資源簡介

連云港市2025屆高三考前模擬考試（一）
化學試題參考答案及評分標準
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A
11．B 12．D 13．B
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）
（1）①適當攪拌，適當升高溫度 （2分）
②CaSO4、炭黑 （2分）
（2）①3MnCO3＋2Fe3＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑ （2分）
②此反應K＝＝＝7.5×106＞105，反應進行完全，因此可將
Ca2＋完全除盡 （2分）
（3）①隨pH增大，溶液中c(H＋)減小，平衡往正向移動，MAn(有機層)濃度增大，萃取率增大 （2分）
②適當提高稀硫酸的濃度（或充分振蕩分液漏斗或用萃取劑分多次萃取）（2分）
（4）邊攪拌向其中加入0.1mol·L 1 Na2C2O4溶液，直至向上層清液中滴加Na2C2O4溶液不產生沉淀，停止滴加。過濾，洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液滴加鹽酸和BaCl2溶液不再生成沉淀。將濾渣置于空氣中加熱到300℃以上，充分反應至固
體質量不再改變 （3分）
15.（16分）
（1） （2分）
（2）醚鍵、酰胺基 （2分）
13 （1分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
（5分）
16.（15分）
（1）①濃硫酸 （2分）
②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 （2分）
③將生成的SO2趕入裝置C中完全吸收 （2分）
（2）①H3BO3＋H2O＋H＋ （2分）
②2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O （2分）
（3）①用錐形瓶內壁將其碰下來，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內 （2分）
②解：25.00mL：
n(HCl)= 0.1000mol·L 1×20.00×10 3 L=2.000×10 3 mol （1分）
由題意可得關系式：N ~ NH~ HCl
n(N)＝n(HCl)＝2.000×10 3 mol
m(N)＝nM＝2.000×10 3 mol×14g·mol-1＝0.028g
100.00mL：
m(N)＝0.028g×4＝0.112 g （1分）
樣品中鐵元素的質量分數為×100%＝14% （1分）
17.（15分）
（1）①－226.3 kJ·mol 1 （2分）
②320℃時，CO2和H2催化合成反應已達到平衡，升高溫度，反應Ⅰ平衡向逆反應方向移動占主導，CO2的轉化率減小 （2分）
③Rh(NO3)3熱分解放出大量氣體使得γ-Al2O3的表面積增大 （2分）
（2）① （3分）
②結構中氧空位增加 （2分）
（3）①三乙炔苯聚合物中的碳是sp和sp2雜化結構，有未參加雜化的p軌道上的電
子 （2分）
②CoTBrPP表面接枝了聚1,3,5-三乙炔苯，使得活性位點難以暴露 （2分）2025屆高三考前模擬考試
化學試題（一）
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59
一、單項選擇題：共13題，每題3分, 共39分。每題只有一個選項最符合題意。
我國與共建“一帶一路”國家進出口規模再創歷史新高。下列貿易商品的主要成分不屬于有機物的是
A．半導體芯片 B．絲綢 C．棉花 D． 油脂
反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制備乙酸乙酯。下列有關說法正確的是
A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ與π鍵數目比為7∶1
C．羥基的電子式： D．乙酸乙酯分子中含有離子鍵
實驗室用SO2和MgO懸濁液制取MgSO3，下列實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙收集SO2
C．用裝置丙制取MgSO3 D．用裝置丁吸收尾氣SO2
麻黃堿鹽酸鹽（ ）是治療支氣管哮喘的常用藥物。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(C)＜r(N) B．元素的電負性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一電離能：I1(N)＜I1(O)
閱讀下列材料，完成5~7題：
黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質硫。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。CuSO4溶液中的Cu在水中以水合離子[Cu(H2O)4]存在，向其中滴入氨水可制備硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl難溶于水，溶于不同濃度的KCl溶液中可得到[CuCl2]和[CuCl3]。
下列說法正確的是
A．Cu2O晶胞如題5圖所示，與O距離最近的Cu有2個
B．[Cu(H2O)4]中的配位原子為H原子
C．NH3轉化為[Cu(NH3)4]后H-N-H鍵角變大
D．[CuCl2]和[CuCl3]中Cu元素的雜化類型相同
下列化學反應表示正確的是
A．CuFeS2與Fe2(SO4)3溶液反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S
B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl2]+ [CuCl3]
D．Cu在O2存在下與氨水反應：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A．CuFeS2呈金黃色，可用于制取單質Cu
B．CuSO4溶液呈酸性，可用于濕法煉銅
C．CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2]
D．Cu有空軌道，可與NH3反應制[Cu(NH3)4]
含Ru(釕)化合物可催化CO2轉化為HCOOH，其反應機理如題8圖所示。
下列說法不正確的是
A．該催化劑不能提高CO2的平衡轉化率
B．過程1中CO2發生還原反應
C．過程3中有1molH2O生成時有2mol電子轉移
D．整個轉化過程中Ru和O元素的化合價不變
電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如題9圖所示。下列有關說法正確的是
A．Pt片接電源負極
B．Sn片上發生的電極反應式為CO2＋-2e =HCOO ＋
C．每產生1mol HCOO ，陽離子交換膜中有4 mol K通過
D．電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低
化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法不正確的是
A．1 mol X最多與3mol NaOH反應
B．X與足量H2加成后的產物有6個手性碳原子
C．有機物Y不能與乙醇發生縮聚反應
D．可以用NaHCO3溶液鑒別X和Z
室溫下，根據下列實驗過程及現象，得出的結論正確的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 將熾熱的木炭放入濃硝酸中，木炭迅速燃燒 NO2支持燃燒
B 分別測量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 Al比水解程度大
C C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 產物中一定有乙烯
D 測pH：CH3COONa溶液的pH為9，NaNO2溶液的pH為8 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
室溫下，通過下列實驗探究H2SO3溶液的性質。
實驗1：測定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH約為1
實驗2：將等體積濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現
白色渾濁
實驗3：向上述實驗2后得到的混合物中滴加過量的H2O2溶液，充分振蕩后出現白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10－2，Ka2(H2SO3)=1.0×10－7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列說法正確的是
A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c(HS)+c(S)
B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c(S)快速增大
C. 實驗2中充分反應后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c(S)＜Ksp(BaSO3)
D. 實驗3中發生的主要反應為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
使用CH3COOCH3與H2反應制C2H5OH過程中的主要反應為
反應I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反應II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反應III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化劑作用下，在1.0×105 Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時，若僅考慮上述反應，反應相同時間，CH3COOCH3轉化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如題13圖所示。[C2H5OH的選擇性= ×100%]。下列說法正確的是
A．反應CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃時，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應后體系中C2H5OH為0.04 mol
C．溫度在165℃~205℃之間，反應后的體系中存在CH3CHO
D．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說明反應I達到了平衡
二、非選擇題：共4題，共61分。
（15分）以鈷錳廢渣（含LiCoO2，MnCO3，炭黑和CaCO3、Fe等）為原料制備 Co3O4。
（1）“酸浸、還原”。向鈷錳廢渣中加入稀H2SO4和H2O2，充分反應后，過濾。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （寫2點）。
②過濾后，濾渣的主要成分為 ▲ 。
（2） “除雜”。在攪拌下，向“酸浸、還原”后得到的濾液中加入MnCO3調節溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe3+，過濾。向得到的濾液中加入MnF2固體除去溶液中的Ca。
①加入MnCO3除去溶液中Fe3+的離子方程式為 ▲ 。
②濾液中加入MnF2固體發生的反應為MnF2＋CaCaF2＋Mn。已知：K＞105認為反應進行完全；Ksp(MnF2)=1.2×10-3，Ksp(CaF2)=1.6×10-10。
結合計算解釋MnF2能除去Ca的原因： ▲ 。
（3）“萃取和反萃取”。向除雜后得到的濾液中加入有機萃取劑(用HA表示)萃取金屬離子，原理為Co2＋2HA（有機層）CoA2（有機層）＋2H（水層），充分反應后，分離出有機層。向有機層中加入稀硫酸，進行反萃取得到富含Co的溶液。
①“萃取”時，隨著pH的升高，Co在有機萃取劑中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”時，為使Co盡可能多地轉移到水層，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有 ▲ 。
（4）“制備”。已知：CoC2O4從水溶液中析出的主要成分為CoC2O4·2H2O，其在空氣中受熱的質量變化曲線如題14圖所示。請補充由上述反萃取后得到的富含Co的溶液制備Co3O4的實驗方案：取富含Co的溶液， ▲ ，得到Co3O4。
（須使用的試劑：0.1mol·L 1Na2C2O4溶液、鹽酸、BaCl2溶液）。
（16分）化合物H是四氫異喹啉阿司匹林衍生物，其合成路線如下：
（1）C的分子式為C10H15NO2，則C的結構簡式為 ▲ 。
（2）D分子中含氧官能團的名稱為 ▲ ，分子中采取sp2雜化的碳原子數目為 ▲ 。
（3）D→E過程中發生的化學反應依次為加成反應和消去反應，則過程中生成的中間體X的結構簡式為 ▲ 。
（4）G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： ▲ 。
①1mol該物質完全水解最多消耗4 mol NaOH。
②在酸性條件下水解后的一種產物能與FeCl3發生顯色反應，且有3種不同化學環境的氫。
（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ▲ 。
（15分）通過測定某蛋白質樣品中氮元素的含量可以確定其優劣。“凱氏定氮法”測定蛋白質中含氮量的實驗方案如下：
（1）“消化”。將蛋白質樣品與CuSO4溶液（作催化劑）和濃硫酸中的一種混合后放入三頸燒瓶中，實驗裝置如題16圖所示，然后再滴加其中的另一種物質，在加熱條件下充分反應，蛋白質中的氮元素轉化為(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物質是
▲ 。
②裝置B的作用是 ▲ 。
③反應結束后，打開止水夾K并不斷通入N2，其原因是 ▲ 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反應后，加熱將所得NH3蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易與水結合生成B(OH)，其水溶液顯酸性的原因是 ▲ （用離子方程式表示）。
②NH3與H3BO3反應生成(NH4)2B4O7的化學方程式為 ▲ 。
（3）“測定”。稱取0.8000g蛋白質樣品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后將其加水稀釋至100mL。取出25.00 mL放入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，然后用0.1000 moL·L 1鹽酸標準溶液滴定，滴定終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近終點時滴加半滴鹽酸溶液的操作：慢慢轉動滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛半滴液體不滴落， ▲ 。
②該樣品中氮元素的質量分數為 ▲ 。（寫出計算過程，否則不得分！）
（15分）性能優越的催化劑是實現二氧化碳加氫制甲烷工業化的關鍵。
（1）CO2在Ni/γ-Al2O3催化劑表面加氫合成甲烷過程中發生以下兩個反應：
反應I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) H1= -143.9 kJ·mol 1
反應II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) H2
①已知在25℃、101kPa下，由最穩定單質生成1 mol某純物質的焓變稱為該物質的標準摩爾生成焓，用表示。如表所示為幾種常見物質的標準摩爾生成焓。
物質 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)
) －393.5 0 －241.8 －110.5
反應2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓變為 ▲ 。
②一定壓強下，將一定比例CO2和H2通過裝有Ni/γ-Ai2O3催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況如題17圖-1所示（虛線代表平衡轉化率）。高于320℃后，CO2轉化率略有下降，可能原因
是 ▲ 。
③γ-Al2O3因價格低廉、較高的熱穩定
性和比表面積而成為工業上最常用的
催化劑載體。通過Rh(NO3)3（硝酸銠）熱分解將銠有效負載在γ-Al2O3表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2催化CO2與H2轉化為CH4的機理如題17圖-2所示。
①在催化過程中由CeO2轉變成CeO2-x晶胞的組成結構變化如題17圖-3所示，一個CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+個數比為 ▲ 。
②催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結構中部分Ce4+形成Ca xCe1-xOy可提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通過Sonogashira偶聯反應（如下圖所示），將CoTBrPP（甲）在CuI與鈀基催化劑的作用下，在甲上枝接PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成對CH4有較高選擇性的CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化劑（乙）。
甲 乙
①CoTBrPP-PTAB-Cu催化劑比CoTBrPP具有更好的導電性的原因是 ▲ 。
②實驗表明CoTBrPP和CoTBrPP-PTAB-Cu的ECSA（電化學活性面積，即參與電化學反應的有效面積）分別是7.1mF· cm-2和3.8mF·cm-2，偶聯后ECSA降低的可能原因是 ▲ 。2025 屆高三考前模擬考試化學試題
（一）
注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意
事項及各題答題要求
1．本試卷共 8 頁，包含選擇題（第 1 題～第 13 題，共 13 題）、非選擇題（第 14
題～第 17 題，共 4 題）共兩部分。本卷滿分 100 分，考試時間為 75 分鐘。考試
結束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的 0.5 毫米簽字筆填寫在
答題卡上。
3．作答選擇題，必須用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿；如需改
動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的 0.5
毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，作答在其它位置一律無效。
4．如有作圖需要，可用 2B 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 一、單項選擇題：共 13
題，每題 3 分, 共 39 分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 我國與共建“一帶一路”國家進出口規模再創歷史新高。下列貿易商品的主要成分
不．屬于．．有機物的是
A．半導體芯片 B．絲綢 C．棉花 D． 油脂
濃硫酸
2. 反應 CH3COOH＋CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O 可用于制備乙酸乙
酯。下列有關說法正確的是
··
A．H2O 分子的 VSEPR 模型： OH H B．乙酸分子中 σ 與 π 鍵數目比為 7∶1
C．羥基的電子式： D．乙酸乙酯分子中含有離子鍵
3. 實驗室用 SO2 和 MgO 懸濁液制取 MgSO3，下列實驗原理與裝置不能．．達到實驗目
的的是
甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取 SO2 B．用裝置乙收集 SO2
C．用裝置丙制取 MgSO3 D．用裝置丁吸收尾氣 SO2
OH
CH3
+
NH 2 C l
4. 麻黃堿鹽酸鹽（ H3 C ）是治療支氣管哮喘的常用藥物。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(C)＜r(N) B．元素的電負性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一電離能：I1(N)＜I1(O)
閱讀下列材料，完成 5~7 題：黃銅礦(CuFeS2)用 Fe2(SO4)3 溶液浸泡后生成單質硫。
Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。CuSO4 溶液中的 Cu2+在水中
以水合離子[Cu(H O) ]2+2 4 存在，向其中滴入氨水可制備硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4；Cu
在 O2 存在下也能與氨水反應生成
[Cu(NH3)4]2+。CuCl 難溶于水，溶于不同濃度的 KCl 溶液中可得到[CuCl ]
－
2 和[CuCl 2 3] 。
5. 下列說法正確的是
A．Cu2O 晶胞如題 5 圖所示，與 O 距離最近的 Cu 有 2 個
B．[Cu(H 2+2O)4] 中的配位原子為 H 原子
C．NH3 轉化為[Cu(NH ) 2+3 4] 后 H-N-H 鍵角變大
O Cu
D．[CuCl2]
－和[CuCl 2 3] 中 Cu 元素的雜化類型相同
題 圖
6. 下列化學反應表示正確的是 5
A．CuFeS2 與 Fe2(SO4)3 溶液反應：CuFeS 3+ 2+ 2+2+4Fe =5Fe +Cu +2S
B．Cu2O 溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl 溶于 KCl 溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl －2] + [CuCl3]2
D．Cu 在 O2 存在下與氨水反應：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3) 2+4] +2H2O
7. 下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A．CuFeS2 呈金黃色，可用于制取單質 Cu
B．CuSO4 溶液呈酸性，可用于濕法煉銅
C．CuCl 不溶于水，可用于制取 K[CuCl2]
D．Cu2+有空軌道，可與 NH3 反應制[Cu(NH3) ]2+4
8. 含 Ru(釕)化合物可催化 CO2 轉化為 HCOOH，其反應機理如題 8 圖所示。
下列說法不．正確．．的是 2 H2 O H Ru 2 CO2 H
A．該催化劑不能提高 CO 的平衡轉化率 過程 3 2 2H 2 過程 1 O
OH O
B．過程 1 中 CO 發生還原反應 Ru
C H
2 RuOH 過程 2 O C H
C．過程 3 中有 1molH2O 生成時有 2mol 電子轉移
O
2 HCOOH 2 H 2O
D．整個轉化過程中 Ru 和 O 元素的化合價不變 題 8 圖
9. 電解法轉化 CO2可實現 CO2資源化利用。電解 CO2制 HCOOH 的原理如題 9 圖所示。
下列有關說法正確的是
A．Pt 片接電源負極
- 2 -B．Sn 片上發生的電極反應式為 CO2＋HCO 3-2e =HCOO ＋CO 3
C．每產生 1mol HCOO ，陽離子交換膜中有 4 mol K＋通過
D．電解一段時間后，陽極區的 KHCO3 溶液濃度降低
10. 化合物 Z 具有廣譜抗菌活性，可利用 X 和 Y 反應獲得。下列有關說法不正確．．．的
是
A．1 mol X 最多與 3mol NaOH 反應
B．X 與足量 H2 加成后的產物有 6 個手性碳原子
C．有機物 Y 不能與乙醇發生縮聚反應
D．可以用 NaHCO3 溶液鑒別 X 和 Z
11. 室溫下，根據下列實驗過程及現象，得出的結論正確的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 將熾熱的木炭放入濃硝酸中，木炭迅速燃燒 NO2 支持燃燒
分別測量濃度均為 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液和 -
B Al(OH)4比 CO23 水解程度大
Na[Al(OH)4]溶液的 pH，后者 pH 更大
C2H5OH 與濃硫酸 170℃共熱，制得的氣體
C 產物中一定有乙烯
通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色
測 pH：CH3COONa 溶液的 pH 為 9，NaNO2
D Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
溶液的 pH 為 8
12. 室溫下，通過下列實驗探究 H2SO3 溶液的性質。
實驗 1：測定 0.40mol·L-1 新制 H2SO3 溶液，其 pH 約為 1 實驗 2：將等體積
濃度均為 0.40mol·L-1BaCl2 溶液與新制 H2SO3 溶液混合，出現白色渾濁
實驗 3：向上述實驗 2 后得到的混合物中滴加過量的 H2O2 溶液，充分振蕩后出現白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10
－2，Ka2(H2SO3)=1.0×10
－7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
K -10sp(BaSO4)=1.1×10 下列說法正確的是
- -
A．0.40mol·L-1H2SO3 溶液中存在 c(H+)＜c(HSO 3)+c(SO23 )
-
B．將 0.40mol·L-1H2SO3 溶液稀釋到 0.20mol·L-1，c(SO23 )快速增大
-
C. 實驗 2 中充分反應后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c(SO23 )＜Ksp(BaSO3)
D. 實驗 3 中發生的主要反應為 Ba2++H2SO3+H +2O2=BaSO4↓+2H +H2O
13. 使用 CH3COOCH3 與 H2 反應制 C2H5OH 過程中的主要反應為
反應 I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反應 II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反應 III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化劑作用下，在 1.0×105 Pa、n 起始(CH3COOCH3)∶n 起始(H2)=1∶2 時，若僅考慮上
述反應，反應相同時間，CH3COOCH3 轉化率、C2H5OH 和 CH3COOCH2CH3 的選擇
性隨溫度的變化如題 13 圖所示。[C2H5OH 的選
擇
n(轉化為 C2H5OH 的 CH3COOCH3)
性= n(轉化的 CH3COOCH3) ×100%]。下列說
法正確的是
A．反應 CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓
變 ΔH = 40 kJ·mol
－1
B．185℃時，若起始 n(CH3COOCH3)為 1mol，則反應后體系中 C2H5OH 為
0.04 mol
C．溫度在 165℃~205℃之間，反應后的體系中存在 CH3CHO
D．溫度在 225℃~235℃之間，C2H5OH 的選擇性保持不變，說明反應 I 達到了平衡
二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14. （15 分）以鈷錳廢渣（含 LiCoO2，MnCO3，炭黑和 CaCO3、Fe 等）為原料制備
Co3O4。
鈷錳廢渣 酸浸、還原 除雜 萃取、反萃取 制備
（1） “酸浸、還原”。向鈷錳廢渣中加入稀 H2SO4 和 H2O2，充分反應后，過濾。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （寫 2 點）。
②過濾后，濾渣的主要成分為 ▲ 。
（2） “除雜”。在攪拌下，向“酸浸、還原”后得到的濾液中加入 MnCO3 調節溶
液
的 pH＝4，除去溶液中的 Fe3+，過濾。向得到的濾液中加入 MnF2 固體除去溶
液中的 Ca2+。
①加入 MnCO3 除去溶液中 Fe3+的離子方程式為 ▲ 。
②濾液中加入 MnF2 固體發生的反應為 MnF ＋Ca2+ 2 CaF2＋Mn2+。已知：
， 。
K＞105 認為反應進行完全；K -3 -10sp(MnF2)=1.2×10 Ksp(CaF2)=1.6×10
結合計算解釋 MnF2 能除去 Ca2+的原因： ▲ 。
（3） “萃取和反萃取”。向除雜后得到的濾液中加入有機萃取劑(用 HA 表示)萃取
金屬離子，原理為 Co2＋＋2HA（有機層） CoA2（有機層）＋2H
＋（水層），
充分反應后，分離出有機層。向有機層中加入稀硫酸，進行反萃取得到富含
Co2+的溶液。
①“萃取”時，隨著 pH 的升高，Co2+在有機萃取劑中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”時，為使 Co2+盡可能多地轉移到水層，應選擇的實驗條件或采取
的實驗操作有 ▲ 。
（4） “制備”。已知：CoC2O4 從水溶液中析出的主要成分為 CoC2O4·2H2O，其在
空氣中受熱的質量變化曲線如題 14 圖所 18.3
A(150℃ ,14.70g)
示。請補充由上述反萃取后得到的富含 16
B(225 ℃, 14.70g)
Co2+的溶液制備 Co3O4 的實驗方案：取 12
富含 Co2+的溶液， ▲ ，得到
8
C(300 ℃, 8.03g)
Co3O4。
15 0 3 00 45 0 600 750
（須使用的試劑：0.1mol·L 1Na2C2O 溶 4 溫度 / ℃
題 14 圖
液、鹽酸、BaCl2 溶液）。
15. （16 分）化合物 H 是四氫異喹啉阿司匹林衍生物，其合成路線如下：
（1）C 的分子式為 C10H15NO2，則 C 的結構簡式為 ▲ 。
（2）D 分子中含氧官能團的名稱為 ▲ ，分子中采取 sp2 雜化的碳原子數目為
▲ 。
（3）D→E 過程中發生的化學反應依次為加成反應和消去反應，則過程中生成的中間
體 X 的結構簡式為 ▲ 。
（4）G 的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：
▲ 。
①1mol 該物質完全水解最多消耗 4 mol NaOH。
②在酸性條件下水解后的一種產物能與 FeCl3 發生顯色反應，且有 3 種不同化學
環境的氫。
NH 2
CH2 CH 2O H 和
（5）寫出以 為原料制備 的合成路
線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
▲ 。
16. （15 分）通過測定某蛋白質樣品中氮元素的含量可以確定其優劣。“凱氏定氮法”
測定蛋白質中含氮量的實驗方案如下：
濃硫酸 濃 NaOH 溶液
蛋白質
消化 ( NH 4) 2 SO 4 蒸出、吸收 ( NH 4) 2B 4 O 7
含量 測定
樣品
CuSO 4 溶液 H 3 BO 3
（1） “消化”。將蛋白質樣品與 CuSO4 溶液（作催化劑）和濃硫酸中的一種混合
后
放入三頸燒瓶中，實驗裝置如題 16
圖所示，然后再滴加其中的另一種
物質，在加熱條件下充分反應，蛋
白質中的氮元素轉化為(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物質是
▲ 。
②裝置 B 的作用是 ▲ 。
③反應結束后，打開止水夾 K 并不斷通入 N2，其原因是 ▲ 。
（2） “吸收”。向得到的(NH4)2SO4 中加入足量的 NaOH 溶液充分反應后，加熱將
所得 NH3 蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7 溶液。
①硼酸是一元弱酸，易與水結合生成 B(OH) 4，其水溶液顯酸性的原因是 ▲
（用離子方程式表示）。
②NH3 與 H3BO3 反應生成(NH4)2B4O7 的化學方程式為 ▲ 。
（3） “測定”。稱取 0.8000g 蛋白質樣品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7 溶液，然
后將其加水稀釋至 100mL。取出 25.00 mL 放入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，然
后用 0.1000 moL·L 1 鹽酸標準溶液滴定，滴定終點時消耗鹽酸的體積為
20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近終點時滴加半滴鹽酸溶液的操作：慢慢轉動滴定管的活塞，使滴定管的
尖嘴處懸掛半滴液體不滴落， ▲ 。
②該樣品中氮元素的質量分數為 ▲ 。（寫出計算過程，否則不得分！）
17. （15 分）性能優越的催化劑是實現二氧化碳加氫制甲烷工業化的關鍵。
（1） CO2 在 Ni/γ-Al2O3 催化劑表面加氫合成甲烷過程中發生以下兩個反應：
反應 I：CO2(g)＋4H 12(g) = CH4(g)＋2H2O(g) H1= -143.9 kJ·mol 反應
II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) H2
①已知在 25℃、101kPa 下，由最穩定單質生成 1 mol 某純物質的焓變稱為該
物質的標準摩爾生成焓，用 Δf m (kJ mol 1)表示。如表所示為幾種常見物
質的標準摩爾生成焓。
物質 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)
Δf m (kJ mol 1) －393.5 0 －241.8 －110.5
反應 2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓變為 ▲ 。
②一定壓強下，將一定比例 CO2 和 H2 通
過裝有 Ni/γ-Ai2O3 催化劑的反應器， 80
反應相同時間，測得 CO2 轉化率隨溫
60
度變化情況如題 17圖-1 所示（虛線代 40
2 0
表平衡轉化率）。高于 320℃后，CO2
0
轉化率略有下降，可能原因 20 0 250 3 00 350 400
溫度 /
是 ▲ 。 ℃
題 1 7 圖- 1
③γ-Al2O3 因價格低廉、較高的熱穩定
性和比表面積而成為工業上最常用的
催化劑載體。通過 Rh(NO3)3（硝酸銠）熱分解將銠有效負載在γ-Al2O3 表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2 催化 CO2 與 H2 轉化為 CH4 的機理如題 17 圖-2 所示。
①在催化過程中由 CeO2 轉變成 CeO2-x 晶胞的組成結構變化如題 17 圖-3 所示，
一個 CeO 4+2-x 晶胞中 Ce 和 Ce3+個數比為 ▲ 。
②催化劑中摻入少量 CaO，用 Ca2+替代 CeO2 結構中部分 Ce4+形成 Ca xCe1-xOy
可提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通過 Sonogashira 偶聯反應（如下圖所示），將 CoTBrPP（甲）在 CuI 與鈀基
催化劑的作用下，在甲上枝接 PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成對 CH4 有較
高選擇性的 CoTBrPP-PTAB-Cu 新型催化劑（乙）。
Br Br
N N N H N
Br Co Br Br
N N N H N Sonogashira偶 聯 n
Br Br
甲 乙
①CoTBrPP-PTAB-Cu 催化劑比 CoTBrPP 具有更好的導電性的原因是 ▲ 。
②實驗表明 CoTBrPP 和 CoTBrPP-PTAB-Cu 的 ECSA（電化學活性面積，即參
與電化學反應的有效面積）分別是 7.1mF· cm-2 和 3.8mF·cm-2，偶聯后 ECSA
降低的可能原因是 ▲ 。! 連云港市2025屆高三考前模擬考試 化學試題答題卡（一）
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14．（ 1 5 分）
（1 ）① 。
② 。
（2 ）①
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② 。
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（3 ）①
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②
（4 ）
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15．（ 1 6 分 ）
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（1 ） 。
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（3 ） 。 （4 ）
。
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（ 5 ）
．（ 15 分）
16
（ 1） ① 。 ②
。
③ 。
（ 2） ① 。
② 。
（ 3） ①
②
．（ 15 分）
17
（ 1） ① 。
②
。
（ ） ① 。
2
。
②
（ 3） ①
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②
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請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案
無效 2
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