資源簡介

2024-2025學年度第二學期高一級5月月考
高一 化學
試卷分值：100分 考試時間：75分鐘
注意事項：
1．本卷共 8 頁。
2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。
3．作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B鉛筆將答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需
改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
4．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；
如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
5．考生必須保證答題卡的整潔。
可能用到的相對原子質量：N 14 O 16
第 I卷（選擇題）
一、選擇題（本題共 16小題，共 44分。第 1~10小題，每小題 2分;第 11~16小題，每小題 4分,在每小題
給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1． 廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是
文物
選項 A.南宋鎏金飾品 B.蒜頭紋銀盒 C.廣彩瓷咖啡杯 D.銅鍍金鐘座
2．衣食住行皆化學。下列說法不正確的是
A. 千家萬戶通光纖，光纖的主要材質為 SiO2 B.美容扮靚迎佳節，化妝品中的甘油屬于有機物，溶于水
C. 石英表用來計時，其中石英的成分為 SiC D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖
3．有機材料與生活息息相關。下列物質的主要成分不屬于有機材料的是
A. 制作粵繡所用的植物纖維布 B. 鄉村鋪路用的瀝青
C. 用聚乙烯塑料制作的食品保鮮膜 D. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維
4．下列化學用語表述正確的是
第 1頁(共 8頁)
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A．聚丙烯的結構簡式為 B．氯仿的分子式：CHCl3
C．HClO的電子式： D．四氯化碳分子的空間填充模型：
5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是
裝置
目的 A. 灼燒干海帶 B. 分餾石油 C. CCl4萃取溴水中的Br2 D. 制備乙酸乙酯
6. 以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2的反應,為室溫氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各
分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示:
下列說法不正確的是
A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發生了斷裂
B．該反應中,光能和熱能轉化為化學能
C．步驟③中有極性共價鍵的斷裂和形成
D．2 mol CO2完全分解生成 2 mol CO和 1 mol O2需要吸收 30 kJ能量
7. 將形狀和大小相同的打磨后Mg條分別與相同體積的 1 mol·L-1鹽酸和 a mol·L-1鹽酸完全反應,放出氣體的
體積隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．反應的離子方程式:Mg+2H++2Cl- MgCl2+H2↑
B．可推斷反應中鎂過量
C．可推斷 a>1
D．若用 1 mol·L-1硫酸代替上述實驗中 1 mol·L-1鹽酸,反應速率不變
第 2頁(共 8頁)
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8. 勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚用熱的純堿溶液清洗廚具油污 油脂在堿性條件下會發生水解
B 藥師用NaBH4還原羧基 B得電子能力小于 H
C 生物工程師采用多次鹽析和溶解來提純蛋白質 重金屬鹽可使蛋白質變性
D 交警用K2Cr2O7 測定駕駛員是否酒駕 乙醇具有還原性
9. 部分含 Na或含 Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. 可存在 c→d→e的轉化
B. 能與 H2O反應生成 c的物質只有 b
C. 新制的 d可用于檢驗葡萄糖中的醛基
D. 若 b能與 H2O反應生成 O2，則 b中含共價鍵
10．下列化學反應的離子方程式正確的是
A．向 Na2S溶液通入足量 SO2： S2- + 2SO2+ 2H2O= H2S + 2HSO3-
B．FeI2 溶于過量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O
C．將 SO2通入稀硝酸溶液：3SO2 + 2NO3-+ 8H+= 3SO42- + 2NO+4H2O
D．久置的 Na2S溶液中出現渾濁：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH-
11. 設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1L 1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數為 2NA
B. 46g NO2和 N2O4混合氣體中含有 O原子數目為 2NA
C. 11.2L CO和 11.2L H2混合后的分子數目為 NA
D. 將1mol Cl2通入水中，溶液中Cl 、ClO 、HClO 的數目之和等于 2NA
12. 如圖，先向三頸燒瓶中滴入1mL濃鹽酸，再逐滴滴入等濃度的1mL濃氨水。不同反應階段的預期現象及
其相應推理均合理的是
A．滴加濃氨水后試紙會變藍色，說明濃硫酸有吸水性
B．滴加濃氨水時，有白煙產生，說明有 NH4Cl升華
C．三頸燒瓶中溫度一直升高，說明存在放熱反應
D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大
第 3頁(共 8頁)
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13.根據下列實驗操作、現象能得到相應實驗結論的是
選項 實驗步驟及現象 實驗結論
A 石油裂解氣能使溴的 CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
將等濃度、等體積的 H2C2O4溶液分別加入不同濃度、
B 稀的 KMnO4溶液反應速率更快
等體積的 KMnO4溶液中，稀的 KMnO4溶液先褪色
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；冷卻后再
C 蔗糖未水解
加入新制氫氧化銅懸濁液，未出現磚紅色沉淀
在 0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集 乙醇分子中有 1個氫原子與氧原子
D
到標準狀況下氣體 112mL 相連，其余與碳原子相連
14．“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的
能力更強。如右圖所示有機物是制備蒽醌套索醚電控開關的材料，下列有關該有機物的說法正確的是
A．分子結構中含有 3個苯環 B．苯環上有 7種一氯代物
C．該物質屬于芳香烴 D．所有原子可能共平面
15．在相同條件下研究催化劑 I、Ⅱ對反應X 2Y的影響，各物質濃度 c 隨
反應時間 t 的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是
A. 無催化劑時，反應不能進行
B. a曲線表示使用催化劑Ⅱ時 X的濃度隨 t 的變化
C. 使用催化劑Ⅱ時，0~2min內，v(X)=1 mol/(L·min)
D. 使用催化劑 I，反應時間為 2min時，X的消耗量為原來的一半
16．下列有關物質的工業制備方法正確的是
A. 工業上制硝酸過程中的物質轉化關系：
B. 海水提鎂：
C. 海水提溴：
D. 工業上制硫酸過程中的物質轉化關系：
第 4頁(共 8頁)
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第 II卷(非選擇題)
二、填空題(本題共 4小題，共 56分)
17．(14分）雙草酸酪(CPPO)是冷光源發光材料的主要成分，合成路線設計如下：
已知：①
②
(1)①的反應方程式是 。反應類型是 。
(2)常溫下 A是無色有特殊香味的液體，與金屬 Na反應產生氣體。A中官能團的名稱是 。
(3)②的反應方程式是 ， G的結構簡式為 ，
(4)下列關于 CPPO的說法中，正確的是 。
a．1個 CPPO分子中含 2中不同化學環境的 H原子 b．CPPO在一定條件下能發生水解反應
c．合成 CPPO 過程中的反應②③都屬于取代反應 d．CPOO有 3種官能團
(5)Z為 E的共含 4個碳原子的同系物，Z的同分異構體中可以和NaHCO3反應的鏈狀有機物一共有 種
(不考慮立體結構)。
(6)已知 。寫出由CH2 CH2 合成 E(E為 OHC-CHO)的合成路線 。
H
合成路線示例：CH 22 CH CH3 CH3CH2CH3，注明物質與條件，無機試劑自選。催化劑,加熱
18．(14分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】 2KMnO 4 5H 2C 2O 4 3H 2SO 4 K 2SO 4 2MnSO 4 10CO 2 8H 2O
【實驗內容及記錄】
第 5頁(共 8頁)
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室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏
實驗
色褪至無色所
編號 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸
需時間/min
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 a 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未盡
回答下列問題：
(1)根據上表中 1～3的實驗數據，可以得到的結論是 。
(2)利用實驗 1中數據計算，用 KMnO4的濃度變化表示的反應速率 v(KMnO4) mol·L ·min 。
(3)實驗 2中 a的數值為 ，實驗中加入 H2O的目的是 。
(4)小組同學預測實驗 4比實驗 3褪色時間短，但實際結果始終未見顏色褪盡，其原因是______________
(5)該小組同學根據經驗繪制了 n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1所示。但有同學查閱已有的實驗資
料發現，該實驗過程中 n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖 2所示。
①該小組同學針對圖 2所示信息提出了假設。
假設 I：____________________________;
假設 II:生成的Mn2 對該反應有催化作用，使化學反應速率提高。
②該小組同學繼續進行實驗探究。
重做實驗 1～4并用溫度計監測，發現溫度計示數無明顯變化；該小組同學還完成了實驗 5（如下表所示）。
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色
實驗編 再向試管中
0.6mol/LH C O 0.04mol/LKMnO 褪至無色所需時2 2 4 4
號 H O 3mol/L 加入試劑2 稀硫酸
間
溶液 溶液 /min
5 3.0 2.0 3.0 2.0 試劑 A t
③該小組同學最終得出結論：假設 I不成立，假設 II成立。
則：實驗 5中試劑 A的化學式為 。得出假設 II成立所依據的實驗事實是 。
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19．(14分）用如下方法回收廢舊 CPU中的單質 Au(金)、Ag和 Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將 Au溶解。 ②HAuCl4 H AuCl4 。
(1)酸溶后經 操作，將混合物分離。
(2)濃、稀 HNO3均可作酸溶試劑，濃硝酸被還原成 NO2，稀硝酸被還原成 NO。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3
的物質的量不同，寫出消耗 HNO3物質的量少的反應的化學方程式： 。
(3)HNO3-NaCl與王水［V( 濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl-與 Au3+形成配離子AuCl4 ，促進了
金溶解。
①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au □NaCl □HNO3=HAuCl4 □_______ □NO □NaNO3
②關于溶金的下列說法正確的是 。
A．用到了 HNO3的氧化性
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
C．用濃鹽酸與 NaNO3也可使 Au溶解
(4)若用 Zn粉將溶液中的 1 mol HAuCl4完全還原，則參加反應的 Zn的物質的量是 mol。
(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收 Cu和 Ag(圖中標
注的試劑和物質均不同)。
試劑 1是 ，
物質 2是 。
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20．(14分）室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現液滴。取反應后溶液，加入足量 NaOH
溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
(1)X氣體是 (填化學式)，證據是 。
(2)本實驗中硝酸與鐵發生反應的化學方程式為 。
(3)甲同學對產生的氣體原因提出假設并設計方案：
假設 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3-
假設 2：H+還原反應速率大于 NO3-的還原反應速率
I. 驗證假設 1：可用 (選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據 ，則假設 1不成立。
II. 驗證假設 2：改變條件重復上圖實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與上圖實驗相同)
序號 反應溫度 實驗結果
a 40oC 溶液淺綠色，收集氣體為 3.4mL（折算為室溫下）
b 60oC 溶液淺綠色，收集氣體為 2.6mL（折算為室溫下）
上表實驗結果 (填“能”或“否”)判斷假設 2成立。
分析實驗數據，從速率角度解釋，鐵粉與硝酸反應時，對生成 X體積隨溫度變化的原因 。
(4)常溫下(20℃)，乙同學改用 3mol·L–1 HNO3進行圖 1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅棕色。
由此得出的相關結論正確的是 。
a. 該實驗產生的無色氣體只有 NO
b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產物為 NO2
c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產物不同
(5)若鐵與足量某濃度硝酸發生反應，反應消耗的硝酸中 1/5被還原，且還原產物只有一種氣體，則該氣體
為______________.
(6)綜上所述，金屬與硝酸生成 X氣體，需要控制的條件是 。
第 8頁(共 8頁)
{#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}2024-2025學年度第二學期高一級5月月考（高一化學）參考答案
一、選擇題（本題共 16小題，共 44分。第 1~10小題，每小題 2分;第 11~16小題，每小題 4
分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C D B D D C C B D B C A B D C
17【答案】
(1)CH 催化劑2＝CH2+HBr Δ CH3CH2Br（2分） 加成反應（1分）
(2)羥基（1分）
(3) （2分） （1分）
(4)bc（2分）
(5)3（2分）
Br
2 NaOH/H2O O2 /Cu
(6)CH2＝CH2 BrCH2CH2Br Δ HOCH2CH2OH Δ OHC－CHO（3分）
18【答案】
(1)其他條件相同時，增大H2C2O4的濃度(或反應物濃度)，反應速率增大（2分）
(2)3×10-3 （2分）
(3) 3.0 （1分） 保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO 4的濃度均相同（1分）
(4)實驗 4中加入的高錳酸鉀過量，無法反應完，導致始終有顏色（2分）
(5) ① 該反應放熱，增大反應速率（2分）
③ MnSO4 （2分） 與實驗 1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于 4.0min（2分）
19【答案】
(1)過濾 （2分）
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
(3) ① Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 （2分） ② AC（2分）
(4) 2（2分）
(5) NaCl溶液（2分） Fe和 Cu（2分）
20【答案】
(1)H2 （1分） 點燃有尖銳爆鳴聲試管內壁有液滴 （1分）
(2)4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O （2分）
(3)I. Cu （1分） 溶液變藍，沒有 H2生成 （1分）
II. 否 （1分） 升高溫度，H+和 NO3-參與的還原反應速率都加快，但 NO3-增加更快，
生成的 NH4+多，導致生成的 H2減少 （2分）
(4) c （1分）
(5)N2O （2分）
(6)稀溶液、低溫、氫以前的金屬（2分；答出 1個給 1分，2個或 3個即可給 2分）
{#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}

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