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高一下學期5月月考化學答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C B A C D A D A C B D C D
16. (14分) (1) ① ac 3 ② < >
(2)
(3) ①③
17. (15分) (1) 0.6 75%
(2)0.5 (3) AC (4)BD
(5) B (1分) CH3CH2OH + 16OH 12e = 2CO32 + 11H2O
(6) FeO42 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH
18. (12分) (1) 使上下氣壓平衡，液體順利滴下
吸收未反應的二氧化硫和二氧化碳，防止污染環(huán)境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打開K1，直至丙中均勻冒出氣泡，再打開K2 (答出順序即可)
(3) 降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(4) 2SO2 + HCOONa + NaOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O
(5) 0.348
19. (14分) (1) 3NiS +2NO3- + 8H+ = 3Ni2+ + 3S + 2NO↑+ 4H2O
生成的NO會和氧氣、水反應生成硝酸，從而提高硝酸的利用率
(2) 3Ni2+ + 6HCO3- = NiCO3·2Ni(OH)2·H2O↓+5CO2↑
(3) 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；若出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈
(4) 6.2~7.7 < 2 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶荊州中學 2024~2025 學年高一下學期 5 月月考
化學試題
（全卷滿分 100 分 考試用時 75 分鐘）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題：
本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一項符合題目要求。
1. 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 殲 20 戰(zhàn)斗機采用的石墨烯材料屬于有機高分子材料
B. 北京冬奧會多個場館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為電能
C. 膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是 1 100 μm
D. 城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH < 7 的雨水為酸雨
2. 下列有關化學用語的使用正確的是( )
A. HBr 在水溶液中電離：HBr = H+ + Br B. H, D, T 表示同一種核素
C. 乙烷的最簡式為：CH3CH3 D. 乙烯的結構式：H2C=CH2
3. 下列有關反應的離子方程式正確的是( )
A. 向 KI 溶液中滴加少量雙氧水：2I + 2H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O + O2↑
B. 向 FeCl2 溶液中投入少量 Na2O2：Na2O2 + 2Fe2+ + 2H2O = 2Fe3+ + 2Na+ + 4OH
C. 向漂白粉溶液中通入足量 CO2：ClO + CO2 + H2O = HCO 3 + HClO
D. 向二元弱酸 H3PO3 溶液滴入足量燒堿溶液：H3PO3 + 3OH = PO 3 3 + 3H2O
4. NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是( )
A. 14 g 氮氣與足量氫氣在一定條件下充分反應，可收集到氨氣的分子數目小于 NA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 NA
C. 6.5 g 鋅加入濃硫酸中，鋅完全溶解，硫酸得到的電子數為 0.2NA
D. 1 mol SO2 與足量 O2 在一定條件下充分反應，生成 SO3 的分子數小于 NA
5. 下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 烷烴都是飽和烴
B. 有機物一定都難溶于水
C. C2H4 和 C3H6 一定互為同系物
D. 烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色，因此烷烴不能發(fā)生氧化反應
6. 下列關于乙醇的說法正確的是( )
A. 乙醇分子中有 OH 基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性
B. 乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性
C. 乙醇羥基中的 H 比乙烷中的 H 活潑
D. 乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇中含 C、H、O 三種元素
7. 下列裝置不能達到相應實驗目的的是( )
O 2
氯水
FeI
2 溶液
熱的稀硫酸 銅片 溶液
CCl BaCl 2 4
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲可用銅制 CuSO4 溶液 B. 裝置乙比較 Fe3+、I2、Cl2 的氧化性強弱
C. 裝置丙用于檢驗 SO2 中是否含有 SO3 D. 裝置丁可用于觀察鈉的燃燒
8. 如圖所示，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生轉化。下列說法錯誤的是( )
A．四環(huán)烷的分子式為 C7H10 B．降冰片二烯能使溴水
褪色
C．降冰片二烯可聚合生成高分子化合物
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過四個
9. X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W 同
主族且能形成一種離子化合物 WX；Y 的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一
種鹽；Z 原子的最外層電子數與其電子總數之比為 3 : 4。下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑：W > Z > Y > X B. WY3 中只有離子鍵沒有共價鍵
C. 氫化物穩(wěn)定性：Y > Z D. X 與 Z 可形成 10 電子和 18 電子分子
10. 鹵素間形成的化合物如“BrCl, IBr, ICl”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則
下列關于鹵素互化物性質的描述及發(fā)生的相關反應正確的是( )
A. I2 的氧化性弱于 BrCl
B. ICl 在熔融狀態(tài)下能導電
C. IBr 和 Fe 反應方程式為 3IBr + 2Fe = FeI3 + FeBr3
D. BrCl 與 H2O 反應時，BrCl 既是氧化劑又是還原劑
11. 依據下列實驗操作及現(xiàn)象及實驗結論均正確的是( )
選項 試管實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論
該物質一定含碳碳雙
A 將某氣態(tài)烴類物質通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色
鍵
該溶液中一定沒有
B 向某溶液加入 NaOH 溶液，無明顯現(xiàn)象
NH4+
向某溶液中先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2， 該溶液中一定含有
C
有白色沉淀生成 SO42
向某溶液中先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 AgNO3 溶 該溶液中一定含有
D
液，有白色沉淀生成 Cl
A. A B. B C. C D. D
12. 氮、硫及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是( )
含 N 物質 含 S 物質
酸
氧化物
單質
氫化物
3 2 0 +4 +6 S 的化合價 N 的化合價
+5 +4 +2 0
A. b 和 v 分別與氧氣反應只生成特定的氧化物
B. d, w, x 均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物
C. a, b, u, v, w 均能作還原劑
D. e, z 的濃溶液與銅反應的還原產物都是非金屬氧化物
13. 最近我國科學家研制出一種可充電 Na-Zn 雙離子電池體系，其放電時的工作原理如圖所
示。
下列說法錯誤的是( )
陽離子交換膜
a b
Zn Na0 .6 x MnO2

[Z n(OH) ]2 4 Na0 .6 MnO 2
NaOH 溶液
A. 放電時，電子從 a 出發(fā)經導線流向 b
B. 放電時，每轉移 0.2 mol 電子，負極區(qū)電解質溶液質量增加 1.9 g
C. 放電時，正極反應式為 Na +0.6 xMnO2 + xe + xNa = Na0.6MnO2
D. 放電時，負極區(qū)溶液的 pH 增大
14. 某課題組通過數字化實驗對白磷燃燒時體系的溫度變化進行探究，實驗裝置及數據曲線如
圖，其中 t3 s 時推入 H2O2 溶液。下列說法不正確的是( )
溫度 /℃
傳感器探頭 H 2O 2 溶液
氣球
60℃
足量白磷 熱水 MnO2
0 t 1 t 2 t 3 t4 t/s
A. t1 s 對應的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度
B. t1 ~ t2 s 可觀察到大量白煙，氣球可能膨脹
C. t3 ~ t4 s 對應溫度升高說明過氧化氫分解放熱
D. 氣球的作用是調節(jié)氣壓，同時使實驗更環(huán)保
15. 將 18 g 銅和鐵的混合物投入 200 mL 稀硝酸中，充分反應后得到溶液甲，并得到標準狀況
下 2.24 L NO，金屬質量減少 8.4 g；繼續(xù)加入適量稀硫酸，至金屬恰好完全溶解，得到溶液
乙，又得到標準狀況下 2.24 L NO。若向溶液乙中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅；若向溶液
乙中加入 V mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。則下列說法錯誤的是( )
A. 向溶液乙中再加 200 mL 稀硝酸，又得到標準狀況下 1.12 L NO
B. 稀硝酸的物質的量濃度為 2.0 mol L 1
C. 加入 NaOH 溶液的體積為 600 mL
D. 減少的 8.4 g 金屬為銅和鐵
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16. (14 分)對有機化合物的研究需要在了解碳原子的成鍵規(guī)律的基礎上，認識分子結構及其官能
團，從而認識有機物的性質和有機反應，實現(xiàn)有機物之間的轉化?；卮鹣铝袉栴}：
(1) a: CH3(CH2)2CH3；b: CH3(CH2)3CH3；c: (CH3)3CH；d: (CH3)2CHCH2CH3
①以上四種物質中和 d 互為同系物的是 (填字母)；d 的分子式為 C5H12，符合該分子式
的同分異構體(含 d)共有 種。
②比較下列物質的沸點：a b，a c (填“>”或“=”或“<”)。
(2) 由乙烯(CH2=CH2)和 H2O 制乙醇的化學方程式為 。
(3) 乙醇的結構式如圖所示：
② ①
⑤ ③
④
乙醇被氧氣氧化成乙醛時發(fā)生反應的化學方程式為 ；斷鍵部位對應的序號
為 (填序號)。
17. (15 分)Ⅰ. 在恒溫下，將 4 mol H2(g)的和 2 mol CO(g)充入 1 L 恒容的密閉容器中發(fā)生如下
反應： CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)。下圖是 CO(g)和 H2(g)的濃度隨時間變化的關系圖，回
答下列問題：
(1) 0 ~ 5 min 內，H2(g)的平均反應速率是 mol L 1 min 1；CO(g)的平衡轉化率
為 。 (2) 設起始壓強為 p，平衡時壓強為 p p0，則 0 的值
為 。 p
Ⅱ. 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，
固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)
(3) 下列不能判斷該分解反應已經達到最大限度的是 (填選項)；
A. 2υ 生(NH3) = υ 耗(CO2)
B. 密閉容器中氨氣的物質的量不變
C. 容器中 CO2 與 NH3 的物質的量之比保持不變
D. 密閉容器中總壓強保持不變
E. 形成 6 個 N H 鍵的同時有 2 個 C=O 鍵斷裂
(4) 能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項)；
A．及時分離出 CO2 氣體 B．適當升高溫度
C．加入少量 NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑
Ⅲ. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙醇燃料電池的工作原理示意圖，a、
b 均為惰性電極。

e
(5) 使用時，空氣從 口通入(填“A”或“B”)；a 極的電極反應為 。
(6) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電
壓。高鐵電池放電時的總反應式為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，則
高鐵電池放電時正極的電極反應式是 。
18. (12 分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化。可用甲酸鈉
(HCOONa)法制備 Na2S2O4，實驗裝置如圖所示。
(1) 儀器 a 相比于分液漏斗的優(yōu)點： ，裝置丙的作用
為 。
(2) 簡述 K1、K2 的操作順序： 。
(3) 加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4) 已知甲醇不參與反應，反應過程中生成一種能導致溫室效應的產物，請書寫裝置乙中發(fā)生
反應的化學方程式： 。
(5) 反應結束后所得樣品還需測定純度，已知可用鐵氰化鉀法測定：利用 K3[Fe(CN)6]特殊的選
擇性氧化性，可以將 S O 2 氧化為 SO 2 ，[Fe(CN) ]3 2 4 3 6 還原為[Fe(CN) ]4 6 。取 50.00 mL Na2S2O4
樣品溶液，加入 10.00 mL 0.02 mol L 1 的 K3[Fe(CN)6]溶液恰好完全反應，該樣品中 Na2S2O4
的含量為 g L 1。
19. (14 分)實驗室模擬以鎳礦渣(主要含 NiS、CuS)為原料制備氯化鎳(NiCl2·6H2O)的實驗可分三
步完成：
Ⅰ．制備 NiSO4 溶液鎳礦渣制取
NiSO4 溶液的過程如下：
(1) “氧化”時 NiS 參與的反應的離子方程式為 ；
“氧化”步驟中，向反應裝置通入一定量的空氣可提高 HNO3 的利用率并減少空氣污染，其原因
是 。 II．制備 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 固體將所得
的 NiSO4 溶液與 NaHCO3 混合反應，得到 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 沉淀同時有 CO2 氣體生成，
將沉淀過濾，洗滌干燥。
(2) 寫出生成該沉淀反應的離子方程式 。
(3) 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
III．制備 NiCl2·6H2O 晶體
(4) 由步驟 Ⅱ 制得的 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 固體中混有少量 Cu(OH)2 ，請補充完整由
NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 制備 NiCl2·6H2O 的實驗方案：
取一定質量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，加入 NiCO3 調節(jié) pH 范圍
為 ，一段時間后過濾，接著向濾液中加入鹽酸，調節(jié) pH 范圍為 ，然后 ，
過濾，洗滌，干燥得到 NiCl2·6H2O 晶體。已知：① NiCO3 可除去溶液中的 Cu2+，Cu(OH)2 完
全沉淀 pH 為 6.2；Ni(OH)2 開始沉淀 pH 為 7.7。② 從溶液中獲取 NiCl2·6H2O 須控制 pH <
2。③ NiCl2、CuCl2 的溶解度曲線形狀相近，不能用結晶法分別析出。

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