資源簡介

山東省煙臺三中2024-2025學年高二下學期6月月考化學試題
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．CaO干燥食品過程中只發生物理變化
B．溶于水能導電，故屬于電解質
C．放映室射到銀幕上的光柱，涉及丁達爾效應
D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都屬于混合物
2．下列透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．78g晶體所含陰陽離子的總數為3
B．1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子數之和為2
C．常溫下，將56g鐵片放入過量的濃硫酸中，轉移的電子數小于3
D．1L0.1溶液中，所含陽離子的總數大于0.2
4．部分含Fe或含Cu物質的分類與相應化合價關系如下圖所示，下列推斷不合理的是
A．c為黑色固體 B．a與反應只生成d
C．g與h均含有σ鍵 D．可存在a→c→d→h的轉化
5．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為)制備金屬鎂，其工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A．操作①發生的反應為非氧化還原反應
B．操作②是蒸發濃縮、結晶、過濾
C．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
D．在整個制備過程中，未發生置換反應
6．下列實驗裝置中能達到實驗目的的是

A B C D
A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制備膽礬 C．熔融純堿 D．制備Cl2
7．從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、以及泥沙等雜質，粗鹽提純的操作流程如下。下列說法正確的是
A．“過濾”需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和分液漏斗
B．試劑①②③可以是KOH、和
C．“調pH”中的稀鹽酸換成稀硝酸也可以達到相應目的
D．“結晶”中當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干
8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中通入
B．與反應：
C．少量通入NaClO溶液：
D．向溶液中通入過量
9．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中的幾種(不考慮水的電離和離子的水解因素)，各離子濃度均0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是
A．溶液顏色變深是Fe2+或I-被氧化
B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO
C．不需進行焰色反應，就可以確定該溶液中不存在Na+
D．取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有Mg2+
10．一種制備的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A．配制溶液時需加入硫酸
B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡
D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣
11．用硫酸渣(以及少量)制備鐵黃(FeOOH)的工藝流程如下。下列說法正確的是
已知：①與不反應；②“還原”過程中中硫元素被氧化為。
A．“還原”時氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶15
B．加入鐵粉的目的是除去過量的硫酸
C．為加快“沉降氧化”速率，溫度越高越好
D．“沉降氧化”時的離子方程式：
12．設計如下實驗探究Fe與AgNO3溶液的反應。下列說法錯誤的是
實驗 實驗操作及現象
① 取2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，加入0.5 g鐵粉，溶液無色，再加入鐵氰化鉀溶液，未觀察到藍色沉淀
② 取2 mL 0.1 mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g鐵粉，溶液變淺綠色，再加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀
③ 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈淺綠色，再加入KSCN溶液，溶液變為極淺紅色
④ 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，溶液呈黃色且有少量黑色顆粒生成，再加入KSCN溶液，溶液變為深紅色且有白色沉淀生成
A．實驗②證明HNO3只能將Fe氧化為Fe2+
B．實驗③出現極淺紅色，可能是空氣中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+
C．向實驗③所得溶液中加入1 mL濃硝酸，紅色可能加深
D．實驗③④證明發生反應：
二、多選題
13．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變為橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液變為藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 取一定量Na2SO3樣品溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入濃HNO3，沉淀不溶解 此樣品中含有
C 向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸，液體先呈紅褐色，再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加3滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，紫色褪去 H2O2具有還原性
A．A B．B C．C D．D
14．含氯元素物質的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是
A．相同質量的乙比甲的消毒效率高
B．乙的凈水原理與明礬不同
C．可用pH試紙分別測定等濃度的丙和丁溶液的pH值來比較其酸性強弱
D．必須外加還原劑才能實現戊→己的轉化
15．利用在雙催化劑作用下可消除酸性廢水中的、。中鐵元素的價態可表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的歷程如圖。下列說法錯誤的是
A．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起傳遞電子的作用
B．用該法處理后水體的pH減小
C．過程②中發生的離子反應方程式：
D．過程③生成的與過程④消耗的數目相等時轉移的電子數目也相等
三、解答題
16．鐵及其化合物在人類文明發展過程中起著重要作用。回答下列問題：
(1)綠礬()具有補血消積、解毒斂瘡之功效。
①綠礬在空氣中極易變質，下列能證明綠礬變質的試劑是 (填標號)。
A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液
②隔絕空氣焙燒生成鐵紅和兩種酸性氣體，用如下裝置檢驗酸性氣體成分。
裝置A、B中的溶液依次為 、 (填標號)；當裝置A、B中有氣泡冒出時，觀察到的現象分別為 、 。
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品紅溶液
(2)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性，在低溫、堿性環境中穩定，易溶于水、難溶于無水乙醇。
①工業上常用、、混合加熱共熔生成和，該反應的化學方程式為 ；分離提純過程中洗滌劑最好選用 。
②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化為和，收集到標準狀況下，則的去除率為 。
17．硫脲在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。80℃時，與石灰氮()溶液反應可制備硫脲，裝置如圖。
已知：易溶于水、易被氧化；在150℃時異構化生成。回答下列問題：
(1)硫脲中硫元素的化合價為 ，A中長頸漏斗的作用為 。
(2)實驗開始時先通入，一段時間后，加熱B至80℃，調節三通閥通入氣體。
①通入的目的是 。
②B中反應溫度不宜過高的原因是 ，通入時，三通閥的孔路位置如下圖所示，則通入氣體時應將三通閥調節至 (填標號)。
通入時：；通入時：
③B中生成硫脲和一種強堿的化學反應方程式為 。
(3)硫脲與酸性溶液反應生成兩種無毒氣體及的離子方程式為 。
18．氧化鈧()在電光源、催化劑和陶瓷等領域有廣泛應用。以含鈧精礦(含、、、、)為原料制備的一種工藝流程如圖所示。
已知：、、都能與P504(用HR表示)發生反應，機理為。
回答下列問題：
(1)流程使用0.2 mol·L-1的鹽酸，用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·cm-3)配制稀鹽酸460 mL，則需要量取濃鹽酸的體積為 mL，使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的是 。
(2)“萃余液”中除、外還含有的金屬陽離子主要有 ；“酸洗”操作的目的為 。
(3)“反萃取”時，生成的沉淀主要為Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化學方程式為 ，“濾渣”的主要成分為 。
(4)草酸鈧晶體在空氣中煅燒，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時，固體的主要成分是 (填化學式)。
19．某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)
滴液漏斗
資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。
ⅱ．濃堿條件下，可被OH-還原為。
ⅲ．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
序號 物質a C中實驗現象
通入Cl2前 通入Cl2后
I 水 得到無色溶液 產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化
Ⅱ 5%NaOH溶液 產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀
(1)B中試劑是 ，裝置D的作用為 。
(2)滴液漏斗的彎管作用為 。
(3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變為棕黑色的化學方程式為 。
(4)根據資料ⅱ，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。
①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因： ，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為 ，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被 (填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
四、填空題
20．Ⅰ．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀還強。工業上制取高鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是 ；上述制取高鐵酸鈉的反應過程中，鐵元素被 (填“還原”或“氧化”)。
(2)某同學配制了一瓶K2FeO4溶液，但標簽丟失了，測定該瓶溶液物質的量濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取VmL溶液加入錐形瓶中；
步驟2：在強堿溶液中，用過量與反應生成Fe(OH)3和；
步驟3：加足量稀硫酸，使轉化為，轉化為Cr3+，Fe(OH)3轉化為Fe3+；
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至終點，消耗(NH4)Fe(SO4)2標準溶液V1mL，此時恰好完全轉化為Cr3+。(已知Fe2+會被氧化為Fe3+)
寫出步驟4發生反應的離子方程式為： 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①利用H3PO2進行化學鍍銀，已知氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質的量之比為4：1，則氧化產物為 (填化學式)。
②從分類來看，NaH2PO2屬于 (填序號)。。
a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物
(4)H3PO2的工業制法如下，請配平方程式 。
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
參考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．D
11．BD
12．A
13．CD
14．AB
15．BD
16．(1) B a d 生成白色沉淀 品紅褪色
(2) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 乙醇 90%
17．(1) 2 平衡氣壓（調節氣體流速，檢驗后面裝置是否有堵塞）
(2) 排凈裝置中的空氣，防止產品被氧化 在150℃時異構化生成 b
(3)
18．(1) 8.3 500mL容量瓶、膠頭滴管
(2) 除去
(3)
(4)
19．(1) 飽和NaCl溶液 吸收尾氣Cl2，防止污染環境
(2)平衡氣壓，使液體順利滴下
(3)
(4) NaClO
20．(1) +6 氧化
(2)14H++6Fe2++=6Fe3++2Cr3++7H2O
(3) H3PO4 ac
(4)4P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

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