資源簡介

2024學年第一學期期末教學質量監測
高二化學
本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、姓名、考生號、試室號
和班級填寫在答題卡上。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；
如需改動，用橡皮擦千凈后，再填涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域
內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆
和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Mg-24
一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每
小題4分。每小題只有一個選項符合題意。
1.能源與科學、技術、社會密不可分。下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是
NaCl進口±Cl2出口
Na出當
陰極T陰極
陽極
A.風力發電
B.天然氣燃燒
C.冶煉金屬鈉
D.暖寶寶發熱
2.下列熱化學方程式及結論均正確的是
A.已知2H2(g)+0(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJ-mol-,則H,的燃燒熱為241.8 kJ-mol-
B.已知P,(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-16.74kJmo,則紅磷比白磷穩定
C.同溫同壓條件下，H,(g)+C(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D.H*(ag)+0H-(ag)=H2O(1)AH,CH;COOH(aq)+0H-(ag)=CH;COO-(aq)+H2O(1)AH2,
△H>AH2
3.常溫下，向水中加入少量下列物質，能使水的電離程度增大的是
A.NHCI
B.CHCOOH
C.NaCl
D.NaOH
※高二化學第1頁（共8頁）※
4.下列關于金屬腐蝕與防護，說法不正確的是
含酚酞-NaCl飽和
H2O(水膜)
e-+
的瓊脂溶液
鋅片
鐵釘
A.發生析氫腐蝕
B.外加電流法防護
C.犧牲陽極法實驗
D.制成不銹鋼防護
5.羰基硫(C0S)是一種糧食熏蒸劑.能防止某些害蟲和真菌的危害。一定溫度下，在容積
不變的密閉容器中發生反應：C0(g)+HS(g)COS(g)+H(g)。下列敘述中，能說明反應達
到化學平衡狀態的是
A.v(H2S)=v(COS)
B.氣體的密度不再變化
C.C0的濃度不再變化
D.容器內氣體的總壓強不再變化
6.化學與生產、生活密切相關。下列事實或現象的解釋正確的是
選項
事實或現象
解釋
A
KAI(SO)2可作凈水劑
KA(SO)2溶液顯酸性
加入石膏(CaSO,)可降低鹽堿地（含有
B
C0+Ca2+=CaC03↓
較多Na,CO)土壤的堿性
C
銀質物品久置表面變暗
發生電化學腐蝕
使難溶的C(PO4),OH轉化為更難溶的
D
使用含氟牙膏可有效預防蛀牙
Cas(PO)F
7.我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，
海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產
生電流，放電時
A.鉑電極上發生還原反應
B.陰離子移向正極
C.電子由鉑網經外電路流向鋁板
D.一段時間后，正極區的附近溶液pH變小
8.利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
蒸干
H2(g)+L,(g)=2Hg)
FeSO,溶液
CH COONa
溶液
H計
A.準確量取一定體積
C.探究壓強對平衡的
B.制備FeSO2固體
D.證明醋酸是弱酸
酸性KMnO,溶液
影響
※高二化學
第2頁（共8頁）※2024學年第一學期質量監測試題
高二化學答案
I卷選擇題部分
2
3
5
6
6
0
10
C
B

A
C
D
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
D
B
c
B
D
Ⅱ卷非選擇題部分
17.(15分)
(1)2.0(1分，寫2也給分)
(2)抑制Fe3+水解(1分)：膠頭滴管、100mL容量瓶(2分)
(3)①Fe++3HO=F (O田3+3H反應吸熱，溫度升高平衡右移，cH濃度增加pH減小
(2分)
②1、3(1分)
③3、4(1分)：7.0(1分，寫7不給分)
(4)KSCN(1分)：溶液變紅(1分)
(5)50Y2分：
(0.10-10cY
(2分)
3V
18.(14分)
(1)①陽極(1分)；2H20-4e=O2↑+4H(2分)
②12(2分)
③基本不變(1分)
(2)①Mg+2C02=MgC,04(2分)
②正(1分)：MgC204-2e=Mg++2C02(2分)
③從左到右(1分)：12(2分)
19.(14分)
(1)90(2分，寫90給1分)
(2)AB(2分，對1個錯1個給1分，對1個錯2個給0分)
(3)<(1分)；反應正向為氣體分子數減小的方向，增大壓強平衡正移，NH,的物質的量
分數增加。(2分)
(4)>(1分)
(5)a(6)01(2分)
未平衡（正向進行，Q=01x03》=0.03<122分，結論1分，計算Q1分）
0.1×0.9
20.(13分)
(1)升高溫度、將礦石進行研磨、適當提高H$04濃度(1分)
(2)SiO2(1分)：MnS+MnO2+4H+=2Mn2++Sl+H2O(2分)
(3)氧化Fe2+(1分)
(4)2.7×10-3(2分)
(5)堿(2分)
(6)Mn2++2HC03=MnC03+C02↑+H20(2分)
(7)蒸發濃縮、趁熱過濾(2分)

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