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2024/2025 學(xué)年度第二學(xué)期
聯(lián)盟校第二次階段性考試高二年級(jí)化學(xué)試題
（總分 100 分 考試時(shí)間 75 分鐘）
注意事項(xiàng):
1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。
2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙 上。
3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡 0.5 毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題 必須用 2B 鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其 它答案，請(qǐng)保持答題紙清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、選擇題：共 13 題，每題 3 分，共 39 分。在每題的四個(gè)選項(xiàng) 中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.聚 陰離子型釩氟磷酸鹽Na3V2O2 (PO4)2F是一種有前景的高能鈉離子電池正極材料。 下列不屬于短周期元素的是
A.Na B.V C.P D.F
2. 反應(yīng)11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 可用于處理不慎沾到皮膚上的白 磷。下列說法正確的是
A. P4 分子中的鍵角為 109°28′ B. S2 的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. H2O 的空間構(gòu)型為 V 形 D. 基態(tài)Cu2+ 的價(jià)層電子排布式為3d8 4s1
3. 常溫下，F(xiàn)e(OH)3 與 KClO 在堿性條件下反應(yīng)可制得 K2FeO4。實(shí)驗(yàn)室制備 K2FeO4 的裝置 （夾持裝置未畫出）和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 用裝置甲制取Cl2 B. 用裝置乙除去HCl
C. 用裝置丙制備 K2FeO4 D. 用裝置丁吸收尾氣
4. 硫磷酸銨 (NH4 )2 (H2PO4 )(HSO4 )具有改良土壤等多種用途，下列說法正確的是
A. 沸點(diǎn)：NH3 < PH3 B. 電負(fù)性大小：x(S) < x(P)
C. 電離能大小：I1 (O) < I1 (N) D. 酸性強(qiáng)弱：H2SO4 < H3PO4
5. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
C. Mg (OH)2 MgCl2 (aq ) 無水MgCl2
D. CH3CH2Cl—→ CH2 =CH2 —催→
閱讀下列材料，完成 6-8 小題：
C、Si 及其化合物應(yīng)用廣泛。CH4 具有較大的燃燒熱（890.3kJ ·mol-1）， 常用作燃料；
工業(yè)上可用 CH4 與 H2O 反應(yīng)生產(chǎn) H2，CH4 (g )+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g ) ΔH = +161.1 kJ ·mol-1；用焦炭還原SiO2 可制得粗硅，再發(fā)生兩步反應(yīng)可制得精硅：
Si (s )+ 3HCl(g ) SiHCl3 (g )+ H2 (g ) 、SiHCl3 (g )+ H2 (g ) Si (s )+ 3HCl(g ) ，反應(yīng) 過程中可能會(huì)生成SiCl4 ；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑，通入 CO2 生成
H2SiO3 沉淀。
6. 下列說法正確的是
A. 1mol 晶體硅中含有 2molSi-Si 鍵
B. 金剛石與石墨中碳碳鍵的夾角都為109。28'
C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空間構(gòu)型均為正四面體
D. CO2 分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2
7. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 制粗硅的化學(xué)方程式：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑
B. 甲烷-空氣堿性燃料電池正極反應(yīng)式：CH4 8e +10OH = CO3 (2) + 7H2O
C. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g ) ΔH = 890.3 kJ ·mol-1
D. 硅酸鈉溶液中通入過量CO2 反應(yīng)的離子方程式：
SiO3 (2) + CO2 + H2O = CO3 (2) + H2SiO3 ↓
8. 對(duì)于反應(yīng)CH4 (g)+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g )，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D. 其他條件相同，增大 的轉(zhuǎn)化率下降
9. 微生物電池除去廢水中 CH3COO-的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 高溫可以提高 CH3COO-的去除速率
B. 不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)
C. 石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 ↑ +7H+
D. 電池工作時(shí)，每消耗 0.1molCH3COO-，有 0.7molH+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
10. 丹參醇是存在于丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：
下列說法正確的是
A. X 分子中所有碳原子可能共平面
B. Y 與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成 3 種有機(jī)產(chǎn)物
C. 丹參醇能發(fā)生加成、取代、氧化和消去反應(yīng)
D. Y 與丹參醇分子中均含有 1 個(gè)手性碳原子
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 用 pH 試紙測(cè) CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH 前者 pH 約為 9， 后者 pH 約為 8 HNO2 電離出 H＋ 的能力 比 CH3COOH 強(qiáng)
B 等體積 pH=3 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液分 別與足量鋅反應(yīng) CH3COOH 溶液中放 出的氣體多 酸性： HCOOH>CH3COOH
C 向 Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液， 出現(xiàn)黃色沉淀 Ag3PO4 Na2HPO4 發(fā)生了水解反應(yīng)
D 將盛有 NO2 和 N2O4 混合氣 體的燒瓶置于熱水中 燒瓶內(nèi)紅棕色變 深 (
2NO
N
O
ΔH>0
)2 2 4
A. A B. B C. C D. D
12.一種吸收 SO2 再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用 0.1 mol/L NaOH 溶液吸 收 SO2，若通入 SO2 所引起的溶液體積變化和 H2O 揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度 c 總 =
c(H2SO3)＋c(HSO3 (－))＋c(SO3 (2)－)。H2SO3 的電離常數(shù)分別為 Ka1 ＝1.29×10－2 、Ka2 ＝6.24×10－8。下
列說法正確的是( )
A. “吸收 ”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3 (－))＋c(SO3 (2)－)＋c(OH－)
B. 若“吸收 ”所得溶液中的 c總 ＝0.1 mol/L，則該溶液中：Kw>Ka1 · Ka2
C. 若“吸收 ”所得溶液的 pH＝7，則溶液中：c(SO3 (2)－)>c(H2SO3)
D. “氧化 ”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5，主要發(fā)生的反應(yīng)為 2SO3 (2)－＋O2===2SO4 (2)-
13. 催化處理焦?fàn)t氣(主要成分為 CO 、SO2)的主要反應(yīng)為 反應(yīng) I：2SO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋S2(g) ΔH1＜0
反應(yīng) II：SO2(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO2(g) ΔH2
將一定比例的焦?fàn)t氣置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，1 分鐘時(shí)的 S2 實(shí)際產(chǎn)率、S2 的平衡產(chǎn)率及 COS 的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ΔH2＜0
B. 從 600K～900K，濃度變化對(duì)反應(yīng) I 平衡產(chǎn)率的影響大于溫度變化的影響
C. 從 600K～900K，平衡時(shí) SO2 的濃度隨溫度的升高逐漸減小
D. 800K 時(shí)，1 分鐘后 S2 的實(shí)際產(chǎn)率可能先升高后降低
二、非選擇題：共 4 題，共61 分。
14. 草酸(H2C2O4 ) 是一種還原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。
（1）常溫下，將某濃度的1mLH2C2O4 溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理 量始終增大的是_______(填字母代號(hào))
b ．c (H+ ). c(HC2O4- )
d ．
（2）已知NaHC2O4 溶液呈酸性，則溶液中c (H2C2O4 ) c (C2O4 (2)- ) (填“>”“<”或“=”)；若
0.1mol / LH2C2O4 溶液中第二步電離出的c(H+ ) = amol / L, 0.1mol / LNaHC2O4 溶液中HC2O4- 電離出
的c(H+ ) amol / L 。 (填“>”“<”或“=”)
某興趣小組同學(xué)探究KMnO4 溶液與草酸溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol / LKMnO4
溶液、0.40mol / L 草酸溶液。將KMnO4 溶液與草酸溶液按如下比例混合。
序號(hào) V (KMnO4 ) / mL V( 草酸)/mL V (H2O) / mL 反應(yīng)溫度/℃
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
（3）上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制pH 相同，可加入的試劑是_______(填序號(hào))。
a ．鹽酸 b ．硫酸 c ．草酸
小組同學(xué)將溶液pH 調(diào)至 1 并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②,發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階 段：i ，紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i ．青色溶液逐漸褪至無色溶液。
資料：(a) Mn2+ 在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；
(b) Mn3+ 無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3+ + 2C2O4 (2)- Mn (C2O4 )2 - (青綠色)后氧化性
減弱；
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有 Mn (C2O4 )2 - ，反應(yīng)過程中MnO4- 和 Mn2 (C2O4 )2 - 濃度隨時(shí)間 的變化如下圖。
（4）第 i 階段中檢測(cè)到有CO2 氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）實(shí)驗(yàn)②在第 ii 階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是_______。
結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。
15.化合物 G 是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體，其合成路線之一如下。
(1)A 分子中碳原子的雜化軌道類型為 。
(2)B―→C 的反應(yīng)類型為________。
(3)C 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。
①分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與溴水 發(fā)生取代反應(yīng)；
②在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酸化后產(chǎn)物之一苯環(huán)上含有 2 種含氧官能團(tuán)。
(4)D―→E 的反應(yīng)需經(jīng)歷 D―→M―→E 的過程，M 的分子式為 C11H13NO4，則 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
______。
(5)請(qǐng)寫出以和甲酸乙酯為原料制備的合成路 線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16. 從含砷氧化鋅廢渣(還含有 Cu 、Ni 、Ag 的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出“氨浸”時(shí)，ZnO 生成[Zn(NH3 )4 ]CO3 的離子方程式：_____________________；
該工序鋅的浸出率與溫度關(guān)系如圖，當(dāng)溫度高于 328K 時(shí)，鋅的浸出率反而下降的原因是
_______。
（2）“ 除砷”時(shí)，F(xiàn)eSO4 需過量，一是生成Fe(OH)3 [或Fe(OH)3 Fe(OH)2 ]膠體吸附含砷微粒，二 是_____________ ；寫出砷酸鐵的化學(xué)式：_______。
（3）“ 除鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+ 被KMnO4 全部氧化為Fe3+ ，再調(diào) pH 將Fe3+ 、Mn2+ 轉(zhuǎn)化為沉淀而除 去。檢驗(yàn)鐵元素是否被完全除去 試劑是_______。
（4）寫出“蒸氨”時(shí)，[Zn(NH3 )4 ]CO3 生成ZnCO3 . 2Zn(OH)2 的化學(xué)方程式：_____________。
（5）以 1 t 含鋅元素 10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅 113.4 kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出 鋅元素的回收率。若能，寫出計(jì)算結(jié)果，若不能，請(qǐng)說明理由：____________________。
17. 尿素 CO (NH2 )2 、過氧化尿素[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 的生產(chǎn)具有重要意義。
（1）尿素的催化合成
已知：2H2 (g )+O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH1 = 286.0kJ . mol 1 N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g ) ΔH2 = 92.2kJ . mol 1
2NH3 (g)+CO2 (g ) = CO (NH2 )2 (aq )+H2O (l) ΔH3 = 101.5kJ . mol 1
①將N2 、CO2 按體積比 1 ：1 通入含有CuBi2O4 涂層的石墨網(wǎng)上，同時(shí)噴灑水微滴合成尿素， 化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
②上述反應(yīng)的ΔH = ________kJ . mol 1 。
（2）尿素的電化學(xué)合成
①電催化CO2 和NO3 ( )合成尿素的裝置如圖-1，生成尿素的電極反應(yīng)式為________。
②電催化CO2 和N2 合成尿素。CO2 先在陰極被還原為中間體 CO，再與N2 合成尿素。
已知：CO2 在陰極還能被還原為CH4 ，其生成CH4 的趨勢(shì)比生成 CO 的趨勢(shì)更大。但實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 說明，一定時(shí)間內(nèi)，陰極產(chǎn)物中 CO 的物質(zhì)的量大于CH4 ，可能的原因?yàn)開_______。
（3）尿素的結(jié)構(gòu)
兩分子尿素通過羰基氧原子形成分子間氫鍵，得到具有八元環(huán)的二聚分子。二聚分子的結(jié)構(gòu) 式為________。
（4）過氧化尿素晶體 制備
在燒杯中加入 30%雙氧水和尿素，恒溫加熱并攪拌得到澄清溶液，用冰水浴降溫結(jié)晶、過濾、 洗滌、干燥得過氧化尿素晶體[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 。雙氧水和尿素的摩爾配比對(duì)產(chǎn)品收率的影 響如圖-2。當(dāng)摩爾配比大于 1.1 時(shí)，過氧化尿素晶體收率降低，其可能的原因是________。
（5）尿素的應(yīng)用
尿素將煙氣中氮氧化物還原為N2 以達(dá)到消除污染的目的。控制其他條件相同，將混有 NO、 NO2 、SO2 、N2 和O2 的模擬煙氣勻速通過裝有尿素溶液的裝置，在裝置出口處檢測(cè) NO 、 NO2 的脫除率
①當(dāng)煙氣中有少量SO2 時(shí)，有利于NO2 脫除，其可能的原因是________。
②當(dāng)煙氣中無SO2 存在時(shí)，且 超過一定數(shù)值時(shí)，測(cè)得α(NO) 變?yōu)樨?fù)值，其可能的原因是
________。2024/2025 學(xué)年度第二學(xué)期
聯(lián)盟校第二次階段性考試高二年級(jí)化學(xué)試題參考答案
1-5 B C A C A 6-10 A A D C C 11-13 B C C
14、（14 分）
（1）cd （2 分） （2）①. < （2 分） ②. > （2 分）
（3）b（2分）
（4） MnO 4 +4H C O2 2 4 =4CO2 + Mn C O2 ( 2 4)2 +4H O2 （3 分）
（5） 實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致第 i 階段中生成的
Mn CO( 2 4)2 比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的 Mn3+ 比實(shí)驗(yàn)①的更多，Mn3+ 的氧化性大于
Mn C O2 ( 2 4)2 ，反應(yīng)速率更大（3分）
15、 （15分）
(1)sp2、sp3（2分） (2)還原反應(yīng)（2 分）
（3 分）
(4) （ 3 分）
（5 分）
16、 （16分）（1） ①. Zn(NH ) + +2CO 2 3 4 2 3 +H O2 ZnO
2HCO 4NH=+ 3 + 3
或 ZnO NH++4 +HCO +3NH = Zn(NH ) + 3 3 3 4 2 +CO32 +H O2 （3分）
②. 溫度高，氨揮發(fā)量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出 （2 分）
（2） ①. 使砷酸根沉淀完全（2 分） ②. FeAsO4 （2 分）
{#{QQABKYQUggiAAABAABgCEQFaCgIQkAGACYoGwFAYMAAAwQNABAA=}#}
（3） KSCN 溶液 （2 分）
（4） 3 Zn NH( 3 4) CO3 +2H O=ZnCO 2Zn(OH2 3 )2 +12NH3 +2CO2
（3 分）
（5） 不能，“除雜”時(shí)添加了鋅粉，最終 ZnO 中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣
中，無法計(jì)算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率（2 分）
CuBi O2 4
17、（16 分）（1） ①. 2CO +2N +4H O2 2 2 2CO(NH2 2)
+3O2 （2 分）
②. +470.6kJ/mol （2 分）
NO
（2） ①. CO 2+2 3 +18H++16e
－=CO(NH2)2+7H2O （2 分）
②. 該條件下，CO2在陰極生成 CO 的速率比生成 CH4的速率快 （2 分）
（3） （2 分）
（4） 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，體系迅速升溫，導(dǎo)致過氧化氫分解速率越快，
從而導(dǎo)致過氧化尿素晶體收率降低； （2 分）
（5） ①. SO2具有還原性，也能還原一部分 NO2 （2 分）
c(NO )2
②. 當(dāng)煙氣中 超過一定數(shù)值時(shí)，過量的 NO2 與溶液中的 H2O 反應(yīng)生成 NO，使
c(NO)
NO 的出口濃度大于進(jìn)口濃度（2 分）
{#{QQABKYQUggiAAABAABgCEQFaCgIQkAGACYoGwFAYMAAAwQNABAA=}#}

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