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2024-2025學(xué)年度高二第二學(xué)期第三次檢測 化學(xué)
參考答案
BBCDA ACBDD ADD
14.（17分）⑴①Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO32— （2分）
②H2O2 被 SeO32—還原（2分）
⑵①向濾渣中先加入 NaClO 溶液再加入鹽酸（2分）
②Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分）
⑶SeO32—、HSeO3—（2分）
⑷根據(jù)題意有關(guān)系式，，
25mL溶液中，，（1分）
則灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分數(shù)為：；（2分）
⑸①0.25（2分） ②5 :1 （2分）
15.（14分）⑴酮羰基、醚鍵（2分） ⑵（2分） ⑶（3分） ⑷（3分）
⑸（4分）
16.（15分）⑴①球形冷凝管（1分）
②防止NaOH溶液中的水進入反應(yīng)器中（2分）
③ （2分）
④吸收水分防止CH3COOCu水解，同時生成反應(yīng)物CH3COOH（2分）
⑵①3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑（2分）
②反應(yīng)產(chǎn)生SO2，導(dǎo)致溶液酸性增強，Cu2O 在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)從而降低Cu2O含量（2分）
⑶取2mL 10%的NaOH溶液于試管中；滴加4-5滴5%的CuSO4溶液；
再加入2mL5%的水合肼溶液，加熱至藍色沉淀全部變?yōu)榇u紅色；
靜置冷卻，用半透膜過濾（4分）
17.（15分）⑴① C（2分） ② （2分）
⑵生成的易被空氣氧化成，隨著反應(yīng)進行，pH不斷增大，會轉(zhuǎn)化為（2分）
⑶①（2分） ②0.021 （2分）
⑷① 陽極 （2分）② H++ClHC=CCl2+2e-+Cl-（3分）2024-2025 學(xué)年度高二第二學(xué)期第三次檢測 化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：Se-79 一、單項選擇題：共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有
一個選項最符合題意。
1.下列元素位于元素周期表 d 區(qū)的是
A. Ca B. Fe C. P D. O
2.下列說法正確的是
A.半徑 r(Ca2+)>r(P3—)
B.堿性：Ca(OH)2>Fe(OH)3
C.沸點：PH3>H2O
D.組成嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]的 5 種元素中，電負性最大的是 P
3.將 SO2 氣體通入 KClO3 的酸性溶液中，可得到比較純凈的 ClO2：
2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，下列說法正確的是
A. SO2 為非極性分子 B.ClO2 的空間構(gòu)型為
C. KClO3 中既有離子鍵也有共價鍵 D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意 圖為
4.下列圖示實驗裝置(部分夾持裝置已略去)或操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>A.圖①模擬侯氏制堿法制備 NaHCO3
B.圖②標準堿溶液滴定未知濃度酸溶液
C.圖③可用于將氯化鎂溶液蒸發(fā)制取無水氯化鎂
D.圖④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
閱讀下列資料，完成 5~7 題：
C、Si 及其化合物應(yīng)用廣泛。CH4具有較大的燃燒熱（890.3kJ·mol-1），常用作燃料；工
業(yè)上可用 CH4與 H O2 反應(yīng)生產(chǎn) H2，CH g H O g4( )+ 2 ( ) CO g 3H g( )+ 2( ) =+ -H 161.1kJ·mol
1；用焦炭還原 SiO2可制得粗硅，再發(fā)生兩步反應(yīng)可制得精硅：
Si s( )+3HCl g( )@SiHCl3(g)+H2(g)、SiHCl3(g)+H2(g)@Si s( )+3HCl g( )，反應(yīng)過程中可能會生成
SiCl4；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑，通入 CO2生成 H SiO2 3沉淀。
5.下列說法正確的是
A.1mol 晶體硅中含有 2mol Si—Si 鍵
B.金剛石與石墨中碳碳鍵的夾角都為 109°28′
C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空間構(gòu)型均為正四面體
D. CO2 分子中碳原子的雜化軌道類型為 sp2
6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.制粗硅的化學(xué)方程式：SiO2 + = +2C Si 2CO
B.甲烷-空氣堿性燃料電池正極反應(yīng)式：CH 8e 10OH 4 + =CO 2 3 +7H O2
C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H O g2 ( ) = H 890.3 kJ·mol-1
D.硅酸鈉溶液中通入過量 CO2反應(yīng)的離子方程式：SiO 2 3 +CO2 +H O2 =CO 2 3 +H SiO2 3
7.對于反應(yīng) CH g H O g4( )+ 2 ( ) CO g 3H g( )+ 2( )，下列說法正確的是
K =c(CO) c3(H2)
A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
c(CH4)
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能
)
n(CH4
C.其他條件相同，增大 n(HO2 )，CH4 的轉(zhuǎn)化率下降
D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
8. 鋅銀紐扣電池是生活中常見的一次電池，其構(gòu)造示意圖如下。下
列說法不正確．．．的是
A.Zn 作電池的負極
B.電池工作時，OH—向正極移動
C.正極的電極反應(yīng)：Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—
D.金屬外殼需具有良好的導(dǎo)電性和耐腐蝕性
9.化合物 X 是某合成藥物的中間體，如下圖所示的可自催化反應(yīng)，Y 作催化劑。下列說法正
確的是
A. 1mol X 最多能與 7mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
B. 1mol X 與 NaOH 溶液反應(yīng)最多消耗 1mol NaOH
C. Y 分子所有碳原子共平面
D. Z 能與 Br2 的 CCl4 溶液反應(yīng)
10. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是
A.硝酸工業(yè)：空氣 → → →分壓子縮篩 N (g)2放電 O 或 2(g 高)溫 NO(g) H O l2 () HNO
(aq)3
B.硫酸工業(yè)：黃鐵礦 →O 高 2溫(g)SO2 (g) →H O(l)2H2SO3 →OV22 5O(g) H S2 O4
C.制取 FeCl ：Fe(s) →HCl(aq) 3 FeCl (aq) →
蒸發(fā)
3 FeCl 3 6H O(s2) → FeCl (s)3
D.金屬 Al 制備：鋁土礦 →NaOH(aq)Na[Al(OH) ](aq)4 →1）2CO） 2(g) Al O (s)2 3
→熔融冰，晶電石解 Al(s)
11. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
將 Zn 與 Fe 用導(dǎo)線相連，插
入稀硫酸酸化的 3% NaCl 溶
A 液，一段時間后，從 Fe 電極 無明顯現(xiàn)象 Zn 可以保護 Fe 不被腐蝕
區(qū)取出少量溶液，滴入 2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液
用玻璃棒蘸取 2mL
NH4Fe(SO4)2 溶液滴在干燥的
B 試紙呈微紅色 NH +4 發(fā)生水解
廣泛 pH 試紙上，將試紙顯
示的顏色與標準比色卡比較
向濃度均為 0.05 mol·L—1 的
Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中
C 產(chǎn)生白色沉淀 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4 )
滴加少量等物質(zhì)的量濃度的
BaCl2 溶液
溶液中 c [CuCl ]( 4 2 )減
將鹽酸酸化的 CuCl2 溶液加水 溶液由黃色變綠色，
D
稀釋 最終變?yōu)樗{色 小， c [Cu H O ]( ( 2 )4 2+)
增大
A.A B.B C.C D.D
12.已知： Ka1 (H CO2 3 )=10 6.38 、Ka2 (H CO2 3 )=10 10.25 。室溫下，通過下列實驗探究
NaHCO3 溶液的性質(zhì)。
實驗 實驗操作和現(xiàn)象
1 測量 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 為 7.8
2 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中持續(xù)通入 CO2，溶液的 pH 減小
3 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀
向 0.5mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中滴加少量 0.5mol·L-1 的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生白色
4 沉
淀和無色氣體
下列有關(guān)說法正確的是
A.實驗 1 溶液中存在：c(H CO 2 3) c(HCO3 )
c(HCO
B.實驗 2 中隨 CO2 的不斷通入，溶液中 的值逐漸變小
c
C.實驗 3 反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+ +HCO 3 +OH = CaCO3 +H O2
D.實驗 4 所得溶液中存在 c(Na+) c(H CO 2 2 3)+c(CO3 )+c(HCO 3 )+c(Cl )
13.使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：CHCOOH g 2H g CHCH OH g H O g3 ( )+ 2( )= 3 2 ( )+ 2 ( ) H 0
副反應(yīng)：
CHCOOH g CHCH OH g CHCOOCH CH g H O g3 ( )+ 3 2 ( )= 3 2 3( )+ 2 ( ) H 0(熱效應(yīng)小，可忽略)
在密閉容器中控制 n 起始(H2):n 起始(CH COOH3 )=10。2MPa 下平衡時 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)隨溫
度的變化與 250℃下平衡時 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性
可
表示 S (乙 醇 ) = 。下列說法正確的是
n(乙醇)
n(乙 醇) + 2n(乙 酸乙酯)
A.反應(yīng) 2CHCOOH g 2H g =CHCOOCH CH g 2H O g3 ( )+ 2( ) 3 2 3( )+ 2 ( ) ΔH>0
B.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進行的程度減小
C.圖中曲線③表示 250℃，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線
D.300℃、0.5MPa 下，反應(yīng)足夠長時間，S(乙醇)<90%
二、非選擇題：共 3 題，共 61 分。
14.（17 分）以酸泥(主要含無定形 Se、HgSe 和少量 Ag2Se) 為原料制備灰硒(Se)的流程如
下：
已知：K (H SeO )=3×10-3 、K (H SeO )=5×10-8.a1 2 3 a2 2 3
⑴①“氧化堿浸”中無定形 Se 被氧化為 SeO 2—3 的離子方程式為 ▲ ；
②其它條件不變時，Se 浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當雙氧水用量從 80 mL·L-1 增加
到 120mL·L- 時，溶液中并未檢測到 H2O2 殘留，其原因是 ▲ 。 ⑵“除銀”時向濾渣
中加入 NaClO 溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe 被氧化為 H2SeO3 ①“除銀”過程中的加料方式為
▲ 。
②寫出 Ag2Se 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑶“沉汞”過程中，溶液 pH=7 時存在的主要陰離子有 Cl—、 ▲ 。
⑷通過如下步驟測定灰硒產(chǎn)品中 Se 的質(zhì)量分數(shù)：
步驟 1：準確稱取 0.1600g 灰硒產(chǎn)品，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成 H2SeO3 溶液，
配成 100.00 mL 溶液；
步驟 2：取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的 KI 溶液，充分反
應(yīng)；步驟 3：以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol·L 的 Na2S2O3 標準溶液滴定至終
點，消耗 20.00 mLNa2S2O3 溶液。
已知：H2SeO — +3+4I +4H =Se↓+2I +3H O；I +2S O 2—2 2 2 2 3 =2I—+S 2—4O6 計算灰硒產(chǎn)
品中 Se 的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。（寫出計算過程） ⑸Cu2-xSe 是一種鈉離子
電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。
①1molCu2-xSe 轉(zhuǎn)化為 NayCu2-xSe 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。 ②NayCu2-
xSe 中 Cu+與 Cu2+ 的個數(shù)比為 ▲ 。
15.（14 分）“速福達”（Baloxavir Marboxil Tablets）是一種治療甲/乙型流感的特效藥，H
是合成“速福達”的一種重要中間體，其合成路線如下：
( 注： Bn 為 ； Boc 為 )
⑴A 分子中含氧官能團有羧基、 ▲ 、 ▲ 。
⑵寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
⑶E→F 中還生成另一種有機物 X，X 分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。
寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
⑷D 的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
分子中含有手性碳原子；在酸性條件下水解生成兩種產(chǎn)物 X 和 Y；其中 X 能與 FeCl3 發(fā)
生
顯色反
應(yīng)，且有
⑸已 知： 2 種不同
環(huán)境的氫
設(shè)計以 、C H 3C OOH 、 H2 NCH2 CH2 OH 、 CH3 COOCH3 為原料制備 原子；
1molY 能
與足量的
碳酸氫鈉
反應(yīng)生成
2molCO2。
。
的合成路線流程圖 ▲ (無機試劑和有機溶劑任用，
合成路線示例見本題題干)。
16.（15 分）氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等；在酸性溶液中
氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
⑴醋酸亞銅為透明葉狀晶體，難溶于乙醚，遇空氣易水解或被氧化，可由氧化亞銅與醋酸酐
的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。實驗室利用 Cu2O 制備醋酸亞銅的裝置如圖 1 所示(加
熱和夾持裝置省略)。
實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管 2 上升至儀器 c，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1 中，
與 Cu2O 粉末接觸，進行反應(yīng)。反應(yīng)液液面達到虹吸管 3 頂端時，經(jīng)虹吸管 3 返回?zé)浚瑥?br/>而實現(xiàn)與 Cu2O 的連續(xù)反應(yīng)。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列問題：
①儀器 c 的名稱是 ▲ 。
②儀器 d 中的試劑是濃硫酸，作用是 ▲ 。
③在氫氣的氛圍下，Cu2O 和冰醋酸反應(yīng)逐漸轉(zhuǎn)化為醋酸亞銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 ▲ 。
④制備過程中醋酸酐的作用是 ▲ 。
⑵將新制 Na2SO3 溶液和 CuSO4 溶液按一定量混合，加熱至 90℃并不斷攪拌反應(yīng)得到 Cu2O
粉末。制備裝置如圖 2 所示：
①反應(yīng)時 A 裝置原料反應(yīng)配比為 n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B 裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生
的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②實際反應(yīng)中不斷滴加 NaOH 溶液的作用是： ▲ 。
⑶在加熱條件下水合肼（N2H4·H2O）還原新制 Cu(OH)2 懸濁液，可制備納米級 Cu2O，同
時放出氣體。請設(shè)計制備較純凈納米級 Cu2O 的實驗方案： ▲ ，洗滌，干燥得納米級
Cu2O。（須使用的試劑和實驗用品：4-5 滴 5%的 CuSO4 溶液，2mL10%的 NaOH 溶液、
2mL5%的水合肼溶液、半透膜）
17.（15 分）含氯有機物在自然環(huán)境中具有長期殘留性和高毒性。
Ⅰ.“催化還原脫氯法”作為一種安全有效的環(huán)境修復(fù)方法，主要分為“直接脫氯”和“間接脫氯” 兩
大類。
⑴間接脫氯“光催化加氫脫氯”為典型的間接脫氯法，可在溫和條件下有效降解含氯有機物，
而不產(chǎn)生氯化副產(chǎn)物?！肮獯呋託涿撀取钡氖滓蝿?wù)是水的活化：
H O + +* e 2 →H OH* + ，如圖為不同催化劑條件下水分子解離成 H*的反應(yīng)機理。
①下列說法正確的是 ▲ 。
A.水的活化一步即可完成
B.使用催化劑 TiO2 x /g C N3 4，1mol H2O 活化放出的熱量比使用催化劑 TiO /g C N2 3 4 多
C.吸附在催化劑 TiO2 x /g C N3 4表面的 H2O 會自發(fā)地解離成 OH*
②已知 O—H 鍵的鍵能為 464kJ mol 1，解離一個水分子[H O g2 ( ) → H g OH g ( )+
( ) ]理論
上需消耗 ▲ J 能量。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
⑵直接脫氯還原鐵脫氯機理：R Cl + H+ + Fe → R H + Fe2+ +Cl (R-為烴基)，
隨著反應(yīng)進行，鐵表面附著一層紅褐色固體，使脫氯效率下降，生成紅褐色
固體的原因是 ▲ 。
Ⅱ.某科研團隊以三氯乙烯(TCE)為核心物質(zhì)進行脫氯機理研究。
⑶利用 TCE 測試催化劑的活性 以 TCE 測試 g C N3 4、TiO /g C N2 3 4和 TiO2 x /g C N3 4三種
不同催化劑的“加氫脫氯活性”(如圖所示)。
已知 ln(c0/c)=kt。t 表示光照時間，c0、c 分別為光照 t 秒前、后 TCE 的濃度，k 為常數(shù)。
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，催化效果最好的催化劑是 ▲ ；
②其中 k= ▲ s-1(已知：ln0.5=-0.69，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
⑷利用生物電化學(xué)系統(tǒng)降解 TCE 降解裝置如圖所示。
①電極 A 為 ▲ (填“陰極”或“陽極”)；
②TCE 生成順式 DCE(順-二氯乙烯)的電極反應(yīng)方程式為 ▲ 。

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