資源簡介

模仿湖北卷風(fēng)格試題9
化學(xué)
一、單選題
1．化學(xué)使生活更美好，下列說法錯誤的是
A．玻璃能制成規(guī)則外觀的玻璃球是由于晶體的自范性
B．人體血漿中存在的緩沖體系，可以避免體系pH出現(xiàn)大幅度變化
C．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基
D．醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴
2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是
A．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，可作固體潤滑劑
B．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子，故金屬晶體能導(dǎo)電
C．纖維素的結(jié)構(gòu)為，故純棉不宜作速干衣的面料
D．咪唑()為五元芳香雜環(huán)化合物，①號比②號更易形成配位鍵
3．下列玻璃儀器(含活塞)在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是
A．重結(jié)晶法提純乙酰苯胺()：⑥⑦⑧
B．蒸餾法分離苯(沸點(diǎn)80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)111℃)：①③⑤⑨
C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定測量溶液中的含量：③④
D．用作萃取劑，萃取溴水中的溴：②⑥
4．下列表示正確的是
A．PCl3分子的VSEPR模型：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用電子式表示MgCl2的形成過程：
D．鍵線式為的名稱：2，4，4-三甲基戊烷
5．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用電石和飽和食鹽水制乙炔 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中的 D．分離苯酚和水
6．一種可制造光學(xué)鏡片的聚合物PC，其合成路線如圖所示：
下列說法正確的是
A．，化合物M和X互為同系物
B．M分子中至少有14個碳原子共平面
C．1mol N在堿性條件下完全水解需要消耗3mol NaOH
D．化合物M、N完全氫化后所得產(chǎn)物均無手性碳原子
7．下列離子方程式書寫錯誤的是
A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)＋2OH- 2CrO(黃 色)＋H2O
B．加熱CuCl2溶液，溶液黃色加深： H>0
C．在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用：
D．犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋的方法：
8．乙硼烷()是一種典型的缺電子化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個硼原子通過B—H—B橋鍵連接，標(biāo)記為化學(xué)鍵②。下列說法錯誤的是
已知：化學(xué)鍵①(B—H鍵)為“二中心二電子鍵”，可表示為“2c—2e”。
A．含有兩種不同環(huán)境的氫原子
B．硼原子的雜化方式為雜化
C．化學(xué)鍵②可表示為“3c—4e”
D．氫原子可形成橋鍵的原因可能是1s軌道為球形，成鍵無方向性
9．X、Y、Z是前二周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外有3種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)Z原子的能級上所有電子自旋方向相同且不存在空軌道，的空間結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)，且每個Y、Z原子連接一個X原子。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．簡單氫化物的還原性：
C．化合物中Y和Z均存在單電子，可形成大鍵
D．同周期元素中，第一電離能介于Y和Z之間的元素有3種
10．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)論
A 向溶液中滴加紫色石蕊試液 溶液變藍(lán)
B 用計測得等濃度的2-氯丙酸與2-氟丙酸溶液的分別為和 2-氯丙酸中鍵的極性大于2-氟丙酸中鍵的極性
C 在物質(zhì)M不同方向上使用電導(dǎo)率儀測定其電導(dǎo)率 若物質(zhì)M在任意方向測定的電導(dǎo)率均相等 物質(zhì)M為晶體
D 以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液 到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗溶液的體積為草酸溶液的2倍 草酸為二元弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．利用CO2加氫制CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程。下列說法錯誤的是
已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。
A．反應(yīng)過程存在C－H、O－H的斷裂和形成
B．催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應(yīng)速率越快
C．若反應(yīng)溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應(yīng)活性下降
D．理論上，每生成1mol CH3OH，該歷程中消耗的H*的數(shù)目為6NA
12．某團(tuán)隊(duì)提出了一種新的“偽立方體金屬有機(jī)籠c”設(shè)計，其設(shè)計如圖(a→c)。d是可容納在c的空腔中的陰離子，其容納在c中的作用力與冠醚識別堿金屬離子的作用力相似。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)→c的過程中發(fā)生了加成、消去反應(yīng)
B．a(chǎn)在催化劑條件下與發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗
C．d為負(fù)一價的陰離子，容納在c的空腔中可構(gòu)成超分子
D．b在一定條件下可與酸發(fā)生反應(yīng)
13．鈉硒電池具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價原子。下列說法錯誤的是
A．每個晶胞中個數(shù)為4
B．放電時，a極電勢比b極電勢低
C．放電時，正極反應(yīng)為
D．充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加
14．格氏試劑是有機(jī)化學(xué)常用試劑。某小組利用鎂鋁尖晶石制備格氏試劑的流程如下：
鎂鋁尖晶石無水
已知：①鎂鋁尖晶石結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸。②
物質(zhì) 乙醚
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃ 3.6 42.5 34.5 66
③當(dāng)苯基時，鍵鍵能較大。
下列說法不正確的是
A．的作用是將難溶的鎂鋁尖晶石轉(zhuǎn)化為易溶物質(zhì)，并增大反應(yīng)的熵，推動反應(yīng)進(jìn)行
B．“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，“操作2”是電解
C．制備格氏試劑需在無水條件下進(jìn)行，因此溶劑X不為水
D．實(shí)驗(yàn)室常采用碘甲烷制備甲基格氏試劑，且常選擇作為溶劑以制備苯基格氏試劑
15．在水溶液中，某離子L可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與L形成配離子達(dá)平衡時，與的關(guān)系如圖(已知)。下列說法正確的是
A．消耗等物質(zhì)的量的時，制得Y和Z對應(yīng)配離子的物質(zhì)的量：
B．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，X配離子的解離速率小于生成速率
C．80%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：
D．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時：
二、解答題
16．電解銅的陽極泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物質(zhì)，以該陽極泥為原料，分離和回收Au、Pt、Pd等金屬或其化合物的工藝流程如圖所示：
已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6難溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。
回答下列問題：
(1)Se在元素周期表中的位置是 ，“氧化焙燒”時，陽極泥中的化合態(tài)Pt、Pd均轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則PdSe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)“酸浸”的目的是 。
(3)“氯浸”工藝中，金屬Pt、Pd、Au被氧化為配離子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)“分金”加入過量草酸的目的；①析出金屬Au，② 。
(5)“沉鈀”之前，測得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等體積的NH4Cl溶液充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，則初始加入NH4Cl溶液的濃度約為 (忽略溶液混合時的體積變化)。
(6)利用“濾液c”可制備Pt，工藝流程如圖所示。“沉鉑”總反應(yīng)的離子方程式為 。
17．某小組同學(xué)探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。
(1) Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，主要是 （填元素符號）表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則“○”表示 離子（填元素符號）。
設(shè)計探究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，圓底燒瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始終過量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加熱，藥品用量、實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表格數(shù)據(jù)。已知：CO可以與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag；Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+。
實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ NaOH溶液體積/mL CuSO4溶液體積/mL HCHO溶液體積/mL 反應(yīng)時間/min 固體產(chǎn)物質(zhì)量/g
1 20 25 8 9 50 0.50
2 50 25 8 9 27 0.50
3 60 a 8 0.4 33 0.50
4 60 25 8 9 b 0.45
5 90 25 8 9 14 0.40
(2)a= ，b的取值范圍是 。
(3)實(shí)驗(yàn)1~5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含 ，推測收集的氣體可能為H2。
(4)對部分實(shí)驗(yàn)固體產(chǎn)物進(jìn)行X射線衍射儀分析，譜圖如下。
根據(jù)X射線衍射儀譜圖可知，實(shí)驗(yàn)1的固體產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。對比實(shí)驗(yàn)3、4的譜圖，推測實(shí)驗(yàn)4固體產(chǎn)物除Cu2O外還有另一種固體M為 （填化學(xué)式）。設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體M的存在：取少量洗凈后的固體加入試管中，滴加 （填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明有固體M存在。綜上所述，推測實(shí)驗(yàn)4中生成固體M的化學(xué)方程式可能為 。
18．化合物I是合成酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A→B的化學(xué)方程式為 。
(2)M的化學(xué)名稱為 ，H→I的反應(yīng)類型為 。
(3)E生成F的同時會生成一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物F′，F(xiàn)′的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)M在一定條件下還原得到J(C7H7NO3)，符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有 種。
①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(5)化合物I的另一種衍生物Y的合成過程中如下：
已知：①X不與Na反應(yīng)，②Y分子中與氧原子連接的碳均為sp2雜化。則X中手性碳原子有
個，Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。
19．利用3-硝基苯乙烯(NS)制備3-乙基苯胺(EA)，涉及反應(yīng)如下：
已知：(R為常數(shù)，在溫度變化范圍不大時，同一反應(yīng)的ΔH、ΔS為常數(shù))
(1)反應(yīng)④的焓變 (用含、、的代數(shù)式表示)，反應(yīng)①的平衡常數(shù) (用含、、的代數(shù)式表示)。
(2)在某選擇性催化劑條件下，四個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示，c和d分別表示反應(yīng)②和③的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)①和④的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為 、 。
(3)下列說法錯誤的是 。
a．四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng) b． c．壓強(qiáng)越大，溫度越高越有利于生成EA
(4)以1molNS為原料，PMPa的高壓H2氛圍下(因反應(yīng)在H2高壓氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓)發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同溫度下平衡時產(chǎn)物的選擇性、NS平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖2所示。平衡轉(zhuǎn)化率為60%時，AS的產(chǎn)率= %，反應(yīng)①的 。
答案第1頁，共2頁模仿湖北卷風(fēng)格試題9
化學(xué)參考答案
一、單選題
1．A【詳解】A．玻璃屬于非晶體（無定形物質(zhì)），沒有晶體的自范性。其規(guī)則外形是通過加工（如模具成型或吹制）形成的，而非自發(fā)，A錯誤；
B．人體血漿中的的緩沖體系通過中和多余的或，維持pH穩(wěn)定，B正確；
C．肥皂分子含親水基（羧酸根）和疏水基（長鏈烴基），通過乳化作用去除油污，C正確；
D．凡士林是石油分餾產(chǎn)物，主要成分為高碳數(shù)烷烴，常用于醫(yī)用軟膏，D正確；
故選A。
2．B【詳解】A．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層間作用力小，可作為固體潤滑劑；A正確；
B．金屬晶體能導(dǎo)電的原因是在外加電場作用下電子發(fā)生定向移動，并沒有失去電子，B錯誤；
C．從纖維素的結(jié)構(gòu)可知，纖維素分子中含有大量的羥基，羥基具有親水性，導(dǎo)致純棉吸濕性強(qiáng)，不宜作速干衣的面料，C正確；
D．在咪唑（）中，①號 N 原子的孤電子對沒有參與形成大π鍵，而②號 N 原子的孤電子對參與形成了大π鍵，所以①號 N 比②號 N 更易提供孤電子對形成配位鍵，D正確；
故答案為：B。
3．C【詳解】A．重結(jié)晶法提純乙酰苯胺需要用到圖中的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；
B．蒸餾法需要用到溫度計以控制蒸汽溫度，蒸餾燒瓶用來盛裝混合液，錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，直行冷凝管用來冷凝蒸餾出來的氣體，B正確；
C．滴定待測液中的含量需要使用圖中滴定管和錐形瓶，溶液是堿性的，應(yīng)該用堿性滴定管，不能用④，C錯誤；
D．用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D正確；
故選C。
4．B【詳解】A．PCl3中心磷原子價層電子對數(shù)，采取sp3雜化，則PCl3分子的VSEPR模型應(yīng)為四面體形，A錯誤；
B．反-2-丁烯中兩個甲基分別位于雙鍵的相反兩側(cè)，球棍模型為，B正確；
C．MgCl2是離子化合物，Mg原子失去電子形成Mg2+，Cl原子得到電子形成Cl-，用電子式表示MgCl2的形成過程：，C錯誤；
D．主鏈最長為5個碳原子，母體為戊烷，烷烴命名時，支鏈位置的代數(shù)和應(yīng)取最小，故2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有一個甲基，命名為：2，2，4-三甲基戊烷，D錯誤；
故選B。
5．D【詳解】A．飽和食鹽水與電石制乙炔，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，電石與水反應(yīng)速率極快且放出大量的熱，一是會損壞啟普發(fā)生器，二是生成的氫氧化鈣是糊狀的會堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降，A錯誤；
B．高錳酸鉀應(yīng)使用酸性滴定管，B錯誤；
C．檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有Cu2＋，操作錯誤，因?yàn)楫a(chǎn)物中還殘留部分濃硫酸，應(yīng)該是產(chǎn)物加入水中稀釋，不是向產(chǎn)物中加水，C錯誤；
D．常溫下，苯酚和水混合后形成乳濁液，靜置分層，可采用分液的方法進(jìn)行分離，D正確；
故選D。
6．D【詳解】A．根據(jù)元素守恒，X是，，M、X結(jié)構(gòu)不同，化合物M和X不是同系物，故A錯誤；
B．M分子中最多有13個碳原子共平面，故B錯誤；
C．1mol N在堿性條件下完全水解生成2mol、1molNa2CO3，需要消耗4mol NaOH，故C錯誤；
D．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物M、N完全氫化后所得產(chǎn)物均無手性碳原子，故D正確；
選D。
7．A【詳解】A．Cr2O水解離子方程式為：， A錯誤；
B．該反應(yīng) H>0，則升高溫度，平衡正向移動，黃色加深，離子方程式為，B正確；
C．氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，更能抵抗酸的侵蝕，能起到預(yù)防齲齒的作用，離子方程式為，C正確；
D．鐵氰化鉀是常見檢驗(yàn)Fe2＋的方法，反應(yīng)靈敏，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為，D正確；
故答案選A。
8．C【詳解】A．化學(xué)鍵①與化學(xué)鍵②中的H原子不同，含有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A正確；
B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)為，每個硼原子通過sp3形成4個共價鍵，所以B原子雜化方式為sp3雜化，故B正確；
C．乙硼烷B原子是sp3雜化，硼外層3個電子，分別占據(jù)1個sp3雜化軌道，用掉3個，第4個空的sp3雜化軌道與旁邊B原子上的H原子成鍵，這樣乙硼烷分子中有兩個B-H-B鍵，三個原子核，兩個電子，則乙硼烷的化學(xué)鍵為三中心兩電子，甲中化學(xué)鍵①為“二中心二電子鍵”，記作“2c-2e”，則乙硼烷的橋鍵②記作3c-2e，故C錯誤；
D．H原子的核外電子排布式為1s1，1s軌道為球形，成鍵無方向性，可能形成橋鍵，故D正確；
故選C。
9．D【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑遞減，H半徑最小，則原子半徑：，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性遞增，則非金屬性：N>B，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，因此還原性：，B錯誤；
C．B3N3H6為類苯結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，B和N原子均為sp2雜化，該結(jié)構(gòu)中每個N原子提供1個孤電子對形成大π鍵，B原子最外層含有3個電子，形成3個鍵，不含孤電子，不提供電子形成大π鍵，C錯誤；
D．同周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，第IIA族元素和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期元素中，第一電離能： B故選D。
10．A【詳解】A．向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明的水解程度大于其電離程度，，，A正確；
B．用計測得等濃度的2-氯丙酸與2-氟丙酸溶液的分別為和，，說明2-氯丙酸的酸性弱于2-氟丙酸，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，則2-氯丙酸中鍵的極性小于2-氟丙酸中鍵的極性，B錯誤；
C．一般情況下，晶體在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出各向異性，所以任意方向測定的電導(dǎo)率應(yīng)不同，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，C錯誤；
D．到達(dá)滴定終點(diǎn)時氫氧化鈉溶液的體積是草酸體積的2倍，可推斷草酸是二元酸，無法判斷草酸是否為二元弱酸，D錯誤；
故選A。
11．A
【詳解】A．反應(yīng)過程存在O－H生成，但無O－H鍵的斷裂，故A錯誤；
B．H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H*，2個H*與催化劑反應(yīng)形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結(jié)合，所以催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應(yīng)速率越快，故B正確；
C．反應(yīng)溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應(yīng)活性下降，故C正確；
D．H2首先在面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程，根據(jù)圖中信息可知，CH3OH 6H*，所以理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H*的數(shù)目為6NA，故D正確；
故答案選A。
12．B【詳解】A．a(chǎn)→c的過程，a中醛基與b中氨基發(fā)生加成反應(yīng)生成-NH-CH(OH)-，再發(fā)生消去反應(yīng)生成-N=CH-，故A正確；
B．沒有明確a的物質(zhì)的量，不能計算在催化劑條件下與發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．d為+3價B與4個氯苯基結(jié)合，顯負(fù)一價，d容納在c中的作用力與冠醚與堿金屬離子的作用力相似，可知d容納在c的空腔中可構(gòu)成超分子，故C正確；
D．b中N原子能與H+形成配位鍵，所以b在一定條件下可與酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
選B。
13．D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中，8個位于晶胞頂點(diǎn)，6個位于晶胞面心，則含有個數(shù)為，A正確；
B．根據(jù)裝置圖可知，a極為負(fù)極，b極為正極，故放電時，a極電勢比b極電勢低，B正確；
C．在放電時，正極反應(yīng)為，C正確；
D．充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價原子，即充電時，從正極材料中脫出，不是晶胞中的被和替換，故充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量減小，D錯誤；
故答案為：D。
14．B【詳解】A．鎂鋁尖晶石結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸，與碳酸鈉在高溫下煅燒生成MgO和CO2等，反應(yīng)的熵增大，會推動反應(yīng)的進(jìn)行，故A正確；
B．與鹽酸反應(yīng)后得到MgCl2，在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到無水氯化鎂，電解熔融MgCl2得到Mg，故B錯誤；
C．格氏試劑易水解，故制備格氏試劑需在無水條件下進(jìn)行，因此溶劑X不為水，故C正確；
D．的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，當(dāng)苯基時，鍵鍵能較大，穩(wěn)定性好，故采用作為溶劑以制備苯基格氏試劑較乙醚更好，故D正確；
答案選B。
15．B【詳解】A．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為：金屬離子配離子+m=配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：Y>Z，則消耗等物質(zhì)的量的時，制得Y和Z對應(yīng)配離子的物質(zhì)的量：，A錯誤；
B．由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成X配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即減小，減小、c(X配離子)增大，則X配離子的解離速率小于生成速率，B正確；
C．80%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約0.6時，兩溶液中的平衡濃度：，C錯誤；
D．Q點(diǎn)時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中濃度減小(沿橫坐標(biāo)軸向左移動)，隨著濃度繼續(xù)減小，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線下方，即，則，D錯誤；
故選B。
二、解答題
16．(1) 第四周期第ⅥA族
(2)使CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，使CuO與其他物質(zhì)分離
(3)2：1
(4)將[PtCl6]2-還原為[PtCl4]2-
(5)1.0
(6)
【詳解】（1）Se與O位于同一個主族，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；PdSe中Pd為+2價，且“氧化焙燒”時，陽極泥中的化合態(tài)Pd轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)中Pd化合價由+2變?yōu)?，空氣中氧氣參與反應(yīng)，氧化合價由0變?yōu)?2，Se化合價由-2變?yōu)?4得到，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，PdSe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）稀硫酸能和金屬氧化物氧化銅反應(yīng)，而不和、、反應(yīng)，故目的為：使轉(zhuǎn)化為，使與其他物質(zhì)分離；
（3），Pd化合價由0變?yōu)?4，為還原劑，氯氣中氯化合價由0變?yōu)?1，為氧化劑，結(jié)合電子守恒存在，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；
（4）草酸具有還原性，由分析結(jié)合流程，“分金”加入過量草酸的作用，除析出金屬Au外，還有將還原為，便于后續(xù)使含物種與含物種分離；
（5）反應(yīng)后混合液中，則此時，結(jié)合反應(yīng)，設(shè)初始加入NH4Cl溶液體積為V，則溶液總體積為2V，則初始加入溶液的濃度約為；
（6）“沉鉑”總反應(yīng)為和氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)中Pt化合價由+2變?yōu)?4、氯酸根離子中氯化合價由+5變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為。
17．(1) Cu O
(2)33.6 14< b <27
(3)CO2和CO
(4)Cu2O Cu 滴加濃氨水至過量，有紅色不溶物剩余
2HCHO+Cu(OH)2+2NaOH2HCOONa+Cu + H2↑+ 2H2O
18．(1)+C2H5OH+H2O
(2) 鄰硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 氧化反應(yīng)
(3)
(4)7
(5)1
【詳解】（1）A→B發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+C2H5OH+H2O；
（2）M為鄰硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛；由上述分析可知H→I為氧化反應(yīng)；
（3）由分析可知E→F為成環(huán)反應(yīng)，參照F結(jié)構(gòu)可推出F′的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）依題，該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有2個取代基，且取代基處于苯環(huán)的對位，符合條件的同分異構(gòu)體有4種，具體如下：、、、；
（5）X不與Na反應(yīng)，故X中不含羥基，故生成X的過程中自身脫去一個水分子，發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，則X為，X含有1個手性碳原子（如圖，帶“*”的為手性碳原子）；Y分子中與O原子連接的碳均為sp2雜化，故五元環(huán)上與O相連的C原子形成了碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，Y的結(jié)構(gòu)為。
19．(1)
(2) b a
(3)bc
(4) 12
【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+反應(yīng)②—反應(yīng)③=反應(yīng)④，則反應(yīng)④的焓變，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；；
（2）由題意可知，c和d分別表示反應(yīng)②和③的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，升溫K減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，，c線在lnK截距更大，，兩條路徑的總相等，即，則小于，反應(yīng)①對應(yīng)的圖像在lnK截距更小，對應(yīng)題圖中的b，反應(yīng)④對應(yīng)題圖中的a，所以表示反應(yīng)①和④的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線分別為b、a，故答案為：b；a；
（3）a．由圖可知，溫度升高，四個反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故正確；
b．已知：， 由圖可知，升溫K減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，且絕對值越大，圖中直線斜率越大，△H越小，c和b分別表示反應(yīng)②和①的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，c線斜率更大，則，焓變比值，故錯誤；
c．由圖可知，溫度升高，四個反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則溫度越高越不利于生成EA，故錯誤；
故選bc；
（4）由圖可知，NS平衡轉(zhuǎn)化率為60%時，ENB和EA的選擇性都為40%，則平衡時，AS的產(chǎn)率為=12%，NS的物質(zhì)的量為1mol-1mol×60%=0.4mol，ENB、EA、AS的物質(zhì)的量分別為1mol×60%×40%=0.24mol、1mol×60%×40%=0.24mol、1mol×60%×20%=0.12mol，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為amol，則由題意可知，反應(yīng)①的Kp==，故答案為：12；。
答案第1頁，共2頁

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