資源簡介

黃陂六中2025屆高三年級考前模擬訓練（第六輪）
化學試題
考試時間：5月30日下午15：00--16：15
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．春節是中華民族的傳統節日，在進行節日慶祝時用到了許多物品都與化學知識相關，下列有關說法錯誤的是
物品或活動 涉及的化學知識或原理
A． 用糯米制作年糕 糯米中富含支鏈淀粉，支鏈淀粉在糊化時能形成凝膠
B． 燃放煙花 金屬元素原子的電子從激發態躍遷回基態并釋放能量
C． 用瓷器盛放食物 用高嶺土燒制陶器的溫度一般要高于瓷器
D． 書寫春聯 鞣酸鐵墨水中鐵含量越多，被氧氣氧化后的墨水顏色越深
2．安全用水意識至關重要。下列水循環處理的相關說法不正確的是
A．原水處理：絮凝劑“陽離子聚丙烯酰胺”適用于處理電鍍廠的污水
B．軟化處理：使用離子交換樹脂去除水中的硬度離子，防止設備結垢
C．殺菌消毒：利用臭氧殺死水中的細菌和病毒，確保水質安全
D．循環利用：用電泵將處理達標后的水輸送到用水設備，主要涉及電能轉化為機械能
3．關于物質的分析和測定，下列說法錯誤的是
A．經紅外光譜和核磁共振譜分析確定青蒿素含有酯基和甲基等結構
B．質譜法是測定某種殼聚糖相對分子質量最精確而快速的方法
C．石蕊、碳酸鈉、氧化銅均不能用于區分乙酸和過氧乙酸
D．通過X射線衍射可精準測定抗氧化劑丁基羥基茴香醚的分子結構
4. 下列化學用語表述錯誤的是
A. 用離子方程式表示溶液與稀反應：
B. H2O的VSEPR模型： C. 順-2-丁烯的結構簡式：
D. 用電子云輪廓圖表示H—Cl的s-p鍵形成的示意圖：
5. 鐵杉脂素是重要木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列關于鐵杉脂素的說法正確的是
A. 分子中有3個手性碳原子 B. 分子式為
C. 分子中含氧官能團有羥基、醚鍵、酮羰基 D. 該物質最多可與反應
6. 根據下列裝 置和物質，能達到相應實驗目的的是
A．實驗室隨開隨用制Cl2 B．制溴苯并驗證HBr生成 C．驗證濃硫酸吸水性 D．制Fe(OH)3膠體
7.哲學觀點在化學上有著諸多體現。下列化學事實與對應的哲學觀點不相符合的是
選項 化學事實 哲學觀點
A 加熱時MnO2與稀鹽酸不反應，而與濃鹽酸反應 事物的量變到質變
B 沸點： 事物的變化規律既有普遍性又有特殊性
C 苯硝化時生成硝基苯，而甲苯硝化時可生成三硝基甲苯 事物的雙方相互影響
D AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡 事物的雙方既相互對立又相互統一
8．下列有關理論的敘述錯誤的是
A．氧化還原反應中，增大氧化劑濃度或減小還原產物濃度均能增大氧化劑的氧化性
B．對于同一反應的正、逆反應，活化能大的反應的反應速率受溫度影響更為顯著
C．構造原理呈現的能級交錯源于光譜學事實經驗，不是任何理論推導的結果
D．參與成鍵的原子的電負性差值越大，共價鍵的極性越大，則分子的極性越大
9．化學物質豐富而又獨特的性質離不開其神奇的微觀結構。下列事實解釋錯誤的是
事實 解釋
A． 氧氣中O=O的鍵能大于O-O的鍵能的三倍 O2分子中只存在一個π鍵
B． NaCl分散在乙醇中形成膠體 乙醇分子極性小，NaCl的溶解度有限
C． 羰基的熱力學穩定性通常強于硫羰基 C與O原子半徑相近，二者p軌道大小接近，重疊程度比S、O之間大
D． 三氯蔗糖甜度高、熱量值極低，是近乎完美的甜味劑 蔗糖分子中三個羥基被氯原子取代后，分子的性質發生改變，不再被人體代謝
10．主族元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，其中X原子核外電子只有一種運動狀態；M的外層電子數是內層的一半，五種元素形成的化合物如下圖。下列說法正確的是
A．除X外，所有元素均滿足8電子穩定結構 B．M的氯化物水解可得兩種強酸
C．N的兩種常見氧化物的VSEPR模型名稱不同
D．Z的電負性很大，導致XMZ6有較強的酸性
11．高純的MnCO3可用于制備高性能磁性材料。用如圖所示裝置，以MnO2為原料制備少量高純的MnCO3。已知MnCO3 100℃開始分解，Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。下列說法正確的是
A．提高SO2轉化率的措施可以是緩慢通入混合氣體、大幅度提高水浴溫度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3時宜分批次加入，邊加邊攪拌，并監測溶液pH值
C．為確保MnCO3的純度，MnCO3沉淀還需要水洗、醇洗、高溫快速烘干
D．石灰乳的作用是處理尾氣，其發生的主要反應是：Ca2++2OH—+SO2 = CaSO3↓+H2O
12. 甘氨酸合銅在醫藥、電鍍和農業等領域都有廣泛應用前景，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 1mol甘氨酸合銅含有σ鍵16mol B. 電負性：
C. 基態銅原子的電子有15種空間運動狀態 D. 甘氨酸合銅中銅的配位數為4
13. 一種微生物電池無害化處理有機廢水的原理如圖所示，廢水中含有的有機物用表示。下列說法正確的是
A. N極電勢低于M極電勢 B. 溫度越高廢水處理速率越快
C. M極產生，則Ⅲ區溶液質量增加23g
D. M極的電極反應式為：
14．氧化鋁晶體有多種不同的晶型。圖（1）是α-Al2O3的晶體結構示意圖；β-Al2O3可視作鋁酸鹽，其中一類化學式為R2O·xAl2O3（R是K或Na），其微觀結構示意圖如圖（2），其中R未畫出。下列說法錯誤的是
圖（1） 圖（2）
A．圖（1）中B為Al3+，填入了O2—構成的八面體空隙中，填充率為三分之二
B．α-Al2O3中AlO6八面體彼此緊密相連，其結構穩定性高于其他晶型
C．在β-Al2O3晶體中，Al3+和O2—構成剛性骨架，是晶體導電的主要傳導離子
D．β-Al2O3晶體傳導金屬離子電荷量相同時，離子半徑越小，導電效率越高
15. 25℃時，用NaOH標準溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中lgX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線表示隨pH變化曲線
B. 當時，
C. 當時，
D. 當時，
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．從水鈷礦(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等雜質)中制備CoC2O4 2H2O的工藝如圖。
已知：①電極電勢的大小反映了氧化劑的氧化能力相對大小。
電極電勢 S2O82-/SO42- Co3+/Co2+ H2O2/H2O Cl2/Cl- ClO-/Cl- Fe3+/Fe2+ I2/I-
Eθ/V 2.01 1.92 1.78 1.36 0.81 0.77 0.53
②該工藝條件下，金屬離子沉淀情況的pH值如下表所示，沉淀完全視為金屬離子濃度為10-5mol/L。
金屬離子 Co3+ Co2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Mn2+ Ca2+
開始沉淀 1.2 7.6 2.7 7.6 4.0 9.9 7.7 9.0
沉淀完全 2.4 9.2 3.7 9.6 5.2 13.2 9.8 11.0
根據題目所給信息，回答下列問題：
(1) 寫出“浸出”過程中最主要的離子方程式____________________________________。“浸出”過程中的Na2SO3的物質的量不足可能會生成________________，污染環境。
(2) 以下物質適合作“氧化”過程中氧化劑的是______________(填序號)
a．S2O82- b．H2O2 c．ClO- d．I2
(3) “調pH”過程的范圍為_____________。
(4) 若用R表示異辛基，萃取劑磷酸二異辛酯的結構式可寫為，“萃取”過程后溶液中的Co2+采取六配位，以一種中性配分子的形式存在，試將這種分子的結構補充完整。(不考慮立體異構)
(5) “反萃取”過程添加的試劑M是_______________(寫化學式)溶液。試劑M不宜過量，可能的原因是________________________________________________________。
17. 含碳化合物的回收是實現碳達峰、碳中和的有效途徑。催化加氫選擇合成甲醇的主要反應如下：
反應1：
反應2：
反應3：
（1）已知在25℃、下，由最穩定單質生成1mol某純物質的焓變，稱為該物質的標準摩爾生成焓。下表為幾種常見物質的標準摩爾生成焓。
物質
標準摩爾生成焓/ 0
則___________。
（2）反應3在___________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發進行。
（3）對于上述反應體系，下列說法正確的是___________(填標號)。
a．其他條件相同，反應1分別在恒容和恒壓條件下進行，后者的平衡轉化率更高
b．恒溫恒容條件下，當容器內氣體的壓強不再改變，說明體系達到平衡狀態
c．增加催化劑的表面積，可加快反應速率，提高的平衡產率
d．其他條件相同，增大投料比，可提高的平衡轉化率
（4）在一體積固定的密閉容器中，按照投料，發生上述反應1和反應2，平衡時CO和在含碳產物中的物質的量分數及的轉化率隨溫度的變化如圖1所示。
①150℃~250℃范圍內，隨著溫度的升高，的平衡轉化率減小的原因是___________。
②270℃時，若容器起始壓強為5MPa，則反應2的。為___________(保留兩位有效數字)。
（5）已知阿倫尼烏斯公式：(k為速率常數，為活化能，T為熱力學溫度，R和C為常數)。從圖2可知(反應2)___________(反應3)(填“>”或“<”)，對于反應2，___________(用含、、T、R的代數式表示)。
18. 雙氯芬酸鈉屬非甾體抗炎藥，有明顯的鎮痛、消炎及解熱作用。以下為其合成路線之一(部分試劑和條件已略去)。
（1）A的化學名稱為_______。
（2）C重排為D時_______鍵斷裂(填“π”、“σ”或“π”和“σ”)。
（3）C中含氧官能團名稱為_______。
（4）F的結構簡式為_______。
（5）G中有_______種化學環境的氫原子。
（6）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；
①與B含有相同官能團；②苯環上有兩個取代基；③氯原子直接連在苯環上。
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為_______。
19. 某實驗興趣小組研究溶液中FeCl3和Na2S的反應：
甲同學認為發生雙水解反應； 乙同學認為發生復分解反應；丙同學認為發生氧化還原反應。
（1）若甲同學的觀點正確，請寫出相應的離子反應方程式_______。
（2）通過查閱資料，室溫條件下有如下數據：
Ksp[Fe(OH)3] Kal(H2S) Ka2(H2S) Kw
1×10-38 1×10-6.8 1×10-14.7 1×10-14
請根據上表的數據計算(1)中離子方程式的化學平衡常數K(寫出計算過程)_______。
（3）為了驗證乙丙同學的觀點，現進行如下實驗：
實驗a 實驗b 實驗c
FeCl3(aq) 5mL 10mL 30mL
實驗現象 產生黑色渾濁，混合液pH=11.7 黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8 觀察到黑色和黃色渾濁物，混合液pH=3.7
查閱資料：Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩定存在，FeS(黑色)在空氣中易變質為Fe(OH)3。
設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變為紅褐色。
①實驗b、c的黑色沉淀物為_______。
②請寫出實驗c生成黃色渾濁物的離子反應方程式_______。
（4）探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發生氧化還原反應的原因：
設計實驗：電極材料為石墨
①試劑X和Y分別是_______、_______。
②若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_______。
③為進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發生氧化還原反應，實驗操作及現象是_______。化學·參考答案
1—5 CACAA 6—10 CCDAD 11—15 BADBB
16. （每空2分，共14分）
(1) Co2O3+SO32-+4H+== 2Co2++SO42-+2H2O (2分，其他答案不得分)
氯氣 (2分，化學式也可，其他答案不得分)
(2) bc (2分，只選b或c得1分，其他答案不得分)
(3) 5.2≤pH＜7.6 (2分，給出5.2和7.6即可)
(4)
(2分，不考慮P和O的單雙鍵，不考慮水分子的位置。畫出2個四元環和2個水分子即可。若認為磷酸二異辛酯是單齒配體，畫成得1分)
(5) H2SO4 (2分，HCl、H3PO4等合理答案都得分) 磷酸二異辛酯在過量酸的作用下會水解為磷酸和異辛醇，失去萃取能力，無法循環使用 (2分，意思相近即可)
【17題答案】
【答案】（1） 49.0
（2）較低 （3）ab
（4） ①. 反應1為放熱反應，反應2為吸熱反應，升高溫度，反應1逆移的程度大于反應2正移的程度，使二氧化碳的轉化率減小 ②. 0.015
（5） ①. > ②. RT(lnk逆-lnk正)或RTln
18【答案】（1）苯胺或氨基苯
（2）σ （3）醚鍵、酰胺基
（4） （5）7
（6） ①. 15 ②.
19【答案】（1）3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓ +3H2S↑
（2）
（3） ①. Fe2S3、 FeS ②. 3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
（4） ①. 25 mLpH=1.7的鹽酸 ②. 5 mL0.1 mol/L的FeCl3溶液 ③. 不合理，因為空氣中的氧氣也能氧化S2- ④. 取少量左側燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成

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