資源簡介

海南中學 2025 屆高三第 8 次月考化學試題
海南中學 2025 屆高三第 8 次月考
化學試題
可能用到的相對原子質量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5
第Ⅰ卷 選擇題 （共 40分）
一、單項選擇題：本題共 8小題，每小題 2分，共 16分。在每小題給出的四個選項中，只
有一項符合題目要求。
1．春節是中華民族重要的傳統節日，2024年 12 月 4日，我國已經成功“申遺”。下列有
關春節中的化學知識說法錯．誤．的是
A．放煙花能呈現五彩斑斕的顏色與原子核外電子躍遷有關
B．春節吃的灶糖，其主要成分是麥芽糖，麥芽糖與葡萄糖互為同分異構體
C．寫春聯所用徽墨，制作過程中用到的煙灰，其主要成分炭黑屬于無定形碳
D．2025年春晚舞蹈節目《秧 BOT》，為機器人提供續航的鋰電池，比能量較高
2．下列化學實驗或物質對應的圖標或標識錯誤的是
A．酒精 B．制備 Fe(OH)3膠體
C．氰化鉀 D．試驗物質的導電性
3．中國文化源遠流長。下列非物質文化遺產中，對應材料的主要成分不．屬．于．天然有機高分
子的是
A．景德鎮陶瓷 B．海南椰雕 C．萬載夏布 D．陜北剪紙
4.化學用語是化學學科的獨特語言，下列化學用語的表述正確的是
A． Mg的 3s電子云輪廓圖為 B．反-2-丁烯的鍵線式：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
CH2 CHCH(C2H5)CHD． 3的化學名稱：3-甲基-1-戊烯
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5．我們的生活中蘊含著豐富的化學知識。下列應用的原理錯誤的是
A．起落架用到的航空鋁材合金，比純鋁的熔點高、硬度大
B．部分綠葉蔬菜焯水后食用，可減少結石的形成：草酸易溶于熱水
-
C．人體血液 pH維持較小范圍變化：血漿中存在 H2CO3和 HCO3 的緩沖體系
D．關節扭傷常用“復方氯乙烷氣霧劑”：液態的氯乙烷氣化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用
6．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，22.4LCO2和 SO2混合氣體中氧原子數為 2NA
B．133.5gAlCl3晶體(熔點為 190℃)中含有的離子數為 4NA
C．濃鹽酸與氧化劑反應，每制取 1molCl2轉移電子的數目可能小于 2NA
+ -11
D．常溫下，1L pH=3 的醋酸溶液中由水電離出的 H 數目 10 NA
7．下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是
A．工業廢水中的 2 Pb 用 FeS去除： 2 2 Pb S PbS
Fe OH 3H Fe3 3H O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：

3 2
C． SbCl3水解制備 SbOCl 的化學方程式：SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl
D．等濃度等體積 NH HSO 溶液與 NaOH 溶液混合：NH

4 OH
NH3 H2O
4 4
8．下列實驗的對應操作中，不．合．理．的是
A．向試管中傾倒液體藥品 B．搗碎干海藻 C．混合濃硫酸和乙醇 D．吸收 NH3
二、不定項選擇題：本題共 6小題，每小題 4分，共 24分。每小題有一．個．或．兩．個．選項符合
題意。漏選得 2分，錯選得 0 分；若正確答案包括兩個選項，,選兩個且都正確得 4分。
9. 某藥物的有效成份結構如圖。下列說法正確的是：
A. 分子中含有 7個手性碳原子
B. 能形成分子內氫鍵和分子間氫鍵
C. 與 H2分子 1：1加成時可能產生 4種不同產物
D. 1mol該物質與 NaOH溶液反應，最多可以消耗 4molNaOH.
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10.反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 在工業上有重要的應用，在 Pd 膜反應器中
的工作原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是：
A．當反應速率 V(CO)等于 V(H2)時，反應達到平衡狀態
B．Pd膜可分離 H2并提高 CO的平衡轉化率
C．H2吸附并透過 Pd膜的過程中 s-s σ鍵發生斷裂和形成
D．增大 CO和 H2O(g)的流速，一定可提高單位時間內 H2的產率
11. 由下列實驗操作及現象不．能．得到相應結論的是
選
實驗操作及現象 結論
項
A 常溫下，向葡萄糖溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去 葡萄糖中含有羥基
B 用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路” 該有色玻璃是膠體
向雞蛋清溶液中加入 NaCl(s)，觀察到有沉淀產生，再加入 蛋白質的鹽析是可逆
C
蒸餾水，沉淀溶解 的
向 pH=10的 CH3COONa 溶液中加入少量 NaCl 固體，充分溶解 驗證CH3COONa溶液中
D
后測量 pH 存在水解平衡

12．研究人員開發的一種Zn NOx 電池裝置及在不同電壓下 NH3的單位時間產量如圖所示。
下列說法正確的是
A. 雙極膜中 H+向 X極遷移
B. 電壓越大，單位時間 NH3的產量越高
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C. X電極上消耗 0.2molZn 時，雙極膜中有 0.2mol H2O發生解離

D. x 2時，Y極電極反應為NO2 5H2O 6e NH3 7OH
13. 某種催化劑的陰離子結構如圖所示，其組成元素中 X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周
期主族元素，僅 Y、Z 的基態原子的核外電子均填充在 3個能級中，W為第四周期元素中基
態原子未成對電子數最多的元素。下列說法正確的是
A. 氫化物的熱穩定性：Y>Z
B.該陰離子中 W的化合價和配位數均為 6
C. ZX3YX可以使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 該陰離子結構中，Z原子的雜化類型均為 sp3
14. 向 10mL濃度均為 0.1mol/L的 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中
金屬元素有不同的存在形式，pM隨溶液 pH變化的關系如圖所示，P表示負對數，M表示
2+
c Zn2+ 、 c Fe2+ 或 Zn NH 3 。下列說法正確的是 4
2+
已知：i．Zn(OH) (s)+4NH (aq) 2 3 Zn NH 3 (aq)+2OH
-(aq) K=10-7.86 ；
4
ii．Ksp Zn(OH)2 A. 線 X表示 pc(Fe2+)隨溶液 pH變化的關系
-15.1
B. Fe(OH)2的K
sp Fe OH =102
2+
C. Zn2+ (aq)+4NH3(aq) Zn NH 3 (aq) K=10
9.06
4
2+
2+ 2+ + 2-
D. C點對應溶液中，c Zn NH 3 +c Zn +c Fe +c NH 、
第Ⅱ卷 非選擇 （共 60分）
三、填空題
15.從低品位銅鎳礦(含有 Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質)資源中提取鎳和銅的一種工藝流程
如下：
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（1）上述流程中，加快反應速率的措施是 。
（2）實驗室萃取過程需要的主要玻璃儀器有： 。
（3）萃取時發生反應：Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H
+(HR、CuR2在有機層，Cu
2+、H+在水層)。
①HR的結構簡式為 ，該分子中可能與 Cu2+形成配位鍵的原子有 。
②反萃取時 H2SO4的作用： 。
（4）生成黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]的離子方程式是 。
（5）電解得到銅單質過程的總反應的化學方程式 。
16．乙醇胺(H2NCH2CH2OH，簡稱 MEA)是一種重要的有機化工原料，工業上主要采用環氧
乙烷氨解法制備。環氧乙烷(簡稱 EO)是最簡單的環醚，其濃度過高時易發生爆炸。近年來，
EO常用以含氮氣的乙烯氧化法制備。涉及主要反應為：

主反應：C2H4(g) + O2(g) EO(g) H1 = - 105 kJ/mol

副反應：C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H2 1239 kJ / mol
(1)已知H2O 1 H2O g H3 44 kJ / mol,EO 的燃燒熱的反應方程式為 。
(2)在一定溫度、壓強的環境下，為提高乙烯的平衡轉化率，需 （填“減小”或“增
大”）體系中氮氣分壓，但在實際生產中并非如此，其可能原因為 。
(3)以 Ag為催化劑合成 EO反應機理如下：
反應 I：Ag s O + 2 g Ag O2 s 慢
C H g Ag 反應 II： 2 4 O2 s EO g Ag O s 快

反應Ⅲ：C2H4 g 6Ag O s 2CO2 g 6Ag s 2H2O g 快

加入 1，2—二氯乙烷會發生反應2Cl g 2Ag O s 2AgCl s O2 g 。一定條件下，反
應經過一定時間后，EO產率及選擇性與 1，2-二氯乙烷濃度關系如圖。
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1，2—二氯乙烷濃度增大使 EO產率先增加后降低的可能原因為 。
(4)乙醇胺（MEA）溶液吸收 CO2的反應可表示為
MEA aq CO2 g H2O 1 MEAH
aq HCO 3 aq 。
在 T℃的剛性密閉容器中，用 20L 2.4mol/L的 MEA溶液吸收總壓為 P的合成氨原料氣(含體
積分數分別為 30%的 N2、50%的 H2、20%的 CO2)，充分吸收后，MEA濃度降低為 2.0mol/L（忽
略溶液體積變化），二氧化碳的吸收率為 50%。則此時，CO2分壓為 。（用含 P的代
數式表示)
17. 二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]具有很強的氧化性(遇酸會生成次氯酸)，是一種廣普高
效的殺菌劑，常溫下為白色固體、溶于水，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的 NaClO溶液和
(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在 10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示，回答下列
問題：
（1）裝置 A中的反應，體現了濃鹽酸的 ___性。
（2）[(CNO)3Cl2Na]的制備步驟如下：
①檢查裝置氣密性后加入藥品。
②關閉 K1，打開 K2，向 A中滴加足量的濃鹽酸，當觀察到 D中液面上方出現黃綠色氣體時，
關閉 K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，寫出(CNO)3H3和NaClO發生反應的化學方程式___________，
反應完成后，拆卸裝置前需要進行的操作為___________。
③取裝置 D中溶液，制得產品。操作為______、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產品。
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（3）粗產品[(CNO)3Cl2Na]中純度測定。取 1.5g 粗產品溶于少量水，加入過量抗壞血酸(維
生素 C)充分反應，配成 100mL溶液，取 20.00mL所配制溶液于錐形瓶中，再加入 25.00ml0.1
-1
mol·L AgNO3溶液(過量)，加入幾滴稀 NH4Fe(SO4)2溶液，用 0.05mol/LNH4SCN 標準溶液滴定
+ -
至終點，消耗 10.00mL 標準液。[已知 Ag +SCN =AgSCN↓(白色)]
①(CNO)3Cl2Na 的純度為___________%(保留一位小數)。
②上述滴定操作過程中，若盛放NH4SCN標準溶液的滴定管沒有潤洗，會使測定結果 （ 填
“偏大”“偏小”或“無影響”）。
18. 有機物 M可用于治療血液細胞型癌癥，如慢性骨髓白血病等，其合成路線如下：
（1）有機物 X的官能團的名稱是_____。 （2）V→Ⅵ的反應類型是_____。
（2）有機物 V的結構簡式為_______。
（4）加熱條件下，Y 與 NaOH水溶液反應的化學方程式為_______。
（5）W是Ⅱ的同分異構體，符合下列條件的 W的結構簡式 (任寫兩種)。
①苯環上有 3個取代基，其中 2個為-NH2，不含其它環；
②能發生銀鏡反應，結構中含有 1個手性碳原子。
（6）請設計以 CH3OH、 和上述路線中的物質為原料合成
的路線_______。
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19. 很多含第ⅤA族元素的化合物，在生活生產中都有重要的應用。雄黃(As4S4)，《本草綱
目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。
（1）雄黃中沒有π鍵且各原子最外層均達 8電子穩定結構。下列為雄黃結構圖的是________，
其中 As原子的雜化類型是 ，As和 S元素，電負性較大的是 。
A． B． C．
(2)咪唑基-四氟硼酸鹽型離子液體具有難揮發、高離子傳導性等優點，可作為新型電池的電
-
解液，其結構如圖所示。陰離子 BF4 的空間構型是 ，若將咪
唑基中的烴基（ R）替換為 H原子，該離子液體的黏稠度將增加，不
利于離子傳導，從粒子間相互作用的角度解釋原因：______。
(3)由 汞(Hg) 、鍺( Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質 X 為潛在的拓撲絕緣材料。X 的晶體可
視為 Ge晶體(晶胞如圖 a 所示)中部分 Ge原子被 Hg原子和 Sb原子取代后形成，圖b 為
X 的晶胞，晶胞參數 x=y,z=2x, 夾角均為 90°。
圖a 圖b
① 基態鍺原子的價電子排布式是 ，畫出圖 a 中 Ge 晶胞的俯視圖： 。
②X 晶體的化學式可表示為 ，X 晶胞中與G e 距離最近的 Ge 原子數目為 。
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海南中學 2025 屆高三第 8 次月考化學試題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A A D A B C C B BC AD D C BC
三、填空題
15. （11 分，沒有特殊說明， 每空 2分）
（1）研磨 （1分） （2）分液漏斗（燒杯可寫可不寫）
（3）①O、N
②增大氫離子濃度，使 Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H
+逆向進行，Cu2+進入水層；
2
（4）Na+ + 3Fe3+ + 2SO4 +3MgO + 3H2O = NaFe3(OH)
2+
6(SO4)2↓+ 3Mg
或 Na+
2
+ 3Fe3+ + 2SO +4 + 6H2O = NaFe3(OH)6(SO4)2↓+ 6H
電解
（5） 2CuSO4 +2H2O O2 +2Cu+2H2SO4
16．（10 分，沒有特殊說明， 每空 2分）
(1) EO(g) + 2.5O2(g) 2CO2(g)+ 2H2O(l) H1 = - 1222 kJ/mol
(2) 減小； 防止環氧乙烷濃度高而爆炸
(3) 濃度低時，增大 1，2—二氯乙烷的濃度抑制副反應(或反應 III)，增加主
反應(或反應 II，或 EO)選擇性；其濃度較高時會使催化劑的量減少，降低催化
效果(合理即可，例如答生成氧氣，氧氣濃度增大，主反應加快也可以)
(4) 0.1P
17.(11分，沒有特殊說明， 每空 2分）
（1） 酸性，還原性 （1分）
（2） 2NaClO CNO H3 CNO Cl2Na NaOH H2O 3 3
打開 K1，通入 N2，將剩余的氯氣排入 E中，防止污染空氣 ； 冰水冷卻
（3） ① 73.3 （寫 73.3%不給分） ②偏小
18.(14分，沒有特殊說明， 每空 2分）
（1）酰胺基（2分）（2） 還原反應 （1分）
1
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（3）
（4） + 3NaOH H2O +2NaCl+
（5）Ⅱ的分子式為：C10H12NO，不飽和度為 6，①苯環上有 3 個取代基，其中 2
個為-NH2，不含其它環；②能發生銀鏡反應即含有醛基，結構中含有 1 個手性碳
原子，則另一個取代基只能為：-CH(CH0)CH=CH2，兩個-NH2 在苯環上有鄰間對三
種位置異構，而這三種連第三個取代基時又有 2 種、3 種和 1 種位置異構，故符
合條件的 W 的結構共有 2+3+1=6 種，任寫 2 種即可。例如
（6） （3分）
H 濃硫酸

KMnO CH OH4 3
19.（14 分，沒有特殊說明， 每空 2分）
（1）A ； SP3 ； S(或硫） （各 1 分）
（2）正四面體（1 分）；
（3）將烴基替換為 H原子，陽離子體積減小，離子鍵增強。咪唑基中的 N—H
－
鍵可與 BF4 中的 F 原子形成氫鍵。（2分）
(3) 4s24p2 ; ② HgGeSb ， 4
2
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