資源簡介

河南省2025年高考真題化學試卷
1．（2025·河南） 活字印刷術極大地促進了世界文化的交流，推動了人類文明的進步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是（　　）
A．泥活字 B．木活字 C．銅活字 D．鉛活字
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南） 下列化學用語或圖示正確的是（　　）
A．反二氟乙烯的結構式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基態S原子的價電子軌道表示式：
D．用電子式表示的形成過程：
3．（2025·河南） 下列圖示中，實驗操作或方法符合規范的是（　　）
A．溶解氯化鈉固體 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳氣體 D．觀察鈉與水的反應
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·河南） X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉化為Q(略去部分參與反應的物質和反應條件)。已知X和Q的組成元素相同。
下列說法錯誤的是（　　）
A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料
B．溶液Z加熱煮沸后顏色會發生變化
C．反應需要在強酸性條件下進行
D．Q可以通過單質間化合反應制備
5．（2025·河南） 對于下列過程中發生的化學反應。相應離子方程式正確的是（　　）
A．磷酸二氫鈉水解：
B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：
C 向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：
6．（2025·河南） 我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數依次增大的五種短周期元素和Z組成。基態X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多所在族的族序數等于Q的質子數，基態Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數之和為Q的4倍。下列說法正確的是（　　）
A．為極性分子 B．為共價晶體
C．原子半徑： D．1個分子中有2個鍵
7．（2025·河南） 化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關M的說法正確的是（　　）
A．分子中所有的原子可能共平面
B．最多能消耗
C．既能發生取代反應，又能發生加成反應
D．能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內氫鍵
8．（2025·河南） 某同學設計以下實驗，探究簡單配合物的形成和轉化。
下列說法錯誤的是（　　）
A．②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質
B．③中現象說明配體與的結合能力：
C．④中深藍色物質在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液
9．（2025·河南） 自旋交叉化合物在分子開關、信息存儲等方面具有潛在的應用價值。某自旋交叉化合物的結構及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質量(x為整數)。
下列說法正確的是（　　）
A．
B．第一電離能：
C．該化合物中不存在離子鍵
D．該化合物中配位數與配體個數相等
10．（2025·河南） 在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態，中部分進程已省略)。
下列說法正確的是（　　）
A．總反應是放熱反應
B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數不同
C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態更穩定
D．①轉化為②的進程中，決速步驟為
11．（2025·河南） 可持續高分子材料在紡織、生物醫用等領域具有廣闊的應用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持續聚酯P的路線如圖所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由和G合成M時，有生成
C．P在堿性條件下能夠發生水解反應而降解
D．P解聚生成M的過程中，存在鍵的斷裂與形成
12．（2025·河南） 一種液流電解池在工作時可以實現海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（　　）
A．Ⅱ為陽離子交換膜
B．電極a附近溶液的減小
C．電極b上發生的電極反應式為
D．若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收
13．（2025·河南） 在負載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉化為，其可能的反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的原子利用率為
B．每消耗可生成
C．反應過程中，和的化合價均發生變化
D．若以為原料，用吸收產物可得到
14．（2025·河南） 乙二胺(，簡寫為Y)可結合轉化為(簡寫為)(簡寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調節混合溶液的改變Y的濃度，從而調控不同配離子的濃度(忽略體積變化)。混合溶液中和Y的初始濃度分別為和。與的變化關系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數與的變化關系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。
下列說法錯誤的是（　　）
A．曲線I對應的離子是
B．最大時對應的
C．反應的平衡常數
D．時，
15．（2025·河南） 一種從預處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸溶1”的目的是　 　。
（2）已知“酸溶2”中轉化為，則生成該物質的化學方程式為　 　；“濾渣”的主要成分是　 　(填化學式)。
（3）“沉銠”中得到的沉淀經“灼燒”后分解成銠單質，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發生反應的化學方程式為　 　。
（4）若“活化還原”在室溫下進行，初始濃度為，為避免生成沉淀，溶液適宜的為____(填標號)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化還原”中，必須過量，其與(III)反應可生成，提升了的還原速率，該配離子中的化合價為　 　；反應中同時生成，(III)以計，則理論上和(III)反應的物質的量之比為　 　。
（6）“酸溶3”的目的是　 　。
16．（2025·河南） 某研究小組設計了如下實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ．如圖所示，準確稱取細粉狀藥用硫黃于①中，并準確加入乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。
Ⅱ．室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量溶液，加熱至，保持，冷卻至室溫。
Ⅲ．將①中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液體積為。
Ⅳ．不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗標準溶液體積為。計算樣品中硫的質量分數。
Ⅴ．平行測定三次，計算硫含量平均值。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是：　 　；②的名稱是　 　。
（2）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是　 　。
（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是　 　。
（4）步驟Ⅱ中不宜采用水浴加熱的原因是　 　。步驟Ⅱ結束后，若要檢驗反應后溶液中的，實驗操作是　 　。
（5）步Ⅲ中，判斷滴定達到終點的現象為　 　。
（6）單次樣品測定中硫的質量分數可表示為　 　(寫出計算式)。
17．（2025·河南）的熱分解與催化的重整結合，可生產高純度合成氣，實現碳資源的二次利用。主要反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
回答下列問題：
（1）位于元素周期表中　 　區；基態的價電子排布式為　 　。
（2）水分子的模型與其空間結構模型不同，原因是　 　。
（3）的晶胞如圖1所示(晶胞參數)，該物質的化學式為　 　。
（4）恒壓條件下，重整反應可以促進分解，原因是　 　。
（5）在溫度分別為和下，的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示，反應溫度最高的是　 　(填“”“”或“”)，原因是　 　。
（6）一定溫度、下，向體系中加入和，假設此條件下其他副反應可忽略，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為，轉化率為，物質的量為，反應Ⅲ的平衡常數　 　(保留小數點后一位)，此時原位利用率為　 　。
已知：原位利用率
18．（2025·河南） 化合物I具有殺蟲和殺真菌活性，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱是　 　。
（2）A的結構簡式為　 　。
（3）由B生成C的化學方程式為　 　。反應時，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇；若改為向異丙醇中滴加B則會導致更多副產物的生成，副產物可能的結構簡式為　 　(寫出一種即可)。
（4）由D生成E的反應類型為　 　。
（5）由F生成H的反應中可能生成中間體J，已知J的分子式為，則J的結構簡式為　 　(寫出一種即可)。
（6）G的同分異構體中，含有碳氧雙鍵的還有　 　種(不考慮立體異構)；其中，能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構體的結構簡式為　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】硅酸鹽
【解析】【解答】A．泥土的主要成分是黏土，而黏土的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；
Ｂ．木材的主要成分為纖維素，屬于有機高分子化合物，不含硅酸鹽，故B不符合題意；
Ｃ．銅活字由金屬銅制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故C不符合題意；
Ｄ．鉛活字由金屬鉛制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故D不符合題意；
故選A。
【分析】A．泥的主要成分是硅酸鹽；
Ｂ．木材的主要成分是纖維素；
Ｃ．銅是金屬材料；
Ｄ．鉛是金屬材料。
2．【答案】B
【知識點】原子核外電子排布；結構式；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A． 中，相同的原子團位于碳碳雙鍵同側，為順二氟乙烯， 故A不符合題意；
Ｂ．二氯甲烷是2個Cl原子取代甲烷分子中的2個H原子得到，且原子半徑關系：Cl>C>H，則其球棍模型為： ，故B符合題意；
Ｃ．基態S原子的價電子排布式為3s23p4，3p軌道中 2個軌道各含 1 個自旋平行的電子，1個軌道含 2 個自旋相反的電子，其價電子軌道表示式為：，故C不符合題意；
Ｄ．CsCl為離子化合物， 用電子式表示的形成過程為：，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．反式結構中，相同的原子團位于碳碳雙鍵的不同側；
Ｂ．原子半徑：Cl>C>H；
Ｃ．基態S原子的價電子排布式為3s23p4；
Ｄ．CsCl為離子化合物。
3．【答案】B
【知識點】氣體的收集；實驗裝置綜合；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．溶解氯化鈉固體應在燒杯中進行，不能在試管中溶解固體，故A不符合題意；
Ｂ．草酸顯酸性，且量取的體積為 ，精確度為0.01mL，用酸式滴定管量取，圖示儀器帶活塞，是酸式滴定管，符合規范，故B符合題意；
Ｃ．二氧化碳的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，集氣瓶的瓶口不能用塞子塞住，否則空氣無法排出，故C不符合題意；
Ｄ．鈉與水反應劇烈，放出大量的熱量，且生成的NaOH具有腐蝕性，不能湊近觀察，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．應在燒杯中溶解固體；
Ｂ．草酸顯酸性；
Ｃ．集氣瓶口不能用瓶塞塞住；
Ｄ．鈉與水反應劇烈。
4．【答案】C
【知識點】鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
【解析】【解答】A．由分析可知，固體Y是三氧化二鐵，三氧化二鐵常用作油漆、涂料等的紅色顏料，故A正確；
Ｂ．鐵鹽溶液加熱煮沸會生成氫氧化鐵膠體，顏色發生變化，故B正確；
Ｃ．FeS能與強酸反應，因此 不能再強酸性條件下進行，故C錯誤；
Ｄ．單質鐵和單質硫發生化合物反應生成FeS，故D正確；
故選C。
【分析】固體Y為紅棕色，溶液Z為棕黃色，溶液R為淺綠色，由此聯想到三氧化二鐵為紅棕色固體，鐵鹽溶液呈棕黃色，亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則X、Y、Z、R、Q中應含有鐵元素，固體Y為三氧化二鐵，溶液Z含有鐵離子，溶液R含有亞鐵離子，X應為FeS2，黑色固體Q與X的組成元素相同，則Q為FeS。
5．【答案】A
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．磷酸二氫鈉水解生成磷酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為 ，故A正確；
Ｂ．氧化銀與稀鹽酸反應生成氯化銀和水，氯化銀為難溶物，保留化學式，正確的離子方程式為：， 故B錯誤；
Ｃ．次氯酸鈉具強氧化性，碘化氫具有還原性，向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液，發生氧化還原反應：， 故C錯誤；
Ｄ．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，碳酸氫鋇電離產生的鋇離子和碳酸氫根離子比為1：2，發生的反應為， 故D錯誤；
故選A。
【分析】A．磷酸二氫鈉水解生成磷酸和氫氧化鈉；
Ｂ．氧化銀和稀鹽酸反應生成AgCl，AgCl為難溶物；
Ｃ．次氯酸具有強氧化性，能將碘離子氧化為單質碘；
Ｄ．碳酸氫鋇少量，按“少量定 1” 原則書寫的離子方程式。
6．【答案】D
【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A． 是BF3，BF3的中心原子的價層電子對數為3，不含孤電子對，空間結構為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
Ｂ． 是NaF，NaF由離子構成，屬于離子晶體，故B錯誤；
Ｃ．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na>C，即Z>W，故C錯誤；
Ｄ．X2分子為N2，N2分子中兩個N原子間形成三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1個 分子中有2個π鍵，故D正確；
故選D。
【分析】基態X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多1，則X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N元素，X所在族的族序數等于Q的質子數，則Q的質子數為5，為B元素，W的原子序數位于B和N之間，則W為C元素，基態Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數之和為Q的4倍，即兩者的核電荷之和為20，Y的原子序數為8或9，Z為第三周期元素，Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，結合原子序數可知，Y應為F元素，Z應為Na元素，綜上所述，Q為B元素，W為C元素，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素。
7．【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；取代反應；加成反應；有機分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．M中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子中最多有3個原子共面，因此分子中所有的原子不可能共平面，故A錯誤；
Ｂ．M中含有2個酚羥基、1個羧基、1個酯基，酯基水解生成酚羥基和羧基，均能與NaOH反應，則1molM最多能消耗5molNaOH，故B錯誤；
Ｃ．M中含有酚羥基，能與羧酸發生取代反應（酯化反應），含有羧基，能與醇發生取代反應（酯化反應），含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故C正確；
Ｄ．M中含有羥基，能形成分子間氫鍵，酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內氫鍵，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｂ．M中酚羥基、酯基和羧基均能與NaOH反應；
Ｃ．酚羥基和羧基能發生取代反應，苯環能發生加成反應；
Ｄ．M中酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內氫鍵。
8．【答案】D
【知識點】配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．②中的沉淀是Cu(OH)2，④中的沉淀是[Cu(NH3)4]SO4晶體，故A正確；
Ｂ．③中得到[Cu(NH3)4]2+，說明Cu2+與NH3形成配位鍵，而沒有與H2O形成配位鍵，因此可知 配體與的結合能力： ，故B正確；
Ｃ．向深藍色溶液中加入乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4晶體，說明藍色物質在乙醇中的溶解度小于水中，故C正確；
Ｄ．⑤中因含有[CuCl4]2-呈黃綠色，加入稀硫酸，不能提供氯離子，不能得到黃綠色溶液，故D錯誤；
故選D。
【分析】向CuSO4溶液中加入氨水，先反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，氨水過量，Cu(OH)2 藍色沉淀溶解，得到含[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液，加入乙醇析出深藍色晶體，過濾得到的深藍色固體中加入過量濃鹽酸，生成含有[CuCl4]2-的黃綠色溶液。
9．【答案】A
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．由圖2可知，=100%-96.5%=3.5%，解得x=1，故A正確；
Ｂ．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：CＣ．該化合物中，配位離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
Ｄ．該化合物，鐵離子的配位原子為N和O，共有6個，則中心離子的配位數為6，配體為與中心離子形成配位鍵的分子或離子個數，則配體數為2，配位數與配體個數不相等，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．甲醇的質量百分數=；
Ｂ．原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失電子較難，第一電離能較大；
Ｃ．配位離子與硝酸根離子間存在離子鍵；
Ｄ．該化合物的配位數為6，配體數為2。
10．【答案】C
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；催化劑；化學平衡的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；
Ｂ．平衡常數只與溫度有關，催化劑加快反應速率但不影響平衡移動，因此兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數相同，故B錯誤；
Ｃ．物質的能量越低越穩定，由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后得到的吸附態能量更低，更穩定，故C正確；
Ｄ．由圖可知，生成過渡態2的活化能最大，則決速步驟為：， 故D錯誤；
故選C。
【分析】A．反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應；
Ｂ．催化劑不影響平衡狀態；
Ｃ．物質的能量越低越穩定；
Ｄ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟。
11．【答案】B
【知識點】有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．E含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；
B．根據O原子守恒可知，E、F和G合成M時，得到的另一產物只含一個氧原子，不可能是HCOOH，根據合成路徑可知，E與F發生加成反應生成，再與甲醛發生加成反應，脫去1分子可生成M，則應該是有生成，B錯誤；
C．P中含有酯基，酯基在堿性條件下水解， C正確；
D．P解聚時，酯基中的C-O鍵斷裂，形成M中的環狀結構，D正確；
故選B。
【分析】A．E含有碳碳雙鍵；
Ｂ．根據質量守恒判斷；
Ｃ．P含有酯基；
Ｄ．P解聚生成M時，P鏈節中的C-O鍵斷裂形成M中的環狀結構。
12．【答案】D
【知識點】電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，膜Ⅱ為陰離子交換膜， A錯誤；
B．電極a的電極反應式為：，生成OH-，溶液pH變大，B錯誤；
C．電極b為陽極，發生氧化反應，則電極b的反應為，C錯誤；
D.58.5gNaCl的物質的量為1mol，每脫除1molNaCl，轉移電子數為1mol，有1molLi+通過膜Ⅲ，1molCl-通過膜Ⅱ反應生成1molLiCl，D正確；
故選D。
【分析】由圖可知，電極a為電源負極相連，為陰極，電極反應式為，電極b為陽極，電極反應式為，在膜Ⅰ和膜Ⅱ間加入海水，鈉離子透過膜Ⅰ進入陰極區得到氫氧化鈉，氯離子透過膜Ⅱ進入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，鋰離子透過膜Ⅲ進入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，在此處得到LiCl，則膜Ⅰ為陽離子交換膜，膜Ⅱ為陰離子交換膜，膜Ⅲ為陽離子交換膜。
13．【答案】B
【知識點】催化劑
【解析】【解答】A．由分析可知，該歷程的總反應為，該反應的原子利用率為100%，A正確；
B．根據可知，每消耗，生成，B錯誤；
C．該反應過程中，催化劑存在與4個S原子相連和與2個S原子相連的情形，在這兩種情形下，和的化合價不同，說明反應過程中，和的化合價均發生變化 ，C正確；
D．若以為原料，得到的產物是，電離產生CD3COO-，CD3COO-再結合水產生的氫離子得到，則用吸收產物得到，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知， 在負載的催化劑作用下 ，CH4、CO和O2反應生成CH3COOH，發生的反應為。
14．【答案】D
【知識點】pH的簡單計算；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．由分析可知，曲線Ⅰ對應的離子是，A正確；
B． Y電離的方程式為： ，，當時，，，則，同理，，由圖像可知，當時，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；
C．反應的平衡常數，由圖可知，當時，，則，C正確；
D．時，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數據，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時，D錯誤；
故選D。
【分析】與Y發生反應、，Y的濃度增大，促進反應的平衡正向移動，濃度減小，先增大后減小，逐漸增大，則圖1中，曲線Ⅰ表示濃度變化，Ⅱ表示濃度濃度變化，Ⅲ表示濃度變化； 向溶液中加入Y，通過調節混合溶液的改變Y的濃度 ，當溶液的酸性較強時，濃度大，當堿性較強時，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度變化，曲線Ⅴ表示濃度變化，曲線Ⅵ表示Y濃度變化。
15．【答案】（1）溶解Fe，使其進入溶液，從而通過過濾實現分離
（2）；SiO2
（3）、
（4）A
（5）+1；6：1
（6）除去濾渣中未反應的Zn
【知識點】氧化還原反應；pH的簡單計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸溶1”是為了溶解Fe，使其進入溶液，從而通過過濾實現分離。
（2）“酸溶2”中轉化為，Rh元素化合價由0升高至+3，HNO3中N元素化合價由+5降低至+3，則反應的化學方程式為；由分析可知，濾渣的主要成分為SiO2。
（3）“高溫還原”過程中，和均被H2還原為Rh，Rh元素化合價均由+3降低至0，則反應的化學方程式為、。
（4）初始濃度為，則溶液中，當恰好生成沉淀時，，，，因此為避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案為：A。
（5）配離子中，配體帶1個負電荷，設Rh的化合價為x，則，則x=+1；(III)以計，反應中Rh(III)還原至Rh(I)，每個Rh得到2個電子，SnCl2為還原劑，部分被氧化為，Sn(II)被氧化為Sn(IV)，每個Sn失去2個電子，同時反應過程中，部分SnCl2結合一個Cl-形成，作為新的配體，每生成1個，需要5個SnCl2，因此理論上和(III)反應的物質的量之比為。
（6）“二次還原”過程中，為確保完全反應，加入的Zn需過量，過濾后剩余Zn和生成物Rh存在于濾渣中，因此再向濾渣中加入濃鹽酸的目的為：除去濾渣中未反應的Zn。
【分析】貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中加入濃鹽酸進行酸溶1，Fe溶于濃鹽酸生成氯化亞鐵，其他均不溶，分離出氯化亞鐵溶液，濾渣中加入王水進行酸溶2，“酸溶2”中轉化為，發生反應 ，SiO2不與濃鹽酸、王水反應，因此濾渣為SiO2，過濾除去后煮沸，再加入濃鹽酸、DETA沉銠，將銠元素沉淀，“灼燒”后分解成銠單質，通入氫氣高溫還原得到銠粉；濾液2中主要含有Pt元素，向濾液2中加入氯化銨沉鉑，分離出含鉑沉淀，加入SnCl2將(III)還原為，加入Zn進行二次還原，分離出濾液3，為了保證被還原完全，加入的Zn是過量的，則二次還原后，加入濃鹽酸進行酸溶3，除去過量的Zn得到銠粉。
16．【答案】（1）圓底燒瓶；球形冷凝管
（2）作溶劑，溶解單質硫
（3）防止雙氧水氧化乙醇，影響實驗測定結果
（4）實驗需要加熱至100 ℃；取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實驗現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有
（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色
（6）
【知識點】中和滴定；探究物質的組成或測量物質的含量
【解析】【解答】（1）根據儀器構造可知，儀器①是圓底燒瓶，儀器②是球形冷凝管。
（2）硫單質為非極性分子，難溶于水，在KOH中加入乙醇能降低KOH溶液的極性，增大單質硫的溶解度，使其與KOH充分反應。
（3）雙氧水具有強氧化性，能與乙醇發生氧化還原反應，因此樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇。
（4）實驗溫度為100 ℃，不宜采用水浴加熱；通常用氯化鋇溶液檢驗 ，檢驗時，要先加入鹽酸排出碳酸根、銀離子等干擾，具體檢驗操作為：取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實驗現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有。
（5）步Ⅲ中，當滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色時，說明達到滴定終點。
（6）該反應中，S消耗的NaOH體積為（V3－V2）mL，滴定過程中發生反應，則n(S)=n(NaOH)=0.0005c（V3－V2）mol，單次樣品測定中硫的質量分數可表示為。
【分析】（1）根據儀器構造書寫其名稱；
（2）單質硫在水中溶解度很小；
（3）雙氧水具有強氧化性，能氧化乙醇；
（4）水浴加熱的溫度小于100 ℃；檢驗硫酸根離子，根據硫酸根離子和鋇離子結合能生成硫酸鋇白色沉淀進行設計；
（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色時，達到滴定終點；
（6）滴定過程中發生反應，據此計算。
17．【答案】（1）S；3d8
（2）O原子上存在2對孤電子對
（3）Ni2P
（4）反應Ⅱ消耗反應Ⅰ產生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應Ⅰ平衡右移
（5）T1；升高溫度，反應Ⅱ正向移動
（6）1.2；70%
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；晶胞的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算；元素周期表的結構及其應用
【解析】【解答】（1）Ca的原子序數為20，其核外電子排布式為[Ar]4s2，價電子位于s軌道，屬于周期表s區；Ni原子序數為28，基態原子的價電子排布式為 3d84s2，形成 Ni2+時，失去4s 軌道的 2 個電子，則基態的價電子排布式為 3d8。
（2）水分子的中心原子O原子，O原子有2個σ鍵，價電子數為 6，與 2 個H原子形成2個σ鍵，獲得 2 個電子，其價層電子對數為4，VSEPR 模型為四面體結構，O原子的孤電子對數為， 2 對孤電子對 “擠壓” 成鍵電子對，導致實際分子的空間構型變為V形，因此水分子的模型與其空間結構模型不同，原因為O原子上存在2對孤電子對。
（3）由圖可知，Ni位于晶胞棱上（被4個晶胞共用）和面上（被2個晶胞共用），數目為，P原子位于晶胞頂點（4個被6個晶胞共用，4個被12個晶胞共用）和體內，數目為，則Ni：P=2：1，該物質的化學式為Ni2P。
（4）重整反應會消耗CO2，使反應Ⅰ的平衡正向移動， 促進分解，故答案為：反應Ⅱ消耗反應Ⅰ產生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應Ⅰ平衡右移 。
（5）反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH4的轉化率增大，由圖可知，壓強相同時，T1條件下，CH4的平衡轉化率最大，因此溫度最高的是T1。
（6）一定溫度、下，向體系中加入和，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為，反應Ⅰ：平衡時生成，轉化率為，物質的量為，則
氣體總物質的量為(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol，則反應Ⅲ的平衡常數，平衡時，原位利用率為。
【分析】（1）Ca為20號元素；Ni為28號元素，核外有28個電子，Ni原子失去2個電子形成；
（2）水分子中心原子O原子的價層電子對數為4，含有2個孤電子對；
（3）根據均攤法計算各原子數目，進而確定其化學式；
（4）重整反應消耗CO2，促進碳酸鈣分解的反應正向移動；
（5）升溫平衡向吸熱方向移動；
（6）列出反應的三段式，結合平衡常數表達式計算。
18．【答案】（1）醚鍵，酯基
（2）
（3）；
（4）取代反應
（5）
（6）6；
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）I的結構簡式為，其中的含氧官能團為：醚鍵和酯基。
（2）A與氯氣發生取代反應生成B，則A的結構簡式為。
（3）B與發生取代反應生成C，反應的化學方程式為：；反應時，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇，異丙醇較少，滴加下去優先和活潑的酰氯發生反應，若改為向異丙醇中滴加B，則異丙醇足量，會取代氯原子的位置，生成副產物。
（4）由分析可知，D的結構簡式為，D與發生取代反應生成E，則由D生成E的反應類型為取代反應。
（5）由F生成H的反應中可能生成中間體J，已知J的分子式為，說明F發生已知反應生成H，則J的結構簡式為。
（6）G的分子式為C5H10O，G的同分異構體含有碳氧雙鍵，說明為醛或酮，若為醛，可以看成將醛基掛在-C4H9上，共有4種同分異構體，分別為：，若為酮，除了G本身外，共有2種同分異構體，分別為：，共有6種符合要求的同分異構體，其中，能發生銀鏡反應（含有醛基），且核磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構體的結構簡式為。
【分析】A和氯氣在氯化鐵催化作用下發生取代反應生成B，結合B的結構簡式和A的分子式可知，A的結構簡式為，B與發生取代反應生成C，C在濃硝酸、濃硫酸條件下發生硝化反應，引入硝基得到D，D與反應生成E，根據E→F的反應條件可知，該反應為還原反應，即E發生還原反應，硝基還原為氨基得到F，結合F的結構簡式可知，E的結構簡式為，D的結構簡式為。
1 / 1河南省2025年高考真題化學試卷
1．（2025·河南） 活字印刷術極大地促進了世界文化的交流，推動了人類文明的進步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是（　　）
A．泥活字 B．木活字 C．銅活字 D．鉛活字
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】硅酸鹽
【解析】【解答】A．泥土的主要成分是黏土，而黏土的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；
Ｂ．木材的主要成分為纖維素，屬于有機高分子化合物，不含硅酸鹽，故B不符合題意；
Ｃ．銅活字由金屬銅制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故C不符合題意；
Ｄ．鉛活字由金屬鉛制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故D不符合題意；
故選A。
【分析】A．泥的主要成分是硅酸鹽；
Ｂ．木材的主要成分是纖維素；
Ｃ．銅是金屬材料；
Ｄ．鉛是金屬材料。
2．（2025·河南） 下列化學用語或圖示正確的是（　　）
A．反二氟乙烯的結構式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基態S原子的價電子軌道表示式：
D．用電子式表示的形成過程：
【答案】B
【知識點】原子核外電子排布；結構式；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A． 中，相同的原子團位于碳碳雙鍵同側，為順二氟乙烯， 故A不符合題意；
Ｂ．二氯甲烷是2個Cl原子取代甲烷分子中的2個H原子得到，且原子半徑關系：Cl>C>H，則其球棍模型為： ，故B符合題意；
Ｃ．基態S原子的價電子排布式為3s23p4，3p軌道中 2個軌道各含 1 個自旋平行的電子，1個軌道含 2 個自旋相反的電子，其價電子軌道表示式為：，故C不符合題意；
Ｄ．CsCl為離子化合物， 用電子式表示的形成過程為：，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．反式結構中，相同的原子團位于碳碳雙鍵的不同側；
Ｂ．原子半徑：Cl>C>H；
Ｃ．基態S原子的價電子排布式為3s23p4；
Ｄ．CsCl為離子化合物。
3．（2025·河南） 下列圖示中，實驗操作或方法符合規范的是（　　）
A．溶解氯化鈉固體 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳氣體 D．觀察鈉與水的反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】氣體的收集；實驗裝置綜合；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．溶解氯化鈉固體應在燒杯中進行，不能在試管中溶解固體，故A不符合題意；
Ｂ．草酸顯酸性，且量取的體積為 ，精確度為0.01mL，用酸式滴定管量取，圖示儀器帶活塞，是酸式滴定管，符合規范，故B符合題意；
Ｃ．二氧化碳的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，集氣瓶的瓶口不能用塞子塞住，否則空氣無法排出，故C不符合題意；
Ｄ．鈉與水反應劇烈，放出大量的熱量，且生成的NaOH具有腐蝕性，不能湊近觀察，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．應在燒杯中溶解固體；
Ｂ．草酸顯酸性；
Ｃ．集氣瓶口不能用瓶塞塞住；
Ｄ．鈉與水反應劇烈。
4．（2025·河南） X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉化為Q(略去部分參與反應的物質和反應條件)。已知X和Q的組成元素相同。
下列說法錯誤的是（　　）
A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料
B．溶液Z加熱煮沸后顏色會發生變化
C．反應需要在強酸性條件下進行
D．Q可以通過單質間化合反應制備
【答案】C
【知識點】鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
【解析】【解答】A．由分析可知，固體Y是三氧化二鐵，三氧化二鐵常用作油漆、涂料等的紅色顏料，故A正確；
Ｂ．鐵鹽溶液加熱煮沸會生成氫氧化鐵膠體，顏色發生變化，故B正確；
Ｃ．FeS能與強酸反應，因此 不能再強酸性條件下進行，故C錯誤；
Ｄ．單質鐵和單質硫發生化合物反應生成FeS，故D正確；
故選C。
【分析】固體Y為紅棕色，溶液Z為棕黃色，溶液R為淺綠色，由此聯想到三氧化二鐵為紅棕色固體，鐵鹽溶液呈棕黃色，亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則X、Y、Z、R、Q中應含有鐵元素，固體Y為三氧化二鐵，溶液Z含有鐵離子，溶液R含有亞鐵離子，X應為FeS2，黑色固體Q與X的組成元素相同，則Q為FeS。
5．（2025·河南） 對于下列過程中發生的化學反應。相應離子方程式正確的是（　　）
A．磷酸二氫鈉水解：
B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：
C 向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：
【答案】A
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．磷酸二氫鈉水解生成磷酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為 ，故A正確；
Ｂ．氧化銀與稀鹽酸反應生成氯化銀和水，氯化銀為難溶物，保留化學式，正確的離子方程式為：， 故B錯誤；
Ｃ．次氯酸鈉具強氧化性，碘化氫具有還原性，向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液，發生氧化還原反應：， 故C錯誤；
Ｄ．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，碳酸氫鋇電離產生的鋇離子和碳酸氫根離子比為1：2，發生的反應為， 故D錯誤；
故選A。
【分析】A．磷酸二氫鈉水解生成磷酸和氫氧化鈉；
Ｂ．氧化銀和稀鹽酸反應生成AgCl，AgCl為難溶物；
Ｃ．次氯酸具有強氧化性，能將碘離子氧化為單質碘；
Ｄ．碳酸氫鋇少量，按“少量定 1” 原則書寫的離子方程式。
6．（2025·河南） 我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數依次增大的五種短周期元素和Z組成。基態X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多所在族的族序數等于Q的質子數，基態Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數之和為Q的4倍。下列說法正確的是（　　）
A．為極性分子 B．為共價晶體
C．原子半徑： D．1個分子中有2個鍵
【答案】D
【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A． 是BF3，BF3的中心原子的價層電子對數為3，不含孤電子對，空間結構為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
Ｂ． 是NaF，NaF由離子構成，屬于離子晶體，故B錯誤；
Ｃ．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na>C，即Z>W，故C錯誤；
Ｄ．X2分子為N2，N2分子中兩個N原子間形成三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1個 分子中有2個π鍵，故D正確；
故選D。
【分析】基態X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多1，則X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N元素，X所在族的族序數等于Q的質子數，則Q的質子數為5，為B元素，W的原子序數位于B和N之間，則W為C元素，基態Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數之和為Q的4倍，即兩者的核電荷之和為20，Y的原子序數為8或9，Z為第三周期元素，Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，結合原子序數可知，Y應為F元素，Z應為Na元素，綜上所述，Q為B元素，W為C元素，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素。
7．（2025·河南） 化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關M的說法正確的是（　　）
A．分子中所有的原子可能共平面
B．最多能消耗
C．既能發生取代反應，又能發生加成反應
D．能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內氫鍵
【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；取代反應；加成反應；有機分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．M中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子中最多有3個原子共面，因此分子中所有的原子不可能共平面，故A錯誤；
Ｂ．M中含有2個酚羥基、1個羧基、1個酯基，酯基水解生成酚羥基和羧基，均能與NaOH反應，則1molM最多能消耗5molNaOH，故B錯誤；
Ｃ．M中含有酚羥基，能與羧酸發生取代反應（酯化反應），含有羧基，能與醇發生取代反應（酯化反應），含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故C正確；
Ｄ．M中含有羥基，能形成分子間氫鍵，酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內氫鍵，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｂ．M中酚羥基、酯基和羧基均能與NaOH反應；
Ｃ．酚羥基和羧基能發生取代反應，苯環能發生加成反應；
Ｄ．M中酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內氫鍵。
8．（2025·河南） 某同學設計以下實驗，探究簡單配合物的形成和轉化。
下列說法錯誤的是（　　）
A．②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質
B．③中現象說明配體與的結合能力：
C．④中深藍色物質在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液
【答案】D
【知識點】配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．②中的沉淀是Cu(OH)2，④中的沉淀是[Cu(NH3)4]SO4晶體，故A正確；
Ｂ．③中得到[Cu(NH3)4]2+，說明Cu2+與NH3形成配位鍵，而沒有與H2O形成配位鍵，因此可知 配體與的結合能力： ，故B正確；
Ｃ．向深藍色溶液中加入乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4晶體，說明藍色物質在乙醇中的溶解度小于水中，故C正確；
Ｄ．⑤中因含有[CuCl4]2-呈黃綠色，加入稀硫酸，不能提供氯離子，不能得到黃綠色溶液，故D錯誤；
故選D。
【分析】向CuSO4溶液中加入氨水，先反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，氨水過量，Cu(OH)2 藍色沉淀溶解，得到含[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液，加入乙醇析出深藍色晶體，過濾得到的深藍色固體中加入過量濃鹽酸，生成含有[CuCl4]2-的黃綠色溶液。
9．（2025·河南） 自旋交叉化合物在分子開關、信息存儲等方面具有潛在的應用價值。某自旋交叉化合物的結構及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質量(x為整數)。
下列說法正確的是（　　）
A．
B．第一電離能：
C．該化合物中不存在離子鍵
D．該化合物中配位數與配體個數相等
【答案】A
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況
【解析】【解答】A．由圖2可知，=100%-96.5%=3.5%，解得x=1，故A正確；
Ｂ．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：CＣ．該化合物中，配位離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
Ｄ．該化合物，鐵離子的配位原子為N和O，共有6個，則中心離子的配位數為6，配體為與中心離子形成配位鍵的分子或離子個數，則配體數為2，配位數與配體個數不相等，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．甲醇的質量百分數=；
Ｂ．原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失電子較難，第一電離能較大；
Ｃ．配位離子與硝酸根離子間存在離子鍵；
Ｄ．該化合物的配位數為6，配體數為2。
10．（2025·河南） 在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態，中部分進程已省略)。
下列說法正確的是（　　）
A．總反應是放熱反應
B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數不同
C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態更穩定
D．①轉化為②的進程中，決速步驟為
【答案】C
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；催化劑；化學平衡的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；
Ｂ．平衡常數只與溫度有關，催化劑加快反應速率但不影響平衡移動，因此兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數相同，故B錯誤；
Ｃ．物質的能量越低越穩定，由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后得到的吸附態能量更低，更穩定，故C正確；
Ｄ．由圖可知，生成過渡態2的活化能最大，則決速步驟為：， 故D錯誤；
故選C。
【分析】A．反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應；
Ｂ．催化劑不影響平衡狀態；
Ｃ．物質的能量越低越穩定；
Ｄ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟。
11．（2025·河南） 可持續高分子材料在紡織、生物醫用等領域具有廣闊的應用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持續聚酯P的路線如圖所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由和G合成M時，有生成
C．P在堿性條件下能夠發生水解反應而降解
D．P解聚生成M的過程中，存在鍵的斷裂與形成
【答案】B
【知識點】有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．E含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；
B．根據O原子守恒可知，E、F和G合成M時，得到的另一產物只含一個氧原子，不可能是HCOOH，根據合成路徑可知，E與F發生加成反應生成，再與甲醛發生加成反應，脫去1分子可生成M，則應該是有生成，B錯誤；
C．P中含有酯基，酯基在堿性條件下水解， C正確；
D．P解聚時，酯基中的C-O鍵斷裂，形成M中的環狀結構，D正確；
故選B。
【分析】A．E含有碳碳雙鍵；
Ｂ．根據質量守恒判斷；
Ｃ．P含有酯基；
Ｄ．P解聚生成M時，P鏈節中的C-O鍵斷裂形成M中的環狀結構。
12．（2025·河南） 一種液流電解池在工作時可以實現海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（　　）
A．Ⅱ為陽離子交換膜
B．電極a附近溶液的減小
C．電極b上發生的電極反應式為
D．若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收
【答案】D
【知識點】電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，膜Ⅱ為陰離子交換膜， A錯誤；
B．電極a的電極反應式為：，生成OH-，溶液pH變大，B錯誤；
C．電極b為陽極，發生氧化反應，則電極b的反應為，C錯誤；
D.58.5gNaCl的物質的量為1mol，每脫除1molNaCl，轉移電子數為1mol，有1molLi+通過膜Ⅲ，1molCl-通過膜Ⅱ反應生成1molLiCl，D正確；
故選D。
【分析】由圖可知，電極a為電源負極相連，為陰極，電極反應式為，電極b為陽極，電極反應式為，在膜Ⅰ和膜Ⅱ間加入海水，鈉離子透過膜Ⅰ進入陰極區得到氫氧化鈉，氯離子透過膜Ⅱ進入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，鋰離子透過膜Ⅲ進入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，在此處得到LiCl，則膜Ⅰ為陽離子交換膜，膜Ⅱ為陰離子交換膜，膜Ⅲ為陽離子交換膜。
13．（2025·河南） 在負載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉化為，其可能的反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的原子利用率為
B．每消耗可生成
C．反應過程中，和的化合價均發生變化
D．若以為原料，用吸收產物可得到
【答案】B
【知識點】催化劑
【解析】【解答】A．由分析可知，該歷程的總反應為，該反應的原子利用率為100%，A正確；
B．根據可知，每消耗，生成，B錯誤；
C．該反應過程中，催化劑存在與4個S原子相連和與2個S原子相連的情形，在這兩種情形下，和的化合價不同，說明反應過程中，和的化合價均發生變化 ，C正確；
D．若以為原料，得到的產物是，電離產生CD3COO-，CD3COO-再結合水產生的氫離子得到，則用吸收產物得到，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知， 在負載的催化劑作用下 ，CH4、CO和O2反應生成CH3COOH，發生的反應為。
14．（2025·河南） 乙二胺(，簡寫為Y)可結合轉化為(簡寫為)(簡寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調節混合溶液的改變Y的濃度，從而調控不同配離子的濃度(忽略體積變化)。混合溶液中和Y的初始濃度分別為和。與的變化關系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數與的變化關系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。
下列說法錯誤的是（　　）
A．曲線I對應的離子是
B．最大時對應的
C．反應的平衡常數
D．時，
【答案】D
【知識點】pH的簡單計算；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．由分析可知，曲線Ⅰ對應的離子是，A正確；
B． Y電離的方程式為： ，，當時，，，則，同理，，由圖像可知，當時，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；
C．反應的平衡常數，由圖可知，當時，，則，C正確；
D．時，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數據，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時，D錯誤；
故選D。
【分析】與Y發生反應、，Y的濃度增大，促進反應的平衡正向移動，濃度減小，先增大后減小，逐漸增大，則圖1中，曲線Ⅰ表示濃度變化，Ⅱ表示濃度濃度變化，Ⅲ表示濃度變化； 向溶液中加入Y，通過調節混合溶液的改變Y的濃度 ，當溶液的酸性較強時，濃度大，當堿性較強時，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度變化，曲線Ⅴ表示濃度變化，曲線Ⅵ表示Y濃度變化。
15．（2025·河南） 一種從預處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸溶1”的目的是　 　。
（2）已知“酸溶2”中轉化為，則生成該物質的化學方程式為　 　；“濾渣”的主要成分是　 　(填化學式)。
（3）“沉銠”中得到的沉淀經“灼燒”后分解成銠單質，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發生反應的化學方程式為　 　。
（4）若“活化還原”在室溫下進行，初始濃度為，為避免生成沉淀，溶液適宜的為____(填標號)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化還原”中，必須過量，其與(III)反應可生成，提升了的還原速率，該配離子中的化合價為　 　；反應中同時生成，(III)以計，則理論上和(III)反應的物質的量之比為　 　。
（6）“酸溶3”的目的是　 　。
【答案】（1）溶解Fe，使其進入溶液，從而通過過濾實現分離
（2）；SiO2
（3）、
（4）A
（5）+1；6：1
（6）除去濾渣中未反應的Zn
【知識點】氧化還原反應；pH的簡單計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸溶1”是為了溶解Fe，使其進入溶液，從而通過過濾實現分離。
（2）“酸溶2”中轉化為，Rh元素化合價由0升高至+3，HNO3中N元素化合價由+5降低至+3，則反應的化學方程式為；由分析可知，濾渣的主要成分為SiO2。
（3）“高溫還原”過程中，和均被H2還原為Rh，Rh元素化合價均由+3降低至0，則反應的化學方程式為、。
（4）初始濃度為，則溶液中，當恰好生成沉淀時，，，，因此為避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案為：A。
（5）配離子中，配體帶1個負電荷，設Rh的化合價為x，則，則x=+1；(III)以計，反應中Rh(III)還原至Rh(I)，每個Rh得到2個電子，SnCl2為還原劑，部分被氧化為，Sn(II)被氧化為Sn(IV)，每個Sn失去2個電子，同時反應過程中，部分SnCl2結合一個Cl-形成，作為新的配體，每生成1個，需要5個SnCl2，因此理論上和(III)反應的物質的量之比為。
（6）“二次還原”過程中，為確保完全反應，加入的Zn需過量，過濾后剩余Zn和生成物Rh存在于濾渣中，因此再向濾渣中加入濃鹽酸的目的為：除去濾渣中未反應的Zn。
【分析】貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中加入濃鹽酸進行酸溶1，Fe溶于濃鹽酸生成氯化亞鐵，其他均不溶，分離出氯化亞鐵溶液，濾渣中加入王水進行酸溶2，“酸溶2”中轉化為，發生反應 ，SiO2不與濃鹽酸、王水反應，因此濾渣為SiO2，過濾除去后煮沸，再加入濃鹽酸、DETA沉銠，將銠元素沉淀，“灼燒”后分解成銠單質，通入氫氣高溫還原得到銠粉；濾液2中主要含有Pt元素，向濾液2中加入氯化銨沉鉑，分離出含鉑沉淀，加入SnCl2將(III)還原為，加入Zn進行二次還原，分離出濾液3，為了保證被還原完全，加入的Zn是過量的，則二次還原后，加入濃鹽酸進行酸溶3，除去過量的Zn得到銠粉。
16．（2025·河南） 某研究小組設計了如下實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ．如圖所示，準確稱取細粉狀藥用硫黃于①中，并準確加入乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。
Ⅱ．室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量溶液，加熱至，保持，冷卻至室溫。
Ⅲ．將①中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液體積為。
Ⅳ．不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗標準溶液體積為。計算樣品中硫的質量分數。
Ⅴ．平行測定三次，計算硫含量平均值。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是：　 　；②的名稱是　 　。
（2）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是　 　。
（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是　 　。
（4）步驟Ⅱ中不宜采用水浴加熱的原因是　 　。步驟Ⅱ結束后，若要檢驗反應后溶液中的，實驗操作是　 　。
（5）步Ⅲ中，判斷滴定達到終點的現象為　 　。
（6）單次樣品測定中硫的質量分數可表示為　 　(寫出計算式)。
【答案】（1）圓底燒瓶；球形冷凝管
（2）作溶劑，溶解單質硫
（3）防止雙氧水氧化乙醇，影響實驗測定結果
（4）實驗需要加熱至100 ℃；取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實驗現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有
（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色
（6）
【知識點】中和滴定；探究物質的組成或測量物質的含量
【解析】【解答】（1）根據儀器構造可知，儀器①是圓底燒瓶，儀器②是球形冷凝管。
（2）硫單質為非極性分子，難溶于水，在KOH中加入乙醇能降低KOH溶液的極性，增大單質硫的溶解度，使其與KOH充分反應。
（3）雙氧水具有強氧化性，能與乙醇發生氧化還原反應，因此樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇。
（4）實驗溫度為100 ℃，不宜采用水浴加熱；通常用氯化鋇溶液檢驗 ，檢驗時，要先加入鹽酸排出碳酸根、銀離子等干擾，具體檢驗操作為：取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實驗現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有。
（5）步Ⅲ中，當滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色時，說明達到滴定終點。
（6）該反應中，S消耗的NaOH體積為（V3－V2）mL，滴定過程中發生反應，則n(S)=n(NaOH)=0.0005c（V3－V2）mol，單次樣品測定中硫的質量分數可表示為。
【分析】（1）根據儀器構造書寫其名稱；
（2）單質硫在水中溶解度很小；
（3）雙氧水具有強氧化性，能氧化乙醇；
（4）水浴加熱的溫度小于100 ℃；檢驗硫酸根離子，根據硫酸根離子和鋇離子結合能生成硫酸鋇白色沉淀進行設計；
（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色時，達到滴定終點；
（6）滴定過程中發生反應，據此計算。
17．（2025·河南）的熱分解與催化的重整結合，可生產高純度合成氣，實現碳資源的二次利用。主要反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
回答下列問題：
（1）位于元素周期表中　 　區；基態的價電子排布式為　 　。
（2）水分子的模型與其空間結構模型不同，原因是　 　。
（3）的晶胞如圖1所示(晶胞參數)，該物質的化學式為　 　。
（4）恒壓條件下，重整反應可以促進分解，原因是　 　。
（5）在溫度分別為和下，的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示，反應溫度最高的是　 　(填“”“”或“”)，原因是　 　。
（6）一定溫度、下，向體系中加入和，假設此條件下其他副反應可忽略，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為，轉化率為，物質的量為，反應Ⅲ的平衡常數　 　(保留小數點后一位)，此時原位利用率為　 　。
已知：原位利用率
【答案】（1）S；3d8
（2）O原子上存在2對孤電子對
（3）Ni2P
（4）反應Ⅱ消耗反應Ⅰ產生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應Ⅰ平衡右移
（5）T1；升高溫度，反應Ⅱ正向移動
（6）1.2；70%
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；晶胞的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算；元素周期表的結構及其應用
【解析】【解答】（1）Ca的原子序數為20，其核外電子排布式為[Ar]4s2，價電子位于s軌道，屬于周期表s區；Ni原子序數為28，基態原子的價電子排布式為 3d84s2，形成 Ni2+時，失去4s 軌道的 2 個電子，則基態的價電子排布式為 3d8。
（2）水分子的中心原子O原子，O原子有2個σ鍵，價電子數為 6，與 2 個H原子形成2個σ鍵，獲得 2 個電子，其價層電子對數為4，VSEPR 模型為四面體結構，O原子的孤電子對數為， 2 對孤電子對 “擠壓” 成鍵電子對，導致實際分子的空間構型變為V形，因此水分子的模型與其空間結構模型不同，原因為O原子上存在2對孤電子對。
（3）由圖可知，Ni位于晶胞棱上（被4個晶胞共用）和面上（被2個晶胞共用），數目為，P原子位于晶胞頂點（4個被6個晶胞共用，4個被12個晶胞共用）和體內，數目為，則Ni：P=2：1，該物質的化學式為Ni2P。
（4）重整反應會消耗CO2，使反應Ⅰ的平衡正向移動， 促進分解，故答案為：反應Ⅱ消耗反應Ⅰ產生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應Ⅰ平衡右移 。
（5）反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH4的轉化率增大，由圖可知，壓強相同時，T1條件下，CH4的平衡轉化率最大，因此溫度最高的是T1。
（6）一定溫度、下，向體系中加入和，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為，反應Ⅰ：平衡時生成，轉化率為，物質的量為，則
氣體總物質的量為(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol，則反應Ⅲ的平衡常數，平衡時，原位利用率為。
【分析】（1）Ca為20號元素；Ni為28號元素，核外有28個電子，Ni原子失去2個電子形成；
（2）水分子中心原子O原子的價層電子對數為4，含有2個孤電子對；
（3）根據均攤法計算各原子數目，進而確定其化學式；
（4）重整反應消耗CO2，促進碳酸鈣分解的反應正向移動；
（5）升溫平衡向吸熱方向移動；
（6）列出反應的三段式，結合平衡常數表達式計算。
18．（2025·河南） 化合物I具有殺蟲和殺真菌活性，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱是　 　。
（2）A的結構簡式為　 　。
（3）由B生成C的化學方程式為　 　。反應時，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇；若改為向異丙醇中滴加B則會導致更多副產物的生成，副產物可能的結構簡式為　 　(寫出一種即可)。
（4）由D生成E的反應類型為　 　。
（5）由F生成H的反應中可能生成中間體J，已知J的分子式為，則J的結構簡式為　 　(寫出一種即可)。
（6）G的同分異構體中，含有碳氧雙鍵的還有　 　種(不考慮立體異構)；其中，能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構體的結構簡式為　 　。
【答案】（1）醚鍵，酯基
（2）
（3）；
（4）取代反應
（5）
（6）6；
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）I的結構簡式為，其中的含氧官能團為：醚鍵和酯基。
（2）A與氯氣發生取代反應生成B，則A的結構簡式為。
（3）B與發生取代反應生成C，反應的化學方程式為：；反應時，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇，異丙醇較少，滴加下去優先和活潑的酰氯發生反應，若改為向異丙醇中滴加B，則異丙醇足量，會取代氯原子的位置，生成副產物。
（4）由分析可知，D的結構簡式為，D與發生取代反應生成E，則由D生成E的反應類型為取代反應。
（5）由F生成H的反應中可能生成中間體J，已知J的分子式為，說明F發生已知反應生成H，則J的結構簡式為。
（6）G的分子式為C5H10O，G的同分異構體含有碳氧雙鍵，說明為醛或酮，若為醛，可以看成將醛基掛在-C4H9上，共有4種同分異構體，分別為：，若為酮，除了G本身外，共有2種同分異構體，分別為：，共有6種符合要求的同分異構體，其中，能發生銀鏡反應（含有醛基），且核磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構體的結構簡式為。
【分析】A和氯氣在氯化鐵催化作用下發生取代反應生成B，結合B的結構簡式和A的分子式可知，A的結構簡式為，B與發生取代反應生成C，C在濃硝酸、濃硫酸條件下發生硝化反應，引入硝基得到D，D與反應生成E，根據E→F的反應條件可知，該反應為還原反應，即E發生還原反應，硝基還原為氨基得到F，結合F的結構簡式可知，E的結構簡式為，D的結構簡式為。
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