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廣東省深圳市南山外國語集團2025年中考第三次模擬考試化學試題
一、選擇題（共10小題，滿分15分，每小題1.5分）
1．（2025·南山三模）新課標（7~9年級）勞動學科要求學生主動承擔一定的家庭清潔、烹飪、家居美化等日常生活勞動，小明在家烹飪西紅柿炒雞蛋，其中一定涉及化學變化的是（　?。?br/>A．香蔥洗凈切段 B．西紅柿去皮
C．雞蛋打散成液 D．點火炒雞蛋
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 香蔥洗凈切段過程無新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、 西紅柿去皮過程無新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、 雞蛋打散成液過程無新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；
D、 點火炒雞蛋過程中有燃燒，有新物質的生成，屬于化學變化，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化
2．（2025·南山三模）小田同學在家完成家庭小實驗：自制汽水（如圖），其中碳酸氫鈉與檸檬酸反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水（完成下面2題）。
（1）關于原料，下列化學用語表述錯誤的是（　　）
A．碳酸氫鈉：NaHCO3
B．2個水分子：2H2O
C．檸檬酸中的陽離子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合價：
（2）如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．鈉元素為非金屬元素
B．鈉原子的相對原子質量是22.989g
C．鈉原子的核外電子數為11
D．化學反應中，鈉原子易得到電子變為鈉離子
【答案】（1）C
（2）C
【知識點】原子和離子的相互轉化；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）A、碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，A不符合題意；
B、水分子的化學式為H2O，故2個水分子的化學式為2H2O，B不符合題意；
C、檸檬酸屬于酸，故檸檬酸中的陽離子為H+，C符合題意；
D、氧元素在二氧化碳中顯+2價，D不符合題意。
故答案為：C。
（2）A、漢字鈉的偏旁為金字旁，故鈉元素屬于金屬元素，A錯誤；
B、相對原子質量的單位為“1”，通?？梢允÷?，但不是克，B錯誤；
C、由鈉原子的結構式示意圖可知，鈉原子的核外電子數為2+8+1=11，C正確；
D、鈉原子的最外層電子數為1，小于4，所以在化學反應中易失去電子變為鈉離子，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
2.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
3.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
4.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
5.原子的穩定結構：當原子的電子層數只有1時，最外層（即第一電子層）電子數為2的電子排布屬于穩定結構；當原子的電子層數大于1時，最外層電子數為8的電子排布屬于穩定結構；
在原子中：當電子層數大于1且最外層電子數小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩定結構；
當電子層數大于1時且最外層電子數大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩定結構。
3．（2025·南山三模）李靖給申公豹的治病藥材清單上有三七、紅花等中藥材。三七素（C5H7N2O5）是傳統中藥三七的主要有效成分，需密封避光、低溫保存。下列有關三七素的敘述正確的是（　?。?br/>A．碳、氧元素的質量比為1：1
B．在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水
C．可能見光或受熱易分解
D．三七素中含有5個碳原子、7個氫原子、2個氮原子和5個氧原子
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A，由三七素的化學式可知，碳、氧元素的質量比為12×5：16×5=3：4，A錯誤；
B，由三七素的化學式和質量守恒定律可知，三七素燃燒不只二氧化碳和水，B錯誤；
C，由題意可知，三七素需要避光、低溫保存，所以三七素可能見光或受熱易分解，C正確；
D，三七素由三七素分子構成，而一個三七素分子中含有5個碳原子、7個氫原子、2個氮原子和5個氧原子，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
4．（2025·南山三模）分析下列微觀反應示意圖，判斷說法不正確的是（　　）
A．圖1反應前后元素的化合價一定發生改變
B．圖1反應前后分子種類、數量均發生改變
C．圖2兩種物質恰好反應時溶液的pH為7
D．圖2兩種物質能夠發生反應是因為有NaCl生成
【答案】D
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由圖1可知，該反應為2H2+O2=2H2O，反應前氫元素和氧元素的化合價都為0，反應后氫元素和氧元素的化合價分別為+1和-2，故反應前后元素的化合價一定發生改變 ，A正確；
B、由該反應的化學方程式可知， 反應前后分子種類、數量均發生改變，B正確；
C、由圖2可知，該反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者恰好反應時溶液中的溶質只有NaCl，溶液的pH恰好為7，C正確；
D、由中和反應的實質：H++OH-=H2O可知，HCl和NaOH能夠反映的原因是有水生成，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
(1)H、K、Na、Ag：+1；
(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
(3)Al：+3；
(4)O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
(5)Fe：+2、+3
(6)Cl和N為變價元素。
2.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O。
5．（2025·南山三模）下列跨學科實踐活動涉及的化學知識不正確的是（　?。?br/>選項 實踐活動 化學知識
A 設計并制作簡易供氧器 過氧化氫溶液可用作制氧劑
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷層屬于有機合成材料
C 調查家用燃料的變遷 天然氣屬于不可再生能源
D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子構成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】常見能源的種類、能源的分類；基于特定需求設計和制作簡易供氧器；調查我國航天科技領域中新型材料、新型能源的應用
【解析】【解答】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下可生成氧氣和水，可用作制氧劑，A正確；
B、 有機材料可分為天然有機材料和有機合成材料，而聚氯乙烯管水冷層屬于有機合成材料 ，B正確；
C、天然氣屬于化石能源，是不可再生能源，C正確；
D、二氧化碳的化學式為CO2，所以一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源。
6．（2025·南山三模）圖1為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。興趣小組進行如圖2實驗，R是物質甲、乙、丙中的一種。下列說法正確的是（　　）
A．三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙
B．R是甲物質
C．t1℃時，甲、丙溶液溶質的質量分數相等
D．②③燒杯中的溶液均為飽和溶液
【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、比較不同物質的溶解度需指明溫度，否則無法比較，A錯誤；
B、由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小， ② → ③的過程為降溫，燒杯內有晶體析出，所以R不是丙；由 ① 知，100g水可以溶解50gR，根據溶解度可知R為甲，B正確；
C，由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、丙溶解度相等，都為30g，所以t1℃下甲、丙飽和溶液的溶質質量分數相等，選項中缺少“飽和”，C正確；
D，t3℃時甲的溶解度為90g，②燒杯中的水的質量為100g，甲的質量為50g，所以該燒杯中溶液為不飽和溶液，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
7．（2025·南山三模）以下實驗方案設計正確的是
選項 實驗目的 試劑或方法
A 鑒別羊毛纖維和棉纖維 取樣灼燒，聞氣味
B 鑒別氫氣和甲烷 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
C 除去CO2中的少量CO 通過灼熱的木炭層
D 除去NaCl中的少量MgCl2 溶解、滴入少量KOH溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、 鑒別羊毛纖維和棉纖維，取樣灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，有燒紙氣味的是棉纖維，故A正確；
B、 鑒別氫氣和甲烷氫氣， 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁都有水霧出現，無法鑒別，應該罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁為甲烷，石灰水不變渾濁為氫氣，故B錯誤；
C、 除去CO2中的少量CO，通過灼熱的木炭層，木炭與二氧化碳能反應生成一氧化碳，雜質沒有去除，反而把需要的物質給反應掉了，不符合除雜的原則，故C錯誤；
D、 除去NaCl中的少量MgCl2 ， 溶解、滴入少量KOH溶液 ，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，雖然除去了雜質，但是又產生了新雜質，不符合除雜原則，應該滴入少量NaOH溶液，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛氣味，棉纖維灼燒有燒紙氣味進行分析解答；
B、根據氫氣和甲烷燃燒都有水生成進行分析解答；
C、根據木炭在高溫條件下會和二氧化碳反應，沒有除去雜質，反而把原物質除去，違背除雜原則進行分析解答；
D、根據KOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2和KCl，引入新雜質，違背除雜原則進行分析解答。
8．（2025·南山三模）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（　?。?br/>A．用方案甲探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響
B．用方案乙探究溫度對分子運動速率的影響
C．用方案丙探究氧氣濃度對反應劇烈程度的影響
D．用方案丁探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性相對強弱
【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；金屬活動性順序及其應用；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A，進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗沒有控制單一變量，存在多個變量：過氧化氫的濃度和催化劑的種類，A錯誤；
B、進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗沒有控制單一變量，存在多個變量：水的溫度和水的體積，B錯誤；
C、進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗控制了單一變量：氧氣的濃度，C正確；
D，該實驗可以比較出鐵的活動性比銀強、銅的活動性比銀強，但沒法比較鐵和銅的活動性，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
9．（2025·南山三模）實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放X溶液，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．X溶液能使酚酞溶液變紅
B．0~40s溶液中H+數量不斷增加
C．M點對應的溶液中溶質只有NaCl
D．該反應前后，整個裝置中水的總質量保持不變
【答案】C
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】A、由pH變化曲線可知，在未滴加另一種溶液時X溶液的pH小于7，為酸性溶液，所以不能使酚酞試劑變紅，A錯誤；
B、0-40s溶液的pH不斷增大，所以H+數量在不斷減少，B錯誤；
C、中和反應是放熱反應，M點為溶液溫度的最高點，所以是中和反應恰好完全反應，所以M點對應的溶液中溶質只有NaCl，C正確；
D、中和反應會產生水，所以反應后水的質量要比反應前大，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O；中和反應是放熱反應。
二、非選擇題（共4題，共30分）
10．（2025·南山三模）科普閱讀題
2025年2月記者從中國科學院微電子研究所獲悉，中國在太空成功驗證了首款國產碳化硅(SiC)功率器件，第三代半導體材料有望牽引中國航天電源升級換代。
碳化硅的制備方法包括化學氣相沉積(CVD)法、艾奇遜法(Acheson)等等。艾奇遜法，其核心化學反應為二氧化硅(SiO2)與碳(C)在高溫下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。艾奇遜法因成本低、適合大規模生產，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶膠-凝膠法）在特定領域逐步應用。化學氣相沉積反應原理如圖所示。其中用氬氣(Ar)作為稀釋劑或載氣SiC 纖維的目的在于降低反應氣體的濃度，使氣體能夠安全地充分混合，以減少氣相反應物在局部流向上的富集和避免單一氣相形核的產生?；瘜W氣相沉積具有高純度、均勻性和可控性的特點，是合成高質量碳化硅薄膜的重要手段。
發展歷程 20世紀50年代 20世紀90年代 21世紀初
半導體材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅(Si)鍺(Ge) 砷化鎵(GaAs)磷化銦(InP) 碳化硅(SiC)氮化鎵(GaN)
主要應用 低壓、低頻、電功率集成電路晶體管 頻率更高、耐高溫、抗輻射的通訊領域發光電子器件 主要用于新能源汽車、充電樁、智能電網、光伏逆變器和耐溫材料等領域
主要特點 產業鏈成熟，技術完善，成本低 資源稀缺，價格昂貴，且有毒性對環境損害較大 制造難度較大，技術壁壘高，價格昂貴；禁帶寬度大，能承受更高的電壓、更高的工作頻率和工作溫度
依據上文，回答問題：
（1）構成硅(Si)的微粒是　 　 （填“分子”“原子”或“離子”）。
（2）下列是第二代半導體材料沒被廣泛應用的原因是____。
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性對環境損害較大
C．工作頻率更高、耐高溫、抗輻射
（3）碳化硅的用途不包括____。
A．制造耐火材料 B．制作半導體元件
C．生產玻璃 D．智能電網
（4）已知碳化硅中硅元素的化合價為+4，則碳元素的化合價為　 　。
（5）寫出艾奇遜法制備碳化硅的化學方程式：　 　。
（6）化學氣相沉積法制備碳化硅，其中氬氣的作用是　 　（寫一個）。
【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）-4
（5）SiO2+3CSiC+2CO
（6）稀釋劑
【知識點】物質的微粒性；化合價規律和原則；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）金屬單質、稀有氣體單質和固態非金屬單質都是由原子直接構成的，所以構成硅的微粒為原子；
（2）由題意知，第二代半導體材料的缺點有資源稀缺，價格昂貴，且有毒性對環境損害較大；
（3）由題意知， 第三代半導體材料主要用于新能源汽車、充電樁、智能電網、光伏逆變器和耐溫材料等領域；
（4）SiC中Si元素的化合價為+4，所以C的化合價為-4；
（5）由題目知， 艾奇遜法的核心化學反應為二氧化硅與碳在高溫下生成碳化硅和一氧化碳，所以化學反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO；
（6）由題目知， 化學氣相沉積法制備碳化硅，其中氬氣的作用是稀釋劑。
【分析】1.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號
11．（2025·南山三模）科學探究題
實驗小組驗證CO2與堿溶液反應，進行了如下探究實驗。
查閱資料：①鹽酸具有揮發性， HCl的溶解度為1：500， CO2的溶解度為1：0.759。
②室溫下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇。
③AgNO3溶液能與鹽酸反應，產生不溶于水和酸的白色沉淀。
探究一：CO2與澄清石灰水反應
【實驗一】某興趣小組用一定濃度的鹽酸溶液與石灰石反應，將產生的 CO2通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水中有氣泡冒出，未見渾濁。
【提出問題】“實驗一”中澄清石灰水沒有變渾濁的原因是什么？
【實驗探究】
（1）①甲同學另取少量該澄清石灰水于試管中，用吸管往試管中吹氣，發現溶液變渾濁。甲同學進行該實驗的目的是　 　。
②乙同學按圖1裝置進行探究，觀察到C中變渾濁；B中所盛放的試劑為　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>a.濃硫酸 b. H2O c. NaOH
③若將“實驗一”產生的氣體通入AgNO3溶液中，發生反應的方程式為　 　。
探究二：CO2與NaOH溶液反應。發現該反應沒有明顯現象，如何驗證兩者是否反應？【實驗二】丙同學設計了圖2裝置進行實驗探究。打開壓強傳感器，測得充滿CO2的三頸瓶中初始壓強為101kPa，將三頸瓶上方的一種溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。再將另一種溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。最終將兩個注射器活塞先后復回原位。
（2）DE段可觀察到三頸瓶中的現象是　 　。
（3）圖3中GH段壓強低于初始壓強，原因是　 　。
【實驗三】丁同學按圖4裝置，將少量CO2通入飽和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，觀察到甲中出現白色沉淀，乙中無現象。也能驗證CO2和NaOH發生了反應。
（4）圖4甲裝置中反應的化學方程式為　 　。
（5）請設計實驗驗證反應后甲裝置溶液中是否有NaOH剩余　 　。（包括操作、現象，可選擇的試劑：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液）
（6）由圖3可知，先推入三頸瓶中的溶液為　 　(填“NaOH”或“HCl”)
【答案】（1）檢驗該澄清石灰水是否變質；b；AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
（2）有氣泡產生
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，導致瓶內氣體減少，壓強降低
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）取少量反應后的甲裝置溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液；靜置；向上層清液中滴加酚酞試劑；若溶液變紅，則有NaOH剩余，若溶液不變紅，則沒有NaOH剩余。
（6）NaOH
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） ① 由題意知，實驗一將產生的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水中有氣泡冒出，未見渾濁。該現象產生的原因可能是澄清石灰水變渾，人呼出的氣體含有二氧化碳，所以使用人呼出的氣體驗證澄清石灰水是否變質；
② 鹽酸易揮發，所以上述澄清石灰水沒變渾濁的原因是揮發出的HCl與澄清石灰水反應，而HCl易溶于水，所以b中是水；
③ 實驗一產生的氣體中含有HCl，所以發生反應的方程式為AgNO3+HCl=AgCl +HNO3；
（2）由壓強變化曲線可知，壓強先小幅度增大，這是因為被推入的溶液擠占氣體空間；隨后壓強大幅度下降，這是因為被推入的溶液與三頸燒瓶中的二氧化碳反應消耗了三頸燒瓶中的氣體，綜上所述，先推入的是NaOH溶液；
（3）NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，DE段氣壓大幅度上升的原因是推入的稀鹽酸與碳酸鈉反應又生成了二氧化碳，所以現象為有氣泡產生；
（4）二氧化碳能溶于水且與水反應，導致瓶內氣體減少，壓強降低，導致 GH段壓強低于初始壓強 ；
（5）NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）因為NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以甲裝置內一定有碳酸鈉，可能有NaOH，所以就是在存在碳酸鈉的前提中驗證溶液中是否存在氫氧化鈉，由于碳酸鈉的水溶液也顯堿性，所以需要先排除碳酸鈉，故：取少量反應后的甲裝置溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液；靜置；向上層清液中滴加酚酞試劑；若溶液變紅，則有NaOH剩余，若溶液不變紅，則沒有NaOH剩余。
【分析】1.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，現象為有白色沉淀生成或溶液變渾濁；
2.NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
3.鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。
12．（2025·南山三模）工藝流程題
稀土被稱為“工業維生素”，我國科學家徐光憲提出了稀土分離技術，幫助國家在國際貿易爭端中取得主導地位。稀土包括鑭(La)、釔等元素，是國防、高科技發展的關鍵支撐，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素鈀的氧化釔（Y2O3）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）生產氧化釔的工藝流程如圖，回答下列問題：
（1）富釔稀土礦酸洗前要研磨粉碎，目的是　 　。操作Ⅰ的名稱是　 　。
（2）“酸溶”過程中，Y2O3發生反應的化學方程式為　 　。
（3）流程中可循環使用的物質為　 　。反應釜3發生的基本反應類型　 　。
（4）反應釜2中通氣體X調節溶液的pH，將濾液Ⅰ中雜質轉化為沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（5）寫出烘焙爐中高溫生成Y2O3的化學方程式　 　。
【答案】（1）使反應物更充分接觸，加快反應速率；過濾
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（3）NH3；復分解反應
（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（5）
【知識點】堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） 研磨粉碎的目的是使反應物更充分接觸，加快反應速率；操作Ⅱ實現了液體與沉淀的分離，所以操作Ⅱ為過濾；
（2）由題意知， 氧化釔 與鹽酸反應生成YCl3和水，所以化學方程式為Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
（3）氯化銨與氫氧化鈣可以產生氨氣、水和氯化鈣，所以循環利用的物質為氣體X，即NH3；反應類型為復分解反應；
（4）由題意知，通入氣體X（氨氣）前，溶液中存在著Y3+、Fe3+與Cu2+，通入氨氣后溶液pH增大，所以Fe3+與Cu2+轉化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀；
（5）由流程圖知， Y2O3的在高溫下生成Y2O3和CO2，所以化學方程式為
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
13．（2025·南山三模）分析計算題
我國一直高度重視并積極推動氫能技術與產業發展，近年來我國制氫量已位居世界第一。
（1）⑴制氫方法一：水光解制氫。
①水在光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，由　 　能轉化為化學能：在反應過程中，光催化劑在反應前后的質量和　 　不變。
制氫方法二；我國科學家發明了一種用稀土元素鈰(Ce)的氧化物為催化劑將甲烷中的氫元素轉化為氫氣的工藝，反應原理如圖2所示。
（2）②反應器Ⅱ中發生的反應：
現有200kg含甲烷90%的天然氣（雜質不參與反應）通入反應器Ⅱ中，若甲烷完全反應，理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）⑵氫能的優點
氫氣被稱為最理想的清潔能源的原因是　 　。（用化學方程式表示）
【答案】（1）光能；化學性質
（2）解：設 理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量為x
由題意知，參與反應的甲烷的質量為180kg，所以
16 2×2
180 x
所以，解得x=45kg。
所以理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量為45kg。
（3）2H2+O22H2O
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1） ①由題意知，該制氫方法為水光解制氫，所以能量轉化為光能轉化為化學能；催化劑在反應前后質量和化學性質不變；
（2）見答案；
（3）氫氣在燃燒時只生產水，所以是最理想的能源，故答案為：2H2+O22H2O。
【分析】1.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
3.氫氣在燃燒時只生產水，所以是最理想的能源。
1 / 1廣東省深圳市南山外國語集團2025年中考第三次模擬考試化學試題
一、選擇題（共10小題，滿分15分，每小題1.5分）
1．（2025·南山三模）新課標（7~9年級）勞動學科要求學生主動承擔一定的家庭清潔、烹飪、家居美化等日常生活勞動，小明在家烹飪西紅柿炒雞蛋，其中一定涉及化學變化的是（　?。?br/>A．香蔥洗凈切段 B．西紅柿去皮
C．雞蛋打散成液 D．點火炒雞蛋
2．（2025·南山三模）小田同學在家完成家庭小實驗：自制汽水（如圖），其中碳酸氫鈉與檸檬酸反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水（完成下面2題）。
（1）關于原料，下列化學用語表述錯誤的是（　?。?br/>A．碳酸氫鈉：NaHCO3
B．2個水分子：2H2O
C．檸檬酸中的陽離子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合價：
（2）如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．鈉元素為非金屬元素
B．鈉原子的相對原子質量是22.989g
C．鈉原子的核外電子數為11
D．化學反應中，鈉原子易得到電子變為鈉離子
3．（2025·南山三模）李靖給申公豹的治病藥材清單上有三七、紅花等中藥材。三七素（C5H7N2O5）是傳統中藥三七的主要有效成分，需密封避光、低溫保存。下列有關三七素的敘述正確的是（　　）
A．碳、氧元素的質量比為1：1
B．在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水
C．可能見光或受熱易分解
D．三七素中含有5個碳原子、7個氫原子、2個氮原子和5個氧原子
4．（2025·南山三模）分析下列微觀反應示意圖，判斷說法不正確的是（　　）
A．圖1反應前后元素的化合價一定發生改變
B．圖1反應前后分子種類、數量均發生改變
C．圖2兩種物質恰好反應時溶液的pH為7
D．圖2兩種物質能夠發生反應是因為有NaCl生成
5．（2025·南山三模）下列跨學科實踐活動涉及的化學知識不正確的是（　?。?br/>選項 實踐活動 化學知識
A 設計并制作簡易供氧器 過氧化氫溶液可用作制氧劑
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷層屬于有機合成材料
C 調查家用燃料的變遷 天然氣屬于不可再生能源
D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子構成
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·南山三模）圖1為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。興趣小組進行如圖2實驗，R是物質甲、乙、丙中的一種。下列說法正確的是（　?。?br/>A．三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙
B．R是甲物質
C．t1℃時，甲、丙溶液溶質的質量分數相等
D．②③燒杯中的溶液均為飽和溶液
7．（2025·南山三模）以下實驗方案設計正確的是
選項 實驗目的 試劑或方法
A 鑒別羊毛纖維和棉纖維 取樣灼燒，聞氣味
B 鑒別氫氣和甲烷 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
C 除去CO2中的少量CO 通過灼熱的木炭層
D 除去NaCl中的少量MgCl2 溶解、滴入少量KOH溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南山三模）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（　?。?br/>A．用方案甲探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響
B．用方案乙探究溫度對分子運動速率的影響
C．用方案丙探究氧氣濃度對反應劇烈程度的影響
D．用方案丁探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性相對強弱
9．（2025·南山三模）實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放X溶液，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．X溶液能使酚酞溶液變紅
B．0~40s溶液中H+數量不斷增加
C．M點對應的溶液中溶質只有NaCl
D．該反應前后，整個裝置中水的總質量保持不變
二、非選擇題（共4題，共30分）
10．（2025·南山三模）科普閱讀題
2025年2月記者從中國科學院微電子研究所獲悉，中國在太空成功驗證了首款國產碳化硅(SiC)功率器件，第三代半導體材料有望牽引中國航天電源升級換代。
碳化硅的制備方法包括化學氣相沉積(CVD)法、艾奇遜法(Acheson)等等。艾奇遜法，其核心化學反應為二氧化硅(SiO2)與碳(C)在高溫下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。艾奇遜法因成本低、適合大規模生產，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶膠-凝膠法）在特定領域逐步應用?；瘜W氣相沉積反應原理如圖所示。其中用氬氣(Ar)作為稀釋劑或載氣SiC 纖維的目的在于降低反應氣體的濃度，使氣體能夠安全地充分混合，以減少氣相反應物在局部流向上的富集和避免單一氣相形核的產生?；瘜W氣相沉積具有高純度、均勻性和可控性的特點，是合成高質量碳化硅薄膜的重要手段。
發展歷程 20世紀50年代 20世紀90年代 21世紀初
半導體材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅(Si)鍺(Ge) 砷化鎵(GaAs)磷化銦(InP) 碳化硅(SiC)氮化鎵(GaN)
主要應用 低壓、低頻、電功率集成電路晶體管 頻率更高、耐高溫、抗輻射的通訊領域發光電子器件 主要用于新能源汽車、充電樁、智能電網、光伏逆變器和耐溫材料等領域
主要特點 產業鏈成熟，技術完善，成本低 資源稀缺，價格昂貴，且有毒性對環境損害較大 制造難度較大，技術壁壘高，價格昂貴；禁帶寬度大，能承受更高的電壓、更高的工作頻率和工作溫度
依據上文，回答問題：
（1）構成硅(Si)的微粒是　 　 （填“分子”“原子”或“離子”）。
（2）下列是第二代半導體材料沒被廣泛應用的原因是____。
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性對環境損害較大
C．工作頻率更高、耐高溫、抗輻射
（3）碳化硅的用途不包括____。
A．制造耐火材料 B．制作半導體元件
C．生產玻璃 D．智能電網
（4）已知碳化硅中硅元素的化合價為+4，則碳元素的化合價為　 　。
（5）寫出艾奇遜法制備碳化硅的化學方程式：　 　。
（6）化學氣相沉積法制備碳化硅，其中氬氣的作用是　 ?。▽懸粋€）。
11．（2025·南山三模）科學探究題
實驗小組驗證CO2與堿溶液反應，進行了如下探究實驗。
查閱資料：①鹽酸具有揮發性， HCl的溶解度為1：500， CO2的溶解度為1：0.759。
②室溫下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇。
③AgNO3溶液能與鹽酸反應，產生不溶于水和酸的白色沉淀。
探究一：CO2與澄清石灰水反應
【實驗一】某興趣小組用一定濃度的鹽酸溶液與石灰石反應，將產生的 CO2通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水中有氣泡冒出，未見渾濁。
【提出問題】“實驗一”中澄清石灰水沒有變渾濁的原因是什么？
【實驗探究】
（1）①甲同學另取少量該澄清石灰水于試管中，用吸管往試管中吹氣，發現溶液變渾濁。甲同學進行該實驗的目的是　 　。
②乙同學按圖1裝置進行探究，觀察到C中變渾濁；B中所盛放的試劑為　 　（填序號）。
a.濃硫酸 b. H2O c. NaOH
③若將“實驗一”產生的氣體通入AgNO3溶液中，發生反應的方程式為　 　。
探究二：CO2與NaOH溶液反應。發現該反應沒有明顯現象，如何驗證兩者是否反應？【實驗二】丙同學設計了圖2裝置進行實驗探究。打開壓強傳感器，測得充滿CO2的三頸瓶中初始壓強為101kPa，將三頸瓶上方的一種溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。再將另一種溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。最終將兩個注射器活塞先后復回原位。
（2）DE段可觀察到三頸瓶中的現象是　 　。
（3）圖3中GH段壓強低于初始壓強，原因是　 　。
【實驗三】丁同學按圖4裝置，將少量CO2通入飽和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，觀察到甲中出現白色沉淀，乙中無現象。也能驗證CO2和NaOH發生了反應。
（4）圖4甲裝置中反應的化學方程式為　 　。
（5）請設計實驗驗證反應后甲裝置溶液中是否有NaOH剩余　 　。（包括操作、現象，可選擇的試劑：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液）
（6）由圖3可知，先推入三頸瓶中的溶液為　 　(填“NaOH”或“HCl”)
12．（2025·南山三模）工藝流程題
稀土被稱為“工業維生素”，我國科學家徐光憲提出了稀土分離技術，幫助國家在國際貿易爭端中取得主導地位。稀土包括鑭(La)、釔等元素，是國防、高科技發展的關鍵支撐，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素鈀的氧化釔（Y2O3）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）生產氧化釔的工藝流程如圖，回答下列問題：
（1）富釔稀土礦酸洗前要研磨粉碎，目的是　 　。操作Ⅰ的名稱是　 　。
（2）“酸溶”過程中，Y2O3發生反應的化學方程式為　 　。
（3）流程中可循環使用的物質為　 　。反應釜3發生的基本反應類型　 　。
（4）反應釜2中通氣體X調節溶液的pH，將濾液Ⅰ中雜質轉化為沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（5）寫出烘焙爐中高溫生成Y2O3的化學方程式　 　。
13．（2025·南山三模）分析計算題
我國一直高度重視并積極推動氫能技術與產業發展，近年來我國制氫量已位居世界第一。
（1）⑴制氫方法一：水光解制氫。
①水在光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，由　 　能轉化為化學能：在反應過程中，光催化劑在反應前后的質量和　 　不變。
制氫方法二；我國科學家發明了一種用稀土元素鈰(Ce)的氧化物為催化劑將甲烷中的氫元素轉化為氫氣的工藝，反應原理如圖2所示。
（2）②反應器Ⅱ中發生的反應：
現有200kg含甲烷90%的天然氣（雜質不參與反應）通入反應器Ⅱ中，若甲烷完全反應，理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）⑵氫能的優點
氫氣被稱為最理想的清潔能源的原因是　 　。（用化學方程式表示）
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 香蔥洗凈切段過程無新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、 西紅柿去皮過程無新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、 雞蛋打散成液過程無新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；
D、 點火炒雞蛋過程中有燃燒，有新物質的生成，屬于化學變化，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化
2．【答案】（1）C
（2）C
【知識點】原子和離子的相互轉化；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）A、碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，A不符合題意；
B、水分子的化學式為H2O，故2個水分子的化學式為2H2O，B不符合題意；
C、檸檬酸屬于酸，故檸檬酸中的陽離子為H+，C符合題意；
D、氧元素在二氧化碳中顯+2價，D不符合題意。
故答案為：C。
（2）A、漢字鈉的偏旁為金字旁，故鈉元素屬于金屬元素，A錯誤；
B、相對原子質量的單位為“1”，通常可以省略，但不是克，B錯誤；
C、由鈉原子的結構式示意圖可知，鈉原子的核外電子數為2+8+1=11，C正確；
D、鈉原子的最外層電子數為1，小于4，所以在化學反應中易失去電子變為鈉離子，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
2.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
3.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
4.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
5.原子的穩定結構：當原子的電子層數只有1時，最外層（即第一電子層）電子數為2的電子排布屬于穩定結構；當原子的電子層數大于1時，最外層電子數為8的電子排布屬于穩定結構；
在原子中：當電子層數大于1且最外層電子數小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩定結構；
當電子層數大于1時且最外層電子數大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩定結構。
3．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A，由三七素的化學式可知，碳、氧元素的質量比為12×5：16×5=3：4，A錯誤；
B，由三七素的化學式和質量守恒定律可知，三七素燃燒不只二氧化碳和水，B錯誤；
C，由題意可知，三七素需要避光、低溫保存，所以三七素可能見光或受熱易分解，C正確；
D，三七素由三七素分子構成，而一個三七素分子中含有5個碳原子、7個氫原子、2個氮原子和5個氧原子，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
4．【答案】D
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、由圖1可知，該反應為2H2+O2=2H2O，反應前氫元素和氧元素的化合價都為0，反應后氫元素和氧元素的化合價分別為+1和-2，故反應前后元素的化合價一定發生改變 ，A正確；
B、由該反應的化學方程式可知， 反應前后分子種類、數量均發生改變，B正確；
C、由圖2可知，該反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者恰好反應時溶液中的溶質只有NaCl，溶液的pH恰好為7，C正確；
D、由中和反應的實質：H++OH-=H2O可知，HCl和NaOH能夠反映的原因是有水生成，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
(1)H、K、Na、Ag：+1；
(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
(3)Al：+3；
(4)O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
(5)Fe：+2、+3
(6)Cl和N為變價元素。
2.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O。
5．【答案】D
【知識點】常見能源的種類、能源的分類；基于特定需求設計和制作簡易供氧器；調查我國航天科技領域中新型材料、新型能源的應用
【解析】【解答】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下可生成氧氣和水，可用作制氧劑，A正確；
B、 有機材料可分為天然有機材料和有機合成材料，而聚氯乙烯管水冷層屬于有機合成材料 ，B正確；
C、天然氣屬于化石能源，是不可再生能源，C正確；
D、二氧化碳的化學式為CO2，所以一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源。
6．【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、比較不同物質的溶解度需指明溫度，否則無法比較，A錯誤；
B、由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小， ② → ③的過程為降溫，燒杯內有晶體析出，所以R不是丙；由 ① 知，100g水可以溶解50gR，根據溶解度可知R為甲，B正確；
C，由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、丙溶解度相等，都為30g，所以t1℃下甲、丙飽和溶液的溶質質量分數相等，選項中缺少“飽和”，C正確；
D，t3℃時甲的溶解度為90g，②燒杯中的水的質量為100g，甲的質量為50g，所以該燒杯中溶液為不飽和溶液，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
7．【答案】A
【知識點】鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、 鑒別羊毛纖維和棉纖維，取樣灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，有燒紙氣味的是棉纖維，故A正確；
B、 鑒別氫氣和甲烷氫氣， 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁都有水霧出現，無法鑒別，應該罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁為甲烷，石灰水不變渾濁為氫氣，故B錯誤；
C、 除去CO2中的少量CO，通過灼熱的木炭層，木炭與二氧化碳能反應生成一氧化碳，雜質沒有去除，反而把需要的物質給反應掉了，不符合除雜的原則，故C錯誤；
D、 除去NaCl中的少量MgCl2 ， 溶解、滴入少量KOH溶液 ，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，雖然除去了雜質，但是又產生了新雜質，不符合除雜原則，應該滴入少量NaOH溶液，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛氣味，棉纖維灼燒有燒紙氣味進行分析解答；
B、根據氫氣和甲烷燃燒都有水生成進行分析解答；
C、根據木炭在高溫條件下會和二氧化碳反應，沒有除去雜質，反而把原物質除去，違背除雜原則進行分析解答；
D、根據KOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2和KCl，引入新雜質，違背除雜原則進行分析解答。
8．【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；金屬活動性順序及其應用；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A，進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗沒有控制單一變量，存在多個變量：過氧化氫的濃度和催化劑的種類，A錯誤；
B、進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗沒有控制單一變量，存在多個變量：水的溫度和水的體積，B錯誤；
C、進行對比實驗時，要控制單一變量，該實驗控制了單一變量：氧氣的濃度，C正確；
D，該實驗可以比較出鐵的活動性比銀強、銅的活動性比銀強，但沒法比較鐵和銅的活動性，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
9．【答案】C
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】A、由pH變化曲線可知，在未滴加另一種溶液時X溶液的pH小于7，為酸性溶液，所以不能使酚酞試劑變紅，A錯誤；
B、0-40s溶液的pH不斷增大，所以H+數量在不斷減少，B錯誤；
C、中和反應是放熱反應，M點為溶液溫度的最高點，所以是中和反應恰好完全反應，所以M點對應的溶液中溶質只有NaCl，C正確；
D、中和反應會產生水，所以反應后水的質量要比反應前大，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O；中和反應是放熱反應。
10．【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）-4
（5）SiO2+3CSiC+2CO
（6）稀釋劑
【知識點】物質的微粒性；化合價規律和原則；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）金屬單質、稀有氣體單質和固態非金屬單質都是由原子直接構成的，所以構成硅的微粒為原子；
（2）由題意知，第二代半導體材料的缺點有資源稀缺，價格昂貴，且有毒性對環境損害較大；
（3）由題意知， 第三代半導體材料主要用于新能源汽車、充電樁、智能電網、光伏逆變器和耐溫材料等領域；
（4）SiC中Si元素的化合價為+4，所以C的化合價為-4；
（5）由題目知， 艾奇遜法的核心化學反應為二氧化硅與碳在高溫下生成碳化硅和一氧化碳，所以化學反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO；
（6）由題目知， 化學氣相沉積法制備碳化硅，其中氬氣的作用是稀釋劑。
【分析】1.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號
11．【答案】（1）檢驗該澄清石灰水是否變質；b；AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
（2）有氣泡產生
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，導致瓶內氣體減少，壓強降低
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）取少量反應后的甲裝置溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液；靜置；向上層清液中滴加酚酞試劑；若溶液變紅，則有NaOH剩余，若溶液不變紅，則沒有NaOH剩余。
（6）NaOH
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） ① 由題意知，實驗一將產生的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水中有氣泡冒出，未見渾濁。該現象產生的原因可能是澄清石灰水變渾，人呼出的氣體含有二氧化碳，所以使用人呼出的氣體驗證澄清石灰水是否變質；
② 鹽酸易揮發，所以上述澄清石灰水沒變渾濁的原因是揮發出的HCl與澄清石灰水反應，而HCl易溶于水，所以b中是水；
③ 實驗一產生的氣體中含有HCl，所以發生反應的方程式為AgNO3+HCl=AgCl +HNO3；
（2）由壓強變化曲線可知，壓強先小幅度增大，這是因為被推入的溶液擠占氣體空間；隨后壓強大幅度下降，這是因為被推入的溶液與三頸燒瓶中的二氧化碳反應消耗了三頸燒瓶中的氣體，綜上所述，先推入的是NaOH溶液；
（3）NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，DE段氣壓大幅度上升的原因是推入的稀鹽酸與碳酸鈉反應又生成了二氧化碳，所以現象為有氣泡產生；
（4）二氧化碳能溶于水且與水反應，導致瓶內氣體減少，壓強降低，導致 GH段壓強低于初始壓強 ；
（5）NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）因為NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以甲裝置內一定有碳酸鈉，可能有NaOH，所以就是在存在碳酸鈉的前提中驗證溶液中是否存在氫氧化鈉，由于碳酸鈉的水溶液也顯堿性，所以需要先排除碳酸鈉，故：取少量反應后的甲裝置溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液；靜置；向上層清液中滴加酚酞試劑；若溶液變紅，則有NaOH剩余，若溶液不變紅，則沒有NaOH剩余。
【分析】1.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，現象為有白色沉淀生成或溶液變渾濁；
2.NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
3.鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。
12．【答案】（1）使反應物更充分接觸，加快反應速率；過濾
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（3）NH3；復分解反應
（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（5）
【知識點】堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） 研磨粉碎的目的是使反應物更充分接觸，加快反應速率；操作Ⅱ實現了液體與沉淀的分離，所以操作Ⅱ為過濾；
（2）由題意知， 氧化釔 與鹽酸反應生成YCl3和水，所以化學方程式為Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
（3）氯化銨與氫氧化鈣可以產生氨氣、水和氯化鈣，所以循環利用的物質為氣體X，即NH3；反應類型為復分解反應；
（4）由題意知，通入氣體X（氨氣）前，溶液中存在著Y3+、Fe3+與Cu2+，通入氨氣后溶液pH增大，所以Fe3+與Cu2+轉化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀；
（5）由流程圖知， Y2O3的在高溫下生成Y2O3和CO2，所以化學方程式為
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
13．【答案】（1）光能；化學性質
（2）解：設 理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量為x
由題意知，參與反應的甲烷的質量為180kg，所以
16 2×2
180 x
所以，解得x=45kg。
所以理論上反應器Ⅱ中最多生成氫氣的質量為45kg。
（3）2H2+O22H2O
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1） ①由題意知，該制氫方法為水光解制氫，所以能量轉化為光能轉化為化學能；催化劑在反應前后質量和化學性質不變；
（2）見答案；
（3）氫氣在燃燒時只生產水，所以是最理想的能源，故答案為：2H2+O22H2O。
【分析】1.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
3.氫氣在燃燒時只生產水，所以是最理想的能源。
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