資源簡介

2025年中考化學模擬試卷（二）
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、選擇題(共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一項符合題意)
1．內蒙古積極響應國家鄉村振興戰略規劃中提出加強農村人居環境綜合治理，落實節約優先、保護優先，加大農村污染治理和生態修復，以下做法不符合鄉村振興戰略規劃思想的是 ( )
A．農業灌溉要節約用水，改大水漫灌為滴灌、噴灌
B．禁止焚燒秸稈，減少大氣污染
C．提倡大量使用農藥、化肥，不使用農家肥
D．大力發展太陽能、風能等綠色能源
2．2025春晚官方吉祥物“已升升”的背部，設計巧妙地運用了景泰藍工藝，勾勒出纏枝紋，寓意“生生不息”。從化學的視角認識景泰藍制作這一我國傳統手工技藝，其制作過程一定包含化學變化的是 ( )
A．裁剪：裁剪銅板 B．掐絲：銅絲掐成圖案
C．燒藍：燒制釉料 D．磨光：將制品打磨光亮
3．勞動才能創造美好生活，下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是 ( )
選項 勞動實踐 化學知識
A 在陽光下晾曬濕衣服 分子間有間隔
B 用食醋除去水垢 食醋能與水垢發生化學反應
C 用石灰漿粉刷后的墻壁又白又硬 石灰漿與CO2反應生成碳酸鈣
D 洗凈后的鐵鍋及時擦干水分 鐵放置在潮濕的空氣中很容易生銹
4．二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素CO(NH2)2吸收，其反應的化學方程式為：
6NO2 + 4CO(NH2)2====4CO2 + 7X + 8H2O。下列說法正確的是 ( )
A．CO(NH2)2的相對分子質量是60g B．該反應可減緩溫室效應
C．二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構成的 D．X的化學式為N2
5．2025年2月哈爾濱亞冬會使用“零碳甲醇”作為火炬燃料。合成“零碳甲醇”的微觀示意圖如圖，下列說法中正確的是 ( )
(
甲
乙
丙
丁
+
+
H
O
C
催化劑
)
A．轉化過程中原子和分子數目都不變 B．反應前后氫原子個數不相等
C．參加反應的二氧化碳和氫氣質量比為22∶3 D．該反應共涉及3種氧化物
6．下列實驗方案不能達到實驗目的的是 ( )
實驗方案 (
40mL20
℃
的水
40mL
6
0
℃
的水
各滴一滴紅墨水
) (
銅片
濾紙
碎片
乒乓球
碎片
) (
←二氧化碳
干燥的
紫色石蕊試紙
濕潤的
紫色石蕊試紙
)
實驗目的 A．探究溫度對分子 運動快慢的影響 B．探究燃燒的條件 之一需要可燃物 C．探究二氧化碳與 水能否發生反應 D．探究鐵釘生銹需 要與氧氣接觸
7．某同學在密閉裝置中進行圖1實驗，測得氧氣含量隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是 ( )
A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%
B．實驗中觀察到固體粉末由紅色變為黑色
C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減小
D．充分加熱后，氧氣含量沒有降為0的原因可能是空氣不流通，未能充分反應
二、非選擇題(共5小題，共26分)
8．(3分)閱讀科普短文，回答下列問題。
新能源汽車已經走進了我們的生活。與傳統汽車使用化石燃料不同，新能源汽車的能量來源更加多元化。電動汽車：電池能為電動汽車提俱動力，幾類電池的部分性能指標如圖所示。其中能量密度表示單位體積的電池所具有的能量。氫內燃車：氫內燃車以氫氣為燃料，不排放任何污染物。據測算，1kg氫氣完全燃燒可釋放14.3×10 kJ
的熱量，1kg汽油完全燃燒可釋放4.6×10 kJ的熱量。
乙醇汽車：乙醇汽車以乙醇為燃料，乙醇可以通過發
酵甘蔗、玉米等農作物、植物秸稈大量提取。太陽能
汽車：以太陽能電池驅動，低碳環保，真正實現了零
排放。我國新能源汽車發展迅速，未來可期。
(1)新能源汽車的發展對緩解環境污染、實現碳中和有著重要的意義，下列有關汽車零部件制作材料中，屬于有機合成材料的________________。
A．合金外殼 B．車窗玻璃 C．橡膠輪胎 D．塑料內飾
(2)下列說法不正確的是_____________(填序號)。
A．據圖可知，提供相同能量時，鋁空電池的體積最小
B．農業大國盛產甘蔗和玉米，有利于推廣乙醇汽車
C．報廢的電動汽車電池，要及時用土進行掩埋處理
(3)依據測算數據可知，氫內燃車與汽油車相比的優勢是___________________________________。
9．(4分)海洋蘊藏著豐富的資源，人類只有充分了解海水資源，才能合理開發利用。
(1)海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是_____________(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如表所示，如圖是對應溶解度曲線。
溫度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①圖中曲線_____(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲線。
②40℃時將50g KCl固體加入到100g水中，所得溶液的溶質
質量分數為___________(結果精確至0.1%)。
③現有t3℃時100g MgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，
其溶質質量分數的變化趨勢為_________________________。
10．(4分)煤炭被人們譽為“工業的糧食”，是18世紀以來人類使用的主要能源，但燃煤會產生嚴重的大氣污染。如圖是某燃煤發電廠煙氣處理的流程圖。
(1)煤屬于_________再生能源(填“可”或“不可”)。
(2)煙氣處理過程中，生成氧化鈣的化學方程式為_________________________________。
(3)煙氣處理過程中，上述物質的元素化合價發生改變的是_____________(填元素符號)。
(4)日常生活中，常將煤塊制成蜂窩煤后燃燒，其目的是_____________________________________。
11．(11分)化學實驗是進行科學探究的重要手段，某化學興趣小組展開科學探究學習活動。
實驗一：實驗室制取氣體
如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題。
(
NaOH
溶液
濃硫酸
棉花
m
n
)
A B C D E F G
(1)選用A、D裝置制取氧氣的化學方程式為________________________________________。
(2)空氣質量與人類的健康息息相關，其中SO2是造成空氣污染的氣體之一。在加熱條件下，銅與濃硫酸反應生成SO2。SO2是一種密度比空氣大的有毒氣體，其部分化學性質與CO2相似。若要制取SO2，可選擇發生裝置________(填字母)。若用G裝置收集SO2，氣體應從______(填“m”或“n”)端進入。制取SO2過程中，為防止污染環境，還應選擇________(填字母)裝置進行尾氣處理。
實驗二：某校化學興趣小組同學開展研學實踐活動。他們對我國古代造紙技術、現代造紙工藝、污水處理以及造紙工藝的發展等展開了項目化學習的探究，
任務一：了解我國古代造紙技術
【查閱資料】
我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經過浸泡、發酵、蒸煮、漂白、打漿、撈紙、千燥等多道工序而制成。
【分析交流】
(3)撈紙與實驗室中______________的操作原理相同。
任務二:廢液成分分析
【查閱資料】
造紙原料主要由纖維素、半纖維素和木質素組成，蒸煮過程加人堿性物質的主要目的是腐蝕、溶解木質素。現代造紙對蒸煮試劑進行了改良，使用堿性更強的氫氧化鈉，脫木質素能力更強，水解能力也更強。
在生產過程中，制漿產生的廢液對環境污染最為嚴重，因其色黑，稱為黑液。工業上處理該廢液一般先蒸發濃縮，然后對其中的木質素(含有C、H、O元素)進行燃燒，處理后可得到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的廢液。
【小組討論】
(4)蒸發濃縮過程中“黑液”的pH_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)除去廢液中的色素可加入_____________。
(6)證明廢液中含有氫氧化鈉。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量廢液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液 ②向①中的上層清液中滴加_______________ ①___________________ ②溶液變為藍色 廢液中含有氫氧化鈉
任務三：廢液循環利用
(7)造紙廠的廢液含有大量堿性物質，直接排放不僅浪費資源，還會造成嚴重的污染，可加試劑X將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，氫氧化鈉可作為蒸煮試劑重新利用(如下圖)
(
廢液Ⅰ
蒸發濃縮
廢液Ⅱ
燃燒
含
NaOH
、
Na
2
CO
3
廢液Ⅲ
試劑
X
……
)
①則試劑X是_______________，
②碳酸鈉轉化為氫氧化鈉的反應方程式為___________________________________________。
12．(4分)赴九天，問蒼穹，中國航天事業正蓬勃發展。2025年2月11日，“長征八號”甲(遙一)運載火箭成功發射，將衛星互聯網低軌02組衛星送入規定近地軌道，標志著我國新一代運載火箭家族再添新丁。“長征八號”甲火箭是在“長征八號”的基礎上改進研制而成的，使用的火箭推進劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在常溫下相遇就能發生反應，反應的化方程式為：
C2H8N2 + 2N2O4 ==== 2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑。請從理論上計算：12g偏二甲肼完全反應，需要四氧化二氮的質量。
2025年中考化學模擬試卷（二）參考答案
化學試卷答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C A D C B C
二、填空題(本大題共5小題，共26分)
8．(1) CD (2) C (3)燃料熱值高，不排放任何污染物
9．(1)元素 (2)①甲，②28.6%，③先不變后減小。
(
高溫
)10．(1)不可 (2)CaCO3 ==== CaO + CO2
(3)S、O (4)增大反應物之間的接觸面積，使燃燒更充分
11．(1)2KMnO4====K2MO4 + MnO2 +O2↑。
(2)C m E
(3)過濾
(4)變大
(5)活性炭
(6)①產生白色沉淀 ②紫色石蕊溶液
(7)①Ca(OH)2溶液 或者Ba（OH）2 溶液 ②Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH
12． 解：設需要四氧化二氮的質量為x。
C2H8N2 + 2N2O4 ==== 2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑
60 184
12g x
x＝36.8g
答：12g偏二甲肼完全反應，需要四氧化二氮的質量為36.8g。

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