資源簡介

河南省信陽高級中學新校（賢嶺校區）
2024-2025學年高二下期06月測試（一）
化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B C B D C D C
題號 11 12 13 14
答案 A B A D
15．(1)加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當增大硫酸濃度等
(2)
(3) Na[Al(OH)4](或NaAlO2)
(4)
(5) REO2 8
16．(1) 恒壓滴液漏斗 檢漏
(2) +3 N
(3) 除去易溶于水的雜質，減少晶體損失 取最后一次洗滌液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，無沉淀生成
(4)4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O
(5)重結晶
(6)19.67
17．(1)+227.3
(2) pc(3) 左 85.3
18．(1)加成反應
(2)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr
(3)碳碳雙鍵與酯基
(4)2CH3CHOHCH3+ O2 2+2H2O
(5)
(6)
(7)n+(n-1)河南省信陽高級中學新校（賢嶺校區）
2024-2025學年高二下期06月測試（一）
化學試題
可能用到的相對原子質量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、選擇題（每題只有一個正確答案。每題3分，共42分）
1．化學與生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是
A．乙炔在氧氣中燃燒可用于焊接和切割金屬
B．神舟飛船返回艙外表的碳化硅屬于共價晶體
C．宇樹機器狗使用的材料PEEK（聚醚醚酮）是無機非金屬材料
D．葡萄酒中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用
2．下列圖示或化學用語表述錯誤的是
A．的系統命名：1-羧基-2-苯乙胺
B．分子的球棍模型：
C．NaH的電子式：
D．H2Se分子的價層電子對互斥模型：
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含有個極性鍵
B．金剛石中含有的共價鍵的數目為
C．溶液中含有的氧原子的數目為
D．分別含的與的溶液混合并加熱，產生氨氣
4．下列說法正確的是
A．分子式為C3H8O的同分異構體有2種
B．蘋果酸分子中含有1個手性碳原子
C．分子中所有原子不可能共平面
D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
5．有機物種類繁多的一個重要原因是存在同分異構體。下列說法錯誤的是
A．分子式為的具有酸性的同分異構體共有4種
B．分子式為的同分異構體共有6種（包含順反異構）
C．甲基環己烷的一氯代物共有4種
D．已知共有10種二氯代物，則其六氯代物共有10種
6．正確選用實驗儀器是確保實驗成功、獲得準確結果的關鍵環節。下列一些實驗操作對應部分儀器的選用錯誤的是
A．蒸餾法分離乙醇和水：③⑤⑥
C．用苯萃取碘水中的碘單質并分液：⑦
B．重結晶法提純苯甲酸：①②③
D．用鹽酸滴定溶液：④⑥
7．下列離子方程式正確的是
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：
B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加熱：
C．少量通入苯酚鈉溶液中：（已知：的，苯酚的）
D．向溶液中滴加過量的硫酸：
8．可降解塑料聚羥基丁酸酯（PHB）可由3-羥基丁酸生產，下列說法正確的是
A．合成PHB的反應屬于加聚反應
B．PHB的結構簡式為
C．合成PHB的反應屬于縮聚反應
D．PHB的結構簡式為
9．卡帕塞替尼（Capivasertib）是一種治療腫瘤的特效藥，分子結構如圖。下列說法正確的是
A．該分子中C原子雜化方式有3種
B．該分子的酸性水解產物均能與溶液反應
C．該分子中存在2個不對稱碳原子
D．1mol該分子與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
10．一種電化學合成二苯甲酮的裝置如圖所示，Ph—表示苯基，下列說法錯誤的是
A．若用鉛酸蓄電池為電源，則b為Pb電極
B．整個反應中，是反應的催化劑，和為中間產物
C．電解總反應為：+
D．合成1mol二苯甲酮時，電路中轉移電子2mol
11．銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．降低了甲醇羰基化反應的活化能和焓變
B．甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應
D．CH3I、CH3COI都是反應中間體
12．在實驗室中進行下列操作，能達到實驗目的的是
實驗目的 實驗操作
A 證明苯與溴反應生成HBr 將產生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察是否產生沉淀
B 檢驗某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 將溶液加到飽和碳酸氫鈉溶液中，觀察是否有氣泡產生
C 檢驗有機物是否含有醛基 將適量銀氨溶液滴入有機物中，用酒精燈加熱煮沸，觀察是否有銀鏡產生
D 證明溴水與苯酚發生反應 向苯酚的苯溶液中加濃溴水，觀察是否產生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，其中X、Y的最高正價與最低負價之和均為0，Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的小，W是地殼中含量最多的金屬元素，Q是同周期電負性最大的元素。下列有關說法正確的是
A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的雜化方式在二聚前后發生改變
B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物穩定
C．是非極性分子，不溶于水
D．只有一種結構，有兩種結構
14．半導體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。以晶胞參數為單位長度建立坐標系，在晶胞坐標系中，A點硒原子坐標為，B點鋅原子坐標為。下列說法錯誤的是
A．晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個
B．基態Se原子核外有34種不同運動狀態的電子
C．硒化鋅的化學式為ZnSe
D．C的原子坐標參數為
二、非選擇題（共58分）
15.（每空2分，共16分）稀土金屬（RE）屬于戰略性金屬，我國的稀土提煉技術位于世界領先地位。一種從廢舊磁性材料[主要成分為鈰（Ce）、Al、Fe和少量不溶于酸的雜質]中回收稀土金屬Ce的工藝流程如圖所示。
已知：①Ce（H2PO4）3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20。③當溶液中的金屬離子濃度小于或等于10-5mol/L時，可認為已沉淀完全。
（1）為提高酸浸的速率，可采取的措施為 （寫一條即可）。
（2）常溫下，“酸浸”后測得溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，c（Ce3+）=0.01mol/L，則“沉Ce”時，為了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe（OH）2和Ce（OH）3，需要調節溶液的pH范圍為 。
（3）“堿轉換”過程中Ce（H2PO4）所發生反應的離子方程式為 ，“濾液2”中鋁元素的存在形式為 （填化學式）。
（4）“沉淀”后所得的固體為Ce2（C2O4）3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無毒的氣體，發生反應的化學方程式為 。
（5）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為 ，距離RE原子最近的O原子有 個。若M（晶胞）=Mg/mol，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為 g/cm3（列出計算式）。
16.（每空2分，共14分）三硝基三氨合鈷［］應用廣泛，如用于染色、電鍍、抗菌、制炸藥等。實驗室可按如下過程進行制備三硝基三氨合鈷，主要裝置如圖所示。配制、、混合溶液，加入儀器B中，配制溶液，加入儀器A中，打開活塞b，使反應液混合，打開活塞a，激烈地通入空氣，攪拌。溶液變為棕黃色后，倒入蒸發皿中自然冷卻，待有大量晶體析出后，進行減壓過濾，洗滌，得到粗品。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ，使用前應 。
（2）中Co的化合價為 ，該配合物中的配位原子是 。
（3）晶體洗滌時，用冷水洗滌的目的是 ，檢驗已洗凈的方法是 。
（4）制備的化學方程式為 。
（5）為使粗品純化，應采用的方法是 。
（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。稱取0.3000g三硝基三氨合鈷產品，先加NaoH溶液，充分反應后再加鹽酸，將鈷元素全部轉化成后，加入過量KI溶液，充分反應后稀釋至100mL，取20 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，再用0.01000的標準液滴定，達到滴定終點時消耗溶液20.00 mL，則產品中鈷的含量為 %。（已知：，。結果保留四位有效數字）
17.（每空2分，共14分）我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，將二氧化碳資源化尤為重要。回答下列問題：
（1）資源化利用之一，涉及主要反應如下：
①
②
則的 。
（2）資源化利用之二，以和為原料合成的主要反應如下：
I． ；
II． ；
III．
將和按物質的量之比通入容積為VL的密閉容器中，假設只發生反應I和反應II，改變反應溫度，分別測得、、（單位MPa）下的平衡轉化率（）以及時生成、CO選擇性（S）的變化如圖甲[選擇性為目標產物在總產物中的比率，即；]。
①圖甲中a、b和c分別代表代表、、下隨溫度變化趨勢的曲線，則、、從小到大的關系為 。
②隨著溫度升高，a、b和c三條曲線接近重合的原因是 。
③P點對應的反應II的平衡常數 （保留2位有效數字）。
④恒溫恒容容器內發生反應II，下列說法不能說明反應達到平衡狀態的是 （填標號）。
A．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
B．相同時間段內斷裂H—O與H—H的物質的量之比為
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內生成1molCO的同時生成
（3）近年研究發現，電催化和含氮物質（等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖乙所示。
①電解時，向 （填“左”或“右”）側遷移。
②以10.0A恒定電流工作30min，生成，該電解裝置的電解效率 %。[計算結果精確到0.1，已知：電荷量電流時間（s）；；。]
18.（每空2分，共14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ.（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ.（R、R′代表烴基）
（1）步驟①的化學反應類型是 。
（2）步驟②發生反應的化學方程式為 。
（3）PMMA單體的官能團名稱是 。
（4）E的核磁共振氫譜圖顯示只有一組峰，步驟⑤的化學方程式為 。
（5）F的結構簡式為 。
（6）G的某種同分異構體與G具有相同官能團且為順式結構，其結構簡式是 。
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的反應的化學方程式： 。

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