資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題2研究物質的基本方法
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．標準狀況下，11.2L HCl氣體溶于水中得到500mL鹽酸，其密度為，則所得鹽酸的物質的量濃度為
A． B． C． D．無法確定
2．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。以下關于3He的說法正確的是（ ）
A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個電子
C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子
3．某一元酸在1mol/L的溶液中電離度為0.001%，則該溶液的導電能力接近于
A．1mol/L 的NaOH溶液 B．純水
C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl
4．門捷列夫曾預測鎵、鈧、鍺元素的存在及性質，莫塞萊也曾預測一種“類錳”元素。放射性元素锝（），其單質是從核燃料裂變產物中提取的，它的一種核素在臨床醫學診斷中應用很廣。下列說法正確的是
A．元素是第四周期元素
B．用D核轟擊鉬（）靶也能得到，此過程屬于化學變化
C．、、三種核素，物理性質與化學性質幾乎相同
D．的質子數與中子數之差為12
5．陽臺上無土種植的花花草草需要使用含的植物營養液，現用代替進行配制，則需要三種固體的質量分別為
A．；；
B．；；
C．；；
D．；；
6．為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 被提純的物質(雜質) 除雜試劑 分離方法
A NH3(H2O) 堿石灰 洗氣
B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液
C KCl固體(I2) KOH溶液 加熱
D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 過濾
A．A B．B C．C D．D
7．下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ）
A．制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
B．制乙烯時，為防止暴沸，往熱反應液中加入沸石
C．進行H2還原CuO的實驗時， 先加熱CuO后通入H2
D．進行硫酸銅晶體含水量測定實驗時，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器
8．一種原子的核內有6個質子和6個中子，另一種原子的核內有6個質子和7個中子，則它們不同的是
A．核電荷數 B．核外電子數 C．原子的質量 D．元素的種類
二、填空題
9．某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把液體倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會造成什么結果？
10．誤差分析的思維流程
誤差的引入
操作不當 藥品中含有雜質 定量儀器使用不當
牢記：，分析m和V的變化
(1)從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確： 。
④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒： 。
⑤配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌： 。
(2)從改變溶液體積角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
11．通過對近代化學發展的里程碑的學習，我們體會到化學是在原子、分子水平上研究物質的自然科學，請把重大成果與發現者連起來。
①道爾頓a.提出化學元素的概念
②波義耳b.建立氧化學說
③拉瓦錫c.提出原子論
④門捷列夫d.發現元素周期律
⑤阿伏加德羅e.分子學說
12．I.實驗室欲配制470mL0.1mol L-1CuSO4溶液，據此回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)如圖所示的實驗操作的先后順序為 。
II.
(3)下列為配制4.6mol L-1稀硫酸的過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是 (填序號)。
III.
(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①定容時，某學生觀察液面的情況如圖所示，會 。
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，會 。
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度，會 。
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，會 。
IV.
(5)實驗中，用膠頭滴管定容后，液面正確的是_______。
A． B． C． D．
(6)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度將有何影響？(填字母編號)
A．偏高 B．偏低 C．無影響
①稀釋濃硫酸溶液未冷卻就定容 。
②容量瓶中有少量蒸餾水 。
三、計算題
13．將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為 ，溶液中Cl－的物質的量濃度為 。
（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為 。
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1（假設溶液體積不變），則溶液中H＋的物質的量濃度為 ，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 。
四、解答題
14．某課外興趣小組需要的溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取的質量為 應選用容量瓶的規格為 需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、 及玻璃棒
（2）配制時，其正確的操作順序是 （用序號表示，每個操作只能用一次）。
A將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B用托盤天平準確稱量所需的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（3）若出現如下情況，判斷對所配溶液濃度的影響：沒有進行操作 （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；配制溶液時，容量瓶未干燥 ；定容時俯視刻度線 。
（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是 。
15．實驗室配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進行。
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。
第二階段：溶解配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。
（1）其正確的操作順序是(填標號)：B→（ ）→（ ）→A→（ ）→（ ）→（ ）。
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是 。
（3）第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 、 。然后將溶液轉入 中，再經 、 、 后即可得到0.1mol·L-1BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有 (填字母序號)。
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
16．海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學課外小組以海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(使碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘。
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (填序號)。
A．燒杯 B．坩堝 C．蒸發皿 D．鐵架臺(帶鐵圈) E．酒精燈 F．干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：a ，c 。
(3)操作b中充入適量的目的是 。
(4)操作c中所用的有機試劑可以是 (只填一種)，簡述理由： 。
(5)操作c可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上
B．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢驗分液漏斗是否漏液
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層液體
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準
H．靜置、分層
①上述正確的操作順序是 。(填字母編號)；
②上述G操作的目的是 ；
③最后碘的有機溶液是通過 (填“漏斗上口”或“漏斗下口”)獲得。
(6)請給出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
《專題2研究物質的基本方法》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D D A B D C
1．B
【詳解】標況下，0.5molHCl氣體溶于水中得到500mL鹽酸，，故選B。
2．C
【詳解】A. 同素異形體是指同種元素形成的結構不同單質，He與4He互為同位素，故A錯誤；
B. 二者質子數相同為2，則電子數相同，故B錯誤；
C. 二者為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；
D. 二者質子數相同，故D錯誤。
故選：C。
3．D
【分析】該溫度下，溶液中c(H+) = 1mol/L×0.001 %=10-5 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據此分析解答。
【詳解】該溫度下，溶液中c(H+) = 1mol/L×0.001% = 10-5 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近10-5 mol/L即可，
A. 1 mol/L的NaOH溶液中離子濃度為1 mol/L＞10-5 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元酸溶液，故A項錯誤；
B. 純水中離子濃度為10-7 mol/L＜10-5 mol/L，則水的導電能力小于該一元酸，故B項錯誤；
C. 10-6 mol/L的NaOH離子濃度為10-6 mol/L＜10-5 mol/L，則水的導電能力小于該一元酸，故C項錯誤；
D. 10-5 mol/L的NaCl中離子濃度10-5 mol/L，接近于該一元酸溶液中離子濃度，所以其導電能力接近，故D項正確；
答案選D。
4．D
【詳解】A．元素電子排布為[Kr]4d55s2，為第五周期元素，A項錯誤；
B．原子核內發生的變化不屬于化學變化，B項錯誤；
C．同位素的物理性質不同，如密度，C項錯誤；
D．的質子數為43，中子數為98-43=55，二者之差為12，D項正確；
答案選D。
5．A
【詳解】已知營養液中含有、、，根據元素守恒，，根據“唯一”優先考慮原則，需要，再由或守恒，確定需，則；；。故選A。
6．B
【詳解】A．將混有少量水蒸氣的氨氣直接通過足量堿石灰，堿石灰吸收了混合氣體中的水，得到干燥的純凈的氨氣，不需要進行洗氣操作，故A錯誤；
B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，可以采用萃取分液方法進行分離提純，故B正確；
C．由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質，故C錯誤；
D．氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質反應，也除去了氯化鎂，不能達到除去雜質的目的，故D錯誤；
故選B。
7．D
【詳解】A．乙醇和乙酸加入濃硫酸中，相當于水加入濃硫酸中，液體暴沸易噴出傷人，A不合題意；
B．往熱反應液中加入沸石，液體受熱不均，易噴出傷人，B不合題意；
C．先加熱CuO后通入H2，會引起H2與空氣混合點燃而發生爆炸，C不合題意；
D．坩堝冷卻過程未放入干燥器，會造成無水硫酸銅吸水而生成水合硫酸銅，但不會產生危險，D符合題意；
故選D。
【點睛】制乙烯時，反應液中應加入沸石，以防液體在加熱過程中產生暴沸。若加熱過程中才發現忘記加入沸石，應立即停止加熱，待液體冷卻到室溫后，才能往反應液中加入沸石。
8．C
【詳解】一種原子的核內有6個質子和6個中子，另一種原子的核內有6個質子和7個中子，可知二者質子數相同，中子數不同。由于質子數等于核電荷數等于原子核外電子數。質子數相同的原子屬于同一元素。由于原子的質量主要集中在原子核上，二者的質子數相同，中子數不同，因此二者的質量不相同，故合理選項是C。
9．所得溶液的濃度偏低
【詳解】因為倒出的溶液中含有溶質，再重新加水至刻度線，溶液的總體積沒有變化，但容量瓶中的溶質的物質的量減少了，故所得溶液的濃度就會偏低。
10．(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 無影響 無影響
【詳解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應該稱量的NaOH的質量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，將導致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；
②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應該稱量的膽礬的質量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盤天平稱取膽礬8.0g，將導致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確，由于NaOH具有很強的吸水性，實際稱量出的NaOH質量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒，實際稱量到的NaOH質量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
⑤配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，所量濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，將帶走部分溶質，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
（2）①由于液體的膨脹速率大于固體的膨脹速率，配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，則將導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
②定容搖勻后，發現液面下降，此為正常現象，若繼續加水至刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
③定容時仰視刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
④定容搖勻后少量溶液外流，外流的溶液濃度與容量瓶中溶液濃度相同，則容量瓶中溶液濃度不變，只是體積偏小，故答案為：無影響；
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響。
11． ①—c ②—a ③—b ④—d ⑤—e
【詳解】道爾頓提出了原子學說；阿伏加德羅提出分子學說；波義耳提出了化學元素的概念；拉瓦錫建立了燃燒現象的氧化學說；門捷列夫發現了元素周期律；故答案為：①—c；②—a；③—b；④—d；⑤—e。
12．(1) AC 燒杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
(3)①④
(4) 偏高 偏低 偏低 偏低
(5)B
(6) A C
【詳解】（1）配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，配制溶液肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；
（2）配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗操作的先后順序為④⑥②⑤③①；
（3）步驟①為濃硫酸稀釋，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢加入到水中，并不斷攪拌，①錯誤；②為移液，②正確；③為洗滌燒杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正確；④定容時，眼睛平視刻度線，④錯誤；⑤為搖勻溶液，⑤正確，故填①④；
（4）根據c=分析錯誤操作對所配溶液濃度的影響：
①定容時，俯視觀察液面，加入的水不到刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，溶質物質的量偏小，則所配溶液濃度偏低；
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低；
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，溶質物質的量偏小，則所配溶液濃度偏低。
（5）因為表面張力的存在導致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低處和容量瓶刻度線相切時，溶液的體積才正好等于容量瓶的容積，答案選B；
（6）①稀釋濃硫酸溶液未冷卻就定容，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，答案選A；
②容量瓶中有少量蒸餾水，因后續實驗要加蒸餾水，故對實驗無影響，答案選C。
13． 2 mol·L－1 2 mol·L－1 0.25 L 1 mol·L－1 22.4 L
【分析】n(NaCl)===2mol，根據c=計算濃度，同時回答問題。
【詳解】（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L；
（2）根據稀釋定律有V濃===0.25L；
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol/L，那么溶液中HCl的濃度為3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物質的量濃度為1mol/L；溶液為1L，通入HCl氣體的物質的量為1mol/L×1L=1mol，標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。
14． 26.5 250 膠頭滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 無影響 偏高 重新配制
【詳解】(1)配制的溶液，應選擇的容量瓶，需要溶質的質量為；配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為B、A、C、F、D、E；
(3)沒有進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，根據可知，溶液濃度偏低；配制溶液時，容量瓶未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，對溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
(4)在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導致實驗失敗且無法補救，需要重新配制。
15． CFEDB 應輕拍手腕，小心振動藥匙加入藥品，使天平平衡 燒杯 玻璃棒 250mL容量瓶 洗滌 定容 搖勻 AC
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【詳解】（1）使用托盤天平的步驟為調零→放砝碼→調游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零，所以正確的操作順序為BCFAEDB；
（2）只缺少量晶體時，應輕拍手腕，小心振動藥匙加入藥品，使天平平衡；
（3）溶解需要在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，加速溶解；5.2g BaCl2的物質的量為=0.025mol，體積V===0.25L=250mL，故選用250mL容量瓶，即溶解后將溶液轉入250mL容量瓶；根據分析，轉移至250mL容量瓶后，需經過洗滌、定容、搖勻等步驟；
（4）誤差分析根據c==，由m、V的大小判斷。
A．將砝碼放錯位置后，由于需要使用游碼，游碼為0.2g，所以稱得的BaCl2為5.2g-2×0.2g =4.8g，所得溶液濃度偏低；
B．由于定容時需要向容量瓶中加水，故容量瓶內有少量蒸餾水不影響濃度；
C．搖勻后有少量液體殘留在刻線上方，只許等待片刻液體流下即可，再加水會增大溶液體積，所得溶液濃度偏低；
D．不振蕩，溶液濃度不均勻，待溶質充分擴散后即可達到所配濃度；
故選AC。
16． BDE 過濾 萃取、分液 使I-轉化為I2 CCl4(答案合理即可) CCl4不溶于水，且溶解碘的能力強于水(與前一問照應) CBDAHGEF 保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下 漏斗下口[與(4)照應] 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液不變藍，說明沒有I2剩余，反之則有I2剩余
【分析】將海帶灰懸濁液過濾可得固體殘渣和含有I-的溶液，然后向溶液中通入適量Cl2，發生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，然后向其中加入有機溶劑進行萃取，經分液后單質I2進入有機溶劑，然后蒸發結晶可得I2的晶體，據此分析解答。
【詳解】(1)灼燒固體海帶時用坩堝，在帶鐵圈的鐵架臺(或三腳架和泥三角)放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，合理選項是BDE。
(2)根據圖示可知，提取碘的過程中有關實驗操作的名稱，a是過濾；c是萃取、分液；
(3)操作b中充入適量Cl2，可發生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，使I-轉化為I2，若Cl2過量，I2會被過量的Cl2氧化產生更高價態的碘的化合物；
(4)操作c是萃取、分液，其中所用的有機試劑可以是CCl4，CCl4作萃取劑的選取標準：溶質在CCl4中的溶解度大于水，溶質和萃取劑CCl4不反應，CCl4和水互不相溶。四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以用四氯化碳作萃取劑；
(5)①萃取分液的操作步驟是：檢驗分液漏斗是否漏液；把50 mL碘水和15 mL有機溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；靜置、分層；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層液體，故操作步驟用字母順序表示為CBDAHGEF；
②在上述中G操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
③由于I2的CCl4溶液的密度比水大，所以分液后在下層，所以最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得；
(6)可根據I2遇淀粉溶液變為藍色檢驗。檢驗方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變為藍色，說明還有單質碘；若溶液不變藍色，說明提取碘后的溶液中無I2單質。
【點睛】本題考查了海水資源的綜合利用。涉及儀器的使用、實驗操作步驟、物質的檢驗等。把握實驗流程，弄清每一步操作的目的、發生的反應、分離混合物方法與物質性質的關系是解題關鍵。注意(5)操作c的萃取、分液中實驗操作步驟的先后順序的判斷。
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