資源簡介

2024-2025學年第二學期高二年級化學期末試卷
(考試時間60分鐘，滿分100分》
特別提示：
1.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有12個正確選項，只有1個正確選項
的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的
試題，每小題只有1個正確選項。
2.除特殊說明外，本卷所用相對原子質量：H-1C-12N-140-16Fe-56Zn-65
一過氧化物消毒劑
過氧化物類消毒劑是一類以強氧化性為主要機制的殺菌劑，如H2O2、過氧化尿素等
1.H02的電子式為
2.水電離生成H,O+和OH叫水的自偶電離。同水一樣，HO2也有極微弱的自偶電離，其
自偶電離方程式為：
3.H02的沸點比水高，但受熱易分解。欲將7%8%的H202溶液濃縮成30%溶液時，可采
用的適宜方法是
A,常壓燕餾
B.減壓燕餾
C.加生石灰常壓燕餾
D.加壓蒸餾
4.某廠工業廢水中含有一定量C2,常加入H02作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式
5.科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H和O2為原
料制取HO2的新工藝。原理如圖所示：
甲電極
乙電極
鹽酸
02
H,0
←H
特殊電極材料
請寫出甲電極的電極反應式
過氧化脲[化學式為CO0NH)2HO]也是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制
取：HO2+C00NH)2=C0NH2)2HO2。
在燒杯中分別加入25mL30%H02(p=1.11gcm)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌
溶解。30℃下反應40min,冷卻結品、過濾、千燥，得白色針狀晶體9.4g。
6.30%H02p=1.11gcm)的物質的量濃度為.
molL1。(保留1位小數)
7.過氧化脲的產率為
(結果用百分數表示)
第1頁共7頁
8.稱取一定量產品，用燕餾水溶解后配制成I00L溶液。下圖為“溶液配制”的過
程：稱量→溶解→冷卻→操作①一→洗滌→注入→混勻→定容→操作②→裝瓶貼標簽
下列圖示中，操作①為
、操作②為
。
(均填編號)
蒸
9.量取25.00L過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀HSO4,用標準濃度的MnO4
溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。以下操作導致過氧化脲純度測定結果
偏低的是
。(不定項)
A.量取過氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤洗
B.滴定管水洗后未用KMO4溶液潤洗
C.搖動錐形瓶時KMO4溶液滴到錐形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
二鋅的配合物
一水合甘氨酸鋅一種配合物，微溶于水主要用作藥物輔料，是鋅營養強化劑，其結構簡
式如圖所示：
H,O H,
NH,
H
HO
ǚ
H
一水合甘氨酸鋅
甘氨酸
10.Zn在元素周期表中的位置
11.基態N原子的價電子有
種不同能量的電子。
A.2
B.3
C.5
D.7
12.圖中Zn2*的配位數為
A.2
B.3
C.4
D.5
13.甘氨酸中碳原子采取的雜化方式為，
(不定項)
A.sp
B.sp2
C.sp3
第2頁共7頁

展開更多......

收起↑