅
D．“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。句中的“法”指蒸餾
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氧化還原反應(yīng)；蒸餾與分餾；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A．“海霧”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；
C．涉及反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C錯(cuò)誤；
D．“蒸令氣上”可知該分離混合物的方法為蒸餾操作，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
B.“瓷”的主要成分為硅酸鹽。
C.金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu。
D.蒸餾適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
2．（2025·石門模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A．基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．分子的球棍模型：
D．的電子式：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．由分析可知，基態(tài)的價(jià)電子排布圖為，A錯(cuò)誤；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B正確；
C．圖示為臭氧分子的VSEPR模型，C錯(cuò)誤；
D．的電子式為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.基態(tài)的價(jià)電子排布式為。
B.根據(jù)系統(tǒng)命名進(jìn)行書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
C.球棍模型是用球代表原子，棍代表化學(xué)鍵的一種式子。
D.屬于離子化合物。
3．（2025·石門模擬）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是
A．根據(jù)反應(yīng)可以證明氧氣的氧化性大于硫的氧化性；由反應(yīng)也可以證明碳的氧化性大于硅的氧化性
B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種
C．可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則也可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺
D．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；苯酚的性質(zhì)及用途
【解析】【解答】A．由分析可知，中，還原性：碳＞硅，A錯(cuò)誤；
B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，、、，B錯(cuò)誤；
C．、的水溶液均能與NaOH反應(yīng)，則均能使酚酞溶液顏色變淺，C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與乙二醇反應(yīng)生成二氧化碳，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
B.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，芳香族化合物中含有苯環(huán)。
C.堿性溶液能使酚酞試劑變紅。
D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。
4．（2025·石門模擬）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A．用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強(qiáng)弱
B．用圖2裝置制取乙酸乙酯
C．用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣
D．縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；乙酸乙酯的制取；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷正負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項(xiàng)正確；
B．導(dǎo)氣管伸入飽和溶液中太長(zhǎng)，會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨氣與無(wú)水反應(yīng)，不能用無(wú)水干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．涉及反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小容器體積，即加壓，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案為：A。
【分析】A.在原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流向正極 ，負(fù)極的金屬較活潑。
B.注意放倒吸。
C.氨氣與無(wú)水反應(yīng)。
D.注意氣體顏色加深是因?yàn)榭s小容器體積，的濃度增大。
5．（2025·石門模擬）馬錢苷酸作為秦艽的藥用活性成分，應(yīng)用于痛風(fēng)定片和骨刺消痛膠囊等藥物當(dāng)中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是
A．馬錢苷酸分子中一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．馬錢苷酸最多消耗的物質(zhì)的量之比為
C．馬錢苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同
D．馬錢苷酸能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烯烴；酯的性質(zhì)
【解析】【解答】A．該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，不含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物分子中含有的羥基和羧基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaOH反應(yīng)，且反應(yīng)關(guān)系式為1個(gè)羥基~1個(gè)Na，1個(gè)羧基~1個(gè)Na~1個(gè)NaOH，1個(gè)該有機(jī)物分子含有5個(gè)羥基、1個(gè)羧基，所以馬錢苷酸消耗6molNa和1molNaOH，其物質(zhì)的量之比為6：1，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，C錯(cuò)誤；
D．馬錢苷酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵等，能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)，D正確；
故答案為：D。
【分析】A.飽和碳原子及其直接相連的原子不共面。
B.羥基和羧基能夠和Na反應(yīng)，羧基可以和NaOH反應(yīng)。
C.碳碳雙鍵與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
D.根據(jù)所含官能團(tuán)進(jìn)行分析。
6．（2025·石門模擬）“”為定影液回收的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中電子數(shù)為
B．含的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為
C．中含有數(shù)為
D．生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A.1個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子，則36.5gHCl即1molHCl中含有的電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.為配合物， ，自身能完全電離出鈉離子，則溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目遠(yuǎn)小于4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.1個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)羥基，則1mol硫酸分子中含有羥基的數(shù)目為2，C項(xiàng)正確；
D．生成 即生成了0.1mol SO2，根據(jù)題干所給方程式，反應(yīng)前后，硫元素化合價(jià)由+2升為+4、+6，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.1個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子。
B. 注意為配合物。
C.根據(jù)硫酸的結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析。
D.反應(yīng)前后，硫元素化合價(jià)由+2升為+4、+6。
7．（2025·石門模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．用電子式表示MgCl2的形成過程：
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電解原理；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．中鎂原子失去電子轉(zhuǎn)移至氯原子中，用電子式表示其形成過程： ，A正確；
B．用惰性電極電解溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，F(xiàn)e2+先被氧化， a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2，則Fe2+全被氧化，一半Br-后被氧化，其離子方程式為
，C正確；
D．Na2S2O3溶液與少量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O，D正確；
故答案為：B。
【分析】A.是離子化合物。
B.注意難溶物不能拆成離子形式。
C.還原性：Br-D.稀硝酸具有氧化性。
8．（2025·石門模擬）二水四氯合鈷酸銨的制備反應(yīng)為，下列說法正確的是
A．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種
B．鍵角：
C．該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種
D．中含有離子鍵、配位鍵、鍵等
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．基態(tài)原子的電子排布式為，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為15種，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，鍵角：，B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)中位于p區(qū)元素有三種，C錯(cuò)誤；
D．中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O存在鍵，沒有離子鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式進(jìn)行分析。
B.一般對(duì)于相同周圍原子、不同中心原子的結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大。
C.p區(qū)包括第ⅢA~ⅦA族和0族的元素。
D.中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O存在鍵。
9．（2025·石門模擬）在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中S代表溶劑)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵
B．是中間產(chǎn)物
C．反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化
D．選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；有機(jī)物的合成；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A．步驟II產(chǎn)物中，碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，該說法正確；
B．根據(jù)圖示信息及分析可知， 在反應(yīng)過程中生成又被消耗，是中間產(chǎn)物，該說法正確；
C．根據(jù)圖示信息，步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個(gè)，該說法錯(cuò)誤；
D．選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng) ，該說法正確；
故答案為：Ｃ。
【分析】A.碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵。
B.中間產(chǎn)物在反應(yīng)中生成又被消耗。
C.步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個(gè)。
D.加氫屬于加成反應(yīng)。
10．（2025·石門模擬）單液流電池屬于沉積型電池，它不帶要隔膜或離子交換膜，從而大幅降低了電池成本和電池設(shè)計(jì)的復(fù)雜性，一種單液流電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，儲(chǔ)液罐中溶液的不斷增大
B．充電時(shí)，電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
D．充電時(shí)，若電極增重，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)，總反應(yīng)為，說明儲(chǔ)液罐中溶液的不斷增大 ，故A正確；
B．由分析可知，充電時(shí)，作陽(yáng)極，則與電源的正極相連，故B正確；
C．由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，故C正確；
D．由分析可知，充電時(shí)，總反應(yīng)為電極增重時(shí)，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】放電時(shí)，該裝置為原電池，PbO2作正極，其電極反應(yīng)式為 ，Cu作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；充電時(shí)，該裝置為電解池，PbO2作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，Cu作陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2+-2e-=Cu。
11．（2025·石門模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下，向盛有硅酸鈉溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸 試管中溶液的紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si
B 常溫下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀鹽酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力
C 向CaCO3固體中加入稀硫酸 固體不溶解 CaCO3不能溶于酸中
D 常溫下，向含碘食鹽中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，可推出酸性：鹽酸＞硅酸，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，涉及離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，結(jié)合分析可知，氯化銀沉淀的產(chǎn)生會(huì)促使配離子進(jìn)一步離解，不能說明Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣表面阻止了其與酸接觸， 無(wú)法說明CaCO3不能溶于酸中，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，酸性條件下，KI與KIO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，反應(yīng)前后，碘元素化合價(jià)由-1、+5變?yōu)?，說明碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.判斷元素非金屬性可通過比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。
B.滴加鹽酸過程中，產(chǎn)生沉淀需具備Q＞Ksp(AgCl)的條件。
C.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物。
D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。
12．（2025·石門模擬）實(shí)驗(yàn)室用等原料制取少量的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是
A．“熔融”時(shí)，應(yīng)先將和混合加熱一段時(shí)間后再加入KOH
B．通入“歧化”時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．“過濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過濾
D．制得的粗品可能會(huì)含有，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗(yàn)是否含有
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．熔融”時(shí)，和混合加熱一段時(shí)間產(chǎn)生的氧氣與、KOH在溶液中更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，通入“歧化”時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2， B錯(cuò)誤；
C．“過濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過濾，C正確；
D．由分析可知，高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，所以不能向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗(yàn)是否含有，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.熔融”時(shí)，和混合加熱一段時(shí)間產(chǎn)生的氧氣與、KOH在溶液中更容易反應(yīng)。
B.“歧化”時(shí)，涉及反應(yīng)為：2CO2+3K2MnO4=2KMnO4++2K2CO3。
C.減壓過濾可加快分離速率。
D.注意高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。
13．（2025·石門模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)層電子數(shù)為5，X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對(duì)電子，W與Y屬于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是
A．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：ZY>ZW
B．含W、R元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥
C．堿性溶液中：、、能大量共存
D．共價(jià)化合物RXY的電子式為：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；離子共存
【解析】【解答】A．電負(fù)性差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，電負(fù)性：O＞S，則離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞MgS，故A正確；
B．含S、Cl元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥，故B正確；
C．堿性溶液中ClO-同樣具有強(qiáng)氧化性，將SO氧化為SO不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物RXY為ClNO，其電子式為：，D正確；
故答案為：C。
【分析】 X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大， X的價(jià)層電子數(shù)為5，可推出X為氮元素； X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，可推出Y為氧元素； W與Y屬于同一主族，可推出W為硫元素，則R為氯元素； Z的核外沒有未成對(duì)電子，可推出Z為鎂元素。
14．（2025·石門模擬）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。
下列說法正確的是
A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：
B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)
C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：
D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，當(dāng)縱坐標(biāo)約為時(shí)，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯(cuò)誤；
B．Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)與形成Y配離子，則減小，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；
C．由分析可知，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的越多，對(duì)應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：，C錯(cuò)誤；
D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.液中。
B.Q點(diǎn)時(shí)，。
C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)。
D.由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大。
15．（2025·石門模擬）莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
（1）B中手性碳原子數(shù)為　 　；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 　。
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）已知：。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物　 　(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：
【答案】（1）3；酯基、羥基
（2）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
（3）或
（4）CH3N=C=O
（5）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；醛的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3個(gè)手性碳原子，即中*標(biāo)示的碳原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基，故答案為3； 酯基、羥基；
（2）C中含有醛基，能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；
（3）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，這說明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有4個(gè)峰，所以應(yīng)該是甲酸形成的酯，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為或；
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3N=C=O，故答案為CH3N=C=O；
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物，反應(yīng)流程為，故答案為。
【分析】（1）手性碳原子連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)；熟悉常見官能團(tuán)。
（2）C中醛基能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。
（3）同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，說明含有4種氫原子； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有酯基和醛基； 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒進(jìn)行分析。
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物。
（1）根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3個(gè)手性碳原子，即中*標(biāo)示的碳原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基，故答案為3； 酯基、羥基；
（2）C中含有醛基，能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；
（3）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，這說明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有4個(gè)峰，所以應(yīng)該是甲酸形成的酯，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為或；
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3N=C=O，故答案為CH3N=C=O；
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物，反應(yīng)流程為，故答案為。
16．（2025·石門模擬）稀土元素被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，由普通級(jí)氯化鑭(LaCl3)料液制備高純氧化鑭(La2O3)的新工藝流程如圖所示。回答下列問題：
已知：①EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀。
（1）EDTA中，VSEPR模型與N相同的原子還有　 　(填元素符號(hào))；基態(tài)碳原子中自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為　 　。
（2）“淋洗、脫附”時(shí)，經(jīng)氨水處理過的淋洗液再經(jīng)EDTA淋洗，發(fā)生如下反應(yīng)：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的濃度和pH對(duì)脫附分離效率的影響如圖1、圖2所示。則在恒定流速和溫度條件下，淋洗時(shí)最適宜的條件為　 　。淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是　 　。
（3）“吸附”過程中，氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。某溫度時(shí)，吸附后的溶液中c(H+)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v(La3+)=　 　。
（4）“沉鑭”時(shí)，用草酸溶液將[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出來。某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，該溫度下沉淀物的Ksp=　 　。
（5）“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（6）鑭鎳合金LaNix可作儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2，其儲(chǔ)氫原理為鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。
①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為　 　 g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
【答案】（1）C、O；3∶1(或1∶3)
（2）淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降
（3）；mol·L-1·s-1
（4）1.08×10-28
（5）
（6）(1，0.5，1)；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）由EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，VSEPR模型為四面體形，另外O和C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，與N原子的VSEPR模型相同，基態(tài)碳原子電子軌道表示式為，自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為1：3或3：1。
（2）由圖，淋洗時(shí)最適宜的條件為淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右，此時(shí)分離效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，則淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降；
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時(shí)生成，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；由圖，結(jié)合方程式，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率；
（4）某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，，該溫度下沉淀物的；
（5）空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，的化學(xué)方程式：；
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)H2、個(gè)La、個(gè)Ni，則晶體密度為。
【分析】（1）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。
（2） 淋洗時(shí)最適宜的條件是分離效率最好時(shí)；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降。
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。
（4）涉及反應(yīng)為。
（5）“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和。
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②根據(jù)均攤法進(jìn)行分析。
（1）由EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，VSEPR模型為四面體形，另外O和C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，與N原子的VSEPR模型相同，基態(tài)碳原子電子軌道表示式為，自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為1：3或3：1。
（2）由圖，淋洗時(shí)最適宜的條件為淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右，此時(shí)分離效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，則淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降；
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時(shí)生成，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；由圖，結(jié)合方程式，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率；
（4）某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，，該溫度下沉淀物的；
（5）空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，的化學(xué)方程式：；
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)H2、個(gè)La、個(gè)Ni，則晶體密度為。
17．（2025·石門模擬）離子液體在液液萃取、電化學(xué)、有機(jī)合成等方面有廣泛應(yīng)用。一種離子液體[Bmim]PF6(相對(duì)分子質(zhì)量為284)的制備方法如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入20.50 g N 甲基咪唑，在N2保護(hù)下緩慢滴加等物質(zhì)的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小時(shí)，得到液態(tài)[Bmim]Br粗品。
②用乙酸乙酯洗滌粗品3次，減壓蒸餾，得到純品[Bmim]Br。
③將[Bmim]Br溶于水，加入燒瓶中，緩慢滴加含等物質(zhì)的量KPF6的溶液，
室溫下攪拌10小時(shí)，靜置后分液。
④所得產(chǎn)物減壓蒸餾，用水洗滌，干燥，得到68.16 g產(chǎn)品。
（1）儀器a的名稱為　 　。
（2）N 甲基咪唑與正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N 甲基咪唑與水互溶的原因是　 　。 步驟①中觀察到液體由澄清變渾濁再變澄清，變渾濁的原因是　 　。
（3）步驟②減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為　 　。
（4）步驟④檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈的方法是　 　。
（5）[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取劑，其優(yōu)點(diǎn)之一是比CCl4難揮發(fā)。[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高的原因是　 　。
（6）以[Bmim]I與I2的混合液作為離子導(dǎo)體的一種染料(Dye)敏化太陽(yáng)能電池，工作原理如圖所示，光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為　 　。
【答案】（1）球形干燥管
（2）N 甲基咪唑與水分子間能形成氫鍵；生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液
（3）乙酸乙酯
（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體
（6）3I-+2Dye+=2Dye+
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，所以N 甲基咪唑與水互溶。 步驟①中生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液，所以觀察到液體變渾濁。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯；
（4）步驟③中[Bmim]Br和KPF6反應(yīng)生成[Bmim]PF6和HBr，步驟④用水洗滌是除去過量的KPF6、HBr，檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的Br-即可，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈；
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，所以[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高。
（6）光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+，導(dǎo)電玻璃上發(fā)生電極反應(yīng)： +2e-=3I-，結(jié)合兩個(gè)電極方程式可知，電池工作時(shí)總方程式為：2Dye+= 2Dye++3I-；則該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為2Dye++3I-=2Dye+。
【分析】（1）根據(jù)儀器特征進(jìn)行分析。
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，結(jié)合相似相溶進(jìn)行分析；液體變渾濁說明液體之間不互溶。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯。
（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈。
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體沸點(diǎn)較高。
（6）根據(jù)光照射時(shí)的電極反應(yīng)和導(dǎo)電玻璃上的電極反應(yīng)進(jìn)行分析。
（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，所以N 甲基咪唑與水互溶。 步驟①中生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液，所以觀察到液體變渾濁。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯；
（4）步驟③中[Bmim]Br和KPF6反應(yīng)生成[Bmim]PF6和HBr，步驟④用水洗滌是除去過量的KPF6、HBr，檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的Br-即可，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈；
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，所以[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高。
（6）光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+，導(dǎo)電玻璃上發(fā)生電極反應(yīng)： +2e-=3I-，結(jié)合兩個(gè)電極方程式可知，電池工作時(shí)總方程式為：2Dye+= 2Dye++3I-；則該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為2Dye++3I-=2Dye+。
18．（2025·石門模擬）丙烯腈()是合成橡膠及合成樹脂等工業(yè)中的重要原料，以
為原料合成丙烯腈的反應(yīng)過程如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
科學(xué)家通過計(jì)算得出反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，其中p步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
已知：部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵
鍵能(kJ·mol-1) 413 463 389 348 305 615 351 745 891
（1）q步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　 　。
（2）在盛有催化劑、壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中按體積比充入和NH3發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。
①　 　0(填“>”“<”)。
②含碳物質(zhì)檢測(cè)過程中，未檢測(cè)出，反應(yīng)活化能相對(duì)大小應(yīng)為p　 　q(填“>”或“<”)。
③M點(diǎn)時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)　 　(保留三位有效數(shù)字)。
④N點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)　 　(保留三位有效數(shù)字)；范圍內(nèi)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的相對(duì)大小：反應(yīng)Ⅰ　 　反應(yīng)Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
⑤上述條件下丙烯腈的平衡產(chǎn)率不高，實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)向反應(yīng)器中再充入一定量(不參與反應(yīng))，請(qǐng)解釋該操作的目的并說明理由　 　。
【答案】（1）
（2）>；<；；2.14；>；提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率，因?yàn)楹銐撼淙耄磻?yīng)Ⅱ分壓減小，平衡正向移動(dòng)
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素
【解析】【解答】（1）由反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，則q步反應(yīng)=反應(yīng)Ⅱ-p步，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在分子結(jié)構(gòu)中含有8個(gè)鍵、1個(gè)鍵、2個(gè)鍵、2個(gè)鍵、1個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故=；
故答案為：；
（2）從圖中可看出，在200℃之前，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)很小，且?guī)缀醪蛔儯捶磻?yīng)Ⅱ反應(yīng)程度變化不大，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，則說明反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，；
反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，含碳物質(zhì)檢測(cè)過程中，未檢測(cè)出，說明生成該物質(zhì)的速率慢，消耗該物質(zhì)的速率快，即其中q步為決速步驟，該步驟活化能較大，p步活化能設(shè)初始投入物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)的量為15mol，M點(diǎn)平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，幾乎為0，則反應(yīng)Ⅰ生成的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)三段式分析，，則，解得，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)=；
N點(diǎn)平衡體系中與的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%，幾乎為0，利用三段式分析，，則則，解得，平衡體系中與的物質(zhì)的量均為1mol，的物質(zhì)的量為14mol，的物質(zhì)的量為3mol，的物質(zhì)的量為1mol，氣體總物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)（溫度升高，的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡正移），在200℃之前，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)很小，即反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)程度小，平衡常數(shù)小，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)程度大，平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)，且隨溫度升高到一定溫度，幾乎為0，則平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，但仍小于反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)，故反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)>反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)；
再充入一定量，總壓不變情況下，各物質(zhì)的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率；
故答案為：>；<；12.4%；2.14；>；提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率，因?yàn)楹銐撼淙隢2，反應(yīng)Ⅱ分壓減小，平衡正向移動(dòng)。
【分析】（1）由反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，則q步反應(yīng)=反應(yīng)Ⅱ-p步，注意單位統(tǒng)一。
（2）①升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
②慢反應(yīng)的活化能較大。
③④根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。
⑤再充入一定量N2，總壓不變情況下，各物質(zhì)的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。
1 / 1湖南省常德市石門一中2025屆高三下學(xué)期模擬檢測(cè)化學(xué)試卷（適用湖南地區(qū)）
1．（2025·石門模擬）中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無(wú)限路”，詩(shī)中的“海霧”可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“大邑?zé)奢p且堅(jiān)，扣如哀玉錦城傳”，詩(shī)中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅
D．“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。句中的“法”指蒸餾
2．（2025·石門模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A．基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．分子的球棍模型：
D．的電子式：
3．（2025·石門模擬）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是
A．根據(jù)反應(yīng)可以證明氧氣的氧化性大于硫的氧化性；由反應(yīng)也可以證明碳的氧化性大于硅的氧化性
B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種
C．可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則也可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺
D．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸
4．（2025·石門模擬）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A．用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強(qiáng)弱
B．用圖2裝置制取乙酸乙酯
C．用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣
D．縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深
5．（2025·石門模擬）馬錢苷酸作為秦艽的藥用活性成分，應(yīng)用于痛風(fēng)定片和骨刺消痛膠囊等藥物當(dāng)中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是
A．馬錢苷酸分子中一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．馬錢苷酸最多消耗的物質(zhì)的量之比為
C．馬錢苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同
D．馬錢苷酸能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)
6．（2025·石門模擬）“”為定影液回收的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中電子數(shù)為
B．含的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為
C．中含有數(shù)為
D．生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
7．（2025·石門模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．用電子式表示MgCl2的形成過程：
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O
8．（2025·石門模擬）二水四氯合鈷酸銨的制備反應(yīng)為，下列說法正確的是
A．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種
B．鍵角：
C．該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種
D．中含有離子鍵、配位鍵、鍵等
9．（2025·石門模擬）在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中S代表溶劑)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵
B．是中間產(chǎn)物
C．反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化
D．選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
10．（2025·石門模擬）單液流電池屬于沉積型電池，它不帶要隔膜或離子交換膜，從而大幅降低了電池成本和電池設(shè)計(jì)的復(fù)雜性，一種單液流電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，儲(chǔ)液罐中溶液的不斷增大
B．充電時(shí)，電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
D．充電時(shí)，若電極增重，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為
11．（2025·石門模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下，向盛有硅酸鈉溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸 試管中溶液的紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si
B 常溫下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀鹽酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力
C 向CaCO3固體中加入稀硫酸 固體不溶解 CaCO3不能溶于酸中
D 常溫下，向含碘食鹽中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·石門模擬）實(shí)驗(yàn)室用等原料制取少量的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是
A．“熔融”時(shí)，應(yīng)先將和混合加熱一段時(shí)間后再加入KOH
B．通入“歧化”時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．“過濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過濾
D．制得的粗品可能會(huì)含有，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗(yàn)是否含有
13．（2025·石門模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)層電子數(shù)為5，X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對(duì)電子，W與Y屬于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是
A．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：ZY>ZW
B．含W、R元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥
C．堿性溶液中：、、能大量共存
D．共價(jià)化合物RXY的電子式為：
14．（2025·石門模擬）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。
下列說法正確的是
A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：
B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)
C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：
D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率
15．（2025·石門模擬）莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
（1）B中手性碳原子數(shù)為　 　；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 　。
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）已知：。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物　 　(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：
16．（2025·石門模擬）稀土元素被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，由普通級(jí)氯化鑭(LaCl3)料液制備高純氧化鑭(La2O3)的新工藝流程如圖所示。回答下列問題：
已知：①EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀。
（1）EDTA中，VSEPR模型與N相同的原子還有　 　(填元素符號(hào))；基態(tài)碳原子中自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為　 　。
（2）“淋洗、脫附”時(shí)，經(jīng)氨水處理過的淋洗液再經(jīng)EDTA淋洗，發(fā)生如下反應(yīng)：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的濃度和pH對(duì)脫附分離效率的影響如圖1、圖2所示。則在恒定流速和溫度條件下，淋洗時(shí)最適宜的條件為　 　。淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是　 　。
（3）“吸附”過程中，氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。某溫度時(shí)，吸附后的溶液中c(H+)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v(La3+)=　 　。
（4）“沉鑭”時(shí)，用草酸溶液將[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出來。某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，該溫度下沉淀物的Ksp=　 　。
（5）“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（6）鑭鎳合金LaNix可作儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2，其儲(chǔ)氫原理為鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。
①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為　 　 g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
17．（2025·石門模擬）離子液體在液液萃取、電化學(xué)、有機(jī)合成等方面有廣泛應(yīng)用。一種離子液體[Bmim]PF6(相對(duì)分子質(zhì)量為284)的制備方法如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入20.50 g N 甲基咪唑，在N2保護(hù)下緩慢滴加等物質(zhì)的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小時(shí)，得到液態(tài)[Bmim]Br粗品。
②用乙酸乙酯洗滌粗品3次，減壓蒸餾，得到純品[Bmim]Br。
③將[Bmim]Br溶于水，加入燒瓶中，緩慢滴加含等物質(zhì)的量KPF6的溶液，
室溫下攪拌10小時(shí)，靜置后分液。
④所得產(chǎn)物減壓蒸餾，用水洗滌，干燥，得到68.16 g產(chǎn)品。
（1）儀器a的名稱為　 　。
（2）N 甲基咪唑與正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N 甲基咪唑與水互溶的原因是　 　。 步驟①中觀察到液體由澄清變渾濁再變澄清，變渾濁的原因是　 　。
（3）步驟②減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為　 　。
（4）步驟④檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈的方法是　 　。
（5）[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取劑，其優(yōu)點(diǎn)之一是比CCl4難揮發(fā)。[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高的原因是　 　。
（6）以[Bmim]I與I2的混合液作為離子導(dǎo)體的一種染料(Dye)敏化太陽(yáng)能電池，工作原理如圖所示，光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為　 　。
18．（2025·石門模擬）丙烯腈()是合成橡膠及合成樹脂等工業(yè)中的重要原料，以
為原料合成丙烯腈的反應(yīng)過程如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
科學(xué)家通過計(jì)算得出反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，其中p步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
已知：部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵
鍵能(kJ·mol-1) 413 463 389 348 305 615 351 745 891
（1）q步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　 　。
（2）在盛有催化劑、壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中按體積比充入和NH3發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。
①　 　0(填“>”“<”)。
②含碳物質(zhì)檢測(cè)過程中，未檢測(cè)出，反應(yīng)活化能相對(duì)大小應(yīng)為p　 　q(填“>”或“<”)。
③M點(diǎn)時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)　 　(保留三位有效數(shù)字)。
④N點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)　 　(保留三位有效數(shù)字)；范圍內(nèi)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的相對(duì)大小：反應(yīng)Ⅰ　 　反應(yīng)Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
⑤上述條件下丙烯腈的平衡產(chǎn)率不高，實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)向反應(yīng)器中再充入一定量(不參與反應(yīng))，請(qǐng)解釋該操作的目的并說明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氧化還原反應(yīng)；蒸餾與分餾；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A．“海霧”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；
C．涉及反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C錯(cuò)誤；
D．“蒸令氣上”可知該分離混合物的方法為蒸餾操作，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
B.“瓷”的主要成分為硅酸鹽。
C.金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu。
D.蒸餾適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．由分析可知，基態(tài)的價(jià)電子排布圖為，A錯(cuò)誤；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B正確；
C．圖示為臭氧分子的VSEPR模型，C錯(cuò)誤；
D．的電子式為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.基態(tài)的價(jià)電子排布式為。
B.根據(jù)系統(tǒng)命名進(jìn)行書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
C.球棍模型是用球代表原子，棍代表化學(xué)鍵的一種式子。
D.屬于離子化合物。
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；苯酚的性質(zhì)及用途
【解析】【解答】A．由分析可知，中，還原性：碳＞硅，A錯(cuò)誤；
B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，、、，B錯(cuò)誤；
C．、的水溶液均能與NaOH反應(yīng)，則均能使酚酞溶液顏色變淺，C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與乙二醇反應(yīng)生成二氧化碳，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
B.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，芳香族化合物中含有苯環(huán)。
C.堿性溶液能使酚酞試劑變紅。
D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；乙酸乙酯的制取；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷正負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項(xiàng)正確；
B．導(dǎo)氣管伸入飽和溶液中太長(zhǎng)，會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨氣與無(wú)水反應(yīng)，不能用無(wú)水干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．涉及反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小容器體積，即加壓，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案為：A。
【分析】A.在原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流向正極 ，負(fù)極的金屬較活潑。
B.注意放倒吸。
C.氨氣與無(wú)水反應(yīng)。
D.注意氣體顏色加深是因?yàn)榭s小容器體積，的濃度增大。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烯烴；酯的性質(zhì)
【解析】【解答】A．該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，不含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物分子中含有的羥基和羧基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaOH反應(yīng)，且反應(yīng)關(guān)系式為1個(gè)羥基~1個(gè)Na，1個(gè)羧基~1個(gè)Na~1個(gè)NaOH，1個(gè)該有機(jī)物分子含有5個(gè)羥基、1個(gè)羧基，所以馬錢苷酸消耗6molNa和1molNaOH，其物質(zhì)的量之比為6：1，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，C錯(cuò)誤；
D．馬錢苷酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵等，能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)，D正確；
故答案為：D。
【分析】A.飽和碳原子及其直接相連的原子不共面。
B.羥基和羧基能夠和Na反應(yīng)，羧基可以和NaOH反應(yīng)。
C.碳碳雙鍵與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
D.根據(jù)所含官能團(tuán)進(jìn)行分析。
6．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A.1個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子，則36.5gHCl即1molHCl中含有的電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.為配合物， ，自身能完全電離出鈉離子，則溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目遠(yuǎn)小于4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.1個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)羥基，則1mol硫酸分子中含有羥基的數(shù)目為2，C項(xiàng)正確；
D．生成 即生成了0.1mol SO2，根據(jù)題干所給方程式，反應(yīng)前后，硫元素化合價(jià)由+2升為+4、+6，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.1個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子。
B. 注意為配合物。
C.根據(jù)硫酸的結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析。
D.反應(yīng)前后，硫元素化合價(jià)由+2升為+4、+6。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電解原理；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．中鎂原子失去電子轉(zhuǎn)移至氯原子中，用電子式表示其形成過程： ，A正確；
B．用惰性電極電解溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，F(xiàn)e2+先被氧化， a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2，則Fe2+全被氧化，一半Br-后被氧化，其離子方程式為
，C正確；
D．Na2S2O3溶液與少量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O，D正確；
故答案為：B。
【分析】A.是離子化合物。
B.注意難溶物不能拆成離子形式。
C.還原性：Br-D.稀硝酸具有氧化性。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．基態(tài)原子的電子排布式為，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為15種，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，鍵角：，B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)中位于p區(qū)元素有三種，C錯(cuò)誤；
D．中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O存在鍵，沒有離子鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式進(jìn)行分析。
B.一般對(duì)于相同周圍原子、不同中心原子的結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大。
C.p區(qū)包括第ⅢA~ⅦA族和0族的元素。
D.中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O存在鍵。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；有機(jī)物的合成；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A．步驟II產(chǎn)物中，碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，該說法正確；
B．根據(jù)圖示信息及分析可知， 在反應(yīng)過程中生成又被消耗，是中間產(chǎn)物，該說法正確；
C．根據(jù)圖示信息，步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個(gè)，該說法錯(cuò)誤；
D．選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng) ，該說法正確；
故答案為：Ｃ。
【分析】A.碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵。
B.中間產(chǎn)物在反應(yīng)中生成又被消耗。
C.步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個(gè)。
D.加氫屬于加成反應(yīng)。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)，總反應(yīng)為，說明儲(chǔ)液罐中溶液的不斷增大 ，故A正確；
B．由分析可知，充電時(shí)，作陽(yáng)極，則與電源的正極相連，故B正確；
C．由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，故C正確；
D．由分析可知，充電時(shí)，總反應(yīng)為電極增重時(shí)，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】放電時(shí)，該裝置為原電池，PbO2作正極，其電極反應(yīng)式為 ，Cu作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；充電時(shí)，該裝置為電解池，PbO2作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，Cu作陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2+-2e-=Cu。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，可推出酸性：鹽酸＞硅酸，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，涉及離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，結(jié)合分析可知，氯化銀沉淀的產(chǎn)生會(huì)促使配離子進(jìn)一步離解，不能說明Cl-與Ag+結(jié)合的能力強(qiáng)于NH3分子與Ag+的配位能力，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣表面阻止了其與酸接觸， 無(wú)法說明CaCO3不能溶于酸中，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，酸性條件下，KI與KIO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，反應(yīng)前后，碘元素化合價(jià)由-1、+5變?yōu)?，說明碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.判斷元素非金屬性可通過比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。
B.滴加鹽酸過程中，產(chǎn)生沉淀需具備Q＞Ksp(AgCl)的條件。
C.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物。
D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．熔融”時(shí)，和混合加熱一段時(shí)間產(chǎn)生的氧氣與、KOH在溶液中更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，通入“歧化”時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2， B錯(cuò)誤；
C．“過濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過濾，C正確；
D．由分析可知，高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，所以不能向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗(yàn)是否含有，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】A.熔融”時(shí)，和混合加熱一段時(shí)間產(chǎn)生的氧氣與、KOH在溶液中更容易反應(yīng)。
B.“歧化”時(shí)，涉及反應(yīng)為：2CO2+3K2MnO4=2KMnO4++2K2CO3。
C.減壓過濾可加快分離速率。
D.注意高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；離子共存
【解析】【解答】A．電負(fù)性差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，電負(fù)性：O＞S，則離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞MgS，故A正確；
B．含S、Cl元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥，故B正確；
C．堿性溶液中ClO-同樣具有強(qiáng)氧化性，將SO氧化為SO不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物RXY為ClNO，其電子式為：，D正確；
故答案為：C。
【分析】 X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大， X的價(jià)層電子數(shù)為5，可推出X為氮元素； X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，可推出Y為氧元素； W與Y屬于同一主族，可推出W為硫元素，則R為氯元素； Z的核外沒有未成對(duì)電子，可推出Z為鎂元素。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，當(dāng)縱坐標(biāo)約為時(shí)，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯(cuò)誤；
B．Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)與形成Y配離子，則減小，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；
C．由分析可知，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的越多，對(duì)應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：，C錯(cuò)誤；
D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.液中。
B.Q點(diǎn)時(shí)，。
C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)。
D.由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大。
15．【答案】（1）3；酯基、羥基
（2）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
（3）或
（4）CH3N=C=O
（5）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；醛的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3個(gè)手性碳原子，即中*標(biāo)示的碳原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基，故答案為3； 酯基、羥基；
（2）C中含有醛基，能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；
（3）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，這說明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有4個(gè)峰，所以應(yīng)該是甲酸形成的酯，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為或；
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3N=C=O，故答案為CH3N=C=O；
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物，反應(yīng)流程為，故答案為。
【分析】（1）手性碳原子連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)；熟悉常見官能團(tuán)。
（2）C中醛基能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。
（3）同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，說明含有4種氫原子； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有酯基和醛基； 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒進(jìn)行分析。
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物。
（1）根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3個(gè)手性碳原子，即中*標(biāo)示的碳原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基，故答案為3； 酯基、羥基；
（2）C中含有醛基，能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；
（3）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，這說明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有4個(gè)峰，所以應(yīng)該是甲酸形成的酯，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為或；
（4）根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3N=C=O，故答案為CH3N=C=O；
（5）可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物，反應(yīng)流程為，故答案為。
16．【答案】（1）C、O；3∶1(或1∶3)
（2）淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降
（3）；mol·L-1·s-1
（4）1.08×10-28
（5）
（6）(1，0.5，1)；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）由EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，VSEPR模型為四面體形，另外O和C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，與N原子的VSEPR模型相同，基態(tài)碳原子電子軌道表示式為，自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為1：3或3：1。
（2）由圖，淋洗時(shí)最適宜的條件為淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右，此時(shí)分離效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，則淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降；
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時(shí)生成，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；由圖，結(jié)合方程式，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率；
（4）某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，，該溫度下沉淀物的；
（5）空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，的化學(xué)方程式：；
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)H2、個(gè)La、個(gè)Ni，則晶體密度為。
【分析】（1）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。
（2） 淋洗時(shí)最適宜的條件是分離效率最好時(shí)；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降。
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。
（4）涉及反應(yīng)為。
（5）“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和。
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②根據(jù)均攤法進(jìn)行分析。
（1）由EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，VSEPR模型為四面體形，另外O和C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，與N原子的VSEPR模型相同，基態(tài)碳原子電子軌道表示式為，自旋方向相反的價(jià)電子數(shù)之比為1：3或3：1。
（2）由圖，淋洗時(shí)最適宜的條件為淋洗液的濃度為30 mol·L-1左右和pH為10左右，此時(shí)分離效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，則淋洗液的pH>11.0時(shí)，分離效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會(huì)結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降；
（3）氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時(shí)產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時(shí)生成，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；由圖，結(jié)合方程式，t1~t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率；
（4）某溫度時(shí)，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol·L-1，，該溫度下沉淀物的；
（5）空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時(shí)反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，的化學(xué)方程式：；
（6）①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標(biāo)投影分別為1、0.5、1，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)。
②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)H2、個(gè)La、個(gè)Ni，則晶體密度為。
17．【答案】（1）球形干燥管
（2）N 甲基咪唑與水分子間能形成氫鍵；生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液
（3）乙酸乙酯
（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體
（6）3I-+2Dye+=2Dye+
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，所以N 甲基咪唑與水互溶。 步驟①中生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液，所以觀察到液體變渾濁。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯；
（4）步驟③中[Bmim]Br和KPF6反應(yīng)生成[Bmim]PF6和HBr，步驟④用水洗滌是除去過量的KPF6、HBr，檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的Br-即可，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈；
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，所以[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高。
（6）光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+，導(dǎo)電玻璃上發(fā)生電極反應(yīng)： +2e-=3I-，結(jié)合兩個(gè)電極方程式可知，電池工作時(shí)總方程式為：2Dye+= 2Dye++3I-；則該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為2Dye++3I-=2Dye+。
【分析】（1）根據(jù)儀器特征進(jìn)行分析。
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，結(jié)合相似相溶進(jìn)行分析；液體變渾濁說明液體之間不互溶。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯。
（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈。
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體沸點(diǎn)較高。
（6）根據(jù)光照射時(shí)的電極反應(yīng)和導(dǎo)電玻璃上的電極反應(yīng)進(jìn)行分析。
（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；
（2）N 甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，所以N 甲基咪唑與水互溶。 步驟①中生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液，所以觀察到液體變渾濁。
（3）步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯；
（4）步驟③中[Bmim]Br和KPF6反應(yīng)生成[Bmim]PF6和HBr，步驟④用水洗滌是除去過量的KPF6、HBr，檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的Br-即可，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈；
（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，所以[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高。
（6）光照射時(shí)發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+，導(dǎo)電玻璃上發(fā)生電極反應(yīng)： +2e-=3I-，結(jié)合兩個(gè)電極方程式可知，電池工作時(shí)總方程式為：2Dye+= 2Dye++3I-；則該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為2Dye++3I-=2Dye+。
18．【答案】（1）
（2）>；<；；2.14；>；提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率，因?yàn)楹銐撼淙耄磻?yīng)Ⅱ分壓減小，平衡正向移動(dòng)
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素
【解析】【解答】（1）由反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，則q步反應(yīng)=反應(yīng)Ⅱ-p步，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在分子結(jié)構(gòu)中含有8個(gè)鍵、1個(gè)鍵、2個(gè)鍵、2個(gè)鍵、1個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，在分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故=；
故答案為：；
（2）從圖中可看出，在200℃之前，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)很小，且?guī)缀醪蛔儯捶磻?yīng)Ⅱ反應(yīng)程度變化不大，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，則說明反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，；
反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，含碳物質(zhì)檢測(cè)過程中，未檢測(cè)出，說明生成該物質(zhì)的速率慢，消耗該物質(zhì)的速率快，即其中q步為決速步驟，該步驟活化能較大，p步活化能設(shè)初始投入物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)的量為15mol，M點(diǎn)平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，幾乎為0，則反應(yīng)Ⅰ生成的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)三段式分析，，則，解得，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)=；
N點(diǎn)平衡體系中與的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%，幾乎為0，利用三段式分析，，則則，解得，平衡體系中與的物質(zhì)的量均為1mol，的物質(zhì)的量為14mol，的物質(zhì)的量為3mol，的物質(zhì)的量為1mol，氣體總物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)（溫度升高，的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡正移），在200℃之前，平衡體系中的含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)很小，即反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)程度小，平衡常數(shù)小，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)程度大，平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)，且隨溫度升高到一定溫度，幾乎為0，則平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，但仍小于反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)，故反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)>反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)；
再充入一定量，總壓不變情況下，各物質(zhì)的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率；
故答案為：>；<；12.4%；2.14；>；提高丙烯腈的平衡轉(zhuǎn)化率，因?yàn)楹銐撼淙隢2，反應(yīng)Ⅱ分壓減小，平衡正向移動(dòng)。
【分析】（1）由反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，則q步反應(yīng)=反應(yīng)Ⅱ-p步，注意單位統(tǒng)一。
（2）①升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
②慢反應(yīng)的活化能較大。
③④根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。
⑤再充入一定量N2，總壓不變情況下，各物質(zhì)的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。
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