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廣東省清遠市連州中學2025年中考二模化學試題
1．（2025·連州模擬）我國的下列古代文明及應用中，不涉及化學變化的是
A．用黏土燒制陶器 B．黑火藥爆炸
C．指南針導航 D．糧食釀酒
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、在黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，涉及化學變化，A不符合題意；
B、黑火藥爆炸過程中有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；
C、指南針導航過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，C符合題意；
D、用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，涉及化學變化，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．（2025·連州模擬）下列物質可用作復合肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】常見化肥的種類和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，A錯誤；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，B正確；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，C錯誤；
D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
3．（2025·連州模擬）下列實踐活動關聯的化學知識錯誤的是
選項 實踐活動 化學知識
A 液氨作制冷劑 液氨易升華
B 爐具清潔劑去除油污 NaOH能與油脂反應
C 活性炭吸附色素 活性炭具有疏松多孔結構
D 鹽酸除鐵銹 酸能與金屬氧化物反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】酸的化學性質；常見堿的特性和用途；化學性質與物理性質的差別及應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、液氨在常溫下會汽化，汽化時會吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，所以可以作制冷劑，升華是指物質由固態直接變為氣態，A錯誤；
B、爐具清潔劑中的NaOH能與油脂發生反應，從而去除油污，B正確；
C、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附色素，C正確；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以可用鹽酸除鐵銹，D正確。
故答案為：A。
【分析】1.氫氧化鈉的俗稱有火堿、燒堿、苛性鈉，可用作爐具清潔劑；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味；
3.鐵銹的主要成分為氧化鐵，屬氧化鐵屬于金屬氧化物。
4．（2025·連州模擬）實驗要有安全意識。下列不屬于安全警示標志的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、該標志表示物質可回收利用，主要用于提示物品可回收再利用，A正確；
B、該標志表示腐蝕品，用于警示該物品具有腐蝕性，屬于安全警示標志，B錯誤；
C、該標志表示爆炸品，用于警示該物品具有爆炸性，屬于安全警示標志，C錯誤；
D、該標志表示易燃物，用于警示該物品具有可燃性，屬于安全警示標志，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】掌握常見標志的含義是解答該題的關鍵。
5．（2025·連州模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
韶關丹霞山是中國典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其獨特的紅巖地貌聞名于世。
（1）紅巖中的下列物質屬于氧化物的是
A． B．NaCl C． D．
（2）紅巖中的高嶺土，化學式可表示為。下列關于高嶺土的說法錯誤的是
A．由四種元素組成 B．含有2個氫分子
C．H、Si的個數比為 D．相對分子質量為258
（3）測得丹霞土壤溶液的pH為8.下列說法正確的是
A．溶液能使酚酞變紅 B．用濕潤的試紙測pH
C．用熟石灰改良該土壤 D．溶液中含有
【答案】（1）D
（2）B
（3）A
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】（1）A、CaMg(CO3)2是由鈣、鎂、碳、氧四種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；
B、NaCl不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；
C、C2H2O4是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；
D、Cr2O3是由鉻和氧兩種元素組成，屬于氧化物，D正確。
故答案為D。
（2）A、由高嶺土的化學式可知，它由氫、鋁、氧、硅四種元素組成，A正確；
B、高嶺土是由高嶺土分子構成，而分子是由原子構成的，所以高嶺土中不含氫分子，B錯誤；
C、由高嶺土的化學式可知，H、Si原子的個數比為，C正確；
D、由高嶺土的化學式可知，高嶺土的相對分子質量為，D正確。
故答案為：B。
（3）A、由題意知，土壤溶液pH為8，打魚7，顯堿性，而堿性溶液能使酚酞變紅，A正確；
B、用濕潤的試紙測pH，相當于稀釋溶液，會導致測量結果不準確，B錯誤；
C、熟石灰顯堿性，通常用來改良酸性土壤，不能用來改良堿性土壤，C錯誤；
D、溶液pH為8，顯堿性，溶液中含有大量OH-，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】（1）氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物
（2）化學式量的計算方法為各原子的數目乘以其相對原子質量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18
（3）當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
（1）A、CaMg(CO3)2是由鈣、鎂、碳、氧四種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；
B、NaCl不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；
C、C2H2O4是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；
D、Cr2O3是由鉻和氧兩種元素組成，屬于氧化物，D正確。
故答案為D。
（2）A、由高嶺土的化學式可知，它由氫、鋁、氧、硅四種元素組成，A正確；
B、高嶺土是由高嶺土分子構成，而分子是由原子構成的，所以高嶺土中不含氫分子，B錯誤；
C、由高嶺土的化學式可知，H、Si原子的個數比為，C正確；
D、由高嶺土的化學式可知，高嶺土的相對分子質量為，D正確。
故答案為：B。
（3）A、由題意知，土壤溶液pH為8，打魚7，顯堿性，而堿性溶液能使酚酞變紅，A正確；
B、用濕潤的試紙測pH，相當于稀釋溶液，會導致測量結果不準確，B錯誤；
C、熟石灰顯堿性，通常用來改良酸性土壤，不能用來改良堿性土壤，C錯誤；
D、溶液pH為8，顯堿性，溶液中含有大量OH-，D錯誤。
故答案為：A。
6．（2025·連州模擬）化學與人體健康關系密切。下列說法錯誤的是
A．NaCl是人體所需營養物質 B．缺鈣易患貧血
C．鐵是人體微量元素 D．食用蔬菜補充維生素
【答案】B
【知識點】常用鹽的用途；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；礦物質與微量元素
【解析】【解答】A、食鹽的主要成分為NaCl（氯化鈉 ），氯化鈉在維持人體滲透壓等方面有重要作用，A正確；
B、缺鐵容易導致人體貧血，缺鈣易導致骨質疏松或佝僂病，B錯誤；
C、鐵在人體中含量較少，屬于人體微量元素，C正確；
D、蔬菜富含多種維生素，食用蔬菜可補充維生素，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
2.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
3.缺鐵容易導致人體貧血，缺鈣容易導致骨質疏松或佝僂病，缺碘容易導致大脖子病。
7．（2025·連州模擬）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，下列裝置或操作錯誤的是
A．檢查裝置的氣密性 B．發生裝置
C．收集氧氣 D．驗證氧氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A、檢查裝置氣密性時，將導管一端浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，A正確；
B、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應物高錳酸鉀是粉末狀固體且反應需要加熱，發生裝置應選用固體加熱型，且為防止加熱時試管內固體粉末進入導管，試管口應放一團棉花，B正確；
C、氧氣不易溶于水、密度比水小，用排水法收集氧氣時，氧氣應從短管通入，水從長管排出，C錯誤；
D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中驗證氧氣，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
8．（2025·連州模擬）中國科學院院士張青蓮教授測定的銦、鍺、銻等元素的相對原子質量被確認為國際標準。據圖判斷，下列說法不正確的是
A． B．鍺和錫屬于同一族
C．圖中都為金屬元素 D．銻的相對原子質量為121.8 g
【答案】D
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中，原子序數從左向右依次遞增，銦的原子序數49，所以錫的原子序數為50，即x=50，A正確；
B、由圖可知，鍺和錫在元素周期表中處于同一列，屬于同一族（第ⅣA族），B正確；
C、漢字鍺、銦、錫、銻的偏旁都為“金字旁”，均為金屬元素，C正確；
D、銻Sb的相對原子質量為121.8，單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，D錯誤。
故單位為：D。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克
3.元素周期表的行稱為周期，列稱為族。
9．（2025·連州模擬）中科院李燦院士團隊在二氧化碳制甲醇()的研究方面取得了新進展，其反應過程如圖。相關說法錯誤的是
A．該研究有利于實現“碳中和”目標
B．反應前后催化劑的質量和化學性質不變
C．反應中最小的粒子是H、C、O
D．反應中“”和“”的分子個數比為
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳對環境的影響；化學反應的實質
【解析】【解答】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為
A、該研究將二氧化碳轉化為甲醇，減少了二氧化碳排放，有利于實現 “碳中和” 目標，A正確；
B、催化劑在反應前后質量和化學性質不變，B正確；
C、原子是化學變化中的最小粒子，反應中最小的粒子是H、C、O原子，C正確；
D、為CO2，為H2，根據該反應的化學方程式可知，二氧化碳和氫氣的分子個數比為1∶3，不是1∶1，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導致二氧化碳過量排放是導致溫室效應的主要原因。“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
10．（2025·連州模擬）如圖是硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．40℃硫酸鈉溶液降溫至20℃析出晶體29.3g
C．40℃時50g水中最多溶解24.4g硫酸鈉
D．40℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為48.8%
【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，0℃~40℃時溶解度隨溫度升高而增大，大于40℃時隨溫度升高而減小，A錯誤；
B、選項中沒有指明40℃時硫酸鈉溶液是否飽和，無法確定降溫至20℃析出晶體的質量，B錯誤；
C、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸鈉，那么50g水中最多溶解24.4g硫酸鈉，C正確；
D、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
11．（2025·連州模擬）學習了水的相關知識后，小敏構建如下知識結構圖，其中錯誤的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】水的組成；保護水資源；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、地球上的淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，A正確；
B、水是由水分子構成的，而一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，B錯誤；
C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；二氧化碳能和水反應生成碳酸，B正確；
D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.水的化學式為H2O，乙醇的化學式為CH3CH2OH；
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
12．（2025·連州模擬）下列除雜(括號內為雜質)或鑒別方法錯誤的是
A．鑒別燒堿溶液和純堿溶液—滴入酚酞溶液
B．鑒別羊毛纖維和合成纖維—灼燒，聞氣味
C．除雜—通過灼熱的銅網
D．除雜—通過NaOH溶液
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；酸堿指示劑的性質及應用；堿的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、堿性溶液能使無色酚酞試劑變紅，而燒堿溶液和純堿溶液均顯堿性，所以無法用酚酞溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液，A符合題意；
B、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；合成纖維灼燒無此氣味，氣味不同，可以用灼燒、聞氣味的方法鑒別羊毛纖維和合成纖維，B不符合題意；
C、銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，而銅和氮氣不反應，將混有氧氣的氮氣通過灼熱的銅網可除去雜質，C不符合題意；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而一氧化碳和氫氧化鈉不反應，將混有二氧化碳的一氧化碳通過氫氧化鈉溶液可除去雜質，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.羊毛纖維的主要成分是蛋白質。
3.
13．（2025·連州模擬）下列實驗設計不能達到目的的是
A．驗證燃燒的條件：溫度需達到著火點 B．比較同溫下碘在不同溶劑中的溶解性
C．探究與NaOH能反應 D．驗證金屬活動性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】影響溶解快慢的因素；堿的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、兩側的白磷都與氧氣接觸，但接觸水的溫度不同：左側的白磷放在冷水中，溫度不能達到著火點，不燃燒；右側白磷放在熱水中，溫度能達到著火點，燃燒。這組實驗說明燃燒需要溫度達到著火點，A正確；
B、碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，這組實驗控制了單一變量，所以可以比較同溫下碘在不同溶劑中的溶解性，B正確；
C、二氧化碳與氫氧化鈉反應，錐形瓶內氣體減少，壓強降低，外界氣體沿導管進入瓶內，故觀察到氣球變鼓，但并不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也會造成相似的實驗現象，C錯誤；
D、鋅能與氯化銅反應，證明鋅比銅活潑，銅能與硝酸銀反應，證明銅比銀活潑，能驗證金屬活動性：，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
14．（2025·連州模擬）我國古代已經有了微粒觀的思想，比西方早100年左右。
（1）《墨子·經上》中提到的“端”可以理解為“化學變化中的最小粒子”，“端”指的是　 　(填一種微粒名稱)。
（2）如圖是銣(Rb)的粒子結構示意圖，質子數為　 　，粒子符號為　 　。
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”。對“暗香來”的微觀解釋是　 　。
（4）天然水中常含有害細菌，需消毒后才能飲用。近年來，常用環保高效的新型清香劑進行消毒，則中Cl元素的化合價為　 　價。
（5）如圖是某反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）原子
（2）37；
（3）分子在不斷地運動
（4）+4
（5）
【知識點】中和反應及其應用；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性；元素的符號及其意義
【解析】【解答】（1）原子是化學變化中的最小粒子；
（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，則銣原子核內的質子數為37；
該粒子的質子數為37，核外有36個電子，因此，該粒子是帶有一個單位正電荷的銣離子，符號為；
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；
（4）氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零，則，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根據反應的微觀示意圖可知，此反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
3.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
5.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）原子是化學變化中的最小粒子；
（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，則銣原子核內的質子數為37；
該粒子的質子數為37，核外有36個電子，因此，該粒子是帶有一個單位正電荷的銣離子，符號為；
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；
（4）氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零，則，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根據反應的微觀示意圖可知，此反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：。
15．（2025·連州模擬）《中國能源大數據報告(2024)》顯示，我國的能源消費結構仍以化石能源為主，風能、氫氣和生物質能等清潔能源，正受到越來越多的關注，體現了我國能源消費結構向清潔低碳轉型的趨勢。2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示。煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣。生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　和天然氣。
（2）2023年我國天然氣制氫的產量為　 　萬噸。
（3）寫出煤制氫的化學方程式：　 　，該反應的基本反應類型是　 　。
（4）氫氣作為清潔能源，未能得到廣泛應用的原因是　 　(寫1條)。
（5）下列屬于生物質能的應用的是_______(填字母)。
A．利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料
B．家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣
C．風力發電機發電
D．利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣
【答案】（1）石油
（2）785.4
（3）；置換反應
（4）制取成本高(或難儲存)
（5）A；B；D
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護；資源綜合利用和新能源開發；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然氣；
（2）2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示，天然氣制氫占比22.0%，則2023年我國天然氣制氫的產量為3570萬噸t×22.0%=785.4萬噸；
（3）煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣，化學方程式為；
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）氫氣可通過電解水制取，需要消耗大量電能，制氫成本高，且氫氣易燃易爆，難儲存，所以氫氣未能得到廣泛應用；
（5）A、生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。可利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料，屬于生物質能的應用，故正確；
B、可利用家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣，屬于生物質能的應用，故正確；
C、風力發電機發電，屬于風能，不屬于生物質能的應用，故錯誤；
D、可利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣，屬于生物質能的應用，故正確；
故選ABD。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
4.氫能、生物質能、核能都屬于新能源。
（1）化石能源包括煤、石油和天然氣；
（2）2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示，天然氣制氫占比22.0%，則2023年我國天然氣制氫的產量為3570萬噸t×22.0%=785.4萬噸；
（3）煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣，化學方程式為；
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）氫氣可通過電解水制取，需要消耗大量電能，制氫成本高，且氫氣易燃易爆，難儲存，所以氫氣未能得到廣泛應用；
（5）A、生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。可利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料，屬于生物質能的應用，故正確；
B、可利用家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣，屬于生物質能的應用，故正確；
C、風力發電機發電，屬于風能，不屬于生物質能的應用，故錯誤；
D、可利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣，屬于生物質能的應用，故正確；
故選ABD。
16．（2025·連州模擬）按要求回答下列問題。
（1）制取二氧化碳。
ⅰ．儀器a的名稱是　 　；關閉彈簧夾后的現象是　 　。
ⅱ．用裝置B檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為　 　。
ⅲ．利用裝置C開展物質回收實驗。將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，玻璃棒不斷攪拌的目的是　 　，蒸發皿中得到的固體是　 　(寫化學式)。
（2）在“設計低碳行動方案”的跨學科實踐活動中，查閱資料，獲得以下碳捕捉的信息。
捕捉方法 原理
①生物捕捉 利用植物或微生物吸收
②膜分離技術 用選擇性滲透膜將從混合氣體中分離
③化學吸收 用堿性溶劑吸收
④物理吸附 用沸石、活性炭吸附
i．方法②的原理類似于化學實驗中的　 　(填一種操作名稱)。
ii．方法③的化學反應可用表示，則X的化學式為　 　。
iii．沸石中的含水量對吸附能力有影響。相同溫度下，等質量的沸石A和B，干燥時間對沸石的吸附量影響如圖所示，圖中能證明沸石A的吸附效果優于沸石B的證據是　 　。
【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗中液面上升；；防止液體受熱不均飛濺；
（2）過濾；；溫度、質量和干燥時間相同時，沸石A吸附的質量大于沸石B
【知識點】質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）ⅰ．據圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；
反應一段時間后關閉彈簧夾，生成的氣體不能排出，裝置內氣壓增大，液體被壓回長頸漏斗，長頸漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，這樣做的目的是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺，直到出現較多固體時，停止加熱；蒸發皿中得到的固體是氯化鈣；
（2）ⅰ．膜分離技術中水分子能通過半透膜（其他離子及大分子不能通過），原理類似于化學實驗中的過濾操作；
ⅱ．根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式可知，反應前碳、氧、氫原子的個數分別為：1、3、2，反應后鉀、碳、氧、氫原子的個數分別為：2、2、6、2，則X中含有2個鉀原子、1個碳原子和3個氧原子，所以物質X的化學式為：；
ⅲ．由圖2可知，溫度和干燥時間相同時，沸石A對二氧化碳的吸附量大于沸石B。
【分析】1.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
2.實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
（1）ⅰ．據圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；
反應一段時間后關閉彈簧夾，生成的氣體不能排出，裝置內氣壓增大，液體被壓回長頸漏斗，長頸漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，這樣做的目的是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺，直到出現較多固體時，停止加熱；蒸發皿中得到的固體是氯化鈣；
（2）ⅰ．膜分離技術中水分子能通過半透膜（其他離子及大分子不能通過），原理類似于化學實驗中的過濾操作；
ⅱ．根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式可知，反應前碳、氧、氫原子的個數分別為：1、3、2，反應后鉀、碳、氧、氫原子的個數分別為：2、2、6、2，則X中含有2個鉀原子、1個碳原子和3個氧原子，所以物質X的化學式為：；
ⅲ．由圖2可知，溫度和干燥時間相同時，沸石A對二氧化碳的吸附量大于沸石B。
17．（2025·連州模擬）我國制鹽(NaCl)的歷史非常悠久，幾乎與華夏文明史同步。
探究一：古代制鹽
（1）《嶺表錄異》記錄了嶺南沿海的制鹽技術“廣南煮海……則取鹵汁(NaCl飽和溶液)，用竹盤煎之，頃克而就。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為　 　。
（2）《熬波圖》詳細記錄了海鹽的生產工藝，但制取的NaCl中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為　 　。
探究二：現代制鹽
某粗鹽中可能含有氯化鈣、硫酸鈉中的一種或兩種雜質。
[查閱資料]AgCl、都是不溶于水的白色固體。
[提出問題]粗鹽中的雜質是什么？
[作出猜想]
（3）猜想1：　 　；猜想2：；猜想3：和
[實驗探究]
（4）各取少量粗鹽溶液于試管A、B中，實驗記錄表格如下。
實驗序號 操作 現象 結論
1 向A中滴入少量溶液 產生白色沉淀 含
2 向B中滴入適量溶液 　 　 含
[分析評價]
（5）大家一致認為實驗1的結論錯誤。理由是　 　(用化學方程式解釋)。選擇正確試劑后重新實驗，證明含。
[學以致用]
（6）為除去粗鹽中的和雜質，大家設計了如下方案。
試劑a是　 　(寫名稱)，步驟②加入過量溶液的目的是　 　，步驟③中的酸是　 　。
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸
【答案】蒸發結晶；飽和氯化鈉溶液能溶解氯化鎂，不能溶解氯化鈉；；產生白色沉淀；；氯化鋇溶液；除去過量的氯化鋇和氯化鈣；B
【知識點】酸的化學性質；粗鹽提純；常用鹽的用途；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）“廣南煮海……則取鹵汁(NaCl飽和溶液)，用竹盤煎之，頃克而就”。這是古人從NaCl溶液中獲取NaCl晶體的一種方法，類似蒸發結晶；
（2）飽和氯化鈉溶液能夠溶解氯化鎂，但是不溶解氯化鈉，能夠減少氯化鈉的損耗；
（3）某粗鹽中可能含有氯化鈣、硫酸鈉中的一種或兩種雜質。結合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：；
（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以向B中滴入適量溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；
（5）氯化鈉液能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（6）過量氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以試劑a是氯化鋇溶液；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟②加入過量溶液的目的是：除去過量的氯化鋇和氯化鈣；
過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸鈉，所以步驟③中的酸是稀鹽酸，故選B。
【分析】1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.常見沉淀的顏色：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀，氫氧化鐵是紅色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀。
4.粗鹽中常還有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。通常使用過量的氫氧化鈉去除氯化鎂，
使用過量的碳酸鈉去除氯化鈣，使用過量的氯化鋇去除硫酸鈉。使用順序上必須使碳酸鈉在氯化鋇之后加入以除去之前加入的過量氯化鋇；如果氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會導致過量的鋇離子被無法除去。最后使用稀鹽酸除去之前加入的過量碳酸鈉和過量氫氧化鈉。可以使用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，但使用順序上必須使碳酸鈉在氫氧化鋇之后加入。
18．（2025·連州模擬）金屬材料在經濟建設中有非常重要的作用。
（1）列舉1例生活中利用金屬導熱性的實例：　 　。
（2）下列屬于金屬材料的是_______(填字母)。
A．玻璃鋼 B．天然橡膠 C．鋁合金 D．陶瓷
（3）寫出生活中保護金屬資源的一條措施：　 　。
（4）高純度氧化鐵在電子、制藥行業有廣泛應用。某工廠設計了利用廢鐵屑(含少量氧化鐵)制備高純度氧化鐵的工藝流程如圖，回答下列問題。
[氧化鐵的制備]
i．氧化鐵是　 　(填“磁鐵礦”或“赤鐵礦”)的主要成分。
ii．寫出步驟①中的一個化學反應方程式：　 　。
iii．步驟④粉碎的目的是　 　。
iv．寫出步驟⑥的化學方程式　 　。
[氧化鐵的應用]
v．工業上用氧化鐵可制取高效凈水劑高鐵酸鉀()，中鐵的化合價為　 　價。
【答案】（1）用鐵制鍋（合理即可）
（2）C
（3）回收利用廢舊金屬（合理即可）
（4）赤鐵礦；；增大反應物的受熱面積，提高反應速率（合理即可）；；
【知識點】合理利用金屬資源；酸的化學性質
【解析】【解答】（1）用鐵制鍋、制熱水壺是利用了金屬的導熱性；
（2）A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤；
B、天然橡膠屬于天然有機材料，不屬于復合材料，故選項說法錯誤；
C、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法正確；
D、陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤；
故選C；
（3）為了更好的利用金屬，可將廢舊金屬回收再利用，則回收利用廢舊金屬也是保護金屬資源的途徑；又金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，則應有計劃、合理開采礦物，以達到保護金屬資源的目的；另外還可以尋找金屬的代用品來保護金屬資源；
（4）i．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；
ii．步驟①中是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：、；
iii．步驟④中將硫酸亞鐵晶體粉碎的目的是：增大反應物的受熱面積，提高反應速率；
iv．步驟⑥是三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：；
v．鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。
【分析】1.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2.保護金屬資源的有效途徑有： （1）防止金屬銹蝕； （2）回收利用廢金屬；（3）有計劃地開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代替品。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
5.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
（1）用鐵制鍋、制熱水壺是利用了金屬的導熱性；
（2）A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤；
B、天然橡膠屬于天然有機材料，不屬于復合材料，故選項說法錯誤；
C、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法正確；
D、陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤；
故選C；
（3）為了更好的利用金屬，可將廢舊金屬回收再利用，則回收利用廢舊金屬也是保護金屬資源的途徑；又金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，則應有計劃、合理開采礦物，以達到保護金屬資源的目的；另外還可以尋找金屬的代用品來保護金屬資源；
（4）i．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；
ii．步驟①中是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：、；
iii．步驟④中將硫酸亞鐵晶體粉碎的目的是：增大反應物的受熱面積，提高反應速率；
iv．步驟⑥是三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：；
v．鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。
19．（2025·連州模擬）煤脫硫處理能減少的排放，干法煙氣脫硫主要是以碳酸鈣、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)等作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理。利用數字化實驗，對干法煙氣脫硫進行燃煤煙氣中含量的測定，測得100 g煤煙氣中的質量分數與時間的關系如圖所示。
（1）空氣中過度排放易引發的環境問題是　 　。
（2）三次實驗產生煙氣的開始時間　 　(填“相同”或“不同”)，用　 　(填“碳酸鈣”或“堿石灰”)作為吸收劑的脫硫效果較好。
（3）實驗中原煤的質量為200 g，列式計算原煤中硫的質量分數　 　。
【答案】（1）酸雨
（2）相同；堿石灰
（3）解：設原煤中硫的質量分數為x x=1.6%答：原煤中硫的質量分數為1.6%。
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；含雜質物質的化學反應的有關計算；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生；
（2）由圖可知，三次實驗產生煙氣的開始時間相同；
由圖可知，相同條件下，使用堿石灰作吸收劑時，二氧化硫的質量分數較低，說明用堿石灰作為吸收劑的脫硫效果較好；
（3）見答案。
【分析】1.二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
2.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生；
（2）由圖可知，三次實驗產生煙氣的開始時間相同；
由圖可知，相同條件下，使用堿石灰作吸收劑時，二氧化硫的質量分數較低，說明用堿石灰作為吸收劑的脫硫效果較好；
（3）見答案。
1 / 1廣東省清遠市連州中學2025年中考二模化學試題
1．（2025·連州模擬）我國的下列古代文明及應用中，不涉及化學變化的是
A．用黏土燒制陶器 B．黑火藥爆炸
C．指南針導航 D．糧食釀酒
2．（2025·連州模擬）下列物質可用作復合肥的是
A． B． C． D．
3．（2025·連州模擬）下列實踐活動關聯的化學知識錯誤的是
選項 實踐活動 化學知識
A 液氨作制冷劑 液氨易升華
B 爐具清潔劑去除油污 NaOH能與油脂反應
C 活性炭吸附色素 活性炭具有疏松多孔結構
D 鹽酸除鐵銹 酸能與金屬氧化物反應
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·連州模擬）實驗要有安全意識。下列不屬于安全警示標志的是
A． B．
C． D．
5．（2025·連州模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
韶關丹霞山是中國典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其獨特的紅巖地貌聞名于世。
（1）紅巖中的下列物質屬于氧化物的是
A． B．NaCl C． D．
（2）紅巖中的高嶺土，化學式可表示為。下列關于高嶺土的說法錯誤的是
A．由四種元素組成 B．含有2個氫分子
C．H、Si的個數比為 D．相對分子質量為258
（3）測得丹霞土壤溶液的pH為8.下列說法正確的是
A．溶液能使酚酞變紅 B．用濕潤的試紙測pH
C．用熟石灰改良該土壤 D．溶液中含有
6．（2025·連州模擬）化學與人體健康關系密切。下列說法錯誤的是
A．NaCl是人體所需營養物質 B．缺鈣易患貧血
C．鐵是人體微量元素 D．食用蔬菜補充維生素
7．（2025·連州模擬）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，下列裝置或操作錯誤的是
A．檢查裝置的氣密性 B．發生裝置
C．收集氧氣 D．驗證氧氣
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·連州模擬）中國科學院院士張青蓮教授測定的銦、鍺、銻等元素的相對原子質量被確認為國際標準。據圖判斷，下列說法不正確的是
A． B．鍺和錫屬于同一族
C．圖中都為金屬元素 D．銻的相對原子質量為121.8 g
9．（2025·連州模擬）中科院李燦院士團隊在二氧化碳制甲醇()的研究方面取得了新進展，其反應過程如圖。相關說法錯誤的是
A．該研究有利于實現“碳中和”目標
B．反應前后催化劑的質量和化學性質不變
C．反應中最小的粒子是H、C、O
D．反應中“”和“”的分子個數比為
10．（2025·連州模擬）如圖是硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．40℃硫酸鈉溶液降溫至20℃析出晶體29.3g
C．40℃時50g水中最多溶解24.4g硫酸鈉
D．40℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為48.8%
11．（2025·連州模擬）學習了水的相關知識后，小敏構建如下知識結構圖，其中錯誤的是
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·連州模擬）下列除雜(括號內為雜質)或鑒別方法錯誤的是
A．鑒別燒堿溶液和純堿溶液—滴入酚酞溶液
B．鑒別羊毛纖維和合成纖維—灼燒，聞氣味
C．除雜—通過灼熱的銅網
D．除雜—通過NaOH溶液
13．（2025·連州模擬）下列實驗設計不能達到目的的是
A．驗證燃燒的條件：溫度需達到著火點 B．比較同溫下碘在不同溶劑中的溶解性
C．探究與NaOH能反應 D．驗證金屬活動性：
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·連州模擬）我國古代已經有了微粒觀的思想，比西方早100年左右。
（1）《墨子·經上》中提到的“端”可以理解為“化學變化中的最小粒子”，“端”指的是　 　(填一種微粒名稱)。
（2）如圖是銣(Rb)的粒子結構示意圖，質子數為　 　，粒子符號為　 　。
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”。對“暗香來”的微觀解釋是　 　。
（4）天然水中常含有害細菌，需消毒后才能飲用。近年來，常用環保高效的新型清香劑進行消毒，則中Cl元素的化合價為　 　價。
（5）如圖是某反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為　 　。
15．（2025·連州模擬）《中國能源大數據報告(2024)》顯示，我國的能源消費結構仍以化石能源為主，風能、氫氣和生物質能等清潔能源，正受到越來越多的關注，體現了我國能源消費結構向清潔低碳轉型的趨勢。2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示。煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣。生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　和天然氣。
（2）2023年我國天然氣制氫的產量為　 　萬噸。
（3）寫出煤制氫的化學方程式：　 　，該反應的基本反應類型是　 　。
（4）氫氣作為清潔能源，未能得到廣泛應用的原因是　 　(寫1條)。
（5）下列屬于生物質能的應用的是_______(填字母)。
A．利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料
B．家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣
C．風力發電機發電
D．利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣
16．（2025·連州模擬）按要求回答下列問題。
（1）制取二氧化碳。
ⅰ．儀器a的名稱是　 　；關閉彈簧夾后的現象是　 　。
ⅱ．用裝置B檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為　 　。
ⅲ．利用裝置C開展物質回收實驗。將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，玻璃棒不斷攪拌的目的是　 　，蒸發皿中得到的固體是　 　(寫化學式)。
（2）在“設計低碳行動方案”的跨學科實踐活動中，查閱資料，獲得以下碳捕捉的信息。
捕捉方法 原理
①生物捕捉 利用植物或微生物吸收
②膜分離技術 用選擇性滲透膜將從混合氣體中分離
③化學吸收 用堿性溶劑吸收
④物理吸附 用沸石、活性炭吸附
i．方法②的原理類似于化學實驗中的　 　(填一種操作名稱)。
ii．方法③的化學反應可用表示，則X的化學式為　 　。
iii．沸石中的含水量對吸附能力有影響。相同溫度下，等質量的沸石A和B，干燥時間對沸石的吸附量影響如圖所示，圖中能證明沸石A的吸附效果優于沸石B的證據是　 　。
17．（2025·連州模擬）我國制鹽(NaCl)的歷史非常悠久，幾乎與華夏文明史同步。
探究一：古代制鹽
（1）《嶺表錄異》記錄了嶺南沿海的制鹽技術“廣南煮海……則取鹵汁(NaCl飽和溶液)，用竹盤煎之，頃克而就。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為　 　。
（2）《熬波圖》詳細記錄了海鹽的生產工藝，但制取的NaCl中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為　 　。
探究二：現代制鹽
某粗鹽中可能含有氯化鈣、硫酸鈉中的一種或兩種雜質。
[查閱資料]AgCl、都是不溶于水的白色固體。
[提出問題]粗鹽中的雜質是什么？
[作出猜想]
（3）猜想1：　 　；猜想2：；猜想3：和
[實驗探究]
（4）各取少量粗鹽溶液于試管A、B中，實驗記錄表格如下。
實驗序號 操作 現象 結論
1 向A中滴入少量溶液 產生白色沉淀 含
2 向B中滴入適量溶液 　 　 含
[分析評價]
（5）大家一致認為實驗1的結論錯誤。理由是　 　(用化學方程式解釋)。選擇正確試劑后重新實驗，證明含。
[學以致用]
（6）為除去粗鹽中的和雜質，大家設計了如下方案。
試劑a是　 　(寫名稱)，步驟②加入過量溶液的目的是　 　，步驟③中的酸是　 　。
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸
18．（2025·連州模擬）金屬材料在經濟建設中有非常重要的作用。
（1）列舉1例生活中利用金屬導熱性的實例：　 　。
（2）下列屬于金屬材料的是_______(填字母)。
A．玻璃鋼 B．天然橡膠 C．鋁合金 D．陶瓷
（3）寫出生活中保護金屬資源的一條措施：　 　。
（4）高純度氧化鐵在電子、制藥行業有廣泛應用。某工廠設計了利用廢鐵屑(含少量氧化鐵)制備高純度氧化鐵的工藝流程如圖，回答下列問題。
[氧化鐵的制備]
i．氧化鐵是　 　(填“磁鐵礦”或“赤鐵礦”)的主要成分。
ii．寫出步驟①中的一個化學反應方程式：　 　。
iii．步驟④粉碎的目的是　 　。
iv．寫出步驟⑥的化學方程式　 　。
[氧化鐵的應用]
v．工業上用氧化鐵可制取高效凈水劑高鐵酸鉀()，中鐵的化合價為　 　價。
19．（2025·連州模擬）煤脫硫處理能減少的排放，干法煙氣脫硫主要是以碳酸鈣、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)等作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理。利用數字化實驗，對干法煙氣脫硫進行燃煤煙氣中含量的測定，測得100 g煤煙氣中的質量分數與時間的關系如圖所示。
（1）空氣中過度排放易引發的環境問題是　 　。
（2）三次實驗產生煙氣的開始時間　 　(填“相同”或“不同”)，用　 　(填“碳酸鈣”或“堿石灰”)作為吸收劑的脫硫效果較好。
（3）實驗中原煤的質量為200 g，列式計算原煤中硫的質量分數　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、在黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，涉及化學變化，A不符合題意；
B、黑火藥爆炸過程中有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；
C、指南針導航過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，C符合題意；
D、用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，涉及化學變化，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．【答案】B
【知識點】常見化肥的種類和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，A錯誤；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，B正確；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，C錯誤；
D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
3．【答案】A
【知識點】酸的化學性質；常見堿的特性和用途；化學性質與物理性質的差別及應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、液氨在常溫下會汽化，汽化時會吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，所以可以作制冷劑，升華是指物質由固態直接變為氣態，A錯誤；
B、爐具清潔劑中的NaOH能與油脂發生反應，從而去除油污，B正確；
C、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附色素，C正確；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以可用鹽酸除鐵銹，D正確。
故答案為：A。
【分析】1.氫氧化鈉的俗稱有火堿、燒堿、苛性鈉，可用作爐具清潔劑；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味；
3.鐵銹的主要成分為氧化鐵，屬氧化鐵屬于金屬氧化物。
4．【答案】A
【知識點】燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、該標志表示物質可回收利用，主要用于提示物品可回收再利用，A正確；
B、該標志表示腐蝕品，用于警示該物品具有腐蝕性，屬于安全警示標志，B錯誤；
C、該標志表示爆炸品，用于警示該物品具有爆炸性，屬于安全警示標志，C錯誤；
D、該標志表示易燃物，用于警示該物品具有可燃性，屬于安全警示標志，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】掌握常見標志的含義是解答該題的關鍵。
5．【答案】（1）D
（2）B
（3）A
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】（1）A、CaMg(CO3)2是由鈣、鎂、碳、氧四種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；
B、NaCl不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；
C、C2H2O4是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；
D、Cr2O3是由鉻和氧兩種元素組成，屬于氧化物，D正確。
故答案為D。
（2）A、由高嶺土的化學式可知，它由氫、鋁、氧、硅四種元素組成，A正確；
B、高嶺土是由高嶺土分子構成，而分子是由原子構成的，所以高嶺土中不含氫分子，B錯誤；
C、由高嶺土的化學式可知，H、Si原子的個數比為，C正確；
D、由高嶺土的化學式可知，高嶺土的相對分子質量為，D正確。
故答案為：B。
（3）A、由題意知，土壤溶液pH為8，打魚7，顯堿性，而堿性溶液能使酚酞變紅，A正確；
B、用濕潤的試紙測pH，相當于稀釋溶液，會導致測量結果不準確，B錯誤；
C、熟石灰顯堿性，通常用來改良酸性土壤，不能用來改良堿性土壤，C錯誤；
D、溶液pH為8，顯堿性，溶液中含有大量OH-，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】（1）氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物
（2）化學式量的計算方法為各原子的數目乘以其相對原子質量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18
（3）當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
（1）A、CaMg(CO3)2是由鈣、鎂、碳、氧四種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；
B、NaCl不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；
C、C2H2O4是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，C錯誤；
D、Cr2O3是由鉻和氧兩種元素組成，屬于氧化物，D正確。
故答案為D。
（2）A、由高嶺土的化學式可知，它由氫、鋁、氧、硅四種元素組成，A正確；
B、高嶺土是由高嶺土分子構成，而分子是由原子構成的，所以高嶺土中不含氫分子，B錯誤；
C、由高嶺土的化學式可知，H、Si原子的個數比為，C正確；
D、由高嶺土的化學式可知，高嶺土的相對分子質量為，D正確。
故答案為：B。
（3）A、由題意知，土壤溶液pH為8，打魚7，顯堿性，而堿性溶液能使酚酞變紅，A正確；
B、用濕潤的試紙測pH，相當于稀釋溶液，會導致測量結果不準確，B錯誤；
C、熟石灰顯堿性，通常用來改良酸性土壤，不能用來改良堿性土壤，C錯誤；
D、溶液pH為8，顯堿性，溶液中含有大量OH-，D錯誤。
故答案為：A。
6．【答案】B
【知識點】常用鹽的用途；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；礦物質與微量元素
【解析】【解答】A、食鹽的主要成分為NaCl（氯化鈉 ），氯化鈉在維持人體滲透壓等方面有重要作用，A正確；
B、缺鐵容易導致人體貧血，缺鈣易導致骨質疏松或佝僂病，B錯誤；
C、鐵在人體中含量較少，屬于人體微量元素，C正確；
D、蔬菜富含多種維生素，食用蔬菜可補充維生素，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
2.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
3.缺鐵容易導致人體貧血，缺鈣容易導致骨質疏松或佝僂病，缺碘容易導致大脖子病。
7．【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A、檢查裝置氣密性時，將導管一端浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，A正確；
B、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應物高錳酸鉀是粉末狀固體且反應需要加熱，發生裝置應選用固體加熱型，且為防止加熱時試管內固體粉末進入導管，試管口應放一團棉花，B正確；
C、氧氣不易溶于水、密度比水小，用排水法收集氧氣時，氧氣應從短管通入，水從長管排出，C錯誤；
D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中驗證氧氣，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
8．【答案】D
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中，原子序數從左向右依次遞增，銦的原子序數49，所以錫的原子序數為50，即x=50，A正確；
B、由圖可知，鍺和錫在元素周期表中處于同一列，屬于同一族（第ⅣA族），B正確；
C、漢字鍺、銦、錫、銻的偏旁都為“金字旁”，均為金屬元素，C正確；
D、銻Sb的相對原子質量為121.8，單位是“1”，通常省略不寫，而不是“g”，D錯誤。
故單位為：D。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克
3.元素周期表的行稱為周期，列稱為族。
9．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳對環境的影響；化學反應的實質
【解析】【解答】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為
A、該研究將二氧化碳轉化為甲醇，減少了二氧化碳排放，有利于實現 “碳中和” 目標，A正確；
B、催化劑在反應前后質量和化學性質不變，B正確；
C、原子是化學變化中的最小粒子，反應中最小的粒子是H、C、O原子，C正確；
D、為CO2，為H2，根據該反應的化學方程式可知，二氧化碳和氫氣的分子個數比為1∶3，不是1∶1，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導致二氧化碳過量排放是導致溫室效應的主要原因。“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
10．【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，0℃~40℃時溶解度隨溫度升高而增大，大于40℃時隨溫度升高而減小，A錯誤；
B、選項中沒有指明40℃時硫酸鈉溶液是否飽和，無法確定降溫至20℃析出晶體的質量，B錯誤；
C、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸鈉，那么50g水中最多溶解24.4g硫酸鈉，C正確；
D、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
11．【答案】B
【知識點】水的組成；保護水資源；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、地球上的淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，A正確；
B、水是由水分子構成的，而一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，B錯誤；
C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；二氧化碳能和水反應生成碳酸，B正確；
D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.水的化學式為H2O，乙醇的化學式為CH3CH2OH；
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
12．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；酸堿指示劑的性質及應用；堿的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、堿性溶液能使無色酚酞試劑變紅，而燒堿溶液和純堿溶液均顯堿性，所以無法用酚酞溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液，A符合題意；
B、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；合成纖維灼燒無此氣味，氣味不同，可以用灼燒、聞氣味的方法鑒別羊毛纖維和合成纖維，B不符合題意；
C、銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，而銅和氮氣不反應，將混有氧氣的氮氣通過灼熱的銅網可除去雜質，C不符合題意；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而一氧化碳和氫氧化鈉不反應，將混有二氧化碳的一氧化碳通過氫氧化鈉溶液可除去雜質，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.羊毛纖維的主要成分是蛋白質。
3.
13．【答案】C
【知識點】影響溶解快慢的因素；堿的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、兩側的白磷都與氧氣接觸，但接觸水的溫度不同：左側的白磷放在冷水中，溫度不能達到著火點，不燃燒；右側白磷放在熱水中，溫度能達到著火點，燃燒。這組實驗說明燃燒需要溫度達到著火點，A正確；
B、碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，這組實驗控制了單一變量，所以可以比較同溫下碘在不同溶劑中的溶解性，B正確；
C、二氧化碳與氫氧化鈉反應，錐形瓶內氣體減少，壓強降低，外界氣體沿導管進入瓶內，故觀察到氣球變鼓，但并不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也會造成相似的實驗現象，C錯誤；
D、鋅能與氯化銅反應，證明鋅比銅活潑，銅能與硝酸銀反應，證明銅比銀活潑，能驗證金屬活動性：，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
14．【答案】（1）原子
（2）37；
（3）分子在不斷地運動
（4）+4
（5）
【知識點】中和反應及其應用；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性；元素的符號及其意義
【解析】【解答】（1）原子是化學變化中的最小粒子；
（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，則銣原子核內的質子數為37；
該粒子的質子數為37，核外有36個電子，因此，該粒子是帶有一個單位正電荷的銣離子，符號為；
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；
（4）氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零，則，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根據反應的微觀示意圖可知，此反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
3.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
5.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）原子是化學變化中的最小粒子；
（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，則銣原子核內的質子數為37；
該粒子的質子數為37，核外有36個電子，因此，該粒子是帶有一個單位正電荷的銣離子，符號為；
（3）“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；
（4）氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零，則，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根據反應的微觀示意圖可知，此反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：。
15．【答案】（1）石油
（2）785.4
（3）；置換反應
（4）制取成本高(或難儲存)
（5）A；B；D
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護；資源綜合利用和新能源開發；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然氣；
（2）2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示，天然氣制氫占比22.0%，則2023年我國天然氣制氫的產量為3570萬噸t×22.0%=785.4萬噸；
（3）煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣，化學方程式為；
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）氫氣可通過電解水制取，需要消耗大量電能，制氫成本高，且氫氣易燃易爆，難儲存，所以氫氣未能得到廣泛應用；
（5）A、生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。可利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料，屬于生物質能的應用，故正確；
B、可利用家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣，屬于生物質能的應用，故正確；
C、風力發電機發電，屬于風能，不屬于生物質能的應用，故錯誤；
D、可利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣，屬于生物質能的應用，故正確；
故選ABD。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源；
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
4.氫能、生物質能、核能都屬于新能源。
（1）化石能源包括煤、石油和天然氣；
（2）2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示，天然氣制氫占比22.0%，則2023年我國天然氣制氫的產量為3570萬噸t×22.0%=785.4萬噸；
（3）煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣，化學方程式為；
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）氫氣可通過電解水制取，需要消耗大量電能，制氫成本高，且氫氣易燃易爆，難儲存，所以氫氣未能得到廣泛應用；
（5）A、生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。可利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料，屬于生物質能的應用，故正確；
B、可利用家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣，屬于生物質能的應用，故正確；
C、風力發電機發電，屬于風能，不屬于生物質能的應用，故錯誤；
D、可利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣，屬于生物質能的應用，故正確；
故選ABD。
16．【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗中液面上升；；防止液體受熱不均飛濺；
（2）過濾；；溫度、質量和干燥時間相同時，沸石A吸附的質量大于沸石B
【知識點】質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）ⅰ．據圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；
反應一段時間后關閉彈簧夾，生成的氣體不能排出，裝置內氣壓增大，液體被壓回長頸漏斗，長頸漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，這樣做的目的是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺，直到出現較多固體時，停止加熱；蒸發皿中得到的固體是氯化鈣；
（2）ⅰ．膜分離技術中水分子能通過半透膜（其他離子及大分子不能通過），原理類似于化學實驗中的過濾操作；
ⅱ．根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式可知，反應前碳、氧、氫原子的個數分別為：1、3、2，反應后鉀、碳、氧、氫原子的個數分別為：2、2、6、2，則X中含有2個鉀原子、1個碳原子和3個氧原子，所以物質X的化學式為：；
ⅲ．由圖2可知，溫度和干燥時間相同時，沸石A對二氧化碳的吸附量大于沸石B。
【分析】1.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
2.實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
（1）ⅰ．據圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；
反應一段時間后關閉彈簧夾，生成的氣體不能排出，裝置內氣壓增大，液體被壓回長頸漏斗，長頸漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，將裝置A中反應后的液體倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，這樣做的目的是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺，直到出現較多固體時，停止加熱；蒸發皿中得到的固體是氯化鈣；
（2）ⅰ．膜分離技術中水分子能通過半透膜（其他離子及大分子不能通過），原理類似于化學實驗中的過濾操作；
ⅱ．根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式可知，反應前碳、氧、氫原子的個數分別為：1、3、2，反應后鉀、碳、氧、氫原子的個數分別為：2、2、6、2，則X中含有2個鉀原子、1個碳原子和3個氧原子，所以物質X的化學式為：；
ⅲ．由圖2可知，溫度和干燥時間相同時，沸石A對二氧化碳的吸附量大于沸石B。
17．【答案】蒸發結晶；飽和氯化鈉溶液能溶解氯化鎂，不能溶解氯化鈉；；產生白色沉淀；；氯化鋇溶液；除去過量的氯化鋇和氯化鈣；B
【知識點】酸的化學性質；粗鹽提純；常用鹽的用途；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）“廣南煮海……則取鹵汁(NaCl飽和溶液)，用竹盤煎之，頃克而就”。這是古人從NaCl溶液中獲取NaCl晶體的一種方法，類似蒸發結晶；
（2）飽和氯化鈉溶液能夠溶解氯化鎂，但是不溶解氯化鈉，能夠減少氯化鈉的損耗；
（3）某粗鹽中可能含有氯化鈣、硫酸鈉中的一種或兩種雜質。結合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：；
（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以向B中滴入適量溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；
（5）氯化鈉液能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（6）過量氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以試劑a是氯化鋇溶液；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟②加入過量溶液的目的是：除去過量的氯化鋇和氯化鈣；
過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸鈉，所以步驟③中的酸是稀鹽酸，故選B。
【分析】1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.常見沉淀的顏色：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀，氫氧化鐵是紅色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀。
4.粗鹽中常還有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。通常使用過量的氫氧化鈉去除氯化鎂，
使用過量的碳酸鈉去除氯化鈣，使用過量的氯化鋇去除硫酸鈉。使用順序上必須使碳酸鈉在氯化鋇之后加入以除去之前加入的過量氯化鋇；如果氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會導致過量的鋇離子被無法除去。最后使用稀鹽酸除去之前加入的過量碳酸鈉和過量氫氧化鈉。可以使用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，但使用順序上必須使碳酸鈉在氫氧化鋇之后加入。
18．【答案】（1）用鐵制鍋（合理即可）
（2）C
（3）回收利用廢舊金屬（合理即可）
（4）赤鐵礦；；增大反應物的受熱面積，提高反應速率（合理即可）；；
【知識點】合理利用金屬資源；酸的化學性質
【解析】【解答】（1）用鐵制鍋、制熱水壺是利用了金屬的導熱性；
（2）A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤；
B、天然橡膠屬于天然有機材料，不屬于復合材料，故選項說法錯誤；
C、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法正確；
D、陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤；
故選C；
（3）為了更好的利用金屬，可將廢舊金屬回收再利用，則回收利用廢舊金屬也是保護金屬資源的途徑；又金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，則應有計劃、合理開采礦物，以達到保護金屬資源的目的；另外還可以尋找金屬的代用品來保護金屬資源；
（4）i．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；
ii．步驟①中是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：、；
iii．步驟④中將硫酸亞鐵晶體粉碎的目的是：增大反應物的受熱面積，提高反應速率；
iv．步驟⑥是三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：；
v．鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。
【分析】1.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2.保護金屬資源的有效途徑有： （1）防止金屬銹蝕； （2）回收利用廢金屬；（3）有計劃地開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代替品。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
5.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
（1）用鐵制鍋、制熱水壺是利用了金屬的導熱性；
（2）A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤；
B、天然橡膠屬于天然有機材料，不屬于復合材料，故選項說法錯誤；
C、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法正確；
D、陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤；
故選C；
（3）為了更好的利用金屬，可將廢舊金屬回收再利用，則回收利用廢舊金屬也是保護金屬資源的途徑；又金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，則應有計劃、合理開采礦物，以達到保護金屬資源的目的；另外還可以尋找金屬的代用品來保護金屬資源；
（4）i．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；
ii．步驟①中是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：、；
iii．步驟④中將硫酸亞鐵晶體粉碎的目的是：增大反應物的受熱面積，提高反應速率；
iv．步驟⑥是三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：；
v．鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。
19．【答案】（1）酸雨
（2）相同；堿石灰
（3）解：設原煤中硫的質量分數為x x=1.6%答：原煤中硫的質量分數為1.6%。
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；含雜質物質的化學反應的有關計算；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生；
（2）由圖可知，三次實驗產生煙氣的開始時間相同；
由圖可知，相同條件下，使用堿石灰作吸收劑時，二氧化硫的質量分數較低，說明用堿石灰作為吸收劑的脫硫效果較好；
（3）見答案。
【分析】1.二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
2.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生；
（2）由圖可知，三次實驗產生煙氣的開始時間相同；
由圖可知，相同條件下，使用堿石灰作吸收劑時，二氧化硫的質量分數較低，說明用堿石灰作為吸收劑的脫硫效果較好；
（3）見答案。
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