資源簡介

歷城二中2025學年高中教學質量檢測高一化學試題
元素的相對原子質量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 下列在化學史上產生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是
A. 侯德榜發明了以，和為原料的聯合制堿法
B. 戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學說
C. 拉瓦錫基于金屬和的反應提出了燃燒的氧化學說
D. 哈伯發明了以和為原料合成氨的方法
2. 化學應用體現在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明礬凈化黃河水 B. 用漂白粉漂白蠶絲制品
C. 用食醋去除水壺中水垢 D. 用小蘇打作烘焙糕點膨松劑
3. 實驗室中，下列試劑保存方法正確的是
A. 液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B. 硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中
C. 高錳酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中 D. 金屬鋰封存在石蠟的廣口試劑瓶中
4. 現有a、b、c、d四種烴，其球棍模型如下。下列有關說法錯誤的是
A. 工業上合成一氯乙烷，通常選b為原料 B. d的名稱為異戊烷
C. c和d互為同系物 D. a的一氯代物有2種
5. 下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是
A. 用溶液吸收少量
B. 用和水制備少量
C. 用和濃鹽酸制備
D. 用稀硝酸溶解少量粉：
6. 利用如圖所示裝置，可實現水體中的去除，（已知中H為+1價，O為-2價）。下列說法正確的是
A. 電極a的電極反應式為
B. 電子從電極b經過負載到電極a再經過水溶液回到電極a
C. 產生1.25mol CO2，最多可處理2mol
D. 溶液中溶解氧氣的濃度越大，越有利于的除去
7．煤、石油、天然氣為人類生產、生活提供能量；糖類、油脂、蛋白質是生命活動的物質和能量基礎。下列說法正確的是（ ）
A．石油通過催化裂化得到的汽油能使溴水褪色
B．石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化
C．一定條件下，糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
D．糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物
8．短周期元素、、、原子序數依次增大，、、、、、為以上四種元素形成的化合物，為的單質，它們的轉化關系如下圖所示，其中為淡黃色固體，是含10電子分子，的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，是一種常見溫室氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A．可用于的尾氣處理
B．、均可與的單質反應
C．與溶液完全反應，生成
D．等物質的量的和分別與足量反應，轉移電子數目相同
9．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（ ）
A B C D
除去甲烷中的少量乙烯 檢驗石蠟油中是否含有不飽和烴 石油的蒸餾 甲烷與氯氣的反應
10．莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法錯誤的是（ ）
A．分子式為 B．分子中含有2種含氧官能團
C．分子中的所有原子可能共平面 D．能與酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反應
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是
實驗內容 儀器或材料
A 灼燒海帶 坩堝、泥三角
B 加熱濃縮溶液 表面皿、玻璃棒
C 稱量固體 托盤天平、稱量紙
D 量取25.0mL稀 量筒、膠頭滴管
12. 用肼的水溶液處理核冷卻系統內壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 是氧化反應的產物 B. 還原性：
C. 處理后溶液的增大 D. 圖示反應過程中起催化作用的是
13．根據下列實驗操作和現象，所得出的結論或解釋正確的是（ ）
實驗操作和現象 結論或解釋
A 把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現紅棕色氣體 硝酸被碳還原生成了
B 用片、片、濃硝酸溶液組成原電池，片上出現大量紅棕色氣泡 金屬性：
C 向淀粉溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍 氧化性：
D 向雞蛋清溶液中加入少量或溶液，溶液中均有固體析出 或溶液都能使雞蛋清變性
14. 某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A，B發生反應：，過程如圖所示。下列說法中正確的是
A. 曲線①表示物質A的濃度隨時間的變化曲線
B. 圖中m點時，v正=v逆
C. 12s時，生成C的物質的量為0.6mol
D. 12s時容器內的壓強為起始壓強的
15. 將海帶經灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質的實驗流程如圖。下列說法正確的是
A. “操作1”和“操作4”分別為過濾和蒸餾
B. “試劑”可用酒精替代
C. “操作3”為分液，操作時打開分液漏斗旋塞，從下口放出水層
D. 加入“試劑3”反應的離子方程式為
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 石油被譽為“工業的血液”，是一種重要的化工原料。A和F互為同系物，F的產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志。一種由石油合成部分化工產品的流程如下：
已知：(R代表烴基)。回答下列問題：
（1）操作i、ii、iii是工業上常用的石油煉制方法，其中iii稱為___________。
（2）反應①→⑤中屬于加成反應的有___________(填序號)。
（3）E和F中官能團的名稱分別為___________、___________。
（4）反應①可以得到一種有機副產物，寫出其結構簡式___________。
（5）反應③的化學方程式為___________。
（6）下列說法正確的是___________(填字母)。
a．根據有機物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷
b．C和D均不存在同分異構體
c．D中所有原子可以共平面
（7）H的結構簡式為___________。
17. 三氯甲硅烷（）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，且遇H2О劇烈反應。實驗室根據反應Si＋3HClSiHCl3+H2來制備SiHCl3粗品，裝置如圖：
已知：① ②SiHCl3中H化合價為-1
（1）按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進行的操作是__________；實驗開始時需先點燃______處（填“A”或“C”）的酒精燈，其目的是___________。
（2）干燥管中盛放的試劑可以是_______（填序號）
①無水 ②堿石灰 ③ ④氧化鈣
（3）該裝置的缺陷__________。
（4）SiHCl3遇水會產生H2和兩種酸，則與水反應化學方程式________。
（5）采用下圖方法測定溶有少量HCl的純度。
首先調節儲液瓶與量氣管液面相平，讀數為V1mL，向樣品中加入足量水，反應結束恢復至初始溫度，調整量氣管液面與儲液瓶液面相平，記錄讀數為V2mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為。則產品的純度為________%，若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測產品純度________（填“偏大”“偏小”或“不變”）
18. 自然資源是人類社會發展不可或缺的物質基礎，利用化學知識可以對金屬礦物，海水資源等自然資源進行科學、安全、有效和合理的開發。
Ⅰ．工業上合理設計一些物質的生產流程，始終是化學面對的一個重要課題。
（1）工業制備下列物質的生產流程不合理的是_____。
A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
B．由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦
C．由廢銅屑制備硝酸銅：
D．由石英砂制備高純硅：石英砂純硅
E．由制備硝酸：
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫，工業上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。
已知：“苦鹵”中主要含有和等離子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸餾法、_____和離子交換法。
（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的雜質。粗鹽溶解后再進行下列五項操作：a過濾、b加過量溶液、c加適量鹽酸、d加過量溶液、e加過量溶液。正確的操作順序是_____；
A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac
將粗鹽精制并配制氯化鈉溶液的實驗中，下列儀器必須用到的有_____。
①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
（4）“吸收塔”內發生反應的化學方程式為_____；請設計實驗驗證“吸收塔”產生的溴化氫溶液中含有_____。
（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗_____。
19. 能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。
Ⅰ．為了探究原電池工作原理，設計如下裝置。
（1）甲裝置中負極電極反應式為_____。
（2）當乙裝置中的負極質量減少時，正極產生氣體_____L(標準狀況下)；向_____(填“”或“”)電極移動。
（3）當丙裝置中導線通過電子時，兩電極質量相差_____g(放電前兩電極質量相等)。
Ⅱ．都是重要的能源物質，也是重要的化工原料。利用還原能有效促進“碳中和”，反應的化學方程式為。
（4）反應過程中的能量變化如圖所示：
則該反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（5）300℃時，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，反應過程中測得各物質的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
①的濃度隨時間變化曲線為_____(填“a”、“b”或“c”)；在M點，_____(填“>”、“=”或“<”)。
②時，反應速率改變的原因可能是_____。
A．升高溫度B．降低溫度C．充入一定量的D．加入催化劑
③下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是_____。
A．
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．單位時間內生成，同時消耗
20. 已知A、B、C、D、E、G是原子序數依次增大的六種短周期主族元素。常溫下元素A的單質分子由雙原子構成，元素B原子最外層電子數是次外層的3倍，元素D原子的M層電子數比K層少1個，元素E的簡單離子在同周期中半徑最小，G與C處于同一主族。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置為___________。
（2）如圖是某同學設計的用濃鹽酸和固體制取少量G單質，并驗證其氧化性比碘單質強的微型裝置：
證明G單質氧化性比碘單質強的實驗現象是___________，從原子結構的角度解釋是___________；裝置生成G單質的離子方程式為___________。
（3）下列說法正確的是___________(填標號)。
a．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
b．元素D、E、G的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應
c．離子半徑：C>A
d．簡單氫化物的穩定性：B>G
（4）能證明元素D的金屬性強于元素E的是___________(填標號)。
a．單質熔點：Db．最高正價：Dc．最高價氧化物對應水化物的堿性：D>E
參考答案：
1A 2B 3D 4D 5C 6A 7A 8C 9D 10C 11AD 12 AC 13C 14D 15D
16、【答案】（1）裂解 （2）①②
（3） ①. 羧基 ②. 碳碳雙鍵
（4） （5）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
（6）a （7） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4
17【答案】（1） ①. 檢驗裝置的氣密性 ②. A ③. 排盡裝置中的空氣
（2）②④ （3）無H2的尾氣處理裝置
（4）
（5） ①. ②. 偏大
18【答案】（1）AC （2）電滲析法等
（3） ①. AC ②. B
（4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中含有SO
（5）2
19【答案】（1）
（2） ①. 1.68 ②. Mg
（3）12 （4）放熱
（5） ①. b ②. ＞ ③. AD ④. AB
20【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） ①. 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 ②. 氯元素和碘元素同族，原子半徑氯小于碘，氯原子得電子能力強于碘原子，所以氯氣氧化性強于碘單質 ③.
（3）bd （4）c

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