資源簡介

20242025學年度高一年級6月質量檢測
化
學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上
對應題目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題
的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答
無效。
4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Fe56Zn65
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的)】
1.化學與生活、環境密切相關。下列說法正確的是
A.銨態氮肥不可以與堿性物質混合使用
B.合金的熔點高于成分金屬
C.一般用純鋁制造機器零件
D.電解飽和食鹽水制備金屬鈉
2.“綠色化學”要求從源頭減少或消除環境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質
制取方案可以一步實現并符合“綠色化學”要求的是
A.Cu-HNO.-Cu(NO)
B.CH.-CH CH.CH.OH
C.HgS-OHg
D.S-O-SO
3.“一帶一路”是中國提出的經濟發展戰略，涉及亞洲、歐洲和非洲等60多個國家和地區。下列
各成員國的特色貿易商品中主要成分屬于糖類的是
A.中國瑪瑙
B.泰國大米
C.新西蘭奶粉
D.巴基斯坦駱駝皮燈
【高一年級6月質量檢測·化學第1頁（共6頁）】
25-T-849A
4.有效調控化學反應速率對人們的日常生活和工業生產有重要意義。下列措施中，主要是利用
溫度調控化學反應速率的是
A.將煤塊粉碎后燃燒
B.茶葉使用真空包裝
C.用鹽腌制過年臘肉
D.醫護人員冷藏存放疫苗
5.下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），選用的試劑正確的是
選項
物質
除雜試劑
A
NaCI溶液(NH,CI)
足量Na(OH溶液
B
CO,(SO:
足量NaCO,溶液
C
FeC溶液(FeCl)
足量鐵屑
D
CH COOH(CH CH OH)
適量水
6.a、b、c、d四種金屬，已知：①a十b+一b十a+;②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導線將它們
相連，a表面有大量氣泡逸出：③b、d用導線連接放人d的硫酸鹽溶液中，d電極的電極反應
式為d+十2e一d。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A.ca>bd
B.d>bac
C.cbad
D.dca>b
7.下列有關說法錯誤的是
A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸
B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵
C.FeCl可用于蝕刻銅電路板
D.碳素鋼的硬度與含碳量高低有關
8.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數是Y的兩
倍。下列說法正確的是
Y
W
M
A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>M
B.最簡單氫化物的熱穩定性：X>Y
C.Z的最高價氧化物具有良好的導電性
D.X、Y形成的化合物會產生酸雨、光化學煙霧等
9.下列與鐵及其化合物相關的實驗不能達到目的的是
筱在
[5(溶液
還歧鐵粉
KMnO溶液
NaUH溶液
干eI濃溶液
未知溶液
每FeS),濟液
f立
A.制備并觀察
B.檢驗FeCl溶
C.檢驗未知溶液
D.驗證Fe與H2O(g)
Fe(OH)2沉淀
液中是否含有
中是否存在
的反應并收集氣體
FeCl2
Fe3+
【高一年級6月質量檢測·化學第2頁（共6頁）】
25-T-849A2024~2025學年度高一年級6月質量檢測·化學
參考答案、提示及評分細則
1,A合金的熔點低于成分金屬，B項錯誤；純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件，C項錯誤；治冶煉金屬
鈉應電解熔融aCl,D項錯誤。
2.B銅與硝酸反應生成硝酸銅的同時會生成N0或O2,不符合“綠色化學”要求，A項錯誤；工業上可以通過
乙烯水化法制乙醇，該反應為加成反應，B項正確：HgS與O方反應生成Hg和S)2,不符合“綠色化學”的要
求，C項錯誤；S與O2化合只能制得S)2,D項錯誤。
3.B中國瑪瑙的主要成分是SO2,A項不符合題意：泰國大米的主要成分是淀粉，屬于糖類，B項符合題意：新
西蘭奶粉的主要成分是蛋白質，C項不符合題意：巴基斯坦駱駝皮燈是一種“非遺”工藝品，D項不符合題意。
4.D將煤塊粉碎后燃燒，通過增大接觸面積加快化學反應速率，A項不符合題意：茶葉使用真空包裝，通過隔
絕氧氣的方法減緩化學反應速率，B項不符合題意；用鹽腌制過年臘肉，使細菌脫水從而殺菌，減緩化學反應
速率，C項不符合題意；醫護人員冷藏存放疫苗，降低溫度，減緩化學反應速率，D項符合題意。
5.C NaOH過量時會引入NaOH雜質，A項錯誤：CO2也能被NaCO為溶液吸收，B項錯誤：鐵與FeCl反應
生成FC2,C項正確；兩者均可溶于水，D項惜誤。
6.A由a十b+—b十a+反應，可知a的還原性大于b,金屬活動性強弱順序為a>b:a,c用導線連接插入稀
硫酸溶液中，a表面有大量氣泡逸出，說明a為原電池的正極，故金屬活動性強弱順序為c>a:b、d構成的原
電池中，d得電子發生還原反應，d作正極，故金屬活動性強弱順序為b>d:綜上可知，四種金屬的活動性由
強到弱的順序是c>a>b>d,A項正確
7,B室溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A項正確：高溫下，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，B項錯誤：FCl具有氧化
性，可與銅反應，C項正確：碳素鋼中含碳量越大，其硬度越大，D項正確。
8.D由圖推斷X為N、Y為O、Z為Si,W為S、M為CI。CI的非金屬性比S的強，所以CI的最高價氧化物對
應水化物的酸性比S的強，A項錯誤：最簡單氫化物的熱穩定性：NH價氧化物為SO2,具有良好的導光性，可用來生產光導纖維，C頂錯誤：NO2會形成酸雨，臭氧，氮氧化物和一
些碳氫化合物在紫外線照射下會產生光化學煙霧，D項正確。
9.BCI廠與酸性KMnO,溶液也會反應導致KMO紫色褪去，B項符合題意。
()H
0
()H
NII
H
10.C由圖可知：
的能量比
NH2低，所以
NII
更穩定，A項正確：
OH
OH
(HI
在超臨界水中進行加成反應時，HO中H一O鍵斷裂，B項正確：
經過過渡
NH2
H
H
OH
態I進行加成的路徑最終產物為
,屬于放熱反應，C項錯誤：選擇適當的催化劑，可以加快
NH2
OH
兩反應的化學反應速率，D項正確。
11.C相同溫度下，將2粒大小相同的金屬鈉分別投入等體積的乙醇、乙酸中，乙酸比乙醇更易電離出氫離子，
鈉與乙醇反應：比乙酸反應產生氣體慢，A項錯誤：向盛有某溶液的試管中先加入適量稀鹽酸，再加入少量
BCk溶液，產生白色沉淀，則該溶液中含有SO,B項錯誤：將5mL0.1mol·L1KI溶液與1ml
0.1mol·L1FCl3溶液混合，充分反應后再滴人幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中依然存在
【高一年級6月質量檢測·化學參考答案第1頁（共2頁）】
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