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專題9金屬與人類文明
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航天等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說法不正確的是
A．硬鋁可用于制造飛機(jī)的外殼
B．鈦合金可用于制造“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼
C．不銹鋼可用于制造地鐵列車的車體
D．鈉鉀合金可用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片
2．下列關(guān)于合金的說法正確的是
A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)高
B．在我國使用最早的合金是鋼
C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
D．儲(chǔ)氫合金是利用物理作用吸引氫氣的材料
3．某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：
下列說法正確的是
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度高
C．熱穩(wěn)定性順序：FeO＞Fe2O3
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫成氧化物的形式，則化學(xué)式可寫為FeO·Fe2O3
4．下列變化過程，不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A． B．
C． D．
5．藥品“速力菲”中會(huì)被空氣緩慢氧化，國家規(guī)定如果藥物中有超過10%的被氧化即不可服用。若要證明該藥品已被氧化，下列試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．新制氯水 B．溶液
C．酸性溶液 D．溶液
6．下列說法正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O
D．Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，故Fe3O4是混合物
7．某同學(xué)對(duì)某鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：
下列推斷不正確的是
A．可能為 B．淡黃色沉淀是
C．濾液中一定不含 D．溶液中有
8．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)方程式與所述事實(shí)相符合的是
A．電解熔融制取Mg：
B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：
C．工業(yè)制漂白粉：
D．過量的鐵粉在中燃燒：
二、填空題
9．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)。向?yàn)V液中加入適量氯水，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為 和 (填化學(xué)式)。
10．向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體(硫化氫的水溶液稱作氫硫酸，是一種弱酸)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
11．往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是：前者 ，后者 。
12．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
① ，④ 。
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? 。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式： 。
三、計(jì)算題
13．有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：
(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）
(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是 。（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)）
(3)小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) a b c
合金質(zhì)量(g) 0.51 0.765 0.918
氣體體積(mL) 560 672 672
求：I.鹽酸的物質(zhì)的量濃度
II.合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
III.要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL ？
四、解答題
14．A、B、C、D是4種中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中A為單質(zhì)。A、B、C、D存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
(1)C的化學(xué)式為 。
(2)A在氧氣中燃燒的產(chǎn)物 (填“是”或“不是”)堿性氧化物。
(3)寫出B →C的化學(xué)方程式： 。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 。
15．利用廢舊白鐵皮(含)制備磁性膠體流程如圖：
已知：①鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
②在水溶液中能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
(1)“堿溶”的目的是去除油污以及溶解鍍鋅層，寫出溶液與反應(yīng)的離子方程式 。
(2)部分氧化階段，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)經(jīng)測(cè)定溶液B中的物質(zhì)的量之比是。檢驗(yàn)其中可選用試劑是___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(4)用 效應(yīng)可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了膠體。
16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究“氧化劑對(duì)KSCN檢驗(yàn)Fe2+的影響”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象
試管 滴管(各1滴)
2mL0.5mol L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol L-1KSCN溶液 飽和氯水 Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色
稀硝酸 Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色
5%H2O2溶液 Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產(chǎn)生
已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO。
(1)向2mL0.5mol L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入O2，無明顯變化。
①該實(shí)驗(yàn)的目的是 。
②用離子方程式表示Ⅰ中出現(xiàn)淺紅色的原因： 、 。
(2)對(duì)Ⅰ中溶液為淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。
①假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低
②假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分SCN-
繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：
i.取Ⅰ中淺紅色溶液， (填寫實(shí)驗(yàn)操作)，溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1
ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol L-1KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入試劑a (填寫化學(xué)式)，產(chǎn)生白色沉淀。
(3)為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化鉀的被氧化程度，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：
已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4
分別向下表4支試管溶液中，繼續(xù)滴加一定濃度的AgNO3溶液至溶液紅色恰好褪去，記錄消耗AgNO3溶液的體積。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn) 試管 消耗AgNO3溶液的體積/mL
IV 實(shí)驗(yàn)I中溶液 1.52
V 實(shí)驗(yàn)II中溶液 1.60
VI 實(shí)驗(yàn)III中溶液 1.84
VII 2mL水與1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol L-1KSCN溶液 2.40
①用化學(xué)用語表示滴加AgNO3后溶液紅色褪去的原因 。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結(jié)論是 。
(4)借助紫外-可見分光光度計(jì)可以測(cè)定Fe3+濃度。已知：體系的吸光度與Fe3+濃度呈線性正相關(guān)。丙同學(xué)利用上述方法測(cè)定了實(shí)驗(yàn)I、II、III體系的吸光度，數(shù)據(jù)如圖所示。由上述實(shí)驗(yàn)可知，I、II、III中溶液顏色分別呈現(xiàn)淺紅色、紅色和深紅色的原因?yàn)? 。
《專題9金屬與人類文明》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D D B C C A
1．D
【詳解】A．硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)的外殼，A正確；
B．鈦合金硬度大，我國“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，B正確；
C．不銹鋼硬度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車的車體，C正確；
D．鈉鉀合金常溫下液體，不能用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
2．C
【詳解】A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；
B．在我國使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；
C．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，C正確；
D．儲(chǔ)氫合金與氫氣之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬氫化物，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．D
【詳解】A．Fe2O3為紅色固體，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題意可知Fe在500℃時(shí)生成Fe3O4，繼續(xù)升高溫度生成Fe2O3，而在1400℃時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4，所以反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度低，B錯(cuò)誤；
C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被迅速氧化為Fe3O4，C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵中Fe為+2價(jià)和+3價(jià)，個(gè)數(shù)比為1：2，化學(xué)式可寫為FeO·Fe2O3，D正確；
綜上所述答案為D。
4．D
【詳解】A．S在加熱下與Cu反應(yīng)生成，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；
B．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；
C．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；
D．硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。
答案選D。
5．B
【詳解】A．新制氯水能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在，故A錯(cuò)誤；
B．KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液顯紅色，能檢驗(yàn)Fe3+的存在，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在，故C錯(cuò)誤；
D．KCl溶液不能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
6．C
【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3為堿性氧化物，不能與水反應(yīng)，但可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，故C正確；
D．Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，但是Fe3O4是化合物不是混合物，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
7．C
【詳解】A. 根據(jù)為淡黃色沉淀可以判斷為，則中含；根據(jù)為紅色溶液可以判斷中一定含有，又因?yàn)樵谒嵝詶l件下硝酸根能氧化亞鐵離子，則中至少含有和中的一種，可能為，A正確；
B. 淡黃色沉淀是，B正確；
C. 由于加入適量酸化的硝酸銀溶液后，亞鐵離子可能過量，則濾液中一定含有，可能含，C錯(cuò)誤；
D. 鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)生成，即溶液中有，D正確；
答案選C。
8．A
【詳解】A．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9． Fe(OH)3 Fe2O3
【詳解】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，得到硫酸亞鐵溶液，加入適量氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加過量氨水得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，過濾，加熱Fe(OH)3沉淀，會(huì)分解成Fe2O3和水，所以紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。
10．
【詳解】H2S有還原性，F(xiàn)eCl3有氧化性，兩者反應(yīng)使溶液變渾濁，推測(cè)生成了難溶于水的硫單質(zhì)，則反應(yīng)式為，因?yàn)镠2S為弱酸，寫離子反應(yīng)式時(shí)不拆成離子形式，故離子反應(yīng)式應(yīng)為。
11． 變棕黃色 基本不變
【詳解】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O，三價(jià)鐵鹽溶液顯黃色，所以溶液變?yōu)樽攸S色；
在溶液中與H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本不變。
12． KSCN 溶液變成血紅色 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ Fe HCl C 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
【詳解】（1）本題考查Fe3＋檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3＋反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本題考查化學(xué)工藝流程，本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因?yàn)殍F能與鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，因此濾渣③中加入過量的鹽酸，過濾，得到金屬銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本題考查離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐胁缓現(xiàn)e3＋，含F(xiàn)e2＋，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項(xiàng)C正確；（5）本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，⑥為氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
13． 47.06% 0.80V【分析】(1)發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固體是Al2O3，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說明氧化鋁中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)采用極限法計(jì)算固體質(zhì)量范圍；
(3)Ⅰ.先判斷鹽酸是否完全反應(yīng)，若鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣求出消耗的鹽酸，再求出濃度；
Ⅱ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，a組中金屬完全反應(yīng)，根據(jù)金屬的總質(zhì)量和生成氫氣的物質(zhì)的量列方程組，計(jì)算；
Ⅲ.根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系以及原子守恒計(jì)算。
【詳解】(1)發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O= NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固體是氧化鋁，原固體為Mg、Al，反應(yīng)后固體為Al2O3，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，Mg的質(zhì)量與Al2O3中O元素質(zhì)量相等，則鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鋁中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故合金中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=47.06%；
(2)假設(shè)全部是Mg，設(shè)鎂的質(zhì)量為x，Mg+2H+=Mg2++H2 ↑根據(jù)方程式可知24 gMg完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則x g Mg反應(yīng)放出H2的體積為V，則=，解得x=1.07V；
假設(shè)合金全部是Al，設(shè)鋁的質(zhì)量是y，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知：54 gAl完全反應(yīng)產(chǎn)生3 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 L，y g Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是V L，則，解得y=0.80V；
因?yàn)槭莾煞N金屬的合金，所以金屬的質(zhì)量介于0.80V與1.07V之間，即0.80V(3)Ⅰ.b、c中生成的氣體體積相同，c中金屬的質(zhì)量較大，則c中鹽酸反應(yīng)完全，n(H2)==0.03 mol，則n(HCl)=2n(H2)=0.06 mol，所以c(HCl)==2 mol/L；
Ⅱ.a組合金完全反應(yīng)，假設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
24x+27y=0.510g，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可知2x+3y=×2，解得x=0.01，y=0.01，則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)=×100%=47.06%；
Ⅲ.鹽酸最終轉(zhuǎn)化為NaCl，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則由HCl～NaCl和Al～NaAlO2可知：
n(NaCl)=n(HCl)=2.0 mol/L×0.030 L=0.06 mol；
n(NaAlO2)=n(Al)=0.01 mol×=0.018 mol；
根據(jù)Na+守恒得：n(NaOH)= n(NaCl)+ n(NaAlO2)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol；
故V(NaOH)==0.078 L=78 mL。
【點(diǎn)睛】本題考查了合金的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)結(jié)合方程式來分析解答，根據(jù)實(shí)驗(yàn)放出的氫氣的體積判斷哪種物質(zhì)過量，然后以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算是解題關(guān)鍵，要根據(jù)反應(yīng)方程式及反應(yīng)過程中原子守恒和電子守恒進(jìn)行計(jì)算。
14．(1)FeCl3
(2)不是
(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(合理均可)
【分析】C與KSCN溶液作用得到血紅色溶液且C由單質(zhì)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)而得，則A為Fe，C為FeCl3，B為FeCl2，D為Fe(SCN)3。
【詳解】（1）由題可得C的化學(xué)式為FeCl3;
（2）鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，該物質(zhì)不屬于堿性氧化物;
（3）B→C為FeCl2與Cl2反應(yīng)的過程，其化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
（4）往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
15．(1)
(2)
(3)D
(4)丁達(dá)爾效應(yīng)
【分析】廢舊白鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅、氧化鋅溶解生成，鐵、氧化鐵不溶解，過濾得到濾液A含，不溶物為鐵、氧化鐵，水洗后加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入適量NaClO3，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到B溶液，再加入NaOH，為防止Fe2+被氧化通入氮?dú)猓磻?yīng)生成四氧化三鐵膠體粒子；
【詳解】（1）鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似，溶液與反應(yīng)生成，離子方程式；
（2）“部分氧化”階段，加入適量NaClO3，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，被還原為Cl-，鐵化合價(jià)由+2變?yōu)?3、氯化合價(jià)由+5變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，離子反應(yīng)為：；
（3）檢驗(yàn)其中Fe2+可選用的K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；溶液中含有氯離子，會(huì)和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不能用KMnO4溶液；故答案為D：
（4）光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故用丁達(dá)爾效應(yīng)可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了膠體。
16．(1) 排除在此條件下氧氣氧化Fe2+的可能性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2) 繼續(xù)滴加飽和氯水 稀鹽酸和氯化鋇溶液
(3) Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓(或者Fe(SCN)3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgSCN↓) 以上三種氧化劑都可以氧化SCN-，飽和氯水氧化SCN-能力最強(qiáng)，5%雙氧水氧化SCN-能力最弱
(4)由實(shí)驗(yàn)IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物質(zhì)的量大小關(guān)系為I【分析】2mL0.5mol L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol L-1KSCN溶液混合后，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+后與SCN－結(jié)合生成Fe(SCN)3是溶液顏色變紅的原因；不同的氧化劑氧化SCN－的強(qiáng)度不同，溶液中剩余與Fe3+結(jié)合的SCN－量不同。
【詳解】（1）排除在此條件下氧氣氧化Fe2+的可能性，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；滴加飽和氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液變?yōu)闇\紅色；
（2）Ⅰ中溶液為淺紅色的原因分析，若是生成的Fe3+濃度低則繼續(xù)滴加飽和氯水會(huì)使顏色加深；結(jié)合已知，若是SCN－被氧化為SO則加入稀鹽酸和氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，且Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存，不會(huì)造成干擾；
（3）滴加AgNO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓，溶液紅色褪去，生成白色沉淀；實(shí)驗(yàn)VII作為對(duì)照，飽和氯水、稀硝酸、5%H2O2溶液都可以氧化SCN-，使反應(yīng)后溶液中Fe(SCN)3消耗AgNO3溶液的體積均低于實(shí)驗(yàn)VII，且實(shí)驗(yàn)VI、V、IV耗AgNO3溶液的體積逐漸較小，故飽和氯水氧化SCN-能力最強(qiáng)，5%雙氧水氧化SCN-能力最弱；
（4）由實(shí)驗(yàn)IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物質(zhì)的量大小關(guān)系為I【點(diǎn)睛】不同氧化劑氧化SCN－能力不同，溶液中SCN－剩余量不同，是實(shí)驗(yàn)組間顏色深淺差異的主要原因。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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