資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題3從海水中獲得的化學物質
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．由于氯氣不便于保存，生活中常用的含氯消毒劑是“84”消毒液或漂白粉。下列關于工業生產的說法正確的是
A．工業上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸
B．工業上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉
C．工業上將氯氣溶于NaOH溶液中制備漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
2．下列各組離子中能大量共存，溶液呈現無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是
A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．Na+、NO3—、K+、Cl D．Ca2+、NO3—、Cl 、CO32—
3．石墨烯是用微機械剝離法從石墨中分離出的單層石墨，被認為是一種未來革命性的材料。下列說法正確的是
A．石墨烯是有機物
B．石墨烯由分子構成
C．石墨與金剛石互為同素異形體
D．石墨能導電，所以石墨是電解質
4．配制溶液時，固體溶解過程如圖所示。下列說法正確的是
A．a離子為
B．NaCl灼燒時火焰呈現淺紫色
C．溶液中含有個
D．配制該溶液，可以在1L水中溶解58.5gNaCl
5．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體。下列說法正確的是
A．①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉
6．(NH4)2SO4在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中被氧化的氮和未發生氧化還原的氮的物質的量之比為
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶3
7．除去溶液中混有的少量，下列方法最合理的是（ ）
A．加入稀鹽酸 B．通入過量的
C．加入適量的NaOH溶液 D．加入適量的澄清石灰水
8．下表中，對化學反應類型判斷錯誤的是
選項 化學方程式 反應類型
A 分解反應，或氧化還原反應
B 置換反應，或氧化還原反應
C 復分解反應，或非氧化還原反應
D 化合反應，或氧化還原反應
A．A B．B C．C D．D
二、填空題
9．焰色反應是化學變化嗎？為什么？
10．實驗室制備氯氣凈化氯氣的方法：用 除去HCl，再用 除去水蒸氣。
11．氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用，請根據以下信息，結合所掌握的化學知識，回答下列問題：
I．酸性在生活、衛生醫療中常用作消毒劑。
(1)已知溶液與酸性溶液可發生氧化還原反應，若生成的氧化產物和數量均為1個，則轉移電子的數目是 個。
(2)測定樣品的純度可用標準溶液進行滴定，配平上述反應的離子方程式： 。
Ⅱ．釩性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。
(3)將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、溶液混合，充分反應后生成，該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為 。
(4)能與鹽酸反應生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應而被吸收，則、、的還原性由強到弱的順序是 。
(5)偏釩酸銨在加熱條件下反應會生成、和。在氮氣氛圍中，碳高溫條件下還原氮氣制備，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應的化學方程式為 。
12．現有以下物質：
①NaCl晶體；②干冰；③ 液態的醋酸；④ 銅；⑤ BaSO4固體；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3；⑨HCl。請回答下列問題（填序號）
（1）以上物質能導電的是 。
（2）以上物質屬于電解質的是 。
（3）以上物質屬于非電解質的是 。
（4）物質⑨HCl具有 （填寫“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”），理由是 。物質④銅在氧化還原反應中應該只能表現 （填“氧化性”和“還原性”），寫出一個關于HCl的化學反應方程式，該反應中HCl表現了Cu所不具有的性質 。
三、計算題
13．現有由等質量的和組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均換算成標準狀況下的氣體體積）
（1）該混合物中與的物質的量之比為 。
（2）若混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為 mol。
（3）若鹽酸過量，則生成的體積為 L．
（4）如果反應后溶液中仍有，要計算生成的體積，還需要知道 。
（5）若和不是以等質量混合，則a g混合物與足量的鹽酸完全反應時生成的體積[]范圍是 。
四、解答題
14．海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：
干海帶海帶灰濾液I2
(1)灼燒海帶所用的主要儀器名稱是 (填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發皿 d.燒杯
(2)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式： 。
(3)反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖所示：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3步實驗操作中，不正確的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
15．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。
請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。
(2)請設計一種實驗方案，證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3： 。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了能生成Na2SO3與O2外，還有Na2SO4生成。提出有Na2SO4生成這一猜想的理由是 。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。請簡要說出兩點理由：① ；② 。
16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示的實驗。
已知流程②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。
回答下列問題：
(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：① ，③ 。
(2)四氯化碳是 色、密度比水 的液體。F中下層液體的顏色為 色，上層液體中溶質的主要成分為 。
(3)從F中得到固態碘還需進行的操作是 。
(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有 (填序號)。
A．試管 B．瓷坩堝 C． 坩堝鉗 D．蒸發皿 E. 酒精燈
《專題3從海水中獲得的化學物質》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C A D C B A
1．D
【詳解】A．H2和Cl2的混合氣體在光照下易發生爆炸，工業上利用H2在Cl2中燃燒來制取鹽酸，故A錯誤；
B．工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯誤；
C．工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故C錯誤；
D．如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會緩慢變質而失效，發生反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故D正確；
答案選D。
2．C
【分析】鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以該題隱含了離子在堿性溶液中共存的條件。
【詳解】A、MnO4－為紫色，不符合題意，且H＋與堿性溶液中不能共存；
B、Na與水反應生成的NaOH與HCO3－反應，有CO32－生成，不能共存；
C、可以共存；
D、Ca2＋與CO32－生成沉淀不能共存。
故答案選C。
3．C
【詳解】A、有機物一般指碳、氫化合物，而石墨烯是單層石墨，是碳元素的一種單質，不含氫元素，故石墨烯不屬于有機物，A錯誤；
B、石墨的每一層都是由碳原子構成，不存在分子，故石墨烯也是由原子構成的，B錯誤；
C、石墨和金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，C正確；
D、電解質指在水中或者在熔融狀態下，能導電的化合物，石墨是單質，不屬于電解質的范疇，D錯誤；
故選C。
4．A
【詳解】A．因為Cl-的半徑大于Na+，所以a為Cl-，b為Na+，故A符合題意；
B．鈉元素的焰色反應為黃色，所以B不符合題意；
C．溶液體積未知，無法求物質的量，也就無法求鈉離子的數目，故C不符合題意；
D．水的體積不等于溶液的體積，應該是58.5g的氯化鈉溶于水配成1L溶液所得物質的量濃度為1mol/L，故D不符合題意；
答案為：A。
5．D
【詳解】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；
B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應產生Na2CO3和水，溶液失去水，變為碳酸鈉，因此發生的變化既有物理變化，又有化學變化，B錯誤；
C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；
D．②變白色主要是因為Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH，D正確；
故合理選項是D。
6．C
【分析】該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要2個銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數是6，反應的方程式為3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，結合氧化還原反應的規律分析解答。
【詳解】反應的方程式為3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1×2∶4×1=1∶2，因此該反應中被氧化和未被氧化的N原子質量之比為1∶2，故選C。
7．B
【詳解】A．加入稀鹽酸,兩種鹽均能反應，被消耗且引入了，達不到除雜目的，A項不合理；
B．通入過量的，能與和反應生成，把除去的同時又不引入新的雜質，B項合理；
C．加入適量的NaOH溶液，NaOH與反應生成，被消耗且達不到除雜目的，C項不合理；
D．加入適量的澄清石灰水，能與反應，被消耗且會引入新的雜質，D項不合理；
答案選B。
8．A
【詳解】A．反應為分解反應，但是元素的化合價沒變化，不是氧化還原反應，A錯誤；
B．反應中，一種單質置換另一種單質，為置換反應，也為氧化還原反應，B正確；
C．反應中，兩種化合物交換陰陽離子，沒復分解反應，元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應，C正確；
D．反應，多種物質生成一種物質，為化合反應，由元素化合價變化，為氧化還原反應，D正確；
故選A。
9．焰色試驗可用來鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質的方法屬于物理方法，而不是化學方法，是內層電子受激輻射，發生了電子躍遷
【詳解】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應；焰色試驗可用來鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質的方法屬于物理方法，而不是化學方法，是內層電子受激輻射，發生了電子躍遷。
10． 飽和食鹽水 濃硫酸
【詳解】實驗室制備氯氣中含有雜質氣體HCl和水蒸氣，HCl易溶于水，且氯氣和水能反應，則需要用飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時吸收HCl，氯氣是酸性氣體，需要酸性干燥劑濃硫酸吸收水蒸氣，則凈化氯氣的方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。
11．(1)8
(2)
(3)1:1
(4)>Cl->VO2+
(5)
【詳解】（1）碘化合價由-1升高為0、+5，則生成的氧化產物和數量均為1個時，轉移電子的數目是1×2+6=8；
（2）錳化合價由+7變為+2、硫化合價由+2變為+6，結合電子守恒、質量守恒，反應為：；
（3）與稀硫酸、溶液混合，充分反應后生成，V化合價由+5變為+4，V2O5為氧化劑，為還原劑，硫化合價由+4變為+6，結合電子守恒，該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為1:1；
（4）根據題意可知可以將HCl氧化為Cl2，該過程中Cl-為還原劑，VO2+為還原產物，所以還原性Cl-＞VO2+；氯氣可以氧化Na2SO3，該過程中Na2SO3為還原劑，Cl-為還原產物，所以還原性＞Cl-，綜上所述還原性：>Cl->VO2+；
（5）根據題意可知高溫條件下可與C、N2反應生成VN，根據元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應是CO，化學方程式為。
12． ④、⑧ ①、③、⑤、⑧、⑨ ②、⑥、⑦ 氧化性和還原性 H的化合價+1可以降低，Cl的化合價-1可以升高； 還原性 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2↑
【詳解】(1)固體導電的應該是金屬單質或石墨，溶液導電的應該是電解質溶液，液態狀態導電的是離子化合物，所以答案為④、⑧；
(2)電解質包含的是酸、堿、鹽(不包括單質和混合物)，所以答案為①、③、⑤、⑧、⑨；(3)屬于非電解質的應該除了電解質之外的所有化合物(依然不包括單質和混合物)，答案為②、⑥、⑦；
(4)HCl中H的化合價可以降低，Cl的化合價可以升高，所以HCl有氧化性和還原性；金屬單質沒有負化合價，所以金屬只有還原性；HCl表現Cu沒有的性質，就是HCl表現氧化性。
【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。
13． 25：21 鹽酸的物質的量濃度（其他合理答案也可）
【分析】根據n==計算，結合NaHCO3和KHCO3組成的混合物與鹽酸恰好反應，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可知n(HCl)=n(NaHCO3)+(KHCO3)，再依據原子守恒即可解題。
【詳解】(1)該混合物中和的物質的量之比為；
(2)如果混合物與鹽酸恰好完全反應，根據反應的化學方程式可知；
(3)若鹽酸過量，則，故；
(4)碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據HCl的物質的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO2的體積，還需要知道鹽酸的物質的量濃度；
(5)假設混合物全部為，則1，假設混合物全部為，則，故。
【點睛】考查混合物的計算及化學計量在化學方程式的計算中的應用等，準確利用公式并結合原子守恒解題關鍵，本題突破點是NaHCO3和KHCO3與鹽酸恰好反應時均可用HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示。
14． a 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O Ⅲ
【詳解】(1)灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是坩堝；
(2)加入和的作用為將氧化為，發生反應的離子方程式為；
(3)振蕩、靜置分層操作均合理，而分離時應先讓下層液體從分液漏斗的下口流出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出，故操作Ⅲ不合理。
15． 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取少量反應后的白色固體，加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)，將產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明白色固體中含有Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性 不合理 稀硝酸能BaSO3將氧化為BaSO4 若反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SO氧化成SO
【分析】(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2。
(2)證明含有主要是與反應生成的氣體能使品紅溶液褪色。
(3)過氧化鈉具有強氧化性，因此二氧化硫可能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，主要驗證是否在。殘留的或加入的稀都能氧化為。
【詳解】(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是2Na2O2 + 2SO2= 2Na2SO3+O2；故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(2)證明含有即證明含有，與反應生成能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體；故答案為：取少量反應后的白色固體，加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)，將產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明白色固體中含有Na2SO3。
(3)過氧化鈉具有強氧化性，因此二氧化硫可能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，該項實驗的目的是檢驗是否有生成，即檢驗是否存在。但易被反應后固體中殘留的或加入的稀氧化為，所以該實驗方案不合理；故答案為：過氧化鈉具有強氧化性；不合理；稀硝酸能BaSO3將氧化為BaSO4；若反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SO氧化成SO。
【點睛】實驗探究是常考題型，主要考查過氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，剩余的過氧化鈉還會氧化亞硫酸鈉。
16． 過濾 萃取 無 大 紫紅(或紫) KCl 分液、蒸餾 BCE
【分析】(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據此分析解答；
(2)依據四氯化碳的物理性質，結合碘易溶于四氯化碳分析解答；
(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據此分析解答；
(4)物質的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據此分析用到儀器。
【詳解】(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃取；
(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；
(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；
(4)給固體物質加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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