資源簡介

濟南市歷城二中2025學年高一下學期教學質量檢測
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 《黃帝內經》中記載，“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關于其中涉及的營養物質，下列說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物
B. 油脂在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸
C. 蛋白質在人體內不斷分解，最終生成物是二氧化碳和水
D. 淀粉［(C6H10O5)n]和纖維素［(C6H10O5)n]均屬多糖，二者互為同分異構體
2. 實驗室中，下列試劑保存方法正確的是
A. 液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B. 硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中
C. 高錳酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中 D. 金屬鋰封存在石蠟的廣口試劑瓶中
3. 現有a、b、c、d四種烴，其球棍模型如下。下列有關說法錯誤的是
A. 工業上合成一氯乙烷，通常選b為原料 B. d的名稱為異戊烷
C. c和d互為同系物 D. a的一氯代物有2種
4. 解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A. 石英和焦炭制取粗硅的反應：
B. 氫氟酸雕刻玻璃發生的離子反應：
C. 燒堿溶液除去中少量的反應：
D. 氧化鐵溶于氫碘酸發生的離子反應：
5. 氨氣含氫量高，是很好的氫源載體，燃料電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. b極發生還原反應
B. 電池工作過程中從極向極移動
C. 負極的電極反應式為
D. a極消耗的與極消耗的物質的量之比為4：3
6. 2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，此次發射使用的是我國自主設計生產的運載火箭，火箭使用偏二甲肼作燃料，其反應為。下列有關化學用語正確的是
A. 偏二甲肼的結構簡式：
B. 中子數為8的氮原子結構示意圖：
C. 電子式表示H2O形成過程：
D. 肼也可作火箭燃料，其球棍模型：
7．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（ ）
A B C D
除去甲烷中的少量乙烯 檢驗石蠟油中是否含有不飽和烴 石油的蒸餾 甲烷與氯氣的反應
8. 某實驗室的廢液中含有、、等，其提取磌的過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. “還原”過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2
B. 操作X用到的主要儀器有分液漏斗和燒杯
C. “氧化”過程的離子反應：
D. 能用淀粉溶液檢驗“富集”后溶液中是否含
9. 利用如圖所示裝置，可實現水體中的去除，（已知中H為+1價，O為-2價）。下列說法正確的是
A. 電極a的電極反應式為
B. 電子從電極b經過負載到電極a再經過水溶液回到電極a
C. 產生1.25mol CO2，最多可處理2mol
D. 溶液中溶解氧氣的濃度越大，越有利于的除去
10. 某實驗小組，設計如下圖所示的裝置模擬汽車尾氣系統中CO與NO催化反應。
關于上述模擬實驗，下列說法錯誤的是
A. 反應前需檢查裝置的氣密性是否良好
B. 裝置a中的試劑起干燥、觀察氣體流速及混合氣體的作用
C. 裝置c為安全瓶，能防止d裝置中的溶液倒吸入b裝置
D. 裝置d中的溶液能完全吸收實驗中的有害尾氣
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 A B C D
目的 比較乙醇和水分子中氫原子的活性潑 驗證石蠟分解的產物是乙烯 探究化學反應速率的影響因素 證明金屬性Mg>Al
實驗方案
A. A B. B C. C D. D
12. 如圖為一重要有機化合物的結構簡式。下列說法正確的是
A. 該芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 該有機物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上
C. 1mol該物質最多可以與1molH2發生加成反應
D. 與1mol該物質反應消耗Na、NaOH、NaHCO3物質的量之比為2：1：1
13. 完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是
實驗內容 儀器或材料
A 灼燒海帶 坩堝、泥三角
B 加熱濃縮溶液 表面皿、玻璃棒
C 稱量固體 托盤天平、稱量紙
D 量取25.0mL稀 量筒、膠頭滴管
14. 180℃時將0.5molH2和1molCO2通入2L恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機產物，測得各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在內，反應仍未達到平衡狀態
B. 該反應的化學方程式為
C. 和物質的量之比不變時，該反應達平衡狀態
D. 反應前后容器內氣體的壓強之比為15：13
15. 用肼的水溶液處理核冷卻系統內壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 是氧化反應的產物 B. 還原性：
C. 處理后溶液的增大 D. 圖示反應過程中起催化作用的是
三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。
16. 已知A、B、C、D、E、G是原子序數依次增大的六種短周期主族元素。常溫下元素A的單質分子由雙原子構成，元素B原子最外層電子數是次外層的3倍，元素D原子的M層電子數比K層少1個，元素E的簡單離子在同周期中半徑最小，G與C處于同一主族。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置為___________。
（2）如圖是某同學設計的用濃鹽酸和固體制取少量G單質，并驗證其氧化性比碘單質強的微型裝置：
證明G單質氧化性比碘單質強的實驗現象是___________，從原子結構的角度解釋是___________；裝置生成G單質的離子方程式為___________。
（3）下列說法正確的是___________(填標號)。
a．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
b．元素D、E、G的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應
c．離子半徑：C>A
d．簡單氫化物的穩定性：B>G
（4）能證明元素D的金屬性強于元素E的是___________(填標號)。
a．單質熔點：Db．最高正價：Dc．最高價氧化物對應水化物的堿性：D>E
17. 自然資源是人類社會發展不可或缺的物質基礎，利用化學知識可以對金屬礦物，海水資源等自然資源進行科學、安全、有效和合理的開發。
Ⅰ．工業上合理設計一些物質的生產流程，始終是化學面對的一個重要課題。
（1）工業制備下列物質的生產流程不合理的是_____。
A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
B．由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦
C．由廢銅屑制備硝酸銅：
D．由石英砂制備高純硅：石英砂純硅
E．由制備硝酸：
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫，工業上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。
已知：“苦鹵”中主要含有和等離子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸餾法、_____和離子交換法。
（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的雜質。粗鹽溶解后再進行下列五項操作：a過濾、b加過量溶液、c加適量鹽酸、d加過量溶液、e加過量溶液。正確的操作順序是_____；
A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac
將粗鹽精制并配制氯化鈉溶液的實驗中，下列儀器必須用到的有_____。
①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
（4）“吸收塔”內發生反應的化學方程式為_____；請設計實驗驗證“吸收塔”產生的溴化氫溶液中含有_____。
（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗_____。
18. 三氯甲硅烷（）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，且遇H2О劇烈反應。實驗室根據反應Si＋3HClSiHCl3+H2來制備SiHCl3粗品，裝置如圖：
已知：① ②SiHCl3中H化合價為-1
（1）按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進行的操作是__________；實驗開始時需先點燃______處（填“A”或“C”）的酒精燈，其目的是___________。
（2）干燥管中盛放的試劑可以是_______（填序號）
①無水 ②堿石灰 ③ ④氧化鈣
（3）該裝置的缺陷__________。
（4）SiHCl3遇水會產生H2和兩種酸，則與水反應化學方程式________。
（5）采用下圖方法測定溶有少量HCl的純度。
首先調節儲液瓶與量氣管液面相平，讀數為V1mL，向樣品中加入足量水，反應結束恢復至初始溫度，調整量氣管液面與儲液瓶液面相平，記錄讀數為V2mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為。則產品的純度為________%，若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測產品純度________（填“偏大”“偏小”或“不變”）
19. 石油被稱為“工業的血液”，下圖為部分石油化工轉化流程圖。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________；丙烯酸分子中所含官能團的名稱為___________；檢驗丙烯酸乙酯中是否混有丙烯酸，可選用的化學試劑為___________。
（2）④的化學方程式為___________，反應類型為___________。
（3）下列說法中正確的是___________(填標號)
a．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．原油分餾屬于物理變化，石蠟油“催化重整”屬于化學變化
c．除去溴苯中混有的少量溴，可加入NaOH溶液，再分液
（4）綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即反應物中的原子全部轉化為目標產物，原子的理論利用率為100%。上述轉化反應①、②、③、④中符合綠色化學要求的是___________(填序號)
（5）選擇合適儀器，組裝分離溴苯和苯的實驗裝置(加持、加熱及單孔、雙孔橡膠塞、導管等連接儀器略)，儀器的連接順序為d→___________→e。
20. 能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。
Ⅰ．為了探究原電池工作原理，設計如下裝置。
（1）甲裝置中負極電極反應式為_____。
（2）當乙裝置中的負極質量減少時，正極產生氣體_____L(標準狀況下)；向_____(填“”或“”)電極移動。
（3）當丙裝置中導線通過電子時，兩電極質量相差_____g(放電前兩電極質量相等)。
Ⅱ．都是重要的能源物質，也是重要的化工原料。利用還原能有效促進“碳中和”，反應的化學方程式為。
（4）反應過程中的能量變化如圖所示：
則該反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（5）300℃時，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，反應過程中測得各物質的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
①的濃度隨時間變化曲線為_____(填“a”、“b”或“c”)；在M點，_____(填“>”、“=”或“<”)。
②時，反應速率改變的原因可能是_____。
A．升高溫度B．降低溫度C．充入一定量的D．加入催化劑
③下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是_____。
A．
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．單位時間內生成，同時消耗
參考答案
1B 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8A 9A 10D 11A 12BD 13AD 14CD 15AC
16【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） ①. 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 ②. 氯元素和碘元素同族，原子半徑氯小于碘，氯原子得電子能力強于碘原子，所以氯氣氧化性強于碘單質 ③.
（3）bd （4）c
17【答案】（1）AC （2）電滲析法等 （3） ①. AC ②. B
（4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中含有SO （5）2
18【答案】（1） ①. 檢驗裝置的氣密性 ②. A ③. 排盡裝置中的空氣
（2）②④ （3）無H2的尾氣處理裝置
（4）
（5） ①. ②. 偏大
19【答案】（1） ①. = ②. 碳碳雙鍵、羧基 ③. 紫色石蕊試劑，或碳酸氫鈉溶液
（2） ①. ②. 加聚反應
（3）bc （4）②④
（5）i→b→g
20【答案】（1）
（2） ①. 1.68 ②. Mg
（3）12 （4）放熱
（5） ①. b ②. ＞ ③. AD ④. AB

展開更多......

收起↑